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2021年四川省自贡市中考化学试卷
一、（选择题共30分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共15题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑
料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱（ ）
A． B．
C． D．
2．（2分）化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．果汁 B．医用酒精 C．水泥砂浆 D．冰水混合物
3．（2分）物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、空气
B．酸：硝酸、柠檬酸
C．碱：氨水、硫酸铵
D．有机物：葡萄糖、碳酸氢铵
4．（2分）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，所以维持
生命和健康，进食蛋白质必不可少。在下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）
A．米饭 B．鸡蛋 C．蔬菜 D．菜子油
5．（2分）实验是化学学习的基本方法。下列化学实验操作正确的是（ ）
第1页（共29页）A． 熄灭酒精灯 B． 称量氢氧化钠
C． 滴加溶液 D． 稀释浓硫酸
6．（2分）生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（ ）
A． 运输浓硫酸的槽罐车 B． 存放酒精的试剂柜
C． 面粉加工厂 D． 城市居民住宅区
7．（2分）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．石墨有优良的导电性能﹣﹣用于制铅笔芯
B．C 分子很稳定，有超导性﹣﹣广泛应用于超导领域
60
C．金刚石是天然存在的最硬物质﹣﹣用于装在钻探机的钻头上
D．CO有还原性﹣﹣在冶金工业用于炼铁
8．（2分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的
催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
第2页（共29页）A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应物、生成物中共有三种氧化物
D．甲的相对分子质量为17
9．（2分）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射
性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确
的是（ ）
A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同
10．（2分）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的
是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
11．（2分）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢
轨的长度达1～2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
第3页（共29页）C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
12．（2分）今年两会期间，“碳中和”成为热词。“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等
形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳的大量排放会加剧“温室效应”
B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳
C．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”
D．采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，是科学研究的方向之一
13．（2分）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误
的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO 溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
4
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO 溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
3
14．（2分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是（ ）
选项 实验设计 实验目的
A 用pH试纸测试肥皂水的pH 测定肥皂水的酸碱度
B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧
气
C 将气体通过灼热铜丝网 除去CO 中混有的少量CO
2
D 将固体加水溶解，然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化
钠固体
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶
液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
第4页（共29页）A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH﹣
二、（非选择题共40分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上题目所指示
的答题区域内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。
16．（5分）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为 。
（2）臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，
臭氧的化学式为 。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO（OH），该化合物中铁的化合价
为 价。
（4）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与
空气中的 CO 和 H O 反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为
2 2
。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是
。
17．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下
列问题：
第5页（共29页）（1）不同种元素的最本质区别是 不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图 。
（4）Y单质的化学式为 。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是 （填化学式）。
18．（4分）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通
过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t ℃，有固体析出的是 。
1 2
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的
方法 。
（3）t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 。
2
（4）t ℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t ℃后，烧杯
2 1
中固体质量为 克。
19．（4分）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。
某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程
如图：
第6页（共29页）（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 （填化学式）。
20．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 （填大写字母），该装置有一不足
之处，应怎样改进： 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
（5）E装置试管中的现象是 。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反
应的化学方程式为 。
（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 （填大写字母）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
21．（8分）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。
某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组
的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
第7页（共29页）【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH） 和CaCO 中的一种或几种。
2 3
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取样品于烧杯中，加 烧杯壁发热。 。
水溶解，用手触摸烧
杯外壁。
（2） 将（1）中液体过滤， 溶液变红。 有Ca（OH）
2
取少量滤液于试管
中，向其中滴入
。
（3） 取（2）中的少许滤渣 。 有CaCO
3
于试管中，向其中滴
加足量稀盐酸。
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH），理由是 。
2
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO ，可能含有Ca（OH）。请写出
3 2
生成CaCO 的化学方程式 。
3
【应用交流】
（6）生石灰要 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实
验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 （填大写字
母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
第8页（共29页）B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
22．（4分）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系
如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na CO +HCl═NaHCO +NaCl）。试计算（不考虑
2 3 3
气体的溶解和盐酸的挥发）：
（1）m的值为 。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
第9页（共29页）2021年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、（选择题共30分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共15题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑
料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱（ ）
A． B．
C． D．
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其
他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污
染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析
判断。
【解答】解：废弃塑料瓶、书报纸等可回收利用，属于可回收物，应投入的垃圾箱上所印标
识是可回收物标志。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关
键。
2．（2分）化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．果汁 B．医用酒精 C．水泥砂浆 D．冰水混合物
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常
见物质的组成成分逐项分析即可。
【解答】解：A、果汁中含有维生素、水等，属于混合物，故选项错误。
第10页（共29页）B、医用酒精中含有酒精、水，属于混合物，故选项错误。
C、水泥砂浆中含有水泥、沙子、水等，属于混合物，故选项说法错误。
D、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物
质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3．（2分）物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、空气
B．酸：硝酸、柠檬酸
C．碱：氨水、硫酸铵
D．有机物：葡萄糖、碳酸氢铵
【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
D、有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物。
【解答】解：A、氢气属于单质，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，
故选项说法错误。
B、硝酸、柠檬酸均属于酸，故选项说法正确。
C、氨水属于碱，硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错
误。
D、葡萄糖属于有机物，碳酸氢铵虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无
机物，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、有机物、单质的特征、熟悉常见
的物质的组成是正确解答本题的关键。
4．（2分）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，所以维持
生命和健康，进食蛋白质必不可少。在下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）
A．米饭 B．鸡蛋 C．蔬菜 D．菜子油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断。
【解答】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
第11页（共29页）B、鸡蛋中富含维生素，故选项正确。
C、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
D、菜子油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键。
5．（2分）实验是化学学习的基本方法。下列化学实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 称量氢氧化钠
C． 滴加溶液 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判
断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹
灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器
皿中称量，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
第12页（共29页）及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（ ）
A． 运输浓硫酸的槽罐车 B． 存放酒精的试剂柜
C． 面粉加工厂 D． 城市居民住宅区
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7．（2分）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．石墨有优良的导电性能﹣﹣用于制铅笔芯
B．C 分子很稳定，有超导性﹣﹣广泛应用于超导领域
60
C．金刚石是天然存在的最硬物质﹣﹣用于装在钻探机的钻头上
D．CO有还原性﹣﹣在冶金工业用于炼铁
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、石墨有优良的导电性能，与用于制铅笔芯无关，用于制铅笔芯利用了是质软
的性质，故选项说法错误。
B、C 分子很稳定，有超导性，广泛应用于超导领域，故选项说法正确。
60
第13页（共29页）C、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大，可用于装在钻探机的钻头上，故选项说法正确。
D、CO具有还原性，在冶金工业用于炼铁，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
8．（2分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的
催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应物、生成物中共有三种氧化物
D．甲的相对分子质量为17
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的
微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH +5O
3 2
4NO+6H O；
2
A．该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故A说法不正确；
B．由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故B说法不正确；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，该反应中只涉及到一氧化氮
和水两种氧化物，故C说法不正确；
D．由分子的模型图图可知，甲为氨气，相对分子质量为17，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这
是解决这类题目的关键。
9．（2分）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射
性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确
的是（ ）
第14页（共29页）A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同
【分析】根据题意，氚原子的核内质子数为1，中子数为2，而氢原子中核内质子数为1，中
子数为0，进行分析判断。
【解答】解：A、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，它们的核内质子数相
同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、氚原子的核内质子数为1，中子数为2，氢原子中核内质子数为1，中子数为0，氢原子
不含中子，故选项说法错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，
则最外层电子数相同，均为1，故选项说法正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氢原子的相对
原子质量＝1+0＝1，相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意，了解氢原子的构成、掌握相对原子质量＝质子数+中子
数、原子中核内质子数＝核外电子数等是正确解答本题的关键。
10．（2分）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的
是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
【分析】A、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
D、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过反应沉淀池、过滤
第15页（共29页）池除去水中不溶性杂质，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故选项
说法正确。
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行消毒，故选项说法错误。
D、煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法
来降低其硬度，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解自来水厂净化处理的原理、流程、降低水的硬度的方法等是正
确解答本题的关键。
11．（2分）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢
轨的长度达1～2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
【分析】A、根据钢是铁的合金，进行分析判断。
B、根据钢轨制造时加入锰的作用，进行分析判断。
C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】解：A、钢是铁的合金，制造钢轨的材料是铁的合金，故选项说法正确。
B、钢轨制造时加入锰，能增大硬度、增强韧性，故选项说法正确。
C、在钢轨接口处涂上油或扣上帽，能隔绝氧气和水，可以防止接口锈蚀，故选项说法正确。
D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形，均没有新物质生成，均属于物理变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、钢是铁的合
金等是正确解答本题的关键。
第16页（共29页）12．（2分）今年两会期间，“碳中和”成为热词。“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等
形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳的大量排放会加剧“温室效应”
B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳
C．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”
D．采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，是科学研究的方向之一
【分析】“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排
放，达到相对“零排放”，结合二氧化碳对环境的影响、减少温室效应的措施等，进行分
析判断。
【解答】解：A、二氧化碳的大量排放，会加剧温室效应，故选项说法正确。
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，生态园林建设有利于吸收二氧化碳，故选项说法正确。
C、加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，会排放大量的二氧化碳，不有利于“碳中
和”，故选项说法错误。
D、采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，有利于实现“碳中和”，是科学研
究的方向之一，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解“碳中和”的含义、二氧化碳对环境的影响、减少温室效应的
措施等是正确解答本题的关键。
13．（2分）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误
的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO 溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
4
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO 溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
3
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、甲中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，乙
第17页（共29页）中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；
B、甲中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，乙中铜与硫酸
不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，丙中铁表面析出银白色固体，是
因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；
C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，
说明铜比银活泼，故正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14．（2分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是（ ）
选项 实验设计 实验目的
A 用pH试纸测试肥皂水的pH 测定肥皂水的酸碱度
B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧
气
C 将气体通过灼热铜丝网 除去CO 中混有的少量CO
2
D 将固体加水溶解，然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化
钠固体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据测定肥皂水的酸碱度的方法，进行分析判断。
B、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
D、根据硝酸钾、氯化钠均易溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，可用pH试纸测试肥皂水的
pH，故选项实验方案可行。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，氧气量少，将带火星的木条伸入气体中，木条会熄
灭，不能检验二氧化碳中混有少量氧气，故选项实验方案不可行。
C、CO不能与灼热铜丝网反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
D、硝酸钾、氯化钠均易溶于水，用将固体加水溶解、然后过滤的方法，不能将固体加水溶
解，然后过滤，故选项实验方案不可行。
故选：A。
第18页（共29页）【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
15．（2分）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶
液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH﹣
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点的溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点的溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点的溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然
后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧
化钠溶液，故选项说法错误。
B、a点的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NaCl，向a
点的溶液中加入硫酸铜溶液，无明显现象，故选项说法错误。
C、b点的溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法
正确。
D、c点的溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和
NaCl，c点溶液中的阴离子有Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH
大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
第19页（共29页）二、（非选择题共40分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上题目所指示
的答题区域内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。
16．（5分）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为 CH COOH 。
3
（2）臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，
臭氧的化学式为 O 。
3
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO（OH），该化合物中铁的化合价
为 + 3 价。
（4）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与
空气中的CO 和H O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为 HClO
2 2
。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是 清
除可燃物 。
【分析】（1）根据常见有机物的化学式，进行分析解答。
（2）根据臭氧的化学式，进行分析解答。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（4）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，进行分析解答。
（5）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的
着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：（1）食醋中醋酸的化学式为CH COOH。
3
（2）臭氧的化学式为O 。
3
（3）氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3价。
（4）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，在化合物中氢元素显+1价，次氯酸
的化学式为HClO。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是清除
可燃物。
故答案为：
（1）CH COOH；
3
（2）O ；
3
（3）+3；
第20页（共29页）（4）HClO；
（5）清除可燃物。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、化合物中正负化合价代数和为零、单质和化合物
化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下
列问题：
（1）不同种元素的最本质区别是 质子数 不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 最外层电子数 相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图 。
（4）Y单质的化学式为 C l 。
2
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是 NaOH （填化学式）。
【分析】（1）根据元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）根据原子结构示意图的画法解答；
（4）根据化学式的写法解答；
（5）据1号、8号和11号元素分别是氢、氧、钠，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，因此不同种元
素的最本质区别是质子数不同；故填：质子数；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两
种原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；
第21页（共29页）（3）X为12号元素，原子结构示意图为： ；故填： ；
（4）Y为17号氯元素，其单质为氯气，化学式为Cl ；故填：Cl ；
2 2
（5）1号、8号和11号元素分别是氢、氧、钠，可写出氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，
氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH；故填：NaOH。
【点评】本题考查学生根据元素周期表及提供的信息进行分析解题，并能灵活应用的能力。
18．（4分）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通
过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t ℃，有固体析出的是 丙 。
1 2
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的
方法 增加溶质 。
（3）t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 甲 。
2
（4）t ℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t ℃后，烧杯
2 1
中固体质量为 2 0 克。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成
溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不
饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高
而减小，所以t ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t ℃，有固体析出的是丙；
1 2
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：增
加溶质；
第22页（共29页）（3）t ℃时，甲物质的溶解度最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大
2
的是甲；
（4）t ℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t ℃后，甲物
2 1
质的溶解度是30g，只能溶解15g的晶体，所以烧杯中固体质量为35g﹣15g＝20克。
故答案为：（1）丙；
（2）增加溶质；
（3）甲；
（4）20。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（4分）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。
某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程
如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（2）反应②的化学方程式为 2NaHCO Na CO +CO ↑ +H O 。
3 2 3 2 2
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 CO （填化学式）。
2
【分析】（1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，进行分析解答。
（2）反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析
解答。
【解答】解：（1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
为2NaHCO Na CO +CO ↑+H O。
3 2 3 2 2
（3）由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO 。
2
第23页（共29页）故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO Na CO +CO ↑+H O；
3 2 3 2 2
（3）CO 。
2
【点评】本题难度不是很大，理解生产纯碱的主要化工流程，掌握物质分离的原理、化学方
程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
20．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为 锥形瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 A （填大写字母），该装置有一不足之
处，应怎样改进： 在试管口塞一团棉花 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。
（5）E装置试管中的现象是 溶液变红色 。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时
发生反应的化学方程式为 H CO CO ↑ +H O 。
2 3 2 2
（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 D （填大写字母）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
第24页（共29页）（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（4）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，加热时碳酸分解生
成水和二氧化碳；
（6）实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味。
【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A，该装置有一不足之处，即试管口没有塞
一团棉花，改进方法：在试管口塞一团棉花。
故填：A；在试管口塞一团棉花。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
故填：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入。
故填：m。
（5）E装置试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，F装
置是将E装置实验后的试管加热，此时碳酸分解生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程
式为：H CO CO ↑+H O。
2 3 2 2
故填：溶液变红色；H CO CO ↑+H O。
2 3 2 2
（6）实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味。
故填：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（8分）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。
某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组
的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
第25页（共29页）【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH） 和CaCO 中的一种或几种。
2 3
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取样品于烧杯中，加 烧杯壁发热。 样品中含有氧化钙
水溶解，用手触摸烧 。
杯外壁。
（2） 将（1）中液体过滤， 溶液变红。 有Ca（OH）
2
取少量滤液于试管
中，向其中滴入 酚
酞试液 。
（3） 取（2）中的少许滤渣 产生气泡 。 有CaCO
3
于试管中，向其中滴
加足量稀盐酸。
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH），理由是 氧化钙能和水
2
反应生成氢氧化钙 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO ，可能含有Ca（OH）。请写出
3 2
生成CaCO 的化学方程式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
3 2 2 3 2
【应用交流】
（6）生石灰要 密封 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实
验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 BC （填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
第26页（共29页）B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【分析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
（2）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH），理由是氧化钙能和水反
2
应生成氢氧化钙。
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（6）生石灰敞口放置容易变质，要密封保存。
（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降；
B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触；
C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小。
【解答】解：（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有
氧化钙。
故填：样品中含有氧化钙。
（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶
液显碱性。
故填：酚酞试液。
（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。
故填：产生气泡。
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH），理由是氧化钙能和水反
2
应生成氢氧化钙。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
第27页（共29页）（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（6）生石灰要密封保存。
故填：密封。
（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，
该选项说法不正确；
B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法正确；
C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说法正确。
故填：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（4分）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系
如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na CO +HCl═NaHCO +NaCl）。试计算（不考虑
2 3 3
气体的溶解和盐酸的挥发）：
（1）m的值为 6. 6 。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸至
160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应，m的值为：2.2×3＝6.6。
故填：6.6。
（2）设反应生成氯化钠质量为x，
由 Na CO +HCl═ NaHCO +NaCl 、 NaHCO +HCl═ NaCl+H O+CO ↑ 可 知 ，
2 3 3 3 2 2
第28页（共29页）Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
117 44
x 8.8g
＝ ，
x＝23.4g，
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝10%，
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性。
第29页（共29页）
