文档内容
2020年广东省东莞市中考化学试卷（回原籍升学外市户籍毕业
考试）
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石块粉碎 C．蜡烛融化 D．镁条燃烧
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A． 矿泉水 B． 可乐
C． 蒸馏水 D． 豆浆
3．（3分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（
）
A． 点燃酒精灯 B． 测定空气中氧气含量
C． 测定溶液的pH D． 稀释浓硫酸
4．（3分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，灭火原理主要（ ）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物温度降到着火点以下
D．消除可燃物
5．（3分）下列有关抗击新型冠状病毒的说法中不正确的是（ ）
A．各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素
第1页（共26页）B．消毒的医用酒精溶质为乙醇（C H OH），乙醇属于碱
2 5
C．喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动
D．医用口罩的制作原料主要是聚丙烯[（C H ） ]，聚丙烯属于有机物
3 6 n
6．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．五氧化二磷：P O B．钙离子：Ca+2
2 5
C．2个氢原子：H D．铝元素：AL
2
7．（3分）实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（
）
A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
D．二氧化锰能加快过氧化氢分解
8．（3分）化学方程式2Mg+O 2MgO可读作（ ）
2
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
9．（3分）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
10．（3分）关于丁酸乙酯（C H O ）的叙述正确的是（ ）
6 12 2
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12 个氢原子和1个氧分子构成的
11．（3分）K FeO 是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是（ ）
2 4
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
第2页（共26页）12．（3分）以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
13．（3分）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（
）
A．t ℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
B．t ℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A
1
C．t ℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
1
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
14．（3分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO （CaO） 无 高温
3
B CO （CO） O 点燃
2 2
C CuO（铜粉） 足量氧气 灼烧
D KCl（KClO ） 二氧化锰 加热
3
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A． 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸中
第3页（共26页）B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
二、填空题（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）化学与生活密切相关。请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。
为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 （任写一条）；铝有良好抗腐蚀性，其原
因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为 。
（2）人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 （填字母）。
A．碘
B．铁
C．锌
（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是 。
（4）固体MgH 是氢能源汽车的供能剂，MgH 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢
2 2
气，该反应的化学方程式 。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH ）
2
] 的 反 应 微 观 示 意 图 如 图 ：
2
第4页（共26页）（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 构成（选填“分子”、“原子”或“离
子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，锂在化
学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），变成 （填“阳离子”或
“阴离子”），符号是 。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图1中标有 的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸①钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程
式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集装置为
（填字母），验满的方法为 。
（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现
象为 ；该装置的优点是 。
19．（10分）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放
第5页（共26页）的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧
化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是 溶液。
【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是 溶液，
原因是 。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有 产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是 。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为
2
；设计这一步骤的目的是检验并除去 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液
呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的 。
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实
质是H++OH﹣═H O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 。（用微粒符号表示）
2
四、综合能力题（10分）
20．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如
图1：
第6页（共26页）请写出步骤2反应的化学方程式： ，在该反应中体现出焦炭的 性。
（2）工业上用铝土矿（含有Al O 和SiO ，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2
2 3 2
所示：
通过该流程可得出SiO 的性质有 （填序号）。
2
①A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应。
C．能与氢氧化钠溶液反应
铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （基本反
②应类型）。
操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。
③将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。
五、④计算题（10分）
21．（10分）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不
断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。
第7页（共26页）第8页（共26页）2020年广东省东莞市中考化学试卷（回原籍升学外市户籍毕业
考试）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石块粉碎 C．蜡烛融化 D．镁条燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石块粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故选：D。
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A． 矿泉水 B． 可乐
C． 蒸馏水 D． 豆浆
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，
微观上只有一种分子。
【解答】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；
B、可乐中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
第9页（共26页）3．（3分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（
）
A． 点燃酒精灯 B． 测定空气中氧气含量
C． 测定溶液的pH D． 稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物
质为非气态。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一
酒精灯，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强
差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板
上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对
比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
4．（3分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，灭火原理主要（ ）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物温度降到着火点以下
D．消除可燃物
【分析】根据灭火的原理分析判断。灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
消除可燃物， 隔绝氧气（或空气）， 降温到着火点以下。 ①
② 第10页③（共26页）【解答】解：A、吹灭蜡烛时没有隔绝空气。故错误；
B、物质的着火点是物质的属性，是固定不变的。故错误；
C、用嘴吹灭蜡烛，使然着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭。故正确。
D、用嘴吹灭蜡烛时，可燃物并没有消除。故错误；
故选：C。
5．（3分）下列有关抗击新型冠状病毒的说法中不正确的是（ ）
A．各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素
B．消毒的医用酒精溶质为乙醇（C H OH），乙醇属于碱
2 5
C．喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动
D．医用口罩的制作原料主要是聚丙烯[（C H ） ]，聚丙烯属于有机物
3 6 n
【分析】A、维生素属于人体必需的营养素；
B、乙醇不是碱；
C、微观粒子是不断运动的；
D、含有碳元素和氢元素的化合物是有机化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸除外，
是因为它们的化学性质和无机物相似，是无机物。
【解答】解：A、新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素，该选项说法正确；
B、消毒的医用酒精溶质为乙醇（C H OH），乙醇不属于碱，该选项说法不正确；
2 5
C、喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动，当有刺激性气味的
气体进入鼻腔时，人能够感知，该选项说法正确；
D、聚丙烯是由碳元素和氢元素组成的化合物，是有机物，该选项说法正确。
故选：B。
6．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．五氧化二磷：P O B．钙离子：Ca+2
2 5
C．2个氢原子：H D．铝元素：AL
2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，
可表示为：P O ；故选项正确；
2 5
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
第11页（共26页）字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
D、元素可用元素符号表示，元素符号如果是有两个字母组成，第一个要大写，第二个要小
写，故铝元素的元素符号为：Al；故选项错误；
故选：A。
7．（3分）实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（
）
A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
D．二氧化锰能加快过氧化氢分解
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二
不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持
不变。
【解答】解：A、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，
其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选
项说法错误。
B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，故选项说法错误。
C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成
物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误。
D、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反
应速率，故选项说法正确。
故选：D。
8．（3分）化学方程式2Mg+O 2MgO可读作（ ）
2
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
第12页（共26页）C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【分析】考查化学方程式的读法，其中注意，“+”读作“和”，“等号”读作“生成”，据
此回答此题。
【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择
为C；
故选：C。
9．（3分）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
10．（3分）关于丁酸乙酯（C H O ）的叙述正确的是（ ）
6 12 2
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12 个氢原子和1个氧分子构成的
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，
故选项说法错误。
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，故选项说
第13页（共26页）法正确。
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。
D．分子是由原子构成的，一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子
构成的，故选项说法错误。
故选：B。
11．（3分）K FeO 是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是（ ）
2 4
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
12．（3分）以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正
确。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项
说法错误。
故选：D。
13．（3分）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（
）
第14页（共26页）A．t ℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
B．t ℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A
1
C．t ℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
1
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数 100%；
溶液中溶质质量分数 100%；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，
应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。
【解答】解：A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不
正确；
B、t ℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
1
C、t ℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶
1
液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影
响较小，该选项说法正确。
故选：A。
14．（3分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
第15页（共26页）A CaCO （CaO） 无 高温
3
B CO （CO） O 点燃
2 2
C CuO（铜粉） 足量氧气 灼烧
D KCl（KClO ） 二氧化锰 加热
3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质． ①
【解答】解：A、CaCO
3
固体高温煅烧②生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、铜粉在足量氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故选项所采取的方法正确。
D、KClO 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质
3
量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。
故选：C。
15．（3分）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A． 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸中
B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
第16页（共26页）C． 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
【分析】A、等质量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量足量，最终生成氢气质量
不相同；
B、红磷在密闭容器中燃烧质量不变来解答；
C、依据碱稀释时溶液的pH进行分析；
D、考虑二氧化锰中有氧元素。
【解答】解：A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的
质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；
B、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；
C、氢氧化钠是一种碱，溶液的pH大于7，加水稀释溶液的pH变小，但是仍然呈碱性，pH
不会小于7，故图象错误；
D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能无零，故图象错误；
故选：B。
二、填空题（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）化学与生活密切相关。请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 氧气 和水蒸气等发生化学反应的过程。
为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 刷漆等 （任写一条）；铝有良好抗腐蚀性，其
原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为 4Al+3O ＝ 2A l O 。
2 2 3
（2）人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 A （填字母）。
A．碘
B．铁
C．锌
第17页（共26页）（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是 加热煮沸 。
（4）固体MgH 是氢能源汽车的供能剂，MgH 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢
2 2
气，该反应的化学方程式 MgH +2H O ＝ Mg （ OH ） +2H ↑ 。
2 2 2 2
【分析】（1）铁生锈的条件和防锈措施，化学方程式的书写；
（2）人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（4）MgH 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，配平即可。
2
【解答】解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应
的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆等；铝和氧气缓慢氧化生成氧化铝，
配平即可；故答案为：氧气；刷漆等；4Al+3O ＝2Al O ；（合理即可）
2 2 3
（2）人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，故答案为：A；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：加热煮
沸；
（4）MgH 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，配平即可；故答案为：
2
MgH +2H O＝Mg（OH） +2H ↑；
2 2 2 2
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH ）
2
] 的 反 应 微 观 示 意 图 如 图 ：
2
（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 分子 构成（选填“分子”、“原子”或
“离子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 BD （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 CO +2NH CO （ NH ） +H O 。
2 3 2 2 2
第18页（共26页）（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，锂在化
学反应中容易 失去 电子（填“得到”或“失去”），变成 阳离子 （填“阳离子”
或“阴离子”），符号是 L i + 。
【分析】（1）根据物质的结构来分析；
（2）氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析；
（4）根据原子结构示意图的信息、最外层电子数以及离子符号的写法来分析。
【解答】解：（1）由构成物质的粒子结构可知，这四种物质都是由分子构成的；故填：分子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，
化学方程式为CO +2NH CO（NH ）+H O，其中二氧化碳（B）和水（D）都是由两
2 3 2 2 2
种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：BD；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，
化学方程式为CO +2NH CO（NH ）+H O，故填：CO +2NH CO（NH ）
2 3 2 2 2 2 3 2
+H O；
2 2
（4）由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层
的1个电子而形成带有一个单位正电荷的阳离子﹣﹣Li+；故填：失去；阳离子；Li+。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
第19页（共26页）（1）图1中标有 的仪器名称是 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸①钾制取氧气，应选用的发生装置是 C （填字母），反应的化学方程式
为 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
（ 3 ） 实 验 室 用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ，收集装置为 E （填字母），验满的方法为 把燃
3 2 2 2
烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现
象为 黑色固体变红色 ；该装置的优点是 节约药品，操作简单 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水。
【解答】解：（1）图1中标有 的仪器名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。 ①
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，需要加热，应选用的发生装置是C，反应的化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
第20页（共26页）故填：C；2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
（ 3 ） 实 验 室 用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，收集装置为E，是因为二氧化碳密度比空气大，验满的
3 2 2 2
方法为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木
3 2 2 2
条熄灭，说明已经收集满。
（4）如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则加热
处氢气和氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色固体变红色；该装置的优点是节约药品，操
作简单。
故填：黑色固体变红色；节约药品，操作简单。
19．（10分）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放
的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧
化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是 碳酸钠 溶液。
【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是 氯化钠 溶
液，原因是 氯化钠溶液显中性，加入酚酞不变色 。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有 气泡 产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是 敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳
第21页（共26页）生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后也会发生类似实验现象 。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为
2
CaCl +Na CO ＝ CaCO ↓ +2NaC l ；设计这一步骤的目的是检验并除去 碳酸钠 ；静
2 2 3 3
置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的 氢氧化钠溶液 。
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实
质是H++OH﹣═H O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 N a + 、 C l ﹣ 。（用微粒符号表
2
示）
【分析】【作出猜想】根据题目信息进行物质名称猜想；
【实验探究】（1）根据氯化钠溶液的酸碱性回答此题；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质回答此题；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的性质回答此题；
【继续探究】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；根据
实验目的回答此题；
【实验结论】根据实验现象总结实验结论。
【拓展迁移】根据反应后物质组成回答此题。
【解答】解：【作出猜想】根据题目信息，物质可能是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液中的一
种，因此猜想三为碳酸钠溶液；
故答案为：碳酸钠。
【实验探究】（1）氯化钠溶液为中性溶液，加入酚酞后不会变色；
故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，加入酚酞不变色。
（2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
（3）由于氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，其发生变质后，若加入盐酸，也会产生
气泡，所以不能直接判断溶液名称；
故答案为：敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后
也会发生类似实验现象。
【继续探究】加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学
方程式注意配平及沉淀符号，所以为CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；加入足量的氯化
2 2 3 3
第22页（共26页）钙溶液，可以保证碳酸钠被充分去除，再检测溶液pH值时，不受碳酸钠的影响，若出现红
色，则可以推出氢氧化钠的存在；
故答案为：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；碳酸钠。
2 2 3 3
【实验结论】根据加入氯化钙溶液有沉淀产生，得出有碳酸钠，加入足量氯化钙溶液，得到
清液加入酚酞变红，说明氢氧化钠的存在，从而说明是氢氧化钠溶液发生部分变质；
故答案为：氢氧化钠溶液。
【拓展迁移】根据图2显示，最终溶质为氯化钠，所以存在的离子为钠离子和氯离子；
故答案为：Na+、Cl﹣。
四、综合能力题（10分）
20．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如
图1：
请写出步骤2反应的化学方程式： CO +C 2CO ，在该反应中体现出焦炭的 还原
2
性。
（2）工业上用铝土矿（含有Al O 和SiO ，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2
2 3 2
所示：
通过该流程可得出SiO 的性质有 AB （填序号）。
2
①A．难溶于水
第23页（共26页）B．不能与稀硫酸反应。
C．能与氢氧化钠溶液反应
铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 A l O +3H SO ＝ A l（ SO ）+3H O ，
2 3 2 4 2 4 3 2
②该反应属于 复分解反应 （基本反应类型）。
操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 过滤 。
③
将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 2A l O 4Al+3O ↑ 。
2 3 2
④
【分析】（1）根据物质的性质以及化学反应的原理来分析；
（2） 根据物质的性质来分析；
根据①化学反应的原理以及反应类型的判断方法来分析；
②根据分离混合物的方法来分析；
③根据化学反应的原理来分析。
【④解答】解：（1）步骤2的反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，此反
应过程中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：
CO +C 2CO；还原；
2
（2） 通过该流程可得出SiO 难溶于水、不能与氢氧化钠溶液反应的性质；故填：AB；
2
Al①2 O
3
与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al（
2
SO
4
）
②+3H O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，属于复分解反
3 2
应。故填：Al O +3H SO ＝Al （SO ） +3H O；复分解反应；
2 3 2 4 2 4 3 2
操作Ⅰ、Ⅱ是分离固液混合物的方法，是过滤操操作；故填：过滤；
③
将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝和氧气，化学方程式为 2Al O
2 3
④
第24页（共26页）4Al+3O ↑；故填：2Al O 4Al+3O ↑。
2 2 3 2
五、计算题（10分）
21．（10分）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不
断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0. 6 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 利用磁铁吸引 。
【分析】铁能被磁铁吸引，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及
其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。
故填：0.6。
（2）设18g样品中铁质量为x，
Fe+2HCl═FeCl +H ↑，
2 2
56 2
x 0.6g
，
x＝16.8g，
该铁粉样品中铁的质量分数是： 100%＝93.3%，
第25页（共26页）答：该铁粉样品中铁的质量分数是93.3%。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是利用磁铁吸引。
故填：利用磁铁吸引。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/8/1 8:46:25；用户：化学；邮箱：85886818-17@xyh.com；学号：29819471
第26页（共26页）
