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2020年江苏省苏州市吴江区芦墟初中中考化学模拟试卷
一.单项选择题（包括20小题．每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫
C．氮气 D．可吸入颗粒物
2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物 B．生铁 C．干冰 D．胆矾
3．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发 B．干冰升华 C．食物腐烂 D．海水晒盐
4．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．甲烷 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石
5．（2分）高铁酸钾（K FeO ）是一种“绿色环保”的饮用水消毒剂．高铁酸钾中铁元素
2 4
的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
6．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A． 引燃酒精灯 B． 稀释浓硫酸
C． 加热蒸发 D． 量取液体
7．（2分）下列材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．玻璃 B．尼龙 C．钢铁 D．钢筋混凝土
8．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1个铝离子：Al+3 B．氯化银的化学式：AgCl
2
第1页（共37页）C．钠离子结构示意图： D．3个氧原子：O
3
高温
9．（2分）工业上常用煅烧石灰石的方法制取 CO 2 ，反应的化学方程式为：CaCO 3 ¯
❑
CaO+CO ↑．该反应所属的基本反应类型是（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量百分含量为21%
B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
D．氧气可供给呼吸
11．（2分）下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
B．pH小于7的雨水是酸雨
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，会出现大量垢状物且无泡沫
D．实验室电解水时滴加少量Na SO 是为了增强导电性
2 4
12．（2分）下列指定化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水检验CO ：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
△
B．碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3 ¯ NH 3 ↑+CO 2 ↑
❑
MnO
2
C．实验室制取O 2 ：H 2 O 2 ¯ H 2 O+O 2 ↑
❑
点燃
D．铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O 2 ¯ 2Fe 2 O 3
❑
13．（2分）某化学兴趣小组进行了两组实验。
实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO 溶液的烧杯中；
4
实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，
然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO 溶液的烧杯中。
4
第2页（共37页）下列说法正确的是（ ）
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量减少
B．实验二发生的化学反应是：Zn+CuSO ═ZnSO +Cu
4 4
C．实验二观察到电流表指针未发生偏转
D．实验一和实验二都体现了化学能转化为电能
14．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有导电性，可用于制饮具
B．浓盐酸有挥发性，可用作除锈剂
C．镁燃烧发出耀眼的白光，可制作烟花
D．碘遇淀粉变蓝，可用淀粉溶液检验碘化钾中的碘元素
15．（2分）常温下，下列离子能在含有Na+、Cl﹣、CO 2﹣的溶液中能大量共存的是（
3
）
A．H+ B．Ca2+ C．NO ﹣ D．Ag+
3
16．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
17．（2分）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．t ℃时，NaCl的溶解度大于Na CO 的溶解度
1 2 3
第3页（共37页）B．t ℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，不一定有晶体析出
1
C．t ℃时，NaCl和Na CO 溶液中所含溶质质量一定相等
2 2 3
D．Na CO 固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na CO
2 3 2 3
18．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CH 和H 鉴别 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上
4 2
方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
B NaOH溶液 测pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸
上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对
照
C 除去 CO 中混有的 HCl 除杂 将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的
2
气体 洗气瓶
D KCl和BaCl 的混合溶液 分离 加入过量的 Na CO 溶液，过滤、洗
2 2 3
涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀
盐酸
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
O
2 H SO溶液
A．Cu→Cu
2
O 2
→
4 CuSO
4
点燃
B．KMnO 4 加 → 热 O 2 Cu、 → CO 2Cu 2 （OH） 2 CO 3
稀H SO NH Cl溶液
C．Na CO 2 4Na SO 4 NaCl
2 3 → 2 4 →
O C
2
D．CH
4
→CO
2
→CO
点燃 高温
（多选）20．（2分）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井
安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气
体可能含有CO、CO 、CH 等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，
2 4
小组组长初步设计如图实验方案，发现A中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体转变为红
△
色，D 中溶液质量增加，下列说法中不正确的是（ ）已知：CH 4 +4CuO ¯
❑
4Cu+CO +2H O
2 2
第4页（共37页）A．A洗气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中存在CO
2
B．C硬质玻璃管中黑色粉末变红，说明混合气体中存在CO
C．D中溶液质量增加，说明混合气体中存在CH
4
D．E洗气瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O
二、解答题（共8小题，满分60分）
21．（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、番茄等，其中番茄富含的营养
素是 。
（2）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（3）金刚石可用于切割玻璃，是利用了它的 性质。
（4）消防队用水枪灭火的原理是 。
（5）大力开发氢能源，除了其热值高之外，还有一个优点是 。
22 ． （ 7 分 ） 如 图 1 为 初 中 化 学 常 见 的 仪 器 装 置 ， 请 回 答 下 列 问 题 。
（1）写出仪器名称：a为 。
（2）实验室可用大理石与盐酸反应制取CO 气体：反应的发生装置可选择 ，反
2
应的化学方程式为 。
第5页（共37页）（3）甲同学用图2所示装置探究CO 的性质。滴加盐酸后，发现试管B中液体变红，
2
说明CO 是一种酸性气体。乙同学认为甲同学的分析不准确，原因是 。
2
乙同学提出可在A和B装置间连接一个洗气瓶，则瓶中应盛放的溶液是 。（已
知：Na CO +CO +H O═2NaHCO ）
2 3 2 2 3
A．NaOH
B．Na CO
2 3
C．NaHCO
3
D．Ca（OH）
2
丙同学改用稀硫酸制取并收集 CO ，发现无法收集到大量的 CO ，原因是
2 2
。
23．（7分）合金是重要的金属材料。
（1）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg、Al按其一定比例熔合后冷
却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。完
全吸收氢气后，生成一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为
7.7%．该化合物的化学式为 。
（2）如图能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。
（3）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍
光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。
A．可塑性
B．机械性能
C．抗腐蚀性能
（4）为了回收印刷电路板中的铜，经常将电路板浸泡在过量的 FeCl 溶液中，已知：
3
2FeCl +Cu═2FeCl +CuCl ．则浸泡液中主要存在的阳离子有 。工
3 2 2
业上也可以用双氧水和硫酸溶液来腐蚀电路板中的铜，生成硫酸铜溶液，该反应的化学
方程式为 。
第6页（共37页）24．（5分）阅读下面的科普短文。回答相关问题。
尿素是一种有机氮肥，是目前含氮量最高的氮肥。工业上可用CO 和NH 在一定条件下
2 3
合成，常温下，它是一种无色或白色针状或棒状结晶体，能溶于水、醇，难溶于乙醚、
氯仿。它呈弱碱性。铵态氮肥也是一种重要的化肥，常温下是一种无色晶体，不稳定，
受热易分解，可以和碱性溶液反应。
（1）CO 和NH 按照体积比为1：2合成尿素和水，已知尿素的相对分子质量为60，则
2 3
尿素中氮元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）
（2）证明尿素呈碱性的具体实验操作是： 。
（3）如图是尿素的溶解度曲线，则提纯尿素的方法是： 。
（4）工业上可通过N 和H 合成原料气NH ．其中H 可通过电解水制取，该反应的化
2 2 3 2
学方程式为 。
（5）草木灰（主要成分是K CO ）与铵态氮肥混合施用，导致肥效降低的原因是
2 3
。
25．（7分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）“西气东输”中的气体是 （写化学式），它在氧气中完全燃烧的化学
方程式为 。液化石油气的主要成分是丙烷（C H ），现有一套
3 8
以天然气为燃料的灶具，改用液化石油气，可采取的措施是 （填“增大”或
“减少”）石油气的进气量。
（2）CO /HCOOH循环在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。
2
①CO 催化加氢制得HCOOH的转化率如图1所示，则选择的最佳温度是 ；
2
②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解除了生成
H 外，还有一种产物X是 （填化学式）；
2
第7页（共37页）③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是 。
26．（8分）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和
国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS ）制备金属钼的流程图：
2
高温
信息：MoO 3 +3H 2 ¯ Mo+3H 2 O
❑
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO 中钼元素的化
3
合价为 。
（2）操作1的名称是 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为
。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO 80%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
3
注：粗产品杂质中不含钼元素
27．（10分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯
化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示：
第8页（共37页）【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物
质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 ；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上
述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换
措施是 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进
行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是
（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是 。
（三）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化
第9页（共37页）学反应：
①2NaOH+CO ＝Na CO +H O ②Na CO +CO +H O＝2NaHCO
2 2 3 2 2 3 2 2 3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液
的溶质是
（填化学式）。
28．（11分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时
间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进
行了以下探究。
【查阅资料】
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有
。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变
色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入 ，看到白色沉淀生成，
证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五： 。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观
察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】
第10页（共37页）不溶物D是 。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想 正确，理由是 。
【原理探究】
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现 A中温度
迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 （填名称）。但温度很快下降，说明
该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现
锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成
一种碱。请写出该反应的化学方程式 。
第11页（共37页）2020年江苏省苏州市吴江区芦墟初中中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（包括20小题．每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫
C．氮气 D．可吸入颗粒物
【分析】环境问题，是指由于人类活动作用于周围环境所引起的环境质量变化，以及这
种变化对人类的生产、生活和健康造成的影响。
【解答】解：属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒等，各
选项中只有氮气不属于空气污染物。
故选：C。
【点评】本题属基础知识题环境问题，根据教材知识，结合所学，选出正确答案。
2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物 B．生铁 C．干冰 D．胆矾
【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只
有一种物质，微观上只有一种分子。混合物是由两种或两种以上物质组成。
【解答】解：A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、生铁中含有铁和碳，属于混合物，故B正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从
社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发 B．干冰升华 C．食物腐烂 D．海水晒盐
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，浓盐酸
挥发、干冰升华、海水晒盐都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断
物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
第12页（共37页）C、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．甲烷 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分
子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些
物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分
析判断即可。
【解答】解：A、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，符合题意，
故选项正确。
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，
不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类
与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．（2分）高铁酸钾（K FeO ）是一种“绿色环保”的饮用水消毒剂．高铁酸钾中铁元素
2 4
的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可．
【解答】解：因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在
化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
第13页（共37页）A． 引燃酒精灯 B． 稀释浓硫酸
C． 加热蒸发 D． 量取液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引
燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、蒸发时，应在蒸发皿进行，不能用烧杯进行蒸发操作，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒
内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）下列材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．玻璃 B．尼龙 C．钢铁 D．钢筋混凝土
【分析】根据已有的材料的类别的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、玻璃属于无机非金属材料，说法正确；
B、尼龙属于有机合成材料，说法错误；
C、钢铁属于金属材料，说法错误；
D、钢筋混凝土属于复合材料，说法错误；
故选：A。
第14页（共37页）【点评】加强对常见的材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1个铝离子：Al+3 B．氯化银的化学式：AgCl
2
C．钠离子结构示意图： D．3个氧原子：O
3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：A、离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，且数字在前，符号在后，
故一个铝离子表示为Al3+，说法错误；
B、氯化银中银元素为+1价，氯元素为﹣1价，其化学式为AgCl，说法错误；
C、钠离子结构示意图为 ，说法正确；
D、3个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字3，表示为3O，说法错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
高温
9．（2分）工业上常用煅烧石灰石的方法制取 CO 2 ，反应的化学方程式为：CaCO 3 ¯
❑
CaO+CO ↑．该反应所属的基本反应类型是（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）判断即可。
【解答】解：该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；
故选：B。
【点评】掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量百分含量为21%
第15页（共37页）B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
D．氧气可供给呼吸
【分析】根据氧气在空气中的含量、性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：A、空气中氧气的体积百分含量为21%，故A说法不正确；
B、由于氧气的密度比空气略大。不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，
故B说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，故C说法正确；
D、氧气可供给呼吸，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题较为简单，了解氧气在空气中的含量、性质和用途等知识即可分析解答。
11．（2分）下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
B．pH小于7的雨水是酸雨
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，会出现大量垢状物且无泡沫
D．实验室电解水时滴加少量Na SO 是为了增强导电性
2 4
【分析】A、根据明矾溶于水生成物的特性分析；
B、根据pH小于5.6的雨水是酸雨解答；
C、根据软水的检验方法，进行分析判断；
D、根据Na SO 是在水中能解离出自由移动的离子分析。
2 4
【解答】解：A、由于明矾溶于水生成物具有吸附性，自来水生产过程中加入明矾，目
的是对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法错误；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故选项说法错误；
C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较少垢状物且产生大量泡沫，故选项
说法错误；
D、由于Na SO 是在水中能解离出自由移动的离子，所以实验室电解水时滴加少量
2 4
Na SO 是为了增强导电性，故D故选项说法正确。
2 4
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学
习即可分析解答。
12．（2分）下列指定化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）
第16页（共37页）A．澄清石灰水检验CO ：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
△
B．碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3 ¯ NH 3 ↑+CO 2 ↑
❑
MnO
2
C．实验室制取O 2 ：H 2 O 2 ¯ H 2 O+O 2 ↑
❑
点燃
D．铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O 2 ¯ 2Fe 2 O 3
❑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
△
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为 NH 4 HCO 3 ¯
❑
NH ↑+CO ↑+H O，故选项错误。
3 2 2
MnO
2
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑，故选
❑
项错误。
点燃
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4 ，故选
❑
项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方
程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配
平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13．（2分）某化学兴趣小组进行了两组实验。
实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO 溶液的烧杯中；
4
实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，
然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO 溶液的烧杯中。
4
下列说法正确的是（ ）
第17页（共37页）A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量减少
B．实验二发生的化学反应是：Zn+CuSO ═ZnSO +Cu
4 4
C．实验二观察到电流表指针未发生偏转
D．实验一和实验二都体现了化学能转化为电能
【分析】A、根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，进行分析判断。
B、根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，进行分析判断。
C、根据电子从锌移动到铜，则锌为负极，铜为正极，进行分析判断。
D、根据化学反应的能量变化，进行分析判断。
【解答】解：A、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，观察到锌表面有红色物质析出，
每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，故选项说法错误。
B 、 锌 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 铜 ， 发 生 的 化 学 反 应 是 ：
Zn+CuSO ═ZnSO +Cu，故选项说法正确。
4 4
C、Zn、Cu、CuSO 溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移
4
到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故选项说法错
误。
D、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二电流计指针发生偏转，体现了化学能转
化为电能，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物质发生化学反应时的能量变化等是正
确解答本题的关键。
14．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有导电性，可用于制饮具
B．浓盐酸有挥发性，可用作除锈剂
C．镁燃烧发出耀眼的白光，可制作烟花
D．碘遇淀粉变蓝，可用淀粉溶液检验碘化钾中的碘元素
第18页（共37页）【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本
题。
【解答】解：A．铝具有导热性，可用于制饮具，选项说法错误；
B．稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以稀盐酸可用于除铁锈，选项说法错误；
C．镁燃烧发出耀眼的白光，可制作烟花，选项说法正确；
D．碘的单质遇淀粉变蓝，但是碘化钾中含有的碘是碘元素而不是碘的单质，所以不能
用淀粉溶液检验碘化钾中的碘元素，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途
是正确解答此类题的关键。
15．（2分）常温下，下列离子能在含有Na+、Cl﹣、CO 2﹣的溶液中能大量共存的是（
3
）
A．H+ B．Ca2+ C．NO ﹣ D．Ag+
3
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能
共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、H+、CO 2﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项
3
错误。
B、Ca2+、CO 2﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
3
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
【分析】A、根据食用油难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
第19页（共37页）D、根据溶液导电的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、食用油难溶于水，食用油加入水中，振荡后不能形成溶液，故选项说
法错误。
B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
C、饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，所
得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶液是均一稳定的混合物、溶液导电的原因
等是正确解答本题的关键。
17．（2分）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．t ℃时，NaCl的溶解度大于Na CO 的溶解度
1 2 3
B．t ℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，不一定有晶体析出
1
C．t ℃时，NaCl和Na CO 溶液中所含溶质质量一定相等
2 2 3
D．Na CO 固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na CO
2 3 2 3
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以
用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、t ℃时，NaCl的溶解度大于Na CO 的溶解度，该选项说法正确；
1 2 3
B、氯化钠溶解度随着温度升高而增大，t ℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，不一定
1
第20页（共37页）有晶体析出，该选项说法正确；
C、t ℃时，NaCl和Na CO 溶液中所含溶质质量不一定相等，是因为不知道溶液质量及
2 2 3
其是否饱和，该选项说法不正确；
D、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠容易的受温度变化影响较小，Na CO 固
2 3
体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na CO ，该选项说法正确。
2 3
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CH 和H 鉴别 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上
4 2
方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
B NaOH溶液 测pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸
上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对
照
C 除去 CO 中混有的 HCl 除杂 将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的
2
气体 洗气瓶
D KCl和BaCl 的混合溶液 分离 加入过量的 Na CO 溶液，过滤、洗
2 2 3
涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀
盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根
据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CH 和H 燃烧分别生成二氧化碳和水、水，分别点燃从导管放出的气
4 2
体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体
是甲烷，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥
的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，
第21页（共37页）氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实
验操作不能达到实验目的。
C、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2
不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、BaCl 溶液能与过量的Na CO 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，再
2 2 3
分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化
碳，能分离出氯化钡，但滤液中含有氯化钠，蒸发滤液得到的是氯化钠和氯化钾的混合
物，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
O
2 H SO溶液
A．Cu→Cu
2
O 2
→
4 CuSO
4
点燃
B．KMnO 4 加 → 热 O 2 Cu、 → CO 2Cu 2 （OH） 2 CO 3
稀H SO NH Cl溶液
C．Na CO 2 4Na SO 4 NaCl
2 3 → 2 4 →
O C
2
D．CH
4
→CO
2
→CO
点燃 高温
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及
物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、铜与氧气在点燃条件下不反应，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜只与氧气、二氧化碳反应
不能生成碱式碳酸铜，故选项错误。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉
淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧
化碳，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反应就能
第22页（共37页）实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
（多选）20．（2分）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井
安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气
体可能含有CO、CO 、CH 等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，
2 4
小组组长初步设计如图实验方案，发现A中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体转变为红
△
色，D 中溶液质量增加，下列说法中不正确的是（ ）已知：CH 4 +4CuO ¯
❑
4Cu+CO +2H O
2 2
A．A洗气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中存在CO
2
B．C硬质玻璃管中黑色粉末变红，说明混合气体中存在CO
C．D中溶液质量增加，说明混合气体中存在CH
4
D．E洗气瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O
【分析】A．根据二氧化碳的检验方法来分析；
B．根据一氧化碳的性质和题中信息来分析；
C．根据浓硫酸的性质来分析；
D．根据二氧化碳的化学性质来分析。
【解答】解：A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而甲烷和一氧化碳均
不与氢氧化钙反应，所以装置 A中澄清石灰水变浑浊，可以确定瓦斯气体中一定有
CO ，选项说法正确；
2
B．C硬质玻璃管中黑色粉末变红，不能说明混合气体中存在CO，原因是CH 也能与氧
4
化铜反应生成铜，选项说法不正确；
C．如果D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，不能说明混合气体中含有CH ，因为水蒸
4
气可能来自于A装置的澄清石灰水中、B装置的氢氧化钠溶液中，选项说法不正确；
第23页（共37页）D．生成的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、解答题（共8小题，满分60分）
21．（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、番茄等，其中番茄富含的营养
素是 维生素 。
（2）人体缺少 碘 元素会导致甲状腺疾病。
（3）金刚石可用于切割玻璃，是利用了它的 硬度大 性质。
（4）消防队用水枪灭火的原理是 降低温度到可燃物的着火点以下 。
（5）大力开发氢能源，除了其热值高之外，还有一个优点是 环保 。
【分析】根据食物中的营养素、化学元素与人体健康的关系、物质的性质和用途的关系
以及灭火的原理、氢能的优点进行分析解答即可。
【解答】解：（1）番茄富含的营养素是维生素，故填：维生素。
（2）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，故填：碘。
（3）金刚石可用于切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，故填：硬度大。
（4）消防队用水枪灭火利用的是降低温度到可燃物的着火点以下的原理，故填：降低
温度到可燃物的着火点以下。
（5）大力开发氢能源，除了其热值高之外，还具有燃烧只生成水不污染空气的作用，
故填：环保。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22 ． （ 7 分 ） 如 图 1 为 初 中 化 学 常 见 的 仪 器 装 置 ， 请 回 答 下 列 问 题 。
第24页（共37页）（1）写出仪器名称：a为 长颈漏斗 。
（2）实验室可用大理石与盐酸反应制取CO 气体：反应的发生装置可选择 A ，反
2
应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（3）甲同学用图2所示装置探究CO 的性质。滴加盐酸后，发现试管B中液体变红，
2
说明CO 是一种酸性气体。乙同学认为甲同学的分析不准确，原因是 盐酸具有挥发性
2
。乙同学提出可在A和B装置间连接一个洗气瓶，则瓶中应盛放的溶液是 C 。（已
知：Na CO +CO +H O═2NaHCO ）
2 3 2 2 3
A．NaOH
B．Na CO
2 3
C．NaHCO
3
D．Ca（OH）
2
丙同学改用稀硫酸制取并收集CO ，发现无法收集到大量的CO ，原因是 生成物微溶
2 2
于水，阻碍反应的进行 。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）图2所示装置探究CO 的性质，滴加盐酸后，发现试管B中液体变红，因为盐酸
2
具有挥发性，不能说明CO 是一种酸性气体，要排除氯化氢气体的干扰；乙同学提出可
2
在A和B装置间连接一个洗气瓶，则瓶中应盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；丙同学改
用稀硫酸制取并收集CO ，发现无法收集到大量的CO ，原因是：生成物微溶于水，阻
2 2
碍反应的进行。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
第25页（共37页）酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：A；CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
（3）图2所示装置探究CO 的性质，滴加盐酸后，发现试管B中液体变红，因为盐酸
2
具有挥发性，不能说明CO 是一种酸性气体，要排除氯化氢气体的干扰。乙同学提出可
2
在A和B装置间连接一个洗气瓶，则瓶中应盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；丙同学改
用稀硫酸制取并收集CO ，发现无法收集到大量的CO ，原因是：生成物微溶于水，阻
2 2
碍反应的进行；故答案为：盐酸具有挥发性；C；生成物微溶于水，阻碍反应的进行。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重
要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（7分）合金是重要的金属材料。
（1）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg、Al按其一定比例熔合后冷
却可得到储氢合金材料。该过程属于 物理 变化（选填“物理”或“化学”）。完全
吸收氢气后，生成一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为
7.7%．该化合物的化学式为 MgH 。
2
（2）如图能表示锡铅合金的是 a （选填“a”“b”或“c”）。
（3）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍
光亮如新，是因为其 C （填字母序号）非常好。
A．可塑性
B．机械性能
C．抗腐蚀性能
（4）为了回收印刷电路板中的铜，经常将电路板浸泡在过量的 FeCl 溶液中，已知：
3
2FeCl +Cu═2FeCl +CuCl ．则浸泡液中主要存在的阳离子有 铁离子、亚铁离子、铜
3 2 2
离子 。工业上也可以用双氧水和硫酸溶液来腐蚀电路板中的铜，生成硫酸铜溶液，该
反应的化学方程式为 Cu+H O +H SO ＝ CuSO +2H O 。
2 2 2 4 4 2
第26页（共37页）【分析】（1）没有生成新物质的变化是物理变化，生成新物质的变化是化学变化；
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
（2）一般情况下，合金比组成成分的熔点低。
（3）合金与组成成分比较，硬度大、耐腐蚀等。
（4）铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，该过程中没
有生成新物质，属于物理变化；
y
设Mg、H原子个数比为x：y，根据题意有： =7.7%，
24x+ y
x：y＝923：1848≈1：2，该化合物的化学式为MgH 。
2
故填：物理；MgH 。
2
（2）如图能表示锡铅合金的是a，是因为锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点都低。
故填：a。
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好。
故填：C。
（4）浸泡液中主要存在的阳离子有过量氯化铁中的铁离子、反应生成的氯化亚铁、氯
化铜中的亚铁离子、铜离子；
工业上也可以用双氧水和硫酸溶液来腐蚀电路板中的铜，生成硫酸铜溶液，该反应的化
学方程式为：Cu+H O +H SO ＝CuSO +2H O。
2 2 2 4 4 2
故填：铁离子、亚铁离子、铜离子；Cu+H O +H SO ＝CuSO +2H O。
2 2 2 4 4 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（5分）阅读下面的科普短文。回答相关问题。
尿素是一种有机氮肥，是目前含氮量最高的氮肥。工业上可用CO 和NH 在一定条件下
2 3
合成，常温下，它是一种无色或白色针状或棒状结晶体，能溶于水、醇，难溶于乙醚、
氯仿。它呈弱碱性。铵态氮肥也是一种重要的化肥，常温下是一种无色晶体，不稳定，
第27页（共37页）受热易分解，可以和碱性溶液反应。
（1）CO 和NH 按照体积比为1：2合成尿素和水，已知尿素的相对分子质量为60，则
2 3
尿素中氮元素的质量百分含量为 46.7% 。（保留一位小数）
（2）证明尿素呈碱性的具体实验操作是： 取尿素溶于水，滴加酚酞试液，溶液变为
红色 。
（3）如图是尿素的溶解度曲线，则提纯尿素的方法是： 降温结晶 。
（4）工业上可通过N 和H 合成原料气NH ．其中H 可通过电解水制取，该反应的化
2 2 3 2
通电
学方程式为 2H 2 O ¯ 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 。
❑
（5）草木灰（主要成分是K CO ）与铵态氮肥混合施用，导致肥效降低的原因是 二
2 3
者反应产生氨气导致肥效降低 。
相对原子质量×原子个数
【分析】（1）根据化学式中某元素的质量分数= ×100%
化学式量
解答；
（2）根据溶液酸碱性的检验方法解答；
（3）根据提纯物质的方法解答；
（4）根据化学方程式的书写的知识解答；
（5）根据铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气解答。
14×2
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量百分含量为： ×100%≈46.7%，故填：
60
46.7%；
（2）证明尿素呈碱性，可以取尿素溶于水，滴加酚酞试液，溶液变为红色，则尿素的
水溶液呈碱性，故填：取尿素溶于水，滴加酚酞试液，溶液变为红色。
（3）根据尿素的溶解度曲线，可以看出，尿素的溶解度随温度的升高而增大明显，故
第28页（共37页）提纯尿素的方法可以是降温结晶，故填：降温结晶。
通电
（4）H 2 可通过电解水制取，该反应的化学方程式为 2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑，故填：
❑
通电
2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑。
❑
（5）草木灰（主要成分是K CO ）与铵态氮肥混合施用，导致肥效降低，是因为二者
2 3
反应产生氨气导致肥效降低，故填：二者反应产生氨气导致肥效降低。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
25．（7分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）“西气东输”中的气体是 CH （写化学式），它在氧气中完全燃烧的化学方程
4
点燃
式为 CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O 。液化石油气的主要成分是丙烷（C 3 H 8 ），现有一套
❑
以天然气为燃料的灶具，改用液化石油气，可采取的措施是 减少 （填“增大”或
“减少”）石油气的进气量。
（2）CO /HCOOH循环在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。
2
①CO 催化加氢制得HCOOH的转化率如图1所示，则选择的最佳温度是 8 0 ℃ ；
2
②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解除了生成
H 外，还有一种产物X是 CO （填化学式）；
2 2
③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是 制取成本太高
。
第29页（共37页）【分析】根据天然气的成分是甲烷以及甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析解答，
根据化学方程式确定需要气体的量、根据图示进行分析解答；根据氢能源的制取成本高
进行分析解答即可。
【解答】解：（1）“西气东输”中的气体是天然气，主要成分是甲烷，其化学式为
点燃
CH 4 ，它在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 CH 4 +2O 2 ¯
❑
CO +2H O．液化石油气的主要成分是丙烷（C H ），丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，
2 2 3 8
点燃
化学方程式为：C 3 H 8 +5O 2 ¯ 3CO 2 +4H 2 O；
❑
现有一套以天然气为燃料的灶具，改用液化石油气，根据反应的化学方程式可以看出，
等量的甲烷和丙烷，丙烷需要的氧气的多，故可采取的措施是减少石油气的进气量，故
点燃 点燃
填：CH 4 ；CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O；CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O；减少。
❑ ❑
（2）①根据CO 催化加氢制得HCOOH的转化率的图示可以看出，在80℃时的转化率
2
最高，故选择的最佳温度是80℃，故填：80℃；
②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解除了生成
H 外，还能生成到的是二氧化碳，故另一种产物X是CO ，故填：CO ；
2 2 2
③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，是因为其制取成本太高，
故填：制取成本太高。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识以及根据图示获取有用的信息解题，完成此题，
可以依据已有的知识进行。
26．（8分）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和
国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS ）制备金属钼的流程图：
2
高温
信息：MoO 3 +3H 2 ¯ Mo+3H 2 O
❑
第30页（共37页）请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化
效率 ；MoO 中钼元素的化合价为 + 6 。
3
（2）操作1的名称是 过滤 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为
2NaOH+SO ＝ N a SO +H O 。
2 2 3 2
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO 80%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
3
注：粗产品杂质中不含钼元素
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以
目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率；MoO 中氧元素的化合价为
3
﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二
氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO ＝
2
Na SO +H O。
2 3 2
（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO 80%的粗产品的质量为x
3
高温
MoO 3 +3H 2 ¯ Mo+3H 2 O
❑
144 96
80%x 19.2t
144 80%x
=
96 19.2t
x＝36t
故答案为：
第31页（共37页）（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率；+6。
（2）过滤； 2NaOH+SO ＝Na SO +H O。
2 2 3 2
（3）36t。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什
么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有
效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图
提供的是情境，考查基本知识。
27．（10分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯
化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物
质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 NaHCO +HCl ═ NaCl+H O+CO ↑ ；
3 2 2
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 氢氧化钡溶液 ；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上
述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换
措施是 把稀盐酸改为稀硝酸 。
（二）定量分析
第32页（共37页）【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进
行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 b 、
a 、 c 、 b 、 a （填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 。
（三）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化
学反应：
①2NaOH+CO ＝Na CO +H O ②Na CO +CO +H O＝2NaHCO
2 2 3 2 2 3 2 2 3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液
的溶质是 N a CO 、 NaHCO
2 3 3
（填化学式）。
【分析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、
水和二氧化碳；
氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；
氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（一）定性分析
【实验结论】
（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方
程式是：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑。
3 2 2
故填：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑。
3 2 2
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢
氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。
故填：氢氧化钡溶液。
（3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对
第33页（共37页）实验产生影响。
故填：把稀盐酸改为稀硝酸。
（二）定量分析
【实验方案】
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、
a、c、b、a。
故填：b、a、c、b、a。
（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。
故填：偏大。
（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
（三）拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+CO ＝Na CO +H O，
2 2 3 2
80 44 106
5g 2.75g 6.625g
Na CO +CO +H O＝2NaHCO
2 3 2 2 3
106 44
6.625g 2.75g
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成 6.625g碳酸钠，
6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是 2.75g，而和
氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是
Na CO 、NaHCO 。
2 3 3
故填：Na CO 、NaHCO 。
2 3 3
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（11分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时
间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进
行了以下探究。
【查阅资料】
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
第34页（共37页）（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有
铁粉 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 红
色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入 含有稀硝酸的硝酸银溶液 ，看到白色
沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五： 镁粉和炭粉 。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观
察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】
不溶物D是 炭粉 。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想 三 正确，理由是 加入足量稀盐酸产生气泡，
是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物 D ，说明样品中含有炭粉，
加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液 B 中不含
有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉 。
【原理探究】
第35页（共37页）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现 A中温度
迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 空气 （填名称）。但温度很快下降，说明该
反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现
锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成
一种碱。请写出该反应的化学方程式 2Fe+O +2H O ＝ 2Fe （ OH ） 。
2 2 2
【分析】磁铁能够吸引铁；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，硝酸银不溶于稀硝酸；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成
氯化钠和水；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和
氯化钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁。
【解答】解：【成分探究】
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁
粉。
故填：铁粉。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，
证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，
是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。
故填：红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。
第36页（共37页）（3）猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：镁粉和炭粉。
故填：镁粉和炭粉。
【实验结论】
不溶物D是炭粉；
结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、
镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物 D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢
氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，
即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。
故填：炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成
了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉
淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中
含有铝粉。
【原理探究】
加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气。
故填：空气。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生，铁锈蚀时首先生成一种碱﹣﹣氢氧化
亚铁，该反应的化学方程式：2Fe+O +2H O＝2Fe（OH） 。
2 2 2
故填：2Fe+O +2H O＝2Fe（OH） 。
2 2 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
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