文档内容
2020年贵州省黔南州中考化学试卷
一、选择题。（本题6小题，每题2分，共12分）
1．（2分）下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针
2．（2分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 加入铁钉 B． 过滤
C． 称取NaCl D． 测溶液pH
3．（2分）分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、溶液
B．有机物：CO CO（NH ）
2 2 2
C．复合肥料：硝酸钾、硫酸铵
D．合成材料：合金、合成橡胶
4．（2分）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠
（NaClO），下列对次氯酸钠的分析正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．氧元素的化合价为﹣1
C．由3个原子构成 D．相对分子质量为74.5
5．（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中的CO 将混合物通过灼热的CuO固体
2
B 鉴别CH 和H 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
4 2
C 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻燃烧产物的气味
D 分离铁粉、铜粉 用磁铁吸引固体粉末
A．A B．B C．C D．D
第1页（共18页）6 ． （ 2 分 ） 某 同 学 为 除 去 食 盐 水 中 的 Na SO 杂 质 ， 进 行 了 以 下 实 验 ：
2 4
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl 溶液 B．Y为Na CO
2 2 3
C．Z为稀盐酸 D．步骤 与 可交换
二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1②分，共④24分）
7．（6分）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
（1）可用于制造低温环境的氦气 。
（2）氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为 。铵态氮肥都
含有铵根离子 、与碱反应产生氨气 ，氨气可用湿润的pH试纸检验，因为
氨气遇水产生了氨水 ，在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为 。
8．（5分）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化
物 （填化学式），需要加以适当控制。
9．（3分）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）40℃时的溶解度曲线甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）40℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
（3）将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，析出固体乙 g。
10．（3分）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH O），该反应过
2
第2页（共18页）程的微观示意图如图：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）一种常见的营养物质，与CH O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，
2
该营养物质的化学式为 。
11．（7分）高氯酸钾（KClO ）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化
4
学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的 。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反
应。
（4）电解NaClO 溶液时，除产生NaClO 外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学
3 4
方程式为 。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12．（8分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
【实验一】制取氧气
可选用的装置及部分药品如图：
第3页（共18页）（1）若利用过氧化氢溶液制取O ，反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置是
2
（填装置序号）。
（2）为收集干燥的O ，装置连接顺序是：O 发生装置→C→ （填装置序号），其中发
2 2
生装置的导管口应与装置C的 （填“a”或“b”）端连接。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O ，再点燃酒
2
精灯，观察实验现象。
装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H O。
2
①装置L中澄清石灰水 ，证明产生了CO
2
。
②根据 、 可判断：熔喷布中一定含有的元素是 （填元素符号）。是否含有其他元
素还①需要②进一步的实验去判断。
（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是 （答一条即可）。
13．（8分）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
NaOH溶液 Na CO 溶液 NaHCO 溶液
2 3 3
上述反应 的化学方程式为 ，NaHCO 俗称 。
3
某校化学①学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
第4页（共18页）猜想1：NaOH全部变质。
猜想2： 。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO ，学生在老师探究的基础上进一步探究。
3
【进行试验】
试验操作 试验现象 试验分析
老师试验 略 略 没有产生NaHCO
3
学生试验 a．取一定量的待测液于试管 产生白色沉淀 反应的化学方程式为
中，加入足量CaCl 溶液
2
b．充分反应后静置，取上层清 溶液变红 原待测液中含有
液加入无色酚酞溶液
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl 溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种
2
看法？ （填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
四、计算题（本题1小题，共8分）
14．（8分）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将
15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的
变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
第5页（共18页）2020年贵州省黔南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题。（本题6小题，每题2分，共12分）
1．（2分）下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．（2分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 加入铁钉 B． 过滤
C． 称取NaCl D． 测溶液pH
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行
分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
第6页（共18页）C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试
管竖立起来，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板
上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对
比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、溶液
B．有机物：CO CO（NH ）
2 2 2
C．复合肥料：硝酸钾、硫酸铵
D．合成材料：合金、合成橡胶
【分析】A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
B．有机物是含碳元素的化合物，不包含一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐；
C．复合肥是含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A．空气和溶液都是由多种物质组成的，均属于混合物，分类正确，符合题意；
B．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成和性质与无机物类似，习惯上还是将其看做
无机物，分类错误，不合题意；
C．硫酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，分类错误，不合题意；
D．合金属于金属材料，分类错误，不合题意。
故选：A。
【点评】掌握物质的简单分类；了解单质、化合物、常见氧化物、酸碱盐的判别；了解有机物
和无机物的区别。
4．（2分）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠
第7页（共18页）（NaClO），下列对次氯酸钠的分析正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．氧元素的化合价为﹣1
C．由3个原子构成 D．相对分子质量为74.5
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：A．NaClO是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B．在次氯酸钠中，氧元素显﹣2价，选项说法错误；
C．次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子构成的，不含原子，选项说法错误；
D．NaClO的相对分子质量为23+35.5+16＝74.5，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学式的意义及其有关计算，难度不大。
5．（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中的CO 将混合物通过灼热的CuO固体
2
B 鉴别CH 和H 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
4 2
C 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻燃烧产物的气味
D 分离铁粉、铜粉 用磁铁吸引固体粉末
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；
C、羊毛富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛气味；
D、磁铁能够吸引铁粉。
【解答】解：A、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实
验目的；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧
杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种是涤纶，该选项能够达到实验目的；
D、磁铁能够吸引铁粉，从而能够分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
第8页（共18页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
6 ． （ 2 分 ） 某 同 学 为 除 去 食 盐 水 中 的 Na SO 杂 质 ， 进 行 了 以 下 实 验 ：
2 4
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl 溶液 B．Y为Na CO
2 2 3
C．Z为稀盐酸 D．步骤 与 可交换
【分析】除去食盐水中的Na
2
SO
4
杂质，即除去硫酸根离②子，可④用钡离子除去硫酸根离子，
进行分析判断。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再
加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适
量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl 溶液，故选项说法正确。
2
B、由上述分析，Y为Na CO 溶液，故选项说法正确。
2 3
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤 与 不能交换，否则过滤是没有意义的，故选项说法错误。
故选：D。 ② ④
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂
的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
7．（6分）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
（1）可用于制造低温环境的氦气 H e 。
（2）氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为 。铵态氮
肥都含有铵根离子 NH + 、与碱反应产生氨气 NH ，氨气可用湿润的pH试纸检验，
4 3
因为氨气遇水产生了氨水 NH • H O ，在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为 ﹣ 3
3 2
价 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
第9页（共18页）原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：（1）可用于制造低温环境的氦气化学式为：He；
（2）氮原子核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，原子结构示意图为： ；
铵态氮肥都含有铵根离子，可表示为：NH +；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为：NH ；
4 3
氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为：NH •H O；在
3 2
上述三种含氮物质里氮元素化合价均为﹣3价。
故答案为：
（1）He；
（2） ；NH +；NH ；NH •H O；﹣3价。
4 3 3 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（5分）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 乳化 现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化
物 A l O （填化学式），需要加以适当控制。
2 3
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化功能解答；
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大；
（3）根据铝与氧气反应分析。
【解答】解：（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能；
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶
内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压
强减小后气体的溶解度变小；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学式为Al O ；
2 3
故答案为：（1）乳化；（2）压强；（3）Al O 。
2 3
第10页（共18页）【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此要充分利用所学的化学知识为
生产、生活服务。
9．（3分）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）40℃时的溶解度曲线甲 ＞ 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）40℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 1 ： 2 。
（3）将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，析出固体乙 1 0 g。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）溶解度大小的比较；
（2）有关溶质与溶剂的质量之比的计算要正确；
（3）根据溶解度，求析出固体的质量。
【解答】解：（1）40℃时的溶解度，甲大于乙；故答案为：＞；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比＝50g：100g
＝1：2；故答案为：1：2；
（3）将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙＝
40g﹣30g＝10g；故答案为：10；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和
填空题中。
10．（3分）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH O），该反应过
2
程的微观示意图如图：
第11页（共18页）回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 CH O+O CO +H O 。
2 2 2 2
（2）一种常见的营养物质，与CH O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，
2
该营养物质的化学式为 C H O 。
6 12 6
【分析】观察反应的微观示意图，分析物质的构成，写出物质的化学式及反应的化学方程
式。
【解答】解：（1）由反应过程的微观示意图可知，该反应是甲醛在催化剂的作用下和氧气反
应生成了二氧化碳和水，方程式为：CH O+O CO +H O。
2 2 2 2
（2）一种常见的营养物质与CH O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该
2
营养物质为葡萄糖，化学式是：C H O 。
6 12 6
故答案为：（1）CH O+O CO +H O。
2 2 2 2
（2）C H O 。
6 12 6
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的
种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
11．（7分）高氯酸钾（KClO ）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化
4
学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 搅拌 。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的 过滤 。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为 KClO +NaClO ＝ NaClO +KClO ↓ ，该反应属
3 4 3 4
于基本反应类型中的 复分解 反应。
第12页（共18页）（4）电解NaClO 溶液时，除产生NaClO 外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学
3 4
方程式为 NaClO +H O NaClO +H ↑ 。
3 2 4 2
【分析】（1）根据常见加快溶解速率的方法分析回答；
（2）根据过滤的原理分析回答；
（3）根据反应的流程分析反应釜中发生的反应，写出反应的方程式，根据反应的特点分析
反应的类型；
（4）根据电解NaClO 溶液时的反应和质量守恒定律分析反应物、生成物及反应条件，写
3
出反应的方程式。
【解答】解：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。
（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。
（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：KClO +NaClO ＝
3 4
NaClO +KClO ↓，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本
3 4
反应类型中的复分解反应。
（4）电解NaClO 溶液时，除产生NaClO 外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定
3 4
律可知，该气体是氢气，反应的化学方程式为：NaClO +H O NaClO +H ↑。
3 2 4 2
故答案为：（1）搅拌。
（2）过滤。
（3）KClO +NaClO ＝NaClO +KClO ↓；复分解。
3 4 3 4
（4）NaClO +H O NaClO +H ↑。
3 2 4 2
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12．（8分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
【实验一】制取氧气
可选用的装置及部分药品如图：
第13页（共18页）（1）若利用过氧化氢溶液制取O ，反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，
2 2 2 2 2
应选用的发生装置是 B （填装置序号）。
（2）为收集干燥的O ，装置连接顺序是：O 发生装置→C→ F （填装置序号），其中发生
2 2
装置的导管口应与装置C的 a （填“a”或“b”）端连接。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O ，再点燃酒
2
精灯，观察实验现象。
装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H O。
2
①装置L中澄清石灰水 变浑浊 ，证明产生了CO
2
。
②根据 、 可判断：熔喷布中一定含有的元素是 C 、 H （填元素符号）。是否含有其他
元素①还需②要进一步的实验去判断。
（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是 碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结
果不准确，同时造成空气污染 （答一条即可）。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此书写方程式，该
反应不需加热，属于固液常温型；
（2）根据制取干燥氧气选择合适装置进行制备；
（3）硫酸铜与水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学反
第14页（共18页）应前后元素种类不变；
（4）根据碳的不完全燃烧分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为2H O
2 2
2H O+O ↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，
2 2
故填：2H O 2H O+O ↑；B；
2 2 2 2
（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F，而刚制备的
氧气含有水蒸气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧
气要从a口进气，经过干燥从b排出；
故填：F；a。
（3） 装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有CO 。
2
根据现②象 判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一
定含有C、①H②元素。
故填：变浑浊；C、H。
（4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。
故填：碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（8分）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
NaOH溶液 Na CO 溶液 NaHCO 溶液
2 3 3
上述反应 的化学方程式为 2NaOH+CO ═ N a CO +H O ，NaHCO 俗称 小苏打 。
2 2 3 2 3
某校化学①学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2： 氢氧化钠部分变质 。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO ，学生在老师探究的基础上进一步探究。
3
【进行试验】
第15页（共18页）试验操作 试验现象 试验分析
老师试验 略 略 没有产生NaHCO
3
学生试验 a．取一定量的待测液于试管 产生白色沉淀 反应的化学方程式为
中，加入足量CaCl
2
溶液 Na
2
CO
3
+CaCl
2
═ CaCO
3
↓ +
2NaCl
b．充分反应后静置，取上层清 溶液变红 原待测液中含有 氢氧化
液加入无色酚酞溶液 钠
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl 溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种
2
看法？ 不同意 （填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱
性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧
化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【解答】解：反应 中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═N①a CO +H O，NaHCO 俗称小苏打。
2 2 3 2 3
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；小苏打。
2 2 3 2
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：氢氧化钠部分变质。
故填：氢氧化钠部分变质。
【进行试验】
a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl 溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯
2
化 钙 反 应 生 成 白 色 沉 淀 碳 酸 钙 和 氯 化 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
故填：Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化
钠。
故填：氢氧化钠。
【表达交流】
不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧
化钠的检验。
第16页（共18页）故填：不同意。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题1小题，共8分）
14．（8分）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将
15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的
变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 N a SO 和 H SO （填化学式）。
2 4 2 4
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【分析】根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程
式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫
酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为
Na SO 和H SO ．故填：Na SO 和H SO ；
2 4 2 4 2 4 2 4
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的
NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
1.2g x
x＝1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
第17页（共18页）【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
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