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2014-2015 年九年级（下）第一次月考化试卷
一、选择题
1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混
凝上制成的陔心 筒．其中钢属于( )
A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
D．复合材料
2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液是化合物
B．溶液都是均一、稳定的
C．溶液都是无色、透明的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )
A．乙醇、二氧化碳
B．稀硫酸、液氧
C．汽水、干冰
D．冰水混合物、氧化铜
4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊
5．下列化方程式书写正确的是( )
A．4Fe3O 2Fe O
2 2 3
B．2Fe6HCl=2FeCl 3H ↑
3 2
C．AlCuS0 ═AlSO Cu
4 4
D．Fe O 3CO 2Fe3CO
2 3 2
6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀
盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
二、填空题
7．用化用语填空：
2个铁原子__________，2个镁离子：__________，2个水分子：__________；碳酸钠：__________．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质 的溶解度曲线，根据该图可知：在T ℃时，a物质的溶解度是
3
__________g；在__________℃时，a和b物质的溶解度相等．
（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄
糖溶液，需加入水__________g．
9．根据溶解度曲线回答问题：
（1）如图所示，t ℃时，甲物质的溶解度为__________；
2
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）__________；
（3）分析t ℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的溶液是__________（填“饱和”
1
或“不饱和”）溶液．欲使t ℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__________（任
2
填一种方法）．
10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细
小的还原铁粉．这些铁粉在人 体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化
方程式是__________．
11．请根据下列实验要求填空：
实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；
②用__________称取__________g氯化钠；
③用__________mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取__________mL水；④将两者置于烧杯中，用
__________搅拌至溶解（填仪器名称）．
三、实验探究题
12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是__________发生反应的化方程式为
__________，该装置还缺少__________．
（2）实验室用装置B制取CO ，发生反应的化方程式为__________．
2
若用装置F收集CO ，则接口②应与__________ （ 填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，
2
用装置B制备干燥的CO ，装置接口的连接顺序为②接__________接__________．
2
四、计算题
13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？2014-2015 年九年级（下）第一次月考化试卷
一、选择题
1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混
凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )
A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
D．复合材料
考点：金属材料及其应用．
专题：生活情景型；结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合
金、金属间化合物和特种金属材料等． （注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料），利用此概念解
决此题．
解答： 解：由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，钢属
于铁的一种重要合金，是含有一定量碳的金属铁，应属于金属材料的范畴．
故选A
点评：此题是对金属材料的考查，只要知道金属材料所包括的范畴即可，属基础性知识考查题
2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液是化合物
B．溶液都是均一、稳定的
C．溶液都是无色、透明的
D ．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．可根据溶液
的组成进行分析．
解答： 解；A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混
合物，A错；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．所以选项正确；
C、溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；
D、溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错；
故选B
点评：本题考查的是溶液的内涵和外延．关键是对溶液的概念、组成的理解和掌握情况．
3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )
A．乙醇、二氧化碳[..]
B．稀硫酸、液氧
C．汽水、干冰
D．冰水混合物、氧化铜
考点：溶液的概念、组成及其特点；单质和化合物的判别．
专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．
分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同
种元素组成的纯净物；据此分析判断．
解答： 解：
A、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误；
B、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误；
C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确；
D、冰水混合物是纯净物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误．
故选C．[Zxxk.Com]
点评：物质的分类知识是初中化的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明
确概念间的相互关系是解答本题的关键．
4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊
考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：图示题；压轴实验题．
分析：首先弄清熟石灰的溶解度和温度之间的关系，熟悉易溶、可溶、微溶、难溶物的界定．
解答： 解：由图可知熟石灰的溶解度是随温度的升高而减小的，因此给澄清的饱和石灰水升温时，
熟石灰会溶解的更少，因此澄清的石灰水就会变浑浊．而且在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克
＜1克，因此它是微溶物．
故选D
点评：重点考查了熟石灰的溶解度和温度之间的关系：随温度的升高而减小，培养生逆向思维的能力．
5．下列化方程式书写正确的是( )
A．4Fe3O 2Fe O
2 2 3
B．2Fe6HCl=2FeCl 3H ↑
3 2
C．AlCuS0 ═AlSO Cu
4 4
D．Fe O 3CO 2Fe3CO
2 3 2[]
考点：书写化方程式．
专题：化用语和质量守恒定律．
分析：根据化方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化式书写是否正确；是否配平；反
应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答： 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化方程式为3Fe2O Fe O ．
2 3 4
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化方程式为：Fe2HCl═FeCl H ↑．
2 2
C、该化方程式硫酸铝的化式书写错误，正确的化方程式应为：2A l3CuS0 ═Al （SO ） 3Cu．
4 2 4 3
D、该化方程式书写完全正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则
进行判断；化方程式正误判断方法是：先看化式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，
最后短线改成等号．
6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀
盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁[##]
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁[]
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
考点：金属活动性顺序及其应用．
专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．
分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．
首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息
“一定量的镁粉”进行判断．
解答： 解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶
液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向
滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确．
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确．
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在
铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯
化铜可能剩余，所以C正确．
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确．
故选BC点评：本题主要考查了生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解
和掌握．
二、填空题
7．用化用语填空：
2个铁原子2Fe，2个镁离子： 2Mg 2 ，2个水分子：2H O；碳酸钠：Na CO ．
2 2 3
考点：化符号及其周围数字的意义．
专题：化用语和质量守恒定律．
分析：本题考查化用语的意义及书写，解题关键是分清化用语所表达的对象是分子、原子、离子还是
化合价，才能在化符号前或其它位置加上适当的计量数完整地表达其意义，并能根据物质化式的书写
规则正确书写物质的化式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答： 解：原子的表示方法就是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2
个镁离子可表示为：2Mg2．
由分子的表示方法，正确书写物质的化式，表示多个该分子，就在其化式前加上相应的数字，则2个
水分子可表示为：2H O．
2
碳酸钠是由显1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化式为：Na CO ；
2 3
故答案为：2Fe；2Mg2；2H O；Na CO ；
2 2 3
点评：本题主要考查生对化用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化符号意义的了解，又考查了
生对化符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T ℃时，a物质的溶解度是
3
60g；在T ℃时，a和b物质的溶解度相等．
2（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄
糖溶液，需加入水90g．
考点：固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
两种物质的溶解度的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）溶液中溶质质量分数= ×100%．
解答： 解：根据该图可知：在T ℃时，a物质的溶解度是60g；
3
在T ℃时，a和b物质的溶解度相等．
2
故填：60；T ．
2
（2）用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液的 质量= =100g，
则需要水的质量为：100g﹣10g=90g，
故填：90．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度
下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度
影响不同．
9．根据溶解度曲线回答问题：
（1）如图所示，t ℃时，甲物质的溶解度为30g；
2
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）t ℃ 时，甲乙两物质的溶解度相等（合理均可） ；
1（3）分析t ℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的溶液是不饱和（填“饱和”或
1
“不饱和”）溶液．欲使t ℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入乙（合理均
2
可）（任填一种方法）．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）从溶解度曲线图上可以读出很多信息，如每一温度下对应的物质溶解度，物质溶解度随温度的变
化情况等等；
（3）根据t ℃时乙物质的溶解度即可知道是否饱和；将溶液由不饱和变为饱和，可采取加入溶质、恒
1
温蒸发溶剂、降温 的方法．
解答： 解：（1）从图上可读出t ℃时甲物质的溶解度为30g；
2
（2）从图中可获得的信息有：t ℃时，甲乙两物质的溶解度相等（或温度小于t ℃时，甲物质的溶解度
1 1
小于乙物质；温度大于t ℃，甲物质的溶解度大于乙物质等等）；
1
（3）从图中可知，t ℃时乙物质的溶解度小于10g，故t ℃时将10g乙物质放入100g水中得到的是不
1 1
饱和溶液；欲使t ℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，温度不变，可以加入溶质或恒温蒸发溶剂；
2
故答案为：（1）30g；（2）t ℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）不饱和；加入乙（合理均可）．
1
点评：本题考查知识面较广，但难度都不大，只要生平时的基本功扎实，不难解决．
10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细
小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方
程式是Fe2HCl═FeCl H ↑．
2 2
考点：金属的化性质；书写化方程式．
专题：金属与金属材料．
分析：根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．解答： 解：胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：
Fe2HCl=FeCl H ↑．
2 2
故答案为：Fe2HCl═FeCl H ↑．
2 2
点评：铁与稀盐酸或稀硫酸反应产物是二价铁，此点同们需特别注意．
11．请根据下列实验要求填空：
实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用托盘天平称取2.5g氯化钠；
③ 用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶
解（填仪器名称）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常用仪器的名称和选用；
有关溶质质量分数的简单计算．
专题：填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：配制50g 5%的氯化钠溶液，需固体溶质氯化钠和水的量：
氯化钠质量=50g×5%=2.5g；
水的质量=50g﹣2.5g=47.5g 合47.5mL
解答： 解：②氯化钠为固体溶质，2.5g氯化钠需要使用托盘天平称取；
故答：托盘天平，2.5；[Z*xx*k.Com]
③配制溶液中，应量取47．gmL水，所以应选择与之接近的量筒，则选择50mL；
故答：50；
④溶解过程需要使用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解；
故答：玻璃棒．
点评：完成该溶液配制过程应为：计算﹣称量﹣稀释，在稀释浓硫酸时，把浓硫酸倒入水中，切不可把
水倒入浓硫酸．
三、实验探究题
12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A 发生反应的化方程式为2KMnO
4
K MnO MnO O ↑，该装置还缺少一团棉花．
2 4 2 2
（2）实验室用装置B制取CO ，发生反应的化方程式为CaCO 2HCl═CaCl H OCO ↑．
2 3 2 2 2
若用装置F收集CO ，则接口②应与⑦ （填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装
2
置B制备干燥的CO ，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．
2
考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；书写化方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的
主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
解答 ： 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的气体发生装置是A，发生反应的化方
程式为：2KMnO K M nO MnO O ↑，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，
4 2 4 2 2
因此该装置还缺少一团棉花．
故填：A；2KMnO K MnO MnO O ↑；一团棉花 ．[ZXXK]
4 2 4 2 2
（2）实验室用装置B制取CO ，发生反应的化方程式为：CaCO 2HCl═CaCl H OCO ↑；
2 3 2 2 2
若用装置F收集CO ，由于二氧化碳的密度比空气大，则接口②应与⑦相连；
2
若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO ，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．
2故填：CaCO 2HCl═CaCl H OCO ↑；⑦；⑦，⑥；③．
3 2 2 2
点评：合理设计实验，地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要会设计实验、进行
实验、分析实验，为好化知识奠定基础．
四、计算题
13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
考点：根据化反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量．
专题：压轴实验题；溶液的 组成及溶质质量分数的计算；有关化方程式的计算．
分析：（1）本小题属于溶液稀释问题，配制过程中溶质质量不变，据此可以计算出所需盐酸的质量，再
结合密度可以计算出其体积．
（2）由锌的质量根据锌与盐酸反应的化方程式可以计算出生成氢气的质量．
解答： 解：（1）需用盐酸的体积为
1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3=650mL
（2）设生成的氢气的质量为x．
Zn2HCl=ZnCl H ↑
2 2
65 2
13g x
= ，x=0.4g（0.5分）
答：（1）需要这种盐酸650mL．
（2）理论上可制得氢气0.4g．
点评：本题本题主要考查有关溶质质量分数的计算和化方程式的计算，难度稍大．
