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2019年山东省烟台市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10个小题．每小题2分共为分题只有一个卷项符合题意）
1．（2分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是
（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
2．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的
是（ ）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
3．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 溶解
C． 过滤 D． 倾倒液体
4．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO 、CO、NO 以及臭氧等
2 2
第1页（共35页）5．（2分）下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
6．（2分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对 ～ 所示化学符号的意义叙述正确的
是（ ） ① ④
Ne Mg Mg2+ H O
2 2
①A． ② 都表③示一个分④子
B．①表②示④一个镁离子带2个单位的正电荷
C．③ 表示H
2
O
2
分子中含有氢分子和氧分子
D．④和 属于同种元素，所以它们的化学性质相同
7．（②2 分③）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A． 均达到稳定结构 B． 表示Cl﹣
C．①②③属④于同种元素 D．④ 可形成化合物Na
2
O
8．（2分①）②归纳③总结是学习化学的重要方法。下列各组①对③主题知识的归纳中不完全正确的是（
）
A．化学与能源 B．化学与生活
煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置 炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭
① ①
② C．化学与健康 ② D．化学与材料
碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 涂油漆可防止钢铁材料生锈
食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 生铁、不锈钢和青铜都属于合金
① ①
A．②A B．B C．C ② D．D
第2页（共35页）9．（2分）2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成
燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙、丁三种物质都是氧化物
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
10．（2分）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向
烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验
分析，下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
二、选择题（本题包括5个小题．每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t ℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
2
B．t ℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t ℃，析出的固体质量关系是：a＞b
3 2
C．分别将t ℃时a、c的饱和溶液升温到t ℃，均变为不饱和溶液
1 2
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
第3页（共35页）12．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方
法，能将它们一一鉴别的是（ ）
A．Na CO 、HCl、BaCl 、NaCl
2 3 2
B．Na CO 、NaCl、Na SO 、Ba（OH）
2 3 2 4 2
C．H SO 、NaOH、BaCl 、CuCl
2 4 2 2
D．NaOH、Ba（NO ） 、NaCl、MgSO
3 2 4
13．（2分）下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CuSO 溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤
4
B 除去CO 中的CO 通入过量O ，点燃
2 2
C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤
D 鉴别（NH ） SO 固体和Na SO 固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
4 2 4 2 4
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A． 电解水生成氢气和氧气
B． 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的
第4页（共35页）稀盐酸
D． 向盛有一定质量的CuSO 和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴
4
加入NaOH溶液至过量
15．（2分）取一定质量的CaCO 高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中
3
钙元素质量分数为50%，则反应放出CO 的质量为（ ）
2
A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g
三、理解与应用（本题包括4个小题，共37分）
16．（8分）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量
食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的 。
（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是 （填字序号）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的 作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填
“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C H ），丙烷完全燃烧的化学方程
3 8
式为 。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从
微观角度解释发生爆炸的原因是 。
17．（8分）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成
功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护
下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 ；用氩气作保护气，是因为氩气的化
①学性质 。
如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。
（②2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C
2
H
8
N
2
）和四氧化二氮（N
2
O
4
）做推
进剂，该反应的化学方程式为C H N +2N O ＝3N +4H O+2X，则X的化学式是 。
2 8 2 2 4 2 2
第5页（共35页）（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到
氢气和氧气，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，
但目前应用并不广泛的原因是 （答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO ）和碳在高
2
温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
18．（11分）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水
中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说
法中正确的是 （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO 2﹣等杂质离子，为得
4
到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍 加入过量的Na CO 溶液； 加入过量的BaCl
2 3 2
溶液 加入过量的NaOH溶液； 加入①适量的盐酸调节溶液的pH等②于7； 过滤；
③ ④第6页（共35页） ⑤ ⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作 加入适量的盐酸调节溶
液的pH等于7的目的是 。 ④
A．
B．①③②④⑤⑥
C．③②①④⑤⑥
D．③①②⑤④⑥
（3）②海③水①资⑤源综④合⑥利用的部分途径如图2。
氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳
①酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。
写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
②海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl
2
历经
③步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。
19．（10分）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气
的生产工艺如图流程一所示。
【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H O+C CO+H ；Ⅱ．CO+H O
2 2 2
CO +H ，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的
2 2
物质是 。
（2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所
示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO 和NH 可以合成尿素[CO（NH ）]，同时生成水，该反应的化学方
2 3 2 2
程式为 。尿素属于化肥中的 肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H 为原料生产乙二醇（C H O ）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中
2 2 6 2
CO和H 的分子个数比为 。
2
第7页（共35页）四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
20．（9分）潜水器中可使用过氧化钠（Na O ）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应
2 2
原理是：2Na O +2CO ═2Na CO +O ，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
2 2 2 2 3 2
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。
（1）装置A中标号仪器名称： ， 。
（2）装置A中反应的化学方程①式为 。②
（3）装置B的作用是 。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是 溶液。
（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
将带火星的木条伸入装置E中 产物中有氧气
① 反应后取装置C中少量固体于试管 固体中有未反应的过
中，加水完全溶解 氧化钠
②
向步骤 反应后所得溶液中加入足 产物中有碳酸钠
量稀盐酸，有气体产生，将产生的气
③ 体②通入足量澄清石灰水中
21．（8分）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化
学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两
个洁净的烧杯中，据图回答。
第8页（共35页）（1）试管 中能够观察到的现象是 。
（2）试管①中发生反应的化学方程式是 。
（3）兴趣小③组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内
的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
根据上述实验分析推断，图一中试管 完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是
①。 ②
小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验
②现象是 。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废
液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。
22．（8分）2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为
了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】 无水氯化钙固体可做干燥剂； 有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化
氢。 ① ②
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）
第9页（共35页）实验过程中，在装置C中观察到 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的
化学方程式是 。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据
如表。
装置 B C D E
反应后装置 1.80 3.65 0.09 8.80
增加的质量/g
【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为 g，该塑料
样品的组成元素是 。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是 。
五、分析与计算（本题包括1个小题共8分
23．（8分）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样
品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中
产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
如图图象中a的数值是 。
①求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
②
第10页（共35页）2019 年山东省烟台市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题．每小题2分共为分题只有一个卷项符合题意）
1．（2分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是
（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变
化，故B错；
C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹
砂，故C错；
D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于
物理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化
2．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的
是（ ）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
第11页（共35页）【分析】根据已有的保护环境的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化有利于环境的保护；
B、工业废水经过处理达标后排放有利于环境的保护；
C；施用大量农药减少植物病虫害不有利于环境的保护；
D、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护；
故选：C。
【点评】本题考查的是环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 溶解
C． 过滤 D． 倾倒液体
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧
挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
第12页（共35页）注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO 、CO、NO 以及臭氧等
2 2
【分析】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；B、空气中氧气的体积分数约为
21%；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐；D、目前计入空气污染指数的有害气
体主要包括SO 、CO、NO 以及臭氧等
2 2
【解答】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B说法错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C说法正确；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO 、CO、NO 以及臭氧等，故D说法错误。
2 2
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
5．（2分）下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。
C、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。
D、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
D、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数
大小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液具有稳定性、水的组成、降低水的硬度的方法等是正确解
第13页（共35页）答本题的关键。
6．（2分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对 ～ 所示化学符号的意义叙述正确的
是（ ） ① ④
Ne Mg Mg2+ H O
2 2
①A． ② 都表③示一个分④子
B．①表②示④一个镁离子带2个单位的正电荷
C．③ 表示H
2
O
2
分子中含有氢分子和氧分子
D．④和 属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【分②析】本③题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：A、 表示的是一个原子，不是分子，错误；
B、 表示一个镁①离子②带2个单位的正电荷，正确；
C、③表示H
2
O
2
分子中含有氢原子和氧原子，错误；
D、④和 属于同种元素，但是化学性质不同，错误；
故选②：B。③
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．（2 分）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A． 均达到稳定结构 B． 表示Cl﹣
C．①②③属④于同种元素 D．④ 可形成化合物Na
2
O
【分①析②】A③、根据最外层电子数为8（氦为2）属于①稳③定结构解答；
B、当质子数＜核外电子数，为阴离子；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称进行分析判断；
第14页（共35页）D、根据 分别是氧离子和钠离子，进行分析判断。
【解答】①解③：A、 最外层电子都为8，都具有相对稳定结构，故正确；
B、 中质子数＝①17＜②核③外④电子数＝18，属于阴离子，离子符号为Cl﹣，故正确；
C、④决定元素种类的是核内质子数， 属于三种不同的元素，故错误；
D、 表示的是氧离子， 表示钠离①子②，③ 可形成化合物Na
2
O，故正确；
故选①：C。 ③ ①③
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质
子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
8．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（
）
A．化学与能源 B．化学与生活
煤、石油、天然气等化石燃料 鉴别棉织物和毛织物可灼烧
是不可再生能源 闻气味
① ①
氢氧燃料电池是把电能转变 炒菜时锅中的油不慎着火可
为化学能的装置 用锅盖盖灭
② ②
C．化学与健康 D．化学与材料
碘摄入不足或过量均会引起 涂油漆可防止钢铁材料生锈
人体甲状腺肿大
生铁、不锈钢和青铜都属于合
① ①
食用甲醛溶液浸泡的水产品 金
对人体有害 ②
②
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据化学与能源的知识、物质的鉴别、化学元素与人体健康的知识以及化学与材
料的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，正确；
氢氧燃料电池是①把化学能转变为电能的装置，错误；
②B、 毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，棉织物灼烧是烧纸的气味，故鉴别棉织物和毛织物
可灼①烧闻气味，正确；
炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，能隔绝氧气，正确；
②C、 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；
食①用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，正确；
②C、 涂油漆可防止钢铁材料生锈，正确；
生①铁、不锈钢和青铜都属于合金，正确；
②故选：A。
第15页（共35页）【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（2分）2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成
燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙、丁三种物质都是氧化物
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分
析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下
生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO +2H O CH +2O ；
2 2 4 2
A、由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质不是氧化物，故A错误；
B、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；
C、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故C错误；
D、CO 、H O属于无机物，CH 属于有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化
2 2 4
为有机物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．（2分）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向
烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验
分析，下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
第16页（共35页）【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，
是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶
液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因
此金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag，该选项说法正确；
B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，
该选项说法不正确；
C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、选择题（本题包括5个小题．每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t ℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
2
B．t ℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t ℃，析出的固体质量关系是：a＞b
3 2
C．分别将t ℃时a、c的饱和溶液升温到t ℃，均变为不饱和溶液
1 2
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t ℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，
2
第17页（共35页）故A错误；
B、t ℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至
3
t ℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b，故B正确；
2
C、分别将t ℃时a、c的饱和溶液升温到t ℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物
1 2
质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和
溶液的方法提纯a，故D正确。
故选：BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方
法，能将它们一一鉴别的是（ ）
A．Na CO 、HCl、BaCl 、NaCl
2 3 2
B．Na CO 、NaCl、Na SO 、Ba（OH）
2 3 2 4 2
C．H SO 、NaOH、BaCl 、CuCl
2 4 2 2
D．NaOH、Ba（NO ） 、NaCl、MgSO
3 2 4
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜
色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，
根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时
出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液
为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；
故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）溶液与Na CO 、Na SO 溶液反应均能产生
2 2 3 2 4
白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuCl 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl 溶液；能与CuCl 溶液反应产生蓝色沉
2 2 2
淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是
H SO ，无明显变化的是BaCl 溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
2 4 2
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO 溶液与NaOH、Ba（NO ）溶液反应均能产生
4 3 2
白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
第18页（共35页）故选：AC。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化
学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
13．（2分）下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CuSO 溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤
4
B 除去CO 中的CO 通入过量O ，点燃
2 2
C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤
D 鉴别（NH ）SO 固体和Na SO 固 分别加入熟石灰研磨，闻气
4 2 4 2 4
体 味
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
B、除杂②质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质。 ①
②C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸、CuSO 溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物
4
质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验操作中不能达到实验目的。
C、氧化铁粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不能与稀硫酸反应，不能分离出氧化
铁，故选项实验操作中不能达到实验目的。
D、（NH ）SO 固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，Na SO 固体不能，可以鉴别，
4 2 4 2 4
故选项实验操作中能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
14．（2分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
第19页（共35页）A． 电解水生成氢气和氧气
B． 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的
稀盐酸
D． 向盛有一定质量的CuSO 和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴
4
加入NaOH溶液至过量
【分析】根据电解水的结论：氢二氧一分析；
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
反应物接触越充分，反应速率越快；
向一定质量的CuSO 和稀H SO 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀
4 2 4
硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
第20页（共35页）B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时，锌比铁活泼，反
应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，故正确；
C．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸，粉
末状的碳酸钙反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，故错误；
D．向一定质量的CuSO 和稀H SO 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和
4 2 4
稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开始是氢氧化
钠先和稀硫酸反应，溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与硫酸铜反应，溶液的pH不变，
氢氧化钠过量，则pH增大，故正确。
故选：BD。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分
析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
15．（2分）取一定质量的CaCO 高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中
3
钙元素质量分数为50%，则反应放出CO 的质量为（ ）
2
A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：碳酸钙质量为：8.8g×50%÷ ＝11g，
则反应放出CO 的质量为：11g﹣8.8g＝2.2g，
2
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
三、理解与应用（本题包括4个小题，共37分）
16．（8分）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量
食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的 氨基酸 。
（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是 C （填字序号）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的 乳化 作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 调大
第21页（共35页）（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C H ），丙烷完全燃烧的化学
3 8
方程式为 C H +5O 3CO +4H O 。
3 8 2 2 2
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从
微观角度解释发生爆炸的原因是 液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在
有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热 。
【分析】（1）根据蛋白质在人体内分解的产物进行分析；
（2）根据营养素的食物来源进行分析；
（3）根据洗洁精的乳化功能进行分析；
（4）根据液化石油气没有完全燃烧进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方
程式；
（5）根据液化气中的可燃性分子和氧气分子燃烧生成水分子和二氧化碳分子进行分析。
【解答】解：（1）鱼的主要成分是蛋白质，能水解成氨基酸；
（2）砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类；
（3）用洗洁精洗去砂锅上的油污是利用洗洁精的乳化作用；
（4）砂锅外壁出现黑灰，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以
利于燃气充分燃烧。丙烷完全燃烧能生成二氧化碳和水，反应的方程式是：C H +5O
3 8 2
3CO +4H O；
2 2
（5）从微观角度解释发生爆炸的原因是：液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件
下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。
故答案为：
（1）氨基酸；
（2）C；
（3）乳化；
（4）调大；
（5）液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水
分子和二氧化碳分子并放出大量的热。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
17．（8分）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成
第22页（共35页）功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护
下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 熔点高 ；用氩气作保护气，是因为氩气
①的化学性质 很不活泼 。
如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 金属和空气中的
②氧气反应生成氧化物 。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C H N ）和四氧化二氮（N O ）做推
2 8 2 2 4
进剂，该反应的化学方程式为C H N +2N O ＝3N +4H O+2X，则X的化学式是 CO 。
2 8 2 2 4 2 2 2
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到
氢气和氧气，氢气在与直流电源 负极 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，
但目前应用并不广泛的原因是 制取成本高 （答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO ）和碳在高
2
温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 SiO +2C
2
Si+2CO ↑ 。
【分析】（1） 根据物质的性质和用途的关系进行分析；
根据金属和氧①气反应进行分析；
②（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据电解水的实验现象来分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件进行分析。
【解答】解：（1） 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是
因为氩气的化学①性质很不活泼；
如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导
②
第23页（共35页）致焊接不牢；
（2）在C H N +2N O ＝3N +4H O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个
2 8 2 2 4 2 2
数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个
数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO ；
2
（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产
生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前
应用并不广泛；
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO +2C
2
Si+2CO↑。
故答案为：
（1） 熔点高；很不活泼；
金属①和空气中的氧气反应生成氧化物；
②（2）CO
2
；
（3）负极；制取成本高；
（4）SiO +2C Si+2CO↑。
2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（11分）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水
中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说
法中正确的是 ABC （填字母序号）。
第24页（共35页）A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO 2﹣等杂质离子，为得
4
到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍 加入过量的Na CO 溶液； 加入过量的BaCl
2 3 2
溶液 加入过量的NaOH溶液； 加入①适量的盐酸调节溶液的pH等②于7； 过滤；
蒸发③。下列操作顺序正确的是 D ④ （填字母序号），其中操作 加入适量的盐⑤酸调节溶⑥液
的pH等于7的目的是 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠 ④。
A．
B．①③②④⑤⑥
C．③②①④⑤⑥
D．③①②⑤④⑥
（3）②海③水①资⑤源综④合⑥利用的部分途径如图2。
氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳
①酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 NH +NaCl+H O+CO ＝ NaHCO ↓ +NH Cl 。
3 2 2 3 4
写 出 步 骤 Ⅰ 电 解 饱 和 NaCl 溶 液 的 化 学 方 程 式 是 2NaCl+2H O
2
②
2NaOH+H ↑ +C l ↑ 。
2 2
海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 熟石灰 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl 历
2
③经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 提高氯化镁的纯度 。
【分析】（1）根据膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜
进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、
溶剂、溶液的改变进行分析；
（2）根据氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳
酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫
酸钡沉淀，过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质进行分析；
（3） 根据氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行分析；
根据①氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气进行分析；
②根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析。
【③解答】解：（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正
第25页（共35页）确；
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。
故选：ABC；
（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙
沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡
沉淀，所以正确的顺序是： ，故选：D，过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化
钠来说也是杂质，所以操作②③加①入适⑤量④的⑥盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去溶液
过量的氢氧化钠和碳酸钠；④
（3） 氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：
NH +N①aCl+H O+CO ＝NaHCO ↓+NH Cl；
3 2 2 3 4
氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H O
2
②
2NaOH+H ↑+Cl ↑；
2 2
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用
③熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl 历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提
2
高氯化镁的纯度。
故答案为：（1）ABC；
（2）D，除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3） NH +NaCl+H O+CO ＝NaHCO ↓+NH Cl；
3 2 2 3 4
①
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑；
2 2 2
②
熟石灰，提高氯化镁的纯度。
【③点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（10分）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气
的生产工艺如图流程一所示。
第26页（共35页）【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H O+C CO+H ；Ⅱ．CO+H O
2 2 2
CO +H ，其中属于置换反应的是 I （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物
2 2
质是 H O 。
2
（2）重整器的作用是 分离 CO 和 H （除去氢气中混有的二氧化碳） 。重整器中发生反
2 2
应的化学方程式是 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（3）该流程中可以循环使用的物质是 氧化钙 。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所
示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO 和NH 可以合成尿素[CO（NH ）]，同时生成水，该反应的化学方
2 3 2 2
程式为 CO +2NH CO（ NH ）+H O 。尿素属于化肥中的 氮 肥，能使
2 3 2 2 2
作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H 为原料生产乙二醇（C H O ）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中
2 2 6 2
CO和H 的分子个数比为 2 ： 3 。
2
【分析】【流程一】（1）根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及
氧化剂发生的还原反应进行分析；
（2）根据重整器的作用是分离CO 和H ，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水
2 2
进行分析；
（3）根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
【流程二】（1）根据二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水进行分析；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变进行分析。
【解答】解：【流程一】（1）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧
化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是I，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H O；
2
（2）重整器的作用是分离CO 和H ，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学
2 2
第27页（共35页）方程式为：Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧
化钙；
【流程二】（1）二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：
CO +2NH CO（NH ）+H O，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；
2 3 2 2 2
（2）CO和H 在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：
2
n，则只要化学式能化为形式（CO）（H ），是正确的。乙二醇（C H O ）可变为（CO）（H ）
m 2 n 2 6 2 2 2
，应调节原料中CO和H 的分子个数比为2：3。
3 2
故答案为：（1）I，H O；
2
（2）分离CO 和H ，Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 2 2 3 2
（3）氧化钙；
【流程二】（1）CO +2NH CO（NH ） +H O，氮；
2 3 2 2 2
（2）2：3。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
20．（9分）潜水器中可使用过氧化钠（Na O ）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应
2 2
原理是：2Na O +2CO ═2Na CO +O ，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
2 2 2 2 3 2
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。
第28页（共35页）（1）装置A中标号仪器名称： 分液漏斗 ， 锥形瓶 。
（2）装置A中反应的化学方程①式为 CaCO
3
+2HC②l ═ CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ 。
（3）装置B的作用是 吸收水蒸气 。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是 氢氧化钠 溶
液。
（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
将带火星的木条伸入装置E中 带火星的木 产物中有氧气
条复燃
①
反应后取装置C中少量固体于试管 产生气泡 固体中有未反应的过
中，加水完全溶解 氧化钠
②
向步骤 反应后所得溶液中加入足 澄清石灰水 产物中有碳酸钠
量稀盐酸，有气体产生，将产生的气 变浑浊
③ 体②通入足量澄清石灰水中
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
氧气能使带火星的木条复燃；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1） 是分液漏斗， 是锥形瓶。
故填：分液漏斗；锥①形瓶。 ②
（2）装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（3）装置B的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
第29页（共35页）（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠。
（5）将带火星的木条伸入装置E中，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气；
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解，产生气泡，是因为过氧化钠和水反
应生成了氧气；
向步骤 反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清
石灰水②中，澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如
下所示：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
将带火星的木条伸入装置E中 带火星的木条 产物中有氧气
复燃
①
反应后取装置C中少量固体于试管 产生气泡 固体中有未反应的过
中，加水完全溶解 氧化钠
②
向步骤 反应后所得溶液中加入足 澄清石灰水变 产物中有碳酸钠
量稀盐酸，有气体产生，将产生的气 浑浊
③ 体②通入足量澄清石灰水中
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（8分）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化
学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两
个洁净的烧杯中，据图回答。
（1）试管 中能够观察到的现象是 酚酞试液变红 。
（2）试管①中发生反应的化学方程式是 C a （ OH ）
2
+Na
2
CO
3
＝ CaCO
3
↓ +2NaOH 。
（3）兴趣小③组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内
的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
第30页（共35页）根据上述实验分析推断，图一中试管 完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是
①HCl 和 NaCl 。 ②
小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验
②现象是 沉淀部分溶液，生成气体 。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液
缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 HNO 、 NaNO 、
3 3
Ca （ NO ） 。 。
3 2
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）由于酚酞遇碱变红，而碳酸钠溶液为碱性溶液，所以试管 中能够观察到的现象是
酚酞试液变红。 ①
（2）试管 中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式
是 Ca（O③H） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
（3） 由于烧杯乙中一定有生成氢氧化钠，为碱性，而加入烧杯甲中的溶液（含有酚酞），
缺得①到无色溶液B，所以烧杯甲中溶液一定显酸性，所以试管 完全反应后所得的溶液中
一定含有的溶质是 HCl和NaCl，只有含有盐酸过量，才能导②致和试管 中液体混合显示
酸性。 ①
小组同学把沉淀M（碳酸钙）、N（氯化银）混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀
②盐酸，由于碳酸钙和盐酸能反应而氯化银与盐酸不反应，所以观察到的实验现象是 沉淀
部分溶液，生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物（含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙）
与滤液C（含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠）全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内
上层溶液中，剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙，除酚
酞外一定还含有的溶质是 HNO 、NaNO 、Ca（NO ） 。
3 3 3 2
故答案为：
（1）酚酞试液变红。
（2）Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
第31页（共35页）（3）
HCl和NaCl。
①沉淀部分溶液，生成气体。 HNO
3
、NaNO
3
、Ca（NO
3
）
2
。
【②点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
22．（8分）2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为
了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】 无水氯化钙固体可做干燥剂； 有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化
氢。 ① ②
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）
实验过程中，在装置C中观察到 溶液变浑浊 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该
反应的化学方程式是 HCl+AgNO ═ AgC l ↓ +HNO 。
3 3
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据
如表。
装置 B C D E
反应后装置 1.80 3.65 0.09 8.80
增加的质量/g
【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为 0. 2 g，该塑料
样品的组成元素是 碳、氢、氯、氧 。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是 排出装置中的空气，以防止影响实
验结果 。
第32页（共35页）【分析】稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
化学反应前后元素种类、原子种类、原子总个数都不变；
浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【解答】解：【设计实验】
实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化
学方程式是：HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO 。
3 3
故填：溶液变浑浊；HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO 。
3 3
【分析与结论】
根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为：1.80g× ＝0.2g，氯元素质量：
3.65g× ＝3.55g，碳元素质量：8.80g× ＝2.4g，氧元素质量：6.25g﹣0.2g﹣3.55g﹣
2.4g＝0.1g，因此该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯、氧。
故填：碳、氢、氯、氧。
【反思评价】
电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。
故填：排出装置中的空气，以防止影响实验结果。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
五、分析与计算（本题包括1个小题共8分
23．（8分）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样
品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中
产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2. 2 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 81.5% 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
如图图象中a的数值是 6 5 。
①求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
②
第33页（共35页）【分析】根据加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质
恰好完全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，据
此推断a的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质
恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g
稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a
＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为
x
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
第34页（共35页）（3）
65。
①9.8%。
【②点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
第35页（共35页）
