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2020年湖北省咸宁市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。1～10题为化学题，每小题只有一个选
项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑）
1．（2分）下列做法或过程一定发生了化学变化的是（ ）
A．用流动的水洗手
B．戴一次性防护口罩
C．酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精
D．用水银体温计测量体温
2．（2分）人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O 、N 、CO
2 2 2
C．氧气能支持燃烧，可以作燃料
D．在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是
（ ）
A． 收集CO 并验满 B． 过滤
2
C． 取用浓硫酸 D． 检查装置气密性
4．（2分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水
B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动
C．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2：1
D．地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水
5．（2分）近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是
第1页（共21页）（ ）
A．通过降低可燃物的着火点可以灭火
B．甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D．为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
6．（2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
7．（2分）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物
质，下列有关绿原酸（C H O ）的说法正确的是（ ）
16 18 9
A．绿原酸是由3种元素组成的有机物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18 个氯原子和9个氧原子构成
8．（2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B．吃水果和蔬菜可以补充维生素
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
9．（2分）下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO 中少量的KMnO 加热固体混合物
2 4
B 除去CO 中少量的CO 通入氧气后点燃
2
C 鉴别NaOH和NH NO 两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程
4 3
中温度的变化鉴别
D 鉴别KCl、（NH ）SO 和尿素三种固 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴
4 2 4
体 别
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO ）、AgNO 两种物质的混合溶液中，充分反应后
3 2 3
过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
第2页（共21页）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO 和Zn（NO ）
3 3 2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO ）
3 2
二、非选择题（本大题共6小题，共30分。除特别注明外，每空1分）
11．（2分）请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 。
（2）某粒子的结构示意图为 ，该粒子的符号是 。
12．（5分）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲
线，请回答：
（1）三种物质中， 的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是 g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是
溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有 ，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常
用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量 kg。
第3页（共21页）13．（5分）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS ）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：
2
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称： 。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把 ，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe O ）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：
2 3
。
（5）排放的废气中含有SO ，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是
2
2SO +2CaO+O 2CaSO ，该反应前后化合价升高的元素是 。
2 2 4
14．（6分）根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是 。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收
集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是 （填字母序号），
其中装置G的作用是（用化学方程式表示） 。
第4页（共21页）15．（7分）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。
某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探
究：
【查阅资料】
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
向有色布条滴加适量该消毒 有色布条 （填“褪 消毒液对有色衣物有漂白作
液，放置一段时间。 色”或“不褪色”）。 用。
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反
应的化学方程式是NaCl+H O NaClO+X↑，则X的化学式是 。
2
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探
究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl 、CaCl 等）
2 2
的实验方案：
实验步骤 实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全完全除去杂质MgCl ，写出反应的化学方程
2
溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反式： 。
应后过滤。
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的 完全除去杂质CaCl ．
2
（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。写出所得溶液中含有的阳离子符号：
。
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。
第5页（共21页）b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl ．还能完全
2
除去杂质MgCl ，你认为正确吗？说明理由： 。
2
16．（5分）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀
硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质
量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
第6页（共21页）2020年湖北省咸宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。1～10题为化学题，每小题只有一个选
项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑）
1．（2分）下列做法或过程一定发生了化学变化的是（ ）
A．用流动的水洗手
B．戴一次性防护口罩
C．酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精
D．用水银体温计测量体温
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，用流动的
水洗手、戴一次性防护口罩、用水银体温计测量体温都属于物理变化。化学变化的特征是：
有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用流动的水洗手没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
B、戴一次性防护口罩没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
C、酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、用水银体温计测量体温没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．（2分）人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O 、N 、CO
2 2 2
C．氧气能支持燃烧，可以作燃料
D．在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，故选项
说法错误。
B、空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N 、O 、CO ，故选项说法错误。
2 2 2
第7页（共21页）C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说正确。
故选：D。
3．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是
（ ）
A． 收集CO 并验满 B． 过滤
2
C． 取用浓硫酸 D． 检查装置气密性
【分析】A、根据量二氧化碳验满的方法进行分析判断。
B、根据过滤的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的取用方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性原理进行分析判断。
【解答】解：A、验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满
二氧化碳，图中所示操作错误。
B、过滤时，缺少了玻璃棒的引流且漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中所示操
作错误。
C、取用浓硫酸时，瓶塞要倒置于实验台上，且滴管不能倒置，图中所示操作错误。
D、用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气
密性良好，图中所示操作正确。
故选：D。
4．（2分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水
B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动
C．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2：1
D．地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水
第8页（共21页）【分析】A．根据检验硬水与软水的方法来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据电解水的原理与现象来分析；
D．根据水的储量来分析。
【解答】解：A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的硬水，
选项说法错误；
B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动，选项说法正确；
C．电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者体积之比约为1：2，选项说
法错误；
D．地球表面 71%被水覆盖着，不必节约用水，此句话是不对的。地球上的水是很丰富的，
但可供利用的淡水却很少，选项说法错误。
故选：B。
5．（2分）近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是
（ ）
A．通过降低可燃物的着火点可以灭火
B．甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D．为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【分析】A．根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃
物的着火点以下，据此结合①灭火方法进行分析；② ③
B、根据防止爆炸来分析；
C．根据火场逃生的方法来分析；
D．根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着
火点以下，据此结合①灭火方法进行分析。② ③
【解答】解：A、可燃物的着火点是一定的，不能通过降低可燃物的着火点可以灭火，可以使
温度降到可燃物的着火点以下灭火，选项说法错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，选项说法正确；
C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，
选项说法正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与
其他物品隔离的原理，选项说法正确；
第9页（共21页）故选：A。
6．（2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
D、根据燃烧的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸不能使无色
酚酞溶液变色，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项
推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选
项推理错误。
故选：B。
7．（2分）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物
质，下列有关绿原酸（C H O ）的说法正确的是（ ）
16 18 9
A．绿原酸是由3种元素组成的有机物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18 个氯原子和9个氧原子构成
【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据物质的构成来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，属于有机物，
第10页（共21页）选项说法正确；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
C．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝216：18：144，可
见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D．绿原酸是由绿原酸分子构成的，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18 个氯原子和9
个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
8．（2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B．吃水果和蔬菜可以补充维生素
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行解答；
B、根据水果蔬菜中富含有丰富的维生素进行分析；
C、根据微量元素不能大量服用进行分析；
D、根据解决“白色污染”问题进行分析。
【解答】解：A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，故霉变大米经淘洗后也不能
食用，选项说法错误；
B、水果蔬菜中富含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可补充维生素，选项说法正确；
C、微量元素对人体作用十分重要，但不能大量服用，选项说法错误；
D、将废旧塑料袋进行焚烧处理会造成空气污染，选项说法错误；
故选：B。
9．（2分）下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO 中少量的KMnO 加热固体混合物
2 4
B 除去CO 中少量的CO 通入氧气后点燃
2
C 鉴别NaOH和NH NO 两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程
4 3
中温度的变化鉴别
D 鉴别KCl、（NH ）SO 和尿素三种固 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴
4 2 4
体 别
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
第11页（共21页）B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
D、铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。
【解答】解：A、加热时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带
入锰酸钾，该选项实验方案不正确；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不正确；
C、溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项实验方案正确；
D、分别加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，不能区分氯化钾和尿素，该选项实验
方案不正确。
故选：C。
10．（2分）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO ）、AgNO 两种物质的混合溶液中，充分反应后
3 2 3
过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO 和Zn（NO ）
3 3 2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO ）
3 2
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO ）、AgNO 两种物
3 2 3
质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才
能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO ）、AgNO 两种
3 2 3
物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌
才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可
能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。
B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含
有锌，故选项说法错误。
C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO ，则硝酸铜
3
没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ），故选项说法错误。
3 3 2 3 2
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤
液中溶质只有Zn（NO ） ，故选项说法正确。
3 2
第12页（共21页）故选：D。
二、非选择题（本大题共6小题，共30分。除特别注明外，每空1分）
11．（2分）请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 H O 。
2 2
（2）某粒子的结构示意图为 ，该粒子的符号是 L i 。
【分析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（2）图中粒子，质子数＝核外电子数＝3，为锂原子，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是
过氧化氢分子，其分子符号为H O 。
2 2
（2）图中粒子，质子数＝核外电子数＝3，为锂原子，其原子符号为Li。
故答案为：
（1）H O ；
2 2
（2）Li。
12．（5分）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲
线，请回答：
（1）三种物质中， 硝酸钾 的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是 15 0 g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是 硫酸
铈 溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有 氮元素、钾元素 ，溶质质量分数为3%的硝
酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量 4. 5
kg。
第13页（共21页）【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
硝酸钾是复合肥，其中含有的营养元素是氮元素和钾元素；
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
【解答】解：（1）三种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。
故填：硝酸钾。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是150g。
故填：150。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈
溶液，是因为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大。
故填：硫酸铈。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素；
需要硝酸钾固体的质量：150kg×3%＝4.5kg。
故填：氮元素、钾元素；4.5。
13．（5分）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS ）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：
2
第14页（共21页）（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称： 二氧化硫或三氧化硫 。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式 2SO +O 2SO
2 2 3
。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把 浓硫酸缓缓注入水中 ，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe O ）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：
2 3
Fe O +3CO2 Fe+3CO 。
2 3 2
（5）排放的废气中含有SO ，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是
2
2SO +2CaO+O 2CaSO ，该反应前后化合价升高的元素是 硫元素 。
2 2 4
【分析】（1）氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
（2）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫；
（3）稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（5）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
第15页（共21页）【解答】解：（1）流程图中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫。
故填：二氧化硫或三氧化硫。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的化
学方程式：2SO +O 2SO 。
2 2 3
故填：2SO +O 2SO 。
2 2 3
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。
故填：浓硫酸缓缓注入水中。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
Fe O +3CO2 Fe+3CO 。
2 3 2
故填：Fe O +3CO2 Fe+3CO 。
2 3 2
（5）该反应前后化合价升高的元素是硫元素，即硫元素由反应前的+4变成反应后的+6。
故填：硫元素。
14．（6分）根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
第16页（共21页）（1）图中仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是 2KClO
3
2KCl+3O ↑ 。
2
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ ，应选择
2 4 4 2
的发生装置是 B 。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收
集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是 B 、 G 、 F 、 E （填字母
序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示） NaHCO +HCl ═ NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是：2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
第17页（共21页）故填：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，反应物是
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固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是B。
故填：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；B。
2 4 4 2
（4）现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B
（制取二氧化碳）、G（吸收氯化氢）、F（吸收水蒸气）、E（收集二氧化碳），其中装置G的作
用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化
学方程式：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑。
3 2 2
故填：B、G、F、E；NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑。
3 2 2
15．（7分）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。
某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探
究：
【查阅资料】
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
向有色布条滴加适量该消毒 有色布条 褪色 （填“褪 消毒液对有色衣物有漂白作
液，放置一段时间。 色”或“不褪色”）。 用。
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反
应的化学方程式是NaCl+H O NaClO+X↑，则X的化学式是 H 。
2 2
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探
第18页（共21页）究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl 、CaCl 等）
2 2
的实验方案：
实验步骤 实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全完全除去杂质MgCl ，写出反应的化学方程
2
溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反式： MgC l +2NaOH ＝ Mg （ OH ） ↓ +2NaC l
2 2
应后过滤。 。
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的 N a CO 完全除去杂质CaCl ．
2 3 2
（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。写出所得溶液中含有的阳离子符号： N a + 、
H + 。
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 除杂过程中有氯化钠生
成 。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl ．还能完全
2
除去杂质MgCl ，你认为正确吗？说明理由： 不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠
2
不能将杂质氯化镁完全去除 。
【分析】一、根据实验结果推断实验现象；
二、根据质量守恒定律推断物质化学式；
三、（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
（2）根据碳酸根离子与钙离子生成沉淀性质回答此题；
（3）根据反应后产物名称，判断阳离子组成；
【实验反思】a．根据质量守恒定律回答此题；
b．根据碳酸镁的溶解度回答此题。
【解答】解：一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色；
故答案为：褪色。
二、根据质量守恒定律，反应后还应有2个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两
个氢原子正好可以组成1分子氢气，所以X为氢气；
故答案为：H 。
2
三、（1）粗盐中氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，书写化学方程式注
意配平及沉淀符号，所以为MgCl +2NaOH＝Mg（OH） ↓+2NaCl；
2 2
故答案为：MgCl +2NaOH＝Mg（OH） ↓+2NaCl。
2 2
（2）粗盐中还存在氯化钙，而提出粗盐是得到氯化钠，结合钙离子与碳酸根生成沉淀，同
第19页（共21页）时不引入其他杂质离子，所以加入碳酸钠溶液；
故答案为：Na CO 。
2 3
（3）步骤（2）之后，得到滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化
钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时
溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为钠离子和氢离子；
故答案为：Na+、H+。
【实验反思】a．除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使
原样品中的氯化钠质量增加；
故答案为：除杂过程中有氯化钠生成。
b．碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能
只加碳酸钠就可以去除氯化镁；
故答案为：不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除。
16．（5分）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀
硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质
量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 N a SO 。
2 4
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
【分析】（1）根据A点时溶液中pH等于7，进行分析解答。
（2）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，由溶质的质量分数为16%，
根据反应的化学方程式列式进行解答即可。
【解答】解：（1）A点时溶液中pH等于7，显中性，A点时溶液中溶质是硫酸钠，其化学式
为Na SO 。
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（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
第20页（共21页）80 98
20g×16% x
x＝3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为 100%＝7.84%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
故答案为：
（1）Na SO ；
2 4
（2）7.84%。
第21页（共21页）
