文档内容
2023年广东省深圳市南山区第二外语学校海德学校初中部中考
化学四模试卷
一、选择题（共12小题，1～8小题每题1.5分，9～12小题每题2分，共20分）
1．（1.5分）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（ ）
A．面团发酵 B．制作木雕 C．修剪盆栽 D．整理桌椅
2．（1.5分）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识相符的是（
）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用
B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精可以溶解油污
C 用白醋清洗烧水壶中的水垢 醋酸可与水垢中的碳酸钙等
物质反应
D 将天然气报警器安装在炉具 天然气可燃且密度比空气大
墙壁上方
A．A B．B C．C D．D
3．（1.5分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个铁离子：2Fe2+
B．氩气：Ar
C．氧原子的结构示意图：
+1
D．高锰酸钾中锰元素的化合价：KMnO
4
4．（1.5分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 检查装置气密性
第1页（共25页）C． 测pH D． 加热液体
5．（1.5分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气都是化石燃料，都可再生
B．农业上常用生石灰改良酸性土壤
C．铁是人体内的微量元素，缺铁会引起贫血症
D．长期饮用硬水不利于身体健康，用过滤的方法可以软化硬水
6．（1.5 分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷
（C H AsO ）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
5 11 2
A．C H AsO 由五种元素组成
5 11 2
B．C H AsO 中有一个氧分子
5 11 2
C．一个C H AsO 分子由19个原子构成
5 11 2
D．C H AsO 中碳、氢元素质量比为5：11
5 11 2
7．（1.5 分）下面是一些化学实验的改进装置图，下列相关评价或说明不正确的是
（ ）
A． 实验可说明CO具有还原性、可燃性
B． 反应结束后，气球膨胀体积大则对应的金属更活泼
第2页（共25页）C． 避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确
D． 可证明CO 密度比空气大，且能与水反应生成
2
酸性物质
8．（1.5分）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示
意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．生成物 的化学式是CH O
4
C．该反应中CO 和H O的质量比为22：9
2 2
D．两种生成物的分子个数比为1：1
9．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是（ ）
第3页（共25页）A．乙浓溶液中混有少量甲，可通过蒸发结晶的方式提纯乙
B．两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和升温的方式
C．将40℃、65g甲的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水65g
D．20℃时等质量的甲乙溶液中溶质、溶剂质量之比相等
10．（2分）下列鉴别物质的方法不可行的是（ ）
选项 鉴别物质 实验方法
A 硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的多少
B BaCl 固体和BaSO 固体 加水，观察两种固体的溶解情况
2 4
C CO 和N 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现
2 2
象
D （NH ） SO 固体和K SO 固体 加熟石灰粉末研磨，闻气味
4 2 4 2 4
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）下列图像与对应的说法相符的是（ ）
A． 向一定量稀硫酸中滴加水
B． 等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
第4页（共25页）C． 向稀硫酸中加入Ba（OH） 溶液
2
D． 在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
12．（2分）请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
二、非选择题（共4小题，共30分）
13．（6分）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 （选填序号）和D组合，
反应的化学方程式为 。
（3）用如图装置制取CO 并验证相关性质。
2
第5页（共25页）①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F的反应正在进行时关闭K 和K ，则F中出现的现象是 。
1 2
③关闭K ，打开K ，装置G中溶液变红；关闭K 打开K ，装置J中溶液变红。将变
2 1 1 2
红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
I．装置G中溶液仍显红色的原因是 。
14．（7分）实验室使用较浓的盐酸制得的CO 通入澄清石灰水中，发现没有变浑浊。圳
2
圳同学发现问题后，在老师指导下设计如下实验进行探究。
【查阅资料】
①CO 通入AgNO 溶液无沉淀产生，氯化氢（HCl）通入AgNO 溶液中产生沉淀。
2 3 3
②纯净的CO 气体通入饱和NaHCO 溶液几乎不溶解，且不发生反应。
2 3
【提出问题】为什么实验制得的CO 通入澄清石灰水中不变浑浊？
2
【提出猜想】
猜想一：澄清石灰水可能变质了。
猜想二：制取的CO 气体中可能含有其他气体。
2
【实验探究】
探究一：澄清石灰水是否变质
实验操作 实验现象 结论
取2mL该澄清石灰水于洁净 澄清石灰水变浑浊 发生该反应的化学方程式：
的试管中，并逐滴加入
澄清石灰水 （选填
Na CO 溶液
2 3 “有”或“没有”）变质。
探究二：制取的CO 气体中是否含有其他气体
2
将制取的CO 气体通过盛有饱和NaHCO 溶液的装置A.B中，再通过装置C中的澄清石
2 3
灰水，澄清石灰水变浑浊了；则CO 气体中含有其他气体。
2
第6页（共25页）（1）将制取的CO 气体通入AgNO 溶液中，产生白色沉淀，则说明该CO 气体中混有
2 3 2
（填写化学式），B中饱和NaHCO 溶液的作用是 。
3
（2）写出探究二步骤（1）中该气体通过 A 装置发生反应的化学方程式
，该反应基本类型是 。
15．（8分）过氧化钙（CaO ）是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用
2
于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO 通常有两种制备方法。
2
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH） 为原料制得，其制备流程如下：
2
方法2：由鸡蛋壳（其中CaCO 质量分数约90%）为原料制得。
3
（1）方法1中NH Cl在水中溶解时会 （填“放热”或“吸热”），“搅
4
拌 ” 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCl +H O +2NH • H O+6H O═ CaO • 8H O↓ +2NH Cl ， 搅 拌 的 目 的 是
2 2 2 3 2 2 2 2 4
。制备过程中除水外可循环使用的是 （填成分名称）。
（2）方法2先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为 ，
再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成CaO •8H O，该反应的化学方程式为
2 2
。
（3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会
。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方
法中生成CaO •8H O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方
2 2
第7页（共25页）法2”），最终产物中CaO 纯度较高的是 （填“方法1”或“方法2”）。
2
16．（9分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池
废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶
液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关
问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 。
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （填
“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
第8页（共25页）2023年广东省深圳市南山区第二外语学校海德学校初中部中考
化学四模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，1～8小题每题1.5分，9～12小题每题2分，共20分）
1．（1.5分）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（ ）
A．面团发酵 B．制作木雕 C．修剪盆栽 D．整理桌椅
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别
结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.面团发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B.制作木雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C.修剪盆栽的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D.整理桌椅的过程中只是桌椅的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选
项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是
指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成
属于化学变化。
2．（1.5分）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识相符的是（
）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用
B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精可以溶解油污
C 用白醋清洗烧水壶中的水垢 醋酸可与水垢中的碳酸钙等
物质反应
D 将天然气报警器安装在炉具 天然气可燃且密度比空气大
墙壁上方
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；
B.根据洗洁精乳化作用分析；
第9页（共25页）C.根据碳酸钙与醋酸反应原理进行分析；
D.根据天然气的密度比空气小分析。
【解答】解：A.利用明矾来净化水是由因为明矾溶于水形成胶状物，吸附水中微小颗粒，
不能起杀菌消毒的作用，错误，故该选项不符合题意；
B.洗洁精能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和
水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁
精可以乳化油污，不是溶解油污，错误，故该选项不符合题意；
C.用白醋清洗烧水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸可与水垢中的碳
酸钙反应，生成可溶性的盐，正确，故该选项符合题意；
D.天然气报警器安装在炉具墙壁上方，是因为天然气可燃且密度比空气小，错误，故该
选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途的知识，属于教材中的基础知识，难度不大，
注意知识的学习和积累。
3．（1.5分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个铁离子：2Fe2+
B．氩气：Ar
C．氧原子的结构示意图：
+1
D．高锰酸钾中锰元素的化合价：KMnO
4
【分析】A.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字进行分析。
B.根据氩气是稀有气体进行分析。
C.根据氧原子的质子数为8，核外电子数为8进行分析。
D.根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：A．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离
第10页（共25页）子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁离子表示为：2Fe3+，故A错误；
B．氩气是稀有气体，所以氩气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即氩气表示为：
Ar，故B正确；
C．氧原子的质子数为8，核外电子数为8，第一层电子数为2，最外层电子数为6，故
C错误；
D．元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学
式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高锰酸钾中锰元素的化
+7
合价为+7价，表示为：KMnO
4
，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同
位置的数字所代表的含义。
4．（1.5分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 检查装置气密性
C． 测pH D． 加热液体
【分析】根据基本实验操作的要求以及注意事项来分析。
【解答】解：A.熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图中操作正确；
B.该装置没有形成密封，不能检查装置的气密性，故操作错误。
C.测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，故操作错误；
D.给液体加热时：试管与桌面成约45°角，加热时，试管与桌面成45°角，故操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1.5分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
第11页（共25页）A．煤、石油、天然气都是化石燃料，都可再生
B．农业上常用生石灰改良酸性土壤
C．铁是人体内的微量元素，缺铁会引起贫血症
D．长期饮用硬水不利于身体健康，用过滤的方法可以软化硬水
【分析】A.根据化石燃料的种类，从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源
和不可再生能源，进行分析判断。
B.根据常见物质的用途，进行分析判断。
C.根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D.根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
【解答】解：A.煤、石油、天然气都是化石燃料，均不能短时期内从自然界得到补充，
属于不可再生能源，故选项说法错误。
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，但反应放热，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选
项说法错误。
C.铁是人体内的微量元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法
正确。
D.长期饮用硬水不利于身体健康，用过滤的方法只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性
钙、镁化合物，不能软化硬水，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、常见物质的用途、降低水的
硬度的方法等是正确解答本题的关键。
6．（1.5 分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷
（C H AsO ）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
5 11 2
A．C H AsO 由五种元素组成
5 11 2
B．C H AsO 中有一个氧分子
5 11 2
C．一个C H AsO 分子由19个原子构成
5 11 2
D．C H AsO 中碳、氢元素质量比为5：11
5 11 2
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对
原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A.C H AsO 由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。A错误；
5 11 2
B.C H AsO 中有C H AsO 分子而没有氧分子。B错误；
5 11 2 5 11 2
第12页（共25页）C.一个C H AsO 分子中有5+11+1+2＝19个原子构成。C正确；
5 11 2
D.C H AsO 中5：11是碳、氢元素原子个数比，而非质量比。D错误；
5 11 2
故选：C。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要
准确。
7．（1.5 分）下面是一些化学实验的改进装置图，下列相关评价或说明不正确的是
（ ）
A． 实验可说明CO具有还原性、可燃性
B． 反应结束后，气球膨胀体积大则对应的金属更活泼
C． 避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确
D． 可证明CO 密度比空气大，且能与水反应生成
2
酸性物质
【分析】A.加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能够燃烧，
说明CO具有还原性、可燃性；
第13页（共25页）B.反应结束后，气球膨胀体积大，说明生成的气体多，不能说明对应的金属更活泼；
C.反应在密封装置中进行，能够避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确；
D.④、①先后变红色，说明CO 密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质。
2
【解答】解：A.加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能够燃
烧，说明CO具有还原性、可燃性，该选项说法正确；
B.反应结束后，气球膨胀体积大，说明生成的气体多，不能说明对应的金属更活泼，该
选项说法不正确；
C.反应在密封装置中进行，能够避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确，该选项
说法正确；
D.④、①先后变红色，说明CO 密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质，该选项
2
说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1.5分）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示
意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．生成物 的化学式是CH O
4
C．该反应中CO 和H O的质量比为22：9
2 2
D．两种生成物的分子个数比为1：1
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲
纳米催化剂
醇和氧气，反应的化学方程式是：2CO 2 +4H 2 O ¯ 2CH 3 OH+3O 2 。
❑
【解答】解：A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
第14页（共25页）的反应。该反应的反应物中没有单质，故不属于置换反应，故A不正确；
B.由分子的模型图可知，生成物的化学式是CH O，故B正确；
4
C.该反应中CO 和H O的质量比为（2×44）：（4×18）＝11：9，故C不正确。
2 2
D.由化学方程式的意义可知，CH O和氧气的分子个数比为2：3，故D不正确；
4
故选：B。
【点评】本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表
示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化
学方程式，结合选项进行分析判断。
9．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是（ ）
A．乙浓溶液中混有少量甲，可通过蒸发结晶的方式提纯乙
B．两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和升温的方式
C．将40℃、65g甲的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水65g
D．20℃时等质量的甲乙溶液中溶质、溶剂质量之比相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度
升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高变化比甲大；A.溶液的结晶方法；
B.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
C.要使饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水的质量是原溶液的一倍；
D.20℃时等质量的甲乙溶液中溶质、溶剂质量之比相等错误，因为没有指明是饱和溶液。
【解答】解：A.乙浓溶液中混有少量甲，可通过降温结晶的方式提纯乙，蒸发结晶的方
式提纯乙错误，因为乙的溶解度随温度的升高变化比甲大；故选项错误；
B.两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和降温的方法，升温的方式错误，故选
项错误；
C.将40℃、65g甲的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水65g正确，因为要
第15页（共25页）使饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水的质量是原溶液的一倍；故选项正确；
D.20℃时等质量的甲乙溶液中溶质、溶剂质量之比相等错误，因为没有指明是饱和溶液；
故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；
还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）下列鉴别物质的方法不可行的是（ ）
选项 鉴别物质 实验方法
A 硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的多少
B BaCl 固体和BaSO 固体 加水，观察两种固体的溶解情况
2 4
C CO 和N 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现
2 2
象
D （NH ） SO 固体和K SO 固体 加熟石灰粉末研磨，闻气味
4 2 4 2 4
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种
物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水
和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以
鉴别，故选项正确。
B.BaCl 固体易溶于水，BaSO 固体难溶于水，加水，观察两种固体的溶解情况，可以
2 4
鉴别，故选项正确。
C.CO 和N 不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
2 2
D.（NH ） SO 固体与熟石灰粉末研磨，会产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可
4 2 4
以鉴别，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴
别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．（2分）下列图像与对应的说法相符的是（ ）
第16页（共25页）A． 向一定量稀硫酸中滴加水
B． 等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C． 向稀硫酸中加入Ba（OH） 溶液
2
D． 在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【分析】A.向一定质量的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行
分析判断。
B.根据铝的活动性比锌强，结合等质量的 Al、Zn与足量的稀硫酸反应反应生成氢气的
质量，进行分析判断。
C.根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反
应完毕后沉淀不再增加为一定值，进行分析判断。
D.根据饱和溶液中，溶质的质量分数的计算，进行分析判断。
【解答】解：A.向一定质量的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，
pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B.铝的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的 Al、Zn与足量的稀硫酸反
应，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完
毕后沉淀不再增加为一定值，故选项图象正确。
第17页（共25页）D.在恒温的条件下，氯化钠的饱和溶液蒸发水分，NaCl溶液中会有晶体析出，但氯化
钠的溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图象。
12．（2分）请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【分析】A.根据能将铁置换出来的金属位于铁的前边分析；
B.根据铁转化为硫酸亚铁的反应分析；
C.根据反应的特点分析；
D.根据铁离子溶液的颜色分析。
【解答】解：A.由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实
现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故A说法正确；
B.转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚
铁，故B说法不正确；
C.通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故
C说法不正确；
D.由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D
说法不正确。
故选：A。
【点评】本题含铁物质的转化，考查了金属活动性顺序、反应的特点和常见离子的颜色，
第18页（共25页）考查了的知识点较多，但难度不大，加强有关知识的学习即可分析解答。
二、非选择题（共4小题，共30分）
13．（6分）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a 铁架台 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 A （选填序号）和D组合，
MnO
2
反应的化学方程式为 2KClO ¯ 2KCl+3O ↑ 。
3 2
△
（3）用如图装置制取CO 并验证相关性质。
2
①装置F中发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
②装置F的反应正在进行时关闭K 和K ，则F中出现的现象是 固液分离，反应停
1 2
止 。
③关闭K ，打开K ，装置G中溶液变红；关闭K 打开K ，装置J中溶液变红。将变
2 1 1 2
红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
I．装置G中溶液仍显红色的原因是 二氧化碳中混有氯化氢气体 。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加
热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶
于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
第19页（共25页）（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密
度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生
MnO
2
成氯化钾、氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO ¯ 2KCl+3O ↑；
3 2
△
（3）①装置F中发生反应是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即
可；②装置F的反应正在进行时关闭K 和K ，则F中出现的现象是：固液分离，反应
1 2
停止；③中，装置G中溶液仍显红色的原因是：二氧化碳中混有氯化氢气体；故答案
为：①CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；②固液分离，反应停止；③二氧化碳中混
3 2 2 2
有氯化氢气体。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应
物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考
点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
14．（7分）实验室使用较浓的盐酸制得的CO 通入澄清石灰水中，发现没有变浑浊。圳
2
圳同学发现问题后，在老师指导下设计如下实验进行探究。
【查阅资料】
①CO 通入AgNO 溶液无沉淀产生，氯化氢（HCl）通入AgNO 溶液中产生沉淀。
2 3 3
②纯净的CO 气体通入饱和NaHCO 溶液几乎不溶解，且不发生反应。
2 3
【提出问题】为什么实验制得的CO 通入澄清石灰水中不变浑浊？
2
【提出猜想】
猜想一：澄清石灰水可能变质了。
猜想二：制取的CO 气体中可能含有其他气体。
2
【实验探究】
探究一：澄清石灰水是否变质
实验操作 实验现象 结论
取2mL该澄清石灰水于洁净 澄清石灰水变浑浊 发生该反应的化学方程式：
的试管中，并逐滴加入 Na CO +Ca （ OH ） ＝
2 3 2
第20页（共25页）Na CO 溶液 CaCO ↓ +2NaOH
2 3 3
澄清石灰水 没有 （选填“有”
或“没有”）变质。
探究二：制取的CO 气体中是否含有其他气体
2
将制取的CO 气体通过盛有饱和NaHCO 溶液的装置A.B中，再通过装置C中的澄清石
2 3
灰水，澄清石灰水变浑浊了；则CO 气体中含有其他气体。
2
（1）将制取的CO 气体通入AgNO 溶液中，产生白色沉淀，则说明该CO 气体中混有
2 3 2
HCl （填写化学式），B中饱和NaHCO 溶液的作用是 确定氯化氢气体除净 。
3
（2）写出探究二步骤（1）中该气体通过 A 装置发生反应的化学方程式
HCl+NaHCO ＝ NaCl+H O+CO ↑ ，该反应基本类型是 复分解反应 。
3 2 2
【分析】【实验探究】探究一：根据碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠，进行分析。
探究二：（1）根据硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀进行分析。
（2）根据碳酸氢钠与稀盐酸（氯化氢溶于水形成稀盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧
化碳，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应进
行分析。
【解答】解：【实验探究】探究一：碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠，对应化学方程式为Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH，因为加
2 3 2 3
入碳酸钠之后，澄清石灰水还能产生沉淀，所以说明澄清石灰水没有变质。
探究二：（1）将制取的CO 气体通入AgNO 溶液中，产生白色沉淀，则说明该CO 气
2 3 2
体中混有氯化氢气体，对应化学式为 HCl，因为AgNO +HCl＝AgCl↓+HNO ，B中饱
3 3
和NaHCO 溶液的作用是确定氯化氢气体除净；
3
（2）该气体通过A装置发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸（氯化氢溶于水形成稀盐酸）反
应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的化学方程式HCl+NaHCO ＝NaCl+H O+CO ↑，
3 2 2
是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
第21页（共25页）故答案为：【实验探究】探究一：Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；没有；
2 3 2 3
探究二：（1）AgNO +HCl＝AgCl↓+HNO ；确定氯化氢气体除净；
3 3
（2）HCl+NaHCO ＝NaCl+H O+CO ↑；复分解反应。
3 2 2
【点评】本题主要考查实验探究物质变化的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取
有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（8分）过氧化钙（CaO ）是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用
2
于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO 通常有两种制备方法。
2
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH） 为原料制得，其制备流程如下：
2
方法2：由鸡蛋壳（其中CaCO 质量分数约90%）为原料制得。
3
（1）方法1中NH Cl在水中溶解时会 吸热 （填“放热”或“吸热”），“搅拌”
4
过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCl +H O +2NH •H O+6H O═CaO •8H O↓+2NH Cl，搅拌的目的是 使反应物充分
2 2 2 3 2 2 2 2 4
接触，加快反应速率 。制备过程中除水外可循环使用的是 氯化铵 （填成分名
称）。
高温
（2）方法 2 先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为 CaCO 3 ¯
❑
CaO+CO ↑ ，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成CaO •8H O，该反应的化学
2 2 2
方程式为 CaO+H O +7H O ＝ CaO • 8H O 。
2 2 2 2 2
（3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 使过氧
化钙分解生成氧化物和氧气 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方
法中生成CaO •8H O的反应符合“绿色化学”的是 方法 2 （填“方法1”或“方法
2 2
2”），最终产物中CaO 纯度较高的是 方法 1 （填“方法1”或“方法2”）。
2
【分析】（1）根据物质溶于水的吸放热现象，影响反应进行的因素，既是反应物，又
第22页（共25页）是生成物，可以循环利用，进行分析；
（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（3）根据温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，进行分析；
（4）根据钙原子全部生成过氧化钙进行分析。
【解答】解：（1）氯化铵溶于水会吸热，使溶液温度降低；搅拌的目的是：使反应物
充分接触，加快反应速率；由图可知，氯化铵既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（2）方法2先将鸡蛋壳进行煅烧，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成
高温
氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO 3 ¯ CaO+CO 2 ↑；再向剩余固体
❑
中加入水和过氧化氢，能生成CaO •8H O，故该反应为氧化钙、水、过氧化氢反应生成
2 2
CaO •8H O，该反应的化学方程式为：CaO+H O +7H O＝CaO •8H O；
2 2 2 2 2 2 2
（3）温度过高，还会使过氧化钙分解生成氧化物和氧气，故要求在低温下进行；
（4）由化学方程式可知，方法2的反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应
物的原子全部转化为期望的最终产物，符合“绿色化学”；由图可知，方法1中杂质溶
于水，已经通过过滤除去，而方法2中最终得到的产品中含鸡蛋壳中的杂质，故最终产
物中 CaO 纯度较高的是方法1。
2
故答案为：（1）吸热；使反应物充分接触，加快反应速率；氯化铵；
高温
（2）CaCO 3 ¯ CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O 2 +7H 2 O＝CaO 2 •8H 2 O；
❑
（3）使过氧化钙分解生成氧化物和氧气；
（4）方法2；方法1。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（9分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池
废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶
液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关
问题。（杂质可溶但不参加反应）
第23页（共25页）（1）该反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 t ℃。
3
（3）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 氢氧化钠易潮解、有腐蚀性 。
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 偏大 （填“偏
大”“偏小”或“不变”）。
（4）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据反应过程中温度升高来分析；
（2）根据温度达到最高点时，说明恰好完全反应来分析；
（3）①根据氢氧化钠易潮解、有腐蚀性来分析；
②根据量筒的使用和溶质质量分数的计算来分析；
（4）根据氢氧化钠的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，反应过程中温度升高，则该反应是放热反应。
（2）该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，溶液
的温度为t ℃。
3
（3）①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是：氢氧化钠易潮解、有腐蚀性。
②用量筒量水时仰视读数，会造成水的量偏大，所配氢氧化钠溶液的质量分数偏小，
导致反应时所用氢氧化钠的量偏大，最终会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏大。
（4）40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：40g×20%＝8g，
设废液中硫酸的质量为x。
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
第24页（共25页）8g x
80 8g
=
98 x
x＝9.8g
9.8g
则废液中硫酸的质量分数为： ×100%＝19.6%。
50g
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
故答案为：
（1）放热；
（2）t ；
3
（3）①氢氧化钠易潮解、有腐蚀性；②偏大；
（4）19.6%。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合
各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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