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2015-2016学年九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共16个小题，每题2分，共32分）
1．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是（ ）
A．我的造型既特殊又美观
B．我能剪出各式各样的服饰
C．我经过磨砺会更加锋利
D．我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看
2．下列物质都属于纯净物的一组是（ ）
A．碳酸钙、硫酸 B．自来水、大理石
C．液氮、稀有气体D．液氧、石灰乳
[来源:学科网]
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．糖水B．豆浆 C．冰水 D．牛奶
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
D．向饱和的石灰水中加入CaO，溶质质量不变
5．下列化学符号只具有微观含义的是（ ）
A．O B．2H C．Fe D．H O
2 2
6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．导电、导热性最好的金属是Au
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．8．自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是（ ）
A．沉淀B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口有白烟产生
B．铜片放入硝酸银溶液中，固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
C．铁丝在空气固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．铜片放入稀盐酸中，红色固体表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为蓝色
10．有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛
放．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
11．2015年10月，中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药一青蒿素和双氢青蒿素的贡献与另外两位科
学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．己知青蒿素的化学式为C H 0 ，下列有关青蒿素的说
15 22 5
法正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素中氧元素质量分数为12%
D．青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1
12．生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（ ）
A．橘子汁呈碱性B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C．牙膏呈酸性 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t ℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50g
1
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t ℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D．将t ℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
2 114．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表，己知甲的相对分子质量为丁的2倍，
则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g：
反应前 64 10 1 16
反应后 0 54 a 0
A．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
B．乙和丙为生成物
C．该反应方程式中甲与丙的质量变化之比为16：9
D．a等于37
15．鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（ ）
待鉴别的物质 方法一 方法二
A 澄清石灰水和食盐水 通二氧化碳 蒸发
B 空气和氧气 带火星的木条 澄清石灰水
C 铁丝和铜丝 观察颜色 用磁铁吸引
D 白醋和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．BC．CD．D
16．下列图象能正确反映对应变化关系的处（ ）
20℃时，向一定量接近饱和加热一定量的高锰 向一定量的二氧化锰中 向两份完全相同的稀盐酸
的硝酸钾溶液中加入硝酸 酸钾固体 加入过氧化氢溶液 中分别加入锌粉、镁粉至过
钾固体 量
A．A B．BC．CD．D
二、填空题（本题共6个小晚，共20分）
17．请用化学符号填空：
（1）3个氢离子 ；
（2）构成氯化钠的微粒 ；
（3）人体中含量最多的金属元素形成的氧化物 ．
18．金属在生活中有着广泛的用途，生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材枓”或
“非金属材料”）；炼铁的原理可以利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 ，
写出防止菜刀生锈的一种方法是 ．
19．向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应后过滤：
（1）请写出一定会发生的化学反应方程式为 ；
（2）若最终观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 ．
20．核电荷数为3～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）元素周期表中位于第三周期、第IIIA族的元素是 （填名称），该元素的原子在化学反
应 中容易 电子．（填“得”或“失”）
（2）不同种元素最本质的区别是 ．
A．质子数不同 B．最外层电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
（3）如图，为某粒子结构示意图，当x﹣y=8时，该粒子符号为 ．
21．海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl 、KCl和MgSO 等物质，如图是它们的溶解度
2 4
曲线．完成下列填空．
（1）在t ℃时，向100g水中加入150g MgCl ，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将
1 2
其温度升高到t ℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
2
（2）t ℃时，MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ．将
1 2 4
t ℃时MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，可能会析出的晶体有
2 2 4 1
（填字母序号）．
A．MgCl 和KCl
2
B．只有MgSO
4
C．MgCl 、KCl和MgSO ．
2 422．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟
泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该金属的化学方程式是 ．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用 ．
A．磁铁 B．CuSO 溶液 C．Zn．
4
三、实验题（本题共2个小题，共11分）
23．请结合如图回答问题：
（1）标号①、②的仪器名称：① ② ．
（2）实验室选用A、D装置制取O ，若反应物为一种固体纯净物，则还缺少的用品是 ，该
2
反应的化学反应方程式为 ；
（3）实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和 （填名称），装置B可以做为实验室制取
CO 的发生装置，若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
2
24．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者
恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na CO 溶液 猜想二成立
2 3
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
25．为测定某石灰石中CaCO 的含量，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进
3
行实验，实验数据如表：
甲 乙 丙
所取混合物的质量/g 8g 8g 10g
加入稀盐酸的质量/g 80g 100g 80g
反应后产生气体的质量/g 2.2g 2.2g 2.2g
（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验．
（2）该同学所取的混合物中碳酸钙的质量．
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）．2015-2016 学年九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共16个小题，每题2分，共32分）
1．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是（ ）
A．我的造型既特殊又美观
B．我能剪出各式各样的服饰
C．我经过磨砺会更加锋利
D．我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁制剪刀造型既特殊又美观，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
B、铁制剪刀剪出各式各样的服饰的过程中只是布的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选项错误；
C、磨砺铁制剪刀的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
D、铁制剪刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选项正确；
故选D．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果
有新物质生成就属于化学变化．
2．下列物质都属于纯净物的一组是（ ）
A．碳酸钙、硫酸 B．自来水、大理石
C．液氮、稀有气体D．液氧、石灰乳
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：A、碳酸钙、硫酸都是由一种物质组成的，都属于纯净物．
B、自来水、大理石都是由不同种物质组成的，都属于混合物．
C、稀有气体是由氦气、氖气等物质组成的，属于混合物．
D、石灰乳是由不同种物质组成的，属于混合物．
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）A．糖水 B．豆浆 C．冰水 D．牛
奶
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，故B错；
C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故C错；
D、牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，故D错．
故选A．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，
要与悬浊液和乳浊液区分．
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
D．向饱和的石灰水中加入CaO，溶质质量不变
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度
的影响因素；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．
B、根据饱和溶液的定义进行判断．
C、根据物质溶于水后的吸热、放热现象来分析．
D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，而消耗了饱和溶液中的水，从而使溶液因减少溶剂水
而析出固体，饱和石灰水中的溶质、溶剂质量同时减少．
【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法
错误．
B、根据溶液的概念可知，溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质．因此，某物质的饱和溶液
是可以再溶解其它可溶性物质的，故选项说法错误．
C、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．
D、由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和石灰水的溶剂减少会造成
氢氧化钙析出，溶液的溶质、溶剂都在减少，故选项说法错误．
故选：C．．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、特征、饱和溶液的概念等是正确解答本题的关键．
5．下列化学符号只具有微观含义的是（ ）
A．O B．2H C．Fe D．H O
2 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当化学符号前面加上数字之后就只表示微观意义进行解答．【解答】解：A、O 宏观上可表示氧气，微观上可表示一个氧分子等，不符合题意；
2
B、元素符号前面加上数字就只表示微观意义，表示几个这样的原子，2H表示2个氢原子，故正确；
C、Fe宏观上可表示金属铁、铁元素，微观上可表示一个铁原子，不符合题意；
D、H O宏观上可表示水、水是由氢元素和氧元素组成的，微观上可表示一个水分子等，不符合题意；
2
故选B
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．导电、导热性最好的金属是Au
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的金属的性质和应用进行分析解答即可．
【解答】解：A、金属的性质不是决定其用途的唯一因素，还与金属的价格有关，错误；
B、导电、导热性最好的金属是银不是金，错误；
C、合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点降低，错误；
D、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，正确；
故选D．
【点评】本题考查的是金属的材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01，不能用托盘天平称量10.05g
固体，图中所示操作错误．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，
图中所示操作正确．D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9
.5mL液体，误差太大，量筒选择不合
理，图中所示操作错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键．
8．自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是（ ）
A．沉淀B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答．
【解答】解：生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏．
答案：D
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口有白烟产生
B．铜片放入硝酸银溶液中，固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
C．铁丝在空气固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．铜片放入稀盐酸中，红色固体表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为蓝色
【考点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】浓盐酸易挥发，能和水结合形成酸雾；
铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
铁在空气中不能燃烧；
铜不活泼，不能和稀盐酸反应．
【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢能和空气中的水蒸气结合形成酸雾，不
是白烟，该选项说法不正确；
B、铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片放入硝酸银溶液中，固体表面有银白色固体析
出，溶液由无色变为蓝色，该选项说法正确；
C、铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；
D、铜不活泼，不能和稀盐酸反应，因此把铜片放入稀盐酸中时无明显现象，该选项说法不正确．
故选：B．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不
会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
10．有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛
放．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢
气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：甲在自然界中主要以单质形式存在，说明甲的活动性最差，丙的盐溶液不能用乙制的容器
盛放，说明乙＞丙，故三种金属的活动性为乙＞丙＞甲，观察选项，故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
11．2015年10月，中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药一青蒿素和双氢青蒿素的贡献与另外两位科
学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．己知青蒿素的化学式为C H 0 ，下列有关青蒿素的说
15 22 5
法正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素中氧元素质量分数为12%
D．青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计
算．
【分析】A．根据氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素进行分析；
B．根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断；
C．根据化合物中元素的质量分数来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A．氧化物中只有两种元素，而青蒿素中有三种元素，故错误；
B.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42
个原子，故正确；
C．青蒿素中氧元素质量分数为 ×100%≈28.4%，故错误；
D．青蒿素中碳、氧元素质量比为（12×15）：（16×5）≠3：1，故错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
12．生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（ ）
A．橘子汁呈碱性B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C．牙膏呈酸性 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法．pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈
中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大．
【解答】解：pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法．pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时
水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大．A、橘子汁PH在3﹣﹣4 之间呈酸性，
故此选项错误．
B、玉米粥PH在7﹣﹣8之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误．
C、牙膏PH在8﹣﹣9之间，呈碱性，故此选项错误．
D、柠檬汁PH在2﹣﹣3之间，西瓜汁PH在5﹣﹣6之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故此选项正
确．
故选D
【点评】此题是对溶液PH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道PH的变化规律结合自身的识图分
析能力，属常规基础知识考查题．
13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t ℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50g
1
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t ℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D．将t ℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
2 1
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C
的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，A的溶解度是30g，因此A的饱和溶液65g中含有溶剂50g；
1
要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法正确，因为B的溶解度受温度的影响变化
不大；在t ℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；将t ℃，A、B、C
2 2
三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为C是由饱和变为不
1
饱和溶液，质量分数不变．
【解答】解：A、t ℃时，A的溶解度是30g，因此A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，正确但不符合题意，
1
故选项错误；
B、要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法正确，因为B的溶解度受温度的影响
变化不大，正确但不符合题意 ，故选
项错误；
C、在t ℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故
2
选项正确；
D、将t ℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为
2 1
C是由饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关
溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表，己知甲的相对分子质量为丁的2倍，
则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g：
反应前 64 10 1 16
反应后 0 54 a 0
[来源:Z&xx&k.Com]
A．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
B．乙和丙为生成物
C．该反应方程式中甲与丙的质量变化之比为16：9
D．a等于37
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律
．
【分析】本题可分析甲、乙、丁两种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根
据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进行分析判断．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量减少了64g﹣0g=64g，故甲是反应物；乙的质量
增加了54g﹣10g=44g，故乙是生成 物，
生成的乙的质量为44g；同理可以确定丁是反应物，参加反应丁的质量为16g﹣0g=16g；由质量守恒
定律，丙应是生成物，且生成的丙的质量为64g+16g﹣44g=36g，故a的数值
为1g+36g=37g．
A、甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲与丁的质量比为64g：16g=4：1，则该反应方程式中
甲与丁的化学计量数之比为2：1，故选项说法错误．
B、由上述分析，乙和丙为生成物，故选项说法正确．
C、该反应方程式中甲与丙的质量变化之比为64g：36g=16：9，故选项说法正确．
D、由上述分析，a的数值为37，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守
恒定律．
15．鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（ ）
待鉴别的物质 方法一 方法二
A 澄清石灰水和食盐水 通二氧化碳 蒸发
B 空气和氧气 带火星的木条 澄清石灰水
C 铁丝和铜丝 观察颜色 用磁铁吸引
D 白醋和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；化学性质与物理性质的差
别及应用．
【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质不同进行鉴别，要出现不同的现象，澄清的石灰水能够和二氧化碳作用产生
沉淀；氧气能够使带火星的木条复燃；铁丝和铜丝的颜色不同，铁丝能够被磁铁吸引；白醋和酒精的
气味和味道不同．
【解答】解：A、向两种液体中通入二氧化碳，能够变浑浊的是石灰水，无变化的是食盐水，可以鉴别；
而蒸发后两种溶液都会有固体析出，故不能鉴别；因此A不符合题意；
B、将带火星的木条伸入两个集气瓶内，若木条复燃，则是氧气，若无变化，则是空气，故可以鉴别；向
两个集气瓶内倒入石灰水，因为空气中含有少量的
二氧化碳，因此震荡不会产生明显的
浑浊，故不可以鉴别；因此B不符合题意；
C、铁丝是银白色的金属，铜丝是红色的金属，故通过颜色可以鉴别；铁丝能够被磁铁吸引，因此能被
吸引的是铁丝，不能被吸引的是铜丝，故可以鉴别；因此C符合题意；
D、酒精和食醋都有特殊的气味，因此闻气味可以鉴别；白醋和酒精的味道不同，用品尝的方法可以鉴
别，但在实验室不能随意品尝药品的味道，故D不符合题意．
故选项为；C．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴别方法
要有不同的实验现象出现．
16．下列图象能正确反映对应变化关系的处（ ）
20℃时，向一定量接近饱和加热一定量的高锰 向一定量的二氧化锰中 向两份完全相同的稀盐酸
的硝酸钾溶液中加入硝酸 酸钾固体 加入过氧化氢溶液 中分别加入锌粉、镁粉至过
钾固体 量
A．A B．BC．CD．D
【考点】溶质的质量分数；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据硝酸钾溶液达到饱和时，不能溶解硝酸钾分析；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；
D、根据过量的镁、锌与盐酸反应生成的氢气的质量关系分析．
【解答】解：A、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体达到饱和时，不能溶解硝酸钾，溶液的质
量达到最大值．故正确；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数增加，
故错误；
C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故错误；
D、过量的镁、锌与盐酸反应，生成的氢气的质量是相等的，故错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题
的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题（本题共6个小晚，共20分）17．请用化学符号填空：
（1）3个氢离子 3H + ；
（2）构成氯化钠的微粒 N a + 、 C l ﹣ ；
（3）人体中含量最多的金属元素形成的氧化物 CaO ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应
的数字，故3个氢离子可表示为：3H+；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是：Na+、Cl﹣；
（3）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其形成的氧化物为氧化钙，其化学式为：CaO；
故答案为：（1）3H+；（2）Na+、Cl﹣；（3）CaO；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18．金属在生活中有着广泛的用途，生铁和钢是世界上用量最大的 金属材料 （填“金属材枓”或
“非金属材料”）；炼铁的原理可以利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 F e O +3CO
2 3
2Fe+3CO ，写出防止菜刀生锈的一种方法是 洗净擦干 ．
2
【考点】生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属材料的分类、一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式以及根据铁生锈的条件分析防止
铁生锈的措施．
【解答】解：金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；一氧化碳能与氧化铁
高温反应生成铁和二氧化碳；铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止菜刀生锈的方法是使用
后洗净擦干；故填：金属材料；Fe O +3CO 2Fe+3CO ；洗净擦干．
2 3 2
【点评】本题考查的是常见的金属材料的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应后过滤：
（1）请写出一定会发生的化学反应方程式为 Zn+C u （ NO ） =Zn （ NO ） +Cu ；
3 2 3 2
（2）若最终观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 M g（ NO ） 、 Z n（ NO ） ，滤渣中一定有
3 2 3 2
Cu ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析解答：四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞氢＞铜，锌能
与硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，最终观察到滤液为无色，则说明硝酸铜无剩余．【解答】解：若最终观察到滤液为无色，则说明硝酸铜无剩余，可判断混合溶液中硝酸铜已完全反应，
则滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有Mg（NO ）、Zn（NO ）；过程中一定发生反应的化学方程式
3 2 3 2
Zn+Cu（NO ） =Zn（NO ） +Cu．
3 2 3 2
故答案为：
（1）Zn+Cu（NO ） =Zn（NO ） +Cu；
3 2 3 2
（2）Mg（NO ） 、Zn（NO ） ，Cu．
3 2 3 2
【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的
金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
20 ．核电荷数为3～18的元素的原子
结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）元素周期表中位于第三周期、第IIIA族的元素是 铝 （填名称），该元素的原子在化学反应 中
容易 失 电子．（填“得”或“失”）
（2）不同种元素最本质的区别是 A ．
A．质子数不同 B．最外层电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
（3）如图，为某粒子结构示意图，当x﹣y=8时，该粒子符号为 S 2﹣ ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置确定元素种类，根据原子结构来分析得失电子情况；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核
内质子数＜核外电子数，据此解答．
【解答】解：（1）位于第三周期、第IIIA族的元素是铝，其原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去
最外层电子；故填：铝；失；
（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的原子总称，故填：A；
（3）当x﹣y=8时，该粒子是硫离子，故填：S2﹣．【点评】本题考查了元素周期表的信息以及微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
21．海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl 、KCl和MgSO 等物质，如图是它们的溶解度
2 4
曲线．完成下列填空．
（1）在t ℃时，向100g水中加入150g MgCl ，形成 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温
1 2
度升高到t ℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 50% ．
2
（2）t ℃时，MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgC l ．将t ℃
1 2 4 2 2
时MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，可能会析出的晶体有 C （填字母序
2 4 1
号）．
A．MgCl 和KCl
2
B．只有MgSO
4
C．MgCl 、KCl和MgSO ．
2 4
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据t ℃、t ℃时MgCl 的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；
1 2 2
（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑．
【解答】解：（1）t ℃时MgCl 的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl ，最多溶解60g溶质，
1 2 2
形成饱和溶液，t ℃时MgCl 的溶解度是100g，温度升高到t ℃时溶质依然不能全部溶解，溶质的质
2 2 2
量分数是 ×100%=50%；
（2）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是： ×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就
大，所以t ℃时，MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将
1 2 4
t ℃的MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，
2 2 4 1
由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体；
故答案为：（1）饱和；50%；（2）MgCl ；C．
2
【点评】解答本题关键要溶解度的意义，了解饱和溶液溶质质量分数的影响因素，饱和溶液降温后，只
要溶解度减小就会析出晶体．
22．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟
泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 引流 ；
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该金属的化学方程式是
CuSO +Fe═Cu+FeSO ．
4 4
（3）除去不纯铜 中的杂质金属X，可
选用 AB ．
A．磁铁 B．CuSO 溶液 C．Zn．
4
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】（1）依据过滤中玻璃棒的引流作用分析判断；
（2）依据金属活动性顺序结合金属X具有广泛用途分析该金属是铁，并得到相关的化学方程式；
（3）依据铁铜的性质对两者进行分离即可；
【解答】解：（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅；
（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫
酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有
广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO +Fe═Cu+FeSO ．
4 4
（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加CuSO
4
时发生置换反应生成铜；如果加入锌，可能会引入锌杂质．
故答案为：
（1）引流；（2）CuSO +Fe═Cu+FeSO ．（3）AB．
4 4
【点评】此题是一道常规的资源回收题，解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确，并进
而对反应物生成物作出判断，此题属基础性回收实验题．
三、实验题（本题共2个小题，共11分）
23．请结合如图回答问题：
（1）标号①、②的仪器名称：① 长颈漏斗 ② 水槽 ．
（2）实验室选用A、D装置制取O ，若反应物为一种固体纯净物，则还缺少的用品是 棉花 ，该反应
2
的化学反应方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
4 2 4 2 2（3）实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和 大理石或石灰石 （填名称），装置B可以做为实验室
制取CO 的发生装置，若将发生装置由B改为F，其优点是 能使反应随时进行或停止 ．
2
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验
室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的
主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
不同的实验装置，优缺点不同．
【解答】解：（1）标号①、②的仪器名称分别是长颈漏斗和水槽．
故填：长颈漏斗；水槽．
（2）实验室选用A、D装置制取O ，若反应物为一种固体纯净物，应该是利用高锰酸钾制取氧气，则还
2
缺少的用品是棉花，在试管口塞一团棉花可以防止高锰酸钾进入导管；
该反应的化学反应方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
故填：棉花；2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
（3）实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和大理石或石灰石，装置B可以做为实验室制取CO 的发
2
生装置，若将发生装 置由B改为F，其
优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试U型管中的气体增多，压强增大，把液体压
入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 ；
打开开关时，气体导出，U型管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：大理石或石灰石；能使反应随时进行或停止．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
24．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 红 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 搅拌 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好
中和的结论，反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H O ．
2
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 猜想三 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
[来源:学|科|网Z|X|X|K]
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na CO 溶液 有气泡产生 猜想二成立
2 3
【反思交流】
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
实验结束后，废液处理方法正确的是 B （填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学实验；科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行
分析；
（2）【实验探究】根据溶液为无色，说明溶液不显碱性进行分析；
根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
【反思交流】根据实验室剩余药品的处理方法进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒
搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（2）【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；
盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na CO 溶液 有气泡产生猜想二成立
2 3
【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选：
B．
故答案为：（1）红，搅拌，NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（2）【实验探究】猜想三；
实验操作实验现象 实验结论
有气泡产生
【反思交流】B．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的
实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，
按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
25．为测定某石灰石中CaCO 的含量，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进
3
行实验，实验数据如表：
甲 乙 丙
所取混合物的质量/g 8g 8g 10g
加入稀盐酸的质量/g 80g 100g 80g
反应后产生气体的质量/g 2.2g 2.2g 2.2g（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 甲 同学的实验．
（2）该同学所取的混合物中碳酸钙的质量．
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）两种物质发生反应，若其中一种物质的质量增加时而生成物的质量却不变，说明参加反
应的另一反应物已完全反应；根据这一规律，分析甲、乙、丙三组实验中的混合物质量、稀盐酸质量、
生成二氧化碳质量间的关系，判断恰好完全反应的一组实验；
（2）根据样品中碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠
的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液为原样品中不与盐酸反应的氯化钠和反应后生成的氯化钠溶于水所得
的溶液，因此溶液中氯化钠的质量为两部分氯化钠的质量和．
【解答】解：（1）根据甲同学的实验，8g样品与80g稀盐酸反应可生成2.2g二氧化碳；而乙同学取8g
样品时，只加入100g稀盐酸也得到2.2g二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：
乙同学所取稀盐酸过量，8g样品完全反应能生成二氧化碳2.2g；同样的方法对比甲、丙两同学的实验
数据可知：丙同学所取样品过量，80g稀盐酸完全反应能生成二氧化碳2.2g；
综合以上分析，8g样品与80g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳；
（ 2）设乙同学所取的混合物中碳酸钠
的质量为x，生成氯化钙质量为y，
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 111 44
x y 2.2g
= =
x=5g
y=5.55g
答：所取的混合物中碳酸钙的质量5g；
（3）恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为： ×100%≈6.7%
答：恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为6.7%．
故答案为：（1）甲；
（2）5g；
（3）6.7%．
【点评】利用质量守恒定律，恰好完全反应时反应后所得溶液的质量=样品质量+所加稀盐酸的质量﹣
放出二氧化碳的质量．
