文档内容
2021年湖南省怀化市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列是常见仪器在实验室的对话，其中发生了化学变化的是（ ）
A．试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。”
B．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。”
C．烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。”
D．漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了。”
2．（2分）俗话说：“酒香不怕巷子深”。从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子大小发生改变 B．分子之间有间隔
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
3．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． 浓硫酸稀释 B． 读取液体体积
C． 检查气密性 D． 取用氯化钠
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．用活性炭可以将硬水转化成软水
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．硝酸铵溶于水，放出大量的热
5．（2分）袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，为解决全世界人民的吃饭问题作出巨大贡献。大
米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．油脂 B．无机盐 C．糖类 D．维生素
6．（2分）下列所采取的安全措施不正确的是（ ）
第1页（共30页）A．油锅起火迅速用锅盖盖灭
B．煤气泄漏迅速打开排气扇
C．酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖
D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
7．（2分）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这
里的“钙”“铁”指的是（ ）
A．原子 B．物质 C．元素 D．分子
8．（2分）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是（ ）
A．水银 B．洁净的空气 C．二氧化碳 D．盐酸
9．（2分）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH﹣﹣苛性钠 B．Ca（OH）﹣﹣生石灰
2
C．Na CO ﹣﹣烧碱 D．NaHCO ﹣﹣苏打
2 3 3
10．（2分）习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的
要求。下列措施符合这一要求的是（ ）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产
C．工业废水直接排放到江河
D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
12．（2分）下列物质性质与其用途不匹配的是（ ）
A．氮气的化学性质稳定，常用作保护气
B．干冰易升华，常用于人工降雨
C．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
D．熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤
13．（2分）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A．H CO ═H O+CO ↑ 分解反应
2 3 2 2
B．HCl+NaOH═NaCl+H O 复分解反应
2
第2页（共30页）C．Fe+Fe （SO ） ═3FeSO 化合反应
2 4 3 4
D．3CO+Fe O 2Fe+3CO 置换反应
2 3 2
14．（2分）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，如图
为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH O
2
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了
D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
15．（2分）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子
结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中n值为7
C．氟原子的质子数是9
D．氟是一种非金属元素
16．（2分）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na O ），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其
2 2
反应原理是2Na O +2CO ═2Na CO +X。则X的化学式是（ ）
2 2 2 2 3
A．CO B．H O C．SO D．O
2 2 2
17．（2分）怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多
种营养成分，其中维生素C（C H O ）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有
6 8 6
助于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是（ ）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
第3页（共30页）B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C是一种氧化物
D．维生素C中氧元素质量分数最大
18．（2分）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①
将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐
溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
19．（2分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO （CO） 通氧气点燃
2
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下
列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
二、填空题（21题6分，22题10分，23题7分，24题9分，共32分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）氮气 ；
（2）人体中含量最多的金属元素 ；
（3）水中氧元素的化合价 ；
（4）2个一氧化碳分子 ；
（5）氢氧根离子 ；
（6）天然气主要成分 。
22．（10分）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
第4页（共30页）（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C H O ），
6 10 5 n
新疆长绒棉属于 （填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比优
点是 ，可以采用 法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料﹣﹣新型镁锂合金，该合
金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是 。
A.该材料对电磁波有屏蔽作用
B.该材料硬度很小
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是 ；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，
应回收利用，这样做的意义是 。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用
乙醇汽油，乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为
C H OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
2 5
23．（7分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
（1）P点的意义是 。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。
（3）t ℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 g溶液，此时溶液
2
是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t ℃，所得溶液中溶质质量分数由大
2 1
到小的顺序是 。
（5）A 物质中混有少量的 C 物质，若提纯 A 物质，可采用的结晶方法是
。
第5页（共30页）24．（9分）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO ，部分流程图如图。
2
（1）大量CO 直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室
2
内反应的化学方程式为 。
（2）操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO ，X的化学式是 。
3
（4）整个流程中可以循环使用的物质是 。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和
2
一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。
三、实验与探究题（25题11分，26题9分，共20分）
25．（11分）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式 ；如图F，
第6页（共30页）用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 。
（3）实验室制取CO 应选择的装置组合为 ，选择此发生装置的突出优点是
2
；检验CO 是否收集满的操作为 。
2
（4）如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H ，则H 从 端
2 2
进入；若用排水法收集H ，将装置装满水，则H 从 端进入。
2 2
26．（9分）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实
验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行
【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
Ⅰ.溶解
Ⅱ.过滤
过滤时玻璃棒的作用是 。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质。
2 2 2 4
b.BaSO 不溶于水、不溶于酸。
4
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl 、MgCl 、NaSO 的存在，小李利用实验台
2 2 4
上的NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液进行以下实验探究。
2 2 3
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加 滤液中含
入足量的NaOH溶液，充 有MgCl
2
分反应，静置，过滤
②往上述①的滤液中滴 滤液中含
加足量的 ，充分 有CaCl
2
反应，静置，过滤
③往上述②的滤液中加 有白色沉 滤液中含
入足量的 ，充分 淀生成 有
反应，静置，过滤 Na SO .
2 4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。老师告诉同学们，可在实验
③所得的沉淀中加入足量的 （填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且
有部分沉淀未溶解，则可验证Na SO 的存在。
2 4
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿
进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得
到了纯净的氯化钠。
第7页（共30页）【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴
加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g（用含a的代数
式表示）时，则含有氯化镁。
四、计算题（8分）
27．（8分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置
于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐 20 20 20 20 20 20
酸的质
量/g
剩余固体 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
的质量/g
请回答：
（1）表中m＝ 。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
第8页（共30页）2021年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列是常见仪器在实验室的对话，其中发生了化学变化的是（ ）
A．试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。”
B．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。”
C．烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。”
D．漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了。”
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化
的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、试管摔碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。”没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滤纸破损没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）俗话说：“酒香不怕巷子深”。从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子大小发生改变 B．分子之间有间隔
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使
人们闻到酒香。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
3．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
第9页（共30页）A． 浓硫酸稀释 B． 读取液体体积
C． 检查气密性 D． 取用氯化钠
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没
有倒放，所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．用活性炭可以将硬水转化成软水
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．硝酸铵溶于水，放出大量的热
【分析】A、根据硬水软化的方法考虑；
B、根据洗涤剂洗油污的原理考虑；
第10页（共30页）C、根据溶液的特点考虑；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低。
【解答】解：A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，活性炭只能吸附色素和异味，不能除去
可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故A错；
B、洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故B正确；
C、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色，溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精，
故C错；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉硬水软化的方法，洗涤剂洗油污的原理，知道溶液的特点。
5．（2分）袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，为解决全世界人民的吃饭问题作出巨大贡献。大
米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．油脂 B．无机盐 C．糖类 D．维生素
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、
糖类是给人体提供能量的物质。
【解答】解：蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，大米的主要成分是淀粉，淀粉属
于糖类；
故选：C。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、六大营养物质等，基础性比较强。食品在现
实生活中应用很广泛，应该好好把握。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。
6．（2分）下列所采取的安全措施不正确的是（ ）
A．油锅起火迅速用锅盖盖灭
B．煤气泄漏迅速打开排气扇
C．酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖
D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
【分析】A.根据灭火的方法与原理来分析；
B.根据燃气泄漏的处理方法来分析；
C.根据灭火的方法与原理来分析；
D.根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A.油锅起火迅速用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法正确；
B.煤气泄漏迅速关闭煤气阀门，然后开窗通风，切不可打开排气扇，以防产生的电火花将
第11页（共30页）煤气引爆，选项说法错误；
C.酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法
正确；
D.在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾，这是采用了隔离可燃物灭火
的原理，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、灭火的方法等并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
7．（2分）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这
里的“钙”“铁”指的是（ ）
A．原子 B．物质 C．元素 D．分子
【分析】这里的“钙”“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用
元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：“补钙”、“补铁”等字样的食品和保健品，这里的“钙”“铁”不是以单质、
分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解
是正确解答此类试题的关键。
8．（2分）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是（ ）
A．水银 B．洁净的空气 C．二氧化碳 D．盐酸
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；
B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C错；
D、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉单质的定义。
9．（2分）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH﹣﹣苛性钠 B．Ca（OH）﹣﹣生石灰
2
C．Na CO ﹣﹣烧碱 D．NaHCO ﹣﹣苏打
2 3 3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
第12页（共30页）【解答】解：A.NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，对应正确；
B.Ca（OH）是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰、消石灰，而生石灰是氧化钙的俗称，化学
2
式为CaO，对应错误；
C.Na CO 是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，而烧碱是氢氧化钠的俗称，对应错误；
2 3
D.NaHCO 是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，而苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为
3
Na CO ，对应错误。
2 3
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的
关键．
10．（2分）习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的
要求。下列措施符合这一要求的是（ ）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产
C．工业废水直接排放到江河
D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.为治理雾霾，可以减少化石燃料的使用，开发、利用新能源，但不能禁止使用
化石燃料，选项说法错误，不合题意；
B.大量使用化肥、农药会造成土壤和水体污染，选项说法错误，不合题意；
C.工业废水直接排放到江河会造成水体污染，选项说法错误，不合题意；
D.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能可以节约化石能源的使用，减少污染物的排
放，选项说法正确，符合题意。
故选：D。
【点评】“生态文明建设”是社会关注的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理
解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
11．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
第13页（共30页）B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故
选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，无明显现象，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故选项说法错
误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述
实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
12．（2分）下列物质性质与其用途不匹配的是（ ）
A．氮气的化学性质稳定，常用作保护气
B．干冰易升华，常用于人工降雨
C．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
D．熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤
【分析】根据物质的性质决定用途，判断各选项是否匹配。
【解答】解：A.氮气的化学性质稳定，常用作保护气，性质与用途匹配；
B.干冰易升华，会吸收大量的热，常用于人工降雨，性质与用途匹配；
C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，性质与用途不匹配；
D.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤，性质与用途匹
配。
故选：C。
【点评】物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，性质与用途的这种
关系是中考必考题目。
13．（2分）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A．H CO ═H O+CO ↑ 分解反应
2 3 2 2
B．HCl+NaOH═NaCl+H O 复分解反应
2
C．Fe+Fe （SO ） ═3FeSO 化合反应
2 4 3 4
第14页（共30页）D．3CO+Fe O 2Fe+3CO 置换反应
2 3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再
根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应
的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属
于化合反应，故选项错误。
D、该该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确
解答本题的关键。
14．（2分）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，如图
为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH O
2
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了
D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
【分析】A、甲醛的化学式CH O；
2
B、反应前后原子种类不变，说明原子是化学变化中的最小粒子；
C、反应前后催化剂质量不变；
第15页（共30页）D、化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：A、甲醛的化学式CH O，该选项说法正确；
2
B、反应前后原子种类不变，说明原子是化学变化中的最小粒子，该选项说法正确；
C、反应前后催化剂质量不变，该选项说法不正确；
D、生成物丙（二氧化碳）和丁（水）中氧元素的化合价相同，都是﹣2，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子
结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中n值为7
C．氟原子的质子数是9
D．氟是一种非金属元素
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析
判断。
B、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元
素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相
对原子质量是19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、原子中，质子数＝核外电子数，9＝2+n，n＝7，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氟原子的质子数是9，故选项
说法正确。
第16页（共30页）D、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名
称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16．（2分）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na O ），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其
2 2
反应原理是2Na O +2CO ═2Na CO +X。则X的化学式是（ ）
2 2 2 2 3
A．CO B．H O C．SO D．O
2 2 2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，反应后应该
是8个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式是O 。
2
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
17．（2分）怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多
种营养成分，其中维生素C（C H O ）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有
6 8 6
助于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是（ ）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C是一种氧化物
D．维生素C中氧元素质量分数最大
【分析】A.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断；
B.根据1个维生素C分子的构成，进行分析判断；
C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D.根据化合物中各元素的质量比来分析。
【解答】解：A.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：
12，故选项说法正确。
B.由化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故
第17页（共30页）选项说法正确。
C.维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法不正确。
D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，则其中
氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
18．（2分）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①
将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐
溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能
把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金
属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的
位置排在氢的后面，Y、Z的位置排在氢的前面，即X＞H＞Y、Z。
②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应
则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19．（2分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO （CO） 通氧气点燃
2
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙；
第18页（共30页）D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项方法正确；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；
C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙，该选项方法正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正
确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2分）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下
列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生
成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组
成元素。
【解答】解：4.4gCO 中含有碳元素的质量为：4.4g× ×100%＝1.2g，1.8g水中含有氢元素
2
的质量为：2.7g× ×100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的
质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g﹣1.5g＝0.8g，则
该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：B。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量
守恒定律确定物质的元素组成。
二、填空题（21题6分，22题10分，23题7分，24题9分，共32分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）氮气 N ；
2
（2）人体中含量最多的金属元素 C a ；
第19页（共30页）（3）水中氧元素的化合价 H ；
2
（4）2个一氧化碳分子 2CO ；
（5）氢氧根离子 OH ﹣ ；
（6）天然气主要成分 CH 。
4
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表
示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个
离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元
素的化合价．
【解答】解：（1）一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N ；
2
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；人体中含量最多的金属元
素是钙元素，故答案为：Ca；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，水中氧元素的化合价是﹣2价，故答案为：H
2
；
（4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个一氧化碳分子2CO，故答案为：
2CO；
（5）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，氢氧根离子表示为OH﹣，故答案为：OH
﹣；
（6）天然气主要成分是甲烷，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，故答案
为：CH 。
4
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用
语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填
空题中.
22．（10分）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
第20页（共30页）（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C H O ），
6 10 5 n
新疆长绒棉属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比
优点是 吸水性好、透气性好 ，可以采用 灼烧 法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料﹣﹣新型镁锂合金，该合
金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是 。
A.该材料对电磁波有屏蔽作用
B.该材料硬度很小
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是 铝易与空气中的氧气反应生成致密的
氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化 ；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收
利用，这样做的意义是 保护金属资源，防止环境污染 。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用
乙醇汽油，乙醇属于 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为
C H OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 C H OH+3O 2CO +3H O 。
2 5 2 5 2 2 2
【分析】（1）根据物质的组成与分类、天然纤维的优点以及物质的鉴别方法来分析；
（2）根据材料的性质与用途、材料的分类来分析；
（3）根据铝的化学性质以及回收废旧金属的意义来分析；
（4）根据能源的分类以及乙醇燃烧的原理来分析。
【解答】解：（1）新疆长绒棉的主要成分是一种含碳元素的化合物，属于有机物；新疆长绒
棉与人造纤维相比优点是吸水性好、透气性好，棉的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧
纸的气味，而人造纤维灼烧时无此气味，所以可以采用灼烧法来区分新疆长绒棉与人造纤
第21页（共30页）维；故填：有机物；吸水性好、透气性好；灼烧；
（2）①新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，一般合金的硬度大于其
组成中纯金属的硬度；故填：B；
②镁锂合金属于金属材料；故填：金属材料；
（3）铝锅抗腐蚀的原因是：铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止
内部的铝进一步氧化。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是保护
金属资源，防止环境污染；故填：铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从
而阻止内部的铝进一步氧化；保护金属资源，防止环境污染；
（4）乙醇可以由粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；在点燃的条件下，乙醇与氧气反
应生成二氧化碳和水，化学方程式为C H OH+3O 2CO +3H O；故填：可再生；
2 5 2 2 2
C H OH+3O 2CO +3H O。
2 5 2 2 2
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
23．（7分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
（1）P点的意义是 t ℃时， A 、 C 的溶解度相等 。
1
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 C 。
（3）t ℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 7 5 g溶液，此时溶液是 饱和
2
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t ℃，所得溶液中溶质质量分数由大
2 1
到小的顺序是 B 、 A 、 C 。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 降温结晶 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
第22页（共30页）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用
降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：（1）P点的意义是t ℃时，A、C的溶解度相等。
1
故填：t ℃时，A、C的溶解度相等。
1
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。
故填：C。
（3）t ℃时A的溶解度是50g，将30g A物质加入到50g水中，能够溶解25g，可形成75g
2
溶液，此时溶液是饱和溶液。
故填：75；饱和。
（4）将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t ℃，A、B都是饱和溶液，B的溶解度
2 1
大于A，因此B的质量分数大于A，A在t ℃时的溶解度大于C在t ℃时的溶解度，因此A
1 2
的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。
故填：B、A、C。
（5）A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度随着温度降低而增大，A物质中混有少
量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶
质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；
温度对不同物质的溶解度影响不同．
24．（9分）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO ，部分流程图如图。
2
第23页（共30页）（1）大量CO 直接排放到空气中会导致 温室效应 的加剧，破坏人类生存的环境。捕
2
捉室内反应的化学方程式为 2NaOH+CO ═ N a CO +H O 。
2 2 3 2
（2）操作①的名称 过滤 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO ，X的化学式是 C a（ OH ） 。
3 2
（4）整个流程中可以循环使用的物质是 氢氧化钠、氧化钙 。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和
2
一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 分别通入等体积等质量分数的澄清石灰
水中，观察现象 。
【分析】（1）大量CO 直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。
2
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）操作①的名称过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）大量CO 直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境；
2
捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
故填：温室效应；2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
（2）操作①的名称过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，往纯碱溶液中加入X溶液，得到
NaOH溶液和CaCO ，X的化学式是Ca（OH） 。
3 2
故填：Ca（OH） 。
2
（4）整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
故填：氢氧化钠、氧化钙。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和
2
一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水
中，观察现象，“捕捉”前的气体使澄清石灰水变浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水
变浑浊更明显，说明“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低。
2
故填：分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
第24页（共30页）分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验与探究题（25题11分，26题9分，共20分）
25．（11分）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是
2
吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境 。
（3）实验室制取CO 应选择的装置组合为 BC ，选择此发生装置的突出优点是 能
2
够控制反应速率 ；检验CO 是否收集满的操作为 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果
2
燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H ，则H 从 端
2 2
进入；若用排水法收集H ，将装置装满水，则H 从 端进入。
2 2
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
水和二氧化硫反应生成亚硫酸；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和
第25页（共30页）二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是吸收反应生成的二氧
化硫，防止污染环境。
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境。
3 2
（3）实验室制取CO 应选择的装置组合为BC，选择此发生装置的突出优点是能够控制反
2
应速率；检验CO 是否收集满的操作：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，
2
说明已经收集满。
故填：BC；能够控制反应速率；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已
经收集满。
（4）若用该装置收集H ，氢气密度比空气小，则H 从b端进入；若用排水法收集H ，将装
2 2 2
置装满水，则H 从b端进入。
2
故填：b；b。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（9分）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实
验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行
【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
Ⅰ.溶解
Ⅱ.过滤
过滤时玻璃棒的作用是 引流 。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质。
2 2 2 4
b.BaSO 不溶于水、不溶于酸。
4
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl 、MgCl 、NaSO 的存在，小李利用实验台
2 2 4
上的NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液进行以下实验探究。
2 2 3
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加 产生白 滤液中含
第26页（共30页）入足量的NaOH溶液，充 色沉淀 有MgCl
2
分反应，静置，过滤
②往上述①的滤液中滴 产生白 滤液中含
加足量的 碳酸钠溶液 色沉淀 有CaCl
2
，充分反应，静置，过滤
③往上述②的滤液中加 有白色沉 滤液中含
入足量的 氯化钡溶液 淀生成 有
，充分反应，静置，过滤 Na SO .
2 4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 过量的碳酸钠也能和氯化钡反应
生成白色沉淀碳酸钡 。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的 盐酸
（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na SO
2 4
的存在。
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿
进行蒸发结晶，当观察到 出现较多固体时 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的
宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴
加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g（用含a的代
数式表示）时，则含有氯化镁。
【分析】过滤时玻璃棒的作用是引流；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，就停止加热，利用
余热蒸干；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：过滤时玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
【设计实验方案并进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加 产生白色 滤液中含
入足量的NaOH溶液，充 沉淀（氢 有MgCl
2
分反应，静置，过滤 氧化钠和
第27页（共30页）氯化镁反
应生成白
色沉淀氢
氧化镁）
②往上述①的滤液中滴 产生白色 滤液中含
加足量的碳酸钠溶液，充 沉淀（碳 有CaCl
2
分反应，静置，过滤 酸钠和氯
化钙反应
生成白色
沉淀碳酸
钙）
③往上述②的滤液中加 有白色沉 滤液中含
入足量的氯化钡溶液，充 淀生成 有
分反应，静置，过滤 Na SO .
2 4
故填：产生白色沉淀；碳酸钠溶液；产生白色沉淀；氯化钡溶液。
【实验反思】
小宇同学认为实验③不够严谨，理由是过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳
酸钡；
老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部
分沉淀未溶解，是因为碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐
酸反应，则可验证Na SO 的存在。
2 4
故填：过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；盐酸。
【实验结论】
小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结
晶，当观察到出现较多固体时，就停止加热，利用余热蒸干。
故填：出现较多固体时。
【实验拓展】
设ag氯化钠和硝酸银反应生成氯化银质量为x，
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO ，
3 3
58.5 143.5
ag x
＝ ，
x＝ g，
当产生沉淀的质量不等于 g时，则含有氯化镁。
第28页（共30页）故填： 。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（8分）
27．（8分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置
于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐 20 20 20 20 20 20
酸的质
量/g
剩余固体 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
的质量/g
请回答：
（1）表中m＝ 16. 1 。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 6. 5 g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据和铜不与稀盐酸反应分析；
（3）根据20g的稀盐酸反应的锌的质量可计算20g的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出稀
盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知。每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次
加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m＝17.4﹣
1.3＝16.1。
（2）由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体
是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g﹣13.5g＝6.5g。
（3）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑
2 2
65 73
1.3g x
解得：x＝1.46g
第29页（共30页）所用稀盐酸中溶质的质量分数是： ＝7.3%。
故答案为：（1）16.1；
（2）6.5g；
（3）7.3%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，对比分析表中的数据，分析出每20g的稀
盐酸完全反应锌的质量还是计算的关键．
第30页（共30页）
