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2015学年九年级（下）期末化学检测卷（二）
一、选择题
1．下列操作过程中，不发生化学变化的是（ ）
A．电解水制氢气B．分离空气制氧气
C．用盐酸除去铁锈 D．加热高锰酸钾制氧气
2．下列物质的性质，不属于化学性质的是（ ）
A．铁生锈 B．一氧化碳有还原性
C．碳酸的不稳定性 D．盐酸有挥发性
3．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里
的“钙”是（ ）
A．原子B．元素 C．分子 D．离子
4．影响空气质量的气体污染物主要包括（ ）
A．SO 、NO 、CO B．HCl、CO 、N C．CO 、O 、N D．CH 、CO 、H
2 2 2 2 2 2 2 4 2 2
5．被蚊虫叮咬后．涂些含有碱性物质（如NH •H O）的药水，可减轻痛痒NH •H O中的N元素的化合
3 2 3 2
价为（ ）
A．﹣3 B．0C．+3 D．+5
6．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
滴加液体
第1页（共34页）C．
加热液体
D．
读取液体体积
7．下列事故处理方法，不正确的是（ ）
A．电器着火，立即用水扑灭
B．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
8．如图，将两去燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭．同时还观察到茶
杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子
B．成站立姿势跑出
C．沿墙角直立身子迅速爬向门外
D．打开窗户跳出
9．下列符号既可表示个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．Nr C．Cu D．O
2
10．下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑
2 3 2
第2页（共34页）B．3Fe+2O Fc O
2 3 4
C．H CO ═H O+CO ↑
2 3 2 2
D．K CO +CaCl ═CaCO ↓+2KCl
2 3 2 3
11．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2CO 2﹣：表示2个碳酸根离子
3
B．Fe2+：可表示铁元素的化合价是+2价
C．2H：表示2个氢原子
D．维生素C（C H O ）：表示该物质由三种元素组成，相对分子质量为176
6 8 6
12．下列小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋制无壳鸡蛋
B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
C．用活性炭将硬水软化
D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
13．下列实验方案中，能达到预期目的是（ ）
A．用NaOH溶液除CO 中混有的HCl气体
2
B．用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO
2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl 溶液除去KNO 溶液中混入的少量K SO ，得到纯净的KNO 溶液
2 3 2 4 3
14．下列做法中，有益于人体健康的是（ ）
A．为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品
B．为了给人体补充铁元素，在酱油中加入少量铁
C．为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加NaN0
2
D．为了防止污染，使用聚氯乙稀薄膜包装食品
15．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ）
A．CaCO ，Na CO B．K SO ，KCl
3 2 3 2 4
C．生石灰、熟石灰D．CuSO ，Fe （SO ）
4 2 4 3
16．月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、银、铅混合金属中回收某
些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）
A．Ag、Au B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb
17．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
第3页（共34页）A．t ℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
1
B．将t ℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
2 1
C．在t ℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D．当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
18．科学家最近在﹣100℃的低温下台成一种化合物X．此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原
子，每个O代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（ ）
A．该分子的相对分子质量为64
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
C．该分子的分子式为C H
5 4
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
19．如图五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下
列符合题意的是（ ）
A．（1）Fe （2）AgNO 溶液 （3）Na CO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
3 2 3 2
B．（1）Cu （2）AgNO 溶液 （3）Na CO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
3 2 3 2
C．（1）Fe （2）AgNO 溶液 （3）H SO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
3 2 4 2
第4页（共34页）D．（1）CuO （2）CO （3）Na CO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
2 3 2
20．向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）溶液，能正确表示其变化图象是（ ）
2
A． B．
C． D．
二、填空题（共38分）
21．在“汞、食盐、熟石灰、干冰、石油、稀硫酸“六种物质中选择填空
（1）生活中常用做调味剂的是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）被称为“工业的血液“的是 ；
（4）能用来改良酸性土壤的是 ；
（5）体温计里的银白色金属 ；
（6）用来除去钢铁表面的铁锈的是 ．
22．下列肥料的标签应注明复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 B．磷酸二氢钾 C．硫酸钾 D．尿素
23．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，最理想的物质组是 ．
24．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称
（2）B容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ．
第5页（共34页）25．化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个硫酸根离子 ； ②3O ．
2
（2）用化学式填空：
①最简单的有机物 ；②侯氏制碱法制得的纯碱 ．
26．物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 ．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表式） ．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 ．
（4）碳酸氢钠可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） ．
27．食品吸潮和吸氧会变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入一小包干燥剂．化学兴趣小
组收集部分食品干燥剂分析，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主的干燥剂（简
称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）．请回答下列问题：
（1）将装有A类干燥剂的小纸袋打开露于潮湿的空气中，发现纸袋发热，这种变化是化学能转化成
能的过程，反应的化学方程式是 ．
（2）他们查资料得知，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO •nH O．SiO 读作 ，属于
2 2 2
（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中Si的化合价为 ．
（3）小组查阅资料还发现一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置潮湿
的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe O •nH O）．与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了使食品保持
2 3 2
干燥外，还有另一个作用是： ．
28．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的
树脂等．其中活性炭起到 和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀
释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．
第6页（共34页）（4）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液
4
的是 ．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
三、实验与探究（共15分）
29．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），
有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
第7页（共34页）（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是
；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是；静
2
置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 ．
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶 ．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达
式为：H++OH﹣=H O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；
2
【继续探究】请写出实验中加CaCl 溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）
2
四、计算题（共7分）
30．今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式
为C H O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易
2 6
造成气罐漏气，严重会引起爆炸．
请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚的相对分子质量是 ；
（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 ．
31．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分
不与盐酸反应），把产生的CO 气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的
2
质量，结果如表所示：
产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线如图，试回答下列问题：
时间/s O 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g O 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）从表中可以看出，20g大理石样品与盐酸反应生成的CO 质量最多是 g；
2
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 ．
第8页（共34页）第9页（共34页）2014-2015 学年九年级（下）期末化学检测卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列操作过程中，不发生化学变化的是（ ）
A．电解水制氢气B．分离空气制氧气
C．用盐酸除去铁锈 D．加热高锰酸钾制氧气
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依
据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、电解水得到氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、分离空气制氧气是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同进行混合物的分离，没有新物质生成，
属于物理变化，故B正确；
C、用盐酸除去铁锈是利用盐酸与氧化铁发生反应，属于化学变化，故C错；
D、加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，故D错．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有
没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．下列物质的性质，不属于化学性质的是（ ）
A．铁生锈 B．一氧化碳有还原性
C．碳酸的不稳定性 D．盐酸有挥发性
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中
表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质
的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、铁生锈有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故A错；
第10页（共34页）B、一氧化碳的还原性是通过一氧化碳与其它物质发生化学反应表现出来的，属于化学性质，故B错；
C、碳酸易分解生成二氧化碳和水，所以不稳定属于化学性质，故C错；
D、盐酸挥发性是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理性质，故D正确．
故选：D．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变
化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里
的“钙”是（ ）
A．原子B．元素 C．分子 D．离子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．
这里的“钙”是元素．
【解答】解：由题意可知，“依据生物发光现象检测超微量钙的存在”，这里的“钙”是元素．
故选B．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．
4．影响空气质量的气体污染物主要包括（ ）
A．SO 、NO 、CO B．HCl、CO 、N C．CO 、O 、N D．CH 、CO 、H
2 2 2 2 2 2 2 4 2 2
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等，
其中除可吸入颗粒物外都是气体．
【解答】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：
有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料
的燃烧和工厂的废气．
故选A．
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于空气污染的问题，是中考的热点问题，特别是空气质量
日报、空气污染来源、空气污染的防治等．
第11页（共34页）5．被蚊虫叮咬后．涂些含有碱性物质（如NH •H O）的药水，可减轻痛痒NH •H O中的N元素的化合
3 2 3 2
价为（ ）
A．﹣3 B．0C．+3 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NH •H O中的N元素的化合价为：x+（+1）
3 2
×3=0，则x=﹣3；故选A．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价进行解题的能力．
6．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
滴加液体
C．
加热液体
D．
第12页（共34页）读取液体体积
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】本题主要考查实验基本操作，要严格按照基本操作进行实验，否则会造成误差和危险．
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，容易发生火灾，故A错；
B、胶头滴管向试管内滴加液体时要竖直悬空滴加，不能伸入试管内，更不能与试管接触，故B错；
C、试管内液体量不能超过试管容积的 ，加热时要预热，故C错；
D、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是要知道酒精灯的点燃方法，胶头滴管的用法，给试管内液体加热的注意事项，
量筒的读数方法．
7．下列事故处理方法，不正确的是（ ）
A．电器着火，立即用水扑灭
B．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
【考点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】使可燃物与火源或氧气隔绝可以达到灭火的目的；可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程
度时遇明火会发生爆炸．
【解答】解：A、电器着火时，首先要断电，用水浇灭是错误的，水能导电．故选项正确；
B、液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，正确．
C、油锅着火﹣﹣﹣﹣用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法．
D、煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，关闭总阀门、打开门窗通风能降
低室内温度，同时稀释煤气，达到防止爆炸的目的．
故选A．
【点评】本题考查了根据灭火的原理、事故的处理进行解题的能力．
第13页（共34页）8．如图，将两去燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭．同时还观察到茶
杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子
B．成站立姿势跑出
C．沿墙角直立身子迅速爬向门外
D．打开窗户跳出
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与生活．
【分析】蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳随着热空气上升，聚集在容器的上方；氧气不足时，蜡烛会发生
不完全燃烧，生成一氧化碳、碳等物质．
【解答】解：A、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道，该选项方法
正确；
B、因为可燃物燃烧生成的二氧化碳、一氧化碳、烟尘等聚集在房间上方，成站立姿势容易中毒或窒息，
该选项方法不正确；
C、房间下方的二氧化碳、烟尘和一氧化碳较少，伏低身子迅速爬向门外的逃生方法可行，该选项方法
错误；
D、从高层房间跳下，容易摔伤，甚至死亡，该选项方法不正确．
故选：A
【点评】发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，既可以防止烟尘进入呼吸道，也可以降低进入呼吸道空气的
温度，也是一种很好的方法．
9．下列符号既可表示个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．Nr C．Cu D．O
2
【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故
它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
第14页（共34页）【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素
符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A．H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题
意．
B．N表示氮元素，表示一个氮原子，故选项不符合题意；
C．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故选项符合题意．
D．O 表示一个氧分子，每个氧分子由2个氧原子组成，表示氧气，故不符合题意．
2
故选C．
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题
的能力．
10．下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑
2 3 2
B．3Fe+2O Fc O
2 3 4
C．H CO ═H O+CO ↑
2 3 2 2
D．K CO +CaCl ═CaCO ↓+2KCl
2 3 2 3
【考点】复分解反应及其应用；反应类型的判定．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】复分解反应是两化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，可简记为AB+CD=AD+CB，利
用这一概念结合其它反应类型分析判断即可．
【解答】解：复分解反应是两化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，一般是在溶液中进行的反
应．
A、反应物是单质与化合物，属置换反应，故此选项错误．
B、反应物为两种单质，属化合反应，故此选项错误．
C、反应物是一种物质，生成了两种物质，属分解反应，故此选项错误．
D、此选项提供的反应符合复分解的要求，故此选项正确．
故选D
【点评】此题是对反应类型的考查，只要对各种反应类型的特点能够了解就能轻松解题．
第15页（共34页）11．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2CO 2﹣：表示2个碳酸根离子
3
B．Fe2+：可表示铁元素的化合价是+2价
C．2H：表示2个氢原子
D．维生素C（C H O ）：表示该物质由三种元素组成，相对分子质量为176
6 8 6
【考点】化学符号及其周围数字的意义；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】元素与化合物．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式．
A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略；碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负
电荷，表示为CO 2﹣；
3
B、Fe2+表示一个亚铁离子；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；
D、维生素C（C H O ）：表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，则可求其相对分子质量．
6 8 6
【解答】解：A、若表示多个离子，就在其元素符号前加上相应的数字，如2CO 2﹣：表示2个碳酸根离子，
3
故A正确；
B、如果表示铁元素的化合价是+2价，则化学符号为 ，故B错误；
C、表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字．如2H：表示2个氢原子，故C正确；
D、维生素C（C H O ）：表示该物质由三种元素组成，其相对分子质量为176，故D正确．
6 8 6
故选B．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写；了解物质的元素组成；掌握相对分子质量的概念及其计算．
12．下列小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋制无壳鸡蛋
B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
C．用活性炭将硬水软化
第16页（共34页）D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
【考点】硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；碳单质的物理性质及用途；
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】A、鸡蛋壳是碳酸钙，跟醋酸反应，进行解答；
B、紫卷心菜的汁液含有一些植物色素，可用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品，用于检验溶液的
酸碱性，与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似，进行解答；
C、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化；
D、羊毛的组成成分之一是蛋白质，用火灼烧后会产生和烧头发类似的味道，晴纶点燃成黑色球状很
硬，有烧胶皮的味道进行解答．
【解答】解：
A、鸡蛋壳是碳酸钙，跟醋酸反应，故A正确；
B、紫卷心菜的汁液含有一些植物色素，可用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品，用于检验溶液的
酸碱性，与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似，故B正确；
C、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化，故C错误；
D、羊毛的组成成分之一是蛋白质，用火灼烧后会产生和烧头发类似的味道，晴纶点燃成黑色球状很
硬，有烧胶皮的味道，故D正确．
故选C．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题
的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
13．下列实验方案中，能达到预期目的是（ ）
A．用NaOH溶液除CO 中混有的HCl气体
2
B．用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO
2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl 溶液除去KNO 溶液中混入的少量K SO ，得到纯净的KNO 溶液
2 3 2 4 3
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
第17页（共34页）【解答】解：A、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符
2
合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，这是因为当除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会
引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与稀盐酸反应，可用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢，
故选项所采取的方法正确．
D、K SO 能与BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不能
2 4 2
得到纯净的KNO 溶液，故选项所采取的方法错误．
3
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入
的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．下列做法中，有益于人体健康的是（ ）
A．为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品
B．为了给人体补充铁元素，在酱油中加入少量铁
C．为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加NaN0
2
D．为了防止污染，使用聚氯乙稀薄膜包装食品
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；塑料制品使用的安全；微量元素、维生素与健康
的关系及摄取方法．
【专题】化学与生活．
【分析】甲醛可破坏蛋白质的结构性质；人体缺铁会引起缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒；塑料袋的主要成
份是聚氯乙烯
【解答】解：A、甲醛能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误；
B、人体缺铁会引起缺铁性贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，故选项说法正确；
C、食品防腐剂亚硝酸钠有毒，长期食用会对身体有害，故选项说法错误；
D、聚氯乙烯在50℃左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体对人体有害，因此聚氯乙烯制品不
宜作为食品的包装物；故选项说法错误．
故选B．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重
要的中考热点之一．
第18页（共34页）15．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ）
A．CaCO ，Na CO B．K SO ，KCl
3 2 3 2 4
C．生石灰、熟石灰D．CuSO ，Fe （SO ）
4 2 4 3
【考点】酸碱盐的溶解性；生石灰的性质与用途．
【专题】分析比较法．
【分析】A、根据碳酸钙和碳酸钠的溶解性判断．
B、根据硫酸钾、氯化钾的溶解性、溶解时的热效应、溶液颜色等判断．
C、根据生石灰与水反应放热，熟石灰与水不反应，且溶解时无明显现象判断．
D、根据二者溶解水后所得溶液的颜色判断．
【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，二者能用水鉴别，所以错误．
B、硫酸钾、氯化钾都能溶解于水，溶解时无热量变化，溶液均无颜色，二者不能用水鉴别，所以正确．
C、生石灰与水反应放热，熟石灰与水不反应，且溶解时无明显现象，二者能用水鉴别，所以错误．
D、CuSO 溶液的颜色为蓝色，Fe （SO ） 溶液的颜色为黄色，二者能用水鉴别，所以错误．
4 2 4 3
故选B．
【点评】物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，特别是一些限定条件的鉴别，如只用
水鉴别、不用其它试剂鉴别等要求，对只用水鉴别的，要注意物质的溶解性、溶液颜色、溶解时的吸放
热现象等，对于不用其它试剂鉴别的，要注意它们相互两两反应的现象、它们的物理性质等．
16．月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、银、铅混合金属中回收某
些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）
A．Ag、Au B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不与酸发生置换反应．
【解答】解：铁、金、银、铅在金属活动性顺序中的关系为铁＞铅＞氢＞银＞金，将混合金属放入足量的
盐酸中充分反应，铁和铅能与盐酸反应，而金与银不与盐酸反应，故反应过滤的金属中有金和银，无
铁和铅，观察选项，故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
17．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
第19页（共34页）A．t ℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
1
B．将t ℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
2 1
C．在t ℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D．当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据t ℃时，A的溶解度考虑；
1
B、根据t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t ℃是否有晶体析出考虑；
2 1
C、根据溶质质量分数的判断方法考虑；
D、根据AB溶液的溶解度曲线变化情况考虑．
【解答】解：A、t ℃时，A的溶解度是30g即100g水中溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g，
1
故A说法正确；
B、由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t ℃时C物质的饱和溶液降温至t ℃，变为不饱
2 1
和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故B说法正确；
C、由于在t ℃，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t ℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分
2 2
数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故C说法错误；
D、由于A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度随温度变化不大，所以当A中含少量B时，可用冷
却热饱和溶液的方法提纯A，故D说法正确．
故选C．
【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液溶质质量分数的判断方法，固体物
质从溶液中结晶析出的方法．
18．科学家最近在﹣100℃的低温下台成一种化合物X．此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原
子，每个O代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（ ）
第20页（共34页）A．该分子的相对分子质量为64
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
C．该分子的分子式为C H
5 4
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
【考点】微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；根据化学反
应方程式的计算．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】根据微观模型图可知：该分子的化学式（分子式）C H ，并依据相对分子质量=相对原子质量与
5 4
相应原子个数的乘积和计算其相对分子质量，根据某元素质量分数=
×100%，并写出反应方程式，计算等质量的该物质与甲烷
相比，燃烧时消耗的氧气的量的关系．
【解答】解：A、根据微观模型图可知：该分子的化学式（分子式）是C H ，其相对分子质量
5 4
=12×5+1×4=64，正确；
B、C H 中碳元素的质量分数= ×100%=93.75%，正确；
5 4
C、根据微观模型图可知：该分子的分子式是C H ，正确；
5 4
D、该物质燃烧的方程式为：C H +6O 5CO +2H O，甲烷燃烧的方程式是：CH +2O
5 4 2 2 2 4 2
CO +2H 0，可知：
2 2
64 6×32 16 2×32
假设两种物质的质量均为64g，则该物质消耗氧气的质量是6×32g，甲烷消耗氧气的质量是8×32g，甲
烷消耗的氧气更多，故错误；
第21页（共34页）故选D
【点评】根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，并利用分子的构成确定物质的化学式进行相
关计算，解题时可用排除法，先判断计算量较小的，再看计算量较大的．
19．如图五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下
列符合题意的是（ ）
A．（1）Fe （2）AgNO 溶液 （3）Na CO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
3 2 3 2
B．（1）Cu （2）AgNO 溶液 （3）Na CO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
3 2 3 2
C．（1）Fe （2）AgNO 溶液 （3）H SO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
3 2 4 2
D．（1）CuO （2）CO （3）Na CO 溶液 （4）Ca（OH） 溶液
2 3 2
【考点】物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据常见酸碱盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，采用排除法进行分析；要涉及到复
分解反应的条件，即物质间结合能生成沉淀、气体或水，反应才能进行．
【解答】解：A、（1）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，（2）铁在银的前面，能与硝酸银反应生成氯
化亚铁和银，（3）硝酸银能与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，（4）碳酸钠能与氢氧化钙反应生
成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、（1）铜在氢的后面，不能与盐酸反应，故B错误；
C、（3）H SO 溶液不与盐酸反应，故C错误；
2 4
D、（2）CO不与盐酸反应，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，要明确各反应发生的条件，采用排除法逐一排除即
可．
20．向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）溶液，能正确表示其变化图象是（ ）
2
第22页（共34页）A． B． C． D．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；函数图像的应用．
【分析】此题中涉及的反应是H SO +Ba（OH）=BaSO ↓+2H O，由题目所提供的信息知两物质反应时
2 4 2 4 2
酸不断消耗，生成沉淀和水，通过计算可知氢氧化钡反应过量，再利用图象结合探讨即可
【解答】解：A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）溶液反应时溶质会不断减小，
2
故图象应该呈下降趋势，故此答案错误；
B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20%的硫酸需氢氧化钡的质量是x
H SO +Ba（OH） =BaSO ↓+2H O
2 4 2 4 2
98 171
4.9g×20% x
=
x=1.71g
而提供的氢氧化钡是10g×20%=2g，因此氢氧化钡过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至恰
好反应时溶质为零，再滴加氢氧化钡溶质量又会上升直至氢氧化钡全部滴加完毕图象形成直线，故B
选项正确；
第23页（共34页）C、酸的溶液PH小于7，酸性越强PH值越小，随着氢氧化钡的滴加酸不断消耗PH值应不断变大，图
象应呈上升降趋势，恰好反应PH=7，然后会随着氢氧化钡的滴加碱性逐渐增强，PH大于7直至滴加
完成，故C正确；
D、酸溶液PH小于7，酸性越强PH值越小，随着氢氧化钡的滴加酸不断消耗PH值应不断变大，图象
应呈上升降趋势，恰好反应PH=7，然后会随着氢氧化钡的滴加碱性逐渐增强，PH大于7直至滴加完
成，故D不正确．
故选BC．
【点评】此题是一道中和反应的综合题，涉及到物质反应的过量问题，利用图象很好的培养了学生分
析及解决问题的能力．
二、填空题（共38分）
21．在“汞、食盐、熟石灰、干冰、石油、稀硫酸“六种物质中选择填空
（1）生活中常用做调味剂的是 食盐 ；
（2）可用于人工降雨的是 干冰 ；
（3）被称为“工业的血液“的是 石油 ；
（4）能用来改良酸性土壤的是 熟石灰 ；
（5）体温计里的银白色金属 汞 ；
（6）用来除去钢铁表面的铁锈的是 稀硫酸 ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常见碱
的特性和用途；化石燃料及其综合利用．
【专题】生产、生活、环保类简答题；物质的性质与用途．
【分析】欲正确解答本题，须知所给的六种物质的性质和作用，然后对应解答即可．
【解答】解：1）食盐（化学式为NaCl）的作用主要是生活中常用作调味剂；
（2）干冰固态的二氧化碳（化学式为CO ），可用作人工降雨，放在空气中能迅速吸收大量的热使周围
2
的温度快速降低，使水蒸气液化成小水滴，从而降雨的目的；
（3）被称为“工业的血液“的是石油；
（4）熟石灰（化学式为Ca（OH） ）是一种强碱，和酸发生中和反应，能用来改良酸性土壤；
2
（5）体温计里的银白色金属是汞；
（6）稀硫酸（化学式为H SO ）可与钢铁表面铁锈反应（Fe O +3H SO =Fe（SO ）+3H O），故可用于
2 4 2 3 2 4 2 4 3 2
清洗钢铁表面铁锈；
故答案为：
第24页（共34页）（1）食盐；
（2）干冰；
（3）石油；
（4）熟石灰；
（5）汞；
（6）稀硫酸．
【点评】本题主要考查学生对生活中常用和常见的一些物质的性质和作用的了解．
22．下列肥料的标签应注明复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 B．磷酸二氢钾 C．硫酸钾 D．尿素
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时
含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
B、磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥．
故选B．
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．
23．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，最理想的物质组是 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 ．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可以根据金属和盐溶液的反应规律
设计实验：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：利用金属和盐溶液的反应，常见的方法是“三取中”的方法：铁与CuSO 溶液反应置换出
4
铜，说明了活动性铁＞铜；铁与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；由此可得的三种金属活动
性镁＞铁＞铜；
故答案为：铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液．
第25页（共34页）【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方
法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属
单质反应．
24．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称 玻璃棒、量筒
（2）B容器所盛的试剂是 浓硫酸 （填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 酸液飞溅 ．
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称和用途填空；
（2）、（3）根据浓硫酸的性质以及浓硫酸稀释需注意事项进行填空．
【解答】解：（1）图中a、b两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒；
故填：玻璃棒、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：浓硫酸；
（3）由于浓硫酸的密度比水大，如果稀释时添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于
水放出大量的热，足以使水沸腾，所以容易造成酸液飞溅的情形出现；
故填：酸液飞溅．
【点评】浓硫酸遇水会放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该把浓硫酸
慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉．
25．化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个硫酸根离子 2SO 2﹣ ； ②3O 三个氧分子 ．
4 2
（2）用化学式填空：
①最简单的有机物 CH ；②侯氏制碱法制得的纯碱 N a CO ．
4 2 3
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
第26页（共34页）【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应
的数字；进行解答；②根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；进行解答；
（2）①最简单的有机物是甲烷；正确书写其化学式即可；
②侯氏制碱法制得的纯碱中碳酸钠；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，
进行解答．
【解答】解：（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
相应的数字；因此2个硫酸根离子 表示为：2SO 2﹣；故答案为：2SO 2﹣；②根据标在化学式前面的数
4 4
字表示分子的个数；因此3O 表示：三个氧分子；故答案为：三个氧分子；
2
（2）①最简单的有机物是甲烷；化学式为：CH ；故答案为：CH ；
4 4
②侯氏制碱法制得的纯碱中碳酸钠；根据化合物化学式的书写步骤，碳酸根的化合价为﹣2，钠元素
的化合价为+1，碳酸钠的化学式为：Na CO ；故答案为：Na CO ．
2 3 2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
26．物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 导电性 ．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表式） CaO+H O=Ca （ OH ） ．
2 2
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 碳酸钙 ．
（4）碳酸氢钠可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ ．
3 2 2
【考点】金属的物理性质及用途；碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的用途与其性质密切相关，根据常见物质的性质和用图分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是氧化钙与水反应生成了水，化学方程式为：CaO+H O=Ca
2
（OH） ．
2
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙．
第27页（共34页）（4）碳酸氢钠可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成了氯化钠、二
氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑．
3 2 2
故答为：（1）导电；（2）CaO+H O=Ca（OH）；（3）碳酸钙；（4）NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑．
2 2 3 2 2
【点评】本题的难度不大，主要考查了物质的性质、用途以及化学方程式的书写，化学方程式是重要的
化学用语，应加强书写．
27．食品吸潮和吸氧会变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入一小包干燥剂．化学兴趣小
组收集部分食品干燥剂分析，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主的干燥剂（简
称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）．请回答下列问题：
（1）将装有A类干燥剂的小纸袋打开露于潮湿的空气中，发现纸袋发热，这种变化是化学能转化成
热 能的过程，反应的化学方程式是 CaO+H O═Ca （ OH ） ．
2 2
（2）他们查资料得知，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO •nH O．SiO 读作 二氧化硅 ，属于 氧
2 2 2
化物 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中Si的化合价为 + 4 ．
（3）小组查阅资料还发现一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置潮湿
的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe O •nH O）．与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了使食品保持
2 3 2
干燥外，还有另一个作用是： 除去食品袋内的氧气，使食品不易变质 ．
【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；生石灰的性质与用途；常见的氧化物、酸、碱和盐
的判别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】科学探究．
【分析】根据干燥剂的性质进行分析，氧化钙吸水能放热，由两种元素组成的物质读时从右向左读作
某化某，根据化合价规则即可求得元素的化合剂，铁生锈时需要水和氧气并存．
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，化学方程式为：CaO+H O═Ca
2
（OH） ；
2
（2）根据由两种元素组成的化合物的读法，SiO 读作二氧化硅，属于氧化物，设硅元素的化合价为x
2
则有x+（﹣2）×2=0，解得x=+4；
（3）铁生锈时需要水和氧气并存，用铁作干燥剂除了能吸水，还能吸收氧气，防止食品变质．
故答案为：（1）热，CaO+HO ═Ca（OH） ；
2 2
（2）二氧化硅，氧化物，+4；
（3）除去食品袋内的氧气，使食品不易变质．
【点评】本题考查了常见干燥剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
第28页（共34页）28．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的
树脂等．其中活性炭起到 吸附 和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 KNO ．
3
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀
释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 20 0 g．
（4）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液
4
的是 NaC l ．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 D
（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
【考点】水的净化；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和
溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；碳单质的物理性质及用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；
（2）根据硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾解答；
（3）根据溶质质量分数的计算公式分析解答即可；
（4）根据NaCl、KNO 在60℃时的溶解度分析计算；
3
【解答】解：
（1）活性炭具有吸附性，故填：吸附；
（2）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾，故填：硝酸钾；
（3）300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，设需要加水的质量为x，则有300g×25%=
（300g+x）×15%，解得x=200g，故填：200．
第29页（共34页）（4）①由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两
个分别盛有50g NaCl和KNO 的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；
3
②将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或可升高温度；
答案：
（1）吸附 （2）KNO （3）200 （4）①NaCl ②D
3
【点评】本题考查的是常见物质的性质和有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
三、实验与探究（共15分）
29．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），
有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 氯化钠溶液 溶液，理由是
氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，反应的化学方程式为
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ，
2 3 2 2
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 露置于空气中的 NaOH 溶液与空气中的 CO 反应也
2
生成碳酸钠 ．
第30页（共34页）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有 白色沉淀 产生，设计这一步骤的目的是；静
2
置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 NaOH 溶液（填变质的 NaOH 溶液也可） ．
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶 立即盖好瓶盖 ．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达
式为：H++OH﹣=H O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 C l ﹣ 、 N a + （填符号）；
2
【继续探究】请写出实验中加CaCl 溶液反应的实质表达式： C a 2 + +CO 2﹣ =CaCO ↓ （ 用化学符号表
2 3 3
示）
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【实验推断】（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析；
【继续探究】根据碳酸钠和氯化钙反应结合碳酸钠和氢氧化钠的检验方法进行分析；
【实验结论】根据实验现象得出结论；
【探究启示】根据结论分析保存方法；
【拓展迁移】根据反应的微观示意图结合反应的实质分析．
【解答】解：【实验推断】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加
无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，有气泡产生．所以，小刚
2 3 2 2
另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳
酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO 反
2
应也生成碳酸钠．
故答案为：（1）氯化钠溶液； 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；
（2）气泡；Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO 反应也生成碳酸钠；
2
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检
验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目
2
第31页（共34页）的是完全除去溶液中的CO 2﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶
3
液呈红色．
故答案为：白色沉淀； 完全除去溶液中的CO32﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰；
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存
在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
故答案为：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）；
【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖；
故答案为：立即盖好瓶盖；
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl﹣、Na+；氯化钙和碳
酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO 2﹣、Cl﹣、Na+；反应后碳酸钙是沉淀，还有离子Cl﹣、Na+；所以反应
3
的实质是Ca2+和CO 2反应生成碳酸钙沉淀，即Ca2++CO 2﹣=CaCO ↓．
3 3 3
故答案为：Cl﹣、Na+； Ca2++CO 2﹣=CaCO ↓．
3 3
【点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质
入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．
四、计算题（共7分）
30．今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式
为C H O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易
2 6
造成气罐漏气，严重会引起爆炸．
请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚的相对分子质量是 4 6 ；
（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 1 2 ： 3 ： 8 ．
【考点】有关化学式的计算和推断．
【专题】压轴实验题．
【分析】（1）化合物的相对分子质量就等于各元素的相对原子质量的总和；
（2）二甲醚中碳氢氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
【解答】解：（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；
（2）二甲醚中碳氢氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；
故答案为：（1）46、（2）12：3：8
【点评】本题主要考查学生对相对分子质量的概念的掌握和元素的质量比的计算只要学生熟记，即可
正确答题．
第32页（共34页）31．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分
不与盐酸反应），把产生的CO 气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的
2
质量，结果如表所示：
产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线如图，试回答下列问题：
时间/s O 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g O 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）从表中可以看出，20g大理石样品与盐酸反应生成的CO 质量最多是 6. 6 g；
2
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 75% ．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（2）由表格知当二氧化碳质量达到6.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g．
（3）利用二氧化碳的质量求出生成物的质量，再结合质量分数的计算解决．
【解答】解：（1）由表格知当二氧化碳质量达到6.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是
6.6g；故答案为：6.6；
（2）设样品中CaCO 的质量为x
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 6.6g
x=15g
第33页（共34页）大理石样品中CaCO 的质量分数= =75%
3
答：大理石样品中CaCO 的质量分数为75%．
3
故答案为：75%．
【点评】此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此
题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
第34页（共34页）
