文档内容
2020年湖南省岳阳市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是（ ）
A．对垃圾进行分类 B．用自来水淘米
C．用清水擦洗家具 D．用醋清洗水垢
2．（3分）空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（ ）
A．氧气：可以做保护气
B．氮气：空气中体积分数最大的气体
C．二氧化碳：空气中的一种污染物
D．稀有气体：化学性质不稳定
3．（3分）图中 和 分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（3分）疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了（ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隔
C．分子是不断运动的
D．原子是化学变化中的最小粒子
5．（3分）野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是（ ）
A．增大木柴与空气的接触面积
B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点
D．便于观察火焰的大小
6．（3分）化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述不正确的是（ ）
第1页（共26页）A． 溶解时，搅拌加速溶解
B． 过滤时，引流
C． 蒸发时，转移固体
D． 测酸碱度时，取用少量液体药品
7．（3分）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现红色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
8．（3分）北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧
流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正
确的是（ ）
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量
B．N H 常作为火箭推进剂的燃料，N H 中氮、氢元素质量比为1：2
2 4 2 4
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料
9．（3分）下列有关教材中图表的描述不正确的是（ ）
A．元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息
B．金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
C．酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据
第2页（共26页）D．根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数
10．（3分）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的
是（ ）
A．通过 实验，可以证明金属活动性Al＞Cu
B．通过①② 实验，可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
C．若要①用②实验③ 证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO
4
溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO
3
溶液
11．（3分）某同学需④要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确
的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
12．（3分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘
制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是（ ）
A．SO B．SO C．H SO D．Na SO
2 3 2 4 2 4
13．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
第3页（共26页）选项 实验目的 实验操作
A 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附
B 鉴别NaCl、NaOH、NH NO 固体 加水溶解
4 3
C 粗盐中难溶性杂质的去除 溶解、加AgNO 溶液沉淀、过滤
3
D 鉴别CO 和HCl气体 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
2
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．图 ：蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO 体积分数的变化
2
B．图①：向等质量，等浓度的盐酸中不断加入Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液，产生气体质量的
变化 ②
C．图 ：在高温下，向Fe O 固体中通入CO，固体质量的变化
2 3
D．图③ ：在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
15．（3分④）初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，“一”表示相连两物质能发
生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，以下说法不可能的是（ ）
A．若甲为单质，其他物质可以是氧化物
B．若甲为氧化物，其他物质可以是酸
C．若甲为酸，其他物质可以是盐
D．甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）
第4页（共26页）16．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，根据表
回答问题：
（1）8号元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为： ；
（3）某粒子结构示意图为 ，该粒子所表示的符号是： ；
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的 元素（填元素符号）。
17．（10分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。
（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是 （填写所
有正确的序号）。
A．实验 中热水对铜片起到了加热的作用
B．实验①中主要利用了气体密度比水小
C．实验② 中水只是一种溶剂，没有参加反应
D．实验③④中水起到冷凝的作用
（2）某同⑤学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的
作用。
（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO 与NH Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
3 4
第5页（共26页）在t ℃时，KNO 与NH Cl的溶解度均为 ；
1 3 4
①在t
2
℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t
1
℃，溶液中析出固体质
②量的变化如图二所示，则X为 （填“KNO ”或“NH Cl”）；
3 4
取t ℃时KNO 、NH Cl饱和溶液各100g，分别降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分
2 3 4 1
③数的关系为：KNO NH Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3 4
18．（8分）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平
院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地土壤内水分pH超过
8.5）。
（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是
。
（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的
元素（填“常量”或“微量”）。
（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加 （填“硫黄粉”或“熟石
灰”）。
（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是 （填序
号）。
A．KNO
3
B．CO（NH ）
2 2
C．K SO
2 4
D．Ca （PO ）
3 4 2
三、简答题（本题1道小题，空2分，共8分）
19．（8分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如图：
资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO
3
第6页（共26页）（1）为节约资源，试剂X常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为 （填化学式）；
（2）操作Y的名称为 ；
（3）在熔融状态下的MgCl ，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为
2
。
（4）镁常用作合金，一般地合金相对于纯金属，具有的优良特性有 （填序号）。
A．硬度小
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，16分）
20．（8分）硫化氢（H S）是一种密度比空气密度大的气体，实验室通常用固体硫化亚铁（FeS）
2
和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为 。
（2）根据装置图回答下列问题。
制得硫化氢气体的发生装置可以选用 （填序号）。该装置在实验室还可以用来
①制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式 。
若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 （填“a”或“b”）。
21．②（8分）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【演示实验】
第7页（共26页）【提出质疑】实验 没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计
了以下实验进行验③证。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴 a b 发生了反应
加稀盐酸后测得溶液pH＝b（忽
（填“＞”、“＜”或
略体积的变化）
“＝”）
二 向实验 所得混合溶液中加入 有白色沉淀产生 发生了反应
硝酸银溶液
③
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是 。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是 （填序号）。请你补充一
个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为 。
五、计算题（本题1道小题，共5分）
22．（5分）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图
所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2020年湖南省岳阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15道小题，每小题3分，共45分）
第8页（共26页）1．（3分）美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是（ ）
A．对垃圾进行分类 B．用自来水淘米
C．用清水擦洗家具 D．用醋清洗水垢
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，对垃圾进
行分类、用自来水淘米、用清水擦洗家具都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质
生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、对垃圾进行分类没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用自来水淘米没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、用清水擦洗家具没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用醋清洗水垢生成醋酸钙等物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（3分）空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（ ）
A．氧气：可以做保护气
B．氮气：空气中体积分数最大的气体
C．二氧化碳：空气中的一种污染物
D．稀有气体：化学性质不稳定
【分析】A、根据氧气的化学性质比较活泼，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析判断。
D、根据稀有气体的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，不能做保护气，故选项说法错误。
B、氮气是空气中体积分数最大的气体，约占78%，故选项说法正确。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，不
属于空气污染物，故选项说法错误。
D、稀有气体的化学性质很不活泼，故选项说法错误。
故选：B。
3．（3分）图中 和 分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于（ ）
第9页（共26页）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据图示可知，反应前后均有同一种微粒存在，可先消除不反应的微粒，据此进行
分析判断。
【解答】解：消除不反应的微粒干扰后的图为： ，
由图可以看出反应物为两种物质，而生成物是一种物质，该反应符合“多变一”的形式，
符合化合反应的特征，属于化合反应。
故选：A。
4．（3分）疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了（ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隔
C．分子是不断运动的
D．原子是化学变化中的最小粒子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，是因为酒精含有的分子是在不
断的运动的，向四周扩散，使小明闻到一股气味。
故选：C。
5．（3分）野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是（ ）
A．增大木柴与空气的接触面积
B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点
D．便于观察火焰的大小
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，
进行分析解答。
【解答】解：野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空能增大木柴
与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
故选：A。
第10页（共26页）6．（3分）化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述不正确的是（ ）
A． 溶解时，搅拌加速溶解
B． 过滤时，引流
C． 蒸发时，转移固体
D． 测酸碱度时，取用少量液体药品
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，故选项说
法正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正
确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板
上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对
比来确定pH，故选项说法正确。
故选：C。
7．（3分）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色
第11页（共26页）B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现红色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁片加入稀盐酸中生成氯化亚铁溶液和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，
故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入
硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故
选项说法错误。
故选：B。
8．（3分）北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧
流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正
确的是（ ）
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量
B．N H 常作为火箭推进剂的燃料，N H 中氮、氢元素质量比为1：2
2 4 2 4
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料
【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据铁锈蚀的原理来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A．液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
B．N H 中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1，选项说法错误；
2 4
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应，选项说法正确；
D．金属材料包括纯金属与合金，所以钛合金属于金属材料，选项说法错误。
故选：C。
第12页（共26页）9．（3分）下列有关教材中图表的描述不正确的是（ ）
A．元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息
B．金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
C．酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据
D．根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数
【分析】A．根据元素周期表的信息与用途来分析；
B．根据金属活动性顺序的应用来分析；
C．根据酸、碱、盐溶解性表的作用来分析；
D．根据原子结构示意图的意义来分析。
【解答】解：A．元素周期表的每个小方框内包含该元素的名称、原子序数、元素符号以及相
对原子质量；元素周期表也能提供该元素在元素周期表中的位置﹣﹣族数和周期数，选项
说法正确；
B．在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
（钾、钙、钠除外），即金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判
断依据，选项说法正确；
C．复分解反应发生的条件是生成物中或有水生成或有气体产生或有沉淀产生，因此酸、
碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据，选项说法正确；
D．原子结构示意图能提供该原子的质子数或核电荷数、核外电子数、核外电子层数、得失
电子的情况等，但不能直接知道原子的中子数，选项说法错误。
故选：D。
10．（3分）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的
是（ ）
A．通过 实验，可以证明金属活动性Al＞Cu
B．通过①② 实验，可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
C．若要①用②实验③ 证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO
4
溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO
3
溶液
④
第13页（共26页）【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、通过 实验可知， 中产生气泡， 中无明显现象，说明铝能和稀硫酸
反应，铜不能和稀硫①酸②反应，可以证①明金属活动性A②l＞Cu，该选项说法正确；
B、通过 实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过 实验，可以证明
铝最活泼③，不能证明铜和银的活泼性，该选项说法不正确； ①②③
C、若要用实验 证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO 溶液，是因为铝能和
4
硫酸铜反应生成④硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，该选项说法正确；
D、若要用实验 证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO 溶液，是因为铜能
3
和硝酸银反应生④成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确。
故选：B。
11．（3分）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确
的 是 （ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面
的最低处保持水平，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位
置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；配制过程
第14页（共26页）中出现了两处操作错误，故选项说法正确。
B、配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，
再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯
化钠的质量＝50g×15%＝7.5g，故选项说法错误。
故选：A。
12．（3分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘
制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是（ ）
A．SO B．SO C．H SO D．Na SO
2 3 2 4 2 4
【分析】根据物质的种类以及硫元素的化合价来分析。
【解答】解：A．A点表示的物质是一种单质，其中硫元素的化合价是0，对应物质可以是S，
故选项错误；
B．B点表示的物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，对应物质可以是SO ，故选项错误；
2
C．C点所示的物质是一种酸，其中硫元素显+4价，对应的物质可以是H SO ，故选项错误；
2 3
D．D点所表示的物质是一种盐，其中硫元素显+6价，对应的物质可以是Na SO ，故选项
2 4
正确。
故选：D。
13．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附
B 鉴别NaCl、NaOH、NH NO 固体 加水溶解
4 3
C 粗盐中难溶性杂质的去除 溶解、加AgNO 溶液沉淀、过滤
3
D 鉴别CO 和HCl气体 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、通过沉淀、过滤、吸附不能除去水中的钙离子、镁离子；
第15页（共26页）B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化；
C、硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸
能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、通过沉淀、过滤、吸附不能除去水中的钙离子、镁离子，不能软化水，该选项
不能达到实验目的；
B、加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，
该选项能够达到实验目的；
C、通过溶解、过滤能够除去不溶于水的物质，不能加入硝酸银溶液，是因为硝酸银能和氯
化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该选项不能达到实验目的；
D、将气体分别通入石蕊溶液中，溶液都变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸
能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，该选项不能达
到实验目的。
故选：B。
14．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．图 ：蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO 体积分数的变化
2
B．图①：向等质量，等浓度的盐酸中不断加入Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液，产生气体质量的
变化 ②
C．图 ：在高温下，向Fe O 固体中通入CO，固体质量的变化
2 3
D．图③ ：在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
【分析】④A、根据空气中氧气约占空气体积的21%，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳进行
分析；
B、根据Na CO 和NaHCO 溶液的溶质质量分数不能确定，所以生成二氧化碳的质量也
2 3 3
不能确定进行分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
D、根据在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分
第16页（共26页）数不变进行分析。
【解答】解：A、空气中氧气约占空气体积的21%，氮气约占78%，蜡烛和氧气反应生成水
和二氧化碳，空气中含有二氧化碳，二氧化碳的量也不会从零开始，二氧化碳的体积分数
会逐渐增大，但是不会占到50%，故A错误；
B、Na CO 和NaHCO 溶液的溶质质量分数不能确定，所以生成二氧化碳的质量也不能确
2 3 3
定，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以反应后固体质量先减小，
然后不变，故C正确；
D、在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数不
变，故D错误。
故选：C。
15．（3分）初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，“一”表示相连两物质能发
生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，以下说法不可能的是（ ）
A．若甲为单质，其他物质可以是氧化物
B．若甲为氧化物，其他物质可以是酸
C．若甲为酸，其他物质可以是盐
D．甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质
【分析】根据初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，若甲为单质，其他物质
可以是氧化物，甲是碳，乙是氧化铜，丙是氧化铁，丁是一氧化碳；若甲为氧化物，其他物
质可以是酸，酸和酸之间不会发生反应；若甲为酸，其他物质可以是盐，甲是盐酸，乙是碳
酸钠，丙是碳酸钾，丁是氯化钙；甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质，甲是盐酸，乙是
氢氧化钙，丙是碳酸钠，丁是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，
A、若甲为单质，其他物质可以是氧化物，甲是碳，乙是氧化铜，丙是氧化铁，丁是一氧化碳，
第17页（共26页）碳会与氧化铁、氧化铜反应，碳转化成的一氧化碳也会与氧化铁、氧化铜反应，符合题意，
故A正确；
B、若甲为氧化物，其他物质可以是酸，酸和酸之间不会发生反应，不符合题意，故B错误；
C、若甲为酸，其他物质可以是盐，甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是碳酸钾，丁是氯化钙，盐酸
会与碳酸钠、碳酸钾反应，盐酸转化成的氯化钙会与碳酸钠、碳酸钾反应，符合题意，故C
正确；
D、甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质，甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，丁是
二氧化碳，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，盐酸转化成的二氧化碳会与氢氧化钙、碳酸
钠反应，符合题意，故D正确。
故选：B。
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）
16．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，根据表
回答问题：
（1）8号元素属于 非金属元素 （填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为： NaC l ；
（3）某粒子结构示意图为 ，该粒子所表示的符号是： M g 2 + ；
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的 C 元素（填元素符号）。
【分析】（1）根据8号元素是氧元素，进行分析解答。
（2）根据11号元素与17号元素分别是钠元素、氯元素，进行分析解答。
（3）某粒子结构示意图为 ，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子
数，为带2个单位正电荷的镁离子，进行分析解答。
第18页（共26页）（4）煤、石油、天然气等化石燃料中均主要含有碳元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）8号元素是氧元素，属于非金属元素。
（2）11号元素与17号元素分别是钠元素、氯元素，组成化合物是氯化钠，其化学式为
NaCl。
（3）某粒子结构示意图为 ，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子
数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的碳元素，其元素符号为C。
故答案为：
（1）非金属元素；
（2）NaCl；
（3）Mg2+；
（4）C。
17．（10分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。
（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是 AD （填写所
有正确的序号）。
A．实验 中热水对铜片起到了加热的作用
B．实验①中主要利用了气体密度比水小
C．实验② 中水只是一种溶剂，没有参加反应
D．实验③④中水起到冷凝的作用
（2）某同⑤学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的 吸附
作用。
（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO 与NH Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
3 4
第19页（共26页）在t ℃时，KNO 与NH Cl的溶解度均为 40 g ；
1 3 4
①在t
2
℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t
1
℃，溶液中析出固体质
②量的变化如图二所示，则X为 KNO （填“KNO ”或“NH Cl”）；
3 3 4
取t ℃时KNO 、NH Cl饱和溶液各100g，分别降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分
2 3 4 1
③数的关系为：KNO ＝ NH Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3 4
【分析】（1）根据水在各个实验中的作用进行分析；
（2）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以判断物质的溶
解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化大小。
【解答】解：A、实验 中热水可以提供热量，对铜片起到了加热的作用，故A正确；
B、实验 中主要利用①了气体难溶于水的性质，故B错误；
C、实验②中水和二氧化碳反应生成碳酸，水是一种反应物， 中水只是一种溶剂，没有
参加反应③，故C错误； ④
D、实验 中水起到冷凝的作用，故D正确；
故选：AD⑤；
（2）自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
（3） 通过分析溶解度曲线可知，在t ℃时，KNO 与NH Cl的溶解度均为40g；
1 3 4
在t①2 ℃时，氯化铵的溶解度小于80g，硝酸钾的溶解度大于80g，将80g X物质加入到
②100g水中，充分溶解后降温至t ℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，降温的的初
1
始阶段没有晶体析出，开始降温后，氯化铵就会析出晶体，与图象不符，所以X为KNO ；
3
取t ℃时KNO 、NH Cl饱和溶液各100g，分别降温至t ℃，氯化铵和硝酸钾的溶解度
2 3 4 1
③相等，所以所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO ＝NH Cl。
3 4
故答案为：（1）AD；
第20页（共26页）（2）吸附；
（3） 40g；
KN①O
3
；
②＝。
18．（③8分）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平
院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地土壤内水分pH超过
8.5）。
（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是 糖类
。
（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的
常量 元素（填“常量”或“微量”）。
（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加 硫黄粉 （填“硫黄粉”或
“熟石灰”）。
（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是 A （填序号）
A．KNO
3
B．CO（NH ）
2 2
C．K SO
2 4
D．Ca （PO ）
3 4 2
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据人体所需元素的种类来分析；
（3）根据碱的化学性质来分析；
（4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。
【解答】解：（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以大米提供的主要营养素是糖类；故填：
糖类；
（2）钠元素是人类所需的常量元素；故填：常量；
（3）硫黄可调节土壤的pH，降低碱性，故盐碱地可通过施加适量硫黄以降低土壤碱性，熟
石灰是碱，不能降低土壤的碱性；故填：硫黄粉；
（4）A．KNO 中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，符合题意；
3
B．CO（NH ） 只含有作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意；
2 2
C．K SO 只含有作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；
2 4
D．Ca （PO ） 只含有作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意。
3 4 2
第21页（共26页）故选A。
三、简答题（本题1道小题，空2分，共8分）
19．（8分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如图：
资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO
3
（1）为节约资源，试剂X常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为 CaO （填化学式）；
（2）操作Y的名称为 过滤 ；
（3）在熔融状态下的MgCl ，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为
2
MgCl Mg+Cl ↑ 。
2 2
（4）镁常用作合金，一般地合金相对于纯金属，具有的优良特性有 C （填序号）。
A．硬度小
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
【分析】（1）根据碳酸钙的性质回答此题；
（2）考查固液分离的常用方法；
（3）根据题目信息和质量守恒定律推断反应物名称书写化学方程式；
（4）根据合金的性质回答此题。
【解答】解：（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入海水中后，与水反应
生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，因此X为氧化钙；
故答案为：CaO。
（2）经过操作Y实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）氯化镁通电生成了镁和一种气体单质，根据质量守恒定律，生成物还需要氯元素，结
合生成气体单质，则为氯气，所以氯化镁在通电情况下反应生成镁和氯气，书写方程式为
第22页（共26页）MgCl Mg+Cl ↑；
2 2
故答案为：MgCl Mg+Cl ↑。
2 2
（4）A、合金的硬度比纯金属硬度大，A错误；
B、合金熔点比纯金属低，B错误；
C、合金抗腐蚀性比纯金属的强，C正确；
故答案为：C。
四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，16分）
20．（8分）硫化氢（H S）是一种密度比空气密度大的气体，实验室通常用固体硫化亚铁（FeS）
2
和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为 FeS+H SO ═ FeSO +H S ↑ 。
2 4 4 2
（2）根据装置图回答下列问题。
制得硫化氢气体的发生装置可以选用 B （填序号）。该装置在实验室还可以用来制
①
取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 b （填“a”或“b”）。
②【分析】（1）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；根据反应物状
态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
第23页（共26页）【解答】解：（1）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气
体，同时还生成硫酸亚铁，实验室制取硫化氢气体的化学 方程式为：
FeS+H SO ═FeSO +H S↑。
2 4 4 2
故填：FeS+H SO ═FeSO +H S↑。
2 4 4 2
（2） 反应物是固体和液体，不需要加热，制得硫化氢气体的发生装置可以选用B；
该装置①在实验室还可以用来制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，用该装
置制取氧气的化学方程式：。
故填：B；2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
若用C装置收集硫化氢气体，由于硫化氢密度比空气大，进气口应为b。
②故填：b。
21．（8分）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【演示实验】
【提出质疑】实验 没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计
了以下实验进行验③证。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴 a ＞ b 发生了反应
加稀盐酸后测得溶液pH＝b（忽
（填“＞”、“＜”或
略体积的变化）
“＝”）
二 向实验 所得混合溶液中加入 有白色沉淀产生 发生了反应
硝酸银溶液
③
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是 盐酸含有氯离子，
加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀 。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是 （填序号）。请你补充一
个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性④，该实验的化学方程式为
第24页（共26页）2HCl+Na CO ＝ 2NaCl+H O+CO ↑ 。
2 3 2 2
【分析】【实验探究】根据溶液酸碱性与对应的pH的关系回答此题；
【评价交流】根据氯离子与银离子生成氯化银沉淀的性质回答此题；
【拓展延伸】根据酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的性质回答此题。
【解答】解：【实验探究】开始测定碱性溶液的pH，此时溶液pH比7大，而加入盐酸后，氢
氧化钠被消耗，生成氯化钠溶液，显中性，碱被消耗，溶液pH开始减小，所以a＞b，证明
发生了反应；
故答案为：＞。
【评价交流】因为加入的是盐酸，盐酸本身含有氯离子，加入硝酸银就会生成氯化银沉淀，
不能得出含有氯化钠，证明氢氧化钠与盐酸反生了反应；
故答案为：盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀。
【拓展延伸】在第 组实验中主要考察氯离子与银离子的反应，不属于考察酸的通性，这
是验证了银离子，④而应该验证氢离子的性质，氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳，观
察到气泡，所以 未验证酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，盐酸与碳酸钠反应生成氯
化钠、水和二氧④化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为 2HCl+Na CO ＝
2 3
2NaCl+H O+CO ↑；
2 2
故答案为： ；2HCl+Na CO ＝2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
五、计算题（本④题1道小题，共5分）
22．（5分）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图
所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 0. 2 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应
的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为0.2g。
第25页（共26页）故填：0.2。
（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑，
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
，
x＝9.8g，
所加稀硫酸中溶质的质量分数是： 100%＝9.8%，
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
第26页（共26页）
