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2020年湖南省长沙市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符
合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．（3分）酒精是一种常用的消毒剂，在抗疫期间被广泛使用。下列有关酒精性质的描述属于
化学性质的是（ ）
A．具有可燃性 B．易挥发 C．有特殊气味 D．易溶于水
2．（3分）今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（
）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中体积分数最大的是氮气
C．氧气有助燃性，常用作燃料
D．空气中臭氧（O ）含量少，属于稀有气体
3
3．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，取用液体药品时应注意安全、规范操作。下列操
作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 倾倒液体
C． 量取液体体积 D． 稀释浓硫酸
4．（3分）今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱
护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
5．（3分）“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，
请由图分析，下列说法正确的是（ ）
第1页（共25页）A．氧气含有氧元素，属于氧化物
B．氢气由2个氢原子构成
C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成
D．二氧化碳含有碳元素，属于有机物
6．（3分）工业上常用煅烧石灰石的方法制取 CO ，反应的化学方程式为：CaCO
2 3
CaO+CO ↑．该反应所属的基本反应类型是（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（3分）两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。石墨烯
是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质
D．金刚石、石墨和足球烯（C ）都是由碳原子直接构成的
60
8．（3分）2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。
下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是（ ）
A．生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄露位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
9．（3分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
第2页（共25页）C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
10．（3分）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物
质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
11．（3分）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是
小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
12．（3分）疫情期间，国家采取了有力的防控措施，我们也要加强个人防护，注重营养均衡。
下列有关营养素的说法正确的是（ ）
A．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富
B．糖类和油脂都能为人体提供能量
C．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入
D．无机盐和水不属于营养素
13．（3分）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正
确的是（ ）
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH NO 三种固体
4 3
B．用燃着的木条鉴别O 、CO 、N 三种气体
2 2 2
C．用Ba（OH） 溶液鉴别KCl、K SO 、KNO 三种溶液
2 2 4 3
D．用CO 鉴别NaOH、KOH、Ca（OH） 三种溶液
2 2
14．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的
是（ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．必需元素摄入不足不利于人体健康，则对于必需元素的摄入越多越好
15．（3分）总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是（ ）
第3页（共25页）选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CO CO 通过灼热的氧化铜
2
B MnO KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
2
C CaCl 溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充
2
分反应后过滤
D NaCl溶液 MgCl 加入适量的Ca（OH）
2 2
溶液，充分反应后过
滤
A．A B．B C．C D．D
二、（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）氦元素 ；
（2）氧化铜 。
17．（6分）用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程
式：
（1）铁在氧气中燃烧 。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
18．（6分）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请
你根据图表分析：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
表：两种物质在不同温度时的溶解度
（1）KNO 对应的是图中的 物质。
3
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO ，充分搅拌后，所得的溶液是 溶液（填
3
“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用 结晶法提纯甲。
第4页（共25页）19．（4分）2020年6月28日，长沙地铁3、5号线载客试运营，长沙主城区实现地铁全覆盖。
（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从
分子的角度说明原因 。
（2）地铁的开通，使得出行更加便利，有效减少了主城区私家车的使用，降低了因汽油（主
要含C、H元素）燃烧产生的 等污染物的排放，改善了空气质量。
三、（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．（6分）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应
用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、
石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：
已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C+O CO
2 2
第5页（共25页）C+CO 2CO
2
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
（1）将煤隔绝空气加强热的过程是 变化。
（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的 （填元素符号）。
（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用 。
21．（5分）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两
种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连
的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、
部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
四、（本大题共2小题，每空2分，满分18分）
22．（6分）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：
第6页（共25页）（1）请写出标号 的仪器名称 。
（2）利用上述仪器⑦和药品可以制取O
2
，你选择的药品是 ，不需要选择的仪器是
（填序号）。
23．（12分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四
种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K CO 溶液 Ba（NO ） 溶液
2 3 3 2
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行
了如下分组实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验前后溶液的 pH由1变至9 能反应
pH
2 向反应后的溶液中加入适量Ba 溶液产生白色沉淀 不能反应
（NO ） 溶液
3 2
3 向反应后的溶液中加入适量 能反应
K CO 溶液
2 3
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、
“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由 。
（4）第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个
角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO ．再向其中加入 ，有气泡产生，即可证
2
明NaOH与CO 发生了反应。
2
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实
验操作与现象）。
五、（本大题共1小题，共6分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32
24．（6分）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛
有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧
第7页（共25页）杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO +H SO ═Na SO +2CO ↑+2H O
3 2 4 2 4 2 2
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
第8页（共25页）2020年湖南省长沙市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符
合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．（3分）酒精是一种常用的消毒剂，在抗疫期间被广泛使用。下列有关酒精性质的描述属于
化学性质的是（ ）
A．具有可燃性 B．易挥发 C．有特殊气味 D．易溶于水
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
B、酒精易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；
C、酒精有特殊气味，气味属于物理性质；故选项错误；
D、酒精易溶于水，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
2．（3分）今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（
）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中体积分数最大的是氮气
C．氧气有助燃性，常用作燃料
D．空气中臭氧（O ）含量少，属于稀有气体
3
【分析】根据空气的成分和特点进行解答即可。
【解答】解：A、空气含有多种物质，属于混合物，选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，空气中体积分数最大的是氮气，选项正确；
C、氧气有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，选项错误；
D、空气中臭氧（O ）含量少，但不属于稀有气体，选项错误；
3
故选：B。
3．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，取用液体药品时应注意安全、规范操作。下列操
第9页（共25页）作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 倾倒液体
C． 量取液体体积 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据倾倒液体的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试
管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、瓶塞应该倒置于实验台上，图中所示操作错误。
C、数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体
积，图中所示操作错误。
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图中所示操
作正确。
故选：D。
4．（3分）今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱
护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
【分析】A、根据节约用水分析；
B、根据工业废水含有重金属离子，重金属离子对人体有害解答；
C、根据生活污水集中处理和排放，可以防止水体污染解答；
D、根据农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染解答。
第10页（共25页）【解答】解：A、地球上的淡水储量很少，所以要节约用水，选项说法错误；
B、业废水含有重金属离子，重金属离子对人体有害，不能直接用工业废水灌溉，选项说法
错误；
C、生活污水集中处理和排放，可以防止水体污染，选项说法正确；
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，选项说法错误；
故选：C。
5．（3分）“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，
请由图分析，下列说法正确的是（ ）
A．氧气含有氧元素，属于氧化物
B．氢气由2个氢原子构成
C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成
D．二氧化碳含有碳元素，属于有机物
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．根据氢气的构成来分析；
C．根据氨分子结构来分析；
D．根据有机物的概念来分析。
【解答】解：A．氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是氧化物，选项说法错误；
B．氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，选项说法错误；
C．由分子结构模型可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，选项说法正确；
D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做
无机物，选项说法错误。
故选：C。
6．（3分）工业上常用煅烧石灰石的方法制取 CO ，反应的化学方程式为：CaCO
2 3
第11页（共25页）CaO+CO ↑．该反应所属的基本反应类型是（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）判断即可。
【解答】解：该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；
故选：B。
7．（3分）两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。石墨烯
是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质
D．金刚石、石墨和足球烯（C ）都是由碳原子直接构成的
60
【分析】金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子构成方式不同，
60
所以他们的物理性质有较大的差异，解答本题主要是利用它们的性质及用途。
【解答】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，正确；
B、石墨有金属光泽，有导电性，但不是金属，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物质，选项错误；
D、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C ）是由碳分子构成的，选项错误；
60
故选：A。
8．（3分）2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。
下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是（ ）
A．生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄露位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
【分析】根据易燃和易爆物品的特点考虑，只要可燃气体或粉尘接触明火，或温度达到着
火点与氧气接触，就会产生燃烧和爆炸的危险。
【解答】解：A、面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，应标有“严禁烟
火”字样或图标，选项正确；
B、由于易燃和易爆物品只要接触明火，或温度达到着火点与氧气接触，就会产生燃烧和
爆炸的危险，所以运输时，避开人口稠密区，防止爆炸时带来的灾难性后果，选项错误；
第12页（共25页）C、家用天然气泄漏时，遇明火可能会发生爆炸，不能用打火机检测泄露位置，选项错误；
D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发
生燃烧或爆炸，选项错误；
故选：A。
9．（3分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【分析】A．根据合金的组成来分析；
B．根据合金的性质来分析；
C．根据回收废旧金属的意义来分析；
D．根据钛及其合金的性质来分析。
【解答】解：A．合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元
素碳等，选项说法错误；
B．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法错
误；
C．生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项
说法错误；
D．钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，选项说
法正确。
故选：D。
10．（3分）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物
质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。
第13页（共25页）故选：D。
11．（3分）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是
小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选
项说法错误。
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到
产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变
成蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
12．（3分）疫情期间，国家采取了有力的防控措施，我们也要加强个人防护，注重营养均衡。
下列有关营养素的说法正确的是（ ）
A．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富
B．糖类和油脂都能为人体提供能量
C．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入
D．无机盐和水不属于营养素
【分析】A．根据食物中富含的营养素来分析；
B．根据人体的供能物质来分析；
C．根据维生素的来源来分析；
D．根据人体所需营养素来分析。
【解答】解：A．牛奶和豆腐中富含蛋白质，米饭中富含糖类，选项说法错误；
B．蛋白质、糖类和油脂都能为人体提供能量，选项说法正确；
第14页（共25页）C．人体需要的维生素大多数在人体内不能合成，需从外界摄入，选项说法错误；
D．无机盐和水是人体必需的六大营养素中的两种，选项说法错误。
故选：B。
13．（3分）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正
确的是（ ）
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH NO 三种固体
4 3
B．用燃着的木条鉴别O 、CO 、N 三种气体
2 2 2
C．用Ba（OH） 溶液鉴别KCl、K SO 、KNO 三种溶液
2 2 4 3
D．用CO 鉴别NaOH、KOH、Ca（OH） 三种溶液
2 2
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、NaOH、NH NO 固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl
4 3
溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO 、N ；若木条燃烧更旺，则是
2 2
氧气；无法鉴别CO 、N ，故选项错误。
2 2
C、Ba（OH）溶液与K SO 反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO 溶液均不反应，不能
2 2 4 3
鉴别，故选项错误。
D、CO 能与Ca（OH）反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、
2 2
碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
14．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的
是（ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．必需元素摄入不足不利于人体健康，则对于必需元素的摄入越多越好
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。
第15页（共25页）【解答】解：A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定
是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚
酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错
误。
D、必需元素摄入不足不利于人体健康，但对于必需元素并不是摄入越多越好，摄入不足
或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。
故选：B。
15．（3分）总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CO CO 通过灼热的氧化铜
2
B MnO KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
2
C CaCl 溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充
2
分反应后过滤
D NaCl溶液 MgCl 加入适量的Ca（OH）
2 2
溶液，充分反应后过
滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只
能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。①
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反②应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除
2
杂，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl 能与适量的Ca（OH）溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入
2 2
了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
二、（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
第16页（共25页）16．（4分）请用化学用语填空：
（1）氦元素 H e ；
（2）氧化铜 CuO 。
【分析】（1）书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字
母表示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
（2）氧化铜中铜元素显+3价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（2）氧化铜中铜元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：CuO。
故答案为：
（1）He；
（2）CuO。
17．（6分）用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程
式：
（1）铁在氧气中燃烧 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 BaC l +CuSO ═ BaSO ↓ +CuC l 。
2 4 4 2
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为
BaCl +CuSO ═BaSO ↓+CuCl 。
2 4 4 2
故答案为：
第17页（共25页）（1）3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
（2）BaCl +CuSO ═BaSO ↓+CuCl 。
2 4 4 2
18．（6分）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请
你根据图表分析：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
表：两种物质在不同温度时的溶解度
（1）KNO 对应的是图中的 甲 物质。
3
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO ，充分搅拌后，所得的溶液是 饱和 溶液（填
3
“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用 降温 结晶法提纯甲。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用
降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受
温度变化影响较小，KNO 对应的是图中的甲物质。
3
故填：甲。
（2）25℃时硝酸钾溶解度小于45.8g，向100g水中加入45.8g KNO ，充分搅拌后，不能全
3
第18页（共25页）部溶解，所得的溶液是饱和溶液。
故填：饱和。
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾
中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶法提纯甲。
故填：降温。
19．（4分）2020年6月28日，长沙地铁3、5号线载客试运营，长沙主城区实现地铁全覆盖。
（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从
分子的角度说明原因 臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到臭味 。
（2）地铁的开通，使得出行更加便利，有效减少了主城区私家车的使用，降低了因汽油（主
要含C、H元素）燃烧产生的 一氧化碳 等污染物的排放，改善了空气质量。
【分析】（1）据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断
运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析解答。
（2）根据汽油燃烧对环境的影响，进行分析解答。
【解答】解：（1）不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，是因为臭豆腐、榴莲等含有的分子
是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味。
（2）汽油（主要含C、H元素）燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物。
故答案为：
（1）臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到臭味；
（2）一氧化碳。
三、（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．（6分）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应
用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、
石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：
第19页（共25页）已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C+O CO
2 2
C+CO 2CO
2
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
（1）将煤隔绝空气加强热的过程是 化学 变化。
（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的 N （填元素符号）。
（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用 燃烧提供热量；提
供还原剂一氧化碳 。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据题干信息以及农作物需要的营养元素来分析；
（3）根据炼铁的原理以及焦炭的性质来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，将煤隔绝空气加强热的过程生成了新物质，发生的属于
化学变化；故填：化学；
（2）粗氨水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水经提纯后可用作化肥，故填：N；
（3）焦炭在炼铁过程中的主要作用是燃烧放出热量，提供炼铁所需的热量；在高温的条件
下将二氧化碳还原为一氧化碳，提供炼铁的还原剂；故填：燃烧提供热量；提供还原剂一
氧化碳。
21．（5分）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两
种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连
的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、
部分反应物和生成物已略去）。
第20页（共25页）请分析后回答：
（1）D的化学式 CO 。
2
（2）B与G反应的化学方程式 HCl+AgNO ＝ HNO +AgCl ↓ 。
3 3
【分析】根据A～G为初中化学常见的七种物质，D的固体叫做“干冰”，所以D是二氧化
碳，B中只含两种元素，B会转化成二氧化碳，所以B是盐酸或一氧化碳，A和二氧化碳可
以相互转化，所以A是碳酸盐，B会与A反应，所以B是盐酸，F会与盐酸和碳酸盐A反
应，所以F是氢氧化钙，A是碳酸钠，C与E不含相同元素，盐酸会与C反应，盐酸、C都会
转化成E，所以E是氢气，C是活泼金属，可以是铁，G会与盐酸、铁反应，所以G是硝酸银，
然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G为初中化学常见的七种物质，D的固体叫做“干冰”，所以D是二氧
化碳，B中只含两种元素，B会转化成二氧化碳，所以B是盐酸或一氧化碳，A和二氧化碳
可以相互转化，所以A是碳酸盐，B会与A反应，所以B是盐酸，F会与盐酸和碳酸盐A
反应，所以F是氢氧化钙，A是碳酸钠，C与E不含相同元素，盐酸会与C反应，盐酸、C都
会转化成E，所以E是氢气，C是活泼金属，可以是铁，G会与盐酸、铁反应，所以G是硝酸
银，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CO ；
2
（2）B与G的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：
HCl+AgNO ＝HNO +AgCl↓。
3 3
故答案为：（1）CO ；
2
（2）HCl+AgNO ＝HNO +AgCl↓。
3 3
四、（本大题共2小题，每空2分，满分18分）
22．（6分）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：
第21页（共25页）（1）请写出标号 的仪器名称 水槽 。
（2）利用上述仪器⑦和药品可以制取O
2
，你选择的药品是 氯酸钾和二氧化锰 ，不需要选
择的仪器是 和 （填序号）。
【分析】（1）①根据④实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据题干所提供的仪器组装合适的装置并选择合适的药品制取氧气。
【解答】解：（1）标号 的仪器名称是水槽；
（2）可以通过 ⑦ 组装成实验室制取氧气的实验装置，该装置属于固、固加热
型，试管口没有②棉③花⑤，⑥适合⑦用⑧氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；不需要的仪器有：
和 。 ①
故④答案为：
（1）水槽；
（2）氯酸钾和二氧化锰； 和 。
23．（12分）在学习复分解反应①发生④的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四
种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K CO 溶液 Ba（NO ） 溶液
2 3 3 2
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 硫酸钠 生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行
了如下分组实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验前后溶液的 pH由1变至9 能反应
pH
2 向反应后的溶液中加入适量Ba 溶液产生白色沉淀 不能反应
（NO ） 溶液
3 2
3 向反应后的溶液中加入适量 能反应
第22页（共25页）K CO 溶液
2 3
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 偏大 （填“偏大”、
“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由 不正确，硫酸钠也可以与
硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀 。
（4）第3小组的实验现象为 无明显现象 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个
角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO ．再向其中加入 稀盐酸 ，有气泡产生，即可
2
证明NaOH与CO 发生了反应。
2
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 取混合后溶液，
加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色固体产生 （写出实验操
作与现象）。
【分析】（1）根据生成物性质判断反应的发生；
（2）硫酸加入蒸馏水被稀释，据此分析pH变化；
（3）根据硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀的性质回答此题；
（4）根据反应后溶液组成判断实验现象；
【实验反思】根据碳酸钠与酸反应生成二氧化碳性质回答此题；
【拓展提升】根据硫酸的性质设计实验回答此题。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水本身存在，因此需要通过生成
物中有硫酸钠的存在，从而验证反应的发生；
故答案为：硫酸钠。
（2）pH试纸被蒸馏水湿润后，再滴加硫酸，相当于将硫酸稀释，溶液氢离子浓度降低，因
此测得pH偏大；
故答案为：偏大。
（3）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，因此不管反应是否发生，溶液中都存在硫酸根，
产生沉淀，因此无法得出是否发生反应；
故答案为：不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀。
（4）少量稀硫酸加入过量氢氧化钠后，溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，加入碳酸钾不会发
生反应，因此无明显现象发生；
故答案为：无明显现象。
第23页（共25页）【实验反思】根据实验结论氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则有碳酸钠存在，碳酸钠可
与稀盐酸反应生成二氧化碳，看到气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：稀盐酸。
【拓展提升】稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应
生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，加入氯化钡溶液，
硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，证明硫酸根存在，从而结合两者现象证明含有硫酸；
故答案为：取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色
固体产生。
五、（本大题共1小题，共6分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32
24．（6分）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛
有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧
杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO +H SO ═Na SO +2CO ↑+2H O
3 2 4 2 4 2 2
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 4. 4 g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
【分析】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为生产
二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。
故填：4.4。
（2）设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO +H SO ═Na SO +2CO ↑+2H O，
3 2 4 2 4 2 2
168 88
x 4.4g
，
x＝8.4g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数是： 100%＝84%，
第24页（共25页）答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
第25页（共25页）
