文档内容
2022年贵州省铜仁市中考化学试卷
一、化学选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．石油分馏
2．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是（ ）
A． 闻药品气味 B． 燃着的木条检验CO
2
C． 滴加液体 D． 点燃酒精灯
3．（2分）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提
醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（ ）
A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整
B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通
C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖
D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外
4．（2分）观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢
B．天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝
C．氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸
D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
5．（2分）化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是（ ）
A．人体缺铁会引起甲状腺肿大
B．人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，如冶炼金属、烧制陶瓷等
C．夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免因温度过高气体分子间隙增大而爆胎
D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
第1页（共19页）6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明CO 能使紫色石蕊溶液变红
2 2
B．硫在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于它们的碳原子排列方式不同
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子
7．（2分）下列鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A．鉴别K CO 溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液
2 3
B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法
C．除去 CaO中少量的 CaCO 用高温煅烧法
3
D．除去CO气体中少量的CO ，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
2
8．（2分）从不同的角度认识NaOH+HCl═NaCl+H O，下列选项正确的是（ ）
2
A．基本反应类型：该反应为中和反应
B．反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水
C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
9．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．目前计入空气污染指数的有：SO 、CO、CO 、NO、PM 和O 等
2 2 2.5 3
B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO 和27gH O，则M中一定含碳、氢元素，
2 2
可能含氧元素
D．某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成
0.2gH ，则该合金的金属组合可能有3种
2
三、化学非选择题（共42分）（一）填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填
写在答题卡相应位置上。）
10．（5分）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，
请根据要求填空：
（1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源 。
（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的 作用。
（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的 。
（4）在农业上，可用 与硫酸铜等配制农药波尔多液。
（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火， 将火扑灭。
第2页（共19页）11．（4分）2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO 经系列变
2
化合成淀粉。基于“宏观一微观一符号“多重表征的学习，回答下列问题：
（1）画出碳原子的结构示意图 。
（2）请将框图补充完整：
（3）我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定
氧化还原反应，四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 。
（4）CO 可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是 。
2
a.起火点下风位置
b.起火点上风或侧风处3﹣5米左右位置
c.离起火点10米以上位置
d.离起火点10米以下位置
12．（4分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：
（1）P点的含义 。
（2）t ℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为 g。
1
（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是 。
（4）配制一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 （填序号）
①托盘天平
②量筒
③胶头滴管
④漏斗
13．（4分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时
艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱
第3页（共19页）法 ） ， 其 主 要 制 备 流 程 如 下 ：
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法 。
（2）操作①的名称 。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式 。
三、（二）简答题（本题共2个小题，每小3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。）
14．（3分）产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮
食安全，请根据要求回答下列题：
（1）农业上施用的硝酸钾属于 肥料（填化肥的种类）。
（2）某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用 pH 试纸帮助当地农
民检测土壤的pH（写出具体的实验操作步骤）。
15．（3分）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO 和H SO 混合液中逐渐加入10%的
4 2 4
NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问
题：
（1）M点的溶质为 。
（2）原混合溶液中含H SO 的质量为 g。
2 4
（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是 。
四、（三）实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应位
置上。）
16．（7分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
第4页（共19页）（1）仪器 a的名称 。
（2）写出实验室制取氧气的化学方程式 ；若用C装置收集氧气，应将气体从导管
口 （填“m”或“n”）通入，检验氧气已收集满的操作为 。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的
化学方程式 ；选择的发生装置为 （填字母），你选择该发生装置的依据
是 。
17．（6分）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分
金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：
（1）根据如图分析，金属的发现历程与金属的 有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还
由于铝的 性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe＞Cu＞R 猜想二：Fe＞R＞Cu 猜想三：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想二正确
第5页（共19页）【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入
过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为 。
四、（四）计算题（本题1小题，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。）
18．（6分）漂白粉的主要成分为CaCl 、Ca（ClO），可由Cl 与石灰乳反应制得。某化学兴趣
2 2 2
小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO 的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制备Cl ，
2 2
反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
已知：MnO
2
+4HCl（浓） MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑。
请回答：
（1）Ca（ClO） 中Cl元素的化合价为 ，Ca、Cl、O元素的质量比为 。
2
（2）求生成Cl 的质量（写出具体步骤）。
2
第6页（共19页）2022年贵州省铜仁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、化学选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．石油分馏
【解答】解：A、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是（ ）
A． 闻药品气味 B． 燃着的木条检验CO
2
C． 滴加液体 D． 点燃酒精灯
【解答】解：A、闻药品气味方法不正确，应该用手扇闻；故选项错误；
B、燃着的木条检验CO 错误，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；故选项错误；
2
C、滴加液体时，胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加；故选项错误；
D、点燃酒精灯，用火柴点燃；故选项正确；
故选：D。
3．（2分）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提
醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（ ）
A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整
B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通
第7页（共19页）C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖
D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外
【解答】解：A、规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整，将一氧化碳排出室外，以防止发生一
氧化碳中毒，故选项说法正确。
B、用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通，能防止发生一氧化碳中毒，故选项说法正确。
C、没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会造成产生的一氧化碳不能及
时排出，会造成一氧化碳中毒，故选项说法错误。
D、晚上睡觉时将煤炉移至屋外，能防止发生一氧化碳中毒，故选项说法正确。
故选：C。
4．（2分）观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢
B．天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝
C．氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸
D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
【解答】解：A、钢是一种铁合金，是由铁和碳等组成的一种混合物，故错误；
B、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然有机高分子材料，故正确；
C、醋酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、碳酸氢钙中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故
错误。
故选：B。
5．（2分）化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是（ ）
A．人体缺铁会引起甲状腺肿大
B．人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，如冶炼金属、烧制陶瓷等
C．夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免因温度过高气体分子间隙增大而爆胎
D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
【解答】解：A.人体缺铁会引起贫血，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故A错误；
B.人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，故B正确；
C.分子间的间隔会由于温度的升高而增大，所以夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免因温度
过高气体分子间隙增大而爆胎，故C正确；
D.生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故D正确。
故选：A。
第8页（共19页）6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明CO 能使紫色石蕊溶液变红
2 2
B．硫在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于它们的碳原子排列方式不同
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子
【解答】解：A、将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明CO 能使紫色石蕊溶液变红
2 2
错误，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故选项错误；
B、硫在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体错误，因为硫在氧
气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；故选项错误；
C、金刚石和石墨物理性质存在明显差异是：由于它们的碳原子排列方式不同正确；故选
项正确；
D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子错误，如氯化铵
中没有金属离子；故选项错误；
故选：C。
7．（2分）下列鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A．鉴别K CO 溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液
2 3
B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法
C．除去 CaO中少量的 CaCO 用高温煅烧法
3
D．除去CO气体中少量的CO ，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
2
【解答】解：A、碳酸钾和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故
选项说法错误；
B、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，
故选项说法正确；
C、碳酸钙高温分解可生成氧化钙和二氧化碳，除去 CaO中少量的 CaCO 用高温煅烧法，
3
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二
氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；
故选：A。
8．（2分）从不同的角度认识NaOH+HCl═NaCl+H O，下列选项正确的是（ ）
2
A．基本反应类型：该反应为中和反应
B．反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水
第9页（共19页）C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【解答】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，
2
但中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、反应实质是氢离子与氧氧根离子结合生成水，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．目前计入空气污染指数的有：SO 、CO、CO 、NO、PM 和O 等
2 2 2.5 3
B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO 和27gH O，则M中一定含碳、氢元素，
2 2
可能含氧元素
D．某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成
0.2gH ，则该合金的金属组合可能有3种
2
【解答】解：A、目前计入空气污染指数的项目有：SO 、CO、可吸入颗粒物（PM ） 和O 等
2 2.5 3
错误，没有二氧化碳；错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是100g 0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中
含0.9g医用氯化钠；错误；
C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g× 100%
＝12g；H元素质量：27g× 100%＝3g；C.H元素质量和＝12g+3g＝l5g；15g＜23g，可
燃物中除C、H元素外还含O元素；错误；
D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属
与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为
0；
设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl +H ↑
2 2
24 2
5.6g x
第10页（共19页）x≈0.5g
设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。
Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑
2 2
65 2
5.6g y
y≈0.17g
设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z
Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
56 2
5.6g z
z＝0.2g
由于5.6g铁合金是含有一 种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于
0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正
确；
故选：D。
三、化学非选择题（共42分）（一）填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填
写在答题卡相应位置上。）
10．（5分）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，
请根据要求填空：
（1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源 太阳能（合理即可） 。
（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的 化学性质比较稳定 。
（4）在农业上，可用 氢氧化钙 与硫酸铜等配制农药波尔多液。
（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火， 立即盖上锅盖 将火扑灭。
【解答】解：（1）常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；故答案为：太阳能
（合理即可）；
第11页（共19页）（2）用洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大油滴分散成细小
的油珠，随水冲走；故答案为：乳化；
（3）焊接金属时常用氮气作保护气，因为氮气化学性质比较稳定，常温下不与其他物质反
应；故答案为：化学性质比较稳定；
（4）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸
钙；故答案为：氢氧化钙；
（5）炒菜时，油锅突然着火，立即盖上锅盖，采取这一措施的原理是隔绝空气，很快就将火
熄灭，故答案为：立即盖上锅盖。
11．（4分）2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO 经系列变
2
化合成淀粉。基于“宏观一微观一符号“多重表征的学习，回答下列问题：
（1）画出碳原子的结构示意图 。
（2）请将框图补充完整：
（3）我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定
氧化还原反应，四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 置换反应 。
（4）CO 可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是 b 。
2
a.起火点下风位置
b.起火点上风或侧风处3﹣5米左右位置
c.离起火点10米以上位置
d.离起火点10米以下位置
【解答】解：（1）碳原子的质子数为6，核外有6个电子，分成两层排布，依次为2、4，则碳原
子结构示意图为 ；故答案为： ；
（2）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，反应后的方框内还应有2个氢原子与1个
第12页（共19页）氧原子，即该处应有一个水分子，图示为 ，故答案为： ；
（3）基本反应类型中的置换反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化
合物，可见置换反应前后一定存在着元素化合价的改变，因此置换反应一定属于氧化还原
反应；故答案为：置换反应；
（4）CO 可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是起火点上风或侧风处3﹣5米左右位
2
置；故答案为：b。
12．（4分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：
（1）P点的含义 t ℃时， a 和 b 的溶解度相等 。
1
（2）t ℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为 62.2 5 g。
1
（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是 降温结晶 。
（4）配制一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 ②③ （填序
号）
①托盘天平
②量筒
③胶头滴管
④漏斗
【解答】解：（1）P点的含义是t ℃时，a和b的溶解度相等；
1
（2）t ℃时，a的溶解度为25g，向50g水中加入40g固体a，最多可溶12.25ga，故形成溶液
1
的质量为50g+12.25g＝62.25g；
（3）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a溶液中混有少量的b物
质，提纯a物质的方法是降温结晶；
（4）配制溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取
需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；所以配制过程需要玻璃仪器是：量筒、胶头
滴管、烧杯、玻璃棒；故选：②③。
第13页（共19页）故答案为：（1）P点的含义是t ℃时，a和b的溶解度相等；
1
（2）62.25；
（3）降温结晶；
（4）②③。
13．（4分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时
艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱
法 ） ， 其 主 要 制 备 流 程 如 下 ：
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法 分离液态空气法 。
（2）操作①的名称 过滤 。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式 NH +NaCl+CO +H O ＝ NaHCO ↓ +NH Cl 。
3 2 2 3 4
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式 C a（ OH ） +Na CO ＝ CaCO ↓ +2NaOH 。
2 2 3 3
【解答】解：（1）液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，分离液态空气是利用液氮
和液氧的沸点不同来制取氮气，故答案为：分离液态空气法；
（2）该操作将固体和液体分离开，是过滤操作，故答案为：过滤；
（3）氨气、水、氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应方程式为：
NH +NaCl+CO +H O ＝ NaHCO ↓ +NH Cl ； 故 答 案 为 ： NH +NaCl+CO +H O ＝
3 2 2 3 4 3 2 2
NaHCO ↓+NH Cl；
3 4
（4）工业上用纯碱何熟石灰制烧碱的化学方程式为 Ca（OH） +Na CO ＝
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH，故答案为：Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH。
3 2 2 3 3
三、（二）简答题（本题共2个小题，每小3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。）
14．（3分）产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮
食安全，请根据要求回答下列题：
（1）农业上施用的硝酸钾属于 复合肥 肥料（填化肥的种类）。
（2）某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用 pH 试纸帮助当地农
民检测土壤的pH（写出具体的实验操作步骤）。
【解答】解：（1）硝酸钾（KNO ）中含有N、P、K三种元素中的N和K两种元素，属于复合
3
第14页（共19页）肥；
（2）用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH的方法是：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤。
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是：取一片试纸，用玻璃棒
蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡对比，读出溶液的pH。
故答案为：
（1）复合肥；
（2）①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状；
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌；
③将充分溶解后的混合液进行过滤；
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是：取一片试纸，用玻璃棒
蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡对比，读出溶液的pH。
15．（3分）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO 和H SO 混合液中逐渐加入10%的
4 2 4
NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问
题：
（1）M点的溶质为 硫酸、硫酸钠、硫酸铜 。
（2）原混合溶液中含H SO 的质量为 4. 9 g。
2 4
（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是 氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀 。
【解答】解：向CuSO 和H SO 混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫
4 2 4
酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）M点在第一个上升阶段中间，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶质为：硫
酸、硫酸钠、硫酸铜；
（2）设原混合溶液中含H SO 的质量为x。
2 4
第15页（共19页）2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
10%×40g x
＝
x＝4.9g
（3）ab段溶液质量上升变缓的原因是：氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
故答案为：（1）硫酸、硫酸钠、硫酸铜；
（2）4.9；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
四、（三）实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应位
置上。）
16．（7分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器 a的名称 铁架台 。
（2）写出实验室制取氧气的化学方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑或
4 2 4 2 2
2KClO 2KCl+3O ↑或 2H O 2H O+O ↑ ；若用C装置收集氧气，应将
3 2 2 2 2 2
气体从导管口 m （填“m”或“n”）通入，检验氧气已收集满的操作为 将带火星
的木条放在 n 管口，若木条复燃，说明氧气已满 。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的
化学方程式 2NH Cl+Ca （ OH ） ＝ CaC l +2NH ↑ +2H O ；选择的发生装置为 A
4 2 2 3 2
（填字母），你选择该发生装置的依据是 反应物是固体，反应需要加热 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台，故答案为：铁架台；
第16页（共19页）（2）实验室利用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢和二氧化锰混
合制取氧气，化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑或 2KClO
4 2 4 2 2 3
2KCl+3O ↑或2H O 2H O+O ↑，若用C装置收集氧气，因为氧气的密度比空
2 2 2 2 2
气大，因此气体应该从m进，检验氧气已收集满的操作为将带火星的木条放在n管口，若
木条复燃，说明氧气已满，故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑或2KClO
4 2 4 2 2 3
2KCl+3O ↑或2H O 2H O+O ↑；m；将带火星的木条放在n管口，若木
2 2 2 2 2
条复燃，说明氧气已满；
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，根据质量守恒
定律，化学反应前后元素种类不变，则盐是氯化钙，反应的方程式为2NH Cl+Ca（OH）＝
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O，因为反应物是固体，需要加热，因此采用A作为发生装置，故答案
2 3 2
为：2NH Cl+Ca（OH） ＝CaCl +2NH ↑+2H O；A；反应物是固体，反应需要加热。
4 2 2 3 2
17．（6分）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分
金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：
（1）根据如图分析，金属的发现历程与金属的 使用 有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还
由于铝的 抗腐蚀 性能好。
第17页（共19页）（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe＞Cu＞R 猜想二：Fe＞R＞Cu 猜想三： R ＞ F e ＞ C u
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
将 R 分别放入盛有硫酸 硫酸亚铁溶液内无明显 猜想二正确
亚铁和硫酸铜的溶液中 变化，硫酸铜溶液蓝色消
失，有红色固体析出
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入
过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为 A l 、 F e 、 R 、 C u 。
【解答】解：（1）根据使用金属不同，社会进入不同时代，从而发展利用各种金属；
故答案为：使用。
（2）铝能与氧气反应生成氧化铝保护膜，致密的氧化铝保护膜覆盖在金属铝表面，防止其
被腐蚀，因此被广泛应用；
故答案为：抗腐蚀。
（3）【猜想与假设】铁的金属活动性比铜强，因此需要验证R的金属活动性是比铁强，还是
比铜弱，还是介于两者之间，因此猜想三为R＞Fe＞Cu；
故答案为：R＞Fe＞Cu。
【进行实验】猜想二正确，说明R的金属活动性介于铁和铜之间，因此在两支试管内分别
加入硫酸亚铁和硫酸铜，加入金属R，观察是否发生置换反应，从而得出实验结论，所以实
验操作为将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中；实验现象为硫酸亚铁溶液内无
明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有红色固体析出；
故答案为：将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中；硫酸亚铁溶液内无明显变化，
硫酸铜溶液蓝色消失，有红色固体析出。
【拓展与应用】铝的金属活动性比铁还强，铝会与含有R元素的盐反应置换出R，另外还
有剩余的铝、铁和铜，所以滤渣中包含四种金属；
故答案为：Al、Fe、R、Cu。
四、（四）计算题（本题1小题，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。）
18．（6分）漂白粉的主要成分为CaCl 、Ca（ClO），可由Cl 与石灰乳反应制得。某化学兴趣
2 2 2
小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO 的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制备Cl ，
2 2
反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
第18页（共19页）已知：MnO
2
+4HCl（浓） MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑。
请回答：
（1）Ca（ClO）中Cl元素的化合价为 + 1 ，Ca、Cl、O元素的质量比为 4 0 ： 7 1 ： 3 2 。
2
（2）求生成Cl 的质量（写出具体步骤）。
2
【解答】解：（1）Ca（ClO）中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中
2
正负化合价代数和为0，设Cl元素的化合价为x，（+2）+[2x+（﹣2）×2]＝0，x＝+1；Ca、Cl、
O元素的质量比为40×1：2×35.5：2×16＝40：71：32；
（2）二氧化锰质量为50.0g﹣6.5g＝43.5g；
设生成氯气质量为x
MnO
2
+4HCl（浓） MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑
87 71
43.5g x
x＝35.5g
答：生成氯气质量为35.5g。
故答案为：
（1）+1；40：71：32；
（2）35.5g。
第19页（共19页）
