文档内容
2020年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1．（2分）从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固
C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物
D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应
2．（2分）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
3．（2分）分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．酸：NaHCO 、H SO
3 2 4
B．氧化物：SO 、KMnO
2 4
C．黑色固体：CuO、Fe O
2 3
D．具有还原性的物质：C、H
2
4．（2分）最新临床医学研究表明，羟氯喹（C H ClN O）对新冠肺炎并无明显疗效。下列关
18 26 3
于羟氯喹的叙述错误的是（ ）
A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B．相对分子质量为335.5g
C．碳元素的质量分数最大
D．氯元素的原子序数最大
5．（2分）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字
pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
第1页（共18页）C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
6．（2分）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区
别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl 溶液中 D．加入Ba（OH） 溶液中
2 2
二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
7．（5分）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷分子可表示为 。
（2）镁原子的结构示意图为 ，镁原子失去两个电子形成 ；镁元素在化合物
中的化合价为 ；金属镁与氯气作用生成氯化镁，氯化镁的化学式是 。
8．（6分）化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是
（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 （填“大”或
“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬
菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
根据信息可知，维生素C溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
①在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 （填选项序号）。
②a．食盐 b．苛性钠 c．硫酸镁
为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜 （填“凉拌”或“煮熟”）。
9．（③3分）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固
体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）该温度下，KCl的①溶解度为 。
（3）实验 所得溶液中溶质的质量分数是 （填选项序号）。
③
第2页（共18页）a．40% b．37.5% c．28.6%
10．（3分）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸
挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实
验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先
在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式 。
（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越 （填“大”或“小”）。
11．（7分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过
程如图：
回答下列问题：
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是 。
（2）反应 属于基本反应类型中的 反应。
（3）反应②在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 。
（4）为了③提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 （填化学式）。
（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□+5O 4NO+6H O，“□”中物质的
2 2
化学式为 、因为在化学反应前后原子的 没有改变。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12 ． （ 8 分 ） 实 验 室 利 用 如 图 所 示 装 置 进 行 相 关 实 验 。
第3页（共18页）回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的 装置获得。在仪器组
装后、加入药品前，需要进行的操作是 。
（3）制得的CO 干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是 。若要证明b处二
2
氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 。
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是 、 。
13．（8分）某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液
发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到
红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。
【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。
【做出猜想】
猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释
实验 用小刀切一颗绿豆大的 金属钠漂浮于水面上并迅 金属钠的密度比水的
一 金属钠投入到装有少量 速移动，伴有嘶嘶的响声 （填“大”或“小”）
蒸馏水的烧杯中 及白雾。不规则钠慢慢熔 ①
反应放热，金属钠的熔点
化成一个光亮的小球，随
（填“高”或“低”）
后逐渐变小，最后消失。将
②
盛满水的试管倒扣在金属 生成了氢气
钠上，收集到一种气体，点
燃时产生轻微的爆鸣声 ③
实验 取少量反应后的溶液于 溶液变红 反应后的溶液呈
二 试管中，滴加几滴无色 （填“酸性”“中性”或“碱
酚酞溶液 ④ 性”）
钠与水反应的化学方程式
为
⑤
实验 取少量反应后的溶液于 试管中出现蓝色絮状沉淀 反应的化学方程式为
第4页（共18页）
⑥三 试管中，滴加几滴蓝色
的硫酸铜溶液
【实验结论】猜想1成立。
【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝 。
四、计算题（本题1小题，共8分）
14．（8分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量
随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
第5页（共18页）2020年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1．（2分）从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固
C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物
D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应
【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用；
H4：灭火的原理和方法．
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【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固；
C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；
D、金的化学性质不活泼。
【解答】解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；
C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；
D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2分）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，
烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。
试管：用于少量液体试剂的加热。
量筒：量取液体体积，不能加热。
集气瓶：适用于收集气体。
【解答】解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；
第6页（共18页）B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；
C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；
D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。
故选：B。
【点评】此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，
这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己。
3．（2分）分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．酸：NaHCO 、H SO
3 2 4
B．氧化物：SO 、KMnO
2 4
C．黑色固体：CuO、Fe O
2 3
D．具有还原性的物质：C、H
2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；C7：碳的化学性质；E4：化学性质与物理性
质的差别及应用；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【分析】A、电离生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化
合物是盐；
B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；
D、碳、氢气和一氧化碳具有还原性。
【解答】解：A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确；
B、二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，该选项分类不正确；
C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确；
D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2分）最新临床医学研究表明，羟氯喹（C H ClN O）对新冠肺炎并无明显疗效。下列关
18 26 3
于羟氯喹的叙述错误的是（ ）
A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B．相对分子质量为335.5g
C．碳元素的质量分数最大
D．氯元素的原子序数最大
第7页（共18页）【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分
数计算．
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【分析】A．根据化学式的宏观意义来分析；
B．根据相对分子质量的单位为1来分析
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据各个原子的原子序数来分析；
【解答】解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；
B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；
C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×18）：（1×26）：35.5：（14×3）：
（16×1）＝432：52：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与
有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．（2分）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字
pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】A．根据中和反应的概念来分析；
B．根据溶液的酸碱性来分析；
C．根据所示溶液的pH以及化学方程式来分析；
第8页（共18页）D．根据溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反
应，选项说法正确；
B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物
质间的质量关系为：
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法
正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看
清每步操作的目的或反应实质即可较快解答。
6．（2分）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区
别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl 溶液中 D．加入Ba（OH） 溶液中
2 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
【解答】解：A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不
反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以
将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫
酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的
关键。
二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
第9页（共18页）7．（5分）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷分子可表示为 4CH 。
4
（2）镁原子的结构示意图为 ，镁原子失去两个电子形成 M g 2 + ；镁元
素在化合物中的化合价为 + 2 价 ；金属镁与氯气作用生成氯化镁，氯化镁的化学式是
MgCl 。
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子可表示为：4CH ；
4
（2）镁原子的结构示意图为： ；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：
Mg2+；镁元素在化合物中通常显+2价；氯化镁是由显+2价的镁元素和显﹣1价的氯元素
组成的，其化学式为：MgCl ；
2
故答案为：（1）4CH ；（2） ；Mg2+；+2价；MgCl
4 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（6分）化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 有机物
（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 糖类 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 小 （填“大”或
第10页（共18页）“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬
菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
根据信息可知，维生素C溶液显 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
①在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 b （填选项序号）。
②a．食盐 b．苛性钠 c．硫酸镁
为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜 凉拌 （填“凉拌”或“煮熟”）。
③【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】（1）根据有机物定义回答此题；根据物质含有的主要营养物质回答此题；
（2）根据溶液酸碱性与pH的关系回答此题；
（3） 根据题目信息判断溶液的酸碱性；
根据①维生素C的性质判断与其发生反应的物质名称；
②根据题目信息，选择食用方法。
【③解答】解：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，
属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营养成分是糖
类；
故答案为：有机物；糖类。
（2）越酸说明酸性越强，酸性越强，pH越小；
故答案为：小。
（3） 、维生素C在酸性条件下稳定，说明其显酸性；
故答案①为：酸性。
、维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为
②碱性物质，所以与苛性钠反应；
故答案为：b。
、高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C；
③故答案为：凉拌。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（3分）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固
体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
第11页（共18页）（1）该温度下，实验 所得溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）该温度下，KCl的①溶解度为 40 g 。
（3）实验 所得溶液中溶质的质量分数是 c （填选项序号）。
a．40% ③b．37.5% c．28.6%
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7U：有关溶质质量分数的简单
计算．
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【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
（2）根据固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的
质量就是该温度下该物质在水中的溶解度分析；
（3）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑。
【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液， 能继续溶解这
种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和； ①
（2）根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所
得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度
下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：40g；
（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所
以该温度下的溶解度是40g；实验 溶液的质量分数为 ≈28.6%，故答案为：
③
c。
【点评】本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算
相关问题，注重应用侧重能力。
10．（3分）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸
挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实
验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先
在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式 HCl+NH ＝ NH Cl 。
3 4
第12页（共18页）（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越 小 （填“大”或“小”）。
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【分析】（1）盐酸与氨气反应生成氯化铵，据此书写化学方程式；
（2）根据实验现象总结实验结论。
【解答】解：（1）盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；
故答案为：HCl+NH ＝NH Cl；
3 4
（2）盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为NH ，相对分子质量为
3
17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相
对分子质量越大，分子运动速率越小；
故答案为：小。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（7分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过
程如图：
回答下列问题：
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是 O 。
2
（2）反应 属于基本反应类型中的 化合 反应。
（3）反应②在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 3NO
2
+H
2
O ＝ 2HNO
3
+NO 。
（4）为了③提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 NO （填化学式）。
（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□+5O 4NO+6H O，“□”中物质的
2 2
化学式为 NH 、因为在化学反应前后原子的 种类和个数 没有改变。
3
【考点】AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据题干提供的信息，氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，一氧化氮和
氧气反应生成二氧化氮，结合物质间的反应进行分析解答即可。
第13页（共18页）【解答】解：（1）氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，故填：O ；
2
（2）反应 是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：化合；
（3）反应 ②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO
2
+H
2
O＝2HNO
3
+NO；
（4）根据③图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：NO；
（5）化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个O原子，反应后含有4个N
原子，10个O原子，12个H原子，故反应前含有4□中含有4个N原子，12个H原子，故
□中含有1个N原子，3个H原子，其化学式为：NH ，故填：NH ；种类和个数。
3 3
【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质
的性质进行。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12 ． （ 8 分 ） 实 验 室 利 用 如 图 所 示 装 置 进 行 相 关 实 验 。
回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的 B 装置获得。在仪器组装
后、加入药品前，需要进行的操作是 检查装置的气密性 。
（3）制得的CO 干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是 紫色变红色 。若要证
2
明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 干
燥的石蕊试纸 。
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是 二氧化碳的密度比空气大 、 二氧化碳
既不能燃烧，也不能支持燃烧 。
第14页（共18页）【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【分析】（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）检查装置的气密性；
（3）二氧化碳的性质；
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不
能燃烧，也不能支持燃烧。
【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙
2
和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的B装置获得。在仪器组装后、
加入药品前，需要进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：B；检查装置的气密性；
（3）制得的CO 干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是：紫色变红色；若要证明b
2
处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石
蕊试纸；故答案为：紫色变红色；干燥的石蕊试纸；
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不
能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也
不能支持燃烧；
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择
与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13．（8分）某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液
发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到
红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。
【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。
【做出猜想】
猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
第15页（共18页）【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释
实验 用小刀切一颗绿豆大 金属钠漂浮于水面上并迅 金属钠的密度比水的 小
一 的金属钠投入到装有 速移动，伴有嘶嘶的响声 （填“大”或“小”）
少量蒸馏水的烧杯中 及白雾。不规则钠慢慢熔 ①
反应放热，金属钠的熔点
化成一个光亮的小球，随
低 （填“高”或“低”）
后逐渐变小，最后消失。
②
将盛满水的试管倒扣在金 生成了氢气
属钠上，收集到一种气
体，点燃时产生轻微的爆 ③
鸣声
实验 取少量反应后的溶液 溶液变红 反应后的溶液呈 碱性
二 于试管中，滴加几滴无 （填“酸性”“中性”或“碱
色酚酞溶液 ④ 性”）
钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H O ＝ 2NaOH+H ↑
2 2
⑤
实验 取少量反应后的溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 反应的化学方程式为
三 于试管中，滴加几滴蓝 2NaOH+CuSO ＝ C u （ OH ）
4
色的硫酸铜溶液 ⑥ ↓ +N a SO
2 2 4
【实验结论】猜想1成立。
【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝 隔绝氧气和水 。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质．
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【分析】【进行实验】实验一：根据实验现象分析；
实验二：酚酞在碱性溶液中显红色；
实验三：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜；
【拓展思考】根据金属钠的化学性质进行回答。
【解答】解：【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密度比水的
小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低；故填：
小；低；
实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后
的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H O＝
2
2NaOH+H ↑；故填：碱性；2Na+2H O＝2NaOH+H ↑；
2 2 2
实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，
所以试管中出现蓝色絮状沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO ＝Cu（OH）↓+Na SO ；
4 2 2 4
故填：2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
【拓展思考】由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小。所以保存时，要隔绝氧气
（或空气）和水。故填：隔绝氧气和水。
第16页（共18页）【点评】本题重点考查了学生分析信息，结合相关知识及操作中的描述和反应现象，分析
解决问题的能力。
四、计算题（本题1小题，共8分）
14．（8分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量
随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是 催化作用 。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的
质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应
的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质
质量分数即可。
【解答】解：（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前
后本身的质量和化学性质 都没有发生变化；
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g
设产生3.2g氧气需要H O 的质量为x
2 2
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 3.2g
解得：x＝6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝10%。
第17页（共18页）答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
故答案为：（1）催化作用；（2）10%。
【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程
式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。
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日期：221 11:06:47；用户：化学；邮箱：85886818-17@xy.com；学号：29819471
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