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2014-2015学年九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，包括14小题，每小题2分，共28分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．压榨橙汁B．海水晒盐 C．燃放烟花 D．水结成冰
2．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误
的是（ ）
A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加入粉末状固体 B．
氧气验满
C．
稀释浓硫酸 D．
称量固体物质
4．已知某钾盐可发生如下反应：4K Cr O 4K CrO +2X+3O ↑，则生成物X的化学式是（ ）
2 2 7 2 4 2
A．CrO B．CrO C．Cr O D．Cr O
2 3 2 5 2 35．下列物质敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（ ）
A．固体氢氧化钠B．石灰石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
6．食品安全与人的健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．蒸馒头时加适量的纯碱
B．制香肠时加过量的亚硝酸钠
C．用霉变的花生做鱼皮豆
D．运输海鲜品时用甲醛溶液浸泡
7．小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁
pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
8．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A对鉴别方法的认识 B对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌 ①点燃可燃性气体前一定要验纯
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C对现象的认识 D对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ①自行车的支架喷油漆防锈
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ②菜刀用后及时洗净擦干
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A．A B．BC．CD．D
9．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+2 价
B．它们表示四种不同的元素
C．①③④表示的元素都是金属元素
D．①④表示的是阳离子
10．“神州七号”太空舱利用NiFe O 将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe O 的
2 4 2 4
质量和化学性质都不变化，该物质NiFe O 中若铁元素的化合价是+3价，则可推测出Ni元素的化合
2 4
价是（ ）
A．+2 B．﹣2 C．+3 D．+4
11．将金属X置于硫酸镁溶液中，X表面无固体析出；而将X置于硫酸铜溶液中，则看到有红色固体
析出．由此判断X、Mg、Cu的金属活动性顺序为（ ）
A．Cu＞X＞Mg B．Mg＞Cu＞X C．X＞Mg＞Cu D．Mg＞X＞Cu12．下列除杂的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A NaCl溶液（Na CO ） 加入适量的稀盐酸
2 3
B N （O ） 通过灼烧的铜网
2 2
C CaO（CaCO ） 高温煅烧
3
D CO（水蒸气） 通过浓氢氧化钠溶液
A．A B．BC．CD．D
13．下列无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl 、Na SO 、HCl B．NaOH、NaCl、NaNO
3 2 4 3
C．MgSO 、NaNO 、KOH D．Ca（HCO ） 、KNO 、HCl
4 3 3 2 3
14．下列曲线正确的是（ ）
A．①②B．②③ C．②④ D．③④
二、填空题（本题包括5小题，共24分）
15．从C、H、N、O、Ca、Fe六种元素中，
（1）用适当的符号和数字填空．
①2个氮气分子
②氯化亚铁溶液中电离出的阳离子
（2）写出符合下列要求的物质的化学式．
①一种液态化肥
②常用的食品干燥剂 ．
16．钓鱼岛是我国固有领土，我国福建，浙江和台湾等地的渔民常到这一带捕鱼，请回答：
（1）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的 （由氨基酸
构成的营养素）营养来源．
（2）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，只需要过滤就行，但若要使其变成
纯净的水，需要的操作方法为 ．
（3）某同学知道：海水中含氯化钠，他想通过实验验证海水中含氯化钠，他的做法是：取样于试管中，
滴加适量的 溶液和稀硝酸，发现有 现象．
17．空气、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 ．（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做
法能使煤完全燃烧的原因是 ，若要达到低碳减排的目的，下列措施不可行的是
（填序号）．
A、改变燃料结构 B、开发新能源
C、减少化石燃料使用 D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中
（3）某密闭容器中某燃料变化过程的微观示意图如下，请回答：
变化Ⅰ表示的化学方程式是 ，
变化Ⅱ表示的宏观事实是 ．
（已知： 代表碳原子 代表氧原子）
18．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法．无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分．
（1）栽培番茄的某种营养液中含有Ca（NO ）、KNO 、NH H PO 三种物质，依据营养液的成分，其中
3 2 3 4 2 4
含番茄生长需要量较大的营养元素有 （填名称）．
（2）溶解度曲线可以为营养液配制提供相应的数据，右图硝酸钾的溶解度曲线可以提供的信息是
（答一条）欲配制一定量的KNO 浓溶液以备稀释使用，根据KNO 的溶解度曲线．你认为40℃时，
3 3
40kg的KNO （填“能”或“不能”）溶解在50kg水中．
3
（3）将100kg溶质质量分数为20%的KNO 溶液稀释为4%的KNO 溶液，用于栽培番茄，需加水
3 3
kg．
[来源:Z|xx|k.Com]
19．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要
成分Fe O ），要求全过程不引入其他金属元素．
2 3
设计实验方案如图所示：
回答下列问题．
（1）操作a要用到玻璃棒，其作用是 ．
（2）固体甲中加入过量盐酸的反应化学方程为 ．
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物，根据所提供的信息请写出步骤④的化学方
程式
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是 （填序号）．三、简答题（本题包括2小题共13分）
20．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种不同类型的物质，存在着如图所示的
相互反应或转化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化
关系）．
（1）写出下列物质的化学式：乙 ．
（2）丁属于 （填物质类别）类物质，写出乙与丁反应的化学方程式 ；
（3）若甲的俗名是纯碱，则丙的俗名是 ；写出甲与丙反应的化学方程式 ．
21．有一包固体粉末，可能由NaOH、Na SO 、MgCl 、NaNO 、CuSO 中的一种或者几种组成，为了分
2 4 2 3 4
析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行试验，试验方案如图：
（1）白色沉淀I是 ．则白色沉淀Ⅱ为： ．
（2）固体粉末中一定有 ，一定没有 ，可能有的是
（3）写出实验步骤①生成白色沉淀I的化学方程式
（4）写出实验步骤③的化学方程式 ．
四、实验及实验探究（本题包括2小题共21分）
22．现有以下装置如图1、仪器和药品．请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E 、F ．
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误
① ；
② ．
（3）装置B中反应的化学方程式为 ，要使该反应停止，可采取的方法是 ；
（4）若用H O 和MnO 制取O ，且能获得平稳的气流，应选 和 组合成发
2 2 2 2
生装置．反应的化学方程式为： ；
（5）若用如图2所示医用塑料袋排空气法收集H ，则H 导入端为 （填“a”或“b”）．
2 223．三聚氰胺（化学式为C H N ）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”．不法
3 6 6
分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组
同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）工厂常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH ） 为反应物，硅胶为催化剂，在
2 2
380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体有刺
]
激性气味．
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO 气体．
2
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气 ②二氧化碳和氨气（NH ）
3
③二氧化碳和氮气 ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是 ；你认为合理的猜想是（填序号） ，理由是
．
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是 ．
（2）实验观察到B中棉花变红，证明生成了 ，同时看到D中 现象，说明还
生成了CO ．
2
（3）C中浓硫酸的作用是 ．
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 ．
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．止痛是针灸的一项常见功能，医学界最新研究认为，针灸可以促使机体释放一种名为腺苷（化学
式：C H N O ）的物质，从而起到止痛效果．回答下列问题：
10 13 5 4
（1）腺苷中含有 种元素；其中氮、氧二种元素的质量比为 ．
（2）C H N O 的相对分子质量为 ；
10 13 5 4
（3）下列有关腺苷的说法中，正确的是 ．
A．属有机物 B．每个腺苷分子共由4个原子构成
C．是高分子化合物 D．腺苷中氮元素的质量分数约为26.2%
25．现有HCl与CaCl 的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl 的质量分数，设计了如图1所示
2 2
实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为 ．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl 的质量分数为多少？（写出计算过程）
2（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na CO 的溶液，请你画出加入Na CO 溶液的质量与产
2 3 2 3
生沉淀的质量的关系图（图2）．2014-2015 学年九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，包括14小题，每小题2分，共28分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．压榨橙汁B．海水晒盐 C．燃放烟花 D．水结成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、压榨橙汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变
化，若有新物质生成属于化学变化．
2．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误
的是（ ）
A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题．
【解答】解：
A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属
元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意．
故选：D．
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析
解题的能力．
3．下列实验操作中，正确的是（ ）A．
加入粉末状固体 B．
氧气验满
C．
稀释浓硫酸 D．
称量固体物质
【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、加入粉末状固体，可以用纸槽或药匙来取，“一横二放三竖”；
B、氧气验满，带火星的木条伸到集气瓶口；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反．
【解答】解：
A、固体粉末药品的取用：可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试
管内慢慢将试管竖起，图中操作正确，故A正确；
B、氧气验满，带火星的木条伸进集气瓶内部了，应伸到集气瓶口，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故C
错误；
D、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，应“左物右码”；故D错误．
故选A．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解常用仪器托盘天
平的使用方法．
4．已知某钾盐可发生如下反应：4K Cr O 4K CrO +2X+3O ↑，则生成物X的化学式是（ ）
2 2 7 2 4 2
A．CrO B．CrO C．Cr O D．Cr O
2 3 2 5 2 3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏
观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中
有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．
【解答】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；
B、缺少一个Cr原子，故选项错误；
C、多了两个氧原子，故选项错误；
D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；
故选D
【点评】本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意按照
“正前负后”写出物质的化学式．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，本考点经常出现在选
择题、填空题和实验题中．
5．下列物质敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（ ）
A．固体氢氧化钠B．石灰石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加．
【解答】解：A、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误；
B、石灰石露置在空气中不变化，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故正确；
D、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误．
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．食品安全与人的健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．蒸馒头时加适量的纯碱
B．制香肠时加过量的亚硝酸钠
C．用霉变的花生做鱼皮豆
D．运输海鲜品时用甲醛溶液浸泡
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活健康．
【分析】A、蒸馒头时加入适量纯碱发面的原理分析．
B、根据亚硝酸盐有毒进行分析判断．
[来源:学科网ZXXK]
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素．
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行判断．
【解答】解：A、蒸馒头时加入适量纯碱与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，
对人体无害．故不会危害人体健康．
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，故会危害人体健康．
C、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，不能食用，故会危害人体健康．
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，故会危害人体健康．
故选A．
【点评】食品安全不容忽视，了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素等的危害和预防措施是解答此类题的关键．
7．小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸
性．
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：A、蔗糖水的pH等于7，是中性物质．
B、在碱性情况下，pH越大，碱性越强，肥皂水的碱性比纯碱水的碱性强．
C、酸性条件下，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强．
D、雨水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红．
故选B．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．
8．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A对鉴别方法的认识 B对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌 ①点燃可燃性气体前一定要验纯
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C对现象的认识 D对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ①自行车的支架喷油漆防锈
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ②菜刀用后及时洗净擦干
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥
的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等
可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的
有关性质分析解答；
B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；
C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；
D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答．
【解答】解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；
②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻
气味可以区分两者；
②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反
应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；
B、①可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；
②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；
③甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；
C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；②活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；
③气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；
D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净
擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；
故选：A．
【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大．
9．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+2 价
B．它们表示四种不同的元素
C．①③④表示的元素都是金属元素
D．①④表示的是阳离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、最外层电子数小于4个，易失去电子，带正电荷，在化合物中显正价，化合价的数值等于失
去电子的数目．
B、根据质子数决定元素种类分析
C、根据质子数判断元素种类，根据汉字判断金属元素或非金属元素．
D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子．
【解答】解：A、②表示的元素的原子结构示意图中最外层有2个电子，在形成化合物时易失去电子，带
两个单位的正电荷，显+2价，正确
B、②④的原子核内质子数相同，属于同种元素，上述表示三种不同的元素，B错误；
C、①中质子数为8，是氧元素，属于非金属元素，③质子数为11，是钠元素，④质子数为12，是镁元素，
属于金属元素，C错误；
D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子
数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子．故D错误；
故选A；
【点评】此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原
子得失电子和在化合物中显示的化合价，质子数与核外电子数的大小关系决定是原子还是离子．
10．“神州七号”太空舱利用NiFe O 将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe O 的
2 4 2 4
质量和化学性质都不变化，该物质NiFe O 中若铁元素的化合价是+3价，则可推测出Ni元素的化合
2 4
价是（ ）
A．+2 B．﹣2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe O 的化学式进行解答本题．
2 4【解答】解：NiFe O 中铁元素的化合价是+3价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合
2 4
物中正负化合价代数和为零，可知NiFe O 中铁元素的化合价：x+（+3）×2+（﹣2）×4=0，则x=+2．
2 4
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
11．将金属X置于硫酸镁溶液中，X表面无固体析出；而将X置于硫酸铜溶液中，则看到有红色固体
析出．由此判断X、Mg、Cu的金属活动性顺序为（ ）
A．Cu＞X＞Mg B．Mg＞Cu＞X C．X＞Mg＞Cu D．Mg＞X＞Cu
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此
分析金属的活动性顺序．把金属X放人CuCl 溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比
2
铜强，放人MgCl 溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．
2 [来源:学#科#网]
【解答】解：金属X置于硫酸镁溶液中，无明显现象发生，说明镁＞X；将其置于硫酸铜溶液中，表面有
红色固体物质析出，说明X＞铜，故其活动性顺序为镁＞X＞铜，观察选项，故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，
通过此题学会了分析如何判断金属活动性的强弱的一种方法．
12．下列除杂的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A NaCl溶液（Na CO ） 加入适量的稀盐酸
2 3
B N （O ） 通过灼烧的铜网
2 2
C CaO（CaCO ） 高温煅烧
3
D CO（水蒸气） 通过浓氢氧化钠溶液
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na CO 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
2 3
故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入
新的杂质，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO 在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故
3
选项所采取的方法正确．
D、浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入
的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．下列无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl 、Na SO 、HCl B．NaOH、NaCl、NaNO
3 2 4 3
C．MgSO 、NaNO 、KOH D．Ca（HCO ） 、KNO 、HCl
4 3 3 2 3
【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此
进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水，故能共存，但是氯化铁溶液为黄色，不符
合题意；
B、三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水，故能共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、硫酸镁和氢氧化钾反应产生氢氧化镁沉淀，不能共存，不符合题意；
D、碳酸氢钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；
故答案为：B．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能
否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
14．下列曲线正确的是（ ）
A．①②B．②③ C．②④ D．③④
【考点】固体溶解度曲线及其作用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；中和反应及其应用．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】①此图表示的是氢氧化钙的溶解度曲线，根据氢氧化钙溶解度随温度变化的特点，应是随温
度的升高而降低；
②表示过氧化氢在有无催化剂存在的条件下生成氧气的多少，催化剂只会改变反应速率，不会影响生
成氧气的质量进行分析；
③表示等量镁和锌与酸反应生成氢气的速率和质量的关系，根据金属活动性顺序和反应的化学方程
式，镁生成氢气比锌要快，且生成氢气的质量多；
④表示向盐酸溶液中加入氢氧化钠的过程中溶液PH的变化，随着氢氧化钠的增加，溶液的PH应逐
渐减大．
【解答】解：①、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故①图错误；
②、催化剂只会改变反应速率，不会影响生成氧气的质量，故②错误；
③、镁和锌与酸反应生成氢气的速率和质量的关系，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式，镁生
成氢气比锌要快，且生成氢气的质量多，故③正确；
④、表示向盐酸溶液中加入氢氧化钠的过程中溶液PH的变化，随着氢氧化钠的增加，溶液的PH应逐
渐减大，故④正确．
故选：D．
【点评】本题通过反应过程中曲线的变化，考查了物质溶解度，金属与酸反应，金属与盐反应，中和反
应等多方面知识，对培养同学们对知识的整合能力和分析能力都很有帮助．
二、填空题（本题包括5小题，共24分）
15．从C、H、N、O、Ca、Fe六种元素中，（1）用适当的符号和数字填空．
①2个氮气分子 2N
2
②氯化亚铁溶液中电离出的阳离子 F e 2 +
（2）写出符合下列要求的物质的化学式．
①一种液态化肥 NH •H O
3 2
②常用的食品干燥剂 CaO ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相
应的数字．
②氯化亚铁溶液中电离出的阳离子是亚铁离子，写出其离子符号即可．
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出
物质的化学式即可．
【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加
上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N ．
2
②氯化亚铁溶液中电离出的阳离子是亚铁离子，其离子符号为：Fe2+．
（2）①氨水是一种一种液态化肥，其化学式为：NH •H O．
3 2
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用的食品干燥剂，其化学式为：CaO．
故答案为：（1）①2N ；②Fe2+；（2）①NH •H O；②CaO．
2 3 2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此
类题的关键．
[来源:Zxxk.Com]
16．钓鱼岛是我国固有领土，我国福建，浙江和台湾等地的渔民常到这一带捕鱼，请回答：
（1）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的 蛋白质 （由氨基酸构
成的营养素）营养来源．
（2）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，只需要过滤就行，但若要使其变成
纯净的水，需要的操作方法为 蒸馏 ．
（3）某同学知道：海水中含氯化钠，他想通过实验验证海水中含氯化钠，他的做法是：取样于试管中，
滴加适量的 硝酸银 溶液和稀硝酸，发现有 白色沉淀生成 现象．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；证明盐酸和可溶性盐酸盐；水的净化．
【专题】化学知识生活化；空气与水；化学与生活；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）根据鱼肉含有丰富的蛋白质进行分析；
（2）根据常见的净化水的方法、原理分析回答；
（3）根据氯离子的检验方法分析回答．
【解答】解：（1）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的蛋白质（由氨
基酸构成的营养素）来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙、磷含量
较高，此处钙、磷是指元素；
（2）通过过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的水，需要
的操作方法为蒸馏．
（3）某同学知道：海水中含氯化钠，他想通过实验验证海水中含氯化钠，可以根据氯离子检验方法来
进行验证．所以，他的做法是取样于试管中，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，发现有白色沉淀生成
现象．
故答为：（1）蛋白质；（2）蒸馏；（3）硝酸银；白色沉淀生成．【点评】本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，
难度不大，题型新颖．
17．空气、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 供给呼吸 ．
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做
法能使煤完全燃烧的原因是 使煤粉与氧气充分接触 ，若要达到低碳减排的目的，下列措施不可行
的是 D （填序号）．
A、改变燃料结构 B、开发新能源
C、减少化石燃料使用 D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中
（3）某密闭容器中某燃料变化过程的微观示意图如下，请回答：
变化Ⅰ表示的化学方程式是 2CO+O 2CO ，
2 2
变化Ⅱ表示的宏观事实是 物理变化 ．
（已知： 代表碳原子 代表氧原子）
【考点】氧气的用途；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧
与不完全燃烧．
【专题】化学反应模拟图型；化学与能源；元素位置、结构与性质；空气与水．
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析；
（2）了解燃烧的条件，给足空气和温度达到着火点就能快速、充分燃烧；
（3）根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，过程Ⅱ只
是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，据此解答．
【解答】解：（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；
（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，
提高了燃料的利用率，从而节约了能源；要达到低碳减排的目的，改变燃料结构、开发新能源、减少化
石燃料使用都是可行性措施．
（3）根据图示可以看出，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：
2CO+O 2CO ；
2 2
变化Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：（1）供给呼吸；（2）使煤粉与氧气充分接触；D；（3）2CO+O 2CO ；物理变化．
2 2
【点评】本题难度不大，考查同学们结合信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力，
同时又用到了物质的构成、物质的变化的知识，属于基础知识的考查．
18．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法．无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分．
（1）栽培番茄的某种营养液中含有Ca（NO ）、KNO 、NH H PO 三种物质，依据营养液的成分，其中
3 2 3 4 2 4
含番茄生长需要量较大的营养元素有 氮、磷、钾 （填名称）．（2）溶解度曲线可以为营养液配制提供相应的数据，右图硝酸钾的溶解度曲线可以提供的信息是
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （答一条）欲配制一定量的KNO 浓溶液以备稀释使用，根据
3
KNO 的溶解度曲线．你认为40℃时，40kg的KNO 不能 （填“能”或“不能”）溶解在50kg水
3 3
中．
（3）将100kg溶质质量分数为20%的KNO 溶液稀释为4%的KNO 溶液，用于栽培番茄，需加水
3 3
400 kg．
【考点】常见化肥的种类和作用；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】植物生长需要量较大的营养元素是氮元素、钾元素和磷元素；根据物质的溶解度曲线可以判
断配制的溶液是否饱和；溶液稀释前后溶质的质量不变．
【解答】解：（1）番茄生长需要量较大的营养元素是氮元素、钾元素和磷元素．故填：氮、磷、钾．
（2）从硝酸钾的溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；由硝酸钾的溶解度曲线
可知，在40℃时硝酸钾的溶解度是64克，说明在40℃时，100kg水中溶解64kg硝酸钾就达到饱和，
在50kg水中．不能溶解40kg硝酸钾．故填：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；不能．
（3）设需要水的质量为X．
因为溶液稀释前后溶质的质量不变，
故有：100kg×20%=（100kg+X）×4%
X=400kg．
故填：400．
【点评】解答本题要充分理解溶解度曲线的含义和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正
确的判断．
19．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要
成分Fe O ），要求全过程不引入其他金属元素．
2 3
设计实验方案如图所示：
回答下列问题．
（1）操作a要用到玻璃棒，其作用是 引流 ．
（2）固体甲中加入过量盐酸的反应化学方程为 Fe+2HC l =FeCl +H ↑ ．
2 2 2
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物，根据所提供的信息请写出步骤④的化学方
程式 4F e （ OH ） +O +2H O═4Fe （ OH ）
2 2 2 3
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是 ③ （填序号）．
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反
应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
[来源:学科网]【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可
以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁
和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析回答有关的
问题．
【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜
离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为
使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过
量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的
盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为
氢氧化钠等可溶性碱，由此可知：
（1）过滤可以除去不溶于水的物质，所以，操作a是过滤，要用到玻璃棒，玻璃棒起引流作用；
（2）固体甲中加入过量盐酸，是过量的铁与盐酸发生了反应，反应化学方程是：Fe+2HCl =FeCl +H ↑；
2 2 2
（3）由题意可知，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）
+O +2H O═4Fe（OH） ；
2 2 2 3
（4）由题意可知发生的反应有：①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚
铁和氢氧化钠反应，盐酸和氢氧化钠反应．这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与盐、金属与
酸的反应都是置换反应．
故答案为：（1）引流；（2）Fe+2HCl =FeCl +H ↑；（3）4Fe（OH）+O +2H O═4Fe（OH）；（4）③．
2 2 2 2 2 2 3
【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用以及酸碱盐的性质，根据反应是否发生判断物质的
存在，培养学生分析问题、解决问题的能力．
三、简答题（本题包括2小题共13分）
20．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种不同类型的物质，存在着如图所示的
相互反应或转化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化
关系）．
（1）写出下列物质的化学式：乙 F e O ．
2 3
（2）丁属于 酸 （填物质类别）类物质，写出乙与丁反应的化学方程式 F e O +3H SO ═Fe（ SO ）
2 3 2 4 2 4
+3H O ；
3 2
（3）若甲的俗名是纯碱，则丙的俗名是 熟石灰或消石灰 ；写出甲与丙反应的化学方程式 C a
（ OH ） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH ．
2 2 3 3
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会
和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导．
【解答】解：根据图示，氧化铁能转化生成铁，故乙是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，故丁是稀硫酸，
稀硫酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，甲和丙可能是碳酸钠或氢氧化钙；
（1）乙是氧化铁，故填：Fe O ；
2 3
（2）丁是稀硫酸，属于酸类物质，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：酸，
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2（3）若甲是纯碱，则丙是氢氧化钙，俗称熟石灰或是消石灰，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
淀和氢氧化钠，故填：熟石灰或消石灰，Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 3
【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
21．有一包固体粉末，可能由NaOH、Na SO 、MgCl 、NaNO 、CuSO 中的一种或者几种组成，为了分
2 4 2 3 4
析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行试验，试验方案如图：
（1）白色沉淀I是 M g （ OH ） ．则白色沉淀Ⅱ为： BaSO ．
2 4
（2）固体粉末中一定有 NaOH 、 N a SO 、 MgC l ，一定没有 CuSO ，可能有的是 NaNO
2 4 2 4 3
（3）写出实验步骤①生成白色沉淀I的化学方程式 2NaOH+MgC l ═Mg （ OH ） ↓+2NaCl
2 2
（4）写出实验步骤③的化学方程式 B a （ OH ） +Na SO ═BaSO ↓+2NaOH ．
2 2 4 4
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可
以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以
溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体粉末加入水中，得到无色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸铜，固体粉末一定没有硫酸
铜，而粉末加水后生成了白色沉淀，通过分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物质之间反应生
成的，所以混合物中一定有氯化镁和氢氧化钠，滤液中加入氢氧化钡生成了不溶于硝酸的白色沉淀，
所以该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有硫酸钠，而混合物中是否含有硝酸钠不会影响题中
的反应现象，所以固体中不一定含有硝酸钠．
（1）通过上面的分析可知混合物中含有氯化镁、氢氧化钠和硫酸钠，所以白色沉淀I是氢氧化钠和氯
化镁生成的氢氧化镁沉淀，白色沉淀Ⅱ是硫酸钠和氢氧化钡生成的硫酸钡沉淀，所以白色沉淀I是
Mg（OH） ，白色沉淀Ⅱ是BaSO ；
2 4
（2）通过推导可知固体粉末中一定有NaOH、Na SO 、MgCl ，一定没有CuSO ，可能有的是NaNO ；
2 4 2 4 3
（3）实验步骤①的白色沉淀I是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，
化学方程式为：2NaOH+MgCl ═Mg（OH） ↓+2NaCl；
2 2
（4）实验步骤③是氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ba（OH） +Na SO ═BaSO ↓+2NaOH．
2 2 4 4
故答案为：（1）Mg（OH） ，BaSO ；
2 4
（2）NaOH、Na SO 、MgCl ，CuSO ，NaNO ；
2 4 2 4 3
（3）2NaOH+MgCl ═Mg（OH） ↓+2NaCl；
2 2
（4）Ba（OH） +Na SO ═BaSO ↓+2NaOH．
2 2 4 4
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的选项确定各种物质的存在性，
最后进行验证即可．
四、实验及实验探究（本题包括2小题共21分）
22．现有以下装置如图1、仪器和药品．请根据要求回答问题：（1）写出仪器的名称：E 试管 、F 锥形瓶 ．
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误
① 试管口应该略向下倾斜 ；
② 试管口应该放一团棉花 ．
（3）装置B中反应的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ，要使该反应停止，可采取的
3 2 2 2
方法是 向上提干燥管 ；
（4）若用H O 和MnO 制取O ，且能获得平稳的气流，应选 D 和 F 组合成发生装置．反应的化
2 2 2 2
学方程式为： 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
（5）若用如图2所示医用塑料袋排空气法收集H ，则H 导入端为 b （填“a”或“b”）．
2 2
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据装置的注意事项分析错误；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体和液体分离，反应即可停止进行分析；
（4）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行
分析；
（5）根据氢气密度比空气小进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，E是试管，F是锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾制氧气时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；试管口应该
放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
固体和液体分离，反应即可停止，所以要使该反应停止，可采取的方法是：向上提干燥管；
（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以能获得平稳的气流，应选D和F组合成发生装置，过氧
化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（5）氢气密度比空气小，所以医用塑料袋排空气法收集H ，则H 导入端为b．
2 2
故答案为：（1）试管，锥形瓶；
（2）试管口应该略向下倾斜，试管口应该放一团棉花；
（3）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，向上提干燥管；
3 2 2 2
（4）D，F，2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（5）b．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条
件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
23．三聚氰胺（化学式为C H N ）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”．不法
3 6 6
分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组
同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）工厂常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH ） 为反应物，硅胶为催化剂，在
2 2
380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体有刺
]
激性气味．
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO 气体．
2
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气 ②二氧化碳和氨气（NH ）
3
③二氧化碳和氮气 ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是 反应前后元素种类不变 ；你认为合理的猜想是（填序号） ② ，理由是
只有②中气体符合无色、有刺激性气味 ．
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是 使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离 ．
（2）实验观察到B中棉花变红，证明生成了 氨气 ，同时看到D中 澄清石灰水变浑浊 现象，说
明还生成了CO ．
2
（3）C中浓硫酸的作用是 吸收氨气 ．
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 6CO （ NH ）
2 2
C H O +6NH ↑+3CO ↑ ．
3 6 6 3 2
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．
【分析】根据题给信息，生产三聚氰胺的反应是尿素，反应条件是硅胶作催化剂，温度在380℃～
400℃，生成物除三聚氰胺外，还有两种气体，根据质量守恒定律和生成气体的特征，可判断不可能是
①和③，因为①没有刺激性气味，③的气体为红棕色，可确定②的猜想正确．
根据元素守恒既反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信息，如同时产生两种无色气体，其中
一种气体具有刺激性气味．
【解答】解：【假设猜想】根据反应前后元素种类不变，可以做出题意中①②③④等多种猜想，再结合题
意：同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味，可以看出只有②符合题意；故答案为：反
应前后元素种类不变； ②；只有②中气体符合无色、有刺激性气味；
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．（2）因为氨气溶于水显碱性，可以使酚酞显蓝色，所以B中棉花变红，证明生成了氨气，此题的生成物
中还有二氧化碳，所以还可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：氨气；澄清石灰水变浑浊；
（3）装置B用来检验氨气，装置D用来检验二氧化碳，为了防止其它气体的干扰，所以在把二氧化碳
通入D装置之前，应该把氨气除干净，氨气属于碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，所以可以用浓硫
酸除氨气，故答案为：吸收氨气；
【实验结论】
根据题意可知该反应的反应物是CO（NH ），生成物是C H N 、NH 、CO ，所以该反应的化学方程式
2 2 3 6 6 3 2
是：
6CO（NH ） C H O +6NH ↑+3CO ↑．故填：6CO（NH ）
2 2 3 6 6 3 2 2 2
C H O +6NH ↑+3CO ↑．
3 6 6 3 2
故答案为：
【假设猜想】反应前后元素种类不变；②，只有②中气体符合无色、有刺激性气味．
【实验现象和分析】
（1）使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．（2）氨气，澄清石灰水变浑浊．（3）吸收氨气．
【实验结论】6CO（NH ） C H O +6NH ↑+3CO ↑．
2 2 3 6 6 3 2
【点评】此题属于综合信息题，做此题的关键是从题意中提取有用信息，防止无用信息的干扰．涉及到
的化学知识较广，既涉及到质量守恒定律，又有常见气体的除杂，还有书写化学方程式的有关知识．
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
24．止痛是针灸的一项常见功能，医学界最新研究认为，针灸可以促使机体释放一种名为腺苷（化学
式：C H N O ）的物质，从而起到止痛效果．回答下列问题：
10 13 5 4
（1）腺苷中含有 四 种元素；其中氮、氧二种元素的质量比为 3 5 ： 3 2 ．
（2）C H N O 的相对分子质量为 26 7 ；
10 13 5 4
（3）下列有关腺苷的说法中，正确的是 AD ．
A．属有机物 B．每个腺苷分子共由4个原子构成
C．是高分子化合物 D．腺苷中氮元素的质量分数约为26.2%
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的
计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的化学式的意义以及根据化学式计算的公式进行分析解答即可．
【解答】解：（1）腺苷中含有四种元素；其中氮、氧二种元素的质量比为：（14×5）：（16×4）=35：32，故填：
四，35：32．
（2）C H N O 的相对分子质量为：12×10+1×13+14×5+16×4=267，故填：267；
10 13 5 4
（3）A．腺苷属于有机物，正确 ；
B．每个腺苷分子共由32个原子构成，错误；
C．腺苷分子不是高分子化合物，错误；
D．腺苷中氮元素的质量分数： ≈26.2%，正确；
故填：AD．
【点评】本题考查的是化学式的意义以及计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．25．现有HCl与CaCl 的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl 的质量分数，设计了如图1所示
2 2
实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为 4.4 g ．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl 的质量分数为多少？（写出计算过程）
2
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na CO 的溶液，请你画出加入Na CO 溶液的质量与产
2 3 2 3
生沉淀的质量的关系图（图2）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）由题意可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，可以据此结合碳酸钠和盐酸反应的化学方
程式求算出氯化氢的质量．
（2）根据图中数据可以知道生成沉淀的质量为10g，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式
求算出氯化钙的质量，然后求出其质量分数即可．
（3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，可以
据此结合题中所给数据完成作图．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z．
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 117 44
z x y 4.4g
= = =
解得：x=7.3g解得：y=11.7g
解得：z=10.6g
（2）设混合溶液中CaCl 的质量为m，生成氯化钠的质量为n，消耗碳酸钠的质量为p．
2
CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
111 106 100 117
m p 10g n
= = =
解得：m=11.1g
解得：n=11.7g
解得：p=10.6g；
混合溶液中CaCl 的质量分数为： ×100%=11.1%；
2
答：混合溶液中CaCl 的质量分数为11.1%．
2
（3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以
加入的碳酸钠要先和盐酸反应，
盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g，
氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g
可以知道，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生
成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g，可以据此描点连线得出加
入Na CO 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（见答案）．
2 3
故答案为：（1）7.3g；
（2）11.1%
（3）
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之
相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地
探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．
