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2023年四川省南充高级中学初中部中考化学三模试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（3分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列相关叙述中不涉及化学变化的是（
）
A．《天工开物》中记载了古代炼铁图示，介绍了用煤和炭炼铁的方法
B．荀子《劝学》中写道：“冰，水为之而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”
2．（3分）2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种
健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是（ ）
A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料
B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C．将实验后的废液直接倒入水池中
D．尽量选择公共交通工具出行
3．（3分）如图所示的实验操作中，完全正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 移走蒸发皿
C． 倾倒液体 D． 读取液体体积
4．（3分）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．C.CO、H 常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
2
D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
5．（3分）铕是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
第1页（共27页）A．铕属于金属元素
B．铕原子的质子数为63
C．铕的化学符号为EU
D．铕的相对原子质量是152.0
6．（3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的有几个（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质
②Na MoO 中钼（Mo）元素的化合价是+6价
2 4
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH NO 中没有金属离子，不属于盐
4 3
④化学变化中，原子的种类和个数不变
⑤带电的微粒都称为离子
⑥碱能够使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱
A．1 B．2 C．3 D．4
7．（3分）食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C H NO ），下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
6 13 2
A．由四种元素组成
B．碳元素和氢元素的质量比为72：13
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中氢元素的质量分数为20%
8．（3分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．铜粉在氧气中加热：Cu+O ═CuO
2 2
通电
C．实验室制取氧气：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑
❑
D．证明铁能与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
9．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
第2页（共27页）A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
C．该反应说明原子在化学反应中可再分
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
10．（3分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、
乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析
出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．甲＞乙＞丙＞丁
11．（3分）下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 分离AlCl 、NaCl固体混合 依次加入水和适量NaOH溶
3
物 液，过滤后向沉淀中加入过
量盐酸，再蒸发两种溶液得
到固体
B 除去Na CO 中混有的 加热至质量不再减少
2 3
NH HCO
4 3
C 除去KCl中混有的MnO 加水溶解、过滤、洗涤、干
2
燥
D 鉴别棉绒和羊毛绒 点燃，闻产生的气味，观察
生成的灰烬
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向一定量NaOH溶液中滴入水
第3页（共27页）B． 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶质质
量分数的变化
C． 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D． 向一定质量AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入Zn
3 3 2
粉
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分）
13．（3分）钠、氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则钡离子的化学符号为 。
（3）次氯酸钠溶液吸收SO 的方程式为：NaClO+SO +H O＝NaCl+X，则X的化学式
2 2 2
为 。
14．（3分）化学就在我们身边。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、
蛋白质、维生素A.维生素B.维生素C.锌、铁、钙、硒等。
（1）下列食物中，富含糖类的是 。（填序号）
A．橄榄油
B．蔬菜
第4页（共27页）C．米饭
D．鸡蛋
（2）紫薯中含有维生素 （选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是 肥。
15．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。
（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于
（填“复合材料”或“金属材料”）。
（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁
矿来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为： ，铁腐蚀造成了巨
大的资源损失，铁生锈是与空气中的 （填化学式）发生化学反应的过程。
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅
拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请
结合图示回答下列问题：
（1）图2中乙溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。
（3）50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 乙（填“＞”
“＜”或“＝”）。
（4）50℃时100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的
固体析出。“全部溶解”的原因可能是： 。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或
花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认
为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃
第5页（共27页）松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草
木灰（主要成分K CO ）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系
2 3
列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作
用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质
分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现
了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋
清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌
制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无
妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到
了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于
0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小
时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快
速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱 NaOH 和 KOH，钾元素来自于原料中的
。生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均
达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 （填字母序号，下同）。
A．2天 B．6天 C．12天 D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
第6页（共27页）B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用。
四、科学实验探究（本大题包括2个小题，共18分）
18．如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：
（1）图B中夹持木炭的仪器叫 。
（2）木炭在氧气中燃烧的化学方程式 ，该反应属于四大基本
反应中的 。
（3）图D可以检验木炭燃烧的产物，请用写出其化学方程式 。
19．化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混
合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：Zn（NO ）
3 2
猜想二：Zn（NO ） 和Cu（NO ）
3 2 3 2
猜想三：
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【设计实验】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试 产生白色沉淀 猜想三成立
管中，滴加
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
20．颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C H O N），大量食用会造成不
15 73 15
良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。
第7页（共27页）（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比是 。
（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量为 。
21．向一定质量的酸性CuSO 溶液（含少量H SO ）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的
4 2 4
质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 （化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
第8页（共27页）2023年四川省南充高级中学初中部中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12个小题，每题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（3分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列相关叙述中不涉及化学变化的是（
）
A．《天工开物》中记载了古代炼铁图示，介绍了用煤和炭炼铁的方法
B．荀子《劝学》中写道：“冰，水为之而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变
化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A.用煤和炭炼铁，生成新物质铁，属于化学变化，故错误；
B.“冰，水为之而寒于水”，水变冰的过程中，只是物质状态发生变化，无新物质生成，
属于物理变化，故正确；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中生成新物质铜，属于化学变化，故错误；
D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”过程中生成新物质，属于化学变化，
故错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种
健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是（ ）
A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料
B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C．将实验后的废液直接倒入水池中
D．尽量选择公共交通工具出行
【分析】A．焚烧秸秆会产生空气污染物；
B．燃放烟花爆竹会产生空气污染物；
C．实验后的废液中含有有害物质；
D．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析。
第9页（共27页）【解答】解：A．就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不合题
意；
B．燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会产生噪声污染，不合题意；
C．实验后的废液中含有有害物质，需要处理后才能排放，不合题意；
D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故符合
题意。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断。低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考
查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、
生活中去。
3．（3分）如图所示的实验操作中，完全正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 移走蒸发皿
C． 倾倒液体 D． 读取液体体积
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．
1
【解答】解：A.试管内液体量超过了 ，手握试管夹的短柄，故A错；
3
B.移走蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，故B错；
C.瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C正确；
D.读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平，故D错误。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，
掌握操作要领，使操作规范．
4．（3分）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
第10页（共27页）A．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．C.CO、H 常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
2
D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
【分析】A.根据干冰升华吸热进行解答；
B.根据活性炭具有吸附性进行解答；
C.根据C.CO、H 具有还原性进行解答；
2
D.根据洗涤剂具有乳化功能进行解答．
【解答】解：A.干冰升华吸热，所以干冰用于人工降雨，故A正确；
B.活性炭具有吸附性，所以活性炭能够除去异味，故B正确；
C.C.CO、H 具有还原性，所以C.CO、H 常用来冶炼金属，故C错误；
2 2
D.洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂常用来洗涤油污，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．
5．（3分）铕是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的质子数为63
C．铕的化学符号为EU
D．铕的相对原子质量是152.0
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质
子数+中子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，铕字带有
“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 63，在原子中，质子数
＝核电荷数＝原子序数，所以铕原子的质子数为63，故正确；
C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号为Eu，故错误；
第11页（共27页）D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为152.0，相对原
子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故正确；
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的有几个（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质
②Na MoO 中钼（Mo）元素的化合价是+6价
2 4
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH NO 中没有金属离子，不属于盐
4 3
④化学变化中，原子的种类和个数不变
⑤带电的微粒都称为离子
⑥碱能够使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】①含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物。
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
④根据化学变化的实质，进行分析判断。
⑤根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
⑥根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：①O 与O 混合后只含一种元素，却属于混合物，该选项不正确；
2 3
②Na MoO 中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，设钼元素的化合价为x，根据
2 4
化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，该选
项正确
③NH NO 中虽然没有金属离子，但铵根的化合价为正价，与金属离子的化合价的特
4 3
点相似，所以化学上将铵根离子当做金属离子对待，所以NH NO 属于盐，该选项不正
4 3
确；
④原子是化学反应中的最小微粒，即化学变化中，原子的种类和个数不变，该选项正
确；
⑤带电的微粒不都为离子，如质子和电子都是带电的微粒，但都不是离子，该选项不
正确；
⑥能使酚酞溶液变红的不一定是碱，如碳酸钠是盐，其溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，
该选项不正确；
第12页（共27页）由以上分析知，正确选项为②④。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质的概念、化合价的原则、盐的特征、化学变化的实质、
碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
7．（3分）食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C H NO ），下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
6 13 2
A．由四种元素组成
B．碳元素和氢元素的质量比为72：13
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中氢元素的质量分数为20%
【分析】A.根据亮氨酸化学式的含义进行分析解答．
B.根据化学式进行计算亮氨酸中碳、氢元素的质量比．
C.根据亮氨酸分子的构成进行分析解答．
D.根据化合物中某元素质量分数公式进行分析判断．
【解答】解：A.由亮氨酸化学式的含义可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成
的，故选项说法正确。
B.亮氨酸中碳氢元素质量比是：（12×6）：（13×1）＝72：13；故选项说法正确。
C.一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故
一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说正确。
1×13
D.亮氨酸中氢元素的质量分数为 ×100%＝9.9%，故选项说
12×6+1×13+14+16×2
法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义以及有关计算等是正确解答本题的关键．
8．（3分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．铜粉在氧气中加热：Cu+O ═CuO
2 2
通电
C．实验室制取氧气：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑
❑
D．证明铁能与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
第13页（共27页）否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确。
△
B.铜在氧气中加热生成氧化铜，正确的化学方程式应为2Cu+O 2 ¯ 2CuO。
❑
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2
MnO
2
¯ 2H 2 O+O 2 ↑。
❑
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方
程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配
平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9．（3分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
C．该反应说明原子在化学反应中可再分
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个
数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．
【解答】解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，
△
则反应方程式为2HgO ¯ 2Hg+O 2 ↑；
❑
A.图中甲、丙两种物质均是由分子构成的化合物，乙是由原子构成的单质，故说法错误；
B.图中甲、丙两种物质均是由分子构成的化合物，乙是由原子构成的单质，甲、乙、丙
第14页（共27页）三种物质既有单质又有化合物，故说法正确；
C.由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，在化学反应中不可再分，
故说法错误；
D.由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类发生了变化，
故说法错误。
故选：B。
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型
示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．
10．（3分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、
乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析
出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．甲＞乙＞丙＞丁
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应
越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙
发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、
丁排在氢后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所
以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其
意义进行．
11．（3分）下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 分离AlCl 、NaCl固体混合 依次加入水和适量NaOH溶
3
物 液，过滤后向沉淀中加入过
量盐酸，再蒸发两种溶液得
到固体
B 除去Na CO 中混有的 加热至质量不再减少
2 3
NH HCO
4 3
C 除去KCl中混有的MnO 加水溶解、过滤、洗涤、干
2
燥
D 鉴别棉绒和羊毛绒 点燃，闻产生的气味，观察
第15页（共27页）生成的灰烬
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钠进行分析；
B.根据加热NH HCO 分解为氨气、二氧化碳和水进行分析；
4 3
C.根据加水，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水进行分析；
D.根据羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒有烧纸味进行分析。
【解答】解：A.氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过滤的滤液和沉淀，后
向沉淀中加入过量盐酸，氢氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水，再蒸发两种溶液可得到
AlCl 、NaCl两种固体，故A正确；
3
B.加热NH HCO 分解为氨气、二氧化碳和水，可除去Na CO 中混有的NH HCO ，故
4 3 2 3 4 3
B正确；
C.加水，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤、洗涤、干燥得二氧化锰和氯化钾溶
溶液，不是氯化钾固体，故C不正确；
D.羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒有烧纸味，可以区分，
故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
12．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向一定量NaOH溶液中滴入水
B． 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶质质
量分数的变化
第16页（共27页）C． 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D． 向一定质量AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入Zn
3 3 2
粉
【分析】A.根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分
析判断。
B.根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C.根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D.根据向一定量Cu（NO ） 、AgNO 的混合溶液中缓慢加入Zn粉，先与硝酸银溶液反
3 2 3
应，进行分析判断。
【解答】解：A.向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的 pH会下降，但不会等于或小
于7，故错误；
B.氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，在饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水生
成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度减小，水减少，有氢氧化钙析出，为饱和溶液，
溶质质量分数减小，后温度恢复至室温，溶解度增大，固体部分溶解，溶质质量分数变
大，与最初溶质质量分数相等，故正确；
C.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫
酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，一开始就有沉淀生成，故错误；
D.在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液
3 3 2
中加入Zn粉，Zn粉先与AgNO 反应，65份质量的锌置换出216份质量的银，析出固体
3
质量增加。AgNO 置换完后再与Cu（NO ） 反应，65份的锌置换出64份的铜，析出
3 3 2
第17页（共27页）固体质量增加，但是增加的幅度不同，同时析出固体的质量应从0开始，故错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图像。
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分）
13．（3分）钠、氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 MgC l 。
2
（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则钡离子的化学符号为 B a 2 + 。
（3）次氯酸钠溶液吸收SO 的方程式为：NaClO+SO +H O＝NaCl+X，则X的化学式
2 2 2
为 H SO 。
2 4
【分析】（1）根据化学式的写法来分析；
（2）根据离子符号的写法来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）氯化镁中，镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是﹣1价，根
据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl ；
2
（2）一个钡离子带两个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，
则钡离子的化学符号为Ba2+；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目保持不变。反应前后
钠原子都是1个，氯原子都是1个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在
未知物质中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢
原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为H SO 。
2 4
故答案为：（1）MgCl ；
2
（2）Ba2+；
（3）H SO 。
2 4
【点评】本题难度不大，掌握化学用语的书写方法以及质量守恒定律的应用是解题的关
键。
14．（3分）化学就在我们身边。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、
蛋白质、维生素A.维生素B.维生素C.锌、铁、钙、硒等。
（1）下列食物中，富含糖类的是 C 。（填序号）
第18页（共27页）A．橄榄油
B．蔬菜
C．米饭
D．鸡蛋
（2）紫薯中含有维生素 C （选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是 磷 肥。
【分析】（1）食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机
盐。蛋白质、糖类、脂肪既是组织细胞的构成物质，又能为生命活动提供能量，其中糖
类是人体最主要的供能物质。据此分析；
（2）紫薯中含有的维生素C可预防坏血病，据此解答；
（3）根据常见化肥的用途进行分析解答。
【解答】解：（1）橄榄油富含油脂，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类物质，鸡蛋富含
蛋白质；
（2）维生素C缺少时，就会得坏血病；
（3）磷肥促进根系发达，耐寒耐旱，故填磷。
故答案为：
（1）C；
（2）C；
（3）磷。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、指示剂等，基础性比较强．食品在现实
生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．
15．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。
（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于
复合材料 （填“复合材料”或“金属材料”）。
（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁
高温
矿来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为： 3CO+F e 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 ，铁腐蚀造
❑
成了巨大的资源损失，铁生锈是与空气中的 O 和 H O （填化学式）发生化学反应
2 2
的过程。
【分析】（1）根据复合材料是由多种材料制成的，碳纤维由多种材料制成，属于属于
第19页（共27页）复合材料进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁高温生成二氧化和铁，铁生锈是与空气中的O 和H O发生
2 2
化学反应的过程进行分析。
【解答】解：（1）复合材料是由多种材料制成的，碳纤维由多种材料制成，属于属于
复合材料。
（2）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属铁，该反应为一氧化碳和氧化铁高温
高温
生成二氧化和铁，化学方程式为3CO+Fe 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 。铁生锈是与空气中的O 2
❑
和H O发生化学反应的过程。
2
故答案为：（1）复合材料；
高温
（2）3CO+Fe 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 ；O 2 和H 2 O。
❑
【点评】本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用
的信息，结合已有的知识进行解题。
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅
拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请
结合图示回答下列问题：
（1）图2中乙溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 N （填“M”或“N”）。
（3）50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 ＝ 乙（填“＞”
“＜”或“＝”）。
（4）50℃时100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的
第20页（共27页）固体析出。“全部溶解”的原因可能是： 甲溶液溶解放热，温度升高 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由图3知，甲、乙两种物质溶解度均随温度升高而增大，图1中，
20℃时乙中固体完全溶解，可能是饱和溶液或不饱和溶液，加热到50℃时，乙溶解度增
大，溶质、溶剂质量不变，是不饱和溶液。
（2）由图1可知，20℃时，在相同的水中甲溶解的量比乙少，则乙的溶解度大于甲，
图3中表示乙的溶解度曲线是N，甲的溶解度曲线是M。
（3）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充
分搅拌后，由图2可知，50℃时固体全溶，甲、乙两溶液中溶质和溶剂的量都相同，质
量分数的大小关系为：甲＝乙。
（4）由图知，50℃时甲的溶解度为60g，100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶
解，一段时间后又有部分甲的固体析出，则“全部溶解”的原因可能是甲溶液溶解放热，
温度升高。
故答案为：（1）不饱和；
（2）N；
（3）＝；
（4）甲溶液溶解放热，温度升高。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或
花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认
为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃
松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草
木灰（主要成分K CO ）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系
2 3
第21页（共27页）列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作
用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质
分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现
了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋
清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌
制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无
妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到
了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于
0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小
时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快
速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 碱涩 味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 草木灰（或
K CO ） 。生成 NaOH 的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 Ca （ OH ）
2 3
+Na CO ═ CaCO ↓ +2NaOH 。
2 2 3 3
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均
达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 B （填字母序号，下同）。
A．2天 B．6天 C．12天 D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 AC 。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
第22页（共27页）D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用。
【分析】（1）根据花蛋在制作过程中所加入呈碱性物质，利用中和反应的理论，选择
物质进行中和反应改善口味解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变解答；根据反应原理分析解
答；
（3）根据图中信息分析解答；
（4）A.根据松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关解答；
B.根据松花蛋具有很高的营养价值，应适量使用解答；
C．根据市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用解答；
D．根据剥开皮的松花蛋隔夜放置后可能变质，不能食用解答。
【解答】解：（1）松花蛋在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味，
为减少涩味，在吃松花蛋时，最好蘸点显酸性的物质，这样可以中和碱水，而食醋显酸
性，因而在吃的时候蘸点食醋改善口味；
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的草木灰（或
K CO ）；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与
2 3
碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：
Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）根据图中信息可知：依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄 pH的变化关系判断，
当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为12天；
（4）A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关，故正确；
B.松花蛋具有很高的营养价值，应适量使用，故错误；
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故正确；
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后可能变质，不能食用，故错误。
答案：
（1）碱涩；
（2）草木灰（或K CO ）；Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 2 3 3
（3）B；
（4）AC。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了
学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。解答时要求学生熟练掌握物质
之间相互作用时的反应情况。
第23页（共27页）四、科学实验探究（本大题包括2个小题，共18分）
18．如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：
（1）图B中夹持木炭的仪器叫 坩埚钳 。
点燃
（2）木炭在氧气中燃烧的化学方程式 C+O 2 ¯ CO 2 ，该反应属于四大基本反应
❑
中的 化合反应 。
（3）图D可以检验木炭燃烧的产物，请用写出其化学方程式 C a （ OH ） +CO ＝
2 2
CaCO ↓ +H O 。
3 2
【分析】（1）夹取木炭的仪器名称是坩埚钳，据此分析；
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，据此分析；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析。
【解答】解：（1）图B中夹持木炭的仪器叫坩埚钳；
点燃
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 C+O ¯ CO ；反应
2 ❑ 2
符合“多变一”的特征，为化合反应；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故图D可以检验木炭燃烧的产物，
反应的化学方程式为Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；故答案为：
2 2 3 2
（1）坩埚钳；
点燃
（2C+O 2 ¯ CO 2 ；化合反应；
❑
（3）Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
第24页（共27页）19．化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混
合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：Zn（NO ）
3 2
猜想二：Zn（NO ） 和Cu（NO ）
3 2 3 2
猜想三： Z n （ NO ） 、 C u （ NO ） 和 AgNO
3 2 3 2 3
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 滤液显蓝色，肯定含有
硝酸铜 。
【设计实验】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试 产生白色沉淀 猜想三成立 HCl+AgNO ＝
3
管中，滴加 稀盐 AgCl ↓ +HNO
3
酸
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 A g 。
【分析】【作出猜想】根据锌与硝酸银溶液反应情况，若硝酸银有剩余回答本题；
【设计实验】根据溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜考虑；根据银离子的检验方法考虑。
【解答】解：【作出猜想】充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，
硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn（NO ） 、Cu（NO ） 和
3 2 3 2
AgNO ；
3
上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜。
【设计实验】取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸
银，因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立，化学方程式为
HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO 。
3 3
【结论分析】猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含
有Ag，且只含有Ag。
故答案为：
【作出猜想】Zn（NO ） 、Cu（NO ） 和AgNO ；滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；
3 2 3 2 3
【设计实验】稀盐酸；HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO ；
3 3
【结论分析】Ag。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
第25页（共27页）五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
20．颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C H O N），大量食用会造成不
15 73 15
良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。
（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比是 7 3 ： 24 0 。
（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量为 360 g 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进
行分析解答；
（2）根据一定质量的化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该化合物中此元素
的质量分数进行计算。
【解答】解：（1）龙葵素中氢、氧三种元素的质量比为：（1×73）：（16×15）＝73：
240；
（ 2 ） 1014g 龙 葵 素 中 含 有 的 碳 元 素 质 量 为
12×15
1014g× ×100%=360g。
12×15+1×73+16×15+14
故答案为：（1）73：240；
（2）360g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析
问题、解决问题的能力。
21．向一定质量的酸性CuSO 溶液（含少量H SO ）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的
4 2 4
质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 N a SO （化学式）。
2 4
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜
沉淀。
【解答】解：（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰
第26页（共27页）好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na SO 。
2 4
故填：Na SO 。
2 4
（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，
CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO ，
4 2 2 4
80 98
x 9.8g
80 98
= ，
x 9.8g
x＝8g，
8g
所加NaOH溶液的溶质质量分数是： ×100%＝40%，
20g
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要
注意规范性和准确性。
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第27页（共27页）
