文档内容
2020年河南省许昌市襄城一高初中部中考化学一模试卷
一、选择题（每题1分，共14分，每题只有一个正确答案）
1．（1分）下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）
A． 镁带燃烧 B． 火柴梗被折断
C． 干冰升华 D． 玻璃碎了
2．（1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体
C．镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量
D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃
3．（1分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
4．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 过滤
第1页（共28页）C． 稀释浓硫酸 D． 称量固体
5．（1分）下列叙述正确的是（ ）
A．自然界的物质都是以化合物的形式存在的
B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
C．冰块和水混合得到混合物
D．同种元素组成的纯净物是单质
6．（1分）近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，
空气质量一再下降．据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的
最大元凶．为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（ ）
A．举行“地球一小时“熄灯活动
B．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．鼓励用煤火力发电
D．鼓励使用太阳能热水器
7．（1分）KNO 是农业上常用的一种化肥，KNO 中氮元素的化合价是（ ）
3 3
A．+3 B．+4 C．+5 D．+2
8．（1分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞﹣﹣水银
B．氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠﹣﹣小苏打
D．氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、苛性钠
9．（1分）下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）
A．用汽油溶解衣物上的油渍
B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢
D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
10．（1分）根据如图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
第2页（共28页）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数不相等
11．（1分）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、
Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事
实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
12．（1分）某学生将锌粒放入CuSO 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有
4
少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（
）
A．产生的气体可能是H
2
B．产生的气体可能是CO
2
C．CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸
4
D．CuSO 溶液的pH可能小于7
4
13．（1分）下列反应中属于置换反应的是（ ）
△
A．CO+CuO ¯ Cu+CO 2 B．CaO+H 2 O═Ca（OH） 2
❑
C．Zn+CuSO ═ZnSO +Cu D．SO +2NaOH═Na SO +H O
4 4 2 2 3 2
14．（1分）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，
下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A． B．
第3页（共28页）C． D．
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）写出下列物质的化学式：
2个氮原子 ；五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 。
16．（3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表
面采用 方法可以防止钢铁生锈。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用
化学方程式表示） 。
17．（3分）化学与人类生活息息相关。馒头、米饭中富含的营养素是 ；为了预
防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的 元素。活性炭去除冰箱中的异味，是
利用了它的 性。
18．（3分）根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t ℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“＝”）．
1
（2）t ℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为
2
．
（3）t ℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ．
2
19．（2分）化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长
的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：
通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其
燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件① ②
第4页（共28页）；小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO ，棉
2
花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na O ），CO 与Na O 反应生成白色的
2 2 2 2 2
Na CO 和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列
2 3
问题：
（1）写出Na O 与CO 反应的化学方程式： ．
2 2 2
（2）设计检验固体产物是否为Na CO 的实验：用 与固体产物反应，
2 3
制得气体．
20．（3分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化
的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”
或“等于”）
（2）根据曲线图判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，
下同）滴入 中，理由是 ．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学
式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色．
三、简答题（共10分）
21．（3分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出
大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D ；
（2）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式
。
（3）写出物质C与E的稀溶液发生反应的化学方程式 。
第5页（共28页）22．（3分）金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释？
（3）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的 Mg（NO ） 、Cu（NO ） 、
3 2 3 2
AgNO 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
3
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO ） 、Zn（NO ） 、AgNO ，请分析该猜想不合理的原
3 2 3 2 3
因。
23．（2分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
（1）a、b物质属于 （填物质分类），从微观角度说明你判断的依据
；
（ 2 ）该反应属于 反应（填基本反应类型）．
24．（2分）粗盐中常含MgCl 、CaCl 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
2 2
回答下列问题：
（1）步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是 ；
第6页（共28页）（3）操作a的名称是 。
四．综合应用题（共10分）
25．（10分）（1）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
①指出编号仪器名称：① ；② 。
② 实 验 室 利 用 A 装 置 制 取 氧 气 ， 反 应 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为
。
③制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣E中选择）。
（2）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实
验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质：
【实验和推断】
①加入的适量A溶液是 （填名称），若现象a为有气泡产生，则说
明氢氧化钠已经变质。
②若现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。
③【反思】氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）。
A．密封保存 B．不需密封保存
（3）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一
瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，
第7页（共28页）加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。计算该溶液中溶质的
质量分数。
第8页（共28页）2020年河南省许昌市襄城一高初中部中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共14分，每题只有一个正确答案）
1．（1分）下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）
A． 镁带燃烧 B． 火柴梗被折断
C． 干冰升华 D． 玻璃碎了
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别
结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、镁带燃烧的过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
B、火柴梗被折断的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、玻璃碎了的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是
指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成
属于化学变化。
2．（1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体
C．镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量
D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第9页（共28页）C、根据金属的化学性质进行分析判断．
D、根据电解水的实验现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故
选项说法错误。
C、镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量，故选项说法正确。
D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体能燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、电解水的实验现
象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现
象的区别．
3．（1分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
【分析】A、根据水的用途判断．
B、根据区分硬水和软水的常见方法判断．
C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断．
D、根据过滤的原理和适用范围判断．
【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确。
B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，
泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确。
C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮
沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，
所以正确。
D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误。
故选：D。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是
水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，
在中考中出现机率很高．
第10页（共28页）4．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 过滤
C． 稀释浓硫酸 D． 称量固体
【分析】A、根据量筒不能进行加热，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、量筒不能进行加热，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下
端的尖嘴处没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）下列叙述正确的是（ ）
A．自然界的物质都是以化合物的形式存在的
B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
C．冰块和水混合得到混合物
D．同种元素组成的纯净物是单质
【分析】A、根据自然界中物质的存在状态考虑；B、根据氧化物的特点考虑；C、根据
第11页（共28页）冰块和水的组成考虑；D、根据单质的定义考虑．
【解答】解：A、自然界的物质有的是以化合物的形式存在，有的是以单质的形式存在，
故A错；
B、氧化物必须由两种元素组成，含氧元素的化合物不一定由两种元素组成，不一定是
氧化物，故B错；
C、冰块和水都是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、单质就是由同种元素组成的纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道物质的存在形式，氧化物的特点，单质的定义，要掌握
它们的特点，并能准确判断．
6．（1分）近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，
空气质量一再下降．据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的
最大元凶．为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（ ）
A．举行“地球一小时“熄灯活动
B．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．鼓励用煤火力发电
D．鼓励使用太阳能热水器
【分析】A、根据“地球一小时”熄灯活动的目的考虑；
B、出行尽量步行或骑自行车，可以减少汽车尾气等污染物；
C、煤燃烧会生成空气污染物；
D、太阳能是清洁的新能源．
【解答】解：A、“地球一小时”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减
少了污染，故A说法正确；
B、提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车，可以减少汽车尾气等污染物，所以 B说
法正确；
C、煤燃烧会生成空气污染物，是形成灰霾天气的最大元凶，故C说法错误；
D、太阳能是清洁的新能源，鼓励使用太阳能热水器，可以减少污染，所以说法正确。
故选：C。
【点评】环境的污染和治理是社会关注的焦点问题之一，同时就成为中考的热点．
7．（1分）KNO 是农业上常用的一种化肥，KNO 中氮元素的化合价是（ ）
3 3
A．+3 B．+4 C．+5 D．+2
第12页（共28页）【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。
【解答】解：硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，
设硝酸钾中氮元素的化合价为x
+1+x+（﹣2）×3═0
x＝+5。
故选：C。
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价
不为零，但是代数和为零。
8．（1分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞﹣﹣水银
B．氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠﹣﹣小苏打
D．氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、苛性钠
【分析】根据已有的知识进行分析，汞是水银，氧化钙是生石灰，碳酸氢钠是小苏打，
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：A、汞的俗称是水银，故A对应正确；
B、氧化钙俗称生石灰，故B对应错误；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C对应正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的名称与俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同
学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
9．（1分）下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）
A．用汽油溶解衣物上的油渍
B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢
D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
【分析】弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以
细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中
的乳化作用．
【解答】解：A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；
第13页（共28页）B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；
C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；
D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与纯碱溶液起反应，不可能洗掉铁锈。
故选：D。
【点评】主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力．
10．（1分）根据如图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数不相等
【分析】A．质子数等于核外电子数，该微粒为原子，当失去电子变为离子时，质子数
不变；
B．质量的单位为g，而相对原子质量的单位为1，省略不写；
C．Cl的最外层有7个电子，易得到电子；
D．镁离子的最外层电子数为8，氯离子的最外层电子数为8．
【解答】解：A．Mg原子的质子数等于核外电子数等于12，当失去电子变为离子时，
质子数不变，则镁离子核内有12个质子，故A正确；
B．镁的相对原子质量为24.31，故B错误；
C．Cl的最外层有7个电子，易得到电子，则化学反应中，氯原子容易得到 1个电子，
故C错误；
D．镁离子的最外层电子数为8，氯离子的最外层电子数为8，最外层电子数相同，电子
层数不同，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查微粒中的数量关系，明确质子数、电子数与阴阳离子的关系是解答本
题的关键，选项B为易错点，题目难度不大．
11．（1分）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、
Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事
实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
第14页（共28页）A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的
则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
【解答】解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；
说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表
面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性
顺是X＞Z＞Y．根据分析可知：
A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；
B、X的活泼性大于Z，故B错误；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、Z的活泼性大于Y，故D错误。
故选：C。
【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题
的能力．
12．（1分）某学生将锌粒放入CuSO 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有
4
少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（
）
A．产生的气体可能是H
2
B．产生的气体可能是CO
2
C．CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸
4
D．CuSO 溶液的pH可能小于7
4
【分析】根据在化学变化中遵循质量守恒定律进行解答。
【解答】解：A、如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气。故A
有科学道理；
B、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳。故B没科学道理；
C、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反
4
应产生气体，故C有科学道理；
D、如猜测CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO 溶液的pH可能小于7，故D
4 4
有科学道理；
第15页（共28页）故选：B。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、
个数不变。
13．（1分）下列反应中属于置换反应的是（ ）
△
A．CO+CuO ¯ Cu+CO 2 B．CaO+H 2 O═Ca（OH） 2
❑
C．Zn+CuSO ═ZnSO +Cu D．SO +2NaOH═Na SO +H O
4 4 2 2 3 2
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的
反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、反应物锌是单质，硫酸铜是化合物；生成物中铜是单质，硫酸锌是化合物，属于置
换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物、生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查反应类型的判断，掌握置换反应的特征是正确解答本题的
关键．
14．（1分）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，
下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减
少溶质会析出一部分来考虑本题。
第16页（共28页）【解答】解：A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；
B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开
始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的
升高而减小，故B错；
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶
液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时
放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，
又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；
溶解度
D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是： ×100%，所以饱和溶液的溶
100g+溶解度
质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温
度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错。
故选：C。
【点评】本题容易出错的地方是生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，溶质会
析出，仍然饱和，又因为温度不变所以溶质质量分数不变。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）写出下列物质的化学式：
+5
2个氮原子 2N ；五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 P2 O 5 。
【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元
素符号前加上相应的数字进行分析；
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学
式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为：2N；
元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，
+5
五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，符号为： P2 O 5 。
+5
故答案为：2N；： P2 O 5 。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
第17页（共28页）意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
16．（3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 水和氧气 接触容易生锈造成损失，在钢铁
表面采用 涂一层油漆 方法可以防止钢铁生锈。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用
化学方程式表示） Fe+CuSO ＝ Cu+FeSO 。
4 4
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。防止金属生锈的方法有：在金属
表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等。根据质量守恒定律可以书写化学
方程式。
【解答】解：（1）钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用涂一层油
漆的方法可以防止钢铁生锈。故填：水和氧气；涂一层油漆的。
（2）铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO ＝Cu+FeSO
4 4
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其金属生锈和防止金属生锈的方法等方面
的内容。
17．（3分）化学与人类生活息息相关。馒头、米饭中富含的营养素是 糖类 ；为了预
防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的 钙 元素。活性炭去除冰箱中的异味，是利
用了它的 乳化 性。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的
营养素进行分析；根据钙的生理功能和缺乏症进行分析；根据活性炭的吸附性进行分析。
【解答】解：馒头、米饭中富含的营养素是糖类；钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和
牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，为了预防佝偻病，青少年每
日必须摄入足够量的钙元素；活性炭具有吸附性，可吸附色素与异味，利用活性炭可除
去冰箱中的异味。
故答案为：糖类；钙；吸附。
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的
化学知识考查必是热点之一。
18．（3分）根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t ℃两物质的溶解度关系为b ＝ c（填“＞”、“＜”或“＝”）．
1
（2）t ℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 b ＞ a ＞ c （或 c ＜ a
2
＜ b ） ．
第18页（共28页）（3）t ℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 75 g ．
2
【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；
（2）根据饱和溶液质量分数的计算考虑；
（3）根据t ℃时，b物质的溶解度考虑．
2
【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 P点表示在
t ℃两物质的溶解度相等；
1
溶解度
（2）根据饱和溶液的质量分数： ×100%公式可知饱和溶液中溶质的质
100g+溶解度
量分数与溶解度有关，因为t ℃，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它
2
们饱和溶液的质量分数也是：b＞a＞c；
（3）t ℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解
2
25g，所以所得溶液质量为50g+25g＝75g；
故答案为：（1）＝；（2）b＞a＞c；（3）75g．
【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，
饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
19．（2分）化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长
的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：
通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其
燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件① 温度达到着火点 ② 与氧
气接触 ；小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的
CO ，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na O ），CO 与Na O 反应生成白
2 2 2 2 2 2
色的Na CO 和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成
2 3
下列问题：
（1）写出Na O 与CO 反应的化学方程式： 2CO +2Na O ═ 2N a CO +O ．
2 2 2 2 2 2 2 3 2
（2）设计检验固体产物是否为Na CO 的实验：用 稀盐酸（稀硫酸） 与固体产物反
2 3
第19页（共28页）应，制得气体．
【分析】根据可燃物燃烧条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．
（1）根据信息：CO 与Na O 反应生成白色的Na CO 和氧气，以此写出化学反应方程
2 2 2 2 3
式；
（2）根据Na CO 可与酸反应生成二氧化碳气体检验．
2 3
【解答】解：可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．
故答案为：温度达到着火点；与氧气接触；
（1）通过信息：CO 与Na O 反应生成白色的Na CO 和氧气，可知反应方程式是：
2 2 2 2 3
2CO +2Na O ═2Na CO +O ．
2 2 2 2 3 2
故答案为：2CO +2Na O ═2Na CO +O ．
2 2 2 2 3 2
（2）Na CO 可与酸反应生成二氧化碳气体，我们可以通过检验是否有二氧化碳气体的
2 3
存在分析产物是否为Na CO ．加入盐酸或稀硫酸与固体产物反应，制得气体，
2 3
故答案为：稀盐酸（稀硫酸）．
【点评】本题考查了燃烧条件的判断，物质性质的分析理解，实验现象的分析推断，此
题考查可燃物燃烧的条件、化学方程式的书写、二氧化碳的性质，都属于基础知识，容
易做好．
20．（3分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化
的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7（填“大于”或“小于”
或“等于”）
（2）根据曲线图判断，该反应是将 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐
酸”，下同）滴入 盐酸 中，理由是 在未滴入溶液之前，溶液的 pH 小于 7 ，酸性
溶液 ．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 NaC l 、 HC l （写化学式），
若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 红 色．
第20页（共28页）【分析】（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH
＝7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，
溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液，所以该曲线反应是
将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶
液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H O，滴入氢氧化钠溶液的体
2
积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶
质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．
三、简答题（共10分）
21．（3分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出
大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D FeSO ；
4
（2）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 F e O +3CO
2 3
高温
¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
（3）写出物质C与E的稀溶液发生反应的化学方程式 Fe+H SO ═ FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
第21页（共28页）【分析】根据题意：“A是赤铁矿的主要成分”，则A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反
应生成二氧化碳和铁，所以C是铁，“E的浓溶液稀释时会放出大量的热”，且E的稀
溶液能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“G溶液为蓝
色”，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以 D是硫酸亚铁，B是
氢气，F是铜。代入检验，是否符合。
【解答】解：根据题意：“A是赤铁矿的主要成分”，则A是氧化铁，氧化铁和一氧化
碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁，“E的浓溶液稀释时会放出大量的热”，且E
的稀溶液能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“G溶液
为蓝色”，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，
B是氢气，F是铜。代入检验，符合题意。
（1）通过以上分析知D是FeSO ；
4
（2）反应①的反应是在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；反
应①的反应是在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程
高温
式为：Fe 2 O 3 +3CO ¯ 2Fe+3CO 2 ；
❑
（4）C与E的稀溶液发生反应的化学方程式反应为Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
故答案为：（1）FeSO ；
4
高温
（2）Fe 2 O 3 +3CO ¯ 2Fe+3CO 2 ；
❑
（3）Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
【点评】本题考查了常见物质的推断，依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得
第22页（共28页）出有关物质的化学式，然后顺推或逆推，或由两边向中间推，从而得出其他物质的化学
式，难度不大。
22．（3分）金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释？
（3）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的 Mg（NO ） 、Cu（NO ） 、
3 2 3 2
AgNO 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
3
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 Z n 、 A g 、 C u 。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO ） 、Zn（NO ） 、AgNO ，请分析该猜想不合理的原
3 2 3 2 3
因。
【分析】（1）根据铝的性质分析；
（2）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；
（3）根据金属活动性顺序表的应用分析回答。
【解答】解：（1）铝比较活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝在常温下
于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气的反应，所以铝制品有强
的抗腐蚀性；
（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），原因是铁比铜活泼，能将
铜置换出来，化学方程式为：CuSO +Fe＝Cu+FeSO ；
4 4
（3）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的 Mg
（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO 混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反
3 2 3 2 3
应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜完全
置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu；
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO ） 、Zn（NO ） 、AgNO ，该猜想不合理的原因是：
3 2 3 2 3
滤液中有AgNO 时，一定也有Cu（NO ） ．根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶
3 3 2
液被反应后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应。若滤液中溶质含有AgNO ，则一定同时存在
3
Cu（NO ） ，故滤液中溶质不可能为Mg（NO ） 、Zn（NO ） 、AgNO 。
3 2 3 2 3 2 3
故答案为：（1）铝在常温下于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与
氧气的反应，所以铝制品有强的抗腐蚀性。
（2）CuSO +Fe＝Cu+FeSO ；
4 4
第23页（共28页）（3）①Zn、Ag、Cu；
②滤液中有AgNO 时，一定也有Cu（NO ） ．根据反应的先后顺序分析，只有溶液被
3 3 2
反应后，锌粉才能与溶液反应。若滤液中溶质含有 AgNO ，则一定同时存在 Cu
3
（NO ） ，故滤液中溶质不可能为Mg（NO ） 、Zn（NO ） 、AgNO 。
3 2 3 2 3 2 3
【点评】本题主要考查了金属的性质、应用和金属活动性顺序表的应用，难度不大，会
根据已有的知识分析解答即可。
23．（2分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
（1）a、b物质属于 混合物 （填物质分类），从微观角度说明你判断的依据 都是
由不同种分子构成的 ；
（ 2 ）该反应属于 化合反应 反应（填基本反应类型）．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；
（2）根据反应的特点分析反应的类型．
【解答】解：（1）由物质的微观构成可知，a、b物质属于混合物，从微观角度判断的
依据：都是由不同种分子构成的；
（2）由微粒的变化可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．
故答案为：（1）混合物，都是由不同种分子构成的；（2）化合反应．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过
微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答
此类题的关键．
24．（2分）粗盐中常含MgCl 、CaCl 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
2 2
回答下列问题：
（1）步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是 完全除去氯化钙 ；
第24页（共28页）（3）操作a的名称是 过滤 。
【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）根据分离混合物的方法来分析。
【解答】解：（1）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙，故填：
完全除去氯化钙；
（2）操作a的名称是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离，故填：过滤。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需
的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。
四．综合应用题（共10分）
25．（10分）（1）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
①指出编号仪器名称：① 铁架台 ；② 长颈漏斗 。
△
②实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2KMnO 4 ¯
❑
K MnO +MnO +O ↑ 。
2 4 2 2
③制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE （从A﹣E中选择）。
（2）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实
验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质：
第25页（共28页）【实验和推断】
①加入的适量A溶液是 稀盐酸（或稀硫酸） （填名称），若现象a为有气泡产生，
则说明氢氧化钠已经变质。
②若现象b为 无明显现象（或无气泡产生） ，说明氢氧化钠没有变质。
③【反思】氢氧化钠的保存方法是 A （填“A”或“B”）。
A．密封保存 B．不需密封保存
（3）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一
瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，
加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。计算该溶液中溶质的
质量分数。
【分析】（1）①要熟悉各种仪器的名称、用途；
②A装置是加热固体制取气体的装置，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾制取
氧气，据反应原理书写方程式；
③制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，常温反应，不需要加热，属于固液常温型，二氧
化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；利用有孔隔板、可通过夹
子的开闭控制反应的发生和停止；
（2）氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和
二氧化碳；
（3）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为 0.48g；根据过氧化氢溶液分解的化学
方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H O 的质量，然后根
2 2
第26页（共28页）据质量分数公式计算即可。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是长颈漏斗；
②A装置是加热固体制取气体的装置，且试管口有棉花，说明是用加高锰酸钾制取氧
△
气，反应方程式：2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
❑
③制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，且常温反应，不需要加热，属于固液常温型，二
氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；利用有孔隔板、可通过
夹子的开闭控制反应的发生和停止，故制取并收集二氧化碳应选择的装置选BE；
（2）【实验和推断】
①加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已
经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生
成了二氧化碳气体；
②若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质，因为氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反
应不产生气体；
③氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存；
（3）设该溶液中溶质的质量分数为x。
MnO
2
2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑
❑
68 32
51g×x 0.48g
68 51g×x
= ，x＝2%。
32 0.48g
答：该溶液中溶质的质量分数为2%。
△
答案为：（1）①铁架台；②长颈漏斗；② 2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
❑
③BE；
（2）①稀盐酸（或稀硫酸）；②无明显现象（或无气泡产生）；③A；
（3）2%。
【点评】根据实验装置确定制取氧气的原理，并根据实验条件和反应物的状态等选取发
第27页（共28页）生装置，根据生成气体的性质确定收集装置；实验现象是物质之间相互作用的外在表现，
因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础；
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/9/21 10:12:49；用户：物理；邮箱：85886818-11@xyh.com；学号：27755530
第28页（共28页）
