文档内容
2019年甘肃省天水市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．（2分）下列属于物理变化的是（ ）
A．油锅着火 B．米饭变馊 C．洗洁精除油 D．菜刀生锈
2．（2分）为建设天蓝地绿水净的美丽天水，下列做法不合理的是（ ）
A．禁止燃放烟花爆竹
B．生活垃圾就地焚烧处理
C．工业废水经处理达标后再排放
D．废旧金属回收再利用
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石灰石 B．食醋 C．碘酒 D．冰水
4．（2分）下列基本实验操作，你认为错误的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 倾倒液体
C． 蒸发盐水 D． 检查气密性
5．（2分）化学与生活密切相关，下列做法有益于身体健康的是（ ）
A．饮用工业酒精勾兑的白酒
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．不吃油脂减肥
D．霉变大米经淘洗后可食用
6．（2分）空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是（ ）
A．氦气可用来填充探空气球
B．氮气充入食品包装袋防腐
C．二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D．氧气可用作火箭发射的燃料
第1页（共26页）7．（2分）静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如
图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A．缺碘易患贫血症
B．碘的相对原子质量为126.90g
C．x的值可能为7
D．加碘食盐中的“碘”指原子
8．（2分）甲醛（CH O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或
2
装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是（ ）
A．一个甲醛分子由4个原子构成
B．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变
C．甲醛是氧化物
D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
9．（2分）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
1
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t ℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
2
D．t ℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃时，析出晶体的质
2 1
量甲大于乙
10．（2分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间
后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
A．x＝2
B．d是催化剂，加快反应速率
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
11．（2分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
第2页（共26页）A CO 水蒸气 通过碱石灰
2
B KOH溶液 Ca（OH） 加入过量K CO 溶液，过滤
2 2 3
C CaO CaCO 高温煅烧
3
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
13．（2分）下列图象能正确反映实验操作的是（ ）
A． 电解水
B． 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C． 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉
和锌粉
第3页（共26页）D． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
14．（2分）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项 鉴别物质 实验方案
A N CO H 用燃着的木条
2 2 2
B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味
C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用pH试纸
D Fe （SO ） 、NaOH、NaNO 、KCl四种溶液 仅用组内物质鉴别
2 4 3 3
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向AgNO 和Mg（NO ）溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到
3 3 2
滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO ）、Mg（NO ）和Zn（NO ）
3 2 3 2 3 2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO ，可能有Zn（NO ）
3 3 2
二、填空与简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共16分）
16．（4分）用化学用语填空：
（1）两个氢原子 ；
（2）地壳中含量最多金属元素的离子 ；
（3）天然气的主要成分 ；
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物 。
17．（4分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于 肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是
。
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
第4页（共26页）18．（2分）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：
根据如图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是 反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是 （填字母序号）。
19．（6分）A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成
物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应 的化学方程式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）上述②转化中，B和H表现出相似的化学性质是 。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
20．（8分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中 仪器的名称 。
（2）实验室①用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若收集一瓶纯净的氧气，可选用
的装置为 （填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO ，所选装置正确的连接顺序 ，制取该气体的化
2
学方程式为 。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是 。
第5页（共26页）21．（9分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B
试管中所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，
后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中
溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl
2
猜想三：NaCl、Ca（OH） 和HCl
2
猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量__________ ___________
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
四、计算题（共7分）
22．（2分）维生素C（C H O ）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血
6 8 6
病，中学生每天需要补充约60mg维生素C．请回答下列问题：
（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是 。
（2）维生素C的相对分子质量是 。
23．（5分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴
第6页（共26页）加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
第7页（共26页）2019 年甘肃省天水市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．（2分）下列属于物理变化的是（ ）
A．油锅着火 B．米饭变馊 C．洗洁精除油 D．菜刀生锈
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、油锅着火包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、米饭变馊有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；
C、洗洁精除油是利用洗洁精的乳化原理，没有生成其他物质，是物理变化，故C正确；
D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。如果从分子的角度看（针对由分子构成物质而言），在物理变化中原物质分子
没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒。
2．（2分）为建设天蓝地绿水净的美丽天水，下列做法不合理的是（ ）
A．禁止燃放烟花爆竹
B．生活垃圾就地焚烧处理
C．工业废水经处理达标后再排放
D．废旧金属回收再利用
【分析】根据防止空气、水土等污染的措施分析判断有关的做法。
【解答】解：A、禁止燃放烟花爆竹，能防止空气污染，做法合理；
B、生活垃圾就地焚烧处理，能产生有害气体和烟尘等，能污染空气，做法不合理；
C、工业废水经处理达标后再排放，能防止水体污染等，做法合理；
D、废旧金属回收再利用，能防止水体、土壤污染等，做法合理。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾
第8页（共26页）的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石灰石 B．食醋 C．碘酒 D．冰水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石灰石、食醋、
碘酒都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素
组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
B、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
D、冰水中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列基本实验操作，你认为错误的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 倾倒液体
C． 蒸发盐水 D． 检查气密
性
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
第9页（共26页）以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正
确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正
确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）化学与生活密切相关，下列做法有益于身体健康的是（ ）
A．饮用工业酒精勾兑的白酒
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．不吃油脂减肥
D．霉变大米经淘洗后可食用
【分析】A、根据工业酒精中含有甲醇进行分析；
B、根据水果蔬菜中富含有丰富的维生素进行分析；
C、油脂类食物可少吃，但不能不吃；
D、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行解答。
【解答】解：A、工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量
饮用会致人死亡，故A说法错误；
B、水果蔬菜中富含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可补充维生素，故B说法正确；
C、油脂是重要的营养物质，油脂在人体内消耗不完时，会以脂肪的形式储存起来，导致人
体发胖，我们可以少吃，但是不能不吃，故C说法错误；
D、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，故霉变大米经淘洗后也不能食用，故D
说法错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
6．（2分）空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是（ ）
A．氦气可用来填充探空气球
第10页（共26页）B．氮气充入食品包装袋防腐
C．二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D．氧气可用作火箭发射的燃料
【分析】根据空气中各成分的含量、性质及其用途分析判断。
【解答】解：A、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用填充探空气球，故说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故说法正确；
C、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故说法正确；
D、氧气有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不能做燃料，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了空气的成分及各成分的性质及用途，同学们需要在平常的学习和
生活中注意知识的积累。
7．（2分）静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如
图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A．缺碘易患贫血症
B．碘的相对原子质量为126.90g
C．x的值可能为7
D．加碘食盐中的“碘”指原子
【分析】A、根据碘的缺乏症，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、当质子数＝核外电子数，为原子。
D、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，
而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：A、缺碘易患甲状腺肿大，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为126.90，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、若为原子，
原子中质子数＝核外电子数，则53＝2+8+18+18+x，x＝7，故选项说法正确。
D、加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存
第11页（共26页）在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名
称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（2分）甲醛（CH O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或
2
装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是（ ）
A．一个甲醛分子由4个原子构成
B．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变
C．甲醛是氧化物
D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
【分析】A、根据一个甲醛分子的构成，进行分析判断。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说
法正确。
B、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气是单质，
则反应前后氧元素的化合价一定发生了改变，故选项说法错误。
C、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、甲醛分子中的原子不一定都由质子、中子和电子构成，氢原子中没有中子，故选项说法
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
第12页（共26页）A．t ℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
1
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t ℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
2
D．t ℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃时，析出晶体的质量甲大于乙
2 1
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、t ℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分
1
数相等正确；B、乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙错误；C、有关的计算要准确；
D、t ℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃时，析出晶体的质量甲大于乙错误；
2 1
【解答】解：A、t ℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为在该温度下甲和乙
1
的溶解度相等；故选项正确；
B、乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，降温结晶法提纯乙错误，故选项错误；
C、t ℃时，将50g甲加入50g水中，可得到溶液的质量＝40g+50g＝90g，100g溶液错误；故
2
选项错误；
D、t ℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃时，析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有
2 1
指明溶液的质量；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间
后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
A．x＝2
第13页（共26页）B．d是催化剂，加快反应速率
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变
可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g﹣5.2g＝1.2g，故是反应物，
参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的
质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，
且参加反应的b的质量为3.2g﹣1.2g＝2g，故x的数值为3.2g﹣2g＝1.2g。
A、x＝1.2，故选项说法错误。
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定
是化合物，故选项说法错误。
D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应
后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
11．（2分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO 水蒸气 通过碱石灰
2
B KOH溶液 Ca（OH） 加入过量K CO 溶液，过滤
2 2 3
C CaO CaCO 高温煅烧
3
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、碱石灰具有吸水性，但②能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Ca（OH）能与过量K CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了
2 2 3
新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
第14页（共26页）C、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
3
除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（2分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀时消耗氧气、水，进行分析判断。
D、根据生铁和钢的主要成分，进行分析判断。
【解答】解：A、纸篓着火用水浇灭，原理是使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物
的着火点，故选项说法错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸发生反应，不
属于中和反应，故选项说法错误。
C、铁粉作食品保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水反应，生成铁锈，故选项说法正确。
D、生铁和钢的性能不同，是因为生铁的含碳量比钢多，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见盐的用途、灭火的原理、铁锈蚀的条件等是正确解答本题
的关键。
13．（2分）下列图象能正确反映实验操作的是（ ）
A． 电解水
第15页（共26页）B． 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C． 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉
和锌粉
D． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：1；
氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约
为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
B、向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和
水，随着反应进行，溶质质量减小，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钡溶
液时，溶质质量增大，该选项对应关系正确；
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，稀硫酸完全反应
后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化
锰质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：B。
第16页（共26页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项 鉴别物质 实验方案
A N CO H 用燃着的木条
2 2 2
B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味
C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用pH试纸
D Fe （SO ） 、NaOH、NaNO 、KCl四种溶液 仅用组内物质鉴别
2 4 3 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，错误；
B、氯化铵和硝酸铵与熟石灰研磨都会产生刺激性气味，现象相同，不能鉴别，错误；
C、盐酸为酸性，使用pH试纸测定值小于7，碳酸钠溶液呈碱性，用pH试纸测定值大于7，
氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测定值等于7，现象不同，可以鉴别，正确；
D、观察颜色，黄色的溶液为硫酸铁溶液，能与硫酸铁溶液混合产生红褐色沉淀的是氢氧
化钠溶液，但是硝酸钠和氯化钾溶液无法鉴别，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2分）向AgNO 和Mg（NO ）溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到
3 3 2
滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO ）、Mg（NO ）和Zn（NO ）
3 2 3 2 3 2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO ，可能有Zn（NO ）
3 3 2
【分析】金属活动性镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO 和Mg（NO ）溶液中
3 3 2
加入一定量的Zn粉和Cu粉，硝酸镁与锌、铜都不反应，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和
银，后与铜反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣
中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有Mg（NO ）、Zn（NO ）、Cu（NO ）、可能含AgNO ，该选项说法正确。
3 2 3 2 3 2 3
C、滤渣中一定有反应生成的Ag，一定没有Zn，这是因为铜反应则镁完全反应，可能含有
第17页（共26页）Cu，这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；
D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定
有Mg（NO ） 、Zn（NO ） 、Cu（NO ） 、可能含AgNO ，该选项说法不正确；
3 2 3 2 3 2 3
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空与简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共16分）
16．（4分）用化学用语填空：
（1）两个氢原子 2H ；
（2）地壳中含量最多金属元素的离子 A l 3 + ；
（3）天然气的主要成分 CH ；
4
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物 CaO 。
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种
物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；
每个铝离子带3个单位正电荷；
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；
氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和
为零可知，氧化钙中钙原子和氧原子的个数比是1：1。
【解答】解：（1）两个氢原子可以表示为2H；
（2）地壳中含量最多金属元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个
电子形成带3个单位正电荷的铝离子，可以表示为Al3+；
（3）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH ；
4
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物是氧化钙，可以表示为CaO。
故填：2H；Al3+；CH ；CaO。
4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符
号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
17．（4分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于 复合 肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 煮沸 方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 吸附 性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 B
第18页（共26页）。
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
【分析】根据已有的化肥的类别、降低水的硬度的方法、物质的性质以及材料的类别进行
分析解答即可。
【解答】解：（1）农业上使用的硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：复合。
（2）硬水中含有的可溶性钙镁矿物质受热不稳定，故在生活中常用煮沸方法来降低水的硬
度，故填：煮沸。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
（4）A．不锈钢汤勺是金属材料制成的；
B．塑料果盘是有机合成材料制成的；
C．纯棉围巾是天然材料制成的；
D．玻璃杯是无机非金属材料制成的；
故填：B。
【点评】加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
18．（2分）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：
根据如图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是 置换 反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是 D （填字母序号）。
【分析】（1）根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据物质的构成、性质分析。
【解答】解：（1）由微粒的构成和反应可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另
一种单质和另一种化合物，反应的基本类型是置换反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是氢分子，D微粒能表示氢分子。
故答为：（1）置换；（2）D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结
第19页（共26页）合已有的知识进行。
19．（6分）A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成
物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 CuO 。
（2）反应 的化学方程式为 3CO+F e O 2Fe+3CO 。
2 3 2
①
（3）反应 的化学方程式为 CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 。
2 2 3 2
（4）上述②转化中，B和H表现出相似的化学性质是 还原性 。
【分析】根据A﹣H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气体，
A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的
条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜，二氧
化碳会转化成E，G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和
氧化铜在加热的条件下生成铜和水，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气
体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高
温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜，
二氧化碳会转化成E，G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢
气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；
（2）反应 是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
①
3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）反应 是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO +2NaOH＝
2
Na CO +H②O；
2 3 2
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是：还原性。
故答案为：（1）CuO；
（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
第20页（共26页）（3）CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（4）还原性。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
20．（8分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中 仪器的名称 长颈漏斗 。
①
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
，若收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置为 F （填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO ，所选装置正确的连接顺序 BCD ，制取该气体的
2
化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是 O 。
2
【分析】（1）长颈漏斗是常用的反应容器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反
2
应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度
大，因此只能用向上排空气法收集。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是氧气。
【解答】解：（1）长颈漏斗是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸
钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用
第21页（共26页）向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；F；
2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反
2
应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳
能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BCD；
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是氧气；故答案为：
O ；
2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、燃烧的条件等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中
考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（9分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为 D （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 F ；B试
管中所发生反应的化学方程式为 Fe+2HC l ＝ FeC l +H ↑ 。
2 2
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，
后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中
溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl
2
猜想三：NaCl、Ca（OH） 和HCl
2
第22页（共26页）猜想四： NaC l 和 N a CO 。
2 3
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想 三 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量 稀盐酸 有气泡冒出
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 H + 。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉
淀进行分析解答；根据反应物和生成物书写化学方程式；
（2）【提出问题】
根据反应后的生成物、和未反应的反应物进行分析；
【讨论与交流】
根据氢氧化钙和盐酸不能共存进行分析；
【实验与结论】
根据自己的猜想选择合适的药品并观察现象。
【解答】解：（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有
气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管
中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成
氯化银白色沉淀。故上述反应中无象的为D；有白色沉淀出现的是F；B试管中铁和稀盐
酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）【假设与猜想】
观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，
混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；
猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl ；
2
猜想三：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na CO ；
2 3
故填：氯化钠、碳酸钠；
【讨论与交流】
氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜想三一定错误；
【实验与结论】
第23页（共26页）因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气
泡冒出；
【拓展与迁移】
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
故答案为：
（1）D；F；Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）【假设与猜想】
NaCl和Na CO ；三；
2 3
【实验与结论】
稀盐酸；有气泡冒出；
【拓展与迁移】
H+。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（共7分）
22．（2分）维生素C（C H O ）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血
6 8 6
病，中学生每天需要补充约60mg维生素C．请回答下列问题：
（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是 3 ： 4 。
（2）维生素C的相对分子质量是 17 6 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答。
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（1×8）＝3：4。
（2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176。
故答案为：
（1）3：4；
（2）176。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式有关计算进行分析问题、
解决问题的能力。
23．（5分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴
加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
第24页（共26页）次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 4. 4 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求
算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和稀盐酸中溶
质的质量分数以及生成的氯化钠的质量，进而根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成
的氯化钠的质量，进而氯化钠的总质量。
【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g
且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二
氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明
碳酸钠已经完全反应。
即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
73 117 44
100gx y 4.4g
＝ ＝
x＝7.3%
y＝11.7g
根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应
第25页（共26页）生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g
所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g
故答案为：
（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）23.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/7/8 8:53:44；用户：化学；邮箱：85886818-12@xyh.com；学号：27755531
第26页（共26页）
