文档内容
2022年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（ ）
A．粮食浸泡 B．酒曲发酵 C．蒸馏提纯 D．装瓶密封
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．水银 B．黄铜 C．海水 D．石油
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H
2
B．氮气中氮元素化合价：
2
C．氧化铝的化学式：AlO
D．最简单有机物的分子式：CH
4
5．（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液
B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水
D．电解水实验证明水由H 、O 组成
2 2
6．（2分）下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．N 化学性质稳定，能作保护气
2
B．Mg（OH） 能与酸反应，用于治疗胃酸过多
2
第1页（共18页）C．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
7．（2分）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法
中不正确的是（ ）
A．n＝a+b+8
B．“？”处元素符号为Cl
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．该粒子化学性质稳定
8．（2分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（ ）
A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸
B．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
C．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
D．某物质燃烧后生成CO 和H O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
2 2
9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜和 将金属分
银金属活 别放入稀
动性顺序 盐酸中，
观察现象
B 除去KCl 滴加适量
溶液中的 NaOH溶
MgCl 液
2
C 鉴别羊毛 取样，灼
衣物和纯 烧闻气味
棉布料 判断
D 测定空气 用木炭代
中氧气含 替红磷在
量 空气中燃
烧
A．A B．B C．C D．D
10．（2 分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：
NaCl+NH HCO ═NaHCO ↓十NH Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的
4 3 3 4
第2页（共18页）是（ ）
A．0℃时，NH Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
4
B．NH Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH Cl
4 4
C．20℃时，NaHCO 饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH Cl不饱和溶液的溶质质量分
3 4
数
D．20℃时，将9.6gNaHCO 加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
3
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题8分，计14分）
11．（6分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的
不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大， （填“会”
或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。
（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。
①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 。
②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C H O）消毒，乙醇分子中C、
2 6
H、O原子的个数比为 ；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素
的化合价为 ，制取次氯酸钠的反应为：Ca（ClO）+X═CaCO ↓+2NaClO，X的化
2 3
学式为 。
12．（8分）2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放
的原因是 （用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火
原理是 ；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度
大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是 。
a.聚乙烯塑料
第3页（共18页）b.玻璃钢
c.玻璃
（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO 跨临界直冷制冰。
2
①对CO 气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是
2
分子的 （填“种类”或“间隔”）。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO 的部
2
分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为 ，该转化中可以循环利用的物质是 。
三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题8分，计14分）
13．（6分）如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为
（填序号）。
（3）收集装置中， （填序号）装置收集到的氧气最纯净。
（4）若用F装置干燥氧气，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
14．（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO 溶液和BaCl 溶液反应②CuSO 溶液和NaOH溶液反应
4 2 4
（1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到
滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。
第4页（共18页）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填
“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl ；
2
小明认为：可能有NaCl、BaCl 、Na SO
2 2 4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。你的猜想
是 。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤 无明显现 小亮猜想
液于试管 象 不正确
中，滴加
适量
溶液
取少量滤 你的猜想
液于试管 成立
中，滴加
适量
BaCl 溶
2
液
四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15．（6分）A﹣F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略
去）。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，
C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。
（1）A物质的化学式为 ，E溶液中一定存在的阳离子 （填离子符号）。
（2）列举D物质的一条用途 。
（3）写出反应③的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
16．（6分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐
第5页（共18页）与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH
混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（ NH ） SO +2NaOH
4 2 4
Na SO +2H O+2NH ↑。充分反应后共收集到3.4gNH 。
2 4 2 3 3
（1）（NH ） SO 中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
4 2 4
（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。
（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是
否合格？
第6页（共18页）2022年江苏省宿迁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（ ）
A．粮食浸泡 B．酒曲发酵 C．蒸馏提纯 D．装瓶密封
【解答】解：A、粮食浸泡，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酒曲发酵，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、蒸馏提纯，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、装瓶密封，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．水银 B．黄铜 C．海水 D．石油
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、黄铜是由铜和锌等物质组成的，属于混合物，不合题意；
C、海水中含有水和各种盐类物质等，属于混合物，不合题意；
D、石油是由多种物质组成的，属于混合物，不合题意。
故选：A。
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放
在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
第7页（共18页）B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没
有倒放，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
故选：C。
4．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H
2
B．氮气中氮元素化合价：
2
C．氧化铝的化学式：AlO
D．最简单有机物的分子式：CH
4
【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H，故A错误；
B、单质化合价为零，所以氮气中氮元素化合价表示为： ，故B错误；
2
C、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al O ，故C错误；
2 3
D、最简单有机物是甲烷，分子式为：CH ，故D正确。
4
故选：D。
5．（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液
B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水
D．电解水实验证明水由H 、O 组成
2 2
【解答】解：A、植物油难溶于水，植物油加入水中，振荡后，不能形成溶液，说法错误；
B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误；
C、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软
水，说法正确；
D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成的，说法错误。
故选：C。
第8页（共18页）6．（2分）下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．N 化学性质稳定，能作保护气
2
B．Mg（OH） 能与酸反应，用于治疗胃酸过多
2
C．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
【解答】解：A、N 化学性质稳定，能作保护气，故选项说法正确。
2
B、Mg（OH） 能与酸反应，用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
2
C、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性与可用于金属除锈无关，浓盐酸用于金属除锈，利用的是浓盐酸能
与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2分）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法
中不正确的是（ ）
A．n＝a+b+8
B．“？”处元素符号为Cl
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．该粒子化学性质稳定
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子
序数为17；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的
核内质子数和核外电子数为17，n＝17；n＜a+b+8，故选项说法错误。
B、由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是氯元素
的元素符号，“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法正确。
D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
故选：A。
8．（2分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（ ）
第9页（共18页）A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸
B．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
C．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
D．某物质燃烧后生成CO 和H O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
2 2
【解答】解：A、氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO具有可燃性，与空气混合点燃也
可能会爆炸，故选项推理正确。
B、酸雨的pH值小于7，但pH值小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸
雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C H OH，故选项
2 5
推理正确。
D、CO 和H O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种
2 2
类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有
氧元素，故选项推理正确。
故选：B。
9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜和银金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B 除去KCl溶液中的MgCl 滴加适量NaOH溶液
2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料 取样，灼烧闻气味判断
D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢后面，不能与稀盐酸反应，现象相同，
不能比较铜和银金属活动性顺序，故A错误。
B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了杂质，引入新杂质，故B错
误。
C、羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，棉花灼烧有烧纸的味道，故取样，灼烧闻气味可
鉴别羊毛衣物和纯棉布料，故C正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变，水不能进入集气瓶，故不能测定空气中氧
气含量，故D错误。
故选：C。
10．（2 分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：
第10页（共18页）NaCl+NH HCO ═NaHCO ↓十NH Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的
4 3 3 4
是（ ）
A．0℃时，NH Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
4
B．NH Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH Cl
4 4
C．20℃时，NaHCO 饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH Cl不饱和溶液的溶质质量分
3 4
数
D．20℃时，将9.6gNaHCO 加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
3
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，NH Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故
4
A错误；
B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以
NH Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH Cl，故B正确；
4 4
C、20℃时，氯化铵不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以NaHCO 饱和溶液的溶质质
3
量分数不一定大于NH Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
4
D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，将9.6gNaHCO 加入到90.4g水中，不能全部溶解，
3
不可得到100g饱和溶液，故D错误。
故选：B。
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题8分，计14分）
11．（6分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的
沸点 不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大， 不会 （填
“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。
（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。
①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 青菜 。
第11页（共18页）②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C H O）消毒，乙醇分子中C、
2 6
H、O原子的个数比为 2 ： 6 ： 1 ；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元
素的化合价为 + 1 ，制取次氯酸钠的反应为：Ca（ClO）+X═CaCO ↓+2NaClO，X的
2 3
化学式为 N a CO 。
2 3
【解答】解：（1）氮气沸点是﹣196℃，氧气沸点是﹣183℃，工业上利用这一性质，在低温条
件下加压，使空气液化，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要
就是氧气了。因为氧气占空气总体积的21%，总量巨大，所以疫情期间，医用氧气的需求
量增大，不会使空气中氧气含量大幅度减少。
（2）①米饭中富含糖类，清蒸鱼、牛奶中富含蛋白质，青菜中富含维生素，所给定的食物
中富含维生素C的食物是青菜。
②化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，无数字的是省略了1，由乙
醇化学式C H O可知，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1。根据化合价原则，化
2 6
合物中各元素化合价代数和为零，钠是+1价，氧是﹣2价，设氯的化合价为x，由化合价原
则可得：1+x﹣2＝0，解得x＝+1，所以次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价。根据
质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在Ca（ClO）+X═CaCO ↓+2NaClO这
2 3
个反应中，生成物中钙、碳、氧、钠、氯的原子个数为1、1、5、2、2，而反应物中钙、氯、氧的
原子个数为1、2、2，所以X中含2个Na原子、1个C原子、3个O原子，所以X的化学式
为：Na CO 。
2 3
故答案为：
（1）沸点；不会；
（2）①青菜；②2：6：1；+1；Na CO 。
2 3
12．（8分）2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放
的原因是 2H +O 2H O （ 用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬
2 2 2
熄灭，采用的灭火原理是 隔离可燃物 ；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合
在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是 b 。
a.聚乙烯塑料
b.玻璃钢
c.玻璃
第12页（共18页）（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO 跨临界直冷制冰。
2
①对CO 气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是
2
分子的 间隔 （填“种类”或“间隔”）。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO 的部
2
分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O ，该转化中可以循环利用的物质
2 2 3 2
是 NaOH 。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件生成水，没有污染，体现了绿色奥运的理念，该反
应的化学方程式为：2H +O 2H O。灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他
2 2 2
物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下；关闭火炬的燃气开关使
火炬熄灭，采用的灭火原理是隔离可燃物。复合材料包括基体和增强材料两部分，是将两
种或两种以上的材料复合起来，制成比原来单一材料性能优越得多的材料；聚乙烯塑料属
于合成材料，玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，
属于复合材料。
（2）①分子之间有间隔，气体分子之间的间隔较大，而液体、固体分子之间的间隔较小，
所以对CO 气体加压、降温得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分
2
子的间隔。
②由图可知，外界的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应
生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应Ⅰ的化学方程式为：2NaOH+CO ＝Na CO +H O，
2 2 3 2
该转化中可以循环利用的物质是NaOH。
故答案为：
（1）2H +O 2H O；隔离可燃物；b；
2 2 2
（2）①间隔；②2NaOH+CO ＝Na CO +H O；NaOH。
2 2 3 2
三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题8分，计14分）
13．（6分）如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
第13页（共18页）（1）写出标号①的仪器名称 分液漏斗 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
，可选用的发生装置为 B （填序号）。
（3）收集装置中， E （填序号）装置收集到的氧气最纯净。
（4）若用F装置干燥氧气，气体应从导管 a （填“a”或“b”）端通入。
【解答】解：（1）由图可知，标号①的仪器名称是分液漏斗。
（2）双氧水在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；因为该反应是固体与液体在常温下反应，所以可选用的发生装置为B。
2 2
（3）排水法收集到的氧气较纯净，向上排空气法收集到的氧气较干燥，所以选用E装置收
集到的氧气最纯净。
（4）用F装置干燥氧气时，要保证氧气和浓硫酸充分接触，所以气体应从导管 a端通入。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）2H O 2H O+O ↑；B；
2 2 2 2
（3）E；
（4）a。
14．（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO 溶液和BaCl 溶液反应②CuSO 溶液和NaOH溶液反应
4 2 4
（1）写出实验①发生反应的化学方程式： CuSO +BaCl ＝ BaSO ↓ +CuC l 。
4 2 4 2
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到
第14页（共18页）滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 C u 2 + 。
取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 中 性（填“酸”、
“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl ；
2
小明认为：可能有NaCl、BaCl 、Na SO
2 2 4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 小明 同学的猜想一定不正确。你的猜想
是 NaC l 、 N a SO 。
2 4
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤 无明显现 小亮猜想
液于试管 象 不正确
中，滴加
适量
Na CO 或
2 3
Na SO
2 4
（合理即
可）； 溶
液
取少量滤 有白色 你的猜想
液于试管 沉淀生成 成立
中，滴加
适量
BaCl 溶
2
液
【解答】解：（1）CuSO 溶液和BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
4 2
CuSO +BaCl ＝BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
（2）实验①反应后有硫酸钡、氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡；实验②硫酸铜和氢氧化钠
反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可能有硫酸铜或氢氧化钠；实验结束后，将两个实验后
的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。说明实验②中氢氧
化钠有剩余，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液显蓝色，是
氯化铜中铜离子显蓝色，说明氯化铜完全反应，则滤液中一定不含的离子是Cu2+；取少量
滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性，紫色石蕊试液在中性
溶液中不变色。
第15页（共18页）（3）【交流讨论】小明的猜想一定不正确，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯
化钠，氯化钡与硫酸钠不能共存；你的猜想是NaCl、Na SO ；
2 4
【设计实验】钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉
淀，证明氯化钡可用可溶性碳酸盐或硫酸盐，故取少量滤液于试管中，滴加适量Na CO
2 3
或Na SO （合理即可）溶液，无明显现象，小亮猜想不正确；
2 4
根据实验结论：你的猜想成立，即有硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化
钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl 溶液，观察到有白色沉淀生成。
2
故答案为：（1）CuSO +BaCl ＝BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
（2）Cu2+；中；
（3）[交流讨论]小明；NaCl、Na SO ；
2 4
[设计实验]Na CO 或Na SO （合理即可）；有白色沉淀生成。
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四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15．（6分）A﹣F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略
去）。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，
C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。
（1）A物质的化学式为 F e O ，E溶液中一定存在的阳离子 H + （填离子符号）。
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（2）列举D物质的一条用途 作导线（合理即可） 。
（3）写出反应③的化学方程式 Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu ，其基本反应类型为 置换反
4 4
应 。
【解答】解：（1）A﹣F是初中化学常见的物质，A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，
B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁，C是密度最小的气体，所以C是氢气，F
的水溶液在农业上常用来配制波尔多液，所以F是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，
所以A是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以D是铜，铁和酸反应生成
氢气，所以E是硫酸或盐酸，经过验证，推导正确，所以A物质的化学式为Fe O ，E溶液
3 4
中一定存在的阳离子是H+；
第16页（共18页）（2）D物质的一条用途是：作导线（合理即可）；
（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO ＝
4
FeSO +Cu，基本反应类型为置换反应。
4
故答案为：（1）Fe O ，H+；
3 4
（2）作导线（合理即可）；
（3）Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；置换反应。
4 4
16．（6分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐
与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH
混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（ NH ） SO +2NaOH
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Na SO +2H O+2NH ↑。充分反应后共收集到3.4gNH 。
2 4 2 3 3
（1）（NH ） SO 中氮元素的质量分数 21.2% （精确到0.1%）。
4 2 4
（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。
（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是
否合格？
【解答】解：（1）（NH ） SO 中氮元素的质量分数为 ≈21.2%；
4 2 4
（2）解：设样品中硫酸铵的质量为x
（NH ） SO +2NaOH Na SO +2H O+2NH ↑
4 2 4 2 4 2 3
132 34
x 3.4g
x＝13.2g
（3）硫酸铵的质量分数＝ 100%＝88%
因为88%＜94.3%，所以该产品不合
答：硫酸铵质量为13.2g，硫酸铵的质量分数为88%＜94.39%，所以该产品不合格。
故答案为：
（1）21.2%；
（2）13.2g；
第17页（共18页）（3）不合格。
第18页（共18页）
