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2016届九年级下学期期中考试理综化学试题
可能使用到得相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23
一、选择题
1、下列化学用语书写错误的是（ ）
A．2个钠离子﹣2Na+ B．2个氢分子﹣2H
2
C．2个氧原子﹣2O D．氢氧化铝—AlOH
2、下列化学实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．滴加液体 D．闻气体气味
3、下列有关空气及其成分说法正确的是（ ）
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B.CO 是空气污染物之一，是因为会引起温室效应
2
C.酸雨的PH<5.6
D.空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定
4、元素周期表示学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图
中获得的信息错误的是（ ）
A．氟的原子序数是9
B．氟原子的中子数为10
C．氟是金属元素
D．氟的相对原子质量是19.00
[来源:学科网]
5、下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是（ ）
[来源:学.科.网]
A．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变
B．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物
C．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．此反应的基本反应类型为置换反应6、青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：
C H N ），下列关于尼古丁的说法错误的是（ ）
10 14 2
A．尼古丁属于有机物
B．尼古丁中碳元素的质量分数为74.1%
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
7、媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl ，造成了水体重金属
3
镉污染．三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣4 D．+4
8、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸、过滤
B CaCO CaO 加足量水、充分反应后过滤
3
C N 气体 O 气体 通过灼热的铜网
2 2
D NaCl溶液 Na CO 溶液 加入适量的稀盐酸
2 3
A．A B．B C．C D．D
9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（
）
A.t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等
1
B. t ℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为30%
2
C.升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
D.甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法分离
10、下列图象与对应选项关系不合理的是（ ）
A、用等质量、等浓度的H O 溶液 B、向一定量的NaOH溶液中
2 2
在有、无催化剂条件下制取氧气 不断地滴加稀盐酸
C、将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量 D、在某温度下，向一定量的
且溶质质量分数相同的稀硫酸中 食盐水中不断加水
二、非选择题（共3题，25分）
11、(10分)根据图1、图2回答问题：（1）写出A中用于支持的仪器的名称 。
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （填序
号）。其化学方程式为 。收集较纯净的
氧气，应选用的装置是 （填序号）．
（3）实验室制取CO 的化学方程式为 。装
2
置B和C都可以用来制取CO ，其中装置C的优点在于 。某同
2
学收集CO 气体，应选用的装置是 （填序号），将这瓶气体按图G所示倒
2
入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是
．
（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到 现象。
科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用
酒精灯点燃），你认为改进后的优点 .
12、(8分)A﹣H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都
是无色液体；H是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作
食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出A的化学式为 ；D的水溶液俗称 。
（2）反应②的化学方程式 ．
（3）反应⑤的化学方程式 ．此反应的基
本反应类型是 反应。
（4）反应①中X起 作用。
13、(7分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向
烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生
的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为 g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
化学部分参考答案及评分标准一、 选择题(每题1.5分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C B C A A B A
二、 非选择题（3题，共25分）
11、(10分)
(1)铁架台（1分）；
(2) A（1分），2KC1O 2KC1+3O↑（1分），D（1分）；
3 2
(3)CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑（1分）；控制反应速率（1分）；E（1分），CO 密度比空气
3 2 2 2 2
大（1分）
(4)集气瓶内水位上升至1/5处（1分）；在密封的容器中进行，防止P O 污染空气（1分）
2 5
12、（8分）
(1) H O （1分）；石灰水（1分）
2 2
(2)CaO+H O=Ca(OH) （2分）；
2 2
(3)Ca(OH) +CuSO =CaSO +Cu(OH) （2分）；复分解反应（1分）
2 4 4 2
(4) 催化（1分）
13、(7分)
(1)4.4（1分）
(2)设生成的Na CO 的质量为x ………（0.5分）
2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ………（1分）
2 3 2 2
106 44
x 4.4g ………（1分）
106 x
=
44 4.4g ………（1分）
x=10.6g ………（1分）
10.6g
Na CO %= ×100% =93.0% ………（1分）
2 3
11.4g
答：反应后溶液中NaCl的质量分数为93.0% ………（0.5分）
