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2016届九年级下学期开学化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案．每题2分，计30分）
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶B．用糯米等原料做甜酒酿
C．干冰升华 D．食物腐败
2．下列属于纯净物的是（ ）
A．金刚石
B．水果色拉
C．鲜奶蛋糕
D．高锰酸钾完全反应后的固体剩余物
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
5．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．生活用蒸馏的方法使硬水软化
C．海水、湖水是混合物，雨水是纯净物
D．氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成
6．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
7．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
8．下列区别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣观察颜色 B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．氢氧化钠和氯化钠﹣﹣加水 D．白酒和白醋﹣﹣用闻气味
9．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g
10．下列实验不能达到目的是（ ）
A．
检查气密性 B．
比较金属活动性
C．
验证燃烧需O D．
2
验证反应放热
11．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C H O ．下列说法错误
76 52 46
的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
12．下列实验不能成功的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻画区分纯铜与黄铜
D．除去CO 中少量CO通过灼热的铜网
2
13．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A．收集CO 气体﹣⑥⑦⑧
2
B．检验一瓶气体是否为O ﹣⑦⑧⑨
2
C．用H O 溶液和MnO 制O ﹣①②
2 2 2 2
D．用大理石和稀盐酸制CO ﹣③④⑤
2
14．下列说法正确的是（ ）
A．化合物中一定含有不同种元素
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．混合物一定由不同种分子构成
D．含氧元素的物质一定是化合物
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质
量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．.该反应为分解反应
B．.丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2D．丁相对分子质量是甲的2倍
二、非选择题
16．用化学符号表示下列微粒：
①2个氢原子 ； ②两个亚铁离子 ；
③标C 中碳元素的化合价 ； ④n个氧气分子 ．
60
17．如图是A、B、C、D四种粒子 的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是 （填写离子符号）．
②若D表示某元素原子，则m= ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填
“得到”或“失去”）电子．
③A、C形成的化合物的化学式为 ．
18．某化学反应的微粒变化如图所示：
①反应物中有一种化合物，其化学式为 ．
②生成物中有 种氧化物．
③生成物的质量比为 ．
19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 ．
（2）t ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g．
2
（3）将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
2 1
是 ．
（4）t ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠
1
固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ．20．请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 ，b是 ．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 （填序号），有关的化学方程式是
．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试
纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 ．
21．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反
应类型为 ．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO ）和Fe（NO ）的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一
3 2 3 2
定含有 ，可能含有 ．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是
（填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为
4.25g/l）
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用
，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样
品中含有一氧化碳．22．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小．某兴趣小组
为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）2016 届九年级下学期开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案．每题2分，计30分）
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶B．用糯米等原料做甜酒酿
C．干冰升华 D．食物腐败
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用糯米等原料做甜酒酿过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变
化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列属于纯净物的是（ ）
A．金刚石
B．水果色拉
C．鲜奶蛋糕
D．高锰酸钾完全反应后的固体剩余物
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组
成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确 ．
B、水果色拉中含有水、维生素等多种物质，属于混合物，故选项错误．
C、鲜奶蛋糕含有水分、蛋白质、淀粉等多种物质，属于混合物，故选项错误．
D、高锰酸钾完全反应后的固体剩余物，是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故选项错误．
故选：A．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一
种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A． B． C． D．
【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、给液体加热时，注意试管内液体体积的量不可超过容积的三分之一；
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最
低处保持水平，图中操作错误；
B、瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬
空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题考查化学实验基本操作及化学实验基本操作中的注意事项，认识到错误操作可能造成的
后果．
4．下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进
行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N 属于单质，故氮元素的化合价为0；
2
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+
（﹣2）=0，则x=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设NO 中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+
2
（﹣2）×2=0，则y=+4价；
D、氧元素显﹣2价，设N O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2
2z+（﹣2）=0，则z=+1价．
故氮元素的化合价最高的是C．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．生活用蒸馏的方法使硬水软化
C．海水、湖水是混合物，雨水是纯净物D．氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成
【考点】水资源状况；水的合成与氢气的燃烧；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据淡水资源的状况分析；
B、根据生活中硬水软化的方法分析；
C、海水、湖水、雨水的组成分析；
D、根据质量守恒定律分析．
【解答】解：A、淡水资源是有有限的，而且分布不均，并不是取之不尽，用之不竭的，故A错误；
B、生活用煮沸的方法使硬水软化，故B错误；
C、海水、湖水、雨水都是由不同种物质组成的，属于混合物，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成，故D正确．
故选D．
【点评】本题的难度不大，加强基础知识的积累和学习有利于解答本类题．
6．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可．
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二
氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气．
故选B．
【点评】本题很简单，熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题．
7．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
【考点】金属的化学性质；氧气的化学性质；溶液的概念、组成及其特点；碳的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳具有还原性进行分析判断．
D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断．
【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶
液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误．
C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红
色，故选项说法正确．
D、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的化学性质、常见溶液的颜
色等是正确解答本题的关键．
8．下列区别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣观察颜色 B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．氢氧化钠和氯化钠﹣﹣加水 D．白酒和白醋﹣﹣用闻气味
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；
化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】氧气和氮气都是无色气体；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不能和稀硫酸反应；
氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象；
酒精有特殊的芳香醇味，醋酸有刺激性气味．
【解答】解：A、氧气和氮气都是无色气体，因此不能用观察颜色的方法区分氧气和氮气；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不能和稀硫酸反应，加入稀硫酸时，产生气泡的是铁粉，
无明显现象的是炭粉；
C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象，加入时，放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯
化钠；
D、酒精有特殊的芳香醇味，醋酸有刺激性气味，因此可以用闻气味的方法区分白酒和白醋．
故选：A．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的
反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
9．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素
符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金
属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=
质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为
50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、
相对原子质量）进行分析解题的能力．
10．下列实验不能达到目的是（ ）
A．
检查气密性 B．
比较金属活动性
C．
验证燃烧需O D．
2
验证反应放热
【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；燃烧
与燃烧的条件．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结
果；
锌比铜活泼，铜比银活泼；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
根据实验现象可以判断实验结论．
【解答】解：A、将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒
出，即可证明装置不漏气，该选项能够达到目的；
B、银、锌和硫酸铜溶液混合时，锌表面附着了一层红色固体，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，说
明铜比银活泼，该选项能够达到目的；
C、白磷和红磷都与氧气接触，白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点，该选
项不能达到目的；D、水和氧化钙反应时，烧杯中的导管口出现气泡，说明水和氧化钙反应放热，导致锥形瓶中的空气膨
胀，因此导管口出现气泡，该选项能够达到目的．
故选：C．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
11．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C H O ．下列说法错误
76 52 46
的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析．
【解答】解：A．由单宁酸的化学式C H O 可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
76 52 46
B．由单宁酸的化学式C H O 可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子
76 52 46
构成的，故正确；
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠76：46，故错误；
D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中氢元素的
质量分数最小，故正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能
力．
12．下列实验不能成功的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻画区分纯铜与黄铜
D．除去CO 中少量CO通过灼热的铜网
2
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；硬水与软水；合金与
合金的性质．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】利用肥皂水可以检验硬水和软水；
蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑；
通过相互刻画可以判断物质的硬度；
二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应．
【解答】接：A、加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫很少，或不产生泡沫的是硬水，因此
可以用肥皂水检验硬水和软水；
B、蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑，因此可以将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑；
C、相互刻画时，痕迹较明显的硬度小，因此用相互刻画区分纯铜与黄铜；D、二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应，因此不能用通过灼热的铜网的方法除去CO 中少量CO．
2
故选：D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
13．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A．收集CO 气体﹣⑥⑦⑧
2
B．检验一瓶气体是否为O ﹣⑦⑧⑨
2
C．用H O 溶液和MnO 制O ﹣①②
2 2 2 2
D．用大理石和稀盐酸制CO ﹣③④⑤
2
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去分析；
B、从检验氧气的方法所需的仪器去分析；
C、从用H O 溶液和MnO 制O ，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分析；
2 2 2 2
D、从用大理石和稀盐酸制CO ，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析；
2
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，需要的仪器为：导气
管、集气瓶、毛玻璃片，故A正确；
B、检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明集气瓶内是
氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条，故B正确；
C、用H O 溶液和MnO 制O ，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故C错误；
2 2 2 2
D、用大理石和稀盐酸制CO ，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发
2
生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置可用长颈
漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故D正确；
故答案为：C．
【点评】本题综合考查了氧气和二氧化碳实验室制法的发生装置、检验方法、收集方法，题目综合性强，
要细心．
14．下列说法正确的是（ ）
A．化合物中一定含有不同种元素
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．混合物一定由不同种分子构成
D．含氧元素的物质一定是化合物
【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】A、根据化合物的组成元素分析；B、根据纯净物组成分析；
C、根据构成物质的微粒分析；
D、根据含氧元素的物质的种类分析．
【解答】解：A、化合物是含有不同种元素的纯净物．故A正确；
B、纯净物是由一种物质组成的，一种元素可以组成多种物质，只含有一种元素的物质不一定是纯净
物．例如，氧气和臭氧组成物质，属于混合物，只含有一种元素．故B错误；
C、构成物质的粒子由分子、原子和离子．混合物不一定由不同种分子构成．例如，黄铜是由铜原子、锌
原子构成的．故C错误；
D、含氧元素的物质不一定是化合物，例如，氧气含有氧元素属于单质．故D错误．
故选A．
【点评】准确理解物质分类的概念，会根据物质的组成特点判断物质的类别．
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质
量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．.该反应为分解反应
B．.丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学反应的分类思想；物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的
质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，
甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，
故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误．
故选D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这
是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
二、非选择题16．用化学符号表示下列微粒：
①2个氢原子 2H ； ②两个亚铁离子 2F e 2 + ；
③标C 中碳元素的化合价 ； ④n个氧气分子 nO ．
60 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单元位的正电荷，表示为Fe2+，若表示多个该
离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2Fe2+；
③在单质中元素的化合价为0，故标C 中碳元素的化合价可表示为： ；
60
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，
则n个氧气分子可表示为：nO ；
2
故答案为：①2H；②2Fe2+；③ ；④nO ；
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，
又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．如图是A、B、C、D四种粒子 的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是 N a + （填写离子符号）．
②若D表示某元素原子，则m= 7 ，该元素的原子在化学反应中容易 得 （选填“得到”或“失
去”）电子．
③A、C形成的化合物的化学式为 H S ．
2
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子；
②根据原子中核内质子数等于核外电子数分析m的值．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易
得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
③根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
【解答】解：①A的核内质子数=核外电子数，属于原子，B的核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，
为钠离子，符号为：Na+；C的核内质子数=核外电子数，属于原子；
②在原子中，核内质子数=核外电子数，所以，m=17﹣2﹣8=7，最外层电子数≥4，在化学反应中易得
电子；③由结构示意图可知：A是氢原子，在化合物中显+价，C是硫原子，最外层电子数≥4，在化学反应中
易得电子，显﹣2价，故A、C形成的化合物的化学式为H S．
2
答案：①Na+；②7；得；③H S..
2
【点评】本题考查学生微粒的结构示意图知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
18．某化学反应的微粒变化如图所示：
①反应物中有一种化合物，其化学式为 CH ．
4
②生成物中有 2 种氧化物．
③生成物的质量比为 1 1 ： 9 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，据此进行分析解答．
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
③根据微粒变化的反应原理解答．
【解答】解：①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，反应物中 由两种不同的原子构成，且1
个该分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为：CH ．
4
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，生成物中 、 均是含有两种
元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物．
③由微观示意图可知：该反应是甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：
CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
生成物的质量比为：44：36=11：9．
故答案为：①CH ；②2；③11：9
4
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法，学会从微观的角度看
物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答本题的关键．
19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t ℃ 时， a 与 c 的溶解度相同 ．
1
（2）t ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 7 5 g．
2
（3）将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
2 1
是 b ＞ a ＞ c ．
（4）t ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠
1
固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 NaOH 溶于水放热， c 的溶解度随温度的升高而减小 ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，
根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解
答即可．
【解答】解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t ℃时，a与c的溶解度相同，故填：t ℃
1 1
时，a与c的溶解度相同；
（2）t ℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质
2
量为75g，故填：75；
（3）将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶
2 1
体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随
温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t ℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：
2
b＞a＞c；
（4）t ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，
1
试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度
随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
20．请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 酒精灯 ，b是 长颈漏斗 ．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ，可选用的收集装置是 C （ 或
2 2 2 2
E ） （填序号）．（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 B （填序号），有关的化学方程式是
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试
纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 不断运动 的性质，还说明二氧化碳气体 密度比空气
大，能与水反应生成酸 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验
室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据
反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；
（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答．
【解答】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，反
应方程式是：2H O 2H O+O ↑，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或
2 2 2 2
排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应
选用发生装置B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下
变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水
反应生成酸，酸使石蕊变红．
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2H O 2H O+O ↑；C（或E）；
2 2 2 2
（3）B；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸．
【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能据所学
知识正确分析解答．
21．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 Fe+CuSO =Cu+FeSO ，该
4 4
反应的基本反应类型为 置换反应 ．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO ）和Fe（NO ）的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一
3 2 3 2
定含有 铜 ，可能含有 铁，锌 ．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 d （填
字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为
4.25g/l）
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 氧化铜 ，
B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品
中含有一氧化碳．
【考点】金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；科学探究．
【分析】（1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答．
（2）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；
（3）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中
的最为合理装置．【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．
【解答】解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可
知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方
程式为：Fe+CuSO =Cu+FeSO ；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合
4 4
物的反应，属于置换反应；
（2）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO ）和Fe
3 2
（NO ）的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含
3 2
有铜、铁；
（3）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密
度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置
是d；故填：d；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B
中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生
成铜和二氧化碳．
故答案为：
（1）Mg、Ag； Fe+CuSO =Cu+FeSO ，置换反应．
4 4
（2）铜，铁，锌．
（3）【实验与讨论】③d；【实验求证】氧化铜，变浑浊．【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，
锻炼了学生分析问题解决问题的能力．了解碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识是解答本题的关键．
22．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小．某兴趣小组
为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 0.8 g ．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物
质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢
的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）二氧化锰不溶于水，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g﹣33.2g=0.8g．
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 0.8g
解之得：x=1.7g，
过氧化氢的质量分数为： ×100%=5%，
答案：
（1）0.8g；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
【点评】本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力
