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2020年广东省深圳市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合
题意。）
1．（1.5分）下列描述正确的是（ ）
A．“滴水成冰”是化学变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
2．（1.5分）如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A．铕原子中的质子数为63
B．铕的相对原子质量是152.0g
C．2Eu2+表示2个铕原子
D．Eu O 中铕元素的化合价为+6价
2 3
3．（1.5分）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．钛合金可应用于火箭和航天飞机
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
4．（1.5分）小深同学用思维导图梳理了Na CO 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
2 3
A．A B．B C．C D．D
5．（1.5分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分
第1页（共20页）﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C H O）。下列说法正确的是（ ）
8 8
A．对乙烯基苯酚不属于有机物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
6．（1.5分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A． 验证木炭具有吸附性
B． 观察乳化现象
C． 探究铁生锈的条件
D． 验证面粉在一定条件下能爆炸
7．（1.5分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反
应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
第2页（共20页）A． 表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H O H O +H ↑
2 2 2 2
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
8．（1.5分）如图为Ca（OH） 的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
2
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH） 属于易溶物质
2
B．Ca（OH）的溶解度随温度的升高而增大
2
C．30℃时，Ca（OH）的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
2
D．70℃时Ca（OH） 的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
2
9．（1.5分）下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH （CO） 点燃混合气体
4
B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O （水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
2
D NaCl（CaCl ） 加水溶解、过滤
2
第3页（共20页）A．A B．B C．C D．D
10．（1.5分）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列
说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H
2
B．X为AgNO 溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
3
C．X为BaCl 溶液，Y为Na SO 溶液，反应产生白色沉淀
2 2 4
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH） ，该反应可应用于治疗胃酸过多症
3
二、非选择哪天（共3小题，满分25分）
11．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达
到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置
O 方法1：加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择
2
装
方法2：加热 （填化 （可根据需要添加棉 ④
花） 置（填标号）
学式）
①
方法3：分解过氧化氢溶液 均可选择 装
置（填标号）
③
CO 化学方程式为
2
（2）该小组将制取的O 和CO （各一瓶）混淆了，设计如下②方 案进行区分。
2 2
方案 现象 结论
第4页（共20页）方案1：将带火星的木条分别 若带火星的木条 则该瓶气体是O
2
伸入两个集气瓶中
①
方案2：向两个集气瓶中分别 若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO
2
滴入少量的 溶液，
振荡
②
方案3：向两个集气瓶中分别 若紫色石蕊溶液变为 则该瓶气体是CO
2
倒入少量的水，振荡后再滴
色
加几滴紫色石蕊溶液
③
…… …… ……
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该
小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
12．（8分）如图所示流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应 的化学方程式为 。
（2）反应①为SO
3
+H
2
O═H
2
SO
4
，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨②：
（3）“原料气”中N 的制备：N 约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的
2 2
方法得到。
（4）“原料气”中H 的制备：高温时，CH 和水蒸气在催化剂作用下反应得到H 和CO ，
2 4 2 2
该反应的化学方程式为 。
（5）NH 溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
3
Ⅲ．制备硫酸铵：
（6）将NH 通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢
3
地加入 中，并不断搅拌。
（7）（NH ） SO 在农业生产中常被用作 （填标号）。
4 2 4
A．氮肥
B．磷肥
第5页（共20页）C．钾肥
13．（9分）氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O 的化学性质的是 （填标号）。
2
A．O 能支持燃烧
2
B．O 的密度比空气的密度略大
2
C．O 在低温、高压时能变为液体或固体
2
（2）小圳同学进行实验室制备O 的相关探究。
2
【查阅】他得知在KClO 分解制O 的反应中，Fe O 可作催化剂。
3 2 2 3
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe O 和一定量的KClO ，充分混合后加热至KClO 完全分
2 3 3 3
解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】 剩余固体中KCl的质量是 g。
该反应①生成O
2
的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
②【思考】他发现制备O
2
较慢，猜测KClO
3
和Fe
2
O
3
的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】 他调节KClO 和Fe O 的质量比制备O ，整理数据绘制出如图，从图中得出
3 2 3 2
KClO 和③Fe O 最佳质量比是 。
3 2 3
【结论】 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO 的质量为
3
g，KClO④和Fe O 的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
3 2 3
第6页（共20页）2020年广东省深圳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合
题意。）
1．（1.5分）下列描述正确的是（ ）
A．“滴水成冰”是化学变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
【分析】A．根据是否生成新物质来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据炼钢的原理来分析。
【解答】解：A．“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，
选项说法错误；
B．“花香四溢”表明分子在不断运动，距离很远都能闻到花的香味，选项说法正确；
C．“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误；
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选
项说法错误。
故选：B。
2．（1.5分）如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A．铕原子中的质子数为63
B．铕的相对原子质量是152.0g
C．2Eu2+表示2个铕原子
D．Eu O 中铕元素的化合价为+6价
2 3
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析
第7页（共20页）判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析
判断。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前
加上相应的数字。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根
据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选
项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法错误。
故选：A。
3．（1.5分）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．钛合金可应用于火箭和航天飞机
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
【分析】A．根据钛合金的性质与用途来分析；
B．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C．根据垃圾分类的意义来分析；
D．霉变花生中含有黄曲霉毒素。
【解答】解：A．钛合金的耐高温、硬度大、抗腐蚀性强，可应用于火箭和航天飞机，选项说
法正确；
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料，选项说法正确；
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用，选项说法正确；
第8页（共20页）D．霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，其化学性质稳定，高温也不会分解，所以霉变的花
生经冲洗、蒸煮后也不能食用，选项说法错误。
故选：D。
4．（1.5分）小深同学用思维导图梳理了Na CO 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
2 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸
钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
5．（1.5分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分
﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C H O）。下列说法正确的是（ ）
8 8
A．对乙烯基苯酚不属于有机物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。
第9页（共20页）【解答】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。
C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）≠8：8：1，故选
项说法错误。
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8
个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
6．（1.5分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A． 验证木炭具有吸附性
B． 观察乳化现象
C． 探究铁生锈的条件
D． 验证面粉在一定条件下能爆炸
【分析】A、木炭具有吸附性，能够吸附色素异味等；
B、洗涤剂能够乳化植物油；
C、铁生锈条件：与氧气和水同时接触；
D、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】解：A、过程中红棕色消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，该选项能够达到实验目的；
B、加入洗涤剂后，植物油比较均匀的分布在水中，说明洗涤剂能够乳化植物油，该选项能
够达到实验目的；
C、过程中铁不能生锈，说明除去水蒸气的空气不能使铁生锈，但是不能判断铁生锈的条
第10页（共20页）件，该选项不能达到实验目的；
D、过程中发生爆炸，是因为面粉和空气混合达到了面粉的爆炸极限，该选项能够达到实
验目的。
故选：C。
7．（1.5分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反
应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A． 表示的物质属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为H O H O +H ↑
2 2 2 2
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应
的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A．由分子结构模型可知， 表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且
其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H O H O +H ↑，选项说法错
2 2 2 2
误；
第11页（共20页）C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；
D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，
选项说法正确。
故选：B。
8．（1.5分）如图为Ca（OH） 的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
2
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH） 属于易溶物质
2
B．Ca（OH）的溶解度随温度的升高而增大
2
C．30℃时，Ca（OH）的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
2
D．70℃时Ca（OH） 的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
2
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、Ca（OH） 属于微溶物质；
2
B、Ca（OH） 的溶解度随温度的升高而减小；
2
C、有关的计算要准确；
D、70℃时Ca（OH） 的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确。
2
【解答】解：A、Ca（OH）属于易溶物质错误，属于微溶物质，因为在20℃时，氢氧化钙的溶
2
解度大约是0.17g；故选项错误；
B、Ca（OH）的溶解度随温度的升高而增大错误，因为Ca（OH）的溶解度随温度的升高
2 2
而减小；故选项错误；
C、30℃时，Ca（OH）的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝0.15g：100g＝3：2000，3：20错
2
第12页（共20页）误；故选项错误；
D、70℃时Ca（OH）的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变
2
为不饱和溶液；故选项正确；
故选：D。
9．（1.5分）下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH （CO） 点燃混合气体
4
B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O （水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
2
D NaCl（CaCl ） 加水溶解、过滤
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳；
C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收；
D、氯化钠和氯化钙都易溶于水。
【解答】解：A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该
选项不能达到实验目的；
B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目
的；
C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的；
D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，过滤得到氯化钠和氯化钙的混合溶液，该选项不能达到
实验目的。
故选：C。
10．（1.5分）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列
说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H
2
第13页（共20页）B．X为AgNO 溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
3
C．X为BaCl 溶液，Y为Na SO 溶液，反应产生白色沉淀
2 2 4
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH） ，该反应可应用于治疗胃酸过多症
3
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
【解答】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H ，也可能是二氧
2
化碳，故选项说法错误。
B、X为AgNO 溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层红色物质，可判断金属活
3
动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、X为BaCl 溶液，Y为Na SO 溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会
2 2 4
产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为A（l OH），两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治
3
疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
二、非选择哪天（共3小题，满分25分）
11．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达
到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置
O 方法1：加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择 C
2
装
（可根据需要添加棉
方法2：加热 KMnO 4 ④
花） 置（填标号）
（填化学式）
①
方法3：分解过氧化氢溶液 均可选择 B 装置
（填标号）
③
第14页（共20页）CO 化学方程式为
2
CaCO +2HCl ═ CaCl +
3 2
H O+CO
↑②
2 2
（2）该小组将制取的O 和CO （各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
2 2
方案 现象 结论
方案1：将带火星的木条分别 若带火星的木条 复燃 则该瓶气体是O
2
伸入两个集气瓶中
①
方案2：向两个集气瓶中分别 若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO
2
滴入少量的 氢氧化钙
溶液，振荡
②
方案3：向两个集气瓶中分别 若紫色石蕊溶液变为 则该瓶气体是CO
2
倒入少量的水，振荡后再滴
红 色
加几滴紫色石蕊溶液
③
…… …… ……
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该
小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 丙 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石
灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）氧气能使带火星的木条复燃；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。
【解答】解：（1）实验过程如下所示：
气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置
O 方法1：加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择C装
2
（可根据需要添加棉 置（氧气和二氧化碳
方法2：加热KMnO
4
花） 的密度都比空气大）
方法3：分解过氧化氢溶液 均可选择B装置（反应
物是固体和液体，不需
要加热）
第15页（共20页）CO 化学方程式为：
2
CaCO +2HCl═CaCl +
3 2
H O+CO ↑
2 2
（2）实验过程如下所示：
方案 现象 结论
方案1：将带火星的木条分别 若带火星的木条复燃 则该瓶气体是O
2
伸入两个集气瓶中
方案2：向两个集气瓶中分别 若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO
2
滴入少量的氢氧化钙溶液，
振荡
方案3：向两个集气瓶中分别 若紫色石蕊溶液变为红色 则该瓶气体是CO
2
倒入少量的水，振荡后再滴
加几滴紫色石蕊溶液
…… …… ……
（3）实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。
故填：丙。
12．（8分）如图所示流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应 的化学方程式为 S+O SO 。
2 2
①
（2）反应 为SO +H O═H SO ，该反应属于 化合 反应（填基本反应类型）。
3 2 2 4
Ⅱ．合成氨②：
（3）“原料气”中N 的制备：N 约占空气体积的五分之 四 ，可通过分离液态空气的
2 2
方法得到。
（4）“原料气”中H 的制备：高温时，CH 和水蒸气在催化剂作用下反应得到H 和CO ，
2 4 2 2
第16页（共20页）该反应的化学方程式为 CH +2H O CO +4H 。
4 2 2 2
（5）NH 溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH ＞ 7（填“＞”或“＜”）。
3
Ⅲ．制备硫酸铵：
（6）将NH 通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 浓硫酸
3
缓慢地加入 水 中，并不断搅拌。
（7）（NH ） SO 在农业生产中常被用作 A （填标号）。
4 2 4
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
【分析】（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，据此书写化学方程式；
（2）根据反应特点总结反应类型；
（3）考查氮气占空气体积分数；
（4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，据此书写化学方
程式；
（5）根据溶液酸碱性与pH的对于关系回答此题；
（6）考查浓硫酸稀释的步骤；
（7）根据硫酸铵化学式回答此题。
【解答】解：（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式注意配平，所
以为S+O SO ；
2 2
故答案为：S+O SO 。
2 2
第17页（共20页）（2）反应是多变一的特点，符合化合反应特点；
故答案为：化合。
（3）氮气约占空气体积的五分之四，据此回答此题；
故答案为：四。
（4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，书写化学方程式
注意配平，所以为CH +2H O CO +4H ；
4 2 2 2
故答案为：CH +2H O CO +4H 。
4 2 2 2
（5）氨水显碱性，碱性溶液的pH＞7；
故答案为：＞。
（6）浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，避免液体飞溅，若将水倒入浓硫酸，
酸较多，水较少，水受热容易沸腾，造成液体飞溅，引起伤害；
故答案为：浓硫酸；水。
（7）硫酸铵为（NH ）SO ，其中含有氮元素，且只含有一种氮元素，因此属于氮肥，故选
4 2 4
A；
故答案为：A。
13．（9分）氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O 的化学性质的是 A （填标号）。
2
A．O 能支持燃烧
2
B．O 的密度比空气的密度略大
2
C．O 在低温、高压时能变为液体或固体
2
（2）小圳同学进行实验室制备O 的相关探究。
2
【查阅】他得知在KClO 分解制O 的反应中，Fe O 可作催化剂。
3 2 2 3
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe O 和一定量的KClO ，充分混合后加热至KClO 完全分
2 3 3 3
第18页（共20页）解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】 剩余固体中KCl的质量是 1.4 9 g。
该反应①生成O
2
的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
②【思考】他发现制备O
2
较慢，猜测KClO
3
和Fe
2
O
3
的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】 他调节KClO 和Fe O 的质量比制备O ，整理数据绘制出如图，从图中得出
3 2 3 2
KClO 和③Fe O 最佳质量比是 5 ： 4 。
3 2 3
【结论】 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO 的质量为
3
2.45 g，④KClO 和Fe O 的质量比是 5 ： 1 （填最简比），不是最佳质量比。
3 2 3
【分析】（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出
来的性质是物理性质；
（2）氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供
数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）A．O 能支持燃烧，是化学性质；
2
B．O 的密度比空气的密度略大，是物理性质；
2
C．O 在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。
2
故填：A。
（2） 剩余固体中KCl的质量是：1.98g﹣0.49g＝1.49g。
故填：①1.49。
设生成氧气质量为x，反应的氯酸钾质量为y，
②
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
第19页（共20页）245 149 96
y 1.49g x
，
x＝9.6g，y＝2.45g，
答：该反应生成O 的质量是9.6g。
2
从图中得出KClO 和Fe O 最佳质量比是5：4。
3 2 3
③故填：5：4。
根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的 KClO 的质量为2.45g，KClO 和
3 3
④Fe O 的质量比是：2.45g：0.49g＝5：1。
2 3
故填：2.45；5：1。
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日期：2020/7/25 8:39:40；用户：化学；邮箱：85886818-17@xyh.com；学号：29819471
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