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2022-2023学年河北省廊坊四中九年级（下）月考化学试卷（3
月份）
一、单项选择题（每个2分，共30小题）
1．（2分）下列物质加入足量的水，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．氯化钠 B．碘 C．面粉 D．汽油
2．（2分）若衣服上不慎沾上油污，可用洗涤剂或汽油除去，两者的去污原理分别为（
）
A．乳化、溶解 B．溶解、乳化 C．溶解、溶解 D．乳化、乳化
3．（2分）图中A.B.C.D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜
色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
4．（2分）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的
是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．降温
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
5．（2分）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
6．（2分）下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
第1页（共35页）D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
7．（2分）如图所示，装置气密性良好，若想使 U型管中a端液面下降，b端液面上升，
不能达到目的的选项是（ ）
选项 A B C D
X 水 稀盐酸 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．汽油清洗衣服上的油污是利用了乳化原理
B．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大
C．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．长期放置也不分层的液体不一定是溶液
9．（2分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
10．（2分）如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t ℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
2
第2页（共35页）C．t ℃时，分别将A.B.c的饱和溶液降温至t ℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
3 1
D．t ℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
2
11．（2分）一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
12．（2分）今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，
应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g
13．（2分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如
图所示，下列分析正确的是（ ）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
14．（2分）归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金属铁能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能和酸反应生成氢气
15．（2分）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．H CO ＝CO ↑+H O
2 3 2 2
B．Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
C．HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
D．H SO +BaCl ＝BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
第3页（共35页）16．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）
A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强
B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．不同的碱溶液中都含有相同的OH﹣，所以碱具有相似的化学性质
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
17．（2分）如图四个图像的变化趋势能正确描述对应的操作的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液 B.将浓盐酸敞口放置 C.电解水 D.足量的铁片和镁
中加水稀释 在空气中 条分别与等质量、
等质量分数的稀盐
酸反应
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂
D．服用含Al（OH） 的药物治疗胃酸过多
3
19．（2分）下列变化中发生化学变化的是（ ）
A.氢氧化钠固体 B.白糖晶体的生成 C.明矾净水 D.探究分子的运动
放置在空气中
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）下列物质必须密封保存的是（ ）
第4页（共35页）A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．木炭
21．（2分）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
22．（2分）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
23．（2分）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
24．（2分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化钠改良酸性土壤
B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
25．（2分）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（
）
A．Fe和CuSO 溶液 B．Zn和稀硫酸
4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO
2
26．（2分）下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C．食盐可以用来改良酸性土壤
D．常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性
27．（2分）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4
C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6
28．（2分）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种
清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
第5页（共35页）B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
29．（2分）下列应用主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
30．（2分）下列物质中，用来降低土壤的酸性是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．胆矾 D．食盐
二、填空题（每空1分，共28分）
31．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氧化钙②盐酸③石墨④熟石灰
⑤钛合金⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）可用于制造航天飞机的是 ；
（3）可作干电池电极的是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 ；
（5）可用来改良酸性土壤的碱是 ；
（6）可用作食品干燥剂的是 。
32．（5分）如表是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油 有效成分：盐 有效成分：氢氧化 有效成分：过氧化 有效成分：过碳酸
污 酸 钠 氢 钠
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有 功能。
（2）消除以下物质，可用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。
A.铁锈
B.水垢
C.油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na CO 和H O 将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，
2 3 2 2
会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式 。
（4）洁厕灵与“84 消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：
第6页（共35页）NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化
2
学式为 。
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中
的溶质是（酚酞除外） （填化学式）。
33．（7分）某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ （填步骤名
称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称），其作用为
。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，水的体积为 mL。（水的密
度为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量
比为 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是
（写一条即可）。
34．（4分）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图，已知 A.D.F均为单质，
其中D.F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，B为氧化物，C是一种常见的
酸，其浓溶液具有吸水性，E的溶液呈蓝色（如图中的反应条件和一些生成物已略去），
试回答下列问题。
第7页（共35页）（1）请写出下列物质的化学式：E 。
（2）写出③的化学方程式 。
（3）上述①﹣④反应中，不属于置换反应的是 （填序号）。
（4）F的用途： 。
四、实验和探究（每空1分，共13分）
35．（6分）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）如图 1 实验中，可观察到 的现象，化学方程式为
。小红认为是二氧化碳和氢氧化钠发生反应导致的。小江认为此实验不够严谨，理由是
，加一个对比实验才可证明二者发生反应，所加实验是 。
（2）如图 2 实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是
（填化学式）。
（3）如图3实验中，可观察到的实验现象是 。利用该反应可以检验
二氧化碳气体。
36．（7分）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰
好完全反应”进行探究。
第8页（共35页）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢满入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论 。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因
。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐 若 稀盐酸过量
酸，振荡后加入镁条
若没有明 NaOH溶液与稀盐酸恰好
显现象 完全反应
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是
。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完
全反应” （填序号）。
A.铜片
B.pH试纸
C.氧化铜
D.紫色石蕊试液
【拓展延伸】上述实验从 角度说明了反应的进行。
四、计算题（共5分）。
37．（5分）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的
稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不
参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
第9页（共35页）2022-2023 学年河北省廊坊四中九年级（下）月考化学试卷（3
月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每个2分，共30小题）
1．（2分）下列物质加入足量的水，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．氯化钠 B．碘 C．面粉 D．汽油
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，
它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混
合后才会形成溶液。
【解答】解：A.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确。
B.碘难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误。
C.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错误。
D.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质
的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
2．（2分）若衣服上不慎沾上油污，可用洗涤剂或汽油除去，两者的去污原理分别为（
）
A．乳化、溶解 B．溶解、乳化 C．溶解、溶解 D．乳化、乳化
【分析】根据汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：若衣服上不慎沾上油污，可用洗涤剂或汽油除去，洗涤剂洗油污，利用了
乳化原理，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。汽油洗油污，利用的是汽油能溶
解油污，利用了溶解原理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解溶解原理和乳化作用是正确解答本题的关键。
3．（2分）图中A.B.C.D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜
色，则其中表示错误的是（ ）
第10页（共35页）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【分析】根据溶液的酸碱性与指示剂的变色的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A.酸能使石蕊试液变红，A错误；
B.碱溶液能使石蕊试液变蓝，B正确；
C.碱溶液能使酚酞试液变红，C正确；
D.酸溶液不能使酚酞试液变色，仍然是无色，D正确；
故选：A。
【点评】加强对酸碱指示剂的变色的知识的掌握是正确解答本题的关键。
4．（2分）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的
是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．降温
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾不饱和溶液通过蒸发溶剂、降
温、加溶质都可变为饱和溶液，可以据此解答该题。
【解答】解：A.恒温蒸发溶剂，溶剂减少，使不饱和溶液达饱和，故 A能使其变为饱和
溶液；
B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到
饱和，故B能使其变为饱和溶液；
C.加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故C能使其变为饱和溶液；
D.由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的
硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故D不能使其变为饱和溶液。
故选：D。
【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和
溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
第11页（共35页）5．（2分）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
【分析】根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶液质量减少，A错误；
B.浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶质质量分数变小，而浓硫酸具有吸水性会导
致溶剂增多而使溶质质量分数变小，C正确；
D.浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选：C。
【点评】加强对常见的酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，结合稀盐酸和稀硫酸的用途、进
行分析判断
【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸
都可以用来除铁锈，故选项说法正确。
B.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分，故选项说法正确。
C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量
减少，溶剂质量不变，则其溶液质量减小，故选项说法正确。
D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气
体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能，故选项
说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、酸的用途等是正
确解答本题的关键。
7．（2分）如图所示，装置气密性良好，若想使 U型管中a端液面下降，b端液面上升，
不能达到目的的选项是（ ）
第12页（共35页）选项 A B C D
X 水 稀盐酸 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据使U型管中a端液面下降，b端液面上升，是锥形瓶内气体减少或温度降
低造成的，进行分析判断。
【解答】解：A.氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，U型管中a端液面下降，b端
液面上升，故选项错误。
B.石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，压强变大，导致 a
液面下降，b液面升高，故选项错误。
C.镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
D.硝酸铵溶于水吸收的大量的热，温度降低，压强变小，导致a液面升高，b液面下降，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握U形管中出现左高右低的原理（锥形瓶内气体减少或温度
降低）是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．汽油清洗衣服上的油污是利用了乳化原理
B．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大
C．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．长期放置也不分层的液体不一定是溶液
【分析】A.根据除油污的原理来分析；
B.根据温度对气体溶解度的因素来分析；
C.根据海水晒盐的原理来分析；
D.根据溶液的特征来分析。
【解答】解：A.汽油能溶解油污，因此汽油清洗衣服上的油污是利用了溶解原理，故A
第13页（共35页）错误；
B.喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小，故B错误；
C.海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C错误；
D.长期放置也不分层的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，如水、酒精等，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了除油污的原理、以下气体溶解度的因素、海水晒盐的原理以及溶液
的特征，难度不大。
9．（2分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进
行分析解答。
【解答】解：A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中
溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。
B.喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而
导致的，故选项不符合题意。
C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解
度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题
意。
D.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故选
项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影
响因素是正确解答本题的关键。
10．（2分）如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
第14页（共35页）A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t ℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
2
C．t ℃时，分别将A.B.c的饱和溶液降温至t ℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
3 1
D．t ℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
2
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而
判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，
从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。
【解答】解：A.b的溶解度受温度影响较小，若b中混有少量的a，可采用蒸发溶剂的方
法提纯b，故A错；
B.t ℃时，物质a的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25ga物质，所以
2
t ℃时，125ga物质的饱和溶液中含有25ga物质，故B错；
2
C.t ℃时，分别将A.B.c的饱和溶液降温至t ℃，A.b的溶解度都减小，降温后溶质质量
3 1
分数大小取决于降温后溶解度的大小，所以降温后，溶质质量分数大小是：b＞a，c物
质降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t ℃，a物质的溶解度大于t ℃时c
1 3
物质的溶解度，所以降温后，溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错；
D.t ℃时，物质b的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25gb物质，则
2
50g水中最多溶解12.5gb物质，t ℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质
2
量为62.5g，一定小于65g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的密度
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
第15页（共35页）【分析】根据一种溶液在加水稀释前后，是向原溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的
质量增加，结合题意进行分析解答．
【解答】解：A.一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项正确。
B.一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的密度发生了改
变，故选项错误。
C.一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，故
选项错误。
D.一种溶液在加水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶质质量分数减小，
故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正
确解答此类题的关键所在．
12．（2分）今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，
应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g
溶质质量
【分析】溶质质量分数= ×100%．
溶质质量+溶剂质量
【解答】解：欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法加入溶质，或蒸发溶剂，
设加入溶质质量为x，蒸发溶剂质量为y，
60g×10%+x 60g×10%
根据题意有： ×100%＝20%， ×100%＝20%，
60g+x 60g- y
x＝7.5g，y＝30g，
加入20%的甲溶液30g后形成溶液的质量分数一定是大于10%，小于20%。
故选：C。
【点评】本题主要考查溶质质量、溶剂质量、溶液质量及其溶质质量分数方面的问题，
比较简单．
13．（2分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如
图所示，下列分析正确的是（ ）
第16页（共35页）A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【分析】A.根据N点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B.根据P点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C.根据M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，进行分析判断。
D.根据M→P可以分为M→N、N→P两个过程，进行分析判断。
【解答】解：A.N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为中性，不能使酚酞
溶液变红，故A错误；
B.P点时，硫酸过量，溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊变红，故B正确；
C.图中M点溶液的pH大于7，N点pH＝7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，
故C错误；
D.M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增
加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液
pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
14．（2分）归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金属铁能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能和酸反应生成氢气
【分析】A.浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没
有必然联系。
第17页（共35页）B.根据溶液的特征，进行分析判断。
C.根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
进行分析判断。
D.根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液也不一定是稀溶液，故选项推理错误。
B.溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液，故选项推
理正确。
C.中和 反应 生成盐和水， 但生成盐和水的 反应 不一定是中和 反应 ，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
D.金属铁能与酸反应生成氢气，但在金属活动性顺序中，铜的位置位于氢之后，金属铜
不能和酸反应生成氢气，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（2分）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．H CO ＝CO ↑+H O
2 3 2 2
B．Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
C．HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
D．H SO +BaCl ＝BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
【解答】解：A.H CO ＝CO ↑+H O，该反应是一种物质反应生成多种物质的反应，属
2 3 2 2
于分解反应，A错误；
B.Fe+2HCl＝FeCl +H ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
2 2
种化合物的反应，属于置换反应，错误；
C.HCl+NaOH＝NaCl+H O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，C
2
正确；
D.H SO +BaCl ＝BaSO ↓+2HCl，该反应的反应物是酸和盐，不是中和反应，D错误；
2 4 2 4
故选：C。
【点评】加强对中和反应概念的掌握是知识解答本题的关键。
16．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）
第18页（共35页）A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强
B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．不同的碱溶液中都含有相同的OH﹣，所以碱具有相似的化学性质
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【分析】根据已有的物质的性质以及有关的概念进行分析解答即可。
【解答】解：A.铝粉常被用作防锈剂涂抹在铁制品的表面，原因是铝易于空气中的氧气
反应形成了致密的氧化铝的薄膜，起到保护膜的作用，不是因为铁的活动性强于铝，故
选项推理错误；
B.阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；
C.不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，故选项推理正确；
D.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO +2NaOH＝
2
Na CO +H O，故选项推理错误。
2 3 2
故选：C。
【点评】加强对化学基本概念的掌握是正确解答本题的关键。
17．（2分）如图四个图像的变化趋势能正确描述对应的操作的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液 B.将浓盐酸敞口放置 C.电解水 D.足量的铁片和镁
中加水稀释 在空气中 条分别与等质量、
等质量分数的稀盐
酸反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B.根据浓盐酸的挥发性来分析；
C.根据电解水的知识来分析；
D.根据金属与酸的反应来分析。
【解答】解：A.向氢氧化钠溶液中加水稀释时，溶液始终呈碱性，其pH不会等于7或
小于7，故A错误；
第19页（共35页）B.浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中会因溶质氯化氢的挥发而造成溶质的
质量分数减小，故B错误；
C.电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故C错误；
D.根据反应关系：Fe+2HCl＝FeCl +H ↑，Mg+2HCl＝MgCl +H ↑，每56份质量的铁
2 2 2 2
充分反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁充分反应生成2份质量的氢气可知：金
属和酸反应生成的氢气中的氢来自盐酸，等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应时生成
氢气的质量一样，镁的金属活动性比铁强，因此镁反应比铁快，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图象。
18．（2分）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂
D．服用含Al（OH） 的药物治疗胃酸过多
3
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须
是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属
氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，
反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
C.实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了
中和反应原理，故选项错误。
D.服用含Al（OH） 的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属
3
于中和反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐
和水）是正确解答本题的关键。
19．（2分）下列变化中发生化学变化的是（ ）
第20页（共35页）A.氢氧化钠固体 B.白糖晶体的生成 C.明矾净水 D.探究分子的运动
放置在空气中
A．A B．B C．C D．D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.氢氧化钠固体放置在空气中过程中生成新物质碳酸钠等，属于化学变化，
故正确。
B.白糖晶体的生成过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错。
C.明矾净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错。
D.探究分子的运动过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
20．（2分）下列物质必须密封保存的是（ ）
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．木炭
【分析】需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质
的化学性质和物理性质分析解答本题即可。
【解答】解：A.氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；
B.浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故正确；
C.石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；
D.木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；
故选：B。
【点评】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化
情况，属基础性知识考查题。
21．（2分）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
第21页（共35页）【分析】根据物质的性质来判断：
A.据氧化钙能吸水并与之反应分析；
B.氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；
C.利用浓硫酸的吸水性来回答此题；
D.浓盐酸具有挥发性，据此回答此题；
【解答】解：A.生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生了化学变化
质量会增加，故此选项错误。
B.氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确。
C.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误。
D.浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误。
故选：B。
【点评】了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸水性、
挥发性以及变质等的特性．
22．（2分）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
【解答】解：A.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离
出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误。
B.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而
不是都能解离出酸根离子，故选项错误。
C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故
选项正确。
D.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而
不是都含有氢元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的
通性的理解。
23．（2分）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
第22页（共35页）C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【分析】A.根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
进行解答；
B.根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答；
C.根据药品不能品尝进行解答；
D.根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进
行解答。
【解答】解：A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，
故A错误；
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C.药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D
错误。
故选：B。
【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是 D，注意：量筒
不能配制溶液只能量取溶液。
24．（2分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化钠改良酸性土壤
B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格高，不能用于改良酸性土壤，故
错误；
B．过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化
学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，
故正确；
C．Al（OH） 属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化
3
铝和水，故正确；
D．稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成盐和
第23页（共35页）水，故正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常见物质的性质和用途，难度不大，了解常见物质的性质和用
途是解答本题的基础。
25．（2分）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（
）
A．Fe和CuSO 溶液 B．Zn和稀硫酸
4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO
2
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，
则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借
助指示剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】解：A.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由
蓝色变为浅绿色，现象明显，不需借助指示剂判断，A选项错误；
B.Zn和稀H SO 反应产生大量气泡，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发
2 4
生，B选项错误；
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能
判断出反应发生，C选项正确；
D.澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑
浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此
类题的关键．
26．（2分）下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C．食盐可以用来改良酸性土壤
D．常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性
【分析】A.根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
B.根据活泼金属能与酸发生置换反应，进行分析判断．
C.根据食盐显中性进行分析判断．
D.根据pH的范围是0～14，当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断．
第24页（共35页）【解答】解：A.碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与稀盐酸不反应，能
出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确。
B.锌的金属活动性比氢强，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确。
C.食盐显中性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D.常温下测得某溶液的pH＝0，小于7，该溶液一定显酸性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系
等是正确解答本题的关键．
27．（2分）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4
C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小．
【解答】解：酸性越强，pH越小，观察选项，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提供的
信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性强．
28．（2分）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种
清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A.炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，正确；
B.厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH＝8，是呈碱性的数据，错误；
C.炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D.厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成
此题，可以依据已有的知识进行。
29．（2分）下列应用主要原理不涉及中和反应的是（ ）
第25页（共35页）A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
【分析】根据中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物
必须是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A.稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜，该反应的反应物是金属氧化物和酸，
不属于中和反应，故选项正确。
B.蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成
盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与
碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反
应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐
和水）是正确解答本题的关键。
30．（2分）下列物质中，用来降低土壤的酸性是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．胆矾 D．食盐
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.氢氧化钠是一种碱，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B.氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故正确；
C.胆矾与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D.食盐与酸性物质不反应，用于改良酸性土壤，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
二、填空题（每空1分，共28分）
31．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氧化钙②盐酸③石墨④熟石灰
⑤钛合金⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 ⑥ ；
（2）可用于制造航天飞机的是 ⑤ ；
第26页（共35页）（3）可作干电池电极的是 ③ ；
（4）可用于金属表面除锈的是 ② ；
（5）可用来改良酸性土壤的碱是 ④ ；
（6）可用作食品干燥剂的是 ① 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答，根据题干
要求确定物质，然后解答即可。
【解答】解：（1）干冰升华吸热，故可用于人工降雨的是干冰；
（2）钛合金强度大、硬度大、抗腐蚀性强，故可用来制造飞机的是钛合金；
（3）石墨具有导电性，故可作干电池中电极的是石墨；
（4）盐酸能与金属氧化物反应，故可用于金属表面除锈的是盐酸；
（5）熟石灰具有减小，故可用来改良酸性土壤的碱是熟石灰；
（6）氧化钙易与水发生反应，因此可用作食品干燥剂。
故答案为：（1）⑥；
（2）⑤；
（3）③；
（4）②；
（5）④；
（6）①。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行
解答。
32．（5分）如表是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油 有效成分：盐 有效成分：氢氧化 有效成分：过氧化 有效成分：过碳酸
污 酸 钠 氢 钠
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有 乳化 功能。
（2）消除以下物质，可用炉具清洁剂的是 C （填字母序号）。
A.铁锈
B.水垢
C.油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na CO 和H O 将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，
2 3 2 2
第27页（共35页）MnO
2
会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式 2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑ 。
❑
（4）洁厕灵与“84 消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：
NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化
2
学式为 C l 。
2
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中
的溶质是（酚酞除外） NaOH 、 NaC l （填化学式）。
【分析】（1）洗涤剂对油污具有乳化作用；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（3）化学反应前后原子总个数不变；
（4）根据反应方程式和指示剂变色规律回答此题。
【解答】解：（1）使用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；
（2）炉具清洁剂含有氢氧化钠，呈碱性，铁锈主要成分氧化铁与碱性溶液不反应，水
垢主要成分碳酸钙与氢氧化钠不反应，油污能与碱性溶液反应；
故选：C；
（3）将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生
MnO
2
成水和氧气，反应的化学方程式：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；
❑
（4）由NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1
2
个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，
X的化学式是Cl ；
2
（5）洁厕灵为盐酸，炉具清洁剂为氢氧化钠，两者发生反应生成氯化钠和水，此时溶
液显红色，说明氢氧化钠过量，因此溶质为氢氧化钠和氯化钠；
故答案为：
（1）乳化；
（2）C；
MnO
2
（3）2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；
❑
（4）Cl ；
2
第28页（共35页）（5）NaOH、NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（7分）某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了如图实验用品，
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ 溶解 （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称），其作用为 搅拌，
加速固体的溶解 。
（3）计算所需 NaCl 的质量为 0.9 g，水的体积为 99.1 mL。（水的密度
为1g/mL）
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量
比为 9 ： 2 5 （填最简整数比）。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 量取水时，仰视
读数（合理即可） （写一条即可）。
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液的配制实验操作和注意事项分析。
【解答】解：（1）一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算→称量→溶解→
装瓶→贴签→入柜；因此步骤④操作为溶解；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧
杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，起到搅拌作用，能够加速
固体的溶解；
（3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液所需NaCl的质量为＝100g×0.9%＝
0.9g，水的质量为100g﹣0.9g＝99.1g，水的密度为1g/mL，则水的体积为99.1mL；
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量
第29页（共35页）比为36g：100g＝9：25；
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是在量取水时，仰视
读数或称量物与砝码放反了等。
故答案为：
（1）溶解；
（2）玻璃棒；搅拌，加速固体的溶解；
（3）0.9；99.1；
（4）9：25；
（5）量取水时，仰视读数（合理即可）。
【点评】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误
差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好
文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思
考推断，即可得出正确的答案．
34．（4分）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图，已知 A.D.F均为单质，
其中D.F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，B为氧化物，C是一种常见的
酸，其浓溶液具有吸水性，E的溶液呈蓝色（如图中的反应条件和一些生成物已略去），
试回答下列问题。
（1）请写出下列物质的化学式：E CuSO 。
4
（2）写出③的化学方程式 CuO+H SO ＝ CuSO +H O 。
2 4 4 2
（3）上述①﹣④反应中，不属于置换反应的是 ③ （填序号）。
（4）F的用途： 作导线等 。
【分析】根据A.D.F均为单质，其中D.F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，
第30页（共35页）所以D是铁；B为氧化物，C是一种常见的酸，其浓溶液具有吸水性，C为硫酸；E的
溶液呈蓝色，E由C（硫酸）与B反应制得，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C和D反
应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，
所以F是金属铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A.D.F均为单质，其中D.F为金属单质，D的合金是使用最多的金属
材料，所以D是铁；B为氧化物，C是一种常见的酸，其浓溶液具有吸水性，C为硫酸；
E的溶液呈蓝色，E由C（硫酸）与B反应制得，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C和D
反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和
水，所以F是金属铜，经过验证，推导正确，所以E是CuSO ；
4
（2）反应③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H SO ＝
2 4
CuSO +H O；
4 2
（3）反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧
化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属
于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故选：
③；
（4）F为铜，在生产生活中的一种用途作导线等。
故答案为：（1）CuSO ；
4
（2）CuO+H SO ＝CuSO +H O；
2 4 4 2
（3）③；
（4）作导线等。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验和探究（每空1分，共13分）
35．（6分）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
第31页（共35页）（1）如图 1 实验中，可观察到 试管中液面上升 的现象，化学方程式为
CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 。小红认为是二氧化碳和氢氧化钠发生反应导致的。小江
2 2 3 2
认为此实验不够严谨，理由是 二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使试管内气体减
少，压强减小，试管中液面上升 ，加一个对比实验才可证明二者发生反应，所加实验
是 将氢氧化钠溶液换为等量的水，作对照实验 。
（2）如图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 H CO （填
2 3
化学式）。
（3）如图3实验中，可观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。利用该反应可以
检验二氧化碳气体。
【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水、与水发生反应进行分析；
（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析；
（3）根据澄清的石灰水通入二氧化碳反应有白色沉淀产生，可用来检验二氧化碳气体，
进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
CO +2NaOH＝Na CO +H O，使试管内气体减少，压强减小，试管中液面上升；二氧化
2 2 3 2
碳能与水反应或溶于水，也能使试管内气体减少，压强减小，试管中液面上升，所以该
设计不够严谨；所以应该将氢氧化钠溶液换为等量的水，作对照实验；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图 2实验中，使紫色
干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是碳酸，其化学式为H CO ；
2 3
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，现象是澄清石灰水变浑浊，利用该反
应可以检验二氧化碳气体。
故答案为：（1）试管中液面上升；CO +2NaOH＝Na CO +H O；二氧化碳能与水反应
2 2 3 2
或溶于水，也能使试管内气体减少，压强减小，试管中液面上升；将氢氧化钠溶液换为
等量的水，作对照实验；
（2）H CO ；
2 3
（3）澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
36．（7分）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰
好完全反应”进行探究。
第32页（共35页）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢满入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 H + 和 OH ﹣ 结合成 H O 分子 。
2
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐 若 有气 稀盐酸过量
酸，振荡后加入镁条 泡产生
若没有明 NaOH溶液与稀盐酸恰好
显现象 完全反应
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 稀盐
酸量不足的情况下，也无明显现象 。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完
全反应” BD （填序号）。
A.铜片
B.pH试纸
C.氧化铜
D.紫色石蕊试液
【拓展延伸】上述实验从 反应物减少 角度说明了反应的进行。
【分析】（1）①根据酸碱指示剂遇到酸碱变色情况分析；
②根据中和反应的实质进行分析；
③根据氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学性质分析；
（2）根据稀盐酸的化学性质进行分析；
（3）根据碱的化学性质进行分析；
（4）根据酸、碱、盐的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，当溶液恰好变
成无色时，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生
成水；
第33页（共35页）③氢氧化钠敞口放置，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成
二氧化碳气体，若氢氧化钠溶液变质，滴加盐酸时会有气泡产生；
方案Ⅱ实验现象：镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，盐酸过量，加入镁条会看到有气
泡冒出；
【实验反思】向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，
可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（4）A.铜与稀盐酸不反应，若盐酸过量，也没有明显现象，A错误；
B.用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH＝7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余；B正
确；
C.盐酸和氧化铜反应，若加入氧化铜，氧化铜逐渐减少，溶液逐渐变为蓝色，说明盐酸
过量，若加入氧化铜无现象，可能是盐酸与氢氧化钠恰好反应，也可能是氢氧化钠过量，
C错误；
D.如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液不变红，说明盐酸恰好
完全反应，D正确；
故选：BD。
答案为：
（1）①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
②H+和OH﹣结合成H O分子（离子方程式也可以）；
2
③氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；
（2）有气泡产生；
（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
（4）B.D。
（5）反应物减少
【点评】结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综
合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一
道不错的综合题。
四、计算题（共5分）。
37．（5分）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的
稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不
参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
第34页（共35页）（1）生成氢气的总质量为 0. 2 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减
少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀硫酸中溶质的质
量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守
恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g﹣213.4g＝0.2g。
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
98 x
= x＝9.8g
2 0.2g
9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%。
100g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：
（1）0.2；
（2）9.8%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解
答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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