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2021年山东省青岛市局属初中中考化学二模试卷
一、选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1．（1分）下列活动中只涉及物理变化的是（ ）
A．燃烧液化气炖制排骨
B．利用熟石灰改良酸性的土壤
C．用大米、红薯等酿酒
D．用活性炭吸附冰箱中的异味
2．（1分）以下饮品不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水 D．可口可乐
3．（1分）下列做法不能减少PM 污染的是（ ）
2.5
A．绿色出行 B．使用新能源汽车
C．火力发电 D．使用太阳能热水器
4．（1分）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名 液体肥 菠萝汁 柠檬汁 泡菜
称 皂
pH范围 9.5﹣ 3.3﹣5.2 2.0﹣ 3.4﹣4.0
10.5 3.0
A．液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜
5．（1分）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素
B．煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法
C．珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以应禁止使用农药、化肥
6．（1分）下列用品不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．玻璃水杯 D．橡胶轮胎
7．（1分）偏钛酸钡（BaTiO ）广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的
x
化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（1分）证明汽水中含有CO 气体，最合理的做法是（ ）
2
第1页（共42页）A．
B．
C．
D．
9．（1分）下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气填充在灯泡中作保护气
B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
C．干冰在舞台制雾时作致冷剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
10．（1分）对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法。下列有关物质分类的表述不
正确的是（ ）
第2页（共42页）A．各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物
B．含碳元素的化合物称为有机化合物，但二氧化碳不属于有机化合物
C．纯净的盐酸属于纯净物
D．水既属于纯净物，也是化合物，还是氧化物
11．（1分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量无色气体产生
C．将铝合金片和铝片互相刻画，金属片表面留下痕迹的是铝片
D．将足量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
12．（1分）下列做法及叙述正确的是（ ）
A 化学与生活 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B 化学与农业 铵态氮肥不能与碱性物质混用
C 化学与安全 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D 化学与环保 空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A． 鉴别Na CO
2 3
B． 除去H 中的HCl气体
2
C． 干燥二氧化碳
第3页（共42页）D． 探究质量守恒定律
14．（1分）下面是五种粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（ ）
A．图中表示阴离子的是c、e
B．图中表示阳离子的是b
C．图中粒子共代表了四种元素
D．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY
2
15．（1分）工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不
正确的是（ ）
A．甲的化学式为NH
3
B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素质量分数约为23.3%
D．反应中的甲和乙分子个数比为2：1
16．（1分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第4页（共42页）A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t ℃时将20g丙加入50g水中，充分搅拌后得到70g溶液
1
C．t ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t ℃，
2 2
析出晶体的质量甲＞乙
D．t ℃时三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
2 1
二、选择题（每题各有1个或2个正确答案，每题2分，共12分）
（多选）17．（2分）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的
是（ ）
A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
18．（2分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将AgNO 溶液和Cu（NO ） 溶液 铁钉表面分别有银白色 金属活动性由强到
3 3 2
分别加入两支装有铁钉的试管中 固体和红色固体析出 弱：Fe＞Cu＞Ag
B 用拇指堵住收集了CH 的试管口， 发出尖锐的爆鸣声 试管中CH 不纯
4 4
靠近火焰，移开拇指点火
C 取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液 无气体产生 该氢氧化钠溶液一定
于试管中，滴加少量稀盐酸 没变质
D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一 产生蓝色火焰，烧杯内 该无色气体为氢气
个冷而干燥的小烧杯 壁有水珠
A．A B．B C．C D．D
（多选）19．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少 除杂方法
第5页（共42页）量）
A CO CO 通过灼热的氧化铜
2
B MnO KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
2
C CaCl 溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
2
D NaCl溶液 MgCl 加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
2
A．A B．B C．C D．D
（多选）20．（2分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B． 表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C． 表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D． 表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数
的稀盐酸反应
第6页（共42页）21．（2分）某溶液中含有Cu（NO ） 和AgNO ，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处
3 2 3
理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
22．（2分）有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种
或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色
沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
二、非选择题共52分
23．（5分）请用化学用语填空。
（1）两个氢原子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 。
（3）空气中含量最多的气体单质 。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价 。
（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜【Cu
2
第7页（共42页）（OH） CO 】。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和 共同作用的结果。
2 3
24．（8分）厨房中蕴含许多化学知识。
（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 。
（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是 （填“糖类”或“蛋白
质”）。
（3）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。
①黑木耳中所含的“铁”是指 （填字母序号）。
A．分子
B．原子
C．元素
②常吃黑木耳可有效预防 疾病的发生。
A．甲状腺肿大
B．发长迟缓
C．骨质疏松
D．缺铁性贫血
（4）取某地井水，加入肥皂水振荡，观察到水中泡沫少而浮渣较多，则证明该水是
（填“硬水”或“软水”）。
（5）经常使用这种水，水壶底部会结一层水垢。某水垢清除剂的主要成分是食品级超
浓缩柠檬酸（C H O ）。
6 8 7
①水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为 色。
②柠檬酸由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。
25．（3分）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味．
（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表
示原因 、 ．
（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与
第8页（共42页）“ 洁 厕 灵 ” 混 用 ， 易 产 生 一 种 有 毒 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑+X，则X的化学式为 ．
2
26．（5分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填标号）。
A．卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳
酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 。
②“石”转化为“灰”的反应属于 （填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是
。
27．（9分）根据图1回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是
，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是 。
第9页（共42页）（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → （填字母
序号）。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧
烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
（5）图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置
相比，改进后的优点是 。实验结束后观察到从烧杯中进入集
1
气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的 ，请分析可能的原因
5
（答出一条即可）。
28．（6分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分
解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO ）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
4
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ① 化学方程式是： 生成物
K CO +H SO ═K SO +H O+CO ↑ 中有气
2 3 2 4 2 4 2 2
体或有
④
或有沉
淀生成
时，复
分解反
应可以
发生。
实验二 溶液颜
色由红
色恰好
变为无
色
②
③
第10页（共42页）实验三 产生白 该反应的实质是：Ba2++SO 2﹣
4
色沉淀
═BaSO ↓
4
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管
中，向清液a中逐滴滴加K CO 溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白
2 3
色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 。
【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH） 溶液NaCl溶液Na CO 溶液任意两种溶液相混合，
2 2 3
能发生反应的共有 组。
29．（4分）某混合气体中可能含有氢气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，同学们设计了
如图的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色固体变为 色；若B
中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，若证明混合气体中有
一氧化碳的现象是 。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 。
（3）如果将上述装置中的 A、B 交换位置，则不能检验混合气体中是否含有
。
30 ． （ 6 分 ） 海 水 中 可 制 备 纯 碱 和 金 属 镁 ， 其 流 程 如 图 所 示 。
第11页（共42页）（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）粗盐水中主要含有CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；
2 4
b.稍过量的Na CO 溶液；c.稍过量的Ba（OH） 溶液，利用过滤等操作进行除杂，加入
2 3 2
这三种物质的先后顺序为 （填字母序号）。
（3）在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产
氯化铵，那么氨气在制碱过程中的作用是 。
（4）第Ⅴ步反应中应加入适量的 （填物质名称），请写出第Ⅵ步反应的化
学方程式 。
（5）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天
平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘
烧杯中应加入的物质可能是 。
A．10g碳酸钠
B．10g碳酸镁
C．5.6g氧化镁
D．10g镁粉
31．（6分）实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小
组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯
中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后
过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
称量项目 甲 乙 丙
所取样品的质量/g 15 15 20
加入氯化钡溶液的 150 100 100
质量/g
反应后所得沉淀的 23.3 23.3 23.3
质量/g
请回答下列问题：
（1） 同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全
反应．
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实
验过程中还需要测定的数据是 ．
第12页（共42页）2021年山东省青岛市局属初中中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1．（1分）下列活动中只涉及物理变化的是（ ）
A．燃烧液化气炖制排骨
B．利用熟石灰改良酸性的土壤
C．用大米、红薯等酿酒
D．用活性炭吸附冰箱中的异味
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，燃烧液化气炖制排骨、利用熟石灰改良酸性
的土壤、都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有
新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、燃烧液化气炖制排骨，燃烧属于化学变化；故选项错误；
B、利用熟石灰改良酸性的土壤是酸和碱反应，属于化学变化；故选项错误；
C、用大米、红薯等酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、用活性炭吸附冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）以下饮品不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水 D．可口可乐
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，
据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、啤酒是酒精、麦芽糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于
溶液，故选项错误。
B、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故
选项正确。
C、矿泉水是可溶性钙镁化合物溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故
选项错误。
D、可口可乐是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选
项错误。
第13页（共42页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见
物质的组成是解答本题的关键．
3．（1分）下列做法不能减少PM 污染的是（ ）
2.5
A．绿色出行 B．使用新能源汽车
C．火力发电 D．使用太阳能热水器
【分析】A、减少化石燃料的使用，可以减少PM 的排放；
2.5
B、使用新能源汽车可以减少一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等气体的排放煤属于化石
燃料；
C、火力发电需要用煤，煤属于化石燃料；
D、太阳能热水器不需燃烧化石燃料；
【解答】解：A、绿色出行，减少化石燃料的使用，可以减少 PM 的排放。故不符合
2.5
题意；
B、使用新能源汽车可以减少一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等气体的排放，故不符合
题意；
C、煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM 污染，故符合题意；
2.5
D、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加 PM 污染，故不符合
2.5
题意；
故选：C。
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点
之一．
4．（1分）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名 液体肥 菠萝汁 柠檬汁 泡菜
称 皂
pH范围 9.5﹣ 3.3﹣5.2 2.0﹣ 3.4﹣4.0
10.5 3.0
A．液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性，据此分析判断即可。
【解答】解：A、液体肥皂的pH大于7，显碱性。
B、菠萝汁的pH小于7，显酸性。
C、柠檬汁的pH小于7，显酸性。
第14页（共42页）D、泡菜的pH小于7，显酸性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关
键。
5．（1分）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素
B．煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法
C．珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以应禁止使用农药、化肥
【分析】A．人体必需的营养素有：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐；
B．将硬水转化成软水的方法有煮沸和蒸馏等；
C．珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯
净物；
D．合理使用农药、化肥．
【解答】解：A．人体必需的营养素有：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐；
故正确；
B．将硬水转化成软水的方法有煮沸和蒸馏等；故错误；
C．珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯
净物；故错误；
D．应合理使用农药、化肥，不能禁止。故错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是有关水的净化、硬水软化、以及防止水体污染的有关知识，难度
不大，需熟练记忆．
6．（1分）下列用品不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．玻璃水杯 D．橡胶轮胎
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有
机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、尼龙伞布是用尼龙制成的，尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三
大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料牙刷是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项正确。
第15页（共42页）D、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、
分类是正确解答此类题的关键所在。
7．（1分）偏钛酸钡（BaTiO ）广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的
x
化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡的化学式进行解答本题。
【解答】解：钡元素显+2价，钛元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+2）×1+（+4）×1+（﹣2）×x＝0，则x＝3。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定化合物中指定数字的方法即可
正确解答本题。
8．（1分）证明汽水中含有CO 气体，最合理的做法是（ ）
2
A．
B．
C．
第16页（共42页）D．
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来进行检验。
【解答】解：A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也能，故A错；
B、二氧化碳是无色无味的气体，无色无味的气体很多，闻气味的方法不能鉴别，故B
错；
C、振荡汽水瓶瓶子变瘪，出来的气体不一定是二氧化碳，故C错；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验是正确的，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊。
9．（1分）下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气填充在灯泡中作保护气
B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
C．干冰在舞台制雾时作致冷剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需
要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氮气用于填充灯泡是利用了性质稳定，一般不与其它物质发生化学反
应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用铁生锈结合氧气和水，有新物质生成，利用了其
化学性质，故选项错误；
C、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了其物理性质，故选
项正确。
D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了其化学性质，故选
项错误。
故选：C。
第17页（共42页）【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看
利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
10．（1分）对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法。下列有关物质分类的表述不
正确的是（ ）
A．各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物
B．含碳元素的化合物称为有机化合物，但二氧化碳不属于有机化合物
C．纯净的盐酸属于纯净物
D．水既属于纯净物，也是化合物，还是氧化物
【分析】A、根据铁合金中的主要成分是铁，含有碳等杂质，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸
等除外），进行分析判断。
C、根据盐酸是氯化氢气体的水溶液，进行分析判断。
D、纯净物是由一种物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种
元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
【解答】解：A、铁合金中的主要成分是铁，含有碳等杂质，它们属于混合物，故选项
说法正确。
B、含碳元素的化合物称为有机化合物，但二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类
似，不属于有机化合物，故选项说法正确。
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项说法错误。
D、水中只含有水一种物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握有机物、混合物、化合物、氧化物等的特征、熟悉常见的
物质的组成是正确解答本题的关键。
11．（1分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量无色气体产生
C．将铝合金片和铝片互相刻画，金属片表面留下痕迹的是铝片
D．将足量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
第18页（共42页）C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法
错误。
B、将镁条放入稀硫酸中生成硫酸镁和氢气，镁条逐渐减少，有大量无色气体产生，故
选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将铝合金片和铝片互相刻画，金属片表面
留下痕迹的是铝片，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝
色沉淀，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等
即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
12．（1分）下列做法及叙述正确的是（ ）
A 化学与生活 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B 化学与农业 铵态氮肥不能与碱性物质混用
C 化学与安全 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D 化学与环保 空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
C、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
D、根据空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断。
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害
人体健康，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混用，
故选项说法正确。
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～
5%的碳酸氢钠溶液，不能涂NaOH溶液，因为其具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
D、空气污染指数越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，故选项说法错误。
故选：B。
第19页（共42页）【点评】本题难度不大，了解甲醛能破坏蛋白质的结构、铵态氮肥的性质、浓硫酸不慎
沾到皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键。
13．（1分）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A． 鉴别Na CO
2 3
B． 除去H 中的HCl气体
2
C． 干燥二氧化碳
D． 探究质量守恒定律
【分析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
C、浓硫酸能够吸收水蒸气。
D、硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色，
不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能够除去氯化氢气体，该选项正确。
C、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以干燥二氧化碳气体，该选项正确。
D、硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，能够验证质量守恒定律，该选
项正确。
第20页（共42页）故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）下面是五种粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（ ）
A．图中表示阴离子的是c、e
B．图中表示阳离子的是b
C．图中粒子共代表了四种元素
D．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY
2
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当
质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜
核外电子数，为阴离子。
C、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断；
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带
1个单位的负电荷，据此进行分析判断。
【解答】解：A、c质子数＝核外电子数＝18，为原子；e质子数＝17，核外电子数＝
18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故A说法错误；
B、在b质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故B说法正
确；
C、由微粒的质子数可知，图中粒子共代表了四种元素，故C说法正确；
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带
1个单位的负电荷，则b、e元素的化合价分别为+2、﹣1价；若b、e的元素符号分别为
X、Y，它们能形成化合物的化学式为XY ，故D说法正确。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内
质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15．（1分）工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不
第21页（共42页）正确的是（ ）
A．甲的化学式为NH
3
B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素质量分数约为23.3%
D．反应中的甲和乙分子个数比为2：1
【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的构成，判断物质的化学式、类别，写出
反应的方程式，再根据方程式进行有关的分析及计算。
【解答】解：观察微观示意图，可知反应物、生成物甲、乙、丙、丁分别是：NH 、
3
一定条件
CO 2 、CO（NH 2 ） 2 、H 2 O，因此反应的方程式是：2NH 3 +CO 2 ¯ CO（NH 2 ）
❑
+H O，由此可知：
2 2
A、由上述分析可知，甲的化学式为：NH ，故正确；
3
B、由上述分析可知，乙和丁分别是CO 、H O，都属于氧化物，故正确；
2 2
14×2
C、丙为 CO（NH ） ，其中氮元素的质量分数为： ×
2 2 12+16+(14+1×2)×2
100%≈46.7%，故C错误；
D、由方程式可知，反应中的甲和乙分子个数比为2：1，故D正确。
故选：C。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，
利用分子构成写出物质的化学式，重点考查了知识运用能力。
16．（1分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第22页（共42页）A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t ℃时将20g丙加入50g水中，充分搅拌后得到70g溶液
1
C．t ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t ℃，
2 2
析出晶体的质量甲＞乙
D．t ℃时三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
2 1
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶
解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液
中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温
度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度升高而减小，故A错；
B、t ℃时，丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g丙，50g水中最
1
多溶解10g丙，t ℃时将20g丙加入50g水中，充分搅拌后得到60g溶液，故B错；
1
C、t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等量的水中甲溶解溶质多，蒸发相同质
2
量水，析出晶体多，所以t ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量
2
的水后，恢复到t ℃，析出晶体的质量甲＞乙，故C正确；
2
D、t ℃时三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数大小：乙＞甲＞丙，
2 1
故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、选择题（每题各有1个或2个正确答案，每题2分，共12分）
（多选）17．（2分）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的
是（ ）
A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
第23页（共42页）B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
【分析】A、根据燃烧需要同时满足三个条件，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条
件即可达到灭火的目的，故选项推理错误。
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，故选
项推理正确。
C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中能
与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项
推理错误。
D、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是
非金属氧化物，故选项推理正确。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18．（2分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将AgNO 溶液和Cu（NO ） 溶液 铁钉表面分别有银 金属活动性由强到
3 3 2
分别加入两支装有铁钉的试管中 白色固体和红色固 弱：Fe＞Cu＞Ag
体析出
B 用拇指堵住收集了CH 的试管口， 发出尖锐的爆鸣声 试管中CH 不纯
4 4
靠近火焰，移开拇指点火
C 取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液 无气体产生 该氢氧化钠溶液一定
于试管中，滴加少量稀盐酸 没变质
D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一 产生蓝色火焰，烧 该无色气体为氢气
个冷而干燥的小烧杯 杯内壁有水珠
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出，说明铁最活泼。
第24页（共42页）B、发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯。
C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸
钠反应。
D、氢气、甲烷燃烧都能够生成水。
【解答】解：A、铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出，说明铁最活泼，不能比
较铜和银的活泼性，该选项不正确。
B、发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，该选项正确。
C、如果滴加的少量稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生
气泡，该选项不正确。
D、氢气、甲烷燃烧都能够生成水，烧杯内壁都出现水珠，因此无色气体不一定是氢气，
该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）19．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少 除杂方法
量）
A CO CO 通过灼热的氧化铜
2
B MnO KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
2
C CaCl 溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
2
D NaCl溶液 MgCl 加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分
2
离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
第25页（共42页）D、MgCl 能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，
2
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：CD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
键。
（多选）20．（2分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B． 表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C． 表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D． 表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数
的稀盐酸反应
第26页（共42页）【分析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完
全反应后不再产生气体，该选项对应关系正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，该选
项对应关系不正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，
随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH＝7，继续加入稀硫酸时pH小于7，
该选项对应关系正确；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成
二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。
故选：AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2分）某溶液中含有Cu（NO ） 和AgNO ，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处
3 2 3
理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中
置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝
酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
第27页（共42页）【解答】解：A、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝
酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质
量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故A错误；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少
两种，不可能为1种，故B错误；
C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金
属单质的种类可能是2种，故C正确；
D、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将
硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其
意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金
属。
22．（2分）有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种
或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色
沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫
酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀
溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A，
由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸
第28页（共42页）铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白
色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量
的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀
的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀
和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶
质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明
溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，
不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，
A、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，故错误；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故正确；
C、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，故错
误；
D、通过方程式：BaCO +2HNO ＝Ba（NO ） +H O+CO ↑，可以看出，生成4.4克的
3 3 3 2 2 2
二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为19g，故错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题
中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、非选择题共52分
23．（5分）请用化学用语填空。
（1）两个氢原子 2H 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 A l 。
（3）空气中含量最多的气体单质 N 。
2
+3
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价 FeCl
3
。
（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜【Cu
2
（OH） CO 】。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和 CO 共同作用的结果。
2 3 2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
第29页（共42页）就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（3）空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为：N ；
2
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯化铁中铁
+3
元素的化合价，故可表示为： FeCl
3
；
（5）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]，化学反应前后元素种类不变，
2 2 3
铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，故铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作
用的结果，二氧化碳的化学式为CO 。
2
故答案为：（1）2H；
（2）Al；
（3）N ；
2
+3
（4） FeCl
3
；
（5）CO 。
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
24．（8分）厨房中蕴含许多化学知识。
（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 不断运动的 。
（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是 蛋白质 （填“糖类”或“蛋白
质”）。
（3）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。
①黑木耳中所含的“铁”是指 C （填字母序号）。
A．分子
B．原子
C．元素
②常吃黑木耳可有效预防 CD 疾病的发生。
A．甲状腺肿大
B．发长迟缓
C．骨质疏松
第30页（共42页）D．缺铁性贫血
（4）取某地井水，加入肥皂水振荡，观察到水中泡沫少而浮渣较多，则证明该水是
硬水 （填“硬水”或“软水”）。
（5）经常使用这种水，水壶底部会结一层水垢。某水垢清除剂的主要成分是食品级超
浓缩柠檬酸（C H O ）。
6 8 7
①水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为 红 色。
②柠檬酸由 3 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 9 ： 1 。
【分析】（1）根据微粒的性质分析。
（2）根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
（3）物质由元素组成；根据化学元素与人体健康关系分析。
（4）根据硬水和软水的鉴别方法分析。
（5）①紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红；②根据化学式进行计算。
【解答】解：（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有不断运动的性质；
（2）牛肉中富含丰富的蛋白质；
（3）①黑木耳中的“铁“是指宏观概念的铁元素，故选C；
②常吃黑木耳可以补充钙、铁元素可以预防骨质疏松和缺铁性贫血疾病的发生，故选
CD；
（4）硬水中加入肥皂水时，浮渣多，泡沫少；
（5）①水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸，属于酸性物质，能使紫色石蕊
溶液变红；
②柠檬酸的化学式为C H O ，可知柠檬酸由碳、氢氧三种元素组成，碳、氢元素的质
6 8 7
量比为（6×12）：8×1＝9：1。
故答案为：（1）不断运动的；
（2）蛋白质；
（3）①C；②CD；
第31页（共42页）（4）硬水；
（5）①红；②3；9：1。
【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同
学们的学习兴趣。
25．（3分）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味．
（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表
示原因 F e O +6HCl ＝ 2FeCl +3H O 、 Fe+2HC l ═ FeC l +H ↑ ．
2 3 3 2 2 2
（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与
“ 洁 厕 灵 ” 混 用 ， 易 产 生 一 种 有 毒 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑+X，则X的化学式为 H O ．
2 2
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的
书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式
推断生成物X的化学式．
【解答】解：（1）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁
（Fe O ），将铁制品放入“洁厕灵”中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反
2 3
应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；当铁锈完全反
2 3 3 2
应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑+X，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反
2
应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、
数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H O．
2
故答案为：（1）Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；（2）H O．
2 3 3 2 2 2 2
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解
答本题的关键．
26．（5分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 A （填标号）。
A．卧薪尝胆
B．釜底抽薪
第32页（共42页）C．火上浇油
D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳
酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 化学能→热能→化学能 。
②“石”转化为“灰”的反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） 。
2 2
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 打开门窗会为可
燃物提供更多的氧气，使火势更猛 。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
（2）根据化学反应中的能量转化、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法、化
学反应的原理来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）A．晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝
尝它的苦味，与燃烧无关；
B．釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；
C．火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；
D．煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。
故选A；
（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能
再转化为化学能；故填：化学能→热能→化学能；
高温
②“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为 CaCO 3 ¯
❑
CaO+CO ↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；
2
③“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为
CaO+H O＝Ca（OH） ；故填：CaO+H O＝Ca（OH） ；
2 2 2 2
（3）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗
火反而会烧得更旺；故填：打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。
【点评】本题考查了燃烧与灭火的知识、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法
等，难度不大。
第33页（共42页）27．（9分）根据图1回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：② 锥形瓶 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 反应物是固体
和液体，不需要加热 ，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是 能够控制
反应速率，节约药品 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ F → E （填字母序
号）。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧
MnO
2
烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑
❑
。
（5）图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置
相比，改进后的优点是 实验结果更准确，更环保（合理即可） 。实验结束后观察
1
到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的 ，请分析可能的原因
5
红磷量不足、装置漏气（未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹等） （答出一条即
可）。
【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器；
第34页（共42页）（2）根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
（3）氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；
（4）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是
氧气；
（5）根据测定空气中氧气含量的原理、现象、实验误差分析。
【解答】解：（1）②是锥形瓶。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B装置的原因是反应物是固体和
液体，不需要加热，装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应速率，节约药品；
（3）若要得到干燥的氧气，需要通过浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选择
装置的连接顺序为：B→F→E；
（4）实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明产生的是氧气，则B装置中反应的化学方
MnO
2
程式为2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；
❑
（5）图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装
置相比，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，
同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。实验结束后观察到从烧杯中
1
进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的 ，可能是因为红磷量不足，不
5
能完全消耗装置中的氧气；装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；未等到
装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处
于膨胀状态，占据了部分水的体积）等。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）反应物是固体和液体，不需要加热；能够控制反应速率，节约药品；
（3）F；E；
MnO
2
（4）2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑，
❑
（5）实验结果更准确，更环保（合理即可）；红磷量不足、装置漏；（未等到装置冷
却至室温就打开了弹簧夹等）。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
第35页（共42页）查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点
是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
28．（6分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分
解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO ）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
4
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ① 有 化学方程式是： 生成物
气泡产 K CO +H SO ═K SO +H O+CO ↑ 中有气
2 3 2 4 2 4 2 2
生 体或有
④ 水
或有沉
淀生成
时，复
分解反
应可以
发生。
实验二 溶液颜
色由红
色恰好
变为无
色
② 酚酞试液
③ SO 2﹣
4
实验三 产生白 该反应的实质是：Ba2++SO 2﹣
4
色沉淀
═BaSO ↓
4
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管
中，向清液a中逐滴滴加K CO 溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白
2 3
色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 HNO 和 B a （ NO ） （或硝酸
3 3 2
第36页（共42页）和硝酸钡） 。
【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH） 溶液NaCl溶液Na CO 溶液任意两种溶液相混合，
2 2 3
能发生反应的共有 3 组。
【分析】【实验与探究】根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、
碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或
有沉淀生成进行分析；
根据氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡
沉淀进行分析；
【拓展与应用】根据物质间的反应规律进行分析。
【解答】解：【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、
碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或
有沉淀生成，所以
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ①有气 化学方程式是： 生成物
泡产生 K CO +H SO ═K SO +H O+CO ↑ 中有气
2 3 2 4 2 4 2 2
体或有
④水或
有沉淀
生成
时，复
分解反
应可以
发生。
实验二 溶液颜
色由红
色恰好
变为无
色
②酚酞试液
③SO 2﹣
4
第37页（共42页）实验三 产生白 该反应的实质是：Ba2++SO 2﹣
4
色沉淀
═BaSO ↓
4
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，
所以把实验三试管里的上层清液 a倒入另一支洁净的试管中，向清液 a中逐滴滴加
K CO 溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，
2 3
请你判断原清液a中的溶质是⑤HNO 和Ba（NO ） ；
3 3 2
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH） 溶液、NaCl溶液、Na CO 溶液两两混合时，稀
2 2 3
盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧
化碳；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，共能发生3个反应。
故答案为：【实验与探究】
①有气泡产生；
②酚酞试液；
③SO 2﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；
4
④水（或H O）；
2
HNO 和Ba（NO ） （或硝酸和硝酸钡）；
3 3 2
【拓展与应用】3。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29．（4分）某混合气体中可能含有氢气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，同学们设计了
如图的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色固体变为 蓝 色；若B中
第38页（共42页）澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，若证明混合气体中有一
氧化碳的现象是 D 中黑色粉末变红， E 中澄清石灰水变浑浊 。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 酒精灯 。
（3）如果将上述装置中的A、B交换位置，则不能检验混合气体中是否含有 水蒸气
。
【分析】（1）依据A中试剂为CuSO ，水和无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜
4
晶体；依据一氧化碳具有还原性进行分析；
（2）依据一氧化碳的毒性进行分析；
（3）依据气体通过溶液就会带出水蒸气分析；
【解答】解：（1）A中试剂为CuSO ，水和无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜
4
晶体，所以实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中无水CuSO 变蓝色；一氧化
4
碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰
水变浑浊，所以证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是D中黑色粉末变成红色，E
中澄清石灰水变浑浊，故答案为：蓝；D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊；
（2）CO具有可燃性并且有毒，若混合气体中含有CO，则未能与氧化铜反应的一氧化
碳会直接排到空气中造成污染，因此，应在装置F处添置一酒精灯，把尾气中有毒的一
氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气，故填：酒精灯；
（3）气体通过溶液就会带出水蒸气，若将装置A、B互换，混合气体首先通入澄清石
灰水，不影响混合气体中二氧化碳的检验，但通过澄清石灰水的混合气体中一定会含有
水，因此通过无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有水，或者说使
无色硫酸铜变蓝色的水是来自原混合气体还是澄清石灰水将得不到说明，因此互换后不
能检验混合气体中是否含有水蒸气，故答案为：水蒸气。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验装置及物质的性质来分析和解
决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
30 ． （ 6 分 ） 海 水 中 可 制 备 纯 碱 和 金 属 镁 ， 其 流 程 如 图 所 示 。
第39页（共42页）（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填仪器名称）。
（2）粗盐水中主要含有CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；
2 4
b.稍过量的Na CO 溶液；c.稍过量的Ba（OH） 溶液，利用过滤等操作进行除杂，加入
2 3 2
这三种物质的先后顺序为 cb a （填字母序号）。
（3）在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产
氯化铵，那么氨气在制碱过程中的作用是 使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 。
（4）第Ⅴ步反应中应加入适量的 稀盐酸 （填物质名称），请写出第Ⅵ步反应的化
通电
学方程式 MgC l 2 ¯ Cl 2 ↑ +M g 。
❑
（5）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天
平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘
烧杯中应加入的物质可能是 BC 。
A．10g碳酸钠
B．10g碳酸镁
C．5.6g氧化镁
D．10g镁粉
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤进行分析；
（2）根据除杂的原则及给出物质的性质进行分析；
（3）根据氨气的性质进行分析；
（4）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（5）根据几种物质与稀盐酸反应的方程式进行分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，都会用到的玻璃仪器是玻璃
棒，故答案为：玻璃棒；
（2）粗盐水中主要含有CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，除杂时不能产生不好处理的杂质，
2 4
故先添加稍过量的Ba（OH） 溶液除去硫酸镁，再添加稍过量的Na CO 溶液除去氯化
2 2 3
钙和多余的氢氧化钡，过滤沉淀后，向滤液中加入过量的稀盐酸除去多余的碳酸钠和氢
氧化钠，再蒸发过程中氯化氢会挥发，得到氯化钠固体，故答案为：cba；
（3）在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产
氯化铵，那么依据氨气的性质：易溶于水，形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，故
第40页（共42页）答案为：使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）第Ⅴ步反应中将沉淀氢氧化镁转变为氯化镁可以加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氢
氧化镁反应生成氯化镁和水，根据质量守恒定律，第Ⅵ步反应的化学方程式为：MgCl
2
通电 通电
¯ Cl 2 ↑+Mg，故答案为：稀盐酸；MgCl 2 ¯ Cl 2 +Mg；
❑ ❑
（5）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天
平平衡。在左盘烧杯中加入 10g 碳酸钙，恰好完全反应，依据反应的化学方程式
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，则左盘烧杯中固体质量增加5.6g，若保持天平平衡，
3 2 2 2
右盘也应该增加5.6g；
A、10g碳酸钠与等量盐酸反应时，盐酸过量，即产生的二氧化碳质量低于4.4g，故最
终质量增加大于5.6g，错误；
B、10g碳酸镁与等量盐酸反应时，碳酸镁过量，产生二氧化碳的质量与碳酸钙一样，
故最终质量的增加为5.6g，正确；
C、5.6g氧化镁与等量稀盐酸反应时，不产生气体，固体质量增加量为加入固体的质量，
故最终质量的增加为5.6g，正确；
D、10g镁与盐酸反应时，镁过量，产生氢气的质量为 0.2g，故最终质量增加量大于
9.8g，错误。
故选：BC
【点评】本题的难度较大，解题时需要搞清楚天平不平衡的原因，结合给出物质和稀盐
酸反应的方程式进行计算分析。
31．（6分）实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小
组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯
中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后
过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
称量项目 甲 乙 丙
所取样品的质量/g 15 15 20
加入氯化钡溶液的 150 100 100
质量/g
反应后所得沉淀的 23.3 23.3 23.3
质量/g
第41页（共42页）请回答下列问题：
（1） 乙 同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全
反应．
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实
验过程中还需要测定的数据是 水的质量、不溶性杂质的质量 ．
【分析】（1）根据甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反
应进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后结合题中的数据进行
分析；
（3）根据计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量进行分析．
【解答】解：（1）甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反
应，所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应；
（2）设参加反应的硫酸钠为x，
Na SO +BaCl ＝BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
142 233
x 23.3g
142 233
=
x 23.3g
x＝14.2g
14.2g
所以样品中硫酸钠的质量分数为： ×100%＝94.7%；
15g
（3）计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出
生成的氯化钠和硫酸钠．由于知道样品的质量，但是不知道不可溶的杂质的质量，所以
导致无法求样品中的氯化钠，所以需要知不道不溶性杂质的质量；溶液质量需要应用质
量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，所以还
需要测定的数据是水的质量．所以需要的数据是水的质量和不溶性物质的质量（原样品
中）
故答案为：（1）乙；（2）94.7%；（3）水的质量、不溶性杂质的质量．
【点评】本题的难度不大，根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算即可．
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第42页（共42页）
