文档内容
2022年湖北省随州市中考化学试卷
一、第Ⅰ卷共8题，每题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共16分。
1．（2分）化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是（ ）
A.水油分离 B.氢气燃烧 C.干冰升华 D.风力发电
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列化学仪器名称为“量筒”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2分）下列化学用语，有关说法错误的是（ ）
A．①中钛原子的核电荷数为22
B．②中O 属于混合物
3
第1页（共21页）C．③中NaCl的构成粒子是Na+和Cl﹣
D．④表示带两个单位负电荷的硫离子
4．（2分）下列各项中的说法都正确的是（ ）
A.化学与生 ①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐
活
②服用含氢氧化铝[Al（OH） ]的药物治疗胃酸过多症
3
B.化学与实 ①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边
验
②点燃观察火焰颜色，鉴别H 、CH 、CO三种可燃性气体
2 4
C.化学与材 ①锦纶（尼龙）、棉花、羊毛等属于天然纤维
料
②金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的单质
60
D.化学与环 ①CO 、NO 、SO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
境
②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于（ ）
项目 X Y Q R
物质
相对分子质量 18 44
参加反应或生成 1.6 a b 4.4
的物质的质量
（g）
A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9
6．（2分）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作（方案）
A 鉴别NH NO 和NaOH固体 各取2g固体，分别溶于室温
4 3
下10mL水中，测溶液的温度
B 检验CO 中是否含有CO 先将混合气体通过灼热的
2
CuO，再通入澄清石灰水中，
观察石灰水是否变浑浊
C 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 配制50g质量分数为6%的 称取3.0gNaCl固体，溶解在
NaCl溶液 47mL蒸馏水中
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）从宏观和微观结合的视角分析，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子数目、分子数目均不变
B．乙醇、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电
第2页（共21页）C．相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多
D．某有机物燃烧的产物是CO 和H O，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳
2 2
氢化合物
8．（2分）下列所示的四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量的NaCl溶液中加水稀释
B． 电解水生成H 和O 的体积（相同条件且忽略气体的溶解）
2 2
C． 向一定量MgSO 和H SO 的混合溶液中逐滴加入NaOH
4 2 4
溶液
D． 向一定量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入过量的Zn
3 3 2
粉
二、第Ⅱ卷（非选择题共34分）
9．（5分）请从H、C、N、O、Na、Cl、Ca七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）2个氮原子 。
第3页（共21页）（2）绿色植物光合作用释放的气体 。
（3）过氧化氢中氧元素的化合价 。
（4）常用作干燥剂的氧化物 。
（5）有沉淀生成的复分解反应 。
10．（5分）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大基本营养素，维持着人类生命和健
康。
（1）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中常用 的方法来降低水的硬
度。
（2）如图自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是 。
（3）某Vc加锌“泡腾片”的主要原料如下表：
主要原料：维生素C（C H O ）、葡萄糖酸锌（C H O Zn）、柠檬酸、碳酸钠、碳酸氢钠、氯
6 8 6 12 22 14
化钠、白砂糖及其他辅料。
①如图，将一粒“泡腾片”放入水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是 。
②维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 。
11．（4分）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、
雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，
谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。
第4页（共21页）这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 。
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种
的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 （选填序号）。
A.草木灰
B．尿素[CO（NH ） ]
2 2
C.磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫
酸）的质量为 kg。
12．（3分）如图是KNO 和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
3
（1）0℃时，KNO 的溶解度为 g
3
（2）10℃时，将120.9gKNO 的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 点
3
表示（填“a”、“b”或“c”）。
（3）20℃时，KNO 和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，
3
（填“KNO ”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。
3
13．（4分）A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、
D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
（1）写出C的化学式 。
第5页（共21页）（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）②的基本反应类型为 。
（4）写出由D→A转化的化学方程式 。
14．（4分）根据如图回答问题。
（1）A是实验室制取CO 气体的发生装置，其中仪器a的名称是 。
2
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气的装置可用
C或 （填装置编号）；若选用B、C制备并收集完O ，后续操作的正确顺序是
2
（填序号）①熄灭酒精灯②将导气管从水槽中移出
15．（9分）化学实验探究。
活动一：下列是初中化学中的重要实验，请回答：
（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数
（填“偏大”或“偏小”）。
（2）实验乙，“见微知著”探究分子运动现象的实验：可观察到 （填“A”或
“B”）烧杯中溶液变红。
第6页（共21页）（3）实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的
直接接触。
（4）实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是
。
活动二：用如图2喷泉实验装置研究CO 与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，
2
振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
2
（2）水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 （填“＞”或“＜”）外界大气压。
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有
。
活动三：某校实验小组用“数字化学”探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。
测定结果如图3所示。
（1）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为 。
（2）a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+） 2N（SO 2﹣）（N表示粒
4
子的数目，填“＞”、“＝”或“＜”）。
第7页（共21页）2022年湖北省随州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、第Ⅰ卷共8题，每题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共16分。
1．（2分）化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是（ ）
A.水油分离 B.氢气燃烧 C.干冰升华 D.风力发电
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.水油分离是把水和油分开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.干冰升华，二氧化碳由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.风力发电，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2．（2分）下列化学仪器名称为“量筒”的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、图中仪器是研钵和杵，故选项错误。
第8页（共21页）B、图中仪器是胶头滴管，故选项错误。
C、图中仪器是量筒，故选项正确。
D、图中仪器是漏斗，故选项错误。
故选：C。
3．（2分）下列化学用语，有关说法错误的是（ ）
A．①中钛原子的核电荷数为22
B．②中O 属于混合物
3
C．③中NaCl的构成粒子是Na+和Cl﹣
D．④表示带两个单位负电荷的硫离子
【解答】解：A、在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数，由元素周期表中的一格可知：钛
的原子序数为22，故①中钛原子的核电荷数为22，故A正确；
B、O 是由臭氧分子构成的，属于纯净物，故B错误；
3
C、NaCl是由离子构成的，其构成粒子是Na+和Cl﹣，故C正确；
D、④粒子中核电荷数为16，属于硫元素，核外电子数为18，核电荷数小于核外电子数，
故表示带两个单位负电荷的硫离子，故D正确。
故选：B。
4．（2分）下列各项中的说法都正确的是（ ）
A.化学与生 ①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐
活
②服用含氢氧化铝[Al（OH） ]的药物治疗胃酸过多症
3
B.化学与实 ①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边
验
②点燃观察火焰颜色，鉴别H 、CH 、CO三种可燃性气体
2 4
C.化学与材 ①锦纶（尼龙）、棉花、羊毛等属于天然纤维
料
②金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的单质
60
D.化学与环 ①CO 、NO 、SO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
境
②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染
A．A B．B C．C D．D
第9页（共21页）【解答】解：A、①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐；②氢氧化铝能与胃液中的盐
酸发生中和反应，因此可服用含氢氧化铝[A（l OH）]的药物治疗胃酸过多症，说法完全正
3
确，故A符合题意；
B、②不能利用点燃观察火焰颜色的方法鉴别H 、CH 、CO三种可燃性气体，因为淡蓝色
2 4
和蓝色不易区分，说法错误，故B不合题意；
C、①锦纶（尼龙）属于合成纤维，说法错误，故C不合题意；
D、①NO 、SO 都会导致酸雨的形成，但CO 不会导致酸雨的形成，说法错误，故D不合
2 2 2
题意。
故选：A。
5．（2分）在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于（ ）
项目 X Y Q R
物质
相对分子质量 18 44
参加反应或生成 1.6 a b 4.4
的物质的质量
（g）
A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9
【解答】解：由化学方程式可得
X+2Y═2Q+R
36 44
b 4.4g
b＝3.6g
根据质量守恒定律可得，a＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，则a：b＝6.4g：3.6g＝16：9，故选：D。
6．（2分）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作（方案）
A 鉴别NH NO 和NaOH固体 各取2g固体，分别溶于室温
4 3
下10mL水中，测溶液的温度
B 检验CO 中是否含有CO 先将混合气体通过灼热的
2
CuO，再通入澄清石灰水中，
观察石灰水是否变浑浊
C 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发
D 配制50g质量分数为6%的 称取3.0gNaCl固体，溶解在
NaCl溶液 47mL蒸馏水中
第10页（共21页）A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、各取2g固体，分别溶于室温下10mL水中，测溶液的温度，温度升高的是氢
氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、先将混合气体通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水中，由于原气体中含有二氧化碳，观
察石灰水是否变浑浊，不能检验CO 中是否含有CO，故选项不能达到实验目的。
2
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把
不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项能
达到实验目的。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化
钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝
47g（合47mL），称取3.0gNaCl固体，溶解在47mL蒸馏水中，故选项能达到实验目的。
故选：B。
7．（2分）从宏观和微观结合的视角分析，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子数目、分子数目均不变
B．乙醇、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电
C．相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多
D．某有机物燃烧的产物是CO 和H O，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳
2 2
氢化合物
【解答】解：A、化学反应前后，分子数目可能改变，如2H +O 2H O，故A错误；
2 2 2
B、乙醇是由乙醇分子构成的，不存在带电的粒子，因此乙醇不能导电，故B错误；
C、原子的实际质量与其相对原子质量成正比。相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比
铝小，所以镁含的原子数目比铝多，故C正确；
D、由于该有机物燃烧生成二氧化碳和水，所以可知该有机物一定含有碳、氢两种元素，同
时因为反应中有氧气参与，因此是否含有氧元素不能确定，因此不能说明该有机物一定是
碳氢化合物，故D错误。
故选：C。
8．（2分）下列所示的四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
第11页（共21页）A． 向一定量的NaCl溶液中加水稀释
B． 电解水生成H 和O 的体积（相同条件且忽略气体的溶解）
2 2
C． 向一定量MgSO 和H SO 的混合溶液中逐滴加入NaOH
4 2 4
溶液
D． 向一定量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入过量的Zn
3 3 2
粉
【解答】解：A、溶液稀释前后溶质质量不变，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。
C、向一定量MgSO 和H SO 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先与硫酸反应生成硫酸
4 2 4
钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与MgSO 反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀
4
的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故
选项图象错误。
D、向一定量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入过量的Zn粉，先与硝酸银溶液反应
3 3 2
第12页（共21页）生成硝酸锌溶液和银，由Zn+2AgNO ═Zn（NO ）+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份
3 3 2
质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO ）═Zn（NO ）
3 2 3
+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；故选项图象错误。
2
故选：B。
二、第Ⅱ卷（非选择题共34分）
9．（5分）请从H、C、N、O、Na、Cl、Ca七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）2个氮原子 2N 。
（2）绿色植物光合作用释放的气体 O 。
2
（3）过氧化氢中氧元素的化合价 H 。
2 2
（4）常用作干燥剂的氧化物 CaO 。
（5）有沉淀生成的复分解反应 C a （ OH ） +Na CO ═ CaCO ↓ +2NaOH 。
2 2 3 3
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N。
（2）绿色植物光合作用释放的气体是氧气，其化学式为O 。
2
（3）过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用
正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价可表
示为H 。
2 2
（4）氧化钙是常用作干燥剂的氧化物，其化学式为CaO。
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是有沉淀生成的复分解反应，反
应的化学方程式为Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
故答案为：
（1）2N；
（2）O ；
2
（3）H ；
2 2
（4）CaO；
（5）Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
10．（5分）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大基本营养素，维持着人类生命和健
康。
第13页（共21页）（1）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中常用 煮沸 的方法来降低水的
硬度。
（2）如图自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是 活性炭 。
（3）某Vc加锌“泡腾片”的主要原料如下表：
主要原料：维生素C（C H O ）、葡萄糖酸锌（C H O Zn）、柠檬酸、碳酸钠、碳酸氢钠、氯
6 8 6 12 22 14
化钠、白砂糖及其他辅料。
①如图，将一粒“泡腾片”放入水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是 二氧化碳 。
②维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 9 ： 1 ： 1 2 （填最简整数比）。
③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 锌（或 Z n ） 。
【解答】解：（1）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中常用煮沸的方法来降低
水的硬度；故答案为：煮沸；
（2）如图自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是活性炭，因此活性炭具有吸附性，
可以除去水中的色素和异味；故答案为：活性炭；
（3）①柠檬酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，因此将一粒“泡腾片”放入
水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
②维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故答案
为：9：1：12；
③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；故答案为：锌（或Zn）。
11．（4分）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、
第14页（共21页）雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，
谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 锡 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。
这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 Fe+CuSO ═ FeSO +Cu 。
4 4
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种
的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 A （选填序号）。
A.草木灰
B．尿素[CO（NH ） ]
2 2
C.磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫
酸）的质量为 9. 8 kg。
【解答】解：（1）青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；故答案为：锡；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO ═FeSO +Cu；
4 4
故答案为：Fe+CuSO ═FeSO +Cu；
4 4
（3）①草木灰属于农家肥料，尿素和磷酸二氢铵属于化学肥料；故答案为：A；
②设硫酸的质量为x，则：
Ca（OH） +H SO ＝CaSO +2H O
2 2 4 4 2
74 98
7.4kg x
x＝9.8kg
故答案为：9.8。
12．（3分）如图是KNO 和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
3
（1）0℃时，KNO 的溶解度为 13. 3 g
3
第15页（共21页）（2）10℃时，将120.9gKNO 的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 b 点表
3
示（填“a”、“b”或“c”）。
（3）20℃时，KNO 和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时， NaC l
3
（填“KNO ”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。
3
【解答】解：（1）0℃时，KNO 的溶解度为13.3g。
3
（2）10℃时，将120.9gKNO 的饱和溶液，即溶液中含有100g水，20.9g硝酸钾；升温至
3
30℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示。
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO 和NaCl的饱和溶液各
3
100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多。
故答案为：
（1）13.3；
（2）b；
（3）NaCl。
13．（4分）A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、
D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
（1）写出C的化学式 A l 。
（2）写出反应①的化学方程式 F e O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（3）②的基本反应类型为 置换反应 。
（4）写出由D→A转化的化学方程式 CO +C 2CO 。
2
第16页（共21页）【解答】解：反应①是工业炼铁的原理，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还
原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A、
B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质，A为
一氧化碳，B为氧化铁，C为铝，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，则E为铁；D为二氧化
碳，F为氧化铝。
（1）C的化学式为Al。
（2）反应①一氧化碳还原氧化铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学
方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）D→A，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO +C
2
2CO。
故答案为：
（1）Al；
（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）置换反应；
（4）CO +C 2CO。
2
14．（4分）根据如图回答问题。
第17页（共21页）（1）A是实验室制取CO 气体的发生装置，其中仪器a的名称是 锥形瓶 。
2
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
，收集氧气的装置可用C或 D （填装置编号）；若选用B、C制备并收集完O ，后续操
2
作的正确顺序是 ②① （填序号）①熄灭酒精灯②将导气管从水槽中移出
【解答】解：（1）其中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C或D收集；为了
3 2
防止水槽中的水倒吸炸裂试管，收集完氧气后，要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精
灯。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；D；②①。
3 2
15．（9分）化学实验探究。
活动一：下列是初中化学中的重要实验，请回答：
（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数
第18页（共21页）偏小 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）实验乙，“见微知著”探究分子运动现象的实验：可观察到 B （填“A”或
“B”）烧杯中溶液变红。
（3）实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的
氧气和水 直接接触。
（4）实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是
由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化
碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭 。
活动二：用如图2喷泉实验装置研究CO 与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，
2
振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O 。
2 2 2 3 2
（2）水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 ＜ （填“＞”或“＜”）外界大气压。
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有
产生气泡，溶液由红色变成无色 。
活动三：某校实验小组用“数字化学”探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。
测定结果如图3所示。
（1）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为 氢氧化钠溶液 。
第19页（共21页）（2）a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+） ＝ 2N（SO 2﹣）（N表示粒子
4
的数目，填“＞”、“＝”或“＜”）。
【解答】解：活动一：（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，氧气没有完全
反应，进入集气瓶的水偏小，导致测得氧气的体积分数偏小；
（2）浓氨水有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断的运动到烧杯B中，氨气溶于水形成氨
水，氨水呈碱性，使烧杯B中酚酞变红；
（3）①铁钉与水和氧气接触，生锈，②铁钉没有与氧气接触，不生锈，③中铁钉没有与水
接触，不生锈，故对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气直接接触。
（4）由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二
氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭。
活动二：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO ＝
2
Na CO +H O；
2 3 2
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，小于外界大气压，在外界大气压的作用
下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生
成二氧化碳，盐酸足量，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中无色，可能观察到的现象是：产生
气泡，溶液由红色变成无色。
活动三：（1）结合如图3可以看出，开始溶液的pH＞7，后来pH在减小，故可以判断，该实
验小组同学实验操作是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故乙是氢氧化钠溶液；
（2）a 点 pH＝7，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，方程式是
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O；溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为2：1，则a点时，烧
2 4 2 4 2
瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）＝2N（SO 2﹣）。
4
故答案为：
活动一：（1）偏小；
（2）B；
（3）氧气和水；
（4）由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二
氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭；
活动二：（1）2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）＜；
第20页（共21页）（3）产生气泡，溶液由红色变成无色；
活动三：（1）氢氧化钠溶液；
（2）＝。
第21页（共21页）
