文档内容
2022-2023学年山东省青岛市市北区九年级（下）开学化学试卷
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．丹桂飘香 C．玻璃破碎 D．火上浇油
2．“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H B．CH C．CO D．NH
2 4 3
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 检查气密性
C． 点燃酒精灯 D． 氧气验满
6．自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
第1页（共32页）8．室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
9．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
10．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
11．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．复分解反应
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（
）
A．“众人拾柴火焰高”﹣﹣指可燃物越多，燃烧放出的热量越多
B．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”﹣﹣物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”﹣﹣增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
13．高铁酸钾（K FeO ）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请
2 4
根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
点燃
14．北京冬奥会火种灯使用化合物 X 作燃料，其燃烧反应方程式为 X+5O 2 ¯
❑
3CO +4H O。推断X 的化学式是（ ）
2 2
A．C H B．C H C．C H O D．C H O
3 8 3 6 2 6 2 3 8 3
第2页（共32页）15．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量增加；
④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．H O和H O 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
二、选择题：每题各有一个成两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气
C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
（多选）18．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．大理石
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
19．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
20．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
第3页（共32页）（多选）21．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 所用药品或方法
A 除去CaCl 溶液中混有的 加入过量的Ca（OH） 溶液
2 2
HCl
B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的稀盐酸
Na CO
2 3
C 鉴别盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴加石蕊溶液
D CaO和CaCO 鉴别 取样，分别在样品表面滴加
3
适量的水
A．A B．B C．C D．D
22．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰
好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
3
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
二、非选择题
23．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠
B．明矾
C．酒精
D．氮气
E．熟石灰
（1）可用于净水的是 ；
（2）可用作燃料的是 ；
（3）可用作食品保鲜保护气的是 ；
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
（5）可用于改良酸性土壤的是 。
24．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有 N 和
2
。
第4页（共32页）（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，
太 空 教 师 叶 光 富 解 答 是 通 过 电 解 水 得 到 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是
。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻
到香气”说明分子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中
利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
25．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政
府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式
抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排
放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二
氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳
将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 。
（2）“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放 CO 。此说
2
法 （填“正确”或“错误”）。
（3）工业行业大类中， 行业CO 年排放量最多。
2
（4）石油化工行业中天然气（主要成分是 CH ）完全燃烧的化学方程式为
4
。
第5页（共32页）（5）“碳封存”可将CO 压缩至地下储存，其原因是 （从微
2
观角度解释）。
26．元素周期表是学习化学的重要工具。如图1为元素周期表中部分元素的相关信息，请
利用图回答相关问题：
（1）氯元素的原子序数是 ，它属于 （填“金属”或“非金
属”）元素。表中Na元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的 。
（3）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。如图2是元素周期表中铊的信息，
下列有关铊元素说法不正确的是 。
A．铊元素属于金属元素
B．铊元素的原子核内有81个质子
C．铊元素的原子实际质量是204.4
D．铊元素的原子核外电子数为81
27．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
第6页（共32页）（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是
（填字母序号，下同）。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → 。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
（5）用图乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是
，该反应的化学方程式为 。
28．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20°C时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制
实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质
质量分数 10%。（填“大于”或“小于”）
（2）向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中可观察到 ，试管4中无明显现象。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈
烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
第7页（共32页）①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH的变化如题图 2，判断溶液X是
（填“NaOH 溶液”或“稀盐酸”），实验进行到 60s 时溶液中的溶质为
（填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不
计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
29．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化
学性质如图（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 。
（3）反应③可以选用的盐是 （填字母序号），你选择的依据是
。
A．NaNO
3
B．CuSO
4
C．KNO
3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳
却不能。造成此性质差异的微观原因是 。
第8页（共32页）30．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取
12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳
的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
第9页（共32页）2022-2023学年山东省青岛市市北区九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．丹桂飘香 C．玻璃破碎 D．火上浇油
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，
故错误。
B.丹桂飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C.玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D.火上浇油过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H B．CH C．CO D．NH
2 4 3
【分析】气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，进
行分析判断。
【解答】解：液氢是液态的氢气，氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上
表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解单质化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在
金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断
第10页（共32页）题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提。
4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据公共水龙头旁应张贴节约用水的标志，进行分析判断。
【解答】解：学校水龙头旁应张贴节约用水的标志。
A.图中所示标志是回收标志，故选项错误。
B.图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。
C.图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
D.图中所示标志是禁止携带火种标志，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 检查气密性
C． 点燃酒精灯 D． 氧气验满
【分析】A.根据给试管内液体加热注意事项考虑；
B.根据装置气密性检查方法考虑；
C.根据酒精灯的点燃方法考虑；
D.根据验满必须在集气瓶口检验考虑。
第11页（共32页）1
【解答】解：A.给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的 ，用
3
外焰加热，故A错；
B.装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口
有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C.酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则会引起火灾，故C错；
D.验满必须在集气瓶口检验，不能伸入瓶内，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
6．自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产
生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构
成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征是正确
解答本题的关键。
7．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分
子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些
物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分
析判断即可。
【解答】解：A.氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故选项错
误。
B.硝酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成
的，符合题意，故选项正确。
C.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故
选项错误。
D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
第12页（共32页）故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类
与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8．室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：A.白醋显酸性，pH小于7，故选项正确。
B.蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。
C.食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。
D.肥皂水显碱性，pH大于7，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类
题的关键。
9．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【分析】A.根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限进行分析；
B.根据自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏进行分析；
C.根据肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，
会出现大量浮渣进行分析；
D.根据直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤进行分析。
【解答】解：A.地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故
A错误；
B.自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故B错误；
C.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故
硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，故C正确；
D.直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，故D错误。
故选：C。
第13页（共32页）【点评】本题主要考查硬水和软水，水资源的防治等，注意理解肥皂水在硬水中易起浮
渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣。
10．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.开发和使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故A
做法合理；
B.车辆尾气中含有烟尘和有害气体，净化后排放可以防止空气污染，故B做法合理；
C.工业废气排放到高空不能从根本上减少污染物的量，故C做法不合理；
D.管理和控制工地扬尘可以防止空气污染，故D做法合理。
故选：C。
【点评】本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．
11．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．复分解反应
【分析】由反应的微观示意图，该反应是2个化合物的分子分解生成1个单质分子和2
个另一种单质的分子，进行分析判断。
【解答】解：由反应的微观示意图，该反应是2个化合物的分子分解生成1个单质分子
和2个另一种单质的分子，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于
分解反应。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过
微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答
此类题的关键。
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（
第14页（共32页））
A．“众人拾柴火焰高”﹣﹣指可燃物越多，燃烧放出的热量越多
B．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”﹣﹣物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”﹣﹣增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【分析】A.根据可燃物越多，燃烧越旺，放出的热量越多进行分析；
B.根据分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散进行分析；
C.根据分子构成相同，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异进行分析；
D.根据在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺进行
分析。
【解答】解：A.“众人拾柴火焰高”，指可燃物越多，燃烧越旺，放出的热量越多，故
A正确；
B.“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，
故B正确；
C.冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，但是物质
状态不同，物理性质存在差异，故C错误；
D.“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧
的更旺，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行。
13．高铁酸钾（K FeO ）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请
2 4
根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是
x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝
+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
第15页（共32页）点燃
14．北京冬奥会火种灯使用化合物 X 作燃料，其燃烧反应方程式为 X+5O 2 ¯
❑
3CO +4H O。推断X 的化学式是（ ）
2 2
A．C H B．C H C．C H O D．C H O
3 8 3 6 2 6 2 3 8 3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程
式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个
数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和
8个氢原子构成，则物质X的化学式为C H 。
3 8
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
15．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量增加；
④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】解：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，
故说法正确。
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶
液由无色逐渐变为浅绿色，故说法正确。
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，故说法错误。
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H SO ＝
2 4
FeSO +H ↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，
4 2
故说法正确。
正确的说法是①②④。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫酸亚铁溶液显浅绿色等是正确解答本
第16页（共32页）题的关键。
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．H O和H O 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【分析】A.根据元素的概念解答；
B.根据物质的性质和构成的关系解答；
C.根据粒子的带电情况解答；
D.根据氧化物的概念解答。
【解答】解：A.质子数决定元素的种类，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相
同质子数的原子属于同种元素，A正确；
B.水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则水与过氧化氢化学性质不同，B
错误；
C.离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如原子核带正电，但是原子
核不是离子，C错误；
D.氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不都是氧化物，如 CaCO 中含有氧
3
元素，CaCO 属于化合物，不属于氧化物，D错误。
3
故选：A。
【点评】加强对常见物质的概念的掌握是正确解答本题的关键。
二、选择题：每题各有一个成两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气
C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
【分析】A.根据石墨质软，容易留下痕迹进行分析；
B.根据二氧化碳化学性质稳定进行分析；
C.根据氧气能供给呼吸进行分析；
D.根据浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应进行分析。
【解答】解：A.石墨质软，容易留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故A错误；
第17页（共32页）B.二氧化碳化学性质稳定，故可用作保护气，故B错误；
C.氧气能供给呼吸，故可用于抢救病人，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信
息，结合已有的知识进行。
（多选）18．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．大理石
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可。
【解答】解：A.浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致
质量减小，故错误；
B.大理石在空气中露置一段时间，质量几乎不变，故错误；
C.浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水分，质量增加，
故正确；
D.氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在空气中
露置一段时间，质量会增加，故正确。
故选：CD。
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况
的了解，属常规性物质基础知识考查题。
19．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放
在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡
对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干
燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液
第18页（共32页）显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选
项说法正确。
D.由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确
为12.6，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸
入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
20．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【分析】A.根据催化剂的特征，进行分析判断。
B.根据去除油污的原理，进行分析判断。
C.根据溶液的特征，进行分析判断。
D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行
分析判断。
【解答】解：A.催化剂的质量在化学反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一
定是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故选选项推理错误。
B.洗涤剂通过乳化作用去除油污，但去除油污的原理不是都利用乳化作用，也可能是利
用了溶解原理等，故选项推理错误。
C.溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，
故选项推理错误。
D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，
如CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理正确。
2 2 3 2
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
（多选）21．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是（ ）
第19页（共32页）选项 实验目的 所用药品或方法
A 除去CaCl 溶液中混有的 加入过量的Ca（OH） 溶液
2 2
HCl
B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的稀盐酸
Na CO
2 3
C 鉴别盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴加石蕊溶液
D CaO和CaCO 鉴别 取样，分别在样品表面滴加
3
适量的水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙溶液过量进行分
析；
B.根据盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而氢氧化钠不是杂质，进行分析；
C.根据盐酸呈酸性进行分析；
D.根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，而碳酸钙难溶于水，无明显
现象进行分析。
【解答】解：A.盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙溶液过量，引入
新杂质，故A错误；
B.盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而氢氧化钠不是杂质，不能被反应掉，
故B错误；
C.盐酸呈酸性，取样加入石蕊溶液变红，而氯化钠溶液无明显现象，可以鉴别，故 C正
确；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，而碳酸钙难溶于水，无明显现象，
可以鉴别，故D正确。
故选：CD。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
22．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰
好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
3
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
第20页（共32页）【分析】根据能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，要证明溶液显中性，进行分析判
断。
【解答】解：A.加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B.加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因为
3
盐酸、氯化钠均能与AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项错误。
3
C.加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，故选项错误。
D.测定溶液的pH，pH＝7，说明溶液显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液显中性能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应是正确
解答本题的关键。
二、非选择题
23．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠
B．明矾
C．酒精
D．氮气
E．熟石灰
（1）可用于净水的是 B ；
（2）可用作燃料的是 C ；
（3）可用作食品保鲜保护气的是 D ；
（4）可用于配制生理盐水的是 A ；
（5）可用于改良酸性土壤的是 E 。
【分析】（1）根据明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶
性杂质的沉降进行分析；
（2）根据酒精具有可燃性进行分析；
（3）根据氮气的化学性质很稳定进行分析；
（4）根据食盐可以作调味品进行分析；
（5）根据熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水进行分析。
【解答】解：（1）明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶
性杂质的沉降，可用于净化水；
第21页（共32页）（2）酒精具有可燃性，可用作燃料；
（3）氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保
鲜保护气；
（4）食盐可以作调味品，可用于腌制食品；
（5）熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）B；
（2）C；
（3）D；
（4）A；
（5）E。
【点评】本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信
息，结合已有的知识进行。
24．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有 N 和 水
2
（或 H O ） 。
2
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，
通电
太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 2H 2 O ¯
❑
2H ↑ +O ↑ 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵
2 2
阵香气。“闻到香气”说明分子具有 不断运动 的性质。航天员用过的水净化后可
循环使用，其中利用活性炭的 吸附 性可除去水中的异味和色素等。
【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据化学反应的原理、分子的性质以及活性炭的性质来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该反应的产物有 N 和水，水的化学式为
2
H O；故答案为：水（或H O）；
2 2
第22页（共32页）通电
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为 2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑，
❑
“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中
通电
利用活性炭的吸附性可除去水中的异味和色素等；故答案为：2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑；
❑
不断运动；吸附。
【点评】本题考查了微观反应示意图的信息、分子结构模型、化学方程式的写法、分子
的性质、活性炭的性质与用途，难度不大。
25．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政
府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式
抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排
放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二
氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳
将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 二氧化碳等温室气体排放 。
（2）“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放 CO 。此说
2
法 错误 （填“正确”或“错误”）。
（3）工业行业大类中， 钢铁 行业CO 年排放量最多。
2
（4）石油化工行业中天然气（主要成分是CH ）完全燃烧的化学方程式为 CH +2O
4 4 2
第23页（共32页）点燃 CO +2H O 。
2 2
¯
❑
（5）“碳封存”可将CO 压缩至地下储存，其原因是 二氧化碳气体分子间隔较大，
2
容易被压缩，使分子间隔变小 （从微观角度解释）。
【分析】（1）根据“碳中和”的意义来分析；
（2）根据“零排放”的含义来分析；
（3）根据图示信息来分析；
（4）根据甲烷燃烧的原理来分析；
（5）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生
活产生的二氧化碳等温室气体排放，从而控制二氧化碳等温室气体的含量。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧
化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”，所以该说法错误。
（3）根据工业图示可知，钢铁行业CO 年排放量最多。
2
点燃
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O。
❑
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小，可将CO 压缩至地
2
下储存。
故答案为：（1）二氧化碳等温室气体排放；
（2）错误；
（3）钢铁；
点燃
（4）CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O；
❑
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧
化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等。然后，根据所给的问题情景，以
及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目
要求进行选择或解答即可。
26．元素周期表是学习化学的重要工具。如图1为元素周期表中部分元素的相关信息，请
第24页（共32页）利用图回答相关问题：
（1）氯元素的原子序数是 17 ，它属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）
元素。表中Na元素位于元素周期表中的第 三 周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的 最外层电子数 。
（3）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。如图2是元素周期表中铊的信息，
下列有关铊元素说法不正确的是 C 。
A．铊元素属于金属元素
B．铊元素的原子核内有81个质子
C．铊元素的原子实际质量是204.4
D．铊元素的原子核外电子数为81
【分析】（1）根据元素周期表的信息、元素的分类来分析；
（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据元素周期表的信息来分析解答。
【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯元素
的原子序数是17；由“气”字旁可知，氯属于非金属元素；由图可知，表中 Na元素位
于元素周期表中的第三周期；
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化
学性质相似；
（3）A.由“金”字旁可知，铊元素属于金属元素，不符合题意；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝81，不
符合题意；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊元素的相对原子质量
第25页（共32页）为204.4，不是原子的实际质量，符合题意；
D.在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数＝81，不符合题意。
故答案为：（1）17；非金属；三；
（2）最外层电子数；
（3）C。
【点评】本题考查了元素周期表和原子结构示意图的信息，元素周期表反映了元素之间
的内在联系，要注意理解和应用。
27．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 B （填
字母序号，下同）。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ F → E 。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 b c 。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
（5）用图乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 铁丝剧烈燃烧，
点燃
火星四射，放热，生成黑色固体 ，该反应的化学方程式为 3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4
❑
。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；
（2）根据实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应
条件不需要加热来分析；
第26页（共32页）（3）根据若要得到干燥的氧气，先将气体通入浓硫酸，再用向上排空气法收集来分析；
（4）根据C装置是用排水法来收集气体，若某气体只能用排水法收集，则该气体不能
与水反应，该气体可能具有的性质为能与空气中的某些成分发生反应、密度与空气接近
来分析；
（5）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，可观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，
火星四射，放热，生成黑色固体来分析。
【解答】解：（1）由图可知，标有序号①的仪器名称是分液漏斗。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件
不需要加热，则可选择的发生装置是B。
（3）若要得到干燥的氧气，先将气体通入浓硫酸，再用向上排空气法收集，则所选择
装置的连接顺序为：B→F→E。
（4）C装置是用排水法来收集气体，若某气体只能用排水法收集，则该气体不能与水
反应，该气体可能具有的性质为能与空气中的某些成分发生反应、密度与空气接近，故
选：bc。
（5）用图乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，
火星四射，放热，生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的
点燃
化学方程式为：3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4 。
❑
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）B；
（3）F；E；
（4）bc；
点燃
（5）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4 。
❑
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取、收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确
定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
28．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
第27页（共32页）（1）20°C时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 烧杯 （填名称），玻璃棒在配制实
验中的作用是 搅拌，加快溶质的溶解速率 。
②配制该溶液需要 72 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质
量分数 大于 10%。（填“大于”或“小于”）
（2）向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 试管 1 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中可观察到 固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生 ，试管4中无明显现象。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈
烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
第28页（共32页）①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 稀盐
酸 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 NaC l 、
NaOH （填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不
计），据此可得出反应过程中 释放 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
【分析】（1）根据仪器的名称与用途、溶剂质量的计算方法以及溶质质量分数产生误
差的原因来分析；
（2）根据酸的化学性质来分析；
（3）根据溶液pH的变化、溶液的酸碱性、图像信息来分析。
【解答】解：（1）①配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液需要用到的药匙（取
药品）、天平（称量药品）、量筒与胶头滴管（量取液体）、烧杯（溶解）、玻璃棒
（搅拌），结合图示可知还缺少玻璃仪器为烧杯；其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
②需要溶剂水的质量＝溶液质量﹣溶质质量＝80g﹣（80g×10%）＝72g，故需要水
72g；俯视读数时视线会高于量筒中液体凹液面的最低处，则实际水的体积偏小，导致
溶质的质量分数偏大，大于10%；
（2）①酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色，盐酸的溶液呈酸性，试管 1中加入稀盐酸，
则会使紫色石蕊试剂变红色；
②试管3中固体为锌粒，加入稀盐酸后，稀盐酸能与锌反应生成氯化锌与氢气，则观察
第29页（共32页）到实验现象为：固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
（3）①根据图2信息可知反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性，为稀盐酸；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应 60s时溶液呈碱性，证明NaOH过量，则
溶液中溶质为NaCl、NaOH；
②根据图3可知，反应后装置中温度升高，则该反应过程中释放出热量。
故答案为：（1）①烧杯；搅拌，加快溶质的溶解速率；
②72；大于；
（2）①试管1；
②固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
（3）①稀盐酸；NaCl、NaOH；
②释放。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化
学性质如图（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 溶液变红色
。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 NaOH+HC l ＝ NaCl+H O 。
2
（3）反应③可以选用的盐是 B （填字母序号），你选择的依据是 CuSO 与氢
4
氧化钠反应生成沉淀 。
A．NaNO
3
B．CuSO
4
C．KNO
3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳
却不能。造成此性质差异的微观原因是 分子构成不同 。
【分析】（1）酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
第30页（共32页）（2）根据氢氧化钠与常见的酸反应解答；
（3）根据复分解反应的条件分析；
（4）根据物质的构成分析。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以反
应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；故答案为：溶液
变红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式可以表示为：NaOH+HCl＝
NaCl+H O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2 2
（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，因为复分解反应要有气体、沉淀或水生成，所以氢
氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
故选：B；故答案为：B；CuSO 与氢氧化钠反应生成沉淀；
4
（4）二氧化碳和一氧化碳由分子构成，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很
大的差异。故答案为：分子构成不同。
【点评】本题主要考查氢氧化钠的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取
12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳
的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 4.4 g 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【分析】根据图示可知，最终生成二氧化碳气体的质量为 4.4g，由反应的化学方程式列
式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，最终生成二氧化碳气体的质量为4.4g。
故答案为：4.4g。
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
第31页（共32页）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
100 x
= x＝10g
44 4.4g
10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80%。
12.5g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析
题意（或图表信息）等各种信息，确定生成二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关
键。
第32页（共32页）
