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2020年四川省成都市蒲江县鹤山初中中考化学复习试卷（5月
份）
一、选择题
1．下列各组物质的元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A．硫、硅、锡、铬 B．碳、氯、钙、硒
C．氮、氖、钠、镍 D．铝、氦、银、汞
2．对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na CO 取样，滴加无色酚酞溶液
2 3
B 除去溶液中的Na CO 加入一定量的CaCl 溶液，然后过滤
2 3 2
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl 溶液，振荡后滴加无色
2
酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准
比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
3．甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、
乙、丙、丁依次是（ ）
A．C.CO、CO 、H CO
2 2 3
B．CaO、Ca（OH） 、CaCl 、CaCO
2 2 3
C．CO、CO 、C.H CO
2 2 3
D．CaCO 、Ca（OH） 、CaCl 、CaO
3 2 2
4．下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO B．CaCO →CO
4 3 2
C．MgO→MgCl
2
D．NaOH→Na
2
SO
4
5．化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（
第1页（共40页））
A．CuCl 、Ba（OH） 、NaCl B．Na SO 、HCl、Ba（NO ）
2 2 2 4 3 2
C．KCl、HCl、Al （SO ） D．HCl、Na CO 、Na SO
2 4 3 2 3 2 4
6．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）
A．MgCO 和NaHCO B．CaCO 和Na CO
3 3 3 2 3
C．CaCO 和MgCO D．Na CO 和NaHCO
3 3 2 3 3
7．物质 X 可发生下列所示的两个反应，① X+碱→盐+H O，② X+金属氧化物→盐
2
+H O；则X可能是（ ）
2
A．CaO B．H SO C．NaOH D．CO
2 4 2
8．下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ）
A．用高锰酸钾制O 时，反应试管的管口应略向下倾斜
2
B．做铁在O 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
2
C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D．用金属和酸制H 时，可采用与制CO 相同的发生装置
2 2
9．下列反应方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH值约为5.6的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl +2Ag
2
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH） +H SO ═MgSO +2H O
2 2 4 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：H SO +FeO═FeSO +H O
2 4 4 2
10．现有下列物质的转化：H →H O、CO→CO 、CaO→Ca（OH） ．下列有关说法正确
2 2 2 2
的是（ ）
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过和单质反应实现
C．都能通过置换反应实现
D．都有元素化合价的改变
11．某校化学实验室有如下的四个药品厨，某学生用纯碱做完实验后，应将它存放在（
）
药品厨编号 甲 乙 丙 丁
已存放药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 铜、锌
A．甲中 B．乙中 C．丙中 D．丁中
12．下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
第2页（共40页）A．Cl +2NaBr═2NaCl+Br
2 2
点燃
B．2Mg+CO 2 ¯ 2MgO+C
❑
C．2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2
D．2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2
13．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应的是（ ）
A． 加热一定质量的高锰酸钾固体
B． 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C． 足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D． 向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
14．水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是（ ）
A．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子的形式存在
B．将KNO 、Ca（OH） 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
3 2
C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D．室温下将1g CaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%
15．密闭容器内有A.B.C.D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
第3页（共40页）量如下：下列说法错误的是（ ）
物 质 A B C D
反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．C物质中元素的种类，一定等于A.B.D三种物质中元素的种类
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量
数之比为1：2
二、填空题
16．浓盐酸的质量为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量为 B，则A B（填
“＞”、“＜”或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为 A，敞口放置一段时间后的质
量分数为B，则A B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，
测得其质量为B，则A B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出
锌片，测得其质量为B，则A B．
17．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
（3）向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
3
（4）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测
喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？ （写出一组即可）。
18．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引
起中毒，其化学反应原理是 （用化学方程式表示，下同）；中
毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是 。
第4页（共40页）19．在已知的碳、氢、氧、钠四种元素中，其中的 是人体中含量最多的元素；若用
它与其他一种或几种元素结合，可组成符合下列要求的物质，请写出相应的化学式。
（1）一种酸： ；
（2）一种碱： ；
（3）一种金属氧化物： ；
（4）用于人工降雨的物质： ；
（5）一种可除油污的盐： ；
（6）同时含四种元素的化合物： 。
20．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定
探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO ，并放出氢气。写出镍与稀硫
4
酸反应的化学方程式： 。
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的
活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu； 猜想② 。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO 溶液中，过一会儿取出后，却发现镍
4
片表面无明显变化。证明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO 溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni
4
的金属活动性顺序。
（5）探究完上述金属之后，他知道了铁很容易生锈的原因是铁跟 和
共同作用的结果；防止铁生锈的方法 （填写一种）。
21．如表是NaCl、NH Cl在不同温度时的溶解度。
4
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
4
（1）以上两种物质的饱和溶液中，可用降低温度的方法得到晶体的是 。
（2）40℃时将 45.8g NaCl 加入到 100g 水中充分溶解，所得溶液的质量为
。
（3）20℃时，NH Cl的饱和溶液中溶质的质量分数约为 。
4
22．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的
pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸
第5页（共40页）的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法： 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为 ；反应的化学方程式为 。
②物质为 ；反应的化学方程式为 。
③物质为 ；反应的化学方程式为 。
23．物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表。
物质 有利的一面（用途） 不利的一面
氧气（示例） 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀
一氧化碳
二氧化碳
24．铁元素对人类生命和生活具有极其重要的意义。
（1）如图所示为元素周期表中的一格，由此可知铁原子的核电荷数为 ，铁的
相对原子质量为 。
（2）人体缺铁会导致 （填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）生铁和钢是含 量不同的两种铁合金。
（4）高铁酸钾（K FeO ）是一种净水剂，其中铁元素的化合价为 ；该化合物
2 4
受 热 可 分 解 为 氧 化 铁 、 氧 化 钾 和 氧 气 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
25．下面的表格是探究时设计的对比实验，请将表格填写完整。
组别 实验一 实验二 实验结论
（1） 将带火星的木条伸入装有5mL 催化剂影响化学反应
质量分数为5%的过氧化氢溶液 的速率
的试管中
（2） 在盛有热水的烧杯上 燃烧需要氧气（或空
放薄铜片，铜片上放 气）
一小块白磷
（3） 将铁钉放入密闭且干燥的试管 将铁钉装入试管并使
中 其下半部浸入水中
三、综合运用
第6页（共40页）26．已知：2Na O +2CO ＝2Na CO +O ；2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑．为了证明过氧化
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
钠（Na O ）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图
2 2
所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
（3）D装置的作用是 。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为
。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为 a接 、
接 、 接 、 接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中
固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全
部由Na O 与CO 反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na O 的质量是多少？
2 2 2 2 2
27．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱
b．烧碱
c．苏打
d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另
一种溶液中。
②滴入溶液体积为V mL时，溶液中的溶质为 。
2
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 、CaCl ，某化学小组设计了如图2方案：
4 2
第7页（共40页）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba（OH） 溶液时反应的化学方程式 。（提示：
2
微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 。（简要写
出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）
放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量
为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
28．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。
（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe O 并检验
2 3
浓硫酸
气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H C O ¯ H O+CO ↑+CO↑
2 2 4 2 2
△
第8页（共40页）①A装置中能观察到什么现象？
②写出B装置中反应的化学方程式 。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接
、 接 、 接 、 接 。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）将30.9g 氯酸钾（KClO ）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，
3
同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3g 固体物质。请计
算原固体混合物中氯酸钾的质量。
29．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，
实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 溶液呈中性。请填写下表：
2
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操 pH＞7
作方法是
CaCl
2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质。
2 2 2 4
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过
量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
2 2 3
部分物质的溶解性表（室温）
OH﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣
4 3
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
第9页（共40页）Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na CO 溶液的目的是什么？
2 3
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收
航天员呼出的气体，以降低 CO 含量。请计算：用 LiOH 完全吸收 176g CO 生成
2 2
Li CO 和H O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
2 3 2
第10页（共40页）2020年四川省成都市蒲江县鹤山初中中考化学复习试卷（5月
份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列各组物质的元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A．硫、硅、锡、铬 B．碳、氯、钙、硒
C．氮、氖、钠、镍 D．铝、氦、银、汞
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断
即可。
【解答】解：A.硫、硅、锡、铬的元素符号分别为S、Si、Sn、Cr，第一个字母不同，
故选项错误。
B.碳、氯、钙、硒的元素符号分别为C.Cl、CA.Se，第一个字母不同，故选项错误。
C.氮、氖、钠、镍的元素符号分别为N、Ne、NA.Ni，第一个字母相同，故选项正确。
D.铝、氦、银、汞的元素符号分别为Al、He、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟记常见元素的元素符号是正确解答本题的关键。
2．对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na CO 取样，滴加无色酚酞溶液
2 3
B 除去溶液中的Na CO 加入一定量的CaCl 溶液，然后过滤
2 3 2
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl 溶液，振荡后滴加无色
2
酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准
比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质进行分析判
断。
【解答】解：A.氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶
液中存在Na CO ，故选项实验方案不能达到实验目的。
2 3
第11页（共40页）B.Na CO 能与CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质
2 3 2
氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C.证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的 BaCl 溶液，碳
2
酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，
说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的。
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干
燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液
显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达
到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据氢氧化钠和碳酸钠的化
学性质结合实验目的进行分析判断。
3．甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、
乙、丙、丁依次是（ ）
A．C.CO、CO 、H CO
2 2 3
B．CaO、Ca（OH） 、CaCl 、CaCO
2 2 3
C．CO、CO 、C.H CO
2 2 3
D．CaCO 、Ca（OH） 、CaCl 、CaO
3 2 2
【分析】由题目的信息可知：A中碳酸不能一步转化为碳，B中氧化钙和水生成氢氧化
钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和
氯化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；C中碳不能直接转化为碳酸，
碳酸也不能一步转化为一氧化碳；D中碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，氯化钙也不能
一步转化为氧化钙。
【解答】解：A.A中碳酸不能一步转化为碳，故选项错误；
B.B中氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸
第12页（共40页）钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；
故选项正确；
C.C中碳不能直接转化为碳酸，碳酸也不能一步转化为一氧化碳；故选项错误；
D.D中碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，氯化钙也不能一步转化为氧化钙；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基
础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，都是通过实验现象，从
而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
4．下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO B．CaCO →CO
4 3 2
C．MgO→MgCl
2
D．NaOH→Na
2
SO
4
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质
的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸才能一步实现即可．
【解答】解：A.锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反
应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故错误。
B.碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入
酸就能一步实现，故错误。
C.金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁只有与稀盐酸反应才能生成 MgCl ，只有加
2
入酸才能一步实现，故正确。
D.氢氧化钠与硫酸铜等可溶性盐或稀硫酸反应均生成硫酸钠，不一定加入酸就能一步实
现，故错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质和酸的化学性质、抓住关键词
“只有加入酸才能一步实现”是解决此类问题的关键．
5．化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（
）
A．CuCl 、Ba（OH） 、NaCl B．Na SO 、HCl、Ba（NO ）
2 2 2 4 3 2
C．KCl、HCl、Al （SO ） D．HCl、Na CO 、Na SO
2 4 3 2 3 2 4
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、
沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色
第13页（共40页）的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A.该组中的氯化铜溶液是蓝色的，错误；
B.该组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，错误；
C.该组中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液，正确；
D.该组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体，错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物
质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的
颜色。
6．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）
A．MgCO 和NaHCO B．CaCO 和Na CO
3 3 3 2 3
C．CaCO 和MgCO D．Na CO 和NaHCO
3 3 2 3 3
【分析】碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，据
此分析．
【解答】解：碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，
碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；
因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；
ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个碳酸根，故需相对分子质量相同即可，
A.MgCO 的相对分子质量为84；NaHCO 的相对分子质量为84；
3 3
B.CaCO 和Na CO 的相对分子质量分别为100和106；
3 2 3
C.CaCO 和MgCO 的相对分子质量分别为100和84；
3 3
D.Na CO 和NaHCO 的相对分子质量分别为106和84；
2 3 3
故选：A。
【点评】学会运用化学式来解决问题．
7．物质 X 可发生下列所示的两个反应，① X+碱→盐+H O，② X+金属氧化物→盐
2
+H O；则X可能是（ ）
2
A．CaO B．H SO C．NaOH D．CO
2 4 2
【分析】由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧
化物→盐+水，解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属
氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反
应），进行分析判断．
第14页（共40页）【解答】解：A.氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
B.硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可
能是硫酸，故选项正确。
C.NaOH不能与碱反应，故选项错误。
D.二氧化碳能与碱反应生成盐和水，二氧化碳不能与金属氧化物反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）是正确解答本题的
关键．
8．下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ）
A．用高锰酸钾制O 时，反应试管的管口应略向下倾斜
2
B．做铁在O 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
2
C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D．用金属和酸制H 时，可采用与制CO 相同的发生装置
2 2
【分析】A.从用高锰酸钾制O 时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，
2
会导致药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂去分析解答；
B.从做铁在O 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化
2
物炸裂集气瓶底部去分析解答；
C.从由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去，
会造成液滴溅出伤人去分析解答；
D.从用金属和酸制H 和实验室用大理石和稀盐酸反应制 CO ，都是固体和液体发生反
2 2
应，且不需加热，去分析解答；
【解答】解：A.用高锰酸钾制O 时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，
2
会导致药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂；故A正确；
B.做铁在O 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物
2
炸裂集气瓶底部；故B正确；
C.由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去，会
造成液滴溅出伤人；故C错误；
D.由于用金属和酸制H 和实验室用大理石和稀盐酸反应制 CO ，都是固体和液体发生
2 2
反应，且不需加热，所以可用相同的发生装置；故D正确；
第15页（共40页）由于题目要求选出不正确的，
故选：C。
【点评】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切
不可把水倒进浓硫酸里。
9．下列反应方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH值约为5.6的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl +2Ag
2
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH） +H SO ═MgSO +2H O
2 2 4 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：H SO +FeO═FeSO +H O
2 4 4 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B.铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错
误．
C.氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）
+2HCl═MgCl +2H O，故选项错误。
2 2 2
D.铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O，故选项错误。
2 3 2 4 2 4 3 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方
程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配
平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．现有下列物质的转化：H →H O、CO→CO 、CaO→Ca（OH） ．下列有关说法正确
2 2 2 2
的是（ ）
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过和单质反应实现
C．都能通过置换反应实现
D．都有元素化合价的改变
【分析】根据所涉及物质的性质，分析通过一个反应而实现转化即可。
第16页（共40页）点燃
【解答】解：H 2 →H 2 O的化学反应式可以是：2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O（或氢气还原金属氧化
❑
物）；
点燃
CO→CO 2 的化学反应式可以是：2CO+O 2 ¯ 2CO 2 （或一氧化碳还原金属氧化物）；
❑
CaO→Ca（OH） 的化学反应式是：CaO+H O＝Ca（OH） ；
2 2 2
A.观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故正确；
B.CaO→Ca（OH） 不能通过与氧气反应生成的，故错误；
2
C.观察化学反应式可知，CaO→Ca（OH） 不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种
2
单质和另一种化合物的置换反应，故错误；
D.在H →H O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价；
2 2
CO→CO 中碳元素反应前化合价是+2，反应后变成+4价；CaO→Ca（OH） 中，元素
2 2
的化合价都没有变化，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合
反应和置换反应的定义．
11．某校化学实验室有如下的四个药品厨，某学生用纯碱做完实验后，应将它存放在（
）
药品厨编号 甲 乙 丙 丁
已存放药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 铜、锌
A．甲中 B．乙中 C．丙中 D．丁中
【分析】首先分析各药品橱中存放药品的类别，然后按照分类存放的原则，分析需要存
放的物质所属的类别，再进行分析判断。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐。
A.盐酸、硫酸是由H+和酸根离子构成，属于酸，而纯碱属于盐，故选项错误。
B.氢氧化钠、氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，而纯碱属于
盐，故选项错误。
C.氯化钠、氯化钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，纯碱也属于盐，可
存放于同一药品柜中，故选项正确。
D.铜、锌属于金属单质，而纯碱属于盐，故选项错误。
第17页（共40页）故选：C。
【点评】本题难度不大，解此类题时，首先要分析各药品橱中存放药品的类别，然后根
据需要存放的药品的类别进行分析判断。
12．下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．Cl +2NaBr═2NaCl+Br
2 2
点燃
B．2Mg+CO 2 ¯ 2MgO+C
❑
C．2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2
D．2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2
【分析】根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物．
【解答】解：A.反应物氯气是一种单质溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质氯化
钠是一种化合物，是置换反应；
B.反应物镁是一种单质二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质氧化镁是一种化合
物，是置换反应；
C.反应物钠是一种单质水是一种化合物，生成物氢气是一种单质氢氧化钠是一种化合物，
是置换反应；
D.反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然
后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应的是（ ）
A． 加热一定质量的高锰酸钾固体
第18页（共40页）B． 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C． 足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D． 向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
【分析】A.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B.等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的
质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量；
C.根据氢元素的质量守恒、铝的金属活动性大于铁来进行判断；
D.根据氢氧化钠溶液显碱性，pH不会小于7进行解答．
【解答】解：A.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质
量逐渐减小，但最终不会为0，故错误；
B.等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的
质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故图示错误；
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质
量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；
D.氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，故错误；
故选：C。
【点评】本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，
是一道不错的培养学生思维能力的题目．
14．水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是（ ）
A．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子的形式存在
第19页（共40页）B．将KNO 、Ca（OH） 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
3 2
C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D．室温下将1g CaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%
【分析】A.根据物质的构成来分析；
B.根据物质的溶解度受温度的影响来分析；
C.根据影响气体溶解度的因素来分析；
D.根据物质的溶解性来分析。
【解答】解：A.食盐是由钠离子与氯离子构成的，食盐溶液中溶质是以钠离子与氯离子
的形式存在，选项说法错误；
B.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以Ca（OH） 的饱和溶液降温后会转化
2
为不饱和溶液，选项说法错误；
C.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积，选项说法正确；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，所以得到的溶液
中溶质的质量分数小于1%，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的构成、影响溶解度的因素、物质的溶解性等，难度不大。
15．密闭容器内有A.B.C.D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量如下：下列说法错误的是（ ）
物 质 A B C D
反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．C物质中元素的种类，一定等于A.B.D三种物质中元素的种类
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量
数之比为1：2
【分析】依据反应物质量减小生成物质量增加判断反应物生成物，则可知 C是反应物
ABD是生成物，根据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量之和相等判断相关的
量，利用质量比等于相对分子质量和的比求出化学计量数之比．
【解答】解：A.C的质量减小了31.6g，BC的质量都增加增加量比31.6g小所以A的质
量也必须增加，因此该反应的表达式是C→B+D+A，分解反应C一定是化合物，D可能
第20页（共40页）是单质，故说法正确。
B.依据化学反应前后元素的种类不变可知C的元素的种类一定等于ABD的元素种类，
故说法正确。
C.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为（17.4﹣8.7）：（3.6﹣0.4）＝8.7：3.2
＝87：32，不是87：36，故说法错误。
D.由于反应时A的质量等于31.6g﹣（17.4﹣8.7）g﹣（3.6﹣0.4）g＝19.7g，所以A与
C的质量比是19.7：31.6，设两者的化学计量数分别是a与c，由于质量比等于相对分子
质量和的比，所以有197a：158b＝19.7：31.6，a：b＝1：2，故说法正确。
故选：C。
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量
的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
二、填空题
16．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A ＞ B（填“＞”、
“＜”或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为 A，敞口放置一段时间后的质量分数为
B，则A ＞ B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量
为B，则A ＜ B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得
其质量为B，则A ＞ B．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化能潮解且与空气中的二氧
化碳反应，锌能置换出硫酸铜的铜解决此题．
【解答】解：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少；浓硫酸具有吸水
性，在空气中易吸水使溶质质量分数减小，氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，并与二氧
化碳反应生成碳酸钠，质量增加；锌与硫酸铜的反应是置换出铜的过程，溶解的锌的质
量大于置换出的铜的质量，故锌片的质量减少．
故答案为：＞；＞；＜；＞．
【点评】该题是一道多点知识考查题，主要考查物质在空气中的变化，以及金属与盐溶
液的反应，要掌握变化过程中物质的质量变化情况，属基础性知识考查题．
17．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 干燥 剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。 C a （ OH ）
+CO ═ CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
第21页（共40页）（3）向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 产生红褐色沉淀 。
3
（4）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测
喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？ 石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水） （写
出一组即可）。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答。
（2）根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，进
行分析解答。
（3）根据氢氧化钠能与氯化铁溶液产生红褐色沉淀解答。
（4）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶
液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液
进行分析解答。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬。
（3）氢氧化钠能与氯化铁溶液产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
（4）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥
发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发
出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
故答案为：（1）干燥；（2）Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；（3）产生红褐色沉淀；
2 2 3 2
（4）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）。
【点评】本题难度不是很大，掌握浓硫酸的性质与用途、氢氧化钙的化学性质、常见酸
碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
第22页（共40页）18．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引
起中毒，其化学反应原理是 BaCO +2HCl ＝ BaCl +H O+CO ↑ （用化学方程式表示，
3 2 2 2
下 同 ） ； 中 毒 后 可 立 即 服 用 泻 盐 （ 硫 酸 镁 ） 来 解 毒 ， 其 反 应 原 理 是
BaCl +MgSO ═ BaSO ↓ +MgC l 。
2 4 4 2
【分析】根据题意：可溶性钡盐有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二
氧化碳，氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，写出反应的化学方程式
即可。
【解答】解：如果人吸收了可溶性的钡盐，就会发生中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应
生 成 氯 化 钡 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： BaCO +2HCl ＝
3
BaCl +H O+CO ↑。
2 2 2
氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可用于解毒，反应的化学方程式
为：BaCl +MgSO ═BaSO ↓+MgCl 。
2 4 4 2
故答案为：
BaCO +2HCl＝BaCl +H O+CO ↑；BaCl +MgSO ═BaSO ↓+MgCl 。
3 2 2 2 2 4 4 2
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的
关键。
19．在已知的碳、氢、氧、钠四种元素中，其中的 氧 是人体中含量最多的元素；若用
它与其他一种或几种元素结合，可组成符合下列要求的物质，请写出相应的化学式。
（1）一种酸： H CO ；
2 3
（2）一种碱： NaOH ；
（3）一种金属氧化物： N a O ；
2
（4）用于人工降雨的物质： CO ；
2
（5）一种可除油污的盐： N a CO ；
2 3
（6）同时含四种元素的化合物： NaHCO 。
3
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式
的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：在已知的碳、氢、氧、钠四种元素中，氧是人体中含量最多的元素。
（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符
合要求，其化学式为：H CO 。
2 3
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢
第23页（共40页）氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH。
（3）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符
合要求，其化学式为Na O。
2
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
CO 。
2
（5）碳酸钠能与油脂反应，是一种可除油污的盐，其化学式为Na CO 。
2 3
（6）碳酸氢钠是同时含四种元素的化合物，其化学式为NaHCO 。
3
故答案为：
氧；
（1）H CO ；
2 3
（2）NaOH；
（3）Na O；
2
（4）CO ；
2
（5）Na CO ；
2 3
（6）NaHCO 。
3
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确
解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
20．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定
探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO ，并放出氢气。写出镍与稀硫
4
酸反应的化学方程式： Ni+H SO ═ NiSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的
活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu； 猜想② N i ＞ F e ＞ C u 。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO 溶液中，过一会儿取出后，却发现镍
4
片表面无明显变化。证明 猜想 ① （填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO 溶液和 铁片 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni
4
的金属活动性顺序。
（5）探究完上述金属之后，他知道了铁很容易生锈的原因是铁跟 水 和 氧气 共
同作用的结果；防止铁生锈的方法 保持铁制品表面清洁干燥 （填写一种）。
第24页（共40页）【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
（3）根据实验现象来分析；
（4）根据探究金属活动性顺序的方法来分析；
（5）根据金属锈蚀的条件以及防锈措施来分析。
【解答】解：（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：Ni+H SO ＝
2 4
NiSO +H ↑；故填：Ni+H SO ═NiSO +H ↑；
4 2 2 4 4 2
（2）猜想时，铁的活动性一定大于铜，故还可以猜想为Ni＞Fe＞Cu，故填：Ni＞Fe＞
Cu；
（3）把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO 溶液中，过一会儿取出，发现溶液颜色无明显
4
变化，说明铁的活动性强于镍，故猜想①正确，故填：猜想①；
（4）判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO 溶液和 铁片，故
4
填：铁片；
（5）铁在潮湿的空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；保持洁净、干
燥，在铁表面涂一层漆，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈；
故填：水；氧气；保持铁制品表面清洁干燥（答案合理即可）。
【点评】本题主要考查金属活动性顺序的运用、金属生锈的条件及其化学方程式的书写
等方面的知识，难度不大。
21．如表是NaCl、NH Cl在不同温度时的溶解度。
4
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
4
（1）以上两种物质的饱和溶液中，可用降低温度的方法得到晶体的是 NH Cl 。
4
（2）40℃时将45.8g NaCl加入到100g水中充分溶解，所得溶液的质量为 136.6 g 。
（3）20℃时，NH Cl的饱和溶液中溶质的质量分数约为 27% 。
4
【分析】（1）根据物质的溶解度受温度影响来分析；
（2）根据40℃时氯化钠的溶解度来分析；
溶解度
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%来分析。
溶解度+100g
【解答】解：（1）由表格中两种物质的溶解度可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，
而氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以可用降低温度的方法得到晶体的是NH Cl；故
4
第25页（共40页）填：NH Cl；
4
（2）40℃时氯化钠的溶解度为36.6g。所以40℃时将向两只盛有45.8g NaCl加入100g
水中充分溶解，所得溶液的质量为36.6g+100g＝136.6g；故填：136.6g；
（3）20℃时，NH Cl的溶解度为37.2g，所以20℃时，NH Cl的饱和溶液中溶质的质量
4 4
37.2g
分数为： ×100%≈27%；故填：27%。
37.2g+100g
溶解度
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数= ×100%、结
溶解度+100g
晶的方法等是正确解答本题的关键。
22．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的
pH 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的
pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法： 加水稀释 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为 锌 ；反应的化学方程式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ 。
2 4 4 2
②物质为 氧化铜 ；反应的化学方程式为 CuO+H SO ═ CuSO +H O 。
2 4 4 2
③物质为 氢氧化钠 ；反应的化学方程式为 2NaOH+H SO ═ N a SO +2H O 。
2 4 2 4 2
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸
性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱。酸能与活泼金属、碱、金属氧化物等物质发
生化学反应而消耗酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱。
【解答】解：因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，10%的稀硫酸的酸性大于
2%的稀硫酸的酸性，酸性越强溶液的pH值越小，所以常温下，10%的稀硫酸的pH小
于2%的稀硫酸的pH．故填：小于。
（1）加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，pH升高。故填：加水稀释。
（2）可以加入能消耗硫酸的物质使溶液的酸性减弱，锌粒、氧化铜、氢氧化钠都能和
硫酸反应，使溶液的酸性减弱。
①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为
CuO+H SO ═CuSO +H O；
2 4 4 2
③氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式
第26页（共40页）为2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。
2 4 2 4 2
故答案为：①锌；Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
②氧化铜；CuO+H SO ═CuSO +H O；
2 4 4 2
③氢氧化钠；2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。
2 4 2 4 2
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性与溶液的 pH的关系等方面的内
容，可以依据已有的知识进行。
23．物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表。
物质 有利的一面（用途） 不利的一面
氧气（示例） 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀
一氧化碳 可以做燃料 有毒
二氧化碳 光合作用的主要原料 引起温室效应
【分析】解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有充分理解了物质的性质才能对问题
做出正确的判断。知道氧气能支持燃烧，能供给呼吸，技术的锈蚀与氧气有关；植物的
光合作用需要二氧化碳，但二氧化碳过多易引起温室效应；一氧化碳具有可燃性，故可
以做燃料，但它有毒性。
【解答】解：氧气可以供给呼吸，支持燃烧，但它能使金属锈蚀；
二氧化碳有利的一面是光合作用的主要原料。不利的一面是能引起温室效应；
一氧化碳有利的一面是它可以做燃料重要的，不利的一面是它有毒；
故答案为：
物质 有利的一面（用途） 不利的一面
氧气 供给呼吸， 使金属氧化锈蚀
一氧化碳 可以做燃料 有毒
二氧化碳 光合作用的主要原料 引起温室效应
【点评】本题主要是培养学生的辩证唯物主义观点，事物是对立统一的。物质在给人类
带来好处的同时，也会给人类带来不利的影响。要用辩证唯物主义的观点去分析问题、
解决问题。
24．铁元素对人类生命和生活具有极其重要的意义。
（1）如图所示为元素周期表中的一格，由此可知铁原子的核电荷数为 26 ，铁的相
对原子质量为 55.8 5 。
（2）人体缺铁会导致 贫血 （填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）生铁和钢是含 碳 量不同的两种铁合金。
第27页（共40页）（4）高铁酸钾（K FeO ）是一种净水剂，其中铁元素的化合价为 +6 ；该化合物受
2 4
△
热可分解为氧化铁、氧化钾和氧气，有关反应的化学方程式为 4K 2 FeO 4 ¯
❑
2Fe O +4K O+3O ↑ 。
2 3 2 2
【分析】（1）核电荷数等于核内质子数等于原子序数，在元素周期表的信息正下方是
相对原子质量；
（2）根据铁元素的作用考虑；
（3）根据生铁和钢的区别考虑；
（4）根据化合价的计算方法，方程式的书写方法回答本题。
【解答】解：（1）核电荷数等于核内质子数等于原子序数，在元素周期表的信息正下
方是相对原子质量，由图示可知铁原子的核电荷数为26，铁的相对原子质量：55.85；
（2）人体缺铁会导致贫血；
（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金；
（4）设铁元素的化合价为x，钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，根据
正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；由于反应物是
高铁酸钾，生成物是氧化铁、氧化钾和氧气，所以方程式是：
△
4K 2 FeO 4 ¯ 2Fe 2 O 3 +4K 2 O+3O 2 ↑。
❑
故答案为：（1）26；55.85；
（2）贫血；
（3）碳；
△
（4）+6；4K 2 FeO 4 ¯ 2Fe 2 O 3 +4K 2 O+3O 2 ↑。
❑
【点评】解答本题关键是熟悉元素周期表中信息，知道铁元素的作用，生铁和钢的区别，
化合价的计算方法，方程式的书写。
第28页（共40页）25．下面的表格是探究时设计的对比实验，请将表格填写完整。
组别 实验一 实验二 实验结论
（1） 将带火星的木条伸入装有5mL 将少量的二氧化锰 催化剂影响化学反应
质量分数为5%的过氧化氢溶液 放入装有 5mL 质量分 的速率
的试管中 数为 5% 的过氧化氢
溶液的试管中，并立
即将带火星的木条伸
入试管中
（2） 盛有热水的烧杯中加入一小 在盛有热水的烧杯上 燃烧需要氧气（或空
块白磷 放薄铜片，铜片上放 气）
一小块白磷
（3） 将铁钉放入密闭且干燥的试管 将铁钉装入试管并使 铁的锈蚀与水有关
中 其下半部浸入水中
【分析】（1）设计一组有催化剂的实验进行对比；
（2）根据燃烧的条件来设计一组盛有冷水的烧杯进行对比；
（3）根据实验设计的内容来分析。
【解答】解：（1）因为该实验的结论是催化剂影响化学反应的速率，所以实验一是将
带火星的木条伸入装有5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液的试管中，则实验二是将少
量的二氧化锰放入装有5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液的试管中，并立即将带火星
的木条伸入试管中；
（2）因为该实验的结论是燃烧需要氧气（或空气），所以实验一是在盛有热水的烧杯
中加入一小块白磷；实验二是在盛有热水的烧杯上放薄铜片，铜片上放一小块白磷；
（3）实验一是将铁钉放入密闭且干燥的试管中，铁钉没有生锈；实验二是将铁钉装入
试管并使其下半部浸入水中，发现铁钉生锈，对比可知，铁的锈蚀与水有关。
故答案为：
组别 实验一 实验二 实验结论
（1） 将带火星的木条伸入装有5mL将少量的二氧化锰放 催化剂影响化学反应
质量分数为5%的过氧化氢溶液 入装有5mL质量分数的速率
的试管中 为 5%的过氧化氢溶
液的试管中，并立即
将带火星的木条伸入
试管中
（2） 盛有热水的烧杯中加入一小块 在盛有热水的烧杯上 燃烧需要氧气（或空
白磷 放薄铜片，铜片上放 气）
一小块白磷
（3） 将铁钉放入密闭且干燥的试管 将铁钉装入试管并使 铁的锈蚀与水有关
中 其下半部浸入水中
【点评】此题属于实验探究题，作此题时要理清思路，不要漏掉实验步骤。要想解答好
第29页（共40页）这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实
验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究
之。
三、综合运用
26．已知：2Na O +2CO ＝2Na CO +O ；2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑．为了证明过氧化
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
钠（Na O ）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图
2 2
所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
（3）D装置的作用是 除去 HC l 气体 。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式
为 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 e 、 f 接
c 、 d 接 h 、 g 接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中
固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全
部由Na O 与CO 反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na O 的质量是多少？
2 2 2 2 2
【分析】根据实验目的和装置进行分析整个实验过程以及对应的化学方程式，最后根据
氧气的质量和对应的化学方程式求算消耗的过氧化钠的质量。
【解答】解：实验为了证明过氧化钠（Na O ）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，
2 2
是制取二氧化碳然后与过氧化钠反应，证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳，从而
结合这个流程分析过程。
（1）A装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化
碳，对应的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
第30页（共40页）（2）由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，所以图F方框中A
装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为：
（3）由于生成的气体中混有HCl，所以D装置的作用是 除去HCl气体。E装置中是检
验二氧化碳是否还有，也就是证明消耗了二氧化碳而生成了氧气，所以可能发生的有关
反应的化学方程式为 Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（4）为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反
应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气，所以以上装置导管接口正确
的连接顺序为a接 e、f接 C.d接h、g接b。
（5）氧气可采用B装置收集说明氧气不易溶解于水，并用带火星的木条检验说明氧气
支持燃烧，这是利用了氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质。
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。根据给出的信息可能生成了
碳酸钠和氢氧化钠，也就是确定固体有碳酸钠和氢氧化钠。不能直接借助碱性进行确定，
因为两者均为碱性。应该先检验碳酸钠后检验氢氧化钠，过程中注意不要对氢氧化钠的
检验造成干扰。具体实验过程为：取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，
取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧
化钠。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，则每天所需要的氧气
的质量为100×0.001kg×60×24＝144kg
设需要Na O 的质量为x
2 2
2Na O +2CO ＝2Na CO +O ；
2 2 2 2 3 2
156 32
x 144kg
156 x
=
32 144kg
x＝702kg
第31页（共40页）故答案为：
（1）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（2）
；
（3）除去HCl气体。 Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（4）e；f； c；d； h；g。
（5）不易溶解于水且支持燃烧。
（6）取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，
酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
（7）702kg。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
27．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。
a．纯碱
b．烧碱
c．苏打
d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 硫酸 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另
一种溶液中。
②滴入溶液体积为V mL时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。
2
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 、CaCl ，某化学小组设计了如图2方案：
4 2
第32页（共40页）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
②写出加入Ba（OH） 溶液时反应的化学方程式 MgSO +Ba （ OH ） ＝ BaSO ↓ +Mg
2 4 2 4
（ OH ） ↓ 。（提示：微溶物不形成沉淀）
2
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 溶液 X 含有的溶质除氯化钠外还有
碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生 。
。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）
放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量
为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名；
（2）根据pH变化的示意图推断和分析；
（3）根据给出的实验目的和实验操作过程进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求
算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 该样品中碳酸钙的
质量分数
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选 d。
（2）
①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的
2
硫酸钠和过量的硫酸。
（3）
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②加入Ba（OH） 溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式
2
MgSO +Ba（OH） ＝BaSO ↓+Mg（OH） ↓。
4 2 4 2
③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始
第33页（共40页）没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g﹣106.7g＝3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
10gx 3.3g
100 10gx
=
44 3.3g
x＝75%
故答案为：
（1）d。
（2）①硫酸。
②硫酸钠和硫酸。
（3）
①漏斗。
②MgSO +Ba（OH） ＝BaSO ↓+Mg（OH） ↓
4 2 4 2
③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始
没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
28．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
第34页（共40页）③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 磷 。
（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe O 并检验
2 3
浓硫酸
气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H C O ¯ H O+CO ↑+CO↑
2 2 4 2 2
△
①A装置中能观察到什么现象？
②写出B装置中反应的化学方程式 。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接
h 、 g 接 e 、 f 接 c 、 d 接 a 。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）将30.9g 氯酸钾（KClO ）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，
3
同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3g 固体物质。请计
算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【分析】（1）
①根据反应物书写即可，注意反应条件及配平。
②根据对应现象分析燃烧的条件；
③根据相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完燃烧对应的化学方程式计算消耗的氧气；
（2）根据实验目的进行方案的完善
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧
气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量。
【解答】解：
（1）
①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，
另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：
第35页（共40页）MnO
2
2HCl+CaCO 3 ＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑、2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑．写其一即可。
❑
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但
是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃
物与氧气接触的条件。
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为 mg，对
应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z。
点燃
4P+5O 2 ¯ 2P 2 O 5
❑
124 160
mg x
124 mg
=
160 x
x≈1.29mg
点燃
3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4
❑
168 64
mg y
168 mg
=
64 y
y≈0.38mg
点燃
2Mg+O 2 ¯ 2MgO
❑
48 32
mg z
48 mg
=
32 z
z≈0.67mg
所以消耗氧气最多的是磷。
（2）
第36页（共40页）①A装置中能观察到Ca（OH） 溶液变浑浊。是因为一氧化碳具有还原性，和氧化铁
2
反应生成了二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
②写出B装置中是氧化铁和一氧化碳在高温的情况下生成铁和二氧化碳，对应的化学
高温
方程式为Fe 2 O 3 +3CO ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
③要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去二氧化碳，需要通过
氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液用来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收或者除去二氧
化碳，因为两者溶解度差别很大），洗气瓶是长进短出，所以先 h后g，然后通过浓硫
酸干燥也是洗气，所以先e后f，然后将气体通入反应装置（c和d没有顺序区别），然
后将生成气体通入澄清石灰水检验生成的二氧化碳，所以应该是a。所以一氧化碳发生
装置接 h、g接 e、f接 c（或者d）、d（或者是c）接 a。
④有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，
改进措施为：在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）。
（3）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g﹣21.3g＝9.6g。
设原混合物中氯酸钾的质量为x
MnO
2
2KClO ¯ 2KCl+3O ↑
3 2
△
245 96
x 9.6g
245 x
=
96 9.6g
解得x＝24.5g
故答案为：
（1）
MnO
2
①2HCl+CaCO 3 ＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（或2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑）；
❑
②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触； ③磷；
（2）
第37页（共40页）高温
①Ca（OH） 2 溶液变浑浊； ②Fe 2 O 3 +3CO ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）a。
④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）。
（3）24.5g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
29．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 水（或难电离物）
生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，
实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 溶液呈中性。请填写下表：
2
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操 pH＞7 CaC l 、 C a
2
作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试 （ OH ）
2
纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡
比较。 pH ≤ 7 CaCl
2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质。
2 2 2 4
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过
量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
2 2 3
部分物质的溶解性表（室温）
OH﹣ Cl﹣ SO 2﹣ CO 2﹣
4 3
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na CO 溶液的目的是什么？
2 3
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收
第38页（共40页）航天员呼出的气体，以降低 CO 含量。请计算：用 LiOH 完全吸收 176g CO 生成
2 2
Li CO 和H O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
2 3 2
【分析】（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；
②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；
③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；
（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算。
【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或
难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白
色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH＝7；也可能是盐酸剩余，在
蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到
pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl 、Ca（OH） ；pH≤7；
2 2
（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中
的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
②加入过量的BaCl 可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na CO
2 2 3
溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；
③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还
含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的
氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含
有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸
发操作；
（4）解：设需要氢氧化锂的质量为x
CO +2LiOH＝Li CO +H O
2 2 3 2
44 48
176g x
44 48
= x＝192g
176g x
第39页（共40页）答：需要氢氧化锂的质量为192g。
【点评】本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度
的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析。
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第40页（共40页）
