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2019年浙江省台州市中考化学试卷
一、选择题（请选出一个符合题意的正确选项不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）空气的组成成分中，属于化合物的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
2．（4分）高氯酸钾（化学式为KClO ）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾
4
中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣7 B．﹣1 C．+5 D．+7
3．（4分）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止
水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
4．（4分）下列是关于水蒸发致冷现象的解释：
水分子运动速度有大有小；
①剩余的水内能减少，温度降低；
②剩余的水分子运动速度相对较小；
③速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
④此解释合理的顺序是（ ）
A． B． C． D．
5．（4分①）如④图③，②给出了三种物②质③可能①存④在的转化关系③，根①据④所②学的物质性质④及③化学②变①化规律，
判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有
B．实现 转化，可通至氯①化钠②溶液
C．实现③转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑤转化，可加入氢氧化钾溶液
⑥
6．（4分）消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（ ）
第1页（共16页）A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起
B．拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C．用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下
D．对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
7．（4分）某同学对Fe O 做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且
2 3
每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe O
3 4
C． 过程Fe O 中的氧元素全部转入无色气体
2 3
D．①过程有置换反应发生
二、填空②题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分
8．（6分）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7。
9．（4分）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此
装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议
。
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩
漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反
第2页（共16页）应方程式表示气泡产生的原因 。
三、实验探究题（本题有2小题，第10题第1小题6分、第2小题3分，其余各题每空3分，共
45分）
10．（12分）光合作用释放的氧气来自原料CO 还是H O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问
2 2
题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，
三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然
后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气
在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO ，而且不产生水。
2
Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的 方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实
验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中 18O百分比的
条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O
和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 千克/米3。
11．（6分）金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸
的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室
提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎
冰、水等药品。
（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。
第3页（共16页）（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与
2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论，对曲线进行
适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。
四、解答题（本题有2小题，每题7分，共14分）
12．（7分）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO •5H O）的制备和生长实验，配制了某温
4 2
度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，
共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
13．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和
氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷
气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 。
第4页（共16页）（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30
天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
第5页（共16页）2019 年浙江省台州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（请选出一个符合题意的正确选项不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）空气的组成成分中，属于化合物的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。
【解答】解：A、氧气属于单质，故选项错误；
B、二氧化碳属于化合物，故选项正确；
C、氮气属于单质，故选项错误；
D、稀有气体属于混合物，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（4分）高氯酸钾（化学式为KClO ）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾
4
中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣7 B．﹣1 C．+5 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸钾的化学式进行解答即可。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
3．（4分）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止
水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
第6页（共16页）A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
【分析】A．根据二氧化碳的性质进行分析；
B．根据不打开玻璃片形不成压强进行分析；
C．根据灭火原理进行分析；
D．根据实验装置的特点进行分析。
【解答】解：A．由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛
先熄灭，故A错误；
B．如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛
不会熄灭，故B错误；
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，故C错误；
D．由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的大，
蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是一道探究二氧化碳性质的实验题，了解装置特点，熟悉二氧化碳的性质是
解答本题的关键。
4．（4分）下列是关于水蒸发致冷现象的解释：
水分子运动速度有大有小；
①剩余的水内能减少，温度降低；
②剩余的水分子运动速度相对较小；
③速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
④此解释合理的顺序是（ ）
A． B． C． D．
①④③② ②③①④ ③①④② ④③②①
第7页（共16页）【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：水蒸发致冷现象，水分子运动速度有大有小，速度大的水分子动能大，更易摆
脱周围分子的“束缚”，跑到空气中，剩余的水分子运动速度相对较小，剩余的水内能减
少，温度降低。故合理的顺序是 。
故选：A。 ①④③②
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（4分）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，
判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有
B．实现 转化，可通至氯①化钠②溶液
C．实现③转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑤转化，可加入氢氧化钾溶液
【分析】根⑥据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化
不能实现即可。
【解答】解：
A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。正确；
B、实现 转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非
氯化钠。③错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶
性的碳酸钙粉末。错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾。
错误；
第8页（共16页）故选：A。
【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明
显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
6．（4分）消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（
A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起
B．拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C．用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下
D．对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
【分析】根据正确使用灭火器的方法进行分析解答。
【解答】解：A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起，故A正确；
B．拔保险销时，放开手柄，减少摩擦力，有利于拔出，故B正确；
C．用力压手柄时，不要把手靠近瓶口，特别是二氧化碳灭火器，以防把手冻伤，故C错误；
D．根据灭火原理，对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物与氧气隔绝，达到快速灭火的，
故D正确。
故选：C。
【点评】本题是一道考查灭火器正确使用的试题，掌握灭火器的正确使用方法解答本题的
关键。
7．（4分）某同学对Fe O 做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且
2 3
每 一 步 都 充 分 反 应 。 下 列 分 析 正 确 的 是 （ ）
第9页（共16页）A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe O
3 4
C． 过程Fe O 中的氧元素全部转入无色气体
2 3
D．①过程有置换反应发生
【分②析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
A、由于氧化铁不含碳元素，且是高温隔绝空气加热，所以不会生成二氧化碳，无色气体为
氧气，所以不能使澄清石灰水变浑浊。错误；
B、由于是每一步都充分反应，所以不会有生成的氧化铁，根据铁元素守恒，可得黑色粉末
中铁原子和氧原子的个数比为 ：
＝3：4，所以黑色粉末是Fe O（因为3：4还可以是氧化铁和铁的混合物，由于排除了氧化
3 4
铁剩余，所以只有四氧化三铁）。正确；
C、根据B分析可知，氧元素在黑色固体中有。错误；
D、由于是四氧化三铁和盐酸反应，所以不存在置换反应。错误；
故选：B。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分
8．（6分）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 氢离子 ，可以使紫色石蕊试液变 红 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH ＞ 7。
第10页（共16页）【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答。
（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7
时，呈碱性。
【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性
溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
故答案为：
（1）氢离子；
（2）＞。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见的酸碱指示剂
的性质是正确解答此类题的关键。
9．（4分）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此
装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议 酒精灯给试管加热
。
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过
氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因 2H O
2 2
2H O+O ↑ 。
2 2
【分析】A．根据正确检查装置气密性的方法分析解答；
B．根据过氧化氢反应生成水和氧气进行分析解答。
【解答】解：A．由于装置的气密性良好，但手的温度已不足以使试管内的空气受热膨胀，从
导管口以气泡的形式排出。为顺利完成该装置的气密性检查，可用酒精灯给试管加热；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
故答案为：
（1）酒精灯给试管加热；
第11页（共16页）（2）2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
【点评】本题考查了装置气密性检查的方法和化学方程式的书写，掌握相应知识是解答本
题的关键。
三、实验探究题（本题有2小题，第10题第1小题6分、第2小题3分，其余各题每空3分，共
45分）
10．（12分）光合作用释放的氧气来自原料CO 还是H O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问
2 2
题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，
三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然
后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气
在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO ，而且不产生水。
2
Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的 右上 方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实
验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中 18O百分比的
条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O
和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 1.5 2 千克/米
3。
【分析】（1）根据氧元素在元素周期表的位置进行分析解答。
（2）根据实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图与实验
第12页（共16页）1、2中的第2柱形图不等高，进行分析解答。
（3）根据题意，若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）氧元素的核内质子数为8，其位置大致在元素周期表的右上方。
（2）根据题意，实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图
与实验1、2中的第2柱形图不等高，可以是 。
（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。若有一瓶氧气，只含18O
和16O，且个数比为1：1，则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+16＝17．设在标准
状况下该瓶氧气的密度是x，则1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。
故答案为：
（1）右上；
（2） ；
（3）1.52。
【点评】本题有一定难度，理解题意（柱形图的特征、相同的温度和压强下相同体积的气体
具有相同的分子数等）是正确解答本题的关键。
11．（6分）金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸
的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室
提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎
冰、水等药品。
（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。 检查装置的气密性；
第13页（共16页）
①连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降； 装药品；在烧杯中加入碎冰和一
定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰②水中，用铁架台固定，连接好其他
装置； 开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量 2% 的稀盐酸，记录一定时间
内量筒③中的水量； 取等量的锌粒与 4% 的盐酸进行反应，重复试验； 用铁片代替锌粒 ，
重复上述实验 ④ ⑤
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与
2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论，对曲线进行
适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。
【分析】要探究酸质量分数对反应速率的影响，需要选择不同浓度的酸，控制其他量相同，
通过测定相同时间内产生氢气的体积来判断反应的速率即可；画图时开始反应的速率不
是匀速进行的，而是先快然后减慢，最后不变进行。
【解答】解：（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需要在气密性良好的装置中进行，
不能漏气，要控制反应的温度不变，选择药品要能体现控制变量，通过排水法测定收集氢
气的速率，为了避免实验的偶然性，要注意多重复几次实验，故填： 检查装置的气密性；
连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降； 装药品；在①烧杯中加入碎冰和一
定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰②水中，用铁架台固定，连接好其他
装置； 开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间
内量筒③中的水量； 取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验； 用铁片代替锌粒，
重复上述实验；故填④： 检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗⑤内加水，液面持续
不下降； 装药品；在①烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧
杯内的冰②水中，用铁架台固定，连接好其他装置； 开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗
中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒③中的水量； 取等量的锌粒与4%的盐
酸进行反应，重复试验； 用铁片代替锌粒，重复上述实验。④
（2）金属与酸反应产⑤生氢气的速率不是匀速的，是先快后慢，故图象为
第14页（共16页），故填：
【点评】本题考查的是金属与酸反应速率的影响因素的实验探究，完成此题，可以依据已
有的知识进行。
四、解答题（本题有2小题，每题7分，共14分）
12．（7分）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO •5H O）的制备和生长实验，配制了某温
4 2
度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 D 。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，
共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【分析】无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；
溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：析出硫酸铜质量：50g× ＝32g，
溶液中剩余硫酸铜质量：49g﹣32g＝17g，
溶液质量：150g﹣50g＝100g，
该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数： ×100%＝17%，
答：该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。
第15页（共16页）【点评】本题主要考查计算方面的知识，比较简单，计算时要注意规范性和准确性。
13．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和
氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷
气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 甲烷 。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30
天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
【分析】电解水生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据反应的化学方
程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是甲烷。
故填：甲烷。
（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，
2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
36 32
x 0.8kg
＝ ，
x＝0.9kg，
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO +4H 2H O+CH ，
2 2 2 4
结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论
上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg×0.5×30＝13.5kg，
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注
意规范性和准确性。
第16页（共16页）
