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2016届九年级下学期期初化学试卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
B．钢、水、双氧水、洁净的空气
C．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
2．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的
两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合
物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO ，Na CO B．KOH，HNO ，K CO
4 2 3 3 2 3
C．Ba（OH），CuSO ，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO ）
2 4 3 2
3．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的
是（ ）
A．溶液的碱性不变 B．溶质的溶解度先变大后不变
C．溶质的质量分数变大 D．溶液中溶质质量不变
4．只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（
）
A．氯化钡溶液、盐酸 B．酚酞、铁片
C．酚酞、盐酸D．石蕊试液、氯化钙溶液
5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
6．下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳7．某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（ ）
A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余
C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小
D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色
二、填空题（本大题共37分）
8．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下
实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：
“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推
测该白色沉淀的化学式是 ．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验
得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ ．
9．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
它与CO 反应时，只生成了Na CO 和O ，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H O和O ．上课时，老
2 2 3 2 2 2
师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素．你做出这个判断的理由是 ．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO； ②该
气体是H ．请你推测该气体还可能是 （写化学式）．
2
（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）． ．
三、实验、简答题
10．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个
“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H O 溶
2 2
液；D．MnO ；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答
2
以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是 ；
．（填名称）（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应 ，发生在装置 中；
分解反应 ，发生在装置 中；
置换反应 ，发生在装置 中．
11．水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO和H 的混合气体，它是工业上重要的气体
2
燃料．
高温
（1）水煤气生产的反应为：C+H O（水蒸气）═CO+H ，其还原剂是 ；
2 2
（2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H ，现有如下装置，若气体流向为从左到
2
右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 ．
（3）实验过程中，D装置中观察到的现象是 ．
（4）A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是 ．
12．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸
钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
[方案一 样品与氯化钙溶液反应，测定Na CO 的质量分数
2 3
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加
]
过量的CaCl 溶液．
2
（2）分析滴加的CaCl 溶液要过量的原因： ；
2
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na CO 的
2 3
质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 ．
[方案二 样品与稀盐酸反应，测定Na CO 的质量分数
2 3
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO 气体的质量，
2
]
计算Na CO 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
2 3
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO 的空气一会儿，其目的是 ，
2
然后再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO 的空气一会儿，若
2
省略此步骤，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定
结果 （选填“偏大”或“偏小”）．四、分析、计算题（本大题共7分）
13．在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl 杂质）要求所提供的
2
试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl 除去（不引进
2
其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快
完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入
所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 ．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）2016 届九年级下学期期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
B．钢、水、双氧水、洁净的空气
C．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素
组成，一种元素是氧元素的化合物；混合物是由不同物质组成．
【解答】解：A、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故A正
确；
B、钢属于混合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故B错；
C、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，故C错；
D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错．
故选A．
【点评】解答本题关键是知道单质和化合物的区别：是否由同种元素组成，纯净物与混合物的区别是：
是否由一种物质组成．
2．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的
两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合
物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO ，Na CO B．KOH，HNO ，K CO
4 2 3 3 2 3
C．Ba（OH），CuSO ，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO ）
2 4 3 2
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．B是由硫酸与其它物质反
应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行
分析解答．【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知
识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的
化合物．
A、CuSO 、Na CO 均属于盐，故选项不符合要求．
4 2 3
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K CO 反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、
2 3
HNO 、K CO 分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
3 2 3
C、Ba（OH）能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO
2 4 4
不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO ）不能与HCl发生化学反应，故选项不符合
3 2
要求．
故选B．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采
用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
3．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的
是（ ）
A．溶液的碱性不变 B．溶质的溶解度先变大后不变
C．溶质的质量分数变大 D．溶液中溶质质量不变
【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据室温时，向饱和石灰水中加入生石灰后，Cao+H O=Ca（OH），水减少，因为温度不变，溶
2 2
解度不变，溶剂减少，溶质析出，所以溶质溶剂质量减少，溶液浓度和溶解度不变进行分析．
【解答】解：A、溶液的碱性增强，说法错误，因为溶液浓度不变，溶质没变，故A正确；
B、氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，然后恢复到室温，因为温度不变，溶解
度不变，故B错误；
C、因为剩下的溶液还是饱和的，所以质量分数不变，故C错误；
D、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于原溶液是饱和的这样生成的氢氧化钙不溶；另一方面
一部分水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙，所以A溶液的质量减少，溶质减少，故D错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查生石灰的性质与用途；了解氢氧化钙的溶解度与温度的关系．
4．只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（
）
A．氯化钡溶液、盐酸 B．酚酞、铁片
C．酚酞、盐酸D．石蕊试液、氯化钙溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】将烧碱、碳酸钠、稀硫酸溶液一次性鉴别出来的试剂必须能与三种溶液发生反应，出现三种明
显不同的实验现象．
【解答】解：A、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；然后剩余的两种物质与氯化钡反应生成白
色沉淀的物质是稀硫酸，则另一种物质是烧碱，可以鉴别，故错误；
B、与铁片反应冒出气泡的物质是稀硫酸；酚酞遇烧碱、碳酸钠均变红色，无法鉴别，故正确；
C、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；酚酞遇烧碱变红色；酚酞遇稀硫酸不变色，可以鉴别，
故错误；D、紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红色；氯化钙溶液与碳酸钠溶液生成白色沉淀；另一种物质为烧碱，可以
鉴别，故错误；
故选：B．
【点评】在做此类题时时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂与溶液反应，出现不同
的现象才能鉴别．
5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【考点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】压轴实验题；物质质量守恒．
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做
质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．
【解答】解：A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液
质量增加，故A不适合；
B、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的
质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B适合；
C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故C不适合；
D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸
氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D不适合．
故选B．
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和
不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
6．下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
【考点】盐的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；碳的化学性质．
【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据碳单质的化学性质不活泼，进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
C、根据纯碱晶体易风化，进行分析判断．
D、根据实验室制取气体反应速度要适中，进行分析判断．
【解答】解：A、碳的化学性质在常温下稳定，墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，
故选项说法正确．
B、浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体，故选项说法正确．
C、纯碱晶体易风化，纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．
D、碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关
键．7．某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（ ）
A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余
C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小
D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色
【考点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断．
【专题】压轴实验题；物质的鉴定题．
【分析】本题可以根据炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加
以证明．
【解答】解：炭粉和氧化铜都是黑色不溶于水的固体物质，所以A不正确．
在样品中加入稀硫酸，炭粉不与硫酸反应，所以一定有固体剩余，但不能通过这一现象说明是否含有
氧化铜．
在空气中加热样品，样品中的炭粉会跟空气中的氧气反应，固体质量减少，但不能通过这一现象说明
是否含有氧化铜．
炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．
故选D．
【点评】在证明或鉴别物质时，一定要根据出现的不同现象来加以区别．所以记住一些常见的实验现
象更加重要．
二、填空题（本大题共37分）
8．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下
实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 不存在 （选填：“存
在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推
测该白色沉淀的化学式是 AgC l ．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验
得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ 不能 ．
【考点】盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见物质的推断题；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据钡离子和硫酸根离子生成沉淀分析，
（2）根据银离子和氯离子会生成氯化银沉淀分析，
（3）根据汗水中也含有其他的矿物质和无机盐进行分析．
【解答】解：（1）所有的硝酸盐都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，故答案为：不
存在，
（2）所有的硝酸盐都溶于水，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，故答案为：AgCl，
（3）汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒，故答案为：不能．
【点评】本题主要考查了氯离子和硫酸根离子的检验，要加以识记．
9．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
它与CO 反应时，只生成了Na CO 和O ，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H O和O ．上课时，老
2 2 3 2 2 2
师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 钠、氧 元素．你做出这个判断的理由是 质量守恒定律 ．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO； ②该
气体是H ．请你推测该气体还可能是 O （写化学式）．
2 2
（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）． 操作步骤：收集气体，伸入带
火星的木条．
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）在化学反应前后，元素的种类、质量不变；
（2）该物质含有氧元素；
（3）氧气能使带火星的木条复燃．
【解答】解：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸
反应时，只生成了NaCl、H O和O ．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧；质量守恒定律；
2 2
（2）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O ；
2
（3）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
故答案为：
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
（1）Na、O 元素． 质量守恒定律，反应前后元素种类不变．
（2）O ．（3）收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气
2
【点评】在做题时，一定要把握好两点：（1）在化学反应前后，元素的种类和质量不变；（2）氧气能使带
火星的木条复燃．
三、实验、简答题
10．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个
“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H O 溶
2 2
液；D．MnO ；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答
2
以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 检查装置的气密性 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是 盐酸 ； 碳酸
钙 ．（填名称）
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应 CO +H O═H CO ，发生在装置 G 中；
2 2 2 3分解反应 2H O 2H O+O ↑ ， ，发生在装置 D 中；
2 2 2 2
置换反应 Zn+H S0 =ZnSO +H ↑ ，发生在装置 B 中．
2 4 4 2
【考点】氢气的制取和检验；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性
质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查
装置的气密性．此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧
化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的摧化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药
品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水．
（2）石蕊遇酸变红，石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此要从反应后的物质考虑反应物．
（3）根据提供的信息和现象推断出每个装置中发生的反应，然后根据反应的特点判断属于那种反应
类型．
【解答】解：（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装
置的气密性．
故答案为：检查装置的气密性．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固
体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙．
故答案为：盐酸；碳酸钙．
（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G
中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应．
故答案为：
化合反应 CO +H O═H CO ，发生在装置 G中；
2 2 2 3
分解反应 2H O 2H O+O ↑，发生在装置 D中；
2 2 2 2
置换反应 Zn+H S0 =ZnSO +H ↑，发生在装置 B中．
2 4 4 2
【点评】对于由多个装置连接的实验系统，要从提供的药品和现象分析每个装置中发生的反应，这样
才能完成每一个细节问题．
11．水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO和H 的混合气体，它是工业上重要的气体
2
燃料．
高温
（1）水煤气生产的反应为：C+H O（水蒸气）═CO+H ，其还原剂是 C ；
2 2
（2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H ，现有如下装置，若气体流向为从左到
2
右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 CABD ．
（3）实验过程中，D装置中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．（4）A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是 H +Cu Cu+H O ．
2 2
【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）反应中C夺取H O中氧元素，表现出还原性；
2
（2）为验证不煤气主要成分是CO和H ，可使用气体通过灼热氧化铜检验反应后生成水和二氧化碳，
2
在通入灼热氧化铜前，还应考虑将水煤气中混有少量水蒸气除去；
（3）装置D中澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此实验中可观察到变浑浊；
（4）氢气属于单质气体，因此A装置中气态单质与CuO反应为氢气与氧化铜反应生成铜和水．
【解答】解：（1）反应C+H O CO+H 中，C夺取H O中氧而发生氧化反应生成CO，H O失去氧
2 2 2 2
而生成H ，因此反应中C表现出还原性，为反应的还原剂；
2
（2）由于水煤气中混有的少量水蒸气会影响到验证其主要成分的实验，因此应先使用浓硫酸除去其
中水分，然后再将气体通入灼热氧化铜，最后把反应后混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，
经过无水硫酸铜时固体变蓝检验生成了水，说明水煤气中含有氢气，经过澄清石灰水时溶液变浑浊检
验生成了二氧化碳，说明水煤气中含有一氧化碳；故装置连接顺序为CABD；
（3）实验中一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（4）水煤气中氢气为气态单质，与灼热的氧化铜发生反应生成铜和水，反应的化学方程式为H +CuO
2
Cu+H O；
2
故答案为：（1）C； （2）CABD； （3）澄清石灰水变浑浊；（4）H +Cu Cu+H O．
2 2
【点评】本题主要考查学生运用所学知识分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨
度，强调了学生整合知识的能力，知道氧化﹣还原反应中，失氧物质被还原，是反应中的氧化剂；得氧
物质被氧化，是反应中的还原剂．
12．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸
钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
[方案一 样品与氯化钙溶液反应，测定Na CO 的质量分数
2 3
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加
]
过量的CaCl 溶液．
2
（2）分析滴加的CaCl 溶液要过量的原因： 使样品中的碳酸钠完全反应 ；
2
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na CO 的
2 3
质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 若不洗涤沉淀物，那么沉
淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算 N a CO 的质量就会增大 ．
2 3
[方案二 样品与稀盐酸反应，测定Na CO 的质量分数
2 3
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO 气体的质量，
2
]
计算Na CO 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
2 3（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO 的空气一会儿，其目的是 为了排尽装
2
置 A 和 B 中含有的 CO ，然后再接上装置C和D．
2
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO 的空气一会儿，若
2
省略此步骤，将会使测定结果 偏小 （选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果
偏大 （选填“偏大”或“偏小”）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（2）根据滴加的CaCl 溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应进行解答；
2
（3）根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行解答；
（4）根据空气中含有二氧化碳进行解答；
（6）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO 的质量进行解答．
2
【解答】解：
（2）滴加的CaCl 溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：使样品中的碳酸钠完全反应；
2
（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的
质量增大从而导致样品中Na CO 的质量分数偏大；故填：若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增
2 3
大，利用沉淀物质量计算Na CO 的质量就会增大；
2 3
（4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO 的空气一会
2
儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：为了排尽装置A和B中含有的
CO ；
2
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO 的空气一会儿，这
2
样做是为了将生成的二氧化碳完全吸收，否则会导致结果偏小；装置D的作用是防止空气中的二氧
化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．故填：偏小；偏大．
【点评】本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提
示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，
从而达到解决问题的目的．
四、分析、计算题（本大题共7分）
13．在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl 杂质）要求所提供的
2
试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl 除去（不引进
2
其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快
完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入
所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 氢氧化钠溶液 ．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，并且在除去氯化铜的同时还不
能混入其它杂质，据此分析；
（2）结合氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据
×100%，即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的
质量﹣氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物
质的总质量﹣生成沉淀的质量．
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用
氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，
氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，
盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；
故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu（OH） ↓
2 2
135 117 98
x y 4.9g
= x=6.75g
= y=5.85g
×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl 的质量分数是22.5%．
2
（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
【点评】解答本题时要掌握物质的性质及依据方程式计算的方法，了解溶质的质量分数的计算方法，
除杂的原理，才能对问题做出正确的判断，除杂方法有：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，注
意所选物质不能与主物质发生反应．
