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2023年江苏省泰州市泰兴实验初中集团中考化学一模试卷
一、第1～10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．（1分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．伐薪烧炭 C．滴水成冰 D．愚公移山
2．（1分）牛顿被称为百科全书式“全才”，也是微粒说的创建人，关于下列微粒的说法
错误的是（ ）
A．分子、原子都可以直接构成物质
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．原子核几乎集中了原子的全部质量
3．（1分）实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空
气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是（ ）
A． 制取NH
3
B． 干燥NH
3
C． 收集NH
3
D． 检验NH
3
4．（1分）据专家预测，到2024年中国芯片占全球份额将增长到17.4%。芯片的材质主要
是硅，如图是硅元素的相关信息，有关说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的相对原子质量为28.09g
第1页（共27页）C．原子结构示意图中n的数值为4
D．硅原子核内有14个带正电荷的中子
阅读材料回答5～7题：
氯乙烯被称为塑料之王。如果泄露将造成有毒的氯乙烯气体扩散，甚至会造成大规模的
爆炸并伴有浓黑烟。氯乙烯的分子结构如图，是一种有机化合物，可用于合成聚氯乙烯
塑料。
5．下列说法正确的是（ ）
A．氯乙烯由3种元素组成
B．氯乙烯由碳原子、氢原子、氯原子构成
C．氯乙稀中碳元素的质量分数最大
D．氯乙烯中碳、氢、氯元素质量比是2：3：1
6．下列有关氯乙烯的说法错误的是（ ）
A．气体扩散说明分子变大了
B．黑烟主要是不完全燃烧产生的炭黑颗粒
C．使用时要严禁烟火
D．科学利用能减少污染又能造福人类
7．下列关于聚氯乙烯的说法错误的是（ ）
A．聚氯乙烯属于有机高分子化合物
B．聚氯乙烯可用于包装食品
C．聚氯乙烯属于合成材料
D．废弃聚氯乙烯制品会造成“白色污染”
8．（1分）实验是学习化学的重要途径。下列探究实验能达到目的的是（ ）
第2页（共27页）A．不同溶剂中同种 B．不同催化剂对过氧 C．探究金、银的 D．探究燃烧需要可燃
物质的溶解性强弱 化氢分解速率的影响 金属活动性 物
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）下列实验现象的解释合理的是（ ）
A．10mL无水酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是酒精和水发生了反应
B．沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂
C．加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，是盐溶液使蛋白质溶解度变小
10．（1分）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种
新的途径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为CH
4
B．反应前后分子个数不变
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．反应中甲、丙的质量比为8：1
二、第11～15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得 1分。
每小题2分，共10分。
11．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
CH
加热 4
A．KMnO 4→O
2
→H
2
O
点燃
O C
2
B．C→CO →CO
2
点燃 高温
Ba(OH) 稀硝酸
C．K 2 CO 3 → 2BaCO 3 → Ba（NO 3 ） 2
D．Na 2 CO 3 盐 → 酸 NaCl K → 2 CO 3KCl
12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧是发光、放热的化学反应，所以有发光、放热现象的化学变化一定是燃烧
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．氯化铵与碱性物质混合施用会降低肥效，所以氮肥都不能和碱性物质混合施用
第3页（共27页）D．酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定属于复分解反
应
（多选）13．（2分）如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
B．20℃时40gNaNO 加入100g水中，充分搅拌得140g溶液
3
C．80℃时，KNO 饱和溶液比NaNO 饱和溶液含有的溶质多
3 3
D．可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO 中混有的少量NaCl
3
（多选）14．（2分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可
行的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水
B 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味
C 除去氯化钙溶液中少量的盐 加入过量氢氧化钙固体
酸
D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、
洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待
pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧
化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
第4页（共27页）A．注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
B．二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨
C．通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D．若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
三、非选择题（共40分）
16．（7分）泰州物产资源丰富、科技动力强劲。
（1）漆潼鱼饼是泰州名小吃，用料以白鱼的鱼肉为主料，辅以食盐、白酒等调料。鱼
饼具有“柔、嫩、滑、鲜”的特点，还富含蛋白质、钙、磷、铁以及多种维生素。
①鱼饼中的“钙、磷、铁”指的是 。（填序号）
a.原子
b.分子
c.元素
②调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为 。
③下列食物中能提供丰富维生素的是 。（填序号）
a.姜堰猕猴桃
b.黄桥烧饼
c.泰州干丝
d.高港羊肉
（2）背团色泽翠润，制作时菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的
操作。
（3）泰州老街的青砖黛瓦诉说着泰州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，高温下 CO
将红砖中的 Fe O 转化为 Fe O 和 CO 而形成青砖。该转化的化学方程式为
2 3 3 4 2
。
（4）位于姜堰的“江苏双登”是国内最大的蓄电池研发基地。使用双登蓄电池给电瓶
第5页（共27页）车供电时，其能量转换形式是 能转化为电能。车间用6吨溶质质量分数为
98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为 30%的稀硫酸，理论上需水为
吨。
17．（13分）如图为同学们用大理石和稀盐酸制备二氧化碳并进行的性质实验。
（1）仪器a的名称为 。
（2）A装置中发生的反应的方程式为 。有同学认为可以用G
装置代替A装置，G装置的优点为 。若用A装置制取氧气，发生
反应的方程式为 。
（3）查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳、水、氯化氢发生反应，反应方程式为：
2Na O +2CO ＝ 2Na CO +O ； 2Na O +2H O ＝ 4NaOH+O ↑ ； 2Na O +4HCl ＝
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2
4NaCl+2H O+O ↑。
2 2
①装置 B 中反应的方程式为 ；观察到装置 C 中
现 象 ， 则 证 明 氯 化 氢 已 经 除 尽 ； 检 验 F 中 收 集 到 的 气 体 的 方 法 为
。
②小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行如下实验：
操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无 ，该操作中玻璃棒的作用为
；足量试剂M的化学式可以为 ，其作用是 ；根据以上现
象可判断反应后装置D中固体的成分为 （写化学式）。
18．（7分）A～H为初中化学常见物质，黑色固体A和B反应生成C和D，A中两种元素
的质量比为4：1，B为胃酸的主要成分，D通电后生成气体G和气体H，D和E化合生
第6页（共27页）成F，E常用作食品干燥剂。
（1）A的化学式为 ；E的俗称为 ；F的用途为 。
（2）写出D转化为G和H的方程式 。
（3）A～H中有两种物质能发生中和反应，化学方程式为 。
（4）过量的锌粒放入C的溶液中，充分反应后过滤，滤渣中加入过量B溶液现象为
。
19．（13分）同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的
性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。
探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过
水，其理由为 。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H S，并获得S，原理如下。
2
H 2 S 空气
FeOOH → Fe
2
S 3⋅H
2
O → FeOOH+S
过程1 过程2
与氢氧化钠溶液吸收H S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 ，过程2
2
中化合价发生变化的元素为 。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
△
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO 3 +O 2 ¯ 2Fe 2 O 3 +4CO 2 ，它可以做阻燃
❑
剂的原因为 、 。
（5）FeCO 的制备
3
某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO 与NH HCO 反应制取FeCO 。
4 4 3 3
第7页（共27页）实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K 、K ，关闭K 制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
1 3 2
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO 沉淀；
3
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关 （选填“K ”“K ”或“K ”），并关闭其他开关，反
1 2 3
应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。
（6）FeCO 的含量测定
3
兴趣小组同学为确定某样品中FeCO 的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。
3
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间N 的目的为 。
2
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO 的质量为 ？
3
（写出计算过程）
③如果去掉装置G，会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
第8页（共27页）2023年江苏省泰州市泰兴实验初中集团中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、第1～10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．（1分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．伐薪烧炭 C．滴水成冰 D．愚公移山
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，
故A不合题意；
B.“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成属于物理变化；“烧炭”是指把木材
加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化，故B符合题意；
C.滴水成冰的过程中只是物质状态的改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故 C不
合题意；
D.愚公移山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物
理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（1分）牛顿被称为百科全书式“全才”，也是微粒说的创建人，关于下列微粒的说法
错误的是（ ）
A．分子、原子都可以直接构成物质
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．原子核几乎集中了原子的全部质量
【分析】A.根据构成物质的粒子，进行分析判断；
B.根据原子的定义分析；
C.根据原子的构成情况来分析；
D.原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子
的质量很小可忽略不计，据此分析。
【解答】A.分子、原子、离子都可以直接构成物质。A说法正确，故该选项不符合题意；
B.化学变化中最小的粒子是原子。B说法正确，故该选项不符合题意；
第9页（共27页）C.氢原子只有质子、电子构成，没有中子。C说法错误，故该选项符合题意；
D.原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子
的质量很小可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。D说法正确，故该选项
不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查了分子和原子的区别和联系、原子的定义与构成，了解构成物质
的粒子、分子的概念、原子的特征等是正确解答本题的关键。
3．（1分）实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空
气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是（ ）
A． 制取NH
3
B． 干燥NH
3
C． 收集NH
3
D． 检验NH
3
【分析】根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集
装置。
【解答】解：A.为了防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，该选项不正确。
B.氢氧化钠能够吸收水蒸气，不能和氨气反应，因此可以用氢氧化钠干燥氨气，该选项
正确。
C.氨气密度比空气小，应该从右边导管通入，该选项不正确。
D.氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，过程中无明显现象，不能检验氨气，该选项不正确。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．（1分）据专家预测，到2024年中国芯片占全球份额将增长到17.4%。芯片的材质主要
是硅，如图是硅元素的相关信息，有关说法正确的是（ ）
第10页（共27页）A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的相对原子质量为28.09g
C．原子结构示意图中n的数值为4
D．硅原子核内有14个带正电荷的中子
【分析】A.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态
非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C.根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
D.根据中子不带电，进行分析判断。
【解答】解：A.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C.原子中，质子数＝核外电子数，原子结构示意图中n的数值为14﹣2﹣8＝4，故选项
说法正确。
D.硅原子核内有14个带正电荷的质子，中子不带电，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
阅读材料回答5～7题：
氯乙烯被称为塑料之王。如果泄露将造成有毒的氯乙烯气体扩散，甚至会造成大规模的
爆炸并伴有浓黑烟。氯乙烯的分子结构如图，是一种有机化合物，可用于合成聚氯乙烯
塑料。
5．下列说法正确的是（ ）
A．氯乙烯由3种元素组成
第11页（共27页）B．氯乙烯由碳原子、氢原子、氯原子构成
C．氯乙稀中碳元素的质量分数最大
D．氯乙烯中碳、氢、氯元素质量比是2：3：1
【分析】A.根据氯乙烯由碳、氢、氯3种元素组成进行分析；
B.根据氯乙烯的分子结构图进行分析；
C.根据元素质量比进行分析；
D.根据元素质量比进行分析。
【解答】解：A.据氯乙烯的分子结构图可知，氯乙烯由碳、氢、氯3种元素组成，故A
正确；
B.据氯乙烯的分子结构图可知，氯乙烯由氯乙烯分子构成，1个氯乙烯分子由2个碳原
子、3个氢原子1个氯原子构成，故B不正确；
C.氯乙烯中碳、氢、氯元素质量比＝（12×2）：（1×3）：35.5＝48：6：71，氯乙稀中
氯元素的质量分数最大，故C不正确；
D.据氯乙烯的分子结构图可知，氯乙烯中碳、氢、氯元素质量比＝（12×2）：
（1×3）：35.5＝48：6：71，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本
题的关键。
6．下列有关氯乙烯的说法错误的是（ ）
A．气体扩散说明分子变大了
B．黑烟主要是不完全燃烧产生的炭黑颗粒
C．使用时要严禁烟火
D．科学利用能减少污染又能造福人类
【分析】A.根据分子不断运动进行分析；
B.根据氯乙稀燃烧时，因含碳量大而燃烧不完全，有黑烟产生进行分析；
C.根据氯乙稀具有可燃性，为防止发生爆炸进行分析；
D.根据充分了解氯乙稀的性质，并科学利用既能减少污染又能造福人类进行分析。
【解答】解：A.气体扩散说明分子不断运动，分子不会变大，故A错误；
B.氯乙稀燃烧时，因含碳量大而燃烧不完全，有黑烟（主要成分是碳的单质）产生，故
B正确；
C.氯乙稀具有可燃性，为防止发生爆炸，使用时要严禁烟火，故C正确；
第12页（共27页）D.充分了解氯乙稀的性质，并科学利用既能减少污染又能造福人类，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查塑料及其应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行。
7．下列关于聚氯乙烯的说法错误的是（ ）
A．聚氯乙烯属于有机高分子化合物
B．聚氯乙烯可用于包装食品
C．聚氯乙烯属于合成材料
D．废弃聚氯乙烯制品会造成“白色污染”
【分析】A.根据聚氯乙烯是由氯乙烯聚合而成，是聚合物进行分析；
B.根据聚氯乙烯所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性进行分析；
C.根据塑料是合成材料进行分析；
D.根据聚氯乙烯是塑料的一种，废弃塑料会带来“白色污染”，进行分析。
【解答】解：A.聚氯乙烯是由氯乙烯聚合而成，是聚合物，所以聚氯乙烯属于有机高分
子化合物，故A正确；
B.由于聚氯乙烯所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，所以聚氯乙烯不可用于包
装食品，故B错误；
C.聚氯乙烯是塑料的一种，塑料是合成材料，所以聚氯乙烯属于合成材料，故C正确；
D.聚氯乙烯是塑料的一种，废弃塑料会带来“白色污染”，所以废弃聚氯乙烯制品会造
成“白色污染”，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查白色污染与防治等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行。
8．（1分）实验是学习化学的重要途径。下列探究实验能达到目的的是（ ）
A．不同溶剂中同种 B．不同催化剂对过氧 C．探究金、银的 D．探究燃烧需要可燃
物质的溶解性强弱 化氢分解速率的影响 金属活动性 物
第13页（共27页）A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据水和酒精的温度不同进行分析；
B.根据过氧化氢溶液浓度不同进行分析；
C.根据金、银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应进行分析；
D.根据水不能燃烧，酒精能燃烧进行分析。
【解答】解：A.由于水和酒精的温度不同，故A错误；
B.由于过氧化氢溶液浓度不同，故B错误；
C.由于金、银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应，故C错误；
D.由于水不能燃烧，酒精能燃烧，所以燃烧需要可燃物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9．（1分）下列实验现象的解释合理的是（ ）
A．10mL无水酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是酒精和水发生了反应
B．沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂
C．加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，是盐溶液使蛋白质溶解度变小
【分析】A.根据分子的性质分析；
B.根据油污的除去原理分析；
C.根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低分析；
D.根据蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低，进行分析。
【解答】解：A.将10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有
间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故错误；
B.洗洁精能使油脂类物质分散成细小的颗粒，体现了洗洁精的乳化作用，故错误；
C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是因为氢
氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，而析出，故错误；
D.鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而
发生盐析，故正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（1分）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种
第14页（共27页）新的途径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为CH
4
B．反应前后分子个数不变
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．反应中甲、丙的质量比为8：1
【分析】根据已有的化学反应与微观模型图的知识进行分析解答即可。
【解答】解：根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成
催化剂
氢气和一氧化碳，化学方程式为CH 4 +CO 2 ¯ 2H 2 +2CO。
❑
A.根据分子结构模型可知，甲是甲烷，化学式为CH ，故A正确；
4
B.根据化学方程式可知，反应前后分子个数发生变化，故B不正确；
C.氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中共涉及
二氧化碳、一氧化碳两种氧化物，故C不正确；
D.根据化学方程式可知，该反应中甲、丙的质量比为16：（2×2）＝4：1，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，加强对化学反应微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。
二、第11～15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得 1分。
每小题2分，共10分。
11．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
CH
加热 4
A．KMnO 4→O
2
→H
2
O
点燃
O C
2
B．C→CO →CO
2
点燃 高温
Ba(OH) 稀硝酸
C．K 2 CO 3 → 2BaCO 3 → Ba（NO 3 ） 2
D．Na 2 CO 3 盐 → 酸 NaCl K → 2 CO 3KCl
第15页（共27页）【分析】A.根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，甲烷在氧气中燃烧生
成水和二氧化碳进行分析；
B.根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件发生化合反应生成一氧
化碳进行分析；
C.根据碳酸钾与氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡与稀硝酸
发生复分解反应生成硝酸钡、水和二氧化碳进行分析；
D.根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合复分解反应的条件；氯化钠
与碳酸钾相互交换成分，不能产生沉淀、气体或水进行分析。
【解答】解：A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，甲烷在氧气中燃烧生
成水和二氧化碳，物质间转化能实现，故A正确；
B.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件发生化合反应生成一氧化碳，
物质间转化能实现，故B正确；
C.碳酸钾与氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡与稀硝酸发生
复分解反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，物质间转化能实现，故C正确；
D.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与碳酸钾相互交换成分，不能
产生沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，该反应不能发生，物质间转化不能实
现，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的制备等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合
已有的知识进行。
12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧是发光、放热的化学反应，所以有发光、放热现象的化学变化一定是燃烧
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．氯化铵与碱性物质混合施用会降低肥效，所以氮肥都不能和碱性物质混合施用
D．酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定属于复分解反
应
【分析】A.根据燃烧的特征进行分析；
B.根据有机物的概念进行分析；
C.根据铵盐的性质进行分析；
D.根据复分解反应发生的条件进行分析。
【解答】解：A.燃烧是发光、放热的化学反应，即燃烧是化学变化，所以有发光、放热
第16页（共27页）现象的化学变化一定是燃烧，A正确；
B.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO 、CaCO
2 3
等具有无机物的特点，把它们看做无机物，B错误；
C.氮肥种类很多，有铵盐，硝酸盐，尿素等；硝酸盐和尿素与碱性物质混合不会逸出氨
气，不会降低肥效，所以并不是所有的氮肥都不能和碱性物质混合施用，C错误；
D.酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，但生成盐和水的反应不一定属于复分解反应。
比如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水就不是复分解反应，D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了有机物的特征，复分解反应发生的条件，常见化肥的作用，燃烧的
条件等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
（多选）13．（2分）如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
B．20℃时40gNaNO 加入100g水中，充分搅拌得140g溶液
3
C．80℃时，KNO 饱和溶液比NaNO 饱和溶液含有的溶质多
3 3
D．可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO 中混有的少量NaCl
3
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体
的方法。
【解答】解：A.未指明温度，不能比较不同物质的溶解度，故A错误；
第17页（共27页）B.20℃时硝酸钠的溶解度是80g，即20℃时100g水中最多可溶解硝酸钠80g，所以20℃
时40 g NaNO 加入100g水中，充分搅拌得140g溶液，故B正确；
3
C.80℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠的溶解度，但KNO 饱和溶液和NaNO 饱和溶液
3 3
含有溶质多少还与KNO 饱和溶液和NaNO 饱和溶液的多少有关，故C错误；
3 3
D.KNO 的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以可用
3
冷却热饱和溶液的方法除去KNO 中混有的少量NaCl，故D正确。
3
故选：BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
（多选）14．（2分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可
行的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水
B 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味
C 除去氯化钙溶液中少量的盐 加入过量氢氧化钙固体
酸
D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、
洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据滴加碘水，若变蓝色，说明面包中含有淀粉进行分析；
B.根据灼烧，闻到羽毛烧焦气味的是蚕丝进行分析；
C.根据加入过量氢氧化钙固体，能除去盐酸进行分析；
D.根据加入足量的稀硫酸，除去了铁粉进行分析。
【解答】解：A.取样，滴加碘水，若变蓝色，说明面包中含有淀粉，故A正确；
B.取样，灼烧，闻到羽毛烧焦气味的是蚕丝，烧纸气味的是棉线，故B正确；
C.除去氯化钙溶液中少量的盐酸，加入过量氢氧化钙固体，能除去盐酸，但引进了氢氧
化钙，故C错误；
D.铜粉和铁粉的混合物，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，除去了铁粉，并没有
达到分离目的，故D错误。
故选：AB。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
第18页（共27页）15．（2分）某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待
pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧
化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
B．二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨
C．通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D．若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
【分析】A.根据溶液pH的变化来分析；
B.根据硫酸型酸雨的成因来分析；
C.根据图像信息来分析；
D.根据溶液的成分来分析。
【解答】解：A.根据图像可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，pH
减小，则溶液的酸性增强，故A正确；
B.SO 排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B正确；
2
C.根据图像可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者 pH变化更明显，故C错
误；
D.根据图像可知，500s时形成的溶液的pH＝3.67＜5.6，属于硫酸型酸雨，硫酸能与氯
化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了酸雨方面的知识。可以依据已有的课本知识以及图像信息来分
析解答。
三、非选择题（共40分）
16．（7分）泰州物产资源丰富、科技动力强劲。
（1）漆潼鱼饼是泰州名小吃，用料以白鱼的鱼肉为主料，辅以食盐、白酒等调料。鱼
第19页（共27页）饼具有“柔、嫩、滑、鲜”的特点，还富含蛋白质、钙、磷、铁以及多种维生素。
①鱼饼中的“钙、磷、铁”指的是 c 。（填序号）
a.原子
b.分子
c.元素
②调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为 C l ﹣ 。
③下列食物中能提供丰富维生素的是 a 。（填序号）
a.姜堰猕猴桃
b.黄桥烧饼
c.泰州干丝
d.高港羊肉
（2）背团色泽翠润，制作时菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的 过滤
操作。
（3）泰州老街的青砖黛瓦诉说着泰州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，高温下 CO
将红砖中的 Fe O 转化为 Fe O 和 CO 而形成青砖。该转化的化学方程式为
2 3 3 4 2
高温
3Fe 2 O 3 +CO ¯ 2Fe 3 O 4 +CO 2 。
❑
（4）位于姜堰的“江苏双登”是国内最大的蓄电池研发基地。使用双登蓄电池给电瓶
车供电时，其能量转换形式是 化学 能转化为电能。车间用6吨溶质质量分数为
98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为30%的稀硫酸，理论上需水为 13. 6 吨。
【分析】（1）根据物质的组成、离子符号的写法、食物中富含的营养素来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据化学反应中的能量转化以及溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）①由题意可知，鱼饼营养成分的含量为：钙、磷、铁，鱼饼中的
“钙、磷、铁、”应理解为元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中；
②氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，符号为Cl﹣；
③A.姜堰猕猴桃 是水果，含有丰富维生素；a符合题意；
B.黄桥烧饼 由小麦粉制成，小麦粉含大量淀粉，即糖类物质；b不符合题意；
C.泰州干丝的原料是豆腐干，含有大量蛋白质；c 不符合题意；
第20页（共27页）D.高港羊肉含有大量蛋白质。d不符合题意。
（2）过滤是指分离悬浮在气体或液体中的固体物质颗粒的一种操作，所以菜渣与菜汁
分离采用的方法类似于化学实验中的过滤操作。
高温
（3）高温下 CO 能将 Fe 2 O 3 转化为 Fe 3 O 4 和 CO 2 ，化学方程式为 3Fe 2 O 3 +CO ¯
❑
2Fe O +CO 。
3 4 2
（4）蓄电池给电瓶车供电时，其能量转换形式为化学能转化为电能。
设理论上需水的质量为x。
6t×98%＝（6t+x）×30%，解得：x＝13.6t。
故答案为：（1）①c；
②Cl﹣；
③a；
（2）过滤；
高温
（3）3Fe 2 O 3 +CO ¯ 2Fe 3 O 4 +CO 2 ；
❑
（4）化学；13.6。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一。
17．（13分）如图为同学们用大理石和稀盐酸制备二氧化碳并进行的性质实验。
（1）仪器a的名称为 长颈漏斗 。
（2）A装置中发生的反应的方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。有同学
3 2 2 2
认为可以用G装置代替A装置，G装置的优点为 可控制反应的发生与停止 。若用
第21页（共27页）MnO
2
A装置制取氧气，发生反应的方程式为 2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑ 。
❑
（3）查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳、水、氯化氢发生反应，反应方程式为：
2Na O +2CO ＝ 2Na CO +O ； 2Na O +2H O ＝ 4NaOH+O ↑ ； 2Na O +4HCl ＝
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2
4NaCl+2H O+O ↑。
2 2
①装置B中反应的方程式为 NaHCO +HCl ＝ NaCl+H O+CO ↑ ；观察到装置C中
3 2 2
无白色沉淀 现象，则证明氯化氢已经除尽；检验F中收集到的气体的方法为 带火
星的木条伸入瓶中，木条复燃，则为氧气 。
②小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行如下实验：
操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无 过氧化钠 ，该操作中玻璃棒的作用为
加速溶解 ；足量试剂M的化学式可以为 BaC l ，其作用是 除尽碳酸钠 ；根
2
据以上现象可判断反应后装置D中固体的成分为 N a CO 、 NaOH （写化学式）。
2 3
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，G装置由于多孔隔板和开
关的存在，G装置可控制反应的发生与停止；用A装置制取氧气药品应是过氧化氢溶液
和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，进行分析；
（3）根据装置B中饱和碳酸氢钠溶液与盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水、二
氧化碳，硝酸银溶液与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，过氧化钠与水反应生成氧气，
碳酸钠与氯化钡等反应生成碳酸钡沉淀，进行分析。
【解答】解：（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）A装置中发生的反应是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方
程式CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；G装置由于多孔隔板和开关的存在，G装置可
3 2 2 2
控制反应的发生与停止；用A装置制取氧气药品应是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化
第22页（共27页）MnO
2
氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，化学方程式为2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑。
❑
（3）①装置B中饱和碳酸氢钠溶液与盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧
化碳，化学方程式NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑；由于硝酸银溶液与氯化氢反应生
3 2 2
成氯化银白色沉淀，所以观察到装置C中不再产生白色沉淀，证明氯化氢已经除尽；根
据题意可知，F中收集到的气体是氧气，所以检验F中收集到的气体的方法是带火星的
木条伸入瓶中，木条复燃，则为氧气。
②由于过氧化钠与水反应生成氧气，所以操作I中加水溶解无气泡，说明固体中无过氧
化钠；该操作中玻璃棒的作用为加速溶解。由于碳酸钠与氯化钡等反应生成碳酸钡沉淀，
所以为了除尽碳酸钠足量试剂M可以是氯化钡、氯化钙、硝酸钡、硝酸钙等。由于溶
液在加足量试剂M产生沉淀，说明D中含有碳酸钠；滤液中滴加无色酚酞，无色酚酞
变红，说明的中还有氢氧化钠。
故答案为：（1）长颈漏斗；
MnO
2
（2）CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；可控制反应的发生与停止；2H 2 O 2 ¯
❑
2H O+O ↑；
2 2
（3）①NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑；无白色沉淀；带火星的木条伸入瓶中，木
3 2 2
条复燃，则为氧气；
②过氧化钠；加速溶解；BaCl ；除尽碳酸钠；Na CO 、NaOH。
2 2 3
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再
检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18．（7分）A～H为初中化学常见物质，黑色固体A和B反应生成C和D，A中两种元素
的质量比为4：1，B为胃酸的主要成分，D通电后生成气体G和气体H，D和E化合生
成F，E常用作食品干燥剂。
（1）A的化学式为 CuO ；E的俗称为 生石灰 ；F的用途为 改良酸性土壤
。
通电
（2）写出D转化为G和H的方程式 2H 2 O ¯ 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 。
❑
（3）A～H 中有两种物质能发生中和反应，化学方程式为 Ca （ OH ） +2HCl ＝
2
第23页（共27页）CaCl +2H O 。
2 2
（4）过量的锌粒放入C的溶液中，充分反应后过滤，滤渣中加入过量 B溶液现象为
有固体剩余，产生气泡 。
【分析】黑色固体A中两种元素的质量比为4：1，则A是氧化铜；B为胃酸的主要成
分，说明B是盐酸；D通电后生成气体G和气体H，则D是水；E常用作食品干燥剂，
E是氧化钙，俗称为生石灰；D和E化合生成F，则F为氢氧化钙；A和B反应生成C
和D，则C是铜盐溶液。以上答案带入原文，验证正确无误。
【解答】解：（1）A是氧化铜，化学式为CuO；E是氧化钙，俗称为生石灰；F为氢氧
化钙，F的用途为改良酸性土壤等。
（2）D是水，D通电后生成气体G和气体H，D转化为G和H，即水通电生成氢气和
通电
氧气。化学方程式2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑；
❑
（3）A～H中有两种物质能发生中和反应，即酸和碱的反应，B是盐酸，是酸，F为氢
氧化钙，是碱，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。化学方程式 Ca（OH） +2HCl＝
2
CaCl +2H O。
2 2
（4）C是铜盐溶液，所以过量的锌粒放入C的溶液中，充分反应后过滤，滤渣是剩余
的锌和生成的铜，B是盐酸，滤渣中加入过量B溶液，锌与盐酸反应生成氢气，铜不与
盐酸反应，所以滤渣中加入过量B溶液现象为有固体剩余，产生气泡。
故答案为：（1）CuO；生石灰；改良酸性土壤；
通电
（2）2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑；
❑
（3）Ca（OH） +2HCl＝CaCl +2H O；
2 2 2
（4）有固体剩余，产生气泡。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然
后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
19．（13分）同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的
导热 性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 铁在潮湿的空气中易生锈 。
第24页（共27页）探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过
水，其理由为 羟基氧化铁中有氢元素和氧元素 。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H S，并获得S，原理如下。
2
H 2 S 空气
FeOOH → Fe
2
S 3⋅H
2
O → FeOOH+S
过程1 过程2
与氢氧化钠溶液吸收H S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 节约资源 ，过程
2
2中化合价发生变化的元素为 硫 。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
△
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO 3 +O 2 ¯ 2Fe 2 O 3 +4CO 2 ，它可以做阻燃
❑
剂的原因为 消耗氧气 、 隔绝空气 。
（5）FeCO 的制备
3
某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO 与NH HCO 反应制取FeCO 。
4 4 3 3
实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K 、K ，关闭K 制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
1 3 2
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO 沉淀；
3
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关 K （选填“K ”“K ”或“K ”），并关闭其他开关，反应
2 1 2 3
过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 碳酸氢铵受热易分解 。
（6）FeCO 的含量测定
3
第25页（共27页）兴趣小组同学为确定某样品中FeCO 的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。
3
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间N 的目的为 使产生的二氧化碳被 F 完全吸收 。
2
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO 的质量为 2.32g ？
3
（写出计算过程）
③如果去掉装置G，会使实验结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】（1）根据铁具有良好的导热性，铁在潮湿的空气中易生锈进行分析；
（2）根据羟基氧化铁中有氢元素和氧元素进行分析；
（3）根据FeOOH除去硫化氢与氢氧化钠溶液吸收H S气体相比，具有可循环或节约资
2
源或成本低等优点，化合物中正负化合价代数和为0进行分析；
（4）根据碳酸亚铁在空气中受热发生的反应化学方程式进行分析；
（5）根据碳酸氢铵受热易分解，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右进行分析；
（6）根据使产生的二氧化碳被 F 完全吸收，反应结束后，缓缓通一段时间 N ，
2
FeCO +H SO ＝FeSO +H O+CO ↑，如果去掉装置G，空气中的二氧化碳会进入F装置，
3 2 4 4 2 2
进行分析。
【解答】解：（1）铁釜由铁制成，由于铁具有良好的导热性，所以取盐井水“入于釜
中煎炼顷刻结盐”。由于铁在潮湿的空气中易生锈，所以生活中，铁粉常用作脱氧剂。
（2）由于羟基氧化铁中有氢元素和氧元素，证明火星表面曾经存在过水。
（3）FeOOH除去硫化氢与氢氧化钠溶液吸收H S气体相比，具有可循环或节约资源或
2
成本低等优点。在过程2的反应物Fe
2
S 3⋅H
2
O中铁是+3价，根据化合物中正负化合价代
数和为0的规则，得出硫元素是﹣2价；生成物单质硫的化合价是0。所以过程2中化合
价发生变化的元素为硫。
（4）根据碳酸亚铁在空气中受热发生的反应化学方程式可以看出，由于该反应的反应
物中需要氧气，所以该反应消耗氧气；又由于生成物中由二氧化碳，所以该反应能隔绝
第26页（共27页）空气。即碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因为消耗氧气、隔绝空气等。
（5）步骤c中应打开开关K ，并关闭其他开关，A装置内压强增大，将A中溶液压入
2
B中。由于碳酸氢铵受热易分解，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右。
（6）①为使产生的二氧化碳被F完全吸收，反应结束后，缓缓通一段时间N 。
2
②设碳酸亚铁的质量为x，
FeCO +H SO ＝FeSO +H O+CO ↑
3 2 4 4 2 2
116 44
x 0.88g
116 x
=
44 0.88g
x＝2.32g。
③如果去掉装置G，空气中的二氧化碳会进入F装置，会使实验结果偏大。
故答案为：（1）导热；铁在潮湿的空气中易生锈；
（2）羟基氧化铁中有氢元素和氧元素；
（3）节约资源；硫；
（4）消耗氧气；隔绝空气；
（5）K ；碳酸氢铵受热易分解；
2
（6）①使产生的二氧化碳被F完全吸收；
②2.32g；
③偏大。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查
化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
第27页（共27页）
