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2019年四川省达州市中考化学试卷
一、选择题：每小题3分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（3分）下列物质用途中，主要利用了其化学性质的是（ ）
A．活性炭吸附冰箱里的异味
B．食醋清洗热水壶内的水垢
C．干冰用于人工降雨
D．铜丝制作导线
2．（3分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A． 电解水实验 B． 测定空气中氧
气的含量
C． 检查装置的气密性 D． 区分硬水和软水
3．（3分）化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的
主要成分是硬脂酸钠（C H COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是（ ）
17 35
A．硬脂酸钠是由五种元素组成的
B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的
C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35
D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
4．（3分）图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列说
法中错误的是（ ）
第1页（共27页）A．甲是SO
2
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
D．化学反应前后，原子种类、数目均不变
5．（3分）总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与健康
用洗洁精清洗油污 人体缺铁会导致骨质疏松
用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 不能用甲醛浸泡海产品
① ①
② C．化学与安全 ② D．化学与资源
鉴别化学药品时可以品尝味道 有计划、合理地开采各种矿产资源
点燃可燃性气体前一定要验纯 淡水资源是取之不尽、用之不竭
① ①
A．A② B．B C．②C D．D
6．（3分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
2
B MnO 和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
2
C O （H O） 检验 通入无水硫酸铜，观察现象
2 2
D HCl（H SO ） 除杂 加入过量的BaCl 溶液，过滤
2 4 2
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）现有Fe O 和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物
2 3
2.4g，将生成的CO 气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数
2
值为（ ）
A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8
8．（3分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
第2页（共27页）A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B． 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢
氧化钠溶液
C． 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸
至过量
D． 在密闭容器中，引燃镁条
二、填空题（本题6个小题，共28分．化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．（4分）用化学用语填空：
（1）两个碳原子 。
（2）铵根离子 。
（3）最简单的有机物 。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价 。
10．（3分）根据如图提供的信息，请回答下列问题：
第3页（共27页）（1）甲图中碘的相对原子质量为 。
（2）图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（3）图A、B、C、D中，共有 种元素。
11．（7分）化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 （用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 （填
“高”或“低”）
（3）“灯影牛肉”是达州的一张美食名片，其牛肉中主要含有的营养物质是 （填
字母序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续
使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH OH+3X+4NaOH═2Na CO +6H O．其
3 2 3 2
中X的化学式为 。
（5）人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某
液化石油气中含有丙烯，其化学式为C H ．小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容
3 6
器中点燃，恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量8.8g，一氧化碳的质量2.8g，那么生成
水的质量 g，写出该反应的化学方程式 。
12．（4分）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
1
第4页（共27页）（2）t ℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
2
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
（4）t ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯
1
中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
13．（5分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将
铁锈除去，其反应方程式是 。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的
混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
滤渣中一定含有的金属是 。
①滤液中一定含有的阳离子是 。
14．②（5分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或
几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。（“﹣”表示相连的两种物质能
发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件
已省略，请回答下列问题：
（1）B物质的化学式 。
（2）A物质的用途 （答一点即可）。
（3）请写出E→C+D的化学方程式 。
（4）D生成C属于 反应（填基本反应类型）。
三、实验探究题（本题2个小题，共16分．化学方程式每个2分，其余每空1分）
15．（8 分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
第5页（共27页）（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 （填字母序号）。若改用图1
装置收集氧气，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为
；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后做出如
下猜想：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】
小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量石灰水于试管中， 猜想A不成立
并向试管中滴加几滴无色酚
① 酞试液，振荡
将生成的气体通入 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立
溶液中
②
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na CO +CO +H O＝2NaHCO
2 3 2 2 3
【拓展延伸】
如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 B→
→ →C（填字母序号）。
16．（8分）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
第6页（共27页）请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的
大烧杯中，充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是
①（指示剂除外），可能含有的溶质是 。
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
②【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验
过程中产生该白色沉淀的化学方程式 （写一个即可）。
四、计算题（本大题只有一个小题，共7分）
17．（7分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际
生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的
烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所
示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
第7页（共27页）（2）该样品混合物中碳酸钠的质量 g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶
质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。
第8页（共27页）2019 年四川省达州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题3分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（3分）下列物质用途中，主要利用了其化学性质的是（ ）
A．活性炭吸附冰箱里的异味
B．食醋清洗热水壶内的水垢
C．干冰用于人工降雨
D．铜丝制作导线
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、活性炭吸附冰箱里的异味，吸附性属于物理性质；故选项错误；
B、食醋清洗热水壶内的水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质；故选项正确；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
D、铜丝制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、食醋、干冰、铜的
性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填
空题中。
2．（3分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A． 电解水实验 B． 测定空气中氧
气的含量
第9页（共27页）C． 检查装置的气密性 D． 区分硬水和软水
【分析】A、根据电解水的实验现象、进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物
质为非气态。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源
负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项实验能达到实验
目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强
差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气，故选项实验能达到实验目的。
D、区分硬水和软水，可向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是
软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
3．（3分）化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的
主要成分是硬脂酸钠（C H COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是（ ）
17 35
A．硬脂酸钠是由五种元素组成的
B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的
C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35
D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
【分析】A、根据硬脂酸钠化学式的含义，进行分析判断。
第10页（共27页）B、根据硬脂酸钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，故选项说法错误。
B、硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、
2个氧原子和1个钠原子构成的，故选项说法错误。
C、硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为（12×18）：（1×35）≠18：35，故选项说法错误。
D、硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（12×18）：（1×35）：（16×2）：（23×1）＝216：
35：32：23，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
4．（3分）图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列说
法中错误的是（ ）
A．甲是SO
2
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
D．化学反应前后，原子种类、数目均不变
【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根
据其意义分析判断。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方
第11页（共27页）程式是：2SO +O 2SO 。
2 2 3
A．由上述可知，甲是SO ，故正确；
2
B．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确；
C．由上图可知，反应中，甲、乙物质的分子个数比为2：1：，故错误；
D．由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，故正确。
故选：C。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分
子，不同原子构成的分子为化合物分子。
5．（3分）总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与健康
用洗洁精清洗油污 人体缺铁会导致骨质疏松
用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 不能用甲醛浸泡海产品
① ①
② C．化学与安全 ② D．化学与资源
鉴别化学药品时可以品尝味道 有计划、合理地开采各种矿产资源
点燃可燃性气体前一定要验纯 淡水资源是取之不尽、用之不竭
① ①
A．A② B．B C．②C D．D
【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；
B．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
C．根据化学与生活、生产安全来分析；
D．根据资源的合理利用分析。
【解答】解：A、 洗洁精对油污具有乳化作用，可以用洗洁精清洗油污，说法正确； 羊毛
属于蛋白质灼烧①有烧焦羽毛气味，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，故②可用灼
烧的方法区分羊毛和涤纶，说法正确；故A归纳总结完全正确；
B、 人体缺铁引起贫血，缺钙引起骨质疏松或佝偻病，人体缺铁会导致骨质疏松说法错
误；①甲醛有毒，能使蛋白质变性，故不能用甲醛浸泡海产品说法正确；故B归纳总结不完
全正确；
C、 在实验室不得尝任何药品的味道，故鉴别化学药品时可以品尝味道说法错误； 点
燃可①燃性气体前一定要验纯说法正确；故C归纳总结不完全正确； ②
D、 矿产资源属于不可再生资源，故有计划、合理地开采各种矿产资源说法正确； 地
球上①的总水储量虽然很大，但淡水很少，水循环系统使水的总量保持不变，但淡水的②量却
第12页（共27页）在不断减少，故淡水资源是取之不尽、用之不竭说法错误；故D归纳总结不完全正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法
是正确快捷解答此类题的关键。
6．（3分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO 区分 将气体分别通入澄
2
清石灰水中，观察现
象
B MnO 和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固
2
体并烘干；蒸发滤液
C O （H O） 检验 通入无水硫酸铜，观
2 2
察现象
D HCl（H SO ） 除杂 加入过量的BaCl 溶
2 4 2
液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才
能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
C、根据无水硫酸铜遇水变蓝色，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质。 ①
【②解答】解：A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，可以鉴
别，故选项能达到实验目的。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰；蒸
发滤液分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。
C、无水硫酸铜遇水变蓝色，可以检验氧气中是否含有水蒸气，故选项能达到实验目的。
D、H SO 能与过量的BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的
2 4 2
杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．（3分）现有Fe O 和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物
2 3
第13页（共27页）2.4g，将生成的CO 气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数
2
值为（ ）
A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜
和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；
设二氧化碳质量为x，
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O，
2 2 3 2
44 100
x 5.0g
＝ ，
x＝2.2g，
混合物中氧元素质量：2.2g× ÷2＝0.8g，
W＝2.4+0.8＝3.2，
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
8．（3分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
第14页（共27页）B． 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢
氧化钠溶液
C． 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸
至过量
D． 在密闭容器中，引燃镁条
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠；
酸和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气；
镁燃烧生成氧化镁。
【解答】解：A、向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生
成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH减小直至小于7，该选项对应关系正确；
B、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀
盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系
正确；
C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、在密闭容器中，引燃镁条，镁燃烧生成氧化镁，容器中镁元素质量不变，该选项对应关
系正确。
故选：C。
第15页（共27页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题6个小题，共28分．化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．（4分）用化学用语填空：
（1）两个碳原子 2C 。
（2）铵根离子 NH + 。
4
（3）最简单的有机物 CH 。
4
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价 （ OH ） 。
3
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故两个碳原子表示为：2C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为NH +。
4
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH 。
4
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号
和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铁中铁元素的化合价可表示为： （OH）。
3
故答案为：
（1）2C；
（2）NH +；
4
（3）CH ；
4
（4） （OH） 。
3
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书
写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
第16页（共27页）10．（3分）根据如图提供的信息，请回答下列问题：
（1）甲图中碘的相对原子质量为 126. 9 。
（2）图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是 A （填字母序号）。
（3）图A、B、C、D中，共有 三 种元素。
【分析】（1）根据由元素周期表中提供的碘元素的部分信息进行分析；
（2）根据最外层电子的特征进行分析；
（3）根据核内质子数决定元素的种类进行分析。
【解答】解：（1）由元素周期表中提供的碘元素的部分信息可知碘的相对原子质量为
126.9；
（2）最外层电子达到8个时，是一种稳定状态 结构，图A、B、C、D中，具有稳定结构的原
子是A；
（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和C核内质子数相同，属于同一种元
素，图中共表示3种元素。
故答案为：
（1）126.9；
（2）A；
（3）三。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义、元素周期表的理解，明确粒
子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
11．（7分）化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 分子是在不断运动的 （用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 低 （填
“高”或“低”）
（3）“灯影牛肉”是达州的一张美食名片，其牛肉中主要含有的营养物质是 B （填字
母序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续
第17页（共27页）使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH OH+3X+4NaOH═2Na CO +6H O．其
3 2 3 2
中X的化学式为 O 。
2
（5）人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某
液化石油气中含有丙烯，其化学式为C H ．小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容
3 6
器中点燃，恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量8.8g，一氧化碳的质量2.8g，那么生成
水的质量 5. 4 g，写出该反应的化学方程式 C H +4O 2CO +CO+3H O 。
3 6 2 2 2
【分析】（1）根据分子的性质进行分析；
（2）根据合金的性质进行分析；
（3）根据牛肉所含的营养素进行分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据质量守恒定律及化学式进行相关的计算。
【解答】解：（1）酒香不怕巷子深”的原因是酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩
散，使人们闻到酒香；
（2）一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，所以保险丝（武德合金）比组成它的纯金
属的熔点低；
（3）牛肉中主要含有的营养物质是蛋白质；
（4）在2CH OH+3X+4NaOH═2Na CO +6H O中，生成物中：C个数2个；H个数12个；
3 2 3 2
Na个数4个；O个数12个；反应物：C个数2个；H个数12个；Na个数4个；O个数6个；
一个X含有O个数2个，X的化学式为：O ；
2
（5）生成水的质量为：4.2g+12.8g﹣8.8g﹣2.8g＝5.4g；反应的化学方程式为可表示为：
aC H +bO cCO +dCO+eH O，
3 6 2 2 2
42a：32b：44c：28d：18e＝4.2g：12.8g：8.8g：2.8g：5.4g；a：b：c：d：e＝1：4：2：1：3；化学方程
式为：C H +4O 2CO +CO+3H O。
3 6 2 2 2
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）低；
（3）B；
第18页（共27页）（4）O ；
2
（5）5.4 C H +4O 2CO +CO+3H O。
3 6 2 2 2
【点评】本题考查了分子的性质、质量守恒定律、六大营养素的食物来源、以及化学方程式
的书写等知识，熟悉相应知识是解决本题的关键。
12．（4分）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 B 。
1
（2）t ℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 7 5 g。
2
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 降温结晶 。
（4）t ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯
1
中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 A ＞ C
。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）t ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种
1
物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
（2）t ℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得
2
溶液的质量是75g；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物
质，可采用的结晶方法是降温结晶；
（4）t ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯
1
中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C物质的溶解度减小，所以A、C
第19页（共27页）溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞C。
故答案为：（1）B；
（2）75g；
（3）降温结晶；
（4）A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（5分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 氧气和水 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫
酸将铁锈除去，其反应方程式是 F e O +3H SO ═ F e （ SO ） +3H O 。
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的
混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
滤渣中一定含有的金属是 银、铜 。
①滤液中一定含有的阳离子是 镁离子和锌离子 。
②【分析】（1）根据铁锈蚀的条件、铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析解答。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO ）溶液反应；将一定质量的锌粉
3 2
放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO 溶液反应生成硝酸锌溶
3
液和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO ）溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，
3 3 2
据此进行分析解答。
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO ）溶液反应；将一定质量的锌粉
3 2
放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO 溶液反应生成硝酸锌溶
3
液和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO ）溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，
3 3 2
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与
硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。
滤渣中一定含有的金属是银、铜。
①滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。
②故答案为：
（1）氧气和水；Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
第20页（共27页）（2） 银、铜； 镁离子和锌离子。
【点评①】本题难度不②是很大，熟练掌握金属锈蚀的条件、金属的化学性质、确定能发生的反
应是正确解答本题的关键。
14．（5分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或
几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。（“﹣”表示相连的两种物质能
发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件
已省略，请回答下列问题：
（1）B物质的化学式 CO 。
（2）A物质的用途 灭火 （答一点即可）。
（3）请写出E→C+D的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（4）D生成C属于 分解 反应（填基本反应类型）。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或
几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E会转化成D、C，D、C可以相互
转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所
以D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相互转化，所以A是二氧化碳，B是一氧化
碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种
或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E会转化成D、C，D、C可以相
互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，
所以D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相互转化，所以A是二氧化碳，B是一氧
化碳，经过验证，推导正确，所以B物质的化学式是CO；
（2）A物质的用途是灭火；
（3）E→C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式
第21页（共27页）为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）D生成C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应。
故答案为：（1）CO；
（2）灭火；
（3）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）分解。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（本题2个小题，共16分．化学方程式每个2分，其余每空1分）
15．（8 分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 A （填字母序号）。若改用图1装
置收集氧气，则气体应从 b 端进（填“a”或“b”）。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为
3 2 2 2
探究其原因，小组同学讨论后做出如下猜想：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】
小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量石灰水于试管中， 溶液变红色 猜想A不成立
① 第22页（共27页）并向试管中滴加几滴无色酚
酞试液，振荡
将生成的气体通入 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立
含有稀硝酸的硝酸银 溶
②
液中
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na CO +CO +H O＝2NaHCO
2 3 2 2 3
【拓展延伸】
如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→ H →
E →C（填字母序号）。
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验
结果；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石
灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把二氧化碳气体
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时需要加热，选用的发生装置是A；
若改用图1装置收集氧气，则气体应从b端进。
故填：A；b。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
【实验探究】
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变红色，说明
①溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钙；
第23页（共27页）将生成的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中，产生白色沉淀，是因为氯化氢和硝酸
②银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量石灰水于试管中， 溶液变红色 猜想A不成立
并向试管中滴加几滴无色酚
① 酞试液，振荡
将生成的气体通入含有稀 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立
硝酸的硝酸银溶液中
②
【拓展延伸】
如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→H（吸收
氯化氢气体）→E（吸收水蒸气）→C（填字母序号）。
故填：H；E。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（8分）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是 澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 C a（ OH ） +2HCl ＝ CaCl +2H O
2 2 2
。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的
大烧杯中，充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 NaC l
① 第24页（共27页）（指示剂除外），可能含有的溶质是 CaC l 。
2
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 H + 。
②【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验
过程中产生该白色沉淀的化学方程式 C a（ OH ） +Na CO ＝ CaCO ↓ +2NaOH （写一个
2 2 3 3
即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和盐酸反应无明显现象进行分析解答；
【继续探究】
根据甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色进行分析解答；
①根据乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色进行分析解答；
②【拓展延伸】
根据题干信息书写化学方程式。
【解答】解（1）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的白色沉淀，故现象为：澄清石
灰水变浑浊，有白色沉淀生成；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH） +2HCl＝
2
CaCl +2H O；
2 2
【继续探究】
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，则上层清液中一定不含有的碳酸钠、氢氧
①化钠和盐酸，一定含有氯化钠，可能含有氯化钙；
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液呈碱性，清液中一定没有氢离
②子；
【拓展延伸】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） +Na CO ＝
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：
3
CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
故答案为：
（1）澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成；
（2）Ca（OH） +2HCl＝CaCl +2H O；
2 2 2
【继续探究】
NaCl；CaCl ；
2
① 第25页（共27页）H+；
②【拓展延伸】
Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
【点评】本题主要考查酸、碱、盐之间的反应以及化学实验方案的设计与评价，根据物质的
性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。
四、计算题（本大题只有一个小题，共7分）
17．（7分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际
生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的
烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所
示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH ＜ 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（2）该样品混合物中碳酸钠的质量 10. 6 g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶
质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。
【分析】根据碳酸钠完全消耗时消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠
以及二氧化碳以及参加反应的碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：
当滴加稀盐酸至图中B点时，由于盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH＜7；
碳酸钠完全反应时消耗的盐酸的质量为100g，对应的溶质的质量为100g×7.3%＝7.3g
设该样品混合物中碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量
为z
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 117 44
x 7.3g z y
第26页（共27页）＝ ＝ ＝
x＝10.6g
y＝4.4g
z＝11.7g
当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中的溶质质量分
数为 ×100%≈18.5%
故答案为：
（1）＜；
（2）10.6；
（3）18.5%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
第27页（共27页）
