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2022年山东省潍坊市中考化学试卷
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿
酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体体积
C． 移走蒸发皿 D． 过滤粗盐水
3．（2分）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．豆油 D．牛奶
4．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．两个氮原子：N
2
B．纯碱：NaOH
C．铝离子：Al3﹣
D．氨气中氮元素的化合价： H
3
5．（2分）下列气体在空气中体积分数最小的是（ ）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
6．（2分）2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不
符合这一理念的是（ ）
第1页（共30页）A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．合理施用化肥农药
7．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．水 B．汞 C．金刚石 D．硝酸铵
8．（2分）日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应
堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钼属于金属元素
B．钼的原子序数是42
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼合金比钼硬度大、强度高
9．（2分）下列溶液的pH最大的是（ ）
A．使石蕊试液显红色的溶液
B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显无色的溶液
10．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
11．（2分）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专
利授权，千金藤素的化学式为C H N O 。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
37 38 2 6
A．千金藤素属于有机化合物
B．千金藤素由83个原子构成
C．千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
D．千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
第2页（共30页）选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为H +O H O
2 2 2 2
（多选）13．（3分）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是
反应过程涉及到的NH HCO 、NaCl、NH Cl和NaHCO 四种物质的溶解度曲线。下列有关
4 3 4 3
说法错误的是（ ）
A．30℃时将等质量的NH Cl和NaHCO 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO 大
4 3 3
于NH Cl
4
B．在20℃时将30gNH Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH Cl的饱和溶液
4 4
C．NH HCO 与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
4 3
D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH HCO
4 3
（多选）14．（3分）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧
气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）
第3页（共30页）A．对比①、③可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15．（3分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列
推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
（多选）16．（3分）向FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤
2 2
渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Cu和Fe
C．滤液中可能只有Zn2+ D．滤液中可能存在Cu2+
（多选）17．（3分）向一定质量的Na CO 溶液中滴加一定质量的Ba（OH）溶液，反应一段时
2 3 2
间后改为滴加Ca（OH）溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过
2
程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
第4页（共30页）A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
二、第II卷（非选择题共60分）
18．（7分）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。
请完成下列问题。
（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为
；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学
性质的最小微粒是 ；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能
源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图 。
（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯
发热材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和
聚氨酯材料属于 （填“有机合成”或“复合”）材料。
（3）开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”
提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 （填“氮”“磷”或
“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
第5页（共30页）（1）写出仪器a的名称 。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 ，基本反应类型是 。用D装
置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集
气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在
桌上。正确的操作顺序是 （填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 （填装置序 号），用E装
置检验气体集满的方法是 。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 （已
知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
20．（9分）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水
是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分
析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝
剂，其化学式为KA（l SO ）•12H O，n的值为 ，生活中常用 区分硬水和
4 n 2
软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO ）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学
2
方程式是 。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可
生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式
第6页（共30页），该技术的优点是 。
21．（10分）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分
解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者
反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质
是溶液中的 。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2
是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和
二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的
原因是 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加
（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
22．（8分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟
道空气中的CO 为原料净化卤水（主要成分是 NaCl，还含有少量Na SO 、CaSO 、
2 2 4 4
MgSO 、CaCl 、MgCl ），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要
4 2 2
求。请结合流程图回答下列问题。
第7页（共30页）（1）反应器1中主要除去的离子是 （用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 。
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为 （写出一个即可），脱水塔的作用相当
于实验室中的 （填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na SO 在不同温度时的溶解度。
2 4
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
Na SO 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
为提高Na SO 纯度，析硝罐中需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
2 4
（5）流程中可循环使用的物质有 。
23．（10分）在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了
饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和Ca（OH） 溶液。
2
实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出
现较多白色浑浊物，溶液温度升高。
分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 （用化学式表示）。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
第8页（共30页）【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ： ，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取相同条 溶液中几乎无 猜想Ⅰ
件下的 白色浑浊物。
100mL饱
和Ca
（OH）溶
2
液于大烧
杯中，加
热至演示
实验溶液
上升的温
度（温度
升高约
4℃）。
② 将相同条 溶液中出现少 猜想Ⅱ成
件下的 量白色浑浊 立但不是
mL饱和 物。 溶液变浑
Ca（OH） 浊主要原
2
溶液加热 因。
蒸发掉部
分水（蒸
发掉水的
体积与演
示实验减
少水的体
积相同）。
③ 向90mL 两电极分别有 猜想Ⅲ成
相同浓度 气泡冒出， 立且是溶
饱和Ca 。 液变浑浊
（OH）溶 主要原
2
因。
液中加入
10mL 蒸
馏水，搅
拌，其余
条件不
变，重复
进行演示
实验操
作。
④ 使用铂电 两电极分别有
极代替石 气泡冒出，溶
墨电极， 液中无白色浑
第9页（共30页）重复进行 浊物。
实验③。
【总结反思】
（1）白色浑浊物的成分为 （用化学式表示）。
（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 。
24．（8分）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳
元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相
同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为 。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
第10页（共30页）2022年山东省潍坊市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿
酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【解答】解：A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，故A错
误；
B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误；
C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错
误；
故选：C。
2．（2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体体积
C． 移走蒸发皿 D． 过滤粗盐水
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只
酒精灯，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
第11页（共30页）C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳
夹取，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
故选：B。
3．（2分）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．豆油 D．牛奶
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、牛奶中的一些不溶性的小液滴难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够
形成溶液，故选项错误。
故选：A。
4．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．两个氮原子：N
2
B．纯碱：NaOH
C．铝离子：Al3﹣
D．氨气中氮元素的化合价： H
3
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故选项化学用语表达错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，故选项化学用语表达错误。
2 3
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铝离子可表示为：
Al3+，故选项化学用语表达错误。
D、氨气中氮元素的化合价为﹣3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号
和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价可表示为： H ，故选项化
3
学用语表达正确。
故选：D。
5．（2分）下列气体在空气中体积分数最小的是（ ）
第12页（共30页）A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，是空气中含量最多的气体，故选项错误。
B、稀有气体占0.94%，不是空气中体积分数最小的，故选项错误。
C、氧气占21%，不是空气中体积分数最小的，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，是四种气体中空气中含量最小的气体，故选项正确。
故选：D。
6．（2分）2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不
符合这一理念的是（ ）
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．合理施用化肥农药
【解答】解：A、垃圾分类回收，能节约资源、减少污染，做法符合环境日的主题，故选项错
误。
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的空气污染物，做法不符合环境日的主题，故选项正确。
C、煤炭添加固硫剂，能减少二氧化硫的排放，能减少酸雨的形成，做法符合环境日的主题，
故选项错误。
D、合理施用化肥农药，有利于防止水体、土壤污染，做法符合环境日的主题，故选项错误。
故选：B。
7．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．水 B．汞 C．金刚石 D．硝酸铵
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，符合题意，故选项正
确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
8．（2分）日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应
堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
第13页（共30页）A．钼属于金属元素
B．钼的原子序数是42
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼合金比钼硬度大、强度高
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是
钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，
故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钼合金比钼硬度大、强度高，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）下列溶液的pH最大的是（ ）
A．使石蕊试液显红色的溶液
B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显无色的溶液
【解答】解：A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH小于7。
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH大于7。
C、使石蕊试液显紫色的溶液，显中性，pH等于7。
D、使酚酞试液显无色的溶液，显中性或酸性，pH小于7或等于7。
故溶液的pH最大的是B。
故选：B。
10．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
第14页（共30页）D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸
雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如可能是电子，故选项推理错误。
C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程，有新物质生成，属于化学变化，一定伴随能
量变化，故选项推理正确。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，
也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。
故选：C。
11．（2分）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专
利授权，千金藤素的化学式为C H N O 。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
37 38 2 6
A．千金藤素属于有机化合物
B．千金藤素由83个原子构成
C．千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
D．千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3
【解答】解：A、千金藤素的化学式为C H N O 。千金藤素是一种含碳元素的化合物，属于
37 38 2 6
有机化合物，说法正确；
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，每个千金藤素分子由83个原子构成，说法错误；
C、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，说法
错误；
D、千金藤素中氢元素和氧元素质量比为（1×38）：（16×6）＝19：48，说法错误。
故选：A。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图
所示。下列说法正确的是（ ）
第15页（共30页）A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为H +O H O
2 2 2 2
【解答】解：A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；
B、化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成
氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程的顺序是
④③①②，说法正确；
C、由微观反应过程可知，过程③中，结构被破坏的分子是氢分子，说法错误；
D、由微观反应示意图可知，氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，化学方
程式为H +O H O ，说法正确。
2 2 2 2
故选：BD。
（多选）13．（3分）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是
反应过程涉及到的NH HCO 、NaCl、NH Cl和NaHCO 四种物质的溶解度曲线。下列有关
4 3 4 3
说法错误的是（ ）
A．30℃时将等质量的NH Cl和NaHCO 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO 大
4 3 3
于NH Cl
4
B．在20℃时将30gNH Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH Cl的饱和溶液
4 4
C．NH HCO 与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
4 3
D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH HCO
4 3
【解答】解：A、30℃时NH Cl溶解度大于NaHCO 的溶解度，故等质量的NH Cl和
4 3 4
第16页（共30页）NaHCO 分别配制成饱和溶液，NH Cl需要的水的质量小于 NaHCO ，所得溶液质量
3 4 3
NaHCO 大于NH Cl，故A正确。
3 4
B、20℃时NH Cl溶解度接近40g，则将30gNH Cl加入50g水中充分搅拌后，有氯化铵没
4 4
有溶解，故得到NH Cl的饱和溶液，故B正确。
4
C、NH HCO 与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相
4 3
等，题中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故C错误。
D、四种物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到
10℃，四种物质溶解度减小，析出晶体，60°C时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则
降温到10°C析出晶体的多少无法确定，故D错误。
故选：CD。
（多选）14．（3分）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧
气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）
A．对比①、③可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
【解答】解：A、①中充满氮气，试管③中充满氧气，升温至40℃，①中的白磷不燃烧，③
中红磷不燃烧，不能验证燃烧需要氧气，故选项说法错误。
B、试管②中白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、对比②、③，②中的白磷燃烧，③中红磷不燃烧，②中白磷能与氧气接触，温度能达
到着火点，③中红磷能与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，对比②、③可得出
红磷的着火点比白磷高，故选项说法正确。
D、图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，故选项说法正确。
故选：AB。
15．（3分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列
第17页（共30页）推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，即铁锈的主要成分是
e，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧
化铁，故错误；
C、a是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2价，即可制得c
而不是d，故错误；
D、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故正确；
故选：D。
（多选）16．（3分）向FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤
2 2
渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Cu和Fe
C．滤液中可能只有Zn2+ D．滤液中可能存在Cu2+
【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入一定量Zn
2 2
粉，锌先与CuCl 反应生成氯化锌和铜，CuCl 反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl 反应
2 2 2
生成氯化锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定
含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Cu和Fe，故选项说法正确。
C、可能是锌与氯化亚铁恰好完全反应，则滤液中可能只有Zn2+，故选项说法正确。
第18页（共30页）D、滤渣中存在铁，则滤液中不可能存在Cu2+，故选项说法错误。
故选：BC。
（多选）17．（3分）向一定质量的Na CO 溶液中滴加一定质量的Ba（OH）溶液，反应一段时
2 3 2
间后改为滴加Ca（OH）溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过
2
程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸
钠有剩余，溶质有Na CO 、NaOH、故选项说法错误。
2 3
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应
的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O，故选项说法正确。
2
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法错误。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法
正确。
故选：AC。
二、第II卷（非选择题共60分）
18．（7分）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。
请完成下列问题。
（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为
2H +O 2H O ；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰
2 2 2
技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 二氧化碳分子 ；我国自主研发的锂离子
动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图
第19页（共30页）。
（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯
发热材料，石墨烯属于 单质 （填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和
聚氨酯材料属于 有机合成 （填“有机合成”或“复合”）材料。
（3）开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”
提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 钾 （填“氮”“磷”或
“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。
【解答】（1）据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；
2 2 2
分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是：二氧化
碳分子；锂原子的核内有3个质子，核外电子排布为2、1，最外层有1个电子，在化学反应
中易失去最外层的一个电子而形成带有1个单位正电荷的锂离子，所以锂离子的结构示
意图为： ；
（2）石墨烯是由碳原子直接构成的，属于单质；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于
有机合成材料；
（3）24节气是中国的传统历法文化，钾元素可以促进植物的光合作用，“小满不满，麦有
一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和钾肥，以提高小麦的产量
和质量。
故答案为：（1）2H +O 2H O；二氧化碳分子； ；
2 2 2
（2）单质；有机合成；
（3）钾。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
第20页（共30页）（1）写出仪器a的名称 铁架台 。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ，基本反应类
3 2
型是 分解反应 。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体
进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶
口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是 ②①③ （填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 B （填装置序 号），用E装置
检验气体集满的方法是 将燃着的木条放在 c 导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已
满 。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 二氧化碳
和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解 （已知：20℃时，氢氧化
钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧
化锰的混合物制取氧气同时生成氯化钾，化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑，该反
3 2
应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；若采用排水法收集氧气，该操作的正确
步骤为：②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上；故答案为：
2KClO 2KCl+3O ↑；分解反应；②①③；
3 2
第21页（共30页）（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。实验室制取二氧化碳气体想获
得平稳的气流，应选择的发生装置B，利用分液漏斗滴加液体试剂的速率来控制反应的速
率；二氧化碳的密度比空气的，若用E装置检验气体集满的方法是将燃着的木条放在c导
管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故答案为：B；将燃着的木条放在c导管口处，若
木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧
化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，能观察到观察到澄清的溶液变浑浊；故答案为：
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
20．（9分）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水
是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分
析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 分子之间的间隔不同 。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝
剂，其化学式为KA（l SO ）•12H O，n的值为 2 ，生活中常用 肥皂水 区分硬水和
4 n 2
软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 吸附 作
用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO ）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学
2
方程式是 2CO +4KO ＝ 2K CO +3O 。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作
2 2 2 3 2
第22页（共30页）催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生
反应的化学方程式 4H +CO 2H O+CH ，该技术的优点是 减少了二
2 2 2 4
氧化碳的排放 。
【解答】解：（1）液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同，故答案为：分子之间的间
隔不同；
（2）在化合物中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根原子团的化合价为﹣2价，根据化
合物中各元素的正负化合价代数和为零，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，则n＝2，生活中常
用肥皂水区分硬水和软水，故答案为：2；肥皂水；
（3）活性炭具有吸附性，二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，
因此具有吸附性，故答案为：吸附；
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为 2CO +4KO ＝
2 2
2K CO +3O ，萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水
2 3 2
和最简单的有机物甲烷，则反应的化学方程式为4H +CO 2H O+CH ，该技
2 2 2 4
术的优点是减少了二氧化碳的排放，故答案为：2CO +4KO ＝2K CO +3O ；4H +CO
2 2 2 3 2 2 2
2H O+CH ；减少了二氧化碳的排放。
2 4
21．（10分）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分
解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者
反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 氯离子和钠离子 ，两者反
应的微观实质是溶液中的 氢离子与氢氧化根离子结合生成水 。
第23页（共30页）【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是
2NaOH+CuSO ＝ N a SO +Cu （ OH ） ↓ ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实
4 2 4 2
质是溶液中的 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 氢离子和碳酸根离子
反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 自由移动的离子的种类与数量的
减少 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的
原因是 交换成分后没有气体或沉淀或水生成 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 钠离子、氢离子和
硫酸根离子 ，滴加 B a（ OH ） （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生
2
成沉淀。
【解答】解：【知识回顾】（2）观察两者反应的微观示意图（图1），由微粒的变化可知，该反
应过程没有变化的微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液中的氢离子与氢
氧化根离子结合生成水。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸钠和氢氧化铜蓝色
沉淀，化学方程式是：2NaOH+CuSO ＝Na SO +Cu（OH）↓，由微粒的变化可知，图2是
4 2 4 2
二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢
氧化铜。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应
生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是：溶液中的自由
第24页（共30页）移动的离子的种类与数量的减少。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的
原因是：交换成分后没有气体或沉淀或水生成。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是：钠离子、氢离子和
硫酸根离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以滴加 Ba
（OH） 溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
2
故答案为：【知识回顾】（2）氯离子和钠离子；氢离子与氢氧化根离子结合生成水；
【实质再探】（1）2NaOH+CuSO ＝Na SO +Cu（OH）↓；氢氧根离子与铜离子结合生成了
4 2 4 2
氢氧化铜。
（2）氢离子和碳酸根离子；
【归纳小结】自由移动的离子的种类与数量的减少；
【拓展应用】（1）交换成分后没有气体或沉淀或水生成。
（2）钠离子、氢离子和硫酸根离子；Ba（OH） 。
2
22．（8分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟
道空气中的CO 为原料净化卤水（主要成分是 NaCl，还含有少量Na SO 、CaSO 、
2 2 4 4
MgSO 、CaCl 、MgCl ），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要
4 2 2
求。请结合流程图回答下列问题。
（1）反应器1中主要除去的离子是 M g 2 + （用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 CaS+SO +O ＝ S+CaSO 。
2 2 4
（3）反应器 2 中生成沉淀的化学方程式为 N a CO +CaCl ＝ CaCO ↓ +2NaC l 或
2 3 2 3
第25页（共30页）Na CO +CaSO ＝ CaCO ↓ +N a SO （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的
2 3 4 3 2 4
过滤 （填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na SO 在不同温度时的溶解度。
2 4
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
Na SO 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
为提高Na SO 纯度，析硝罐中需采用 升温 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
2 4
（5）流程中可循环使用的物质有 硫酸钙 。
【解答】解：（1）火碱是氢氧化钠的俗名，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故
反应器1中主要除去的离子是Mg2+；
（2）由流程图可知，脱硫塔中CaS、SO 、O 反应生成S、CaSO ，反应的化学方程式是
2 2 4
CaS+SO +O ＝S+CaSO ；
2 2 4
（3）反应器2二氧化碳与火碱反应生成Na CO ，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和
2 3
氯化钠，化学方程式为Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸
2 3 2 3
钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na CO +CaSO ＝CaCO ↓+Na SO ；脱水塔中分离出泥
2 3 4 3 2 4
渣和精卤水，固液分离的操作是过滤；
（4）32.4°C之后升高温度NaCl的溶解度增大、而 Na SO 的溶解度减小，则为提高
2 4
Na SO 纯度，析硝罐中析出 Na SO ，需采用升温结晶方法；
2 4 2 4
（5）流程中可循环使用的物质有硫酸钙，脱硫塔中是生成物，反应器2中可做反应物。
故答案为：（1）Mg2+；
（2）CaS+SO +O ＝S+CaSO ；
2 2 4
（3）Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl或Na CO +CaSO ＝CaCO ↓+Na SO ；过滤；
2 3 2 3 2 3 4 3 2 4
（4）升温；
（5）硫酸钙。
23．（10分）在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了
饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和Ca（OH） 溶液。
2
第26页（共30页）实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出
现较多白色浑浊物，溶液温度升高。
分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 O （用化学式表示）。
2
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ： 水减少 ，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取相同条件下的100mL饱和Ca 溶液中几乎无白 猜想Ⅰ 不成立
（OH）溶液于大烧杯中，加热至演 色浑浊物。
2
示实验溶液上升的温度（温度升高
约4℃）。
② 将相同条件下的 10 0 mL饱和 溶液中出现少量 猜想Ⅱ成立但不是溶液
Ca（OH） 溶液加热蒸发掉部分水 白色浑浊物。 变浑浊主要原因。
2
（蒸发掉水的体积与演示实验减少
水的体积相同）。
③ 向90mL相同浓度饱和Ca（OH） 两电极分别有气 猜想Ⅲ成立且是溶液变
2
溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌， 泡冒出， 溶液 浑浊主要原因。
其余条件不变，重复进行演示实验 中有白色浑浊物
操作。 。
④ 使用铂电极代替石墨电极，重复进 两电极分别有气
行实验③。 泡冒出，溶液中
无白色浑浊物。
【总结反思】
（1）白色浑浊物的成分为 CaCO （用化学式表示）。
3
（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 2H O 2H ↑ +O ↑、 C+O
2 2 2 2
CO 、 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 2 3 2
第27页（共30页）【解答】解：分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为氧气，化学式为O ；
2
【作出猜想】由分析：液面下降是因为水被电解可知，水减少，溶解在水中的氢氧化钙析出，
故猜想Ⅱ：水减少，溶质析出；
【实验探究】①取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）溶液于大烧杯中，加热至演示实验
2
溶液上升的温度（温度升高约4℃）。溶液中几乎无白色浑浊物。说明温度升高了，没有溶
质析出，故猜想Ⅰ不成立；
②验证水减少，溶质是否析出，蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同，则所取溶
液与演示实验相同，故将相同条件下的100mL饱和Ca（OH） 溶液加热蒸发掉部分水；
2
③根据实验结论猜想Ⅲ成立，则石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。故
向90mL相同浓度饱和Ca（OH）溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进
2
行演示实验操作。水电解生成氢气和氧气，石墨是碳单质，水分解生成氧气，碳与氧气生
成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到两电极分别有气泡
冒出，溶液中有白色浑浊物；
【总结反思】（1）由上述分析可知，白色浑浊物的成分为碳酸钙，化学式为CaCO ；
3
（2）生成浑浊物的原因是水电解生成氢气和氧气，碳与氧气生成二氧化碳，二氧化碳与氢
氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 2H O 2H ↑+O ↑、C+O
2 2 2 2
CO 、Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 2 3 2
故答案为：
分析：O ；
2
【作出猜想】水减少；
第28页（共30页）【实验探究】①不成立；
②100；
③溶液中有白色浑浊物；
【总结反思】（1）CaCO ；
3
（2）2H O 2H ↑+O ↑、C+O CO 、Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 2 2 2 2 2 3 2
24．（8分）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳
元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相
同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为 319.4 g 。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 H SO 和 FeSO 。
2 4 4
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则
第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示
数应为为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.4g，说明第二次钢
中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，故答案为：319.4g；
（2）由分析可知第二次时，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，故答案为：
H SO 和FeSO ；
2 4 4
（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g﹣319.4g＝0.6g
设冰刀中含有铁的质量为x
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.6g
x＝16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为 ≈1.18%
第29页（共30页）答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
第30页（共30页）
