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2019年湖北省十堰市中考化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．（3分）下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是（ ）
A．剪纸 B．酿酒 C．造纸 D．制陶
2．（3分）“创建全国文明城市，从我做起”。下列做法与“创文”不相符的是（ ）
A．积极参加义务植树，增加绿地面积
B．减少城市雾霾，提倡公交出行
C．为了购物方便，提倡使用塑料袋
D．生活垃圾分类投放
3．（3分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 过滤
C． 检查气密性 D． 稀释浓硫酸
4．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．氮气用于食品保鲜
B．干冰用于人工降雨
C．小苏打用于治疗胃酸过多症
D．氢氧化钠用作炉具清洁剂
5．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松
B．合理使用农药化肥，提高粮食产量
C．使用舒适耐磨的合成材料作布料，力促“不愁穿”成为现实
D．缺乏磷、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品
第1页（共22页）6．（3分）在化学反应3S+6NaOH═2Na S+Na SO +3H O中，没有涉及到的物质类别是
2 2 3 2
（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（3分）有关水的说法错误的是（ ）
A．汉江水、太极湖水等天然水均为混合物
B．活性炭在净水中起着吸附和消毒作用
C．污水集中处理，确保水源区水质安全
D．电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成
8．（3分）有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
9．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．天然气是可再生能源
B．一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同
C．催化剂的质量和性质在反应前后都不改变
D．配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高
10．（3分）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（ ）
A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
11．（3分）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水
的烧杯，观察现象
C 探究燃烧的条件之一是温度达 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上
到物质的着火点 加热片刻，观察现象
D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、 取样，相互滴加，观察现象
K CO 溶液、（NH ） CO 落液
2 3 4 2 3
A．A B．B C．C D．D
第2页（共22页）12．（3分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和I1．实验结束，将两实验的
废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论： 通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序； 实验反
应后固体中一定含有①Cu； 若A是无色溶液，A中可能含有AgNO ； 若A呈②蓝色，溶
3
液A中至少有两种溶质 若③A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确④结论的个数有（
） ⑤
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题（共7小题，满分0分）
13．用化学符号填空
（1）两个氮原子 。
（2）金刚石 。
（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体 。
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价 。
14．根据下列提供的粒子结构示意图，回答问题
（1）与A元素属于同种元素的粒子是 。
（2）E和F两种元素的原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（3）A、D两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是 。
15．生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题
（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的 作用。
（2）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的
营养素是
（3）2019年1月3日，“嫦娥四号”在月球背面成功着陆。这是人类探测器首次成功登陆
月球肯面。“玉兔二号”月球车使用铝合金、钛合金等多种金属材料。用镍基钛合金制造
第3页（共22页）的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。镍基钛合金具有的性质有
（填序号）。
A．优良的塑性和韧性 B．熔点高于钛 c．形状记忆功能
（4）近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过程成本太高受到质疑：以铝粉
为核心原料的催化剂备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝（同时生成种常见气
体），此过程需要消耗大量电能。写出工业制铝的化学方程式 。
16．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（I） t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 。
2
（2）t ℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为
3
g。
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是
。
（4）下列说法正确的是 。
A．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B．t ℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
2
C．将t ℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t ℃，溶质的质量分数相等；
3 2
D．t ℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲
1
＞丙。
17．A—E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高
的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表
示种物质转化成另一种物质（都分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
第4页（共22页）（1）物质E是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：A+B： D→E： 。
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有 种。
18．根据如图回答问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，选用的发生和收集装置组合
是 反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO 选择的收集装置是 ，检验气体已收集满的方法是 。
2
19．化学兴趣小组的同学按图示装置（K ，K 开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
1 2
[实验步骤]实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验 II：打开K ，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
1
实验 III：打开K ，观察到C中溶液分别倒吸入A中，轻轻振荡，直到液面稳定。
2
[思考与交流]（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）溶液呈红色，说明Ca（OH）的溶液的pH
2 2
7．（填“＜”“＞“或“＝”）
第5页（共22页）（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有 ，根据实验I和 II （填
“能”或“不能”）证明CO 和NaOH溶液发生了反应。
2
（3）实验III，B中反应的化学方程式是 。
（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混
合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶
质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：CaCl ：猜想二： 。
2
请完成猜想二。
①请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 （写出实验操作过程及实验现象） 。
计算②题(本题共1小题，共6分)
20．（6分）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，
不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。
（1）反应中生成气体的质量是 g；
（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
第6页（共22页）2019 年湖北省十堰市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．（3分）下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是（ ）
A．剪纸 B．酿酒 C．造纸 D．制陶
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化进行分析解答即可。
【解答】解：A、剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、造纸的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、制陶的过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选：A。
【点评】加强对物理变化和化学变化本质区别的掌握是正确解答本题的关键。
2．（3分）“创建全国文明城市，从我做起”。下列做法与“创文”不相符的是（ ）
A．积极参加义务植树，增加绿地面积
B．减少城市雾霾，提倡公交出行
C．为了购物方便，提倡使用塑料袋
D．生活垃圾分类投放
【分析】根据保护环境的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、积极参加义务植树，增加绿地面积，有利于保护环境，与创文符合；
B、减少城市雾霾，提倡公交出行，有利于保护环境，与创文符合；
C、使用塑料袋会造成白色污染，不利于创文；
D、生活垃圾分类投放，有利于保护环境，与创文符合；
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（3分）下列基本实验操作正确的是（ ）
第7页（共22页）A． 加热液体 B． 过滤
C． 检查气密性 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操
作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中不能用玻璃棒搅拌，图中所示操
作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，
导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．氮气用于食品保鲜
B．干冰用于人工降雨
第8页（共22页）C．小苏打用于治疗胃酸过多症
D．氢氧化钠用作炉具清洁剂
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要
通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氮气用于食品保鲜，利用了氮气的化学性质不活泼的性质，利用了其化学性
质，故选项错误。
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现
出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、小苏打用于治疗胃酸过多症，利用了碳酸氢钠能与盐酸反应的性质，利用了其化学性
质，故选项错误。
D、氢氧化钠用作炉具清洁剂，利用了氢氧化钠能与油脂反应的性质，利用了其化学性质，
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利
用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
5．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松
B．合理使用农药化肥，提高粮食产量
C．使用舒适耐磨的合成材料作布料，力促“不愁穿”成为现实
D．缺乏磷、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品
【分析】根据已有的化学与人体健康、化肥与农业生产、材料的类别的知识进行分析解答
即可。
【解答】解：A、老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松，正确；
B、合理使用农药化肥，提高粮食产量，正确；
C、使用舒适耐磨的合成材料作布料，可以使不愁穿称为现实，正确；
D、缺乏元素，不能大量服用保健品，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）在化学反应3S+6NaOH═2Na S+Na SO +3H O中，没有涉及到的物质类别是
2 2 3 2
（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
第9页（共22页）【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：在化学反应3S+6NaOH═2Na S+Na SO +3H O中，S是单质，NaOH是碱，
2 2 3 2
Na S和Na SO 属于盐，H O属于氧化物，不涉及到酸；
2 2 3 2
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（3分）有关水的说法错误的是（ ）
A．汉江水、太极湖水等天然水均为混合物
B．活性炭在净水中起着吸附和消毒作用
C．污水集中处理，确保水源区水质安全
D．电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成
【分析】A、汉江水、太极湖水等天然水中含有水、不溶性杂质、可溶性杂质等，进行分析判
断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据保护水资源的措施，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
【解答】解：A、汉江水、太极湖水等等天然水中含有水、不溶性杂质、可溶性杂质等，均为
混合物，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭在净水中起着吸附作用，不能起消毒作
用，故选项说法错误。
C、污水集中处理，可以确保水源区水质安全，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢
元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、节约用水的措施等是正确解答本题的关
键。
8．（3分）有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
第10页（共22页）【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现大量白雾，错
误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C、将氢气通过灼热氧化铜，会生成红色的铜，故会观察到固体由黑色逐渐变为红色，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的化学实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．天然气是可再生能源
B．一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同
C．催化剂的质量和性质在反应前后都不改变
D．配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高
【分析】A、根据从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，
故选项说法错误。
B、一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子的构成不同，故选项说法正确。
C、催化剂的质量和化学性质在反应前后都不改变，故选项说法错误。
D、配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水
的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握影响溶质质量分数的因素、分子的基本性质、催化剂的特征等
是正确解答本题的关键。
10．（3分）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（ ）
A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉
第11页（共22页）淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，
故选项错误。
B、氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共
存，故选项错误。
C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在无色溶液中大量共存，
故选项正确。
D、碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质
之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
11．（3分）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水
的烧杯，观察现象
C 探究燃烧的条件之一是温度达 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上
到物质的着火点 加热片刻，观察现象
D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、 取样，相互滴加，观察现象
K CO 溶液、（NH ） CO 落液
2 3 4 2 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、除去CO中的HCl气体，可以将气体通过NaOH溶液，因为氯化氢气体能与
氢氧化钠溶液反应，带出的水被浓硫酸吸收，正确；
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象，只能证明含有碳元素，
不能证明含有氢元素，错误；
C、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象，不能可以证明燃烧的
条件之一是温度达到物质的着火点，因为酒精是可燃物，有两个变量，错误；
D、鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K CO 溶液、（NH ）CO 落液，将溶液两两混合，盐酸和氢
2 3 4 2 3
氧化钠反应没有现象，与碳酸钾和碳酸铵混合有气泡产生，氢氧化钠能与碳酸铵反应产生
刺激性气味的气体，错误；
第12页（共22页）故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
12．（3分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和I1．实验结束，将两实验的
废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论： 通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序； 实验反
应后固体中一定含有①Cu； 若A是无色溶液，A中可能含有AgNO ； 若A呈②蓝色，溶
3
液A中至少有两种溶质 若③A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确④结论的个数有（
） ⑤
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位
于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解： 实验I可得金属活动性Al＞Cu．实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属
活动性顺序①Al＞Cu＞Ag，故正确；
如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，故错误；
②若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有
③AgNO ，故错误；
3
若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少
④有两种溶质，故正确；
若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；
⑤故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意
义进行。
二、非选择题（共7小题，满分0分）
13．用化学符号填空
（1）两个氮原子 2N 。
第13页（共22页）（2）金刚石 C 。
（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体 CO 。
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价 K O 。
2 4
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：（1）两个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N。
（2）金刚石的化学式微C，故填：C。
（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故填：CO。
（4）锰酸钾中锰元素的化合价为+6，故填：K O 。
2 4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．根据下列提供的粒子结构示意图，回答问题
（1）与A元素属于同种元素的粒子是 BC 。
（2）E和F两种元素的原子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（3）A、D两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是 NaH 。
【分析】最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；
根据同种元素的核内质子数相同进行解答；
根据化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）根据元素的种类由质子数决定，因为ABC的质子数相同，所以ABC属于
同种元素的粒子；故填；BC；
（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。E和F粒子的最外层电子数为7；故
填：最外层电子数。
（3）A、D两种元素形成的化合物由离子构成，氢元素显﹣1价，钠元素显+1价，二者组成
的化合物的化学式为NaH；故填：NaH。
第14页（共22页）【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外
电子数之间的关系是解题的关键。
15．生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题
（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的 乳化 作用。
（2）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的
营养素是 糖类
（3）2019年1月3日，“嫦娥四号”在月球背面成功着陆。这是人类探测器首次成功登陆
月球肯面。“玉兔二号”月球车使用铝合金、钛合金等多种金属材料。用镍基钛合金制造
的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。镍基钛合金具有的性质有 c （填
序号）。
A．优良的塑性和韧性 B．熔点高于钛 c．形状记忆功能
（4）近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过程成本太高受到质疑：以铝粉
为核心原料的催化剂备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝（同时生成种常见气
体），此过程需要消耗大量电能。写出工业制铝的化学方程式 2A l O 4Al+3O ↑
2 3 2
。
【分析】（1）根据洗洁精的乳化功能进行分析；
（2）根据营养素的食品来源进行分析；
（3）根据合金具有记忆性进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式。
【解答】解：（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的乳化功能；
（2）糯米所富含的营养素是糖类；
（3）用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。因此镍基钛合
金具有的性质有形状记忆功能，故选c；
（4）氧化铝在通电的条件下生成够吃 氧气，化学方程式为：2Al O 4Al+3O ↑。
2 3 2
故答案为：
（1）乳化；
（2）糖类；
（3）c；
第15页（共22页）（4）2Al O 4Al+3O ↑。
2 3 2
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基
础知识的掌握。
16．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（I） t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 甲＝丙＞乙 。
2
（2）t ℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为
3
60 g。
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 降低
温度 。
（4）下列说法正确的是 AD 。
A．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B．t ℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
2
C．将t ℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t ℃，溶质的质量分数相等；
3 2
D．t ℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲
1
＞丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶
解度的含义可以进行有关的分析与计算①， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，
从而判断饱和溶液中溶剂的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（I）由溶解度曲线的意义可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是：
2
甲＝丙＞乙。
（2）由溶解度曲线的意义可知，t ℃时，丙物质的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，将
3
20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，只能溶解10g，所得溶液的质量为
第16页（共22页）50g+10g＝60g。
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱
和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。
（4）A．由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲中
混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故A正确；
B．t ℃时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质质量无法判断，故B错误；
2
C．将t ℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t ℃，甲成为此温度的饱和溶液，丙成为不饱
3 2
和溶液，丙的溶质质量分数等于t ℃是饱和溶液的质量分数，由于t ℃时甲的溶解度大于
3 2
t ℃时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙，故C错误；
3
D．t ℃时，甲、乙、丙三种固体大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱
1
和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙。故D正确。
故答为：（1）甲＝丙＞乙。（2）60；（3）降低温度；（4）AD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．A﹣﹣E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最
高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“”表
示种物质转化成另一种物质（都分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质E是 F e 。
（2）写出下列反应的化学方程式：A+B： CuC l +2NaOH ＝ Cu （ OH ） ↓ +2NaC l
2 2
D→E： F e O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有 2 种。
【分析】根据A﹣﹣E为初中化学五种不同类别的常见物质，已知C含有两种元素，E为世
界年产量最高的金属，所以E是铁，C会与铁反应，所以C是盐酸，D会转化成铁，会与盐
酸反应，所以D是盐酸，盐酸转化成的A会与铁反应，所以A是氯化铜，B会与盐酸、氯化
铜反应，所以B是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣﹣E为初中化学五种不同类别的常见物质，已知C含有两种元素，E为
第17页（共22页）世界年产量最高的金属，所以E是铁，C会与铁反应，所以C是盐酸，D会转化成铁，会与
盐酸反应，所以D是盐酸，盐酸转化成的A会与铁反应，所以A是氯化铜，B会与盐酸、氯
化铜反应，所以B是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质E是Fe；
（2）A+B的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：
CuCl +2NaOH＝Cu（OH） ↓+2NaCl；
2 2
D→E的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）铁和盐酸、氯化铜的反应属于置换反应，氧化铁和盐酸的反应属于复分解反应，所以
图中相互关系涉及基本反应类型有2种。
故答案为：（1）Fe；
（2）CuCl +2NaOH＝Cu（OH） ↓+2NaCl；
2 2
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．根据如图回答问题：
（1）写出仪器a的名称： 铁架台 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，选用的发生和收集装置组合
是 BE 反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（3）实验室制取CO 选择的收集装置是 C ，检验气体已收集满的方法是 把燃着的木
2
第18页（共22页）条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件和生成挂体的密度、水溶性和特殊要求选择
装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，不需要加热，可选装置B作
发生装置；氧气的密度比空气大、不易溶于水，用排水法收集的气体纯度较高，所以用E
装置收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气收集，故选C；验满的方法是：把
燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BE；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）C；把燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称和用途，同时也考查了化学方程式的书写，综合性
比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关。
19．化学兴趣小组的同学按图示装置（K ，K 开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
1 2
第19页（共22页）[实验步骤]实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验 II：打开K ，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
1
实验 III：打开K ，观察到C中溶液分别倒吸入A中，轻轻振荡，直到液面稳定。
2
[思考与交流（] 1）B中滴有酚酞的Ca（OH）溶液呈红色，说明Ca（OH）的溶液的pH ＞
2 2
7．（填“＜”“＞“或“＝”）
（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有 无明显变化 ，根据实验I和 II 能
（填“能”或“不能”）证明CO 和NaOH溶液发生了反应。
2
（3）实验III，B中反应的化学方程式是 C a （ OH ） +2HCl ═ CaCl +2H O 。
2 2 2
（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混
合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶
质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：CaCl ：猜想二： HC l 。
2
请完成猜想二。
①请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 （写出实验操作过程及实验现象） 取反应后
②溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可） 。
【分析】（1）B中滴有酚酞的Ca（OH） 溶液呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。
2
（2）实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生
成碳酸钠和水，进行分析解答。
（3）实验III，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（4）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，
进行分析解答。
【解答】解：（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）溶液呈红色，说明溶液显碱性，则说明Ca（OH）
2 2
的溶液的pH＞7。
（2）实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生
成碳酸钠和水，反应无明显变化。
实验 II：打开K ，观察到B中部分溶液倒吸入A中，说明A中压强减小，则根据实验I和
1
II证明CO 和NaOH溶液发生了反应。
2
（3）实验III，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
+2HCl═CaCl +2H O。
2 2 2
（4）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，
瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀
第20页（共22页）盐酸。
稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明
含有稀盐酸（合理即可）。
故答案为：
（1）＞；
（2）无明显变化；能；
（3）Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O；
2 2 2
（4）HCl；取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐
酸（合理即可）。
【点评】本题难度较大，明确实验目的、熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确
解答本题的关键。
计算题(本题共1小题，共6分)
20．（6分）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，
不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。
（1）反应中生成气体的质量是 0. 4 g；
（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢
气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量以及生成的硫
酸锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为20.0g+148.4g﹣168.0g＝0.4g
设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
y x 0.4g
＝ ＝
x＝32.2g
y＝13.0g
反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝20%
故答案为：
（1）0.4；
第21页（共22页）（2）20%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
第22页（共22页）
