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2022-2023学年广东省佛山市南海区桂城街道平洲二中九年级
（下）月考化学试卷（6月份）
一、单选题
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和
朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．近日，我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服
务。天然气储存区张贴的危险品标识应是（ ）
A． B．
C． D．
3．持续防疫，化学助力。下列有关说法正确的是（ ）
A．佩戴口罩：医用外科口罩对病毒传播的阻断原理与酒精消毒原理相同
B．定期消毒：可在公共场合大量喷洒医用酒精来消毒
C．测量体温：水银温度计中的液柱上升是因为分子体积变大
D．核酸检测：核酸采样用过的棉签不属于可回收物
4．学好化学能促进学生德、智、体、美、劳全面发展。下列关于各个项目的说法正确的是
（ ）
A．“德”：造纸厂将污水处理达标后排放一一增加生产成本，没必要这样做
B．“体”：增强劳动锻炼和体育运动一一只有减肥时需要锻炼
C．“美”：古代字画能够千年流传一一常温下碳单质的化学性质稳定
D．“劳”：利用活性炭自制简易净水器一一活性炭可以将硬水软化
第1页（共38页）5．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C H N O P）的新药被寄予厚望，
27 35 6 8
认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦分子是由碳、氢、氮、氧、磷元素组成
D．瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比是35：31
6．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成
实验目的的是（ ）
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A．A B．B C．C D．D
7．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ）
A． 量取浓硫酸
B． 测稀硫酸pH
C． 制取氢气
第2页（共38页）D． 收集氢气
8．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅
拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠
三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
9．分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是（ ）
A．单质：铁、水银、氮气
B．复合肥：碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸二氢钙
C．有机物：CH 、CO（NH ） 、C H O
4 2 2 6 12 6
D．人体必需的微量元素：碘、锌、氟
10．下列有关化学史实的描述错误的是（ ）
A．道尔顿提出了原子论
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．波义耳发现了酸碱指示剂
D．屠呦呦发明了联合制碱法
11．发光二极管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN）
是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
第3页（共38页）A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
12．MgSO 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
4
A．MgSO 的溶解度随温度的升高而增大
4
B．将t ℃时接近饱和的MgSO 溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液
3 4
C．将t ℃时，将30gMgSO 加入到50g水中，可形成80g溶液
1 4
D．t ℃时，饱和MgSO 溶液溶质和溶液的质量比为1：2
2 4
13．下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO CO 点燃
2
B BaSO 固体 Na SO 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干
4 2 4
燥
C KOH溶液 K CO 加入过量稀盐酸
2 3
D 银粉 锌粉 加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗
涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计能达到目的的是（ ）
第4页（共38页）A.探究铁生锈与水有关 B.探究温度对分子 C.验证稀盐酸和氢氧 D.探究合金与成
运动快慢的影响 化钠溶液反应放热 分金属的熔点高
低
A．A B．B C．C D．D
15．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能
跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）
2
二、填空题
16．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据图示回答下列
问题：
（1）有浓硫酸的小木棍表面呈黑色（图1），说明小木棍中含有 元素。
（2）揉搓冰敷袋，水袋破裂（图 2），可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是
（写化学式，填“氯化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。
（3）乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程
第5页（共38页）式是 。
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦﹣3等物质。如图表示氦﹣3和氢﹣2发生核聚变反
碰撞
应。核聚变反应表示为： 3He+2H → +P（P表示质子）。
2 1
（5）用化学用语表示：①2个碳酸根离子 ；②氩气
。
17．阅读材料，回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引
起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属
垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝
所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分
拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生
复印纸、再生包装纸等。
（1）文中涉及的合成材料是 。
（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是 。
（3）用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因 。
（4）将下列垃圾与应投入的垃圾桶用短线“—”连接 。
充电电池 矿泉水瓶 瓷碗碎片 橘子皮
三、实验题
18．航航同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
第6页（共38页）（1）实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（2）实验Ⅲ中除胶头滴管外另一仪器名称是 。
（3）实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪
器②中发生的反应化学方程式是 。
（4）制取实验Ⅳ中产生的气体，发生装置应选择 （从A﹣G中选
择）组合装置，若改用Ⅰ装置，其优点是 。该反应的化学方程式
为 。
（5）将气体通入H装置（从m口进入），还可进行许多实验，下列实验不能达到预期
目的的是 。（填序号）
①收集CO
2
②H中盛澄清石灰水，检验CO 气体
2
③H中盛满水，n口连接量筒，测CO 的体积
2
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
19．梅雨时节，家里常使用“氯化钙除湿剂”除湿防霉，其中悬挂式包装如图所示，一般
第7页（共38页）15天左右，200﹣300g白色固体全部吸水溶解，收集到的溶液在室温下常有白色晶体析
出。
（1）探究一：收集的溶液中离子成分的鉴定
查阅资料：节日燃放的烟花中加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩。在化学上常
用焰色反应来测定某种金属元素是否存在于化合物中，用一根洁净的铂丝蘸取样品溶液，
再放到酒精灯火焰上，观察焰色。钙、钠、铅的焰色分别是砖红色、黄色和绿色。
实验探究：
编号 实验过程 实验现象 实验结论和解释
1 用洁净的铂丝蘸取 火焰呈现 溶液中含有钙离子。
收集的溶液，放在 色。
酒精灯火焰上灼
烧。
2 取少量收集的溶液 产生白色沉淀。 溶液中含有氯离子，反应产生
与试管中，加入足 白色沉淀的化学方程式为
量稀硝酸和少量 。
溶液。
（2）探究二：海报设计
若包装内含有0.555kgCaCl 粉末，理论上最多可吸收水的质量是多少（吸水过程化学方
2
程式为：CaCl +6H O═CaCl •6H O），请根据计算结果完成产品广告海报设计，填写
2 2 2 2
海报中位置①和②的内容，注意不能做虚假广告。
① ；② 。
已知5%的CaCl 水溶液pH为4.5﹣5.2，在实验室中可用CaCl 固体作为干燥剂的气体
2 2
第8页（共38页）有 。（多选题）
A．CO
2
B．O
2
C．SO
2
D．NH
3
（3）探究三：渗液处理方法原理的探究
“氯化钙除湿剂”的部分注意事项：
①若不慎渗漏请用小苏打水[小苏打为碳酸氢钠（NaHCO ）]擦拭；
3
②溶液呈弱碱性，不可浇花或作其它用途，请将液体倒入排水管后丢弃”。小组同学
合作完成下列实验：
测定收集溶液的酸碱度：取少量收集的溶液，用 测出其酸碱度为8.38。
约取3mL5%的碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现
白色沉淀，同时又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐
变澄清，同时产生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，
该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为 。
四、综合能力题
20．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl ，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关
2
系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
第9页（共38页）（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点： 。
（2）利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式： 。
（3）步骤3中通入氩气的作用是 ，该流程中可循环利用的物质
为 。
（4）淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水
池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说
法中不正确的是 。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（5）如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、
氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对 1、2、3、4处水质监测是记录了以下现
象。
1 2 3 4
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
第10页（共38页）请回答下列相关问题：
①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的
；
A．甲：碳酸钠
B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸
D．丁：氢氧化钠
②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是 ；
③2处的化学方程式 。
五、计算题
21．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了
诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，
要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放
热”）。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式： 。
第11页（共38页）（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其
中CaCO 质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀
3
盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化
学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过
程）
第12页（共38页）2022-2023学年广东省佛山市南海区桂城街道平洲二中九年级
（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、单选题
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和
朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.蒸煮大米的过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
B.米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不合题意；
C.天空下雪只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D.火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不合题意。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物
理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．近日，我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服
务。天然气储存区张贴的危险品标识应是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合天然气的性质进行分析解答本题。
第13页（共38页）【解答】解：天然气是一种易燃气体，天然气储存区张贴的图标是易燃气体标志。
A.图为易燃气体标志，故正确；
B.图为有毒品标志，故错误；
C.图为腐蚀品标志，故错误；
D.图为放射性物品标志，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据天
然气的性质进行分析判断。
3．持续防疫，化学助力。下列有关说法正确的是（ ）
A．佩戴口罩：医用外科口罩对病毒传播的阻断原理与酒精消毒原理相同
B．定期消毒：可在公共场合大量喷洒医用酒精来消毒
C．测量体温：水银温度计中的液柱上升是因为分子体积变大
D．核酸检测：核酸采样用过的棉签不属于可回收物
【分析】A.根据医用外科口罩能将飞沫和空气分离、酒精消毒原理，进行分析判断。
B.根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
C.根据原子的基本性质，进行分析判断。
D.根据核酸采样用过的棉签有污染，进行分析判断。
【解答】解：A.医用外科口罩能将飞沫和空气分离，医用外科口罩对病毒传播的阻断原
理与过滤的原理相似，都是将物质分离；而酒精消毒的过程发生了化学变化，二者原理
不相同，故选项说法错误。
B.酒精具有可燃性，不能在公共场合大量喷洒医用酒精来消毒，易引发火灾等安全问题，
故选项说法错误。
C.水银是金属汞的俗称，水银温度计中的液柱上升是因为汞原子之间的间隔受热变大，
故选项说法错误。
D.核酸采样用过的棉签有污染，不属于可回收物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解酒精具有可燃性、过滤的原理、原子的基本性质等是正确
解答本题的关键。
4．学好化学能促进学生德、智、体、美、劳全面发展。下列关于各个项目的说法正确的是
（ ）
A．“德”：造纸厂将污水处理达标后排放一一增加生产成本，没必要这样做
第14页（共38页）B．“体”：增强劳动锻炼和体育运动一一只有减肥时需要锻炼
C．“美”：古代字画能够千年流传一一常温下碳单质的化学性质稳定
D．“劳”：利用活性炭自制简易净水器一一活性炭可以将硬水软化
【分析】A.根据造纸厂的污水会污染水体，进行分析判断。
B.根据人体的健康知识，进行分析判断。
C.根据碳的化学性质，进行分析判断。
D.根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A.造纸厂的污水会污染水体，造纸厂将污水处理达标后排放，能防止水体
污染，故选项说法错误。
B.增强劳动锻炼和体育运动，有利于人体健康，不是只有减肥时需要锻炼，故选项说法
错误。
C.古代字画能够千年流传，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。
D.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能
将硬水软化，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解碳的化学性质、活性炭具有吸附性、防止水体污染的措施
等是正确解答本题的关键。
5．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C H N O P）的新药被寄予厚望，
27 35 6 8
认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦分子是由碳、氢、氮、氧、磷元素组成
D．瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比是35：31
【分析】A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.根据瑞德西韦的微观构成，进行分析判断。
C.根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A.瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化
物，故选项说法错误。
B.瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、
第15页（共38页）6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，故选项说法错误。
C.瑞德西韦分子是由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成的，故选项说法错误。
D.瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比是（1×35）：31＝35：31，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本
题的关键。
6．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成
实验目的的是（ ）
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A．A B．B C．C D．D
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属
能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A.观察颜色，不能用于探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，故选项错
误。
B.测定密度，不能用于探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，故选项错误。
C.分别与稀硫酸混合，均无明显现象，说明两种金属的位置均排在氢的后面，不能用于
探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，故选项错误。
D.X与Y的盐溶液混合，X的表面析出Y，说明X的金属活动性比Y强，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
7．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（ ）
A． 量取浓硫酸
第16页（共38页）B． 测稀硫酸pH
C． 制取氢气
D． 收集氢气
【分析】A.根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B.根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C.根据锌与稀硫酸反应属于固液常温型，进行分析判断。
D.根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所
示操作错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润pH试纸，
否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。
C.锌与稀硫酸反应属于固液常温型，图中装置通过关闭或打开活塞能控制反应的发生和
停止，图中所示操作正确。
D.氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
8．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅
拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠
第17页（共38页）三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【分析】A.根据溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性进行分析；
B.根据pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl进行分析；
C.根据溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，进行分析；
D.根据柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反
应进行分析。
【解答】解：A.曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加
入的物质为NaOH，碱溶液中OH﹣浓度越大，碱性越强，pH越大，故A正确；
B.曲线②溶液可知的pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为 NaCl，NaCl的
溶液中含有自由移动的Na+、Cl﹣，故B错误；
C.曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠
檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故C正确；
D.柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应，
故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行解题。
9．分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是（ ）
A．单质：铁、水银、氮气
B．复合肥：碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸二氢钙
C．有机物：CH 、CO（NH ） 、C H O
4 2 2 6 12 6
第18页（共38页）D．人体必需的微量元素：碘、锌、氟
【分析】A.由同种元素组成的纯净物是单质；
B.根据化肥的分类来分析；
C.含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合
物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机
物；
D.根据人体所需元素的种类来分析。
【解答】解：A.铁、水银（水银是汞的俗称）、氮气都属于单质，分类正确，不符合题
意；
B.碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥；磷酸二氢钙中只含有磷元素，属于磷肥，分类
不正确，符合题意；
C.CH 、CO（NH ） 、C H O 都是含碳元素的化合物，均属于有机物，分类正确，不
4 2 2 6 12 6
符合题意；
D.碘、锌、氟都是人体必需的微量元素，分类正确，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了化肥的分类、单质和化合物的判别、有机物与无机物的区别、矿物
质与微量元素，加强对常见的物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
10．下列有关化学史实的描述错误的是（ ）
A．道尔顿提出了原子论
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．波义耳发现了酸碱指示剂
D．屠呦呦发明了联合制碱法
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A.道尔顿研究并提出了原子论，故选项说法正确。
B.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说
法正确。
C.波义耳在实验中发现了酸碱指示剂，故选项说法正确。
D.屠呦呦发现并提取了青蒿素，侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说
法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的
第19页（共38页）关键。
11．发光二极管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN）
是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
【分析】A.根据元素汉字的偏旁部首分析；
B.根据原子质量主要集中在原子核上分析；
C.根据元素周期表中小方格的信息分析；
D.根据离子与原子的不同点分析。
【解答】解：A.氮为“气”字头，氮元素非金属元素，正确；
B.镓的质子数＝核电荷数均为31；正确；
C.原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核
没变，故质量几乎相等，正确；
D.镓原子核外有31个质子，质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，
故镓离子有28个电子，错误；
故选：D。
【点评】明确元素周期表的特点、原子与离子结构示意图是解答本题关键。
12．MgSO 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
4
第20页（共38页）A．MgSO 的溶解度随温度的升高而增大
4
B．将t ℃时接近饱和的MgSO 溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液
3 4
C．将t ℃时，将30gMgSO 加入到50g水中，可形成80g溶液
1 4
D．t ℃时，饱和MgSO 溶液溶质和溶液的质量比为1：2
2 4
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形
成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶
质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶
液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A.由溶解度曲线可知，在温度高于t ℃时，MgSO 的溶解度随温度的升高
3 4
而减小，故A错；
B.将t ℃时接近饱和的MgSO 溶液升温或降温，都能使MgSO 的溶解度变小，均可转
3 4 4
化为饱和溶液，故B正确；
C.t ℃时，MgSO 的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中
1 4
最多溶解20g，将t ℃时，将30gMgSO 加入到50g水中，可形成70g溶液，故C错；
1 4
D.t ℃时，MgSO 的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，所以t ℃时，
2 4 2
饱和MgSO 溶液溶质和溶液的质量比为：50g：150g＝1：3，故D错。
4
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO CO 点燃
2
B BaSO 固体 Na SO 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干
4 2 4
燥
C KOH溶液 K CO 加入过量稀盐酸
2 3
D 银粉 锌粉 加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗
第21页（共38页）涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.二氧化碳不支持燃烧；
B.硫酸钡不溶于水，硫酸钠易溶于水；
C.稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
D.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
【解答】解：A.二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；
B.硫酸钡不溶于水，硫酸钠易溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥得到硫酸钡，
该选项方法正确；
C.稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，
该选项方法不正确；
D.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去锌带入铜，该选项方法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A.探究铁生锈与水有关 B.探究温度对分子 C.验证稀盐酸和氢氧 D.探究合金与成
运动快慢的影响 化钠溶液反应放热 分金属的熔点高
低
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B.除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C.根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
D.根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A.第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的
第22页（共38页）空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件之一
是水接触，故选项实验设计不能达到目的。
B.图中实验，溶剂的种类不同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计
不能达到目的。
C.图中实验，氢氧化钠固体溶于水放热，不能验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，故
选项实验设计不能达到目的。
D.图中实验，根据熔化的先后顺序，可探究合金与成分金属的熔点高低，故选项实验设
计能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
15．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能
跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）
2
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反
应），进行分析判断。
【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点
的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。
A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。
B.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
C.氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选
项正确。
D.氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。
故选：C。
第23页（共38页）【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、
碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、填空题
16．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据图示回答下列
问题：
（1）有浓硫酸的小木棍表面呈黑色（图1），说明小木棍中含有 碳 元素。
（2）揉搓冰敷袋，水袋破裂（图 2），可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是
NH NO （写化学式，填“氯化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。
4 3
（3）乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程
点燃
式是 C H OH+3O ¯ 2CO +3H O 。
2 5 2 ❑ 2 2
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦﹣3等物质。如图表示氦﹣3和氢﹣2发生核聚变反
应。核聚变反应表示为： 3He+2H
碰
→
撞 4He
+P（P表示质子）。
2
2 1
（5）用化学用语表示：①2个碳酸根离子
2CO2-
；②氩气 A r 。
3
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据常见物质溶解吸放热分析；
（3）根据乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（4）根据题干信息分析；
（5）根据离子符号和化学式的书写分析。
【解答】解：（1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，说明生成了碳，进一步说明小木
第24页（共38页）棍中含有碳元素；
（2）氯化钠溶于水既不吸热也不放热；硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钠溶于水放热，故
揉搓冰敷袋，水袋破裂，可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是硝酸按，硝酸按中硝酸
根显﹣1价，铵根显+1价，硝酸铵化学式为NH NO ；
4 3
（ 3 ） 乙 醇 和 氧 气 点 燃 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
点燃
C H OH+3O ¯ 2CO +3H O ；
2 5 2 ❑ 2 2
（4）由图可知1个氮—3原子和1个氢—2原子碰撞发生核聚变反应，产物为1个氦—4
原子和1个质子，1个氦—4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数＝2+2＝4，
故氦—4原子表示为 4He；
2
（5）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在
其离子符号前加上相应的数字。2个碳酸根离子表示为2CO2-
；
3
②氩气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar。
故答案为：（1）碳；
（2）NH NO ；
4 3
点燃
（3） C H OH+3O ¯ 2CO +3H O ；
2 5 2 ❑ 2 2
（4） 4He；
2
（5）①2CO2-
；
3
②Ar。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了
学生整合基本化学知识的能力。
17．阅读材料，回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引
第25页（共38页）起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属
垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝
所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分
拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生
复印纸、再生包装纸等。
（1）文中涉及的合成材料是 塑料 。
（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是 降低温度到可燃物的着火点以下
。
（3）用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因 4Al+3O ＝ 2A l O 。
2 2 3
（ 4 ） 将 下 列 垃 圾 与 应 投 入 的 垃 圾 桶 用 短 线 “ — ” 连 接
。
充电电池 矿泉水瓶 瓷碗碎片 橘子皮
【分析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据垃圾的分类来分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。文中涉及的各种材料中
第26页（共38页）属于合成材料的是塑料；
（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，水蒸发吸收大量的热，能降低可燃物燃烧的
温度至其着火点以下，达到灭火的目的；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝在空气中会和氧气生成一层致密的氧化铝薄
膜，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O ＝2Al O ；
2 2 3
（4）可回收物，指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物；
其他垃圾，指危害比较小，没有再次利用价值的垃圾；
厨余垃圾，指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾；
有害垃圾，指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物；
充电电池中含有重金属等有害物质属于有害垃圾，矿泉水瓶可回收再利用属于可回收垃
圾，瓷碗碎片属于其他垃圾，橘子皮属于厨余垃圾；
如图所示： 。
故答案为：（1）塑料；
（2）降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）4Al+3O ＝2Al O ；
2 2 3
（4） 。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的原理、化学方程式的写法以及垃圾的
分类是解题的关键。
第27页（共38页）三、实验题
18．航航同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是 Cu 的活动性排在氢后，所以不
与稀盐酸反应 。
（2）实验Ⅲ中除胶头滴管外另一仪器名称是 点滴板 。
（3）实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 红棕色粉末逐渐消失，溶液
由无色变成黄色 。仪器②中发生的反应化学方程式是 F e O +3H SO ＝ F e （ SO ）
2 3 2 4 2 4
+3H O 。
3 2
（4）制取实验Ⅳ中产生的气体，发生装置应选择 AE 、 AD 或 AC （从A﹣G中选
择）组合装置，若改用Ⅰ装置，其优点是 可以控制反应的发生和停止 。该反应的
化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（5）将气体通入H装置（从m口进入），还可进行许多实验，下列实验不能达到预期
目的的是 ③④ 。（填序号）
①收集CO
2
第28页（共38页）②H中盛澄清石灰水，检验CO 气体
2
③H中盛满水，n口连接量筒，测CO 的体积
2
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
【分析】（1）根据Cu的活动性排在氢后进行分析。
（2）根据实验Ⅲ中除胶头滴管外另一仪器名称是点滴板进行分析。
（3）根据①是稀盐酸与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液和水，②是稀硫酸与氧化铁
反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，进行分析。
（4）根据关闭弹簧夹时，装置内压强增大，能使装置内固体和液体分开，碳酸钙与盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析。
（5）根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液与二
氧化碳、氯化氢都能发生反应，进行分析。
【解答】解：（1）由于Cu的活动性排在氢后，所以，实验Ⅰ中铜不与稀盐酸反应。
（2）据图可知，实验Ⅲ中除胶头滴管外另一仪器名称是点滴板。
（3）实验Ⅴ中①是稀盐酸与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液和水，②是稀硫酸与氧
化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，所以①②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐
渐消失，溶液由无色变成黄色；
②是稀硫酸与氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，②中发生的反应化学方程式是
Fe O +3H SO ＝Fe （SO ） +3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
（4）由实验Ⅳ可知，实验Ⅳ中石灰石与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳，是固体与
液体常温下反应，所以发生装置应选择AE、AC或AD。由于Ⅰ装置中有孔隔板的存在，
关闭弹簧夹时，装置内压强增大，能使装置内固体和液体分开，所以改用Ⅰ装置优点是：
可以控制反应的发生和停止。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程
式CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（5）①由于二氧化碳密度比空气大，所以可收集二氧化碳。①能达到预期目的；
②由于二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以H中盛澄清石灰水，可以检验CO 气体。
2
②能达到预期目的；
③利用二氧化碳产生的压强将水压入量筒，才能测出体积，所以，H中盛满水，m口连
接量筒，才能测CO 的体积。③不能达到预期目的；
2
④由于氢氧化钠溶液与二氧化碳、氯化氢都能发生反应，所以，④不能达到预期目的。
故答案为：（1）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应；
第29页（共38页）（2）点滴板；
（3）红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe O +3H SO ＝Fe （SO ）
2 3 2 4 2 4
+3H O；
3 2
（ 4 ） AE 、 AD 或 AC ； 可 以 控 制 反 应 的 发 生 和 停 止 ； CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
（5）③④。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．梅雨时节，家里常使用“氯化钙除湿剂”除湿防霉，其中悬挂式包装如图所示，一般
15天左右，200﹣300g白色固体全部吸水溶解，收集到的溶液在室温下常有白色晶体析
出。
（1）探究一：收集的溶液中离子成分的鉴定
查阅资料：节日燃放的烟花中加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩。在化学上常
用焰色反应来测定某种金属元素是否存在于化合物中，用一根洁净的铂丝蘸取样品溶液，
再放到酒精灯火焰上，观察焰色。钙、钠、铅的焰色分别是砖红色、黄色和绿色。
实验探究：
编号 实验过程 实验现象 实验结论和解释
1 用洁净的铂丝蘸取收 火焰呈现 砖红色 溶液中含有钙离子。
集的溶液，放在酒精 色。
灯火焰上灼烧。
2 取少量收集的溶液与 产生白色沉淀。 溶液中含有氯离子，
试管中，加入足量稀 反应产生白色沉淀的
硝酸和少量 硝酸 化学方程式为
银 溶液。 CaCl +2AgNO ＝ C a
2 3
（ NO ） +2AgCl ↓
3 2
。
（2）探究二：海报设计
若包装内含有0.555kgCaCl 粉末，理论上最多可吸收水的质量是多少（吸水过程化学方
2
程式为：CaCl +6H O═CaCl •6H O），请根据计算结果完成产品广告海报设计，填写
2 2 2 2
海报中位置①和②的内容，注意不能做虚假广告。
第30页（共38页）① 活性炭 ；② 54 0 。
已知5%的CaCl 水溶液pH为4.5﹣5.2，在实验室中可用CaCl 固体作为干燥剂的气体
2 2
有 ABC 。（多选题）
A．CO
2
B．O
2
C．SO
2
D．NH
3
（3）探究三：渗液处理方法原理的探究
“氯化钙除湿剂”的部分注意事项：
①若不慎渗漏请用小苏打水[小苏打为碳酸氢钠（NaHCO ）]擦拭；
3
②溶液呈弱碱性，不可浇花或作其它用途，请将液体倒入排水管后丢弃”。小组同学
合作完成下列实验：
测定收集溶液的酸碱度：取少量收集的溶液，用 pH 计 测出其酸碱度为8.38。
约取3mL5%的碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现
白色沉淀，同时又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐
变澄清，同时产生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，
该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为 CaC l +2NaHCO ＝
2 3
CaCO ↓ +2NaCl+CO ↑ +H O 。
3 2 2
第31页（共38页）【分析】（1）根据溶液中含有钙离子，火焰呈砖红色，氯化钙与硝酸银反应生成氯化
银成电和硝酸钙进行分析。
（2）根据黑色的活性炭可以吸附色素和异味，CaCl +6H O＝CaCl •6H O，氨气溶于水
2 2 2 2
会生成碱性物质氨水，酸性物质与碱性物质会发生中和反应，进行分析。
（3）根据测量pH为8.38，精确到小数点后两位，碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应进行
分析。
【解答】解：（1）由题意可知溶液中含有钙离子，火焰呈砖红色；溶液中若含有氯离
子，取少量收集的溶液与试管中，加入足量稀硝酸和少量硝酸银，会产生氯化银白色沉
淀，第一步验证含有钙离子，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银成电和硝酸钙，反应的化
学方程式为：CaCl +2AgNO ＝Ca（NO ） +2AgCl↓；
2 3 3 2
（2）①黑色的活性炭可以吸附色素和异味；
②设理论上可吸收水的质量最多为x，
CaCl +6H O＝CaCl •6H O
2 2 2 2
111 108
0.555kg x
111 0.555kg
=
108 x
x＝0.54kg
答：0.555kgCaCl 固体理论上可吸收水的质量最多为540mL，所以小于540mL均可；
2
③已知5%的CaCl 水溶液pH为4.5﹣5.2，由于氨气溶于水会生成碱性物质氨水，酸性
2
物质与碱性物质会发生中和反应，所以不能用来干燥氨气，故在实验室中可用CaCl 固
2
体作为干燥剂的气体有CO 、O 、SO ；
2 2 2
（3）由于测量pH为8.38，精确到小数点后两位，所以是用pH计测量；约取3mL5%的
第32页（共38页）碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现白色沉淀，同时
又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐变澄清，同时产
生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二
氧化碳和碳酸钙，所以该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为
CaCl +2NaHCO ＝CaCO ↓+2NaCl+CO ↑+H O。
2 3 3 2 2
故答案为：（1）1.砖红色；
2.硝酸银；CaCl +2AgNO ＝Ca（NO ） +2AgCl↓
2 3 3 2
（2）①活性炭；
②540；ABC；
（3）pH计；CaCl +2NaHCO ＝CaCO ↓+2NaCl+CO ↑+H O。
2 3 3 2 2
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查
化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
四、综合能力题
20．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl ，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关
2
系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点： 相同质量的石灰乳比石灰水中
所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁 。
（ 2 ） 利 用 步 骤 3 可 制 得 钛 等 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
高温
2Mg+TiCl ¿ 2MgCl +Ti 。
4 2
氩气
（3）步骤3中通入氩气的作用是 隔绝氧气，防止金属被氧化 ，该流程中可循环利
用的物质为 MgC l 、 HC l 。
2
（4）淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水
池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说
第33页（共38页）法中不正确的是 D 。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（5）如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、
氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对 1、2、3、4处水质监测是记录了以下现
象。
1 2 3 4
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
请回答下列相关问题：
①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的 AD
；
A．甲：碳酸钠
B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸
第34页（共38页）D．丁：氢氧化钠
②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是 紫色石蕊溶液 ；
③2处的化学方程式 2NaOH+CuC l ＝ C u （ OH ） ↓ +2NaC l 。
2 2
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶解氢氧化钙较少，相同质量的石灰
乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多进行分析。
（2）根据金属镁与TiCl 在高温和氩气存在条件下反应生成钛和氯化镁进行分析。
4
（3）根据氩气的化学性质稳定，MgCl 、HCl参与反应，又生成MgCl 、HCl，进行分
2 2
析。
（4）根据膜分离法的原理，水分子可以通过淡化膜而海水中体积较大的盐的离子和其
他分子不能通过，进行分析。
（5）根据2处产生蓝色浑浊，3处浑浊消失，说明3处是产生的氢氧化铜沉淀与盐酸反
应，4处产生气泡，故4处是碳酸钠与盐酸反应，1处是无色溶液，到2处产生蓝色浑浊，
说明1处含有氢氧化钠，2处含有氯化铜，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和
氯化钠，进行分析。
【解答】解：（1）由于氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶解氢氧化钙较少，相同质量的
石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧
化镁。
（2）步骤3中金属镁与TiCl 在高温和氩气存在条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程
4
高温
式2Mg+TiCl
¿
2MgCl +Ti。
4 2
氩气
（3）氩气的化学性质稳定，为防止金属被氧化，步骤 3中通入氩气作保护气来隔绝氧
气。据流程图可知，MgCl 、HCl参与反应，又生成MgCl 、HCl，因此，该流程中可循
2 2
环利用的物质为MgCl 、HCl。
2
（4）A.膜分离法的原理是水分子可以通过淡化膜而海水中体积较大的盐的离子和其他
分子不能通过，与滤纸过滤的原理类似，A正确；
B.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减少，溶质的质量不变，则溶质质量分
数增大，因此，膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，B正确；
C.由膜分离法的原理可知，水分子可以通过淡化膜而海水中体积较大的盐的离子和其他
分子不能通过，所以，膜分离法是一种分离混合物的方法，C正确；
第35页（共38页）D.使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，所以D不正确。
（5）①2处产生蓝色浑浊，3处浑浊消失，说明3处是产生的氢氧化铜沉淀与盐酸反
应，4处产生气泡，故4处是碳酸钠与盐酸反应，1处是无色溶液，到2处产生蓝色浑浊，
说明1处含有氢氧化钠，2处含有氯化铜，故甲是氢氧化钠，乙是氯化铜，C是盐酸，D
是碳酸钠；
②要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择紫色石蕊试液；
③ 2 处是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：
2NaOH+CuCl ═Cu（OH） ↓+2NaCl。
2 2
故答案为：（1）相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁
的质量多，会得到更多的氢氧化镁；
高温
（2）2Mg+TiCl
¿
2MgCl +Ti；
4 2
氩气
（3）隔绝氧气，防止金属被氧化；MgCl 、HCl；
2
（4）D；
（5）①AD；
②紫色石蕊溶液；
③2NaOH+CuCl ＝Cu（OH） ↓+2NaCl。
2 2
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再
检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
五、计算题
21．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了
诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，
要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
第36页（共38页）（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 化合 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 放热 （填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式： C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其
中CaCO 质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀
3
盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 CaC l （填化学
2
式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过
程）
【分析】（1）根据反应类型的知识分析；
（2）根据反应的吸放热情况进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法解答；
（4）根据图像结合化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）过程Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
+CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀
盐酸73g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl ；
2
②设生成CO 的质量为x。
2
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
第37页（共38页）25g×80% x
100 25g×80%
=
44 x
x＝8.8g
答：生成二氧化碳的质量是8.8g。
故答案为：（1）化合；（2）放热；（3）Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；（4）
2 2 3 2
①CaCl ；②生成二氧化碳的质量是8.8g。
2
【点评】加强对物质的性质以及化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
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