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2022-2023学年湖南省永州市冷水滩区李达中学九年级（下）第
五次月考化学试卷
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）
1．（2分）下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是（ ）
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂
2．（2分）规范操作是实验成功的保障，下列实验基本操作中正确的是（ ）
A． 过滤 B． 称量氯化钠
C． 移开蒸发皿 D． 氧气验满
3．（2分）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2N——2个氮元素 B．AlNO ——硝酸铝
3
C．2Fe2+——2个铁离子 D．Na+——钠离子
4．（2分）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空
气的说法正确的是（ ）
A．可用带火星的木条一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳
B．海拔较高的青藏高原上的空气中氧气含量小于21%
C．空气污染物包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧
D．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
5．（2分）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na SO ）等
2 3
物质，可能对人体的健康产生危害。Na SO 中S元素的化合价为（ ）
2 3
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
6．（2分）下列物质的用途与其依据的性质不相符的是（ ）
第1页（共18页）A．金刚石可以做钻探机的钻头﹣﹣金刚石很硬
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华，同时吸收大量的热
C．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
D．食品袋中填充氮气﹣﹣氮气化学性质不活泼
7．（2分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于复合肥的是（ ）
A．KNO B．NH HCO C．Ca （PO ） D．K SO
3 4 3 3 4 2 2 4
8．（2分）通常用的食醋中含有3%﹣5%的乙酸（化学式C H O ），有关乙酸的说法正确
2 4 2
的是（ ）
A．乙酸是一种氧化物
B．6g乙酸中含有2.4g碳元素
C．乙酸的相对分子质量为60g
D．一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧分子
9．（2分）如图为某反应的微观示意图，“ ”、“ ”各表示一种原子，下列说法正
确的是（ ）
A．反应物为两种单质
B．反应生成了3种产物
C．反应不属于任何基本反应类型
D．两种反应物的分子个数比为2：5
10．（2 分）三种固体物质 A.B.C 的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是
（ ）
第2页（共18页）A．t ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
1
B．t ℃时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t ℃，t ℃三种溶液的溶质质
3 2 2
量分数为B＞A＝C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位置，30分）
11．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）全脂高钙奶粉中的“钙”是指 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中表示离子的是 （填字母）。
②与A的化学性质最相似的是 （填序号），理由是 。
12．（5分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍
关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）。
①水的蒸馏
②水的蒸发
③水的电解
④水的净化
第3页（共18页）（2）若要测定井水的酸碱度，可选用 来测定。
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。
为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案，你认为最合理的方案是
（填序号）。
A．向废液中加入铁粉
B．向废液中加入稀盐酸
C．向废液中加入氢氧化钠
D．向废液中加入活性炭
（4）水是常用的溶剂（已知：水的密度近似为1g/cm3）。若要配制50g6%的氯化钠溶
液，需要行如下的操作：①计算（需要氧化钠3.0g）；②用托盘天平称量3.0g氯化钠；
③用 （“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④将两者置
于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
13．（8分）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出①的仪器名称 。
（2）实验室制取CO 的化学方程式为 ，若要制取干燥的
2
CO ，选择的收集装置是 （填字母）。
2
（3）将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 （用化学方
2
程式表示）。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨
水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室将氯化铵固体和氢氧化钙固体加热的方式
制取氨气，选择的发生装置是 （填字母）；制得的氨气 （填“能”
或“不能”）用装置E收集。
14．（8分）某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的因素和验证质量守恒定律实验，
数据记录如下：
第4页（共18页）双氧水的质量 双氧水的浓度 催化剂及质量 相同时间内产生
O 体积
2
Ⅰ 50.0g 1% MnO 0.1g 9mL
2
Ⅱ 50.0g 2% CuO0.1g 12mL
Ⅲ 50.0g 2% MnO 0.1g 16mL
2
（1）本实验中，小李同学测量O 的体积可选择甲图中的 （填编号）装置。
2
（2）通过实验 （从“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中选填）对比，小李得出结论：双
氧水的浓度越大，分解速度越快。
（3）小王同学用乙图装置进行实验，反应的化学方程式为 。
（4）小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了，他认为该反应不遵守质量守
恒定律。你认为他的看法 （填正确或错误），原因是 。
15．（4分）某兴趣小组为测定实验室中﹣瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分
数，进行了以下测验，实验测得相关数据如图所示：
问：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数 。
第5页（共18页）2022-2023学年湖南省永州市冷水滩区李达中学九年级（下）第
五次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）
1．（2分）下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是（ ）
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A.铁杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C.金的化学性质不活泼，在烈火中也不发生化学反应；
D.海枯石烂的过程中，其中的石头溶解是因为石头中的碳酸钙与水和二氧化碳反应生成
了易溶于水的物质碳酸氢钙，属于化学变化。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物
理变化．如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）规范操作是实验成功的保障，下列实验基本操作中正确的是（ ）
A． 过滤 B． 称量氯化钠
C． 移开蒸发皿 D． 氧气验满
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A.过滤操作中要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示中缺少玻璃棒引
第6页（共18页）流，故A错误；
B.用托盘天平称量一定质量的氯化钠时，要遵循左物右码的原则，且两侧托片上放上相
同大小的白纸，操作正确，故B正确；
C.正在加热的蒸发皿温度很高，不能用手移开蒸发皿，应用坩埚钳，以防造成烫伤，故
C错误；
D.验满氧气时，应将带火星的木条放于集气瓶口，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2N——2个氮元素 B．AlNO ——硝酸铝
3
C．2Fe2+——2个铁离子 D．Na+——钠离子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字，所以2N可表示为2个氮原子，故A错误；
B.硝酸铝中铝元素的化合价为+3价，硝酸根的化合价为﹣1价，则硝酸铝的化学式为Al
（NO ） ，故B错误；
3 3
C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子
符号前加上相应的数字，2Fe2+表示为2个亚铁离子，故C错误；
D.核内质子数为11，核外电子数为2+8＝10，核内质子数＞核外电子数，为钠离子，故
D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4．（2分）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空
气的说法正确的是（ ）
第7页（共18页）A．可用带火星的木条一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳
B．海拔较高的青藏高原上的空气中氧气含量小于21%
C．空气污染物包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧
D．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
【分析】A.根据氧气能使带火星的木条复燃进行分析；
B.根据海拔较高的青藏高原上的空气稀薄，氧气含量不变进行分析；
C.根据空气污染物进行分析；
D.根据氮气的性质稳定进行分析。
【解答】解：A.氧气能使带火星的木条复燃，在空气和二氧化碳中都不能复燃，故A错；
B.海拔较高的青藏高原上的空气稀薄，但氧气体积分数还是21%，故B错；
C.二氧化碳属于空气中的成分之一，不属于空气污染物，故C错；
D.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了课本中的基础知识，难度不大，了解空气的成分以及各成分的
性质、用途和空气质量级别数值与空气质量等知识即可分析解答。
5．（2分）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na SO ）等
2 3
物质，可能对人体的健康产生危害。Na SO 中S元素的化合价为（ ）
2 3
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na SO 中S元素的化合价
2 3
为：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解
题能力。
6．（2分）下列物质的用途与其依据的性质不相符的是（ ）
A．金刚石可以做钻探机的钻头﹣﹣金刚石很硬
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华，同时吸收大量的热
C．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
D．食品袋中填充氮气﹣﹣氮气化学性质不活泼
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A.金刚石可以做钻探机的钻头，是因为金刚石很硬，故选项说法正确。
第8页（共18页）B.干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华，同时吸收大量的热，故选项说法正确。
C.一氧化碳用于冶金工业，是因为一氧化碳具有还原性，故选项说法错误。
D.食品袋中填充氮气，可用于氮气的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途
是正确解答此类题的关键。
7．（2分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于复合肥的是（ ）
A．KNO B．NH HCO C．Ca （PO ） D．K SO
3 4 3 3 4 2 2 4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此
分析．
【解答】解：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项A正确；
3
B.NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项B错误；
4 3
C.Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项C错误；
3 4 2
D.K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项D错误。
2 4
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（2分）通常用的食醋中含有3%﹣5%的乙酸（化学式C H O ），有关乙酸的说法正确
2 4 2
的是（ ）
A．乙酸是一种氧化物
B．6g乙酸中含有2.4g碳元素
C．乙酸的相对分子质量为60g
D．一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧分子
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中所含元素的质量计算方法来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．氧化物中含有两种元素，而醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，故错误；
第9页（共18页）12×2
B.6g乙酸中含有碳元素的质量＝6g× ×100%=2.4g，故正确；
12×2+1×4+16×2
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
行分析问题、解决问题的能力．
9．（2分）如图为某反应的微观示意图，“ ”、“ ”各表示一种原子，下列说法正
确的是（ ）
A．反应物为两种单质
B．反应生成了3种产物
C．反应不属于任何基本反应类型
D．两种反应物的分子个数比为2：5
【分析】观察反应的微观过程，分析微粒的构成、反应类型等分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示。
A.由分子结构模型可知，反应物的两种分子均是由一种原子构成的，均属于单质，说法
正确；
B.由微观反应示意图可知，反应后只生成一种物质，说法错误；
C.该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于基本反应类型中的化合反应，说法错
误；
D.由微观反应示意图可知，两种反应物的分子个数比为1：3或3：1，说法错误。
故选：A。
第10页（共18页）【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．（2 分）三种固体物质 A.B.C 的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是
（ ）
A．t ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
1
B．t ℃时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t ℃，t ℃三种溶液的溶质质
3 2 2
量分数为B＞A＝C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶解度
饱和溶液的溶质质量分数=× 100%；
100g+溶解度
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以
用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A.t ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A，该选项说法正确；
1
B.t ℃时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t ℃，A.B仍然是饱和溶液，由
3 2
于B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C物质t ℃时的溶解度小于A在t ℃
3 2
时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液的溶质质量分数为B＞A＞C，该选项
说法不正确；
C.A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，若A物质中混有少量
的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A，该选项说法正确；
D.若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，即由不饱和溶液变成饱和溶液，可
以采用恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法正确。
第11页（共18页）故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位置，30分）
11．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）全脂高钙奶粉中的“钙”是指 元素 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是 B （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中表示离子的是 BC （填字母）。
②与A的化学性质最相似的是 E （填序号），理由是 最外层电子数相同 。
【分析】（1）根据物质的宏观组成进行分析；
（2）根据元素周期表的信息来分析；
（3）根据元素的概念、离子中质子数不等于电子数、原子的最外层电子数决定元素的
化学性质来的分析。
【解答】解：（1）宏观上物质是由元素组成，全脂高钙奶粉中的“钙”是指元素；
（2）A.硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硫的原子序数为 16，原子
中原子序数＝质子数，所以硫原子的质子数为16，故选项说法正确；
第12页（共18页）C.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硫的相对原子
质量为32.06，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
故选：B；
（3）①A的质子数为17，核外电子数为2+8+7＝17，质子数＝核外电子数，为原子；
B的质子数为11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C的质子
数为16，核外电子数为2+8+8＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D的质子数为
11，核外电子数为2+8+1＝11，质子数＝核外电子数，为原子；E中的质子数为35，核
外电子数为2+8+18+7＝35，质子数＝核外电子数，为原子，因此表示离子的是BC；
故选BC；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A与E的
化学性质最相似，原因是它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
（1）元素；
（2）B；
（3）BC；E；最外层电子数相同。
【点评】本题的难度不大，解答本题的关键是准确理解粒子结构示意图、元素周期表的
意义是解答本题的基础。
12．（5分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍
关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 ③ （填序号）。
①水的蒸馏
②水的蒸发
③水的电解
④水的净化
（2）若要测定井水的酸碱度，可选用 pH 试纸 来测定。
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。
为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案，你认为最合理的方案是
A （填序号）。
A．向废液中加入铁粉
B．向废液中加入稀盐酸
C．向废液中加入氢氧化钠
第13页（共18页）D．向废液中加入活性炭
（4）水是常用的溶剂（已知：水的密度近似为1g/cm3）。若要配制50g6%的氯化钠溶
液，需要行如下的操作：①计算（需要氧化钠3.0g）；②用托盘天平称量3.0g氯化钠；
③用 50mL （“10mL”或“50mL”）量筒量取 47 mL水；④将两者置于烧
杯中，用玻璃棒搅拌。
【分析】（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成必须通过化学变化的反应来验证；
（2）测定溶液的酸碱度要用pH试纸；
（3）从硫酸铜溶液中回收铜，要用一种排在铜前面的金属去置换出铜；
（4）量筒的选择方法是比所量体积大并且接近。
【解答】解：（1）水的蒸馏、水的蒸发、水的净化，属于物理变化，不能说明水是由
氧元素和氢元素组成，而水的电解实验生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由
氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元
素组成的，故选③；
（2）若要测定井水的酸碱度，可选用pH试纸测定，故答案为：pH试纸；
（3）A.铁的活动性比铜强，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可达到
回收的目的，故A方案合理；
B.盐酸既不与硫酸铜反应，还会加重废水的污染，不能实现治理废水并回收铜的目的，
故B方案不合理；
C.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但过滤后，还需要经过许多步骤
才能得到铜，不符合节约简便的要求，故C方案不合理；
D.活性炭虽有吸附性能，但不能吸附溶液中的硫酸铜，故D方案不合理。
故答案为：A；
（4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），量筒量
程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用50mL的量筒量取47mL的水，故答案为：
50mL；47。
【点评】通过回答本题要知道确认水是由氧元素和氢元素组成的实验必须是化学变化，
从硫酸铜溶液中回收铜，要用一种排在铜前面的金属去置换出铜，要了解量筒的选择方
法。
13．（8分）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
第14页（共18页）（1）写出①的仪器名称 锥形瓶 。
（2）实验室制取CO 的化学方程式为 2HCl+CaCO ＝ CaC l +H O+CO ↑ ，若要制
2 3 2 2 2
取干燥的CO ，选择的收集装置是 C 或 F （填字母）。
2
（3）将CO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 CO +H O ＝ H CO （用化学方
2 2 2 2 3
程式表示）。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨
水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室将氯化铵固体和氢氧化钙固体加热的方式
制取氨气，选择的发生装置是 A （填字母）；制得的氨气 不能 （填“能”或
“不能”）用装置E收集。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特
殊要求选择收集装置；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择
装置。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成
分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，若要制取干
3 2 2 2
燥的CO ，选择的收集装置是C或F，故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；C
2 3 2 2 2
或F；
（3）将CO 通入紫色石蕊溶液中，由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石
2
蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO +H O＝H CO ，故答案为：CO +H O＝H CO ；
2 2 2 3 2 2 2 3
（4）实验室将氯化铵固体和氢氧化钙固体加热的方式制取氨气，属于固﹣固加热型，
第15页（共18页）选择的发生装置是A，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故答案为：A；不能。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生
装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
14．（8分）某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的因素和验证质量守恒定律实验，
数据记录如下：
双氧水的质量 双氧水的浓度 催化剂及质量 相同时间内产生
O 体积
2
Ⅰ 50.0g 1% MnO 0.1g 9mL
2
Ⅱ 50.0g 2% CuO0.1g 12mL
Ⅲ 50.0g 2% MnO 0.1g 16mL
2
（1）本实验中，小李同学测量O 的体积可选择甲图中的 c （填编号）装置。
2
（2）通过实验 Ⅰ、Ⅲ （从“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中选填）对比，小李得出结论：双
氧水的浓度越大，分解速度越快。
MnO
（3）小王同学用乙图装置进行实验，反应的化学方程式为 2H
2
O
2
22H
2
O+O
2
↑
¯
❑
。
（4）小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了，他认为该反应不遵守质量守
恒定律。你认为他的看法 错误 （填正确或错误），原因是 产生的氧气逸散到空
气中 。
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液浓度、温度、
催化剂种类都能够影响反应速率。
【解答】解：（1）要测定氧气的体积，气体应从短导管进入，将集气瓶中的水从长导
管排至量筒中，通过读取量筒中水的体积，即是产生O 体积，因此选择装置c；
2
（2）通过实验Ⅰ、Ⅲ表中的数据，其它条件相同，变量是双氧水的浓度，双氧水的浓
度越大，相同时间内产生O 体积越多，因此小李得出结论：双氧水的浓度越大，分解
2
速度越快；
第16页（共18页）（3）乙图中双氧水（主要成分过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反
MnO
应的化学方程式为2H
2
O
2
22H
2
O+O
2
↑；
¯
❑
（4）由于是敞口的容器，产生的氧气会排到空气中，故小张同学通过看到电子天平数
据比混合之前数据减小了，就认为该反应不遵守质量守恒定律是错误的，减少的质量为
排到空气中的氧气的质量。
故答案为：（1）c；
（2）Ⅰ、Ⅲ；
MnO
（3）2H
2
O
2
22H
2
O+O
2
↑；
¯
❑
（4）错误；产生的氧气逸散到空气中。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（4分）某兴趣小组为测定实验室中﹣瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分
数，进行了以下测验，实验测得相关数据如图所示：
问：
（1）反应生成氧气的质量为 1. 6 g。
（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数 5% 。
【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，产生氧气质量为68.0g+1.0g﹣67.4g＝1.6g；
故答案为：1.6；
（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
MnO
2H
2
O
2
22H
2
O+O
2
↑
¯
❑
68 32
第17页（共18页）x 1.6g
68 x
= x＝3.4g
32 1.6g
3.4g
则原溶液中溶质的质量分数= ×100%=5%
68g
答：原溶液中溶质的质量分数为5%。
【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的综合应用及利用化学方程式进行计算的能
力，难度不大。
第18页（共18页）
