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2022-2023学年广东省广州市南沙区九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求。
1．（3分）下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（ ）
A.炼烟 B.锤墨 C.成型 D.描金
原料不完全燃烧得到 将墨饼捶打均匀 将墨放入墨模压制 在刻好的图案上描色
黑色烟尘
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）乙醇俗称酒精，是化学实验室常见物质之一。盛放乙醇的试剂瓶上应有下列标
志中的（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．用于制造低温环境的来自空气
C．空气中的O 只有点燃时才能发生化学反应
2
D．燃烧法测定空气中氧气的含量，可用木炭代替红磷
4．（3分）干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（ ）
A．干冰由水分子构成
B．干冰升华时分子种类发生改变
第1页（共40页）C．构成干冰的微粒间无间隔
D．干冰升华吸热使环境温度降低
5．（3分）我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C H O P 。下
6 15 12 3
列关于胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为6：15
B．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成
C．胰蛋白酶的相对分子质量为（12×6+1×15+16×12+31×3）
12
D．胰蛋白酶中，碳元素的质量分数为 ×100%
12+1+16+31
6．（3分）锂（Li）原子的结构示意图如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A．锂原子核内有3个质子
B．锂原子在化学变化中容易失去电子
C．锂原子的核外电子分2层排布
D．氧化钾的化学式是LiO
7．（3分）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
B．电解水实验说明水是由氢、氢两种元素组成
C．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D．为了节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
8．（3分）据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头
发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元
向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
第2页（共40页）A．碳膜片属于一种新型化合物
B．碳膜片与C 是同一种物质
60
C．碳膜片属于一种新型的金属材料
D．碳膜片完全燃烧生成的产物为二氧化碳
9．（3分）甲烷是天然气的主要成分。甲烷（CH ）一定条件下可转化为H ，反应原理如
4 2
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有H
2
B．该反应前后催化剂的质量发生变化
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．该反应前后各元素的化合价没有发生变化
10．（3分）下列物质的性质和用途没有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 铝具有延展性 铝块能制成铝箔
B 氢气具有可燃性 用作燃料
C 石墨具有导电性 用于制作铅笔芯
D 一氧化碳具有还原性 用于冶金工业
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。
对此现象的解释合理的是（ ）
第3页（共40页）A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
12．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和5%的过氧化氢溶 取样，分别加入少量二氧化
液 锰粉末，
观察现象
B 除去CO中混有的少量CO 通过灼热的CuO
2
C 证明空气样品与呼出气体样 将燃着的小木条分别伸入空
品中氧 气样品与呼出
气含量不同 气体样品中，观察现象
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 A B
实验
检查装置气密性
探究燃烧的条件
现象 导管口有气泡冒出 白磷燃烧，红磷不燃烧
结论 装置气密性良好 燃烧的条件之一是存在可燃
物
第4页（共40页）C D
实验
向鸡蛋壳中加醋酸
木炭与氧化铜的反应
现象 导管口出现气泡，黑色粉末变为 产生气泡，澄清石灰水变浑
红色，澄清石灰水变浑浊 浊
结论 木炭具有可燃性 鸡蛋壳中含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）某冶炼厂处理尾气时，以NO为反应物，通过系列反应最终生成N 和H O，
2 2
以减少硝酸型酸雨的形成。
下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙为NO
2
B．一系列反应中涉及的氧化物有三种
C．转化②为分解反应
D．转化②中，消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为1：2
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（8分）钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利
用四氯化钛与镁的反应。
（1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。
①镁元素和钛元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为 。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是 （填字母）。
A．空气
B．氧化镁
C．二氧化锰
第5页（共40页）D．铁
（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 （填字母）。
（3）钛元素能形成多种化合物，如TiO 、H TiO 。请问：
2 2 3
①钛有多种化合价，TiO 读作 ；
2
②H TiO 中，钛元素的化合价是 ；
2 3
③从物质分类角度看，H TiO 属于 （填字母）。
2 3
A．混合物
B．氧化物
C．单质
D．化合物
E．纯净物
（4）一定条件下，四氯化钛（TiCl ）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化
4
镁。该反应的化学方程式为 。
16．（10分）二氧化碳、氨气均是重要的气体。
Ⅰ、二氧化碳的制取
（1）实验室利用上述仪器制取二氧化碳，你选用的仪器除了①⑧，还需要
第6页（共40页）（填序号），反应的化学方程式为 ，为了检验二氧化碳是否
收集满，将 放在集气瓶口。
Ⅱ、二氧化碳的性质
（2）①打开K，往装置（图1）中通入CO 。
2
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。
由此实验证明二氧化碳具有的物理性质是 （填字母）。
A．不燃烧
B．不支持燃烧
C．密度比空气大
（3）实验小组进行了如下实验：
步骤1 步骤2 步骤3
向①、②号试管中分别加 向②号试管中通入CO 将通入CO 的②号试管加热
2 2
入2mL蒸馏水，燃后各滴入
1﹣2滴石蕊溶液
①步骤1的目的是： 。
② 步 骤 2 的 现 象 是 紫 色 石 蕊 溶 液 变 成 红 色 ， 对 应 的 化 学 方 程 式 是
。
③步骤3中，加热一段时间后，②号试管中溶液颜色的变化情况是 ；
请画出加热后发生颜色变化时，②号试管内液面上方的微观示意图（粒子数目不做要
求；不考虑空气、水）。
（4）如图装置可用来测量生成的 CO 的体积，水面上放一层植物油的目的是
2
，植物油上方的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
第7页（共40页）Ⅲ、下列反应中均有氧气（NH ）生成：
3
△
①NH 4 Cl ¯ NH 3 ↑+HCl↑
❑
△
②2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ¯ CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑
❑
高温、高压
③N 2 +3H 2 ¯ 2NH 3
❑
（5）上述反应①﹣③，实验室制取氨气应选择 （填序号），对比其他两个反
应，该反应的优势为 。
17．（6分）碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。
Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲
醇（CH OH）对我国具有重要意义，主要流程如下：
3
（1）冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请根据质量守恒定律在方框内补全
相应微粒的图示。
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 （填字母）。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H
2
第8页（共40页）C．甲醇的生产会受到CO和H 比例的影响
2
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，
降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（4）大气中的CO 过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收
2
CO 。
2
（5）工业上用CO 和物质X反应生产尿素【CO（NH ） 】，该反应的化学方程式为
2 2 2
一定条件
CO 2 +2X ¯ CO（NH 2 ） 2 +H 2 O，则X的化学式为 。
❑
（6）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
①图中转化①，在一定条件下CO 分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化
2
学方程式 。
②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。
A．乙酸
B．葡萄糖
C．淀粉
18．（5分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（1）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO 和SO 的质量如图所示。下列说法正确的
2 2
是 （填字母）。
第9页（共40页）A．天然气和煤均是不可再生能源
B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小
C．煤燃烧时排放出的CO 和SO 容易造成酸雨
2 2
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
（3）天然气的主要成分为甲烷（CH ）。
4
①请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。
②甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为 能。
③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 （填字母）。
A．甲烷
B．大理石粉
C．煤粉
D．面粉
19．（6分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管
内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：
（1）该反应开始的时间为 （填“t ”或“t ”）。
1 2
（2）该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。
（3）P点处固体成分是 （填化学式）。
（4）参加反应的氯酸钾的质量为 g。（相对分子质量：KClO ﹣122.5）
3
第10页（共40页）20．（6分）电解水反应，水中可加入少量电解质（硫酸钠或氢氧化钠）以增强导电性。
为研究影响电解水反应快慢的因素，某实验小组在相同条件下，按收集等量气体的要求
进行实验探究，数据如表所示：
电压反应时间 12V 36V 48V
电解质
2.5%硫酸钠溶液 无气泡 无气泡 非常慢
5%硫酸钠溶液 76分4秒 17分16秒 10分20秒
5%氢氧化钠溶液 3分54秒 1分46秒 1分10秒
10%氢氧化钠溶液 3分43秒 t 37秒
（1）电解水反应的化学方程式为 。
（2）本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有 。
（3）根据实验数据，其他条件不变，同种电解质浓度越大，电解水反应
（填“越快”或“越慢”）。
（4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： ＜t＜
。
（5）为保证实验效率和实验安全（电压不高于36V），可选择下列条件 （填
字母）。
A．12V，5%硫酸钠溶液
B．36V，5%氢氧化钠溶液
C．48V，10%氢氧化钠溶液
21．（6分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
Ⅰ、方案一
光照
已知：①植物的光合作用可表示为：CO +H O ¯ 淀粉+O
2 2 2
叶绿素
②淀粉和蔗糖的组成元素相同。
第11页（共40页）小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
（1）经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有 元素（写元素名
称）。
Ⅱ、方案二
【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【实验装置】
【实验过程】
用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯
给蔗糖加强热。
【实验分析及改进】
（2）①先通入一会儿氮气的目的是 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用
如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方 实验结论
程式表示）
小烧杯中加入足量的 玻璃管中黑色固体燃 点燃 黑色固体是单质碳
澄清石灰水，往玻璃 烧。 C+O 2 ¯ CO 2
管中通入氧气，点燃 ❑
酒精灯加热
烧杯内
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【实验拓展】
（3）兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得3.42g蔗糖中含有
碳元素1.44g，氢元素0.22g，氧元素 g。据此可知蔗糖的化学式为
（填字母）。
A．C H NO
6 5 2
B．C H O
6 12 6
第12页（共40页）C．C H O
12 22 11
第13页（共40页）2022-2023学年广东省广州市南沙区九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求。
1．（3分）下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（ ）
A.炼烟 B.锤墨 C.成型 D.描金
原料不完全燃烧得到 将墨饼捶打均匀 将墨放入墨模压制 在刻好的图案上描色
黑色烟尘
A．A B．B C．C D．D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，将墨饼
捶打均匀、将墨放入墨模压制、在刻好的图案上描色都属于物理变化。化学变化的特征
是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A.原料不完全燃烧得到黑色烟尘，属于化学变化；故选项正确；
B.将墨饼捶打均匀没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C.将墨放入墨模压制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D.在刻好的图案上描色没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）乙醇俗称酒精，是化学实验室常见物质之一。盛放乙醇的试剂瓶上应有下列标
志中的（ ）
A． B．
第14页（共40页）C． D．
【分析】根据酒精是一种易燃性液体分析。
【解答】解：A.图为易燃固体标志，故A错误；
B.图为易燃液体标志，故B正确；
C.图为腐蚀品标志，故C错误；
D.图为有毒品标志，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的
信息，结合已有的知识进行。
3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．用于制造低温环境的来自空气
C．空气中的O 只有点燃时才能发生化学反应
2
D．燃烧法测定空气中氧气的含量，可用木炭代替红磷
【分析】A.根据空气的组成成分，进行分析判断。
B.根据氦气和氮气均可用于制造低温环境，进行分析判断。
C.根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D.所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；
本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
【解答】解：A.空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故选项说法错误。
B.氦气和氮气均可用于制造低温环境，空气中有氮气和稀有气体，用于制造低温环境的
来自空气，故选项说法正确。
C.空气中的O 不是只有点燃时才能发生化学反应，氧气可以和物质发生缓慢氧化，比
2
如金属生锈、人的呼吸作用，故选项说法错误。
D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压
强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选：B。
第15页（共40页）【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、测定空气中氧气含量的实验原理、空气
的组成成分等是正确解答本题的关键。
4．（3分）干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（ ）
A．干冰由水分子构成
B．干冰升华时分子种类发生改变
C．构成干冰的微粒间无间隔
D．干冰升华吸热使环境温度降低
【分析】A.根据干冰是固态二氧化碳进行分析。
B.根据干冰升华属于物理变化进行分析。
C.根据构成物质的微粒无论固态、液态、气态进行分析。
D.根据干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳进行分析。
【解答】解：A.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A不正确；
B.干冰升华属于物理变化，没有新物质生成，分子间隔发生了改变，分子种类不变，故
B不正确；
C.构成物质的微粒无论固态、液态、气态，微粒间都有间隔，故C不正确；
D.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，所以干冰升华吸热使环境温度降低，故
D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化碳的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信
息，结合已有的知识进行解题。
5．（3分）我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C H O P 。下
6 15 12 3
列关于胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为6：15
B．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成
C．胰蛋白酶的相对分子质量为（12×6+1×15+16×12+31×3）
12
D．胰蛋白酶中，碳元素的质量分数为 ×100%
12+1+16+31
【分析】A.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析判断。
B.根据胰蛋白酶的微观构成，进行分析判断。
C.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
第16页（共40页）相对原子质量×原子个数
D.根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断。
相对分子质量
【解答】解：A.胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×15）＝24：5，
故选项说法错误。
B.胰蛋白酶是由胰蛋白酶分子构成的，一个胰蛋白酶分子是由6个碳原子、15个氢原子、
12个氧原子和3个磷原子构成，故选项说法错误。
C. 根 据 胰 蛋 白 酶 的 化 学 式 可 知 ， 胰 蛋 白 酶 的 相 对 分 子 质 量 为
（12×6+1×15+16×12+31×3），故选项说法正确。
12×6
D.胰蛋白酶中碳元素的质量分数为： ×100%，故选项
12×6+1×15+16×12+31×3
说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本
题的关键。
6．（3分）锂（Li）原子的结构示意图如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A．锂原子核内有3个质子
B．锂原子在化学变化中容易失去电子
C．锂原子的核外电子分2层排布
D．氧化钾的化学式是LiO
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A.原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子核内有3个质
子，故选项说法正确。
B.锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去电子，故选项说法正确。
C.原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子的核外电子分两层排布，故选项说法正
确。
D.锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去1个电子而形成带1个单位正电
荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则在化合物中锂元
第17页（共40页）素显+1价，在化合物中氧元素通常显﹣2价，则氧化锂的化学式为Li O，故选项说法错
2
误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图
中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
7．（3分）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
B．电解水实验说明水是由氢、氢两种元素组成
C．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D．为了节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【分析】A.根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B.根据电解水的实验结论，进行分析判断。
C.根据合理使用化肥和农药的意义，进行分析判断。
D.根据节约用水的措施，进行分析判断。
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能吸附可溶性
杂质，不能将海水转化为淡水，故选项说法错误。
B.水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根
据化学反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氢两种元素组成，故选项说法正确。
C.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，可减少对水资源的污染，故选项说法
正确。
D.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验结论、活性炭具有吸附性、节约用水的措施
等是正确解答本题的关键。
8．（3分）据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头
发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元
向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
第18页（共40页）A．碳膜片属于一种新型化合物
B．碳膜片与C 是同一种物质
60
C．碳膜片属于一种新型的金属材料
D．碳膜片完全燃烧生成的产物为二氧化碳
【分析】本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中
碳膜片属于单质，不属于人工合成的有机高分子材料．它完全燃烧的产物是二氧化碳，
同碳完全燃烧的产物一样。
【解答】解：A.碳膜片是由碳原子组成的，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说
法错误；
B.碳膜片与C 都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以不属于同一物质，
60
说法错误；
C.碳膜片中是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，说法错误；
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳，
说法正确。
故选：D。
【点评】本题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选
项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；
培养学生的科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点。
9．（3分）甲烷是天然气的主要成分。甲烷（CH ）一定条件下可转化为H ，反应原理如
4 2
图所示，下列说法正确的是（ ）
第19页（共40页）A．该反应的生成物只有H
2
B．该反应前后催化剂的质量发生变化
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．该反应前后各元素的化合价没有发生变化
【分析】由示意图可知，该反应为甲烷和水在催化剂的催化下生成氢气和一氧化碳，化
催化剂
学方程式为：CH 4 +H 2 O ¯ CO+3H 2 。
❑
【解答】解：A.根据化学反应方程式，生成物是氢气和一氧化碳，故A错误；
B.在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量不发生改变，故B错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有发生变化，故C正确；
D.氢气中氢元素化合价为0，反应前水中氢元素化合价为+1，所以该反应前后元素的化
合价发生变化，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行。
10．（3分）下列物质的性质和用途没有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 铝具有延展性 铝块能制成铝箔
B 氢气具有可燃性 用作燃料
C 石墨具有导电性 用于制作铅笔芯
D 一氧化碳具有还原性 用于冶金工业
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据铝具有延展性进行分析。
B.根据氢气具有可燃性进行分析。
第20页（共40页）C.根据石墨具有导电性进行分析。
D.根据一氧化碳具有还原性进行分析。
【解答】解：A.铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔，故A正确；
B.氢气具有可燃性，所以氢气可以用作燃料，故B正确；
C.石墨具有导电性，所以石墨可以做电极，石墨用于制作铅笔芯是因为质地软，故 C错
误；
D.一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，所以用于冶金工业，故D
正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有
用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（3分）如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。
对此现象的解释合理的是（ ）
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、
③温度要达到着火点），进行分析判断。
【解答】解：A.纸张具有可燃性，是可燃物，能燃烧，故选项说法错误。
B.可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项说法错误。
C.纸张与空气充分接触，而不是没有充足的空气，故选项解释错误。
D.水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项说法正确。
第21页（共40页）故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件并能灵
活运用是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和5%的过氧化氢溶 取样，分别加入少量二氧化
液 锰粉末，
观察现象
B 除去CO中混有的少量CO 通过灼热的CuO
2
C 证明空气样品与呼出气体样 将燃着的小木条分别伸入空
品中氧 气样品与呼出
气含量不同 气体样品中，观察现象
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B.根据物质的性质与除杂方法来分析；
C.根据氧气的检验方法来分析；
D.根据比较硬度的方法来分析。
【解答】解：A.二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂产生氧气，而水不能，所以可用
二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无现象的是水，
故选项实验方法正确；
B.一氧化碳会与灼热的CuO反应生成二氧化碳，无法除去CO中混有的少量CO ，违背
2
了除杂的原则，故选项实验方法错误；
C.呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，故伸入燃着的木条后会木条会熄灭，而
空气中氧气的含量较高故燃着的木条会平静的燃烧，故选项实验方法正确；
D.合金的硬度比其组成的纯金属的硬度大，通过纯铝和硬铝相互刻画，纯铝上有明显痕
迹，则硬铝的硬度比纯铝大，故选项实验方法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
13．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
第22页（共40页）选项 A B
实验
检查装置气密性
探究燃烧的条件
现象 导管口有气泡冒出 白磷燃烧，红磷不燃烧
结论 装置气密性良好 燃烧的条件之一是存在可燃
物
C D
实验
向鸡蛋壳中加醋酸
木炭与氧化铜的反应
现象 导管口出现气泡，黑色粉末变为 产生气泡，澄清石灰水变浑
红色，澄清石灰水变浑浊 浊
结论 木炭具有可燃性 鸡蛋壳中含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据检查气密性的方法进行分析；
B.根据铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度
未达到着火点，红磷不燃烧进行分析；
C.根据木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析；
D.根据实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊进行分析。
【解答】解：A.检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口
有气泡冒出，装置气密性良好，故A正确；
B.实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温
度未达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，而不是存在可燃物，故
B错误；
C.该实验中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，导管口出现气泡，黑色
粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明木炭具有还原性，故C错误；
第23页（共40页）D.该实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳
中含有碳元素，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验
探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14．（3分）某冶炼厂处理尾气时，以NO为反应物，通过系列反应最终生成N 和H O，
2 2
以减少硝酸型酸雨的形成。
下列说法不正确的是（ ）
A．物质乙为NO
2
B．一系列反应中涉及的氧化物有三种
C．转化②为分解反应
D．转化②中，消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为1：2
【分析】根据化学反应与微观模型图的知识进行分析解答即可，由反应的微观示意图可
知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为
一定条件
2NO+O 2 ¯ 2NO 2 ；转化②为二氧化氮和N 2 H 4 在一定条件下反应生成氮气和水，
❑
一定条件
反应的化学方程式为2NO 2 +2N 2 H 4 ¯ 3N 2 +4H 2 O。
❑
【解答】解：A.由分子结构模型可知，乙是NO ，说法正确；
2
B.甲是一氧化氮，是由氮元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，乙是NO ，是由氮元
2
素和氧元素组成的化合物，是氧化物，丁是H O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，
2
是氧化物，故系列反应中涉及的氧化物有三种，说法正确；
C.转化②是二氧化氮和N H 反应生成水和氮气，不符合一变多，不是分解反应，说法
2 4
错误；
D.转化②是二氧化氮和 N H 反应生成水和氮气，化学方程式为：2NO +2N H
2 4 2 2 4
第24页（共40页）一定条件 3N +4H O，故消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为 1：2，说法正
2 2
¯
❑
确。
故选：C。
【点评】加强对化学反应与微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（8分）钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利
用四氯化钛与镁的反应。
（1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。
①镁元素和钛元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为 47.8 7 。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是 D （填字母）。
A．空气
B．氧化镁
C．二氧化锰
D．铁
（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 D （填字母）。
（3）钛元素能形成多种化合物，如TiO 、H TiO 。请问：
2 2 3
①钛有多种化合价，TiO 读作 二氧化钛 ；
2
②H TiO 中，钛元素的化合价是 + 4 ；
2 3
③从物质分类角度看，H TiO 属于 DE （填字母）。
2 3
A．混合物
B．氧化物
C．单质
第25页（共40页）D．化合物
E．纯净物
（4）一定条件下，四氯化钛（TiCl ）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化
4
一定条件
镁。该反应的化学方程式为 TiC l 4 +2Mg ¯ Ti+2MgCl 2 。
❑
【分析】（1）①根据镁和钛的汉字名称偏旁是“钅”来分析解答；
②根据元素周期表每格信息中，汉字下方的数字表示原子的相对原子质量来分析解答；
③根据镁、钛、氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，再结合题中信息来分
析判断；
（2）根据元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数来分析解答；
（3）①根据化学式的读法来分析解答；
②根据化合价代数和为零来分析解答；
③根据H TiO 是由氢元素、钛元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物来分析解答；
2 3
（4）根据四氯化钛与金属镁一定条件下发生反应生成金属钛和氯化镁来分析解答。
【解答】解：（1）①镁和钛的汉字名称偏旁是“钅”，故镁元素和钛元素属于金属元
素；
②由元素周期表示意图可知，钛的相对原子质量为47.87；
③镁、钛、氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
A.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物；
B.氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，属于化合物；
C.二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，属于化合物；
D.铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
故选：D；
（2）元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，由镁的原子结构示意图可知，
镁原子的最外层电子数为2，A中氦原子的最外层电子数虽然与镁原子的最外层电子数
相同，但是氦原子是具有稳定的结构，与镁原子易失去最外层电子的性质不同，BC最
第26页（共40页）外层电子数不为2，D中钙原子的最外层电子数为2，故选：D；
（3）①TiO 中氧元素化合价为﹣2，所以钛为+4价，TiO 读作二氧化钛；
2 2
②设H TiO 中，钛元素的化合价是x，根据化合价代数和为零可得x+2+（﹣2）×3＝
2 3
0，x＝+4，故H TiO 中，钛元素的化合价是+4；
2 3
③H TiO 是由氢元素、钛元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选：DE；
2 3
（4）四氯化钛与金属镁一定条件下发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为
一定条件
TiCl 4 +2Mg ¯ Ti+2MgCl 2 。
❑
故答案为：（1）①金属；
②47.87；
③D；
（2）D；
（3）①二氧化钛；
②+4；
③DE；
一定条件
（4）TiCl 4 +2Mg ¯ Ti+2MgCl 2 。
❑
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解
答。
16．（10分）二氧化碳、氨气均是重要的气体。
Ⅰ、二氧化碳的制取
（1）实验室利用上述仪器制取二氧化碳，你选用的仪器除了①⑧，还需要 ②⑦
（填序号），反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，为了检验二
3 2 2 2
氧化碳是否收集满，将 燃着的木条 放在集气瓶口。
第27页（共40页）Ⅱ、二氧化碳的性质
（2）①打开K，往装置（图1）中通入CO 。
2
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。
由此实验证明二氧化碳具有的物理性质是 C （填字母）。
A．不燃烧
B．不支持燃烧
C．密度比空气大
（3）实验小组进行了如下实验：
步骤1 步骤2 步骤3
向①、②号试管中分别加 向②号试管中通入CO 将通入CO 的②号试管加热
2 2
入2mL蒸馏水，燃后各滴入
1﹣2滴石蕊溶液
①步骤1的目的是： 对比实验 。
②步骤2的现象是紫色石蕊溶液变成红色，对应的化学方程式是 CO +H O ＝ H CO
2 2 2 3
。
③步骤3中，加热一段时间后，②号试管中溶液颜色的变化情况是 由红色变为紫色
；请画出加热后发生颜色变化时，②号试管内液面上方的微观示意图（粒子数目不做
要求；不考虑空气、水）。
（4）如图装置可用来测量生成的CO 的体积，水面上放一层植物油的目的是 防止生
2
成的二氧化碳气体溶于水，并与水反应 ，植物油上方的空气对实验结果 没有
（填“有”或“没有”）影响。
第28页（共40页）Ⅲ、下列反应中均有氧气（NH ）生成：
3
△
①NH 4 Cl ¯ NH 3 ↑+HCl↑
❑
△
②2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ¯ CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑
❑
高温、高压
③N 2 +3H 2 ¯ 2NH 3
❑
（5）上述反应①﹣③，实验室制取氨气应选择 ② （填序号），对比其他两个反
应，该反应的优势为 该反应固体加热反应，反应物和生成物除了氨气没有其它气体 ，
能够制取较为纯净的氨气 。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、实验装置、验满方法来分析；
（2）根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析；
（3）根据实验探究的方法、化学反应的原理以及二氧化碳的化学性质来分析；
（4）根据二氧化碳的性质以及装置的特点来分析；
（5）根据制取气体的原理以及实验要求来分析。
【解答】解：（1）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为
固液常温型，发生装置可选择②⑦⑧，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用
排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择
①，故选用的仪器除了①⑧，还需要②⑦；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化
碳和水，该反应的化学方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；由于二氧化碳不能
3 2 2 2
燃烧且不支持燃烧，所以为了检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口，
若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳；
（2）由实验现象可知，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大的物理性
质，故选C；
（3）①步骤1的目的是作对比实验；
第29页（共40页）②步骤2中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该反应方程式
为CO +H O＝H CO ；
2 2 2 3
③骤3中，加热一段时间后，碳酸分解生成二氧化碳和水，所以②号试管中溶液颜色
的变化情况是溶液由红色变为紫色；发生颜色变化时，②号试管内液面上方为二氧化
碳气体，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，表示为 ；
（4）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以在水面上放一层植物油，防止二氧化
碳溶于水与水反应；根据排出水的体积即为生成二氧化碳的体积，所以植物油上方的空
气对实验结果没有影响；
（5）①中有两种气体生成，导致制取的氨气不纯，不适合用于制取氨气，
②中为固固加热制取氨气，反应物和生成物中除了氨气没有其它气体，适用于实验室
制取氨气；
③中反应物中有气体，会导致制取到的氨气不纯，另外反应条件较为苛刻，不适用于
实验室制取氨气；
故选②，对比其他两个反应，该反应的优势为该反应为固体加热型反应，反应物和生
成物中除了氨气没有另外的气体，可以制取较纯净的氨气。
故答案为：（1）②⑦；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；燃着的木条；
3 2 2 2
（2）C；
（3）①对比实验；
②CO +H O＝H CO ；
2 2 2 3
③由红色变为紫色； ；
（4）防止生成的二氧化碳气体溶于水，并与水反应；没有；
（5）②；该反应固体加热反应，反应物和生成物除了氨气没有其它气体，能够制取较
为纯净的氨气。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生
装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
17．（6分）碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。
Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲
第30页（共40页）醇（CH OH）对我国具有重要意义，主要流程如下：
3
（1）冷却器里发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请根据质量守恒定律在方框内补全
相应微粒的图示。
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 AC （填字母）。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H
2
C．甲醇的生产会受到CO和H 比例的影响
2
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，
降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（4）大气中的CO 过多会引起 温室 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收
2
CO 。
2
（5）工业上用CO 和物质X反应生产尿素【CO（NH ） 】，该反应的化学方程式为
2 2 2
一定条件
CO 2 +2X ¯ CO（NH 2 ） 2 +H 2 O，则X的化学式为 NH 3 。
❑
（6）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
①图中转化①，在一定条件下CO 分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化
2
第31页（共40页）一定条件
学方程式 2CO 2 ¯ 2CO+O 2 。
❑
②图中物质中含有碳元素的有 ABC （填字母）。
A．乙酸
B．葡萄糖
C．淀粉
【分析】（1）根据冷却器中没有生成新物质，属于物理变化进行分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变进行分析；
（3）根据甲醇是一种液体燃料，煤炭与水在汽化炉中温度达到 1500℃时，反应生成
CO和H ，甲醇的生产会受到CO和H 比例的影响进行分析；
2 2
（4）根据大气中的CO 过多会引起温室效应加强进行分析；
2
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质中乙酸、葡萄糖、淀粉都含有
碳元素进行分析。
【解答】解：（1）由流程可知，冷却器中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢
分子，每个氢分子由两个氢原子构成，具体如图： ；
（3）A.根据信息推测，甲醇是一种液体燃料，是因为我国的煤炭资源丰富，但液体燃
料短缺通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇，因此甲醇应该是液体，故选项说法
正确；
B.由流程图可知，煤炭与水在汽化炉中温度达到1500℃时，反应生成CO和H ，因此在
2
常温下不能生成CO和H ，故选项说法不正确；
2
C.由流程图可知，甲醇的生产会受到CO和H 比例的影响，是因为在变换器中调节气体
2
比例，故选项说法正确；
故选：AC；
（4）大气中的CO 过多会引起温室效应加强；
2
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C.O、N、H的原子
第32页（共40页）个数分别为1、2、0、0，反应后C.O、N、H的原子个数分别为1、2、2、6，2X中含
有2个氮原子和6个氢原子，X的化学式为NH ；
3
（6）①在一定条件下，在一定条件下CO 分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定
2
律，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，若X为碳，反应后碳元素化合价降低，氧
元素化合价不变，则X为不碳；若X为氧元素，反应后氧元素化合价升高，则X为氧
一定条件
气，X的化学式为O 2 ，转化①的化学方程式为2CO 2 ¯ 2CO+O 2 ；
❑
②图中物质中乙酸、葡萄糖、淀粉都含有碳元素，故选：ABC。
故答案为：（1）物理；
（2） ；
（3）AC；
（4）温室；
（5）NH ；
3
一定条件
（6）2CO 2 ¯ 2CO+O 2 ；ABC。
❑
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再
检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18．（5分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（1）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO 和SO 的质量如图所示。下列说法正确的
2 2
是 AD （填字母）。
第33页（共40页）A．天然气和煤均是不可再生能源
B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小
C．煤燃烧时排放出的CO 和SO 容易造成酸雨
2 2
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 可燃冰 。
（3）天然气的主要成分为甲烷（CH ）。
4
点燃
①请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O 。
❑
②甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为 电 能。
③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 B （填字母）。
A．甲烷
B．大理石粉
C．煤粉
D．面粉
【分析】（1）A.天然气和煤属于化石燃料，化石燃料都是不可再生能源；
B.由图可知，对比天然气、煤，等量的煤燃烧产生二氧化硫较多，所以等量的煤燃烧对
环境影响较大；
C.SO 容易造成酸雨，CO 不会形成酸雨；
2 2
D.煤燃烧会产生二氧化碳，所以减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强。
（2）可燃冰主要成分是甲烷。
（3）甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳。
能量之间可以相互转化。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】解：（1）A.天然气和煤属于化石燃料，化石燃料都是不可再生能源，故 A正
确；
B.由图可知，对比天然气、煤，等量的煤燃烧产生二氧化硫较多，所以等量的煤燃烧对
环境影响较大，故B错误；
C.SO 容易造成酸雨，CO 不会形成酸雨，故C错误；
2 2
D.煤燃烧会产生二氧化碳，所以减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强，故 D正
确。
第34页（共40页）（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
（3）①甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为
点燃
CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O。
❑
②甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为电能。
③可燃性气体（如甲烷）和可燃性粉尘（如煤粉、面粉等）与空气混合后遇明火，可
能发生爆炸，大理石粉不具有可燃性，与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸。
故答案为：（1）AD。
（2）可燃冰。
点燃
（3）①CH 4 +2O 2 ¯ CO 2 +2H 2 O；②电；③B。
❑
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（6分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管
内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：
（1）该反应开始的时间为 t （填“t ”或“t ”）。
1 1 2
（2）该反应结束时可收集到的氧气质量为 0.9 6 g。
（3）P点处固体成分是 KClO 、 KC l 、 MnO （填化学式）。
3 2
（4）参加反应的氯酸钾的质量为 2.4 5 g。（相对分子质量：KClO ﹣122.5）
3
【分析】（1）根据混合物的质量在t 时开始减少来分析；
1
（2）根据图中数据来分析；
（3）根据P点时氯酸钾部分反应，P点处固体成分有未反应的氯酸钾，生成的氯化钾以
及催化剂二氧化锰来分析；
第35页（共40页）（4）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，混合物的质量在t 时开始减少，则该反应开始的时间为
1
t 。
1
（2）由图可知，该反应结束时可收集到的氧气质量为：4.00g﹣3.04g＝0.96g。
（3）由图可知，该反应在t 时刻开始反应，在t 时刻结束反应，P点时氯酸钾部分反应，
1 2
则P点处固体成分有未反应的氯酸钾，生成的氯化钾以及催化剂二氧化锰，化学式为：
KClO 、KCl、MnO 。
3 2
（4）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
MnO
2
2KClO ¯ 2KCl+3O ↑
3 2
△
245 96
x 0.96g
245 x
=
96 0.96g
x＝2.45g
则参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。
故答案为：
（1）t ；
1
（2）0.96；
（3）KClO 、KCl、MnO ；
3 2
（4）2.45。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写
化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（6分）电解水反应，水中可加入少量电解质（硫酸钠或氢氧化钠）以增强导电性。
为研究影响电解水反应快慢的因素，某实验小组在相同条件下，按收集等量气体的要求
进行实验探究，数据如表所示：
电压反应时间 12V 36V 48V
电解质
2.5%硫酸钠溶液 无气泡 无气泡 非常慢
5%硫酸钠溶液 76分4秒 17分16秒 10分20秒
5%氢氧化钠溶液 3分54秒 1分46秒 1分10秒
第36页（共40页）10%氢氧化钠溶液 3分43秒 t 37秒
（1）电解水反应的化学方程式为 2H O 通电 ¯2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
（2）本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有 电压的大小 。
（3）根据实验数据，其他条件不变，同种电解质浓度越大，电解水反应 越快 （填
“越快”或“越慢”）。
（4）根据实验数据反映出的规律，表中数值 t的合理范围是： 37 秒 ＜t＜ 1 分 46
秒 。
（5）为保证实验效率和实验安全（电压不高于36V），可选择下列条件 B （填字
母）。
A．12V，5%硫酸钠溶液
B．36V，5%氢氧化钠溶液
C．48V，10%氢氧化钠溶液
【分析】（1）根据水在通电下生成氢气和氧气分析；
（2）根据本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有电压的大小分析；
（3）根据通过比较表格中5%氢氧化钠溶液和10%氢氧化钠溶液在不同电压下的反应时
间分析；
（4）根据同种电解质浓度越大，电解水反应越快分析；
（5）根据表格数据分析。
通电
【解答】解：（1）水在通电下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 2 O ¯
❑
通电
2H 2 ↑+O 2 ↑；故答案为：2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑；
❑
（2）由表格内容可知，本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有电压
的大小。故答案为：电压的大小；
（3）通过比较表格中5%氢氧化钠溶液和10%氢氧化钠溶液在不同电压下的反应时间，
可知同种电解质浓度越大，电解水反应越快。故答案为：越快；
（4）因为同种电解质浓度越大，电解水反应越快，t是10%氢氧化钠溶液在36V电压下
的反应时间，所以t小于5%氢氧化钠溶液在36V电压下的反应时间，t＜1分46秒，又
因为通过对比同种电解质同种浓度下不同电压的反应时间可知，同种电解质同种浓度下
第37页（共40页）电压越大，电解水反应越快，所以t＜37秒。故答案为：37秒；1分46秒；
（5）A.12V，5%硫酸钠溶液反应时间为76分4秒，时间过长不能保证实验效率，故错
误；
B.36V，5%氢氧化钠溶液反应时间为1分46秒，能保证实验效率和实验安全，故正确；
C.为了保证安全，电压不高于36V，故错误。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它
条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满
足），来进行实验探究之．
21．（6分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
Ⅰ、方案一
光照
已知：①植物的光合作用可表示为：CO +H O ¯ 淀粉+O
2 2 2
叶绿素
②淀粉和蔗糖的组成元素相同。
小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
（1）经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有 氧 元素（写元素名称）。
Ⅱ、方案二
【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【实验装置】
【实验过程】
用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯
给蔗糖加强热。
【实验分析及改进】
（2）①先通入一会儿氮气的目的是 排尽装置内的空气（或氧气） 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
第38页（共40页）③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用
如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方 实验结论
程式表示）
小烧杯中加入足量的 玻璃管中黑色固体燃 点燃 黑色固体是单质碳
澄清石灰水，往玻璃 烧。 C+O 2 ¯ CO 2
管中通入氧气，点燃 ❑
酒精灯加热
烧杯内 澄清石灰 CO +Ca （ OH ） ＝
2 2
水变浑浊 CaCO ↓ +H O
3 2
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【实验拓展】
（3）兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得3.42g蔗糖中含有
碳元素1.44g，氢元素0.22g，氧元素 1.7 6 g。据此可知蔗糖的化学式为 C （填
字母）。
A．C H NO
6 5 2
B．C H O
6 12 6
C．C H O
12 22 11
【分析】（1）根据淀粉和蔗糖的组成元素相同，根据光合作用的表达式和质量守恒定
律推出，淀粉中一定含碳元素、氢元素，不一定含有氧元素，进行分析；
（2）根据为了排出空气中氧气对实验造成的干扰，在加热蔗糖前，排尽装置中的空气，
通一会儿氮气，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行
分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）由题意知，淀粉和蔗糖的组成元素相同，根据光合作用的表达式和
质量守恒定律推出，淀粉中一定含碳元素、氢元素，不一定含有氧元素，因此无法确定
蔗糖中是否含有氧元素。
（2）①为了排出空气中氧气对实验造成的干扰，在加热蔗糖前，排尽装置中的空气，
通一会儿氮气；
③为了验证黑色固体是碳，观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，证明黑色固体燃烧产
生了二氧化碳；澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（3）根据质量守恒定律，氧元素的质量为 3.42g﹣1.44g﹣0.22g＝1.76g，蔗糖分子中的
第39页（共40页）1.44g 0.22g 1.76g
碳原子、氢原子、氧原子的个数比为： ： ： = 12：22：11，可知
12 1 16
蔗糖的化学式为C H O 。
12 22 11
故答案为：（1）氧；
（2）①排尽装置内的空气（或氧气）；
③澄清石灰水变浑浊；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）1.76；C。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查
化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
第40页（共40页）
