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2020年江西省中考化学试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中
只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．臭氧 D．二氧化硫
2．（2分）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（ ）
A．大理石 B．小木条 C．玻璃 D．泥沙
3．（2分）人体缺碘会诱发的疾病是（ ）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
4．（2分）下列做法违背节水理念的是（ ）
A．防止水龙头滴漏 B．采用大水漫灌农作物
C．使用节水器具 D．循环利用工业用水
5．（2分）下列有关操作错误的是（ ）
A． 读 B． 闻
C． 拿 D． 滴
6．（2分）2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功。标志着我国“北斗”信
号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（
）
A．热值高，推力大
点燃
B．反应方程式是2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O
❑
C．绿色无污染
D．贮存、运输和加注都容易
第1页（共31页）7．（2分）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、NO ﹣ B．Na+、CO ﹣ C．K+、OH﹣ D．Ba2+、Cl﹣
3 3
8．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
实验目的 所用试剂或方法
A 检验氧气 通入澄清石灰水
B 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾
C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸
D 自制酸碱指示剂 将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（ ）
A．氧化物都含氧元素
B．清除油污的原理都是利用乳化作用
C．物质的用途主要由物质的性质决定
D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B． 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C． 向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶
液
第2页（共31页）D． 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个
正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意
的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列变化属于缓慢氧化的是
A．动植物呼吸
B．碳酸分解
C．甲烷燃烧
D．
12．（3分）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及
原子结构示意图，由此可获得的信息是
A．钒属于非金属元素
B．钒的中子数为50.94
C．钒原子核外有4个电子层
D．图中x＝
13．（3分）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是
A．醋酸
B．氨水
C．蔗糖
D．
14．（3分）“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之
一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是
第3页（共31页）A．甲的化学式为SiH
4
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：2
C．丙是由离子构成
D．丁中氯元素的化合价为 价
15．（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙
2
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）最新发现。“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，
麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素 ；
（2）n个硫酸根离子 ；
（3）碳酸铵[（NH ） CO ]中氮元素显﹣3价 ；
4 2 3
（4）其中由两种元素组成的盐 。
17．（7分）复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C H ） ]，聚丙烯中
3 6 n
碳、氢元素的质量比为 。
（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程
第4页（共31页）式为：2C H O ═2C H O +X↑，则X的化学式为 。用于手部消毒的酒精溶液属
2 4 3 2 4 2
于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为 。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度
出发还应补充的一种食物是 。
18．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨﹣﹣时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水 pH≈5.6 是由于空气中的
溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是 （填“物理”
或“化学”）变化。
（2）小满﹣﹣小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农
家肥的是 （填序号）。
A．铵磷钾
B．磷矿粉
C．草木灰
D．碳酸氢铵
（3）白露﹣﹣白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然纤维”
或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
19．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是
从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO ）]中回收得到Co O 和Li CO 的一种工艺
2 2 3 2 3
流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC O 在空气中反应生成Co O 和二氧化碳，化学方
2 4 2 3
程式为 ；
（4）操作5中，Li CO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li CO 的溶解度
2 3 2 3
随温度升高而 。
第5页（共31页）20．（8分）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中
“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。
已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分
别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为 ；
（2）C与F反应的基本类型是 ；
（3）C→D反应的化学方程式为 ；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所
示），则载人舱X代表的的物质可能是 （填序号）。
A．C
B．CO
2
C．Fe O
2 3
D．CaCO
3
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）根据如图回答有关问题：
第6页（共31页）（1）图一中仪器 的名称是 。
（2）实验室用A①装置制氧气的化学方程式为 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从
图一中选择的收集装置是 （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是
；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测
定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 （填序号，
双选）。
Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹
22．（8分）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。
实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常
现象进行如探究。
高温
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO ¯ 2Cu+CO 2 ↑，理论上碳和
❑
氧化铜的质量比为 。
第7页（共31页）【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑
其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号 m（C）：m 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象
（CuO）
1 1：8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧
2 1：9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧
3 1：10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧
4 1：11 红色固体中有极少量黑色固体
5 1：12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧
6 1：13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在 1：10～1：12之间，
可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的
现象是 。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无
黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写
一个即可）。
23．（9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发
现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ，结合上述
现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】 铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
① 第8页（共31页）铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H O═2NaAlO +3H ↑；镁和铁不能与氢氧
2 2 2
②化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
（1）取一定量的样品于烧 固体表面有大量气泡产生； 样品中含铝
杯中，加入足量的 过滤后得到黑色粉末。
溶液，充分反应后，过滤、
洗涤、干燥；
（2）取少量上述黑色粉末 有气泡产生，溶液变成浅绿 样品中含铁，发生反应的
于试管中，加入足量的稀盐 色。
化学方程式为 。
酸。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 ；大家认为
应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，
如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上
可以是 （填一种即可）。
【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有
（填序号）图标的垃圾桶内。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测
定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量
氢氧化钠固体的质量为 g。
第9页（共31页）（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时
共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl﹣． （填“＞”、
“＝”或“＜”）。
第10页（共31页）2020年江西省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中
只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．臭氧 D．二氧化硫
【分析】根据气体的性质与用途来分析解答。
【解答】解：氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救。即这里的“氧”指的是氧气。
故选：A。
2．（2分）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（ ）
A．大理石 B．小木条 C．玻璃 D．泥沙
【分析】根据属于可燃物的物质，应具有可燃性，进行分析判断。
【解答】解：A、大理石不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
B、小木条具有可燃性，属于可燃物，故选项正确。
C、玻璃不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
D、泥沙不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
故选：B。
3．（2分）人体缺碘会诱发的疾病是（ ）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判
断。
【解答】解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故A错误；
B．夜盲症是缺乏维生素A引起的，故B错误；
C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故C错误；
D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故D正确。
故选：D。
4．（2分）下列做法违背节水理念的是（ ）
A．防止水龙头滴漏 B．采用大水漫灌农作物
C．使用节水器具 D．循环利用工业用水
【分析】根据节约用水的具体做法来分析解答。
【解答】解：A．防止水龙头滴漏可以节约用水，不合题意；
第11页（共31页）B．采用大水漫灌农作物会造成大量的水蒸发、渗漏，会造成水的浪费，符合题意；
C．使用节水器具可以节约用水，不合题意；
D．循环使用工业用水可以节约用水，不合题意。
故选：B。
5．（2分）下列有关操作错误的是（ ）
A． 读 B． 闻
C． 拿 D． 滴
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所
示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将
鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩
埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：C。
6．（2分）2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功。标志着我国“北斗”信
号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（
）
A．热值高，推力大
第12页（共31页）点燃
B．反应方程式是2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O
❑
C．绿色无污染
D．贮存、运输和加注都容易
【分析】根据氢气燃烧生成水，结合氢气作为燃料的优点，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气燃烧热值高，放热量多，推力大，故选项说法正确。
点燃
B、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O，故选项说法正确。
❑
C、氢气燃烧生成水，绿色无污染，故选项说法正确。
D、氢气的密度小、氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，贮存、运输和加
注都不容易，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2分）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、NO ﹣ B．Na+、CO ﹣ C．K+、OH﹣ D．Ba2+、Cl﹣
3 3
【分析】根据离子间能否结合产生气体、沉淀或是水以及离子的颜色进行分析解答即可。
【解答】解：A、该组中的离子能在含有硫酸的溶液中大量共存，故本选项符合题意；
B、CO ﹣与硫酸溶液中的H+结合有气体生成，不能共存，故本选项不符合题意；
3
C、OH﹣与硫酸溶液中的H+结合有水生成，不能共存，故本选项不符合题意；
D、Ba2+与硫酸溶液中的SO 2﹣结合有沉淀生成，不能共存，故本选项不符合题意；
4
故选：A。
8．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
实验目的 所用试剂或方法
A 检验氧气 通入澄清石灰水
B 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾
C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸
D 自制酸碱指示剂 将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
①
第13页（共31页）反应； 反应后不能引入新的杂质。
D、根据②某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。
【解答】解：A、检验氧气，应将带火星的木条伸入瓶中，故选项实验方案不合理。
B、加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能鉴别硬水和软水，故选项实验方
案不合理。
C、碳酸钾能与适量的稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新
的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
D、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，可用
于自制酸碱指示剂，故选项实验方案合理。
故选：D。
9．（2分）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（ ）
A．氧化物都含氧元素
B．清除油污的原理都是利用乳化作用
C．物质的用途主要由物质的性质决定
D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据常见清除油污的原理，进行分析判断。
C、根据性质决定用途，进行分析判断。
D、根据人类需要的能量的来源，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物
都含氧元素，故选项说法正确。
B、清除油污的原理不一定都是利用乳化作用，还可能是利用溶解原理、利用了与其它
物质发生化学反应等，如用汽油溶解油污、氢氧化钠能与油脂反应等，故选项说法错误。
C、性质决定用途，物质的用途主要由物质的性质决定，故选项说法正确。
D、在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供的，故选项说法正确。
故选：B。
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
第14页（共31页）B． 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C． 向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶
液
D． 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析判断。
C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，进
行分析判断。
D、根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰
的催化作用下生成水和氧气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷在空气中与氧气反应生成五
氧化二磷固体，由质量守恒定律，反应后固体的质量应增加，故选项图象错误。
C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，生
成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，反应的化学
方程式为Ba（OH） +2HCl═BaCl +2H O、Ba（OH） +CuCl ＝Cu（OH） ↓+BaCl ，
2 2 2 2 2 2 2
氯化钡的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，
Cu+2AgNO ═Cu（NO ） +2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出
3 3 2
第15页（共31页）216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
故选：C。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个
正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意
的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列变化属于缓慢氧化的是 A
A．动植物呼吸
B．碳酸分解
C．甲烷燃烧
D． 食物腐败
【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，有的比较缓慢，称为缓慢氧化；燃烧是一
种发光发热的剧烈的氧化反应。
【解答】解：A、动植物呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选
项正确。
B、碳酸分解，生成水和二氧化碳，不属于缓慢氧化，故选项错误。
C、甲烷燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。
D、食物腐败，是食物与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化（合理即可）。
故答案为：
A；食物腐败（合理即可）。
12．（3分）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及
原子结构示意图，由此可获得的信息是 C
A．钒属于非金属元素
B．钒的中子数为50.94
C．钒原子核外有4个电子层
D．图中x＝ 2 3
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
第16页（共31页）C、根据原子结构示意图中弧线表示电子层，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对
原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
D、由原子结构示意图可知，钒原子核内质子数为 23；根据元素周期表中的一格可知，
左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，
则图中x＝23。
故答案为：
C；23。
13．（3分）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是 B
A．醋酸
B．氨水
C．蔗糖
D． 石灰水
【分析】根据无色酚酞试液的变色情况来分析。酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均不
变色，遇到碱性溶液变红色。
【解答】解：碱性溶液能使无色酚酞变红色。
A．醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B．氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
C．蔗糖水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D．氢氧化钠溶液、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
故答案为：B；石灰水（答案合理即可）。
14．（3分）“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之
一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是 B
A．甲的化学式为SiH
4
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：2
第17页（共31页）C．丙是由离子构成
D．丁中氯元素的化合价为 ﹣ 1 价
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其
意义分析判断有关的问题等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl 和H 在一定条件下反应生成Si
4 2
一定条件
和HCl，化学方程式为SiCl 4 +2H 2 ¯ Si+4HCl。
❑
A．由分子结构模型可知，每个甲分子是由1个硅原子和4个氯原子构成的，其化学式
为SiCl ，选项说法错误；
4
B．由化学方程式可知，反应中乙（H ）和丁（HCl）的分子个数比为2：4＝1：2，选
2
项说法正确；
C．丙是固态非金属单质硅，是由原子构成的，选项说法错误；
D．丁是氯化氢，其中氢元素显+1价，所以氯元素显﹣1价。
故答案为：B；﹣1。
15．（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 C
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙
2
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 降温结晶
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度
升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、根据溶解度判断溶质质量分
数的大小；
B、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
第18页（共31页）C、饱和溶液中溶剂质量的比较；
D、根据溶液结晶的方法判断。
【解答】解：A、乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大错误，因为乙固体物质的
溶解度，是随温度升高而增大，因此升温质量分数不变；故选项错误；
B、仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液错误，因为降温后a还是线
下点；故选项错误；
C、t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙正确，因为该温度下甲的溶解
2
度大于乙；故选项正确；
D、除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升
高变化比乙大；故答案为：降温结晶；
故选C；故答案为：降温结晶。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）最新发现。“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，
麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素 K 或 N a ；
（2）n个硫酸根离子 nSO 2 ﹣ ；
4
-3
（3）碳酸铵[（NH
4
）
2
CO
3
]中氮元素显﹣3价 （ NH
4
）
2
CO
3
；
（4）其中由两种元素组成的盐 KC l 。
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其
离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后。
（4）氯化钾是由两种元素组成的盐，进行分析解答。
【解答】解：（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的一种金属元素有钾、钠，
其元素符号为K、Na。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在
其离子符号前加上相应的数字，故n个硫酸根离子可表示为：nSO 2﹣。
4
第19页（共31页）（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
-3
在后，故碳酸铵[（NH
4
）
2
CO
3
]中氮元素显﹣3价可表示为：（ NH
4
）
2
CO
3
。
（4）氯化钾是由两种元素组成的盐，其化学式为KCl。
故答案为：
（1）K或Na；
（2）nSO 2﹣；
4
-3
（3）（ NH
4
）
2
CO
3
；
（4）KCl。
17．（7分）复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 之间
有间隔 。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C H ） ]，聚丙烯中
3 6 n
碳、氢元素的质量比为 6 ： 1 。
（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程
式为：2C H O ═2C H O +X↑，则X的化学式为 O 。用于手部消毒的酒精溶液属
2 4 3 2 4 2 2
点燃
于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为 C 2 H 5 OH+3O 2 ¯
❑
2CO +3H O 。
2 2
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度
出发还应补充的一种食物是 蔬菜 。
【分析】（1）微观粒子之间有间隔；
（2）根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
（3）化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；
酒精燃烧生成水和二氧化碳；
（4）蔬菜、水果中富含维生素。
【解答】解：（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是
汞原子之间有间隔。
故填：之间有间隔。
第20页（共31页）（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：（1×6）＝6：1。
故填：6：1。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原
子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为O ；
2
点燃
酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C 2 H 5 OH+3O 2 ¯ 2CO 2 +3H 2 O。
❑
点燃
故填：O 2 ；C 2 H 5 OH+3O 2 ¯ 2CO 2 +3H 2 O。
❑
（4）如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一
种食物是蔬菜，用来补充维生素。
故填：蔬菜。
18．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨﹣﹣时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 二氧化
碳 溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是 物理 （填
“物理”或“化学”）变化。
（2）小满﹣﹣小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农
家肥的是 C （填序号）。
A．铵磷钾
B．磷矿粉
C．草木灰
D．碳酸氢铵
（3）白露﹣﹣白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 天然纤维 （填“天然
纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 灼烧，闻气体 。
【分析】（1）根据雨水呈酸性的原因以及分离混合物的方法来分析；
（2）根据肥料的分类来分析；
（3）根据材料的分类以及鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水pH≈5.6；稻谷
碾米时，将谷壳和米粒分开的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化；故填：二氧
化碳；物理；
（2）草木灰是由农作物的秸秆焚烧后形成的，属于农家肥；其他肥料属于化学肥料；
第21页（共31页）故填：C；
（3）棉花属于天然纤维，棉纤维的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，
灼烧时，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛味道的是羊毛纤维；故填：天然纤维；
灼烧，闻气体。
19．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是
从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO ）]中回收得到Co O 和Li CO 的一种工艺
2 2 3 2 3
流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 ；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 烧杯或玻璃棒或漏斗 （填一种
即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC O 在空气中反应生成Co O 和二氧化碳，化学方
2 4 2 3
高温
程式为 4CoC 2 O 4 +3O 2 ¯ 2Co 2 O 3 +8CO 2 ；
❑
（4）操作5中，Li CO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li CO 的溶解度
2 3 2 3
随温度升高而 减小 。
【分析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快；
（2）过滤能够除去不溶于水的物质；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（4）根据实验现象可以判断物质的性质。
【解答】解：（1）操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，加快反应速
率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）实验室中完成操作2（过滤）时，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
故填：烧杯或玻璃棒或漏斗。
第22页（共31页）（3）操作4中，在高温条件下，CoC O 在空气中反应生成Co O 和二氧化碳，化学方
2 4 2 3
高温
程式为：4CoC 2 O 4 +3O 2 ¯ 2Co 2 O 3 +8CO 2 。
❑
高温
故填：4CoC 2 O 4 +3O 2 ¯ 2Co 2 O 3 +8CO 2 。
❑
（4）操作5中，Li CO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li CO 的溶解度
2 3 2 3
随温度升高而减小。
故填：减小。
20．（8分）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中
“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。
已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分
别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为 H O ；
2
（2）C与F反应的基本类型是 复分解反应 ；
（3）C→D反应的化学方程式为 N a CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +2NaOH ；
2 3 2 3
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所
示），则载人舱X代表的的物质可能是 B （填序号）。
A．C
B．CO
2
C．Fe O
2 3
D．CaCO
3
第23页（共31页）【分析】根据“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均
为初中常见的化学反应，A是最常用的溶剂，所以A是水，D的俗名叫烧碱，所以D是
氢氧化钠，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，A、B、E、F分别属于四种不同
类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠和C可以相互转化，所以C是
碳酸钠，水和B可以相互转化，B会与碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，F也会与碳酸
钠反应，所以F可以是氯化钡，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及
反应均为初中常见的化学反应，A是最常用的溶剂，所以A是水，D的俗名叫烧碱，所
以D是氢氧化钠，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，A、B、E、F分别属于四
种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠和C可以相互转化，所
以C是碳酸钠，水和B可以相互转化，B会与碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，F也会
与碳酸钠反应，所以F可以是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H O；
2
（2）C与F的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以基本类型是
复分解反应；
（3）C→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接，C和碳酸
钠可以相互转化，所以载人舱X代表的的物质可能是CO ，故选：B。
2
故答案为：（1）H O；
2
（2）复分解反应；
（3）Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（4）B。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）根据如图回答有关问题：
第24页（共31页）（1）图一中仪器 的名称是 集气瓶 。
① MnO
2
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 2KClO ¯ 2KCl+3O ↑ 。欲收集
3 2
△
一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 D （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是
可以控制反应的发生和停止 ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压
强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说
法正确的是 ⅡⅢ （填序号，双选）。
Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加
热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶
于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
第25页（共31页）酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催
化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易
溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：
MnO
2
2KClO ¯ 2KCl+3O ↑；D；
3 2
△
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：
可以控制反应的发生和停止；图G中，说法正确的是：Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离
接触，因此bc段压强不再增大；Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹，因此压强开始逐渐
减少；故答案为：可以控制反应的发生和停止；ⅡⅢ；
22．（8分）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。
实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常
现象进行如探究。
高温
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO ¯ 2Cu+CO 2 ↑，理论上碳和
❑
氧化铜的质量比为 3 ： 4 0 。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑
其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号 m（C）：m 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象
（CuO）
1 1：8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧
2 1：9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧
3 1：10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧
4 1：11 红色固体中有极少量黑色固体 尾气不燃烧
5 1：12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧
6 1：13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧
【交流讨论】
第26页（共31页）（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 尾气不燃烧 。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在 1：10～1：12之间，
可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 CO （填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 稀硫酸 ，观察
到的现象是 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无
黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： CO+CuO
高温
¯ Cu+CO 2 （写一个即可）。
❑
【分析】【知识回忆】根据反应方程式计算此题；
【实验探究】【交流讨论】（1）根据实验数据及前后反应现象推断此题；
（2）根据反应物比例不同，推断生成物名称；
（3）根据氧化铜溶于酸且形成蓝色溶液性质回答此题；
【反思评价】根据碳与氧化铜、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜的反应回答此题。
高温
【解答】解：【知识回忆】C+2CuO ¯ 2Cu+CO 2 ↑，根据化学方程式，可以看出两
❑
者恰好反应的质量比＝12：160＝3：40；
故答案为：3：40。
【实验探究】【交流讨论】（1）在木炭粉和氧化铜的质量比介于1：10和1：12之间
时，反应现象应该相同，此时都是生成二氧化碳，不会产生燃烧现象；
故答案为：尾气不燃烧。
（2）根据实验结果，此时都是生成了二氧化碳，不会生成一氧化碳，减少一氧化碳排
放造成污染；
第27页（共31页）故答案为：CO。
（3）6中剩余的黑色物质为未反应的氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
氧化铜溶解，硫酸铜溶液为蓝色，所以可以看到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色的
现象；
故答案为：稀硫酸；黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
【反思评价】反应后没有黑色固体，说明碳和氧化铜都被消耗完毕，而一氧化碳可与氧
高温
化铜反应生成铜和二氧化碳，使黑色粉末消失，所以反应方程式为 CO+CuO ¯
❑
Cu+CO ；
2
高温
故答案为：CO+CuO ¯ Cu+CO 2 。
❑
23．（9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发
现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 大 ，结合上述现
象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】 铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
铝能与氢氧①化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H
2
O═2NaAlO
2
+3H
2
↑；镁和铁不能与氢氧
②化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯 固体表面有大量气泡产生； 样品中含铝
中，加入足量的 氢氧化钠 过滤后得到黑色粉末。
溶液，充分反应后，过滤、
洗涤、干燥；
（2）取少量上述黑色粉末于 有气泡产生，溶液变成浅绿 样品中含铁，发生反应的
试管中，加入足量的稀盐 色。
化学方程式为
酸。
Fe+2HCl ═ FeCl +H ↑ 。
2 2
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 镁和铁的混合物中
加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色 ；大家认为应该补充下列实验：取步
第28页（共31页）骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小
明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 铁 （填一种
即可）。
【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有
B （填序号）图标的垃圾桶内。
【分析】【发现问题】
一般情况下合金与组成成分比较，硬度大、密度小、耐腐蚀等；
【实验设计】
氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
【反思评价】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；
【拓展应用】
废弃易拉罐可回收再利用。
【解答】解：【发现问题】
根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表
面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作。
故填：大。
【实验设计】
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、
干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气。
故填：氢氧化钠。
第29页（共31页）（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，
是 因 为 铁 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
故填：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
【反思评价】
其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，
也是产生气泡，溶液变成浅绿色；
大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶
液后，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液中亚铁离子对应的金属单
质是铁。
故填：镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色；铁。
【拓展应用】
废弃易拉罐可回收再利用，应放入标有B图标的垃圾桶内。
故填：B。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测
定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量
氢氧化钠固体的质量为 2. 5 g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时
共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ ＜ Cl﹣． （填“＞”、
“＝”或“＜”）。
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据氢氧化钠溶液溶质的质量，利用化学方程式计算出氯化氢的质量，然后再根
据废液的质量计算出废液中盐酸的溶质质量分数；
（3）根据恰好反应时溶液中的溶质种类及其构成情况来分析。
【解答】解：（1）配制50g5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为：50g×5%＝
2.5g；故答案为：2.5；
（2）16g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：16g×5%＝0.8g。设20g废液样品中含氯
化氢的质量为x，则：
第30页（共31页）NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
0.8g x
40 0.8g
=
36.5 x
x＝0.73g
0.73g
则废液中盐酸的溶质质量分数为： ×100%=3.65%
20g
答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠两种物质，氯化钙是由钙
离子与氯离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，由氯化钠电离产生的钠离子
与氯离子的个数相等，氯化钙电离产生钙离子和氯离子，所以恰好完全反应时烧杯中的
溶液所含粒子数目关系：Na+＜Cl﹣；故填：＜。
第31页（共31页）
