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2022年江苏省徐州市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2分）化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（ ）
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
2．（2分）在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是（
）
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．干冰放置在空气中有白雾出现
D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
3．（2分）化学就在我们身边。下列做法合理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．用浓硫酸作食品干燥剂
D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
4．（2分）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
5．（2分）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（ ）
第1页（共18页）A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
6．（2分）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即
可构成化学电池。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为Zn+CuSO ═Cu+ZnSO
4 4
7．（2分）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（ ）
A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
8．（2分）生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是（
）
A．二氧化氯（ClO ）由1个氯原子和1个氧分子构成
2
B．次氯酸钙[Ca（ClO）]中氯元素的化合价为+1价
2
C．正丙醇（C H O）的相对分子质量为60g
3 8
D．过氧乙酸（C H O ）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
2 4 3
9．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石 向混合物
灰中的石 中滴加稀
灰石 盐酸
第2页（共18页）B 验证纸张 将纸张燃
中含有碳 烧产生的
元素 气体通入
澄清石灰
水
C 证明白醋 向白醋中
显酸性 滴入紫色
石蕊试液
D 检验面包 向面包表
中是否含 面滴加碘
有淀粉 水
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）A～E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转
化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大
理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是（ ）
A．E的化学式为O
2
B．D和E可以相互转化
C．A一E可通过光合作用来实现
D．B→C属于中和反应
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾
（1）沼气和天然气的主要成分是 。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 。
（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 。
（4）净水器中用于吸附有色物质的是 。
（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 。
12．（4分）水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 作用。
（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：
。
第3页（共18页）（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰
水，是因为氢氧化钙 （填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
13．（5分）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用
石英砂（主要成分为SiO ）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
2
（1）单质硅属于 （填“无机”或“合成”或“复合”）材料。
（2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途： 。
（3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 。
（4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 。
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（11分）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室制取氧气有多种方法：
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气，检验是否集满
的方法是 （写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO 混合制取氧气，反应后通过 、洗涤、干燥等操作回收
2
MnO 。
2
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选择的装置组合是 （填字
母），其中 （填仪器名称）用来添加稀盐酸。
（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，
稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是 。
第4页（共18页）②当氧气浓度变为 %时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 。
15．（10分）含有铵根离子（NH +）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
4
【了解组成】
（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为 ，则它表示的物质是 （填化学
式）。
（2）碳酸氢铵的化学式为NH HCO ，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则
4 3
该碳酸氢铵样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
（1）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH +和 （填离子符号）。
4
（2）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵
与硫酸铵的最简便方法是 。
（3）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出
加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式： 。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那
么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟：
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，
再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
第5页（共18页）（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水
的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
（1）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下 。
（2）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的NaHCO 溶液处理。现用5g的
3
NaHCO 配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 g。
3
（2）某小苏打样品中混有少量Na CO ，为了测定样品中NaHCO 的质量分数，取10.0g样
2 3 3
品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g，NaHCO 受热分解的化学方程式为
3
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。求该样品中NaHCO 的质量分数。（写出计算过
3 2 3 2 2 3
程）
第6页（共18页）2022年江苏省徐州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2分）化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（ ）
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
【解答】A、碳中和是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，
达到相对零排放。我国科学家利用二氧化碳合成淀粉，消耗了二氧化碳，有助于推进碳中
和，故选项正确；
B、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，可用水制取，原料来源广，燃烧热值高，是理想的燃
料，故选项正确；
C、钛合金材料具有强度高、硬度大、密度小、耐腐蚀等特性，故选项正确；
D、化石燃料应该合理开采与利用，不可加大开发，故选项错误。
故选：D。
2．（2分）在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是（
）
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．干冰放置在空气中有白雾出现
D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
【解答】解：A、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错
误。
C、干冰升华吸热，使温度降低，干冰放置在空气中有白雾出现，故选项说法正确。
D、铜片加入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2分）化学就在我们身边。下列做法合理的是（ ）
第7页（共18页）A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．用浓硫酸作食品干燥剂
D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
【解答】解：A、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，说法
正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，说法错误；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸作食品干燥剂，说法错误；
D、铁锈不溶于水，也不与自来水反应，因此不能用自来水除去铁制品表面的铁锈，说法错
误。
故选：A。
4．（2分）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【解答】解：A、不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量，用搅拌的方法不能增大氯化钠在水中的溶解度，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，
溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾
63.9g，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶
质质量不一定相等，故选项说法错误。
D、硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，可能是不饱和溶液，则将硝酸钾溶液由40℃降温至
第8页（共18页）20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2分）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
【解答】解：A、催化剂在化学反应后质量不变，故选项说法错误。
B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步
被氧化，故选项说法正确。
C、硬水煮沸后，水中可溶性钙、镁离子减少，硬水煮沸后导电能力通常会减弱，故选项说
法错误。
D、空气液化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2分）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即
可构成化学电池。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为Zn+CuSO ═Cu+ZnSO
4 4
【解答】解：A、实验过程中通过电子的转移，将化学能转化为电能，故A正确；
B、反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：
Zn+CuSO ＝ZnSO +Cu
4 4
65 64
所以反应后烧杯中溶液的质量变大，故B错误；
第9页（共18页）C、反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性大于铜，故C正确；
D、该反应过程中涉及的反应为：Zn+CuSO ═Cu+ZnSO ，故D正确。
4 4
故选：B。
7．（2分）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（ ）
A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底
部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项
说法正确。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，不能检验氢氧化
钠溶液是否变质，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH，故选项说法正确。
故选：C。
8．（2分）生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是（
）
A．二氧化氯（ClO ）由1个氯原子和1个氧分子构成
2
B．次氯酸钙[Ca（ClO）]中氯元素的化合价为+1价
2
C．正丙醇（C H O）的相对分子质量为60g
3 8
D．过氧乙酸（C H O ）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
2 4 3
【解答】解：A、二氧化氯（ClO ）由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子
2
和2个氧原子构成得，其中不含氧分子，说法错误；
B、钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设Ca（ClO）中氯元素的化合价是a，根据在化合物中
2
正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2a+（﹣2）×2＝0，则a＝+1价，说法正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，说法错误；
D、过氧乙酸（C H O ）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，说
2 4 3
法错误。
第10页（共18页）故选：B。
9．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中的石灰石 向混合物中滴加稀盐酸
B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C 证明白醋显酸性 向白醋中滴入紫色石蕊试液
D 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、石灰石、生石灰均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化
碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明纸张中一定含有碳元素，
故选项实验方案能达到实验目的。
C、向白醋中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液变红色，则证明白醋显酸性，故选项实验方
案能达到实验目的。
D、向面包表面滴加碘水，淀粉遇碘变蓝色，检验面包中是否含有淀粉，故选项实验方案能
达到实验目的。
故选：A。
10．（2分）A～E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转
化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大
理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是（ ）
A．E的化学式为O
2
B．D和E可以相互转化
C．A一E可通过光合作用来实现
D．B→C属于中和反应
【解答】解：A～E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，其中，B俗称纯碱，则
B是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙
第11页（共18页）和氢氧化钠，A通常为气体，且A可以生成碳酸钙和碳酸钠，因此A是二氧化碳；E是一
种单质，且A～E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，二氧化碳通过光合作
用可以生成氧气，故E是氧气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与
盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水在通电条件下生成氢气和氧气，A、C都可以生成
D，D可以生成氧气，故D是水；代入框图，验证合理；
A、根据以上分析，E为氧气，化学式为O ，正确；
2
B、根据以上分析，D是水，E为氧气，可以相互转化，正确；
C、根据以上分析，A是二氧化碳，E为氧气，可通过光合作用来实现，正确；
D、根据以上分析，中和反应是酸和碱生成盐和水，B是碳酸钠，C是碳酸钙，碳酸钠和氢
氧化钙反应生成碳酸钙吃和氢氧化钠，碳酸钠属于盐，因此不属于中和反应，错误；
故选：D。
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾
（1）沼气和天然气的主要成分是 ⑥ 。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ③ 。
（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 ⑤ 。
（4）净水器中用于吸附有色物质的是 ④ 。
（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 ① 。
【解答】解：（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷；故答案为：⑥。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是磁铁矿；故答案为：③。
（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质；故答案为：⑤。
（4）净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，因为活性炭具有吸附性，故答案为：④。
（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是碳酸钠；故答案为：①。
12．（4分）水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。
（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：
2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰
水，是因为氢氧化钙 微溶 （填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
第12页（共18页）【解答】解：（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用；故答
案为：乳化；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑；故答
2 2 2
案为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水；故答案为：
微溶。
13．（5分）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用
石英砂（主要成分为SiO ）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
2
（1）单质硅属于 无机 （填“无机”或“合成”或“复合”）材料。
（2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途： 冶炼金属 。
（3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 C l 。
2
（4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 SiC l +2H Si+4HCl 。
4 2
【解答】解：（1）单质硅属于无机材料；故答案为：无机；
（2）过程①发生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳具
有可燃性和还原性，因此可用作燃料或冶炼金属；故答案为：冶炼金属；
（3）从流程图可以看出，过程②是硅和X的生成物为SiCl ；化合反应的特征是“多变
4
一”，因此参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl ；故答案为：Cl ；
2 2
（4）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，过程③发生的
是置换反应，因此为氢气和四氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为
SiCl +2H Si+4HCl；故答案为：SiCl +2H Si+4HCl。
4 2 4 2
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（11分）请根据下列实验装置图回答问题。
第13页（共18页）（1）实验室制取氧气有多种方法：
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑或 2KMnO
3 2 4
K MnO +MnO +O ↑ 。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 将带火
2 4 2 2
星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 （写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO 混合制取氧气，反应后通过 过滤 、洗涤、干燥等操作回
2
收MnO 。
2
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，选择
3 2 2 2
的装置组合是 BE （填字母），其中 分液漏斗 （填仪器名称）用来添加稀盐酸。
（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，
稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是 与氧气接触 。
②当氧气浓度变为 15. 3 %时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 氮气 。
【解答】解：（1）①A装置适合固体加热的反应，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取
氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧
第14页（共18页）气，反应的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰
3 2
酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用装置E
4 2 4 2 2
向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火
星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
②用过氧化氢溶液和MnO 混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所
2
以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO ；
2
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸
钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；该反应物为固体和液体，反应条件是常温，该反应的发生装置选B，由
2 2 2
于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气
法，收集装置应选择E；分液漏斗用于添加稀盐酸；
（3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡
烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；
③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛
熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
故答案为：（1）①2KClO 2KCl+3O ↑或2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
3 2 4 2 4 2 2
将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
②过滤；
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；BE；分液漏斗；
3 2 2 2
（3）①与氧气接触；
②15.3%；
③氮气。
15．（10分）含有铵根离子（NH +）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
4
【了解组成】
第15页（共18页）（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为 ，则它表示的物质是 NH Cl （ 填化
4
学式）。
（2）碳酸氢铵的化学式为NH HCO ，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则
4 3
该碳酸氢铵样品属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
（1）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH +和 H + （填离子符号）。
4
（2）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵
与硫酸铵的最简便方法是 闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵
。
（3）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出
加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式： （ NH ） SO +2NaOH
4 2 4
Na SO +2NH ↑ +2H O 。
2 4 3 2
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那
么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟：
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，
再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 挥发性 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 大 。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水
第16页（共18页）的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
（1）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下 氯化氢的密
度大于氨气的密度 。
（2）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 氯化氢与氨气反应放热 。
【解答】解：【了解组成】（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为 ，则它表示的物
质是NH Cl；
4
（2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为 ≈17.7%≠21.8%，说明该碳酸氢铵样品属
于混合物；
【比较性质】（1）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH +和H+；
4
（2）碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，氨气有刺激性气味，则常温下鉴别碳酸氢铵
与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵；
（3）加热条件下硫酸铵与烧碱反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为（NH ）
4
SO +2NaOH Na SO +2NH ↑+2H O；
2 4 2 4 3 2
【进行实验】（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有
挥发性；
（2）浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢分子不断运动，浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，
氯化氢分子和氨气分子接触发生反应，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨气分子
运动速率大于氯化氢分子，氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，故
相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越大；
【拓展延伸】（1）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下氯化
氢的密度大于氨气的密度；
（2）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。
故答案为：【了解组成】（1）NH Cl；
4
（2）混合物；
【比较性质】（1）H+；
（2）闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵；
（3）加热条件下硫酸铵与烧碱反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为（NH ）
4
第17页（共18页）SO +2NaOH Na SO +2NH ↑+2H O；
2 4 2 4 3 2
【进行实验】（1）挥发性；
（2）大；
【拓展延伸】（1）氯化氢的密度大于氨气的密度；
（2）氯化氢与氨气反应放热。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的NaHCO 溶液处理。现用5g的
3
NaHCO 配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 12 0 g。
3
（2）某小苏打样品中混有少量Na CO ，为了测定样品中NaHCO 的质量分数，取10.0g样
2 3 3
品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g，NaHCO 受热分解的化学方程式为
3
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。求该样品中NaHCO 的质量分数。（写出计算过
3 2 3 2 2 3
程）
【解答】解：（1）用5g的NaHCO 配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是
3
﹣5g＝120g；
（2）设样品中NaHCO 的质量分数为x
3
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
168 44
10.0gx 2.2g
x＝84%
答：样品中NaHCO 的质量分数为84%。
3
故答案为：（1）120；
（2）84%。
第18页（共18页）
