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2023年广东省深圳市宝安中学集团初中部中考化学三模试卷
一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项
中，只有一项最符合题意。）
1．（1.5分）下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．海水“晒盐” B．潮汐发电 C．海水“制碱” D．海水淡化
2．（1.5分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：聚氨酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B．食：青少年食用富锌食物，可有效预防佝偻病
C．住：图书、档案、贵重设备等物质的失火可以用液态二氧化碳扑灭
D．行：铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛，其硬度大于纯铝
3．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（ ）
A．铝元素：AL B．氦气：He
C．5个硫离子：5S﹣2 D．氯化镁：MgO
2
4．（1.5分）如图硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的
是（ ）
A．X＝34，m＝8
B．硒的相对原子质量为78.96g
C．在元素周期表中，硒元素位于第四周期
D．硒元素属于金属元素
5．（1.5分）如图为甲醛分子的模型，下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲醛能使蛋白质变质，属于其化学性质
第1页（共27页）B．甲醛中碳、氧元素的质量比为1：1
C．甲醛分子中含有3种元素
D．甲醛中氢元素的质量分数最高
6．（1.5分）宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下
列有关说法中，不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．物质甲属于有机物
C．该反应生成的两种物质均为氧化物
D．X的值为5
7．（1.5分）下列有关NH Cl的认识，错误的是（ ）
4
A．组成：NH Cl中氮元素的化合价为﹣3价
4
B．性质：能与NaOH、AgNO 发生反应
3
C．用途：可用做氮肥，与草木灰（主要成分为K CO ）混合使用可提高肥效
2 3
D．分类：NH Cl属于盐
4
8．（1.5分）下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 试实验方法
A 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞试液
B 检验CO 中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
2
C 除去CO中混有的少量CO 通入灼热的氧化铜
2
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫
酸
A．A B．B C．C D．D
二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，
只有一项最符合题意。）
9．（2分）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
第2页（共27页）A.探究燃烧的三个条件 B.探究分子在不断运 C.比较人体吸 D.探究质量守恒定律
动 入空气与呼出
气体中O 的含
2
量
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为硫元素“价类二
维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是Na SO
2 4
11．（2分）将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度
的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
第3页（共27页）B．20℃时，甲的溶解度为25g
C．20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为25%
D．温度由50℃降低到20℃时，没有晶体析出
12．（2分）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，
小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的
溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法
错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
三、非选择题（本大题包括4小题，共30分。）
13．（6分）具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，根据如图1的装置图，回
答下列问题：
第4页（共27页）【实验Ⅰ】气体的制取：
（1）装置C中仪器的名称为 。
（ 2 ） 若 用 KClO 和 MnO 混 合 制 取 O ， 则 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3 2 2
；若要收集一瓶纯度较高的O ，则气体应从F装置 （填“a”或“b”）导管口
2
通入。
（3）实验室制取CO 要达到“随用随制，随关随停”效果可选 （填序号）
2
组合的发生装置。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器
（4）如图2为某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“O 通道”相当于G装置
2
中的 （填“c”或“d”）导管，图中“加湿仓”中水的作用是
。
14．（7分）小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，
对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量
白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
第5页（共27页）【实验探究Ⅰ】
（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取黑色粉末放入烧杯 有气泡产生，溶液变为 甲同学猜想正确，黑色粉末中
中，加入足量稀盐酸。 色，有黑色不溶物。 含有铁粉，反应的化学方程式
为 。
Ⅱ、将步骤Ⅰ中黑色不溶 ，澄清石 乙同学猜想也正确，黑色粉末
物滤出，洗涤、干燥后， 灰水变浑浊。 中含有炭粉。
将滤渣与氧化铜混合后高
温加热，把产生的气体通
入澄清石灰水中。
【实验结论Ⅰ】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
（2）小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方
法的实验操作： 。
（3）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O 和 （填化学式），以达到延
2
长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应
速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究Ⅱ】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行
实验。
（4）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面（填“高于”
或“低于”），证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
（5）图2为硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，则硅藻土的最佳用量是
第6页（共27页）g。
15．（8分）K SO 在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组
2 4
在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产 K SO 后，返校后在学校绘制了一张该厂生产
2 4
K SO 的流程图，计划在实验室按照该流程制备K SO 晶体，具体如下：
2 4 2 4
（1）步骤Ⅰ中加入过量CaCO 粉末的目的是 ，写出步骤Ⅰ中反应的化
3
学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH 与水反应为：NH +H O═NH •H O
3 3 2 3 2
第2步，再通入CO 与氨水反应：2NH •H O+CO ═（NH ） CO +H O
2 3 2 2 4 2 3 2
第3步，为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）操作①所用玻璃棒的作用是 。
（4）上述流程中，除可综合利用CO 外，还可循环使用的物质是 （填化
2
学式）。
（5）步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见表：
物质 KCl K SO NH Cl （NH ） SO
2 4 4 4 2 4
溶解度/g 34.2 11.1 37.2 75.4
（20℃）
该反应在常温下能实现的原因是 。
（6）滤液X为K SO 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2 4
16．（9分）为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万
毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见
试剂“CuSO 溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。
4
（1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。
（2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），
若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO 、CuSO 混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离
4 4
第7页（共27页）子为 （填离子符号）。
（3）小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO 溶液对H O 的分解也具有催化作用，于是称
4 2 2
取16gCuSO 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H O 溶液的烧杯中，发现白色固
4 2 2
体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质
量分数为 。
（4）为探究CuSO 的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO 置于坩埚中加热，在查阅相关
4 4
文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。
①加热到650℃时，CuSO 开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学
4
式为 。
高温
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：4CuO ¯ 2Cu 2 O+O 2 ↑，请计算
❑
出图中m的值。（写出详细的计算过程）
第8页（共27页）2023年广东省深圳市宝安中学集团初中部中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项
中，只有一项最符合题意。）
1．（1.5分）下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．海水“晒盐” B．潮汐发电 C．海水“制碱” D．海水淡化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A.海水“晒盐”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B.潮汐发电是利用潮汐水流的移动，在涨、落潮时，利用高、低潮位之间的落差，推动
水轮机旋转，带动发电机发电，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C.海水“制碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故正确。
D.海水淡化都是根据沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1.5分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：聚氨酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B．食：青少年食用富锌食物，可有效预防佝偻病
C．住：图书、档案、贵重设备等物质的失火可以用液态二氧化碳扑灭
D．行：铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛，其硬度大于纯铝
【分析】A.根据材料的分类来分析；
B.根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C.根据灭火的方法与原理来分析；
D.根据合金的性质来分析。
【解答】解：A.聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，属于有机合成材料，说法正确；
B.青少年食用富钙食物，可有效预防佝偻病，说法错误；
C.二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案等的损坏，图书、档案、贵重设备
等物质的失火可以用二氧化碳灭火器扑灭，说法正确；
D.铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛，其硬度大于纯铝，说法正确。
第9页（共27页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学物质的性质以及与生活的关系是正确解答本题的关键。
3．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（ ）
A．铝元素：AL B．氦气：He
C．5个硫离子：5S﹣2 D．氯化镁：MgO
2
【分析】A.书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写：②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
B.氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离
子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D.氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，据此进行分析判断。
【解答】解：A.书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故错误；
B.氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故正确；
C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该
离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硫离子可表示为5S2﹣，故错误；
D.氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl ，故错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写
方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
4．（1.5分）如图硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的
是（ ）
A．X＝34，m＝8
B．硒的相对原子质量为78.96g
第10页（共27页）C．在元素周期表中，硒元素位于第四周期
D．硒元素属于金属元素
【分析】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序
数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C.根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D.金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的
原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原
子核内质子数为34，X＝34，34＝2+8+m+6，m＝18，则故选项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为78.96g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C.周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，
硒元素位于第四周期，故选项说法正确。
D.硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．（1.5分）如图为甲醛分子的模型，下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲醛能使蛋白质变质，属于其化学性质
B．甲醛中碳、氧元素的质量比为1：1
C．甲醛分子中含有3种元素
D．甲醛中氢元素的质量分数最高
【分析】A.物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质。
B.根据1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的，进行分析判断。
C.根据甲醛化学式的含义，进行分析判断。
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
第11页（共27页）【解答】解：A.甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，该性质需要通过化学变化才
能表现出来，属于其化学性质，故选项说法正确。
B.1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为
CH O，甲醛中碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4，故选项说法错误。
2
C.1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为
CH O，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误。
2
D.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×2）：16＝6：1：8，则氧元素的质量
分数最高，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本
题的关键。
6．（1.5分）宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下
列有关说法中，不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．物质甲属于有机物
C．该反应生成的两种物质均为氧化物
D．X的值为5
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，反应后有
10个氧原子、4个碳原子，4个氢原子，反应前有10个氧原子，所以2个甲分子中有4
个碳原子和4个氢原子，故每个甲分子中有2个碳原子和2个氢原子，则甲的化学式是
C H ，所以该反应为 C H 和氧气一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：
2 2 2 2
点燃
2C 2 H 2 +5O 2 ¯ 4CO 2 +2H 2 O。
❑
点燃
【解答】解：该反应的化学方程式为2C 2 H 2 +5O 2 ¯ 4CO 2 +2H 2 O。
❑
A.该反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；
第12页（共27页）B.物质甲是C H ，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
2 2
C.该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，二
氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，是氧化物，故C说法正确；
D.由化学方程式可知，X＝5，故D说法正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据
反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7．（1.5分）下列有关NH Cl的认识，错误的是（ ）
4
A．组成：NH Cl中氮元素的化合价为﹣3价
4
B．性质：能与NaOH、AgNO 发生反应
3
C．用途：可用做氮肥，与草木灰（主要成分为K CO ）混合使用可提高肥效
2 3
D．分类：NH Cl属于盐
4
【分析】A.根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价进行分析；
B.根据铵盐的化学性质进行分析；
C.根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气进行分析；
D.根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析。
【解答】解：A.氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根
据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，x＝﹣3，
说法正确；
B.氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银
沉淀和硝酸铵，说法正确；
C.氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳
酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效，故二者不能混合使用，说法错误；
D.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、盐的特征、原子团中元素的化合价代数
和等于原子团的化合价等是正确解答本题的关键。
8．（1.5分）下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 试实验方法
A 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞试液
B 检验CO 中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
2
第13页（共27页）C 除去CO中混有的少量CO 通入灼热的氧化铜
2
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫
酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.根据CO 与水反应生成碳酸，进行分析判断。
2
C.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不
减少目标物质的质量。
D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不
同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无
色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项说法错误。
B.CO 与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红；HCl溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊
2
变红，通入紫色石蕊试液中不能检验CO 含有HCl，故选项说法错误。
2
C.一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂
原则，故选项说法错误。
D.滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡速率较快的是铝片，产生气泡缓慢的是铁片，
没有气泡产生的是银片，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，
只有一项最符合题意。）
9．（2分）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
第14页（共27页）A.探究燃烧的三个条件 B.探究分子在不断运 C.比较人体吸 D.探究质量守恒定律
动 入空气与呼出
气体中O 的含
2
量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
B.根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
C.根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有
变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生
成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白
磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷
的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，但不能验证燃烧需要可燃
物这一条件，故选项实验操作不能达到实验目的。
B.浓硫酸不具有挥发性，图中实验，无明显现象，不能探究分子在不断运动，故选项实
验操作不能达到实验目的。
C.图中实验，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，可比较人体吸
入空气与呼出气体中O 的含量，故选项实验操作能达到实验目的。
2
D.稀硫酸和氯化钠溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能
达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
第15页（共27页）10．（2分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为硫元素“价类二
维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是Na SO
2 4
【分析】A.根据硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰进行分析；
B.根据二氧化硫可形成酸雨进行分析；
C.根据D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价进行分析；
D.根据E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，则对应的为硫酸盐进行分析。
【解答】解：A.A为单质，为硫单质，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故A正确；
B.B为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，对应的物质为二氧化硫，二氧化硫可形
成酸雨，故B正确；
C.D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，浓硫酸可作干燥剂，但氨
气能与硫酸反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，故C错误；
D.E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为
Na SO ，故D正确。
2 4
故选：C。
【点评】本题主要考查化合价规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行解答。
11．（2分）将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度
的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
第16页（共27页）A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，甲的溶解度为25g
C．20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为25%
D．温度由50℃降低到20℃时，没有晶体析出
【分析】根据将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，随着温度的升高，剩余
固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
【解答】解：A.将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，随着温度的升高，剩
余固体的质量逐渐减少，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
B.20℃时，100g水中最多溶解甲35g﹣10g＝25g，则该温度下甲的溶解度为25g，故选
项说法正确。
25g
C.20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为 ×100%＝20%，故选项说法错误。
25g+100g
D.温度由50℃降低到20℃时，溶解度减小，有晶体析出，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是
正确解答本题的关键。
12．（2分）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，
小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的
溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法
错误的是（ ）
第17页（共27页）A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
【分析】A.根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B.根据0～100秒时，温度上升，进行分析判断。
C.根据100秒时，溶液的pH＝7，进行分析判断。
D.根据150秒时，溶液的pH＜7，进行分析判断。
【解答】解：A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶
液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶
液中，则实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
B.0～100秒时，温度上升是因为该反应放热，故选项说法正确。
C.100秒时，溶液的pH＝7，显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液
中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl﹣、H O，故选项说法错误。
2
D.150秒时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化氢，向溶液中加入氧化
铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液
pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
三、非选择题（本大题包括4小题，共30分。）
13．（6分）具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，根据如图1的装置图，回
答下列问题：
第18页（共27页）【实验Ⅰ】气体的制取：
（1）装置C中仪器的名称为 锥形瓶 。
MnO
2
（2）若用 KClO 和 MnO 混合制取 O ，则反应的化学方程式为 2KClO ¯
3 2 2 3
△
2KCl+3O ↑ ；若要收集一瓶纯度较高的O ，则气体应从F装置 a （填“a”或
2 2
“b”）导管口通入。
（3）实验室制取CO 要达到“随用随制，随关随停”效果可选 BD （填序号）组
2
合的发生装置。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器
（4）如图2为某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“O 通道”相当于G装置
2
中的 c （填“c”或“d”）导管，图中“加湿仓”中水的作用是 湿润氧气，且
能吸收杂质 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气来分析解答；根据氧
气不易溶于水，氧气的密度比水小来分析解答；
（3）根据BD组合的发生装置的特点来分析解答；
（4）根据氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿
第19页（共27页）的作用来分析解答；根据加湿仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质来分析解答。
【解答】解：（1）装置C中仪器的名称为锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为
MnO
2
2KClO ¯ 2KCl+3O ↑，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若要收集一瓶纯度
3 2
△
较高的O ，则气体应从F装置短管a导管口通入；
2
（3）实验室制取CO 要达到“随用随制，随关随停”效果可选BD组合的发生装置，
2
该装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板
以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭活塞时，产生的气体无法排出，试管内气体
增多，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下，反应物
相互分离，反应停止，可以达到“随用随制，随关随停”的效果；
（4）氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作
用，相当于G装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出，
反应仓内产生的氧气进入加湿仓，加湿仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质。
故答案为：（1）锥形瓶；
MnO
2
（2）2KClO ¯ 2KCl+3O ↑；a；
3 2
△
（3）BD；
（4）c；湿润氧气，且能吸收杂质。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14．（7分）小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，
对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量
白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
【实验探究Ⅰ】
第20页（共27页）（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取黑色粉末放入烧杯 有气泡产生，溶液变为 甲同学猜想正确，黑色粉末
中，加入足量稀盐酸。 浅绿 色，有黑色不溶物。 中含有铁粉，反应的化学方
程式为 Fe+2HC l ＝
FeCl +H ↑ 。
2 2
Ⅱ、将步骤Ⅰ中黑色不溶物 黑色粉末变成红色 ，澄 乙同学猜想也正确，黑色粉
滤出，洗涤、干燥后，将滤 清石灰水变浑浊。 末中含有炭粉。
渣与氧化铜混合后高温加
热，把产生的气体通入澄清
石灰水中。
【实验结论Ⅰ】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
（2）小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方
法的实验操作： 用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉 。
（3）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O 和 H O （填化学式），以达到延长食
2 2
品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应
速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究Ⅱ】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行
实验。
（4）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 高于 右侧导管液面（填“高于”或
“低于”），证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
（5）图2为硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，则硅藻土的最佳用量是
0.35 g。
第21页（共27页）【分析】（1）Ⅰ、根据铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色来分
析解答；
Ⅱ、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化
碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（2）根据铁被磁铁吸引来分析解答；
（3）根据铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，脱氧剂是利用铁生锈的原理来分析
解答；
（4）根据铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快来分析解答；
（5）根据硅藻土的最佳用量就是脱氧时间最短来分析解答。
【解答】解：（1）Ⅰ、根据实验结论甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，取黑色
粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产
生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物，该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
Ⅱ、根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉，将步骤I中黑色不溶物滤
出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化
碳，把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）甲同学的猜想是含有铁粉，铁能被磁铁吸引，可由此验证铁的存在，实验操作为
用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉；
（3）铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内 O
2
和H O，以达到延长食品保质期的作用；
2
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间左侧消耗氧气和
水更多，压强更小，故一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明
氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；
（5）由图2信息可知，硅藻土为0.35g时，脱氧时间最短，为硅藻土的最佳用量。
故答案为：（1）Ⅰ、浅绿；Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
Ⅱ、黑色粉末变成红色；
（2）用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉；
（3）H O；
2
（4）高于；
（5）0.35。
第22页（共27页）【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，
此类题难度较大，要细心进行分析解答。
15．（8分）K SO 在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组
2 4
在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产 K SO 后，返校后在学校绘制了一张该厂生产
2 4
K SO 的流程图，计划在实验室按照该流程制备K SO 晶体，具体如下：
2 4 2 4
（1）步骤Ⅰ中加入过量CaCO 粉末的目的是 将硫酸反应完全 ，写出步骤Ⅰ中反应
3
的化学方程式为 CaCO +H SO ＝ CaSO +H O+CO ↑ 。
3 2 4 4 2 2
（2）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH 与水反应为：NH +H O═NH •H O
3 3 2 3 2
第2步，再通入CO 与氨水反应：2NH •H O+CO ═（NH ） CO +H O
2 3 2 2 4 2 3 2
第3步，为复分解反应，该反应的化学方程式为 CaSO + （ NH ） CO ＝（ NH ）
4 4 2 3 4
SO +CaCO ↓ 。
2 4 3
（3）操作①所用玻璃棒的作用是 引流 。
（4）上述流程中，除可综合利用CO 外，还可循环使用的物质是 CaCO （填化学
2 3
式）。
（5）步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见表：
物质 KCl K SO NH Cl （NH ） SO
2 4 4 4 2 4
溶解度/g 34.2 11.1 37.2 75.4
（20℃）
该反应在常温下能实现的原因是 K SO 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体
2 4
。
（6）滤液X为K SO 的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2 4
【分析】（1）根据步骤I向废硫酸中加入过量 CaCO 粉末，碳酸钙与硫酸反应生成硫
3
酸钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据步骤Ⅱ中第3步为复分解反应，即硫酸钙与碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵
第23页（共27页）和碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据操作①为分离固体和液体的操作，以及玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据既是反应物，又是生成物，在流程中可综合循环利用进行分析；
（5）根据K SO 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体进行分析；
2 4
（6）根据析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液进行分析。
【解答】解：（1）步骤I向废硫酸中加入过量 CaCO 粉末，碳酸钙与硫酸反应生成硫
3
酸钙、水和二氧化碳，其目的是将硫酸反应完全，步骤 I中反应的化学方程式为：
CaCO +H SO ＝CaSO +H O+CO ↑；
3 2 4 4 2 2
（2）步骤Ⅱ中第3步为复分解反应，即硫酸钙与碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵和碳
酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO +（NH ） CO ＝（NH ） SO +CaCO ↓；
4 4 2 3 4 2 4 3
（3）操作①为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中所用玻璃棒的作用
是引流；
（4）由图可知，其中碳酸钙（CaCO ）和CO 既是反应物，又是生成物，在流程中可
3 2
综合循环利用；
（5）由表格数据可知，K SO 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，所以反应
2 4
③在常温下能实现，即为硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵；
（6）由表格数据可知，K SO 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，所以得到
2 4
的滤液X为 K
2
SO
4
的饱和溶液。
故答案为：（1）将硫酸反应完全；CaCO +H SO ＝CaSO +H O+CO ↑；
3 2 4 4 2 2
（2）CaSO +（NH ） CO ＝（NH ） SO +CaCO ↓；
4 4 2 3 4 2 4 3
（3）引流；
（4）CaCO ；
3
（5）K SO 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体；
2 4
（6）饱和。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（9分）为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万
毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见
试剂“CuSO 溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。
4
（1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 熟石灰 。
第24页（共27页）（2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”），
若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO 、CuSO 混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离
4 4
子为 Z n 2 + 、 F e 2 + （填离子符号）。
（3）小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO 溶液对H O 的分解也具有催化作用，于是称
4 2 2
取16gCuSO 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H O 溶液的烧杯中，发现白色固
4 2 2
体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质
量分数为 8% 。
（4）为探究CuSO 的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO 置于坩埚中加热，在查阅相关
4 4
文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。
①加热到650℃时，CuSO 开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学
4
式为 SO 。
3
高温
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：4CuO ¯ 2Cu 2 O+O 2 ↑，请计算
❑
出图中m的值。（写出详细的计算过程）
【分析】（1）根据农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙俗称熟石灰来
分析；
（2）根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
溶质质量
（3）根据溶质质量分数= ×100%来分析；
溶液质量
（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
②根据氧化铜的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）农业上，常用氢氧化钙和硫酸铜来配制波尔多液，其中用到的碱是
氢氧化钙，俗称熟石灰。
（2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，“曾青得铁则化
第25页（共27页）为铜”说明铁的金属活动性比铜强；金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜，若将足量的铁粉
加入一定量的ZnSO 、CuSO 混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，铁能和硫酸铜反应生
4 4
成硫酸亚铁和铜，则充分反应后溶液中所含阳离子为不反应的锌离子和生成的亚铁离子，
离子符号为：Zn2+、Fe2+。
（3）称取16gCuSO 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H O 溶液的烧杯中，发现
4 2 2
白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的
16g
溶质质量分数为： ×100%＝8%。
16g+192g-8g
（4）①650℃时，16.0gCuSO 开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，
4
16.0g 8.0g
化学方程式中硫酸铜和氧化铜的化学计量数之比为 ： = 1：1，根据质量守恒
160 80
定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Cu、S、O原子的个数分别为1、1、
4，反应后Cu、S、O原子的个数分别为1、0、1，则X的化学式为SO 。
3
②设生成Cu O的质量为x。
2
高温
4CuO ¯ 2Cu 2 O+O 2 ↑
❑
320 288
8.0g x
320 8.0g
=
288 x
x＝7.2g
答：图中m的值为7.2。
故答案为：
（1）熟石灰；
（2）强；Zn2+、Fe2+；
（3）8%；
（4）①SO ；
3
②7.2。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算
时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第26页（共27页）声明：试
第27页（共27页）
