文档内容
2022-2023学年湖南省常德市澧县城关中学九年级（下）第一次
月考化学试卷
一、单选题（每小题3分，共计45分）
1．（3分）下列各组变化中，前者为化学变化，后者为物理变化的是（ ）
A．洗洁精洗油污 汽油洗油污
B．海水晒盐 馒头消化吸收
C．工业制CO 工业制氧气
2
D．酸碱指示剂变色 石墨变金刚石
2．（3分）下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸
C． 测溶液pH D． 添加酒精
3．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量
B．氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成红色固体
D．一氧化碳还原氧化铜，生成黑色固体
4．（3分）空气是一种宝贵的资源。下列与空气相关的说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．空气中氮气占空气质量的78%
第1页（共31页）D．稀有气体可制造多种用途的电光源
5．（3分）下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容完全正确的一组是（ ）
A.安全常识 B.辨别真假
浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼 辨别黄金和黄铜（铜锌合金）——加稀盐
酸溶液 酸观察是否产生气泡
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 辨别棉织物和羊毛织物——点燃闻气味
C.事实与解释 D.性质与用途
端午时节粽飘香——分子不断运动 ①氮气性质稳定——延长食品保质期
夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升 ②氢氧化钠显碱性——改良土壤的酸性
高，分子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）硒元素具有很好的抗癌作用。硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正
确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素
B．硒的相对原子质量是78.96g
C．硒原子的中子数是34
D．硒原子的质子数是34
7．（3分）某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中不正确的
是（ ）
A．用木炭除去冰箱中的异味
B．用汽油清洗衣服上的油污
C．用明矾净化浑浊的生活用水
D．用食盐水除水瓶中的水垢
8．（3分）下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．某物质R燃烧后生成CO 和H O，则R中一定含C.H元素，可能含O元素
2 2
B．氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D．探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应
第2页（共31页）速率即可
9．（3分）防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为：
Cl +2NaOH═NaClO+NaCl+H O，反应前后氯元素没有呈现的化合价为（ ）
2 2
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
10．（3分）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎的死亡风险。麻
黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（化学式为 C H NO）。下列说法中
10 15
正确的是（ ）
A．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．麻黄碱中碳、氧元素的质量比为10：1
11．（3 分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇
点燃
（C 2 H 5 SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2 H 5 SH+9O 2 ¯ 4CO 2 +2X+6H 2 O，其中
❑
X的化学式为（ ）
A．SO B．H S C．CO D．H
2 2 2
12．（3分）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧
化碳转化甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为16：9
13．（3分）向AgNO 和Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤、
3 3 2
洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO ） ，可能有Cu（NO ） 、AgNO
3 2 3 2 3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn
第3页（共31页）C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
D．当滤液为无色时，则滤液中只有Zn（NO ） ，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
3 2
14．（3分）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N （O ） 通过灼热的铜网
2 2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧
3
C Ca（NO ） 溶液（HNO ） 加入过量的Ca（OH） 溶液
3 2 3 2
D CO （H O） 通过浓硫酸
2 2
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量稀盐酸中加水稀释
B． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸
D． 向饱和的石灰水中加少量氧化钙
二、填空题（化学方程式2分，其他每空1分，共22分）
第4页（共31页）16．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）硅元素 。
（2）两个三氧化硫分子 。
（3）5个氢氧根离子 。
（4）硫酸铁中铁元素的化合价 。
（5）炉具清洁剂的主要成分 。
17．（7分）化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。
（1）珠海洪鹤大桥是连接香洲区和金湾区的通道，大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁
与 反应而生锈。
（2）2021年5月中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的是新型镁锂合金。
镁锂合金硬度比镁和锂的硬度 （填“大”或“小”）。
（3）长征系列运载火箭大多数采用的是液氢作燃料，请写出液氢燃烧的化学方程式：
。
（4）新冠疫苗研发过程中使用的是纯水，实验室中得到纯水的方法是 。
（5）《本草纲目拾遗》中说：“罐得火气合于肉，即牢不可脱…肉上起红晕，罐中有
气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气，酒精燃烧的化学方程
式为 。
18．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）甲中含有少量的乙，可采用 方法提纯甲。
（2）t ℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 （填
2
“饱和”或“不饱和”）溶液，可以用如图点 （填“a”“b”“c”）表示。
（3）t ℃时，分别配制成等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量大小关系为
2
。
（4）t ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t ℃，所得溶液溶质质量分数
2 1
的大小关系为 。
第5页（共31页）19．（5分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（4）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字
母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水
的质量是 g。
三、推断题（化学方程式2分，其他每空1分，共8分）
20．（8分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表
示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知B.C.E、F是
氧化物，B.E是两种组成元素相同的液体，C.F是两种组成元素相同的气体，D是单质。
（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 ；指出物质F的一条用途 。
（2）C生成F的反应的化学方程式 。
（3）写出A和C反应的化学方程式 。
（4）写出B→A的化学方程式 。
第6页（共31页）四、流程题（化学方程式2分，其他每空1分，共5分）
21．（5分）空气是一种宝贵的资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH ） ]的流
2 2
程。请结合流程图回答下列问题：
（1）单质X的化学式为 。
（2）将O 和X物质从空气中分离开，主要利用了它们的 不同。
2
（3）点燃CH 前，必须要进行的操作是 。
4
（4）合成尿素的化学反应方程式为 。
五、实验题（化学方程式2分，其他每空1分，共15分）
22．（7分）如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题。
（1）仪器 a 的名称是 ；实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式
。
（2）利用装置BC制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ；
发 生 装 置 中 ， 锥 形 瓶 内 长 颈 漏 斗 下 端 要 插 入 液 面 以 下 ， 其 原 因 是
。
第7页（共31页）（3）已知：甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室用加热
无水醋酸钠与碱石灰两种固体的混合物来制取甲烷。请你从图中选出制备一瓶干燥的甲
烷所需要的装置组合 。
23．（8分）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周
围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO ：原因是石灰水与空气中的CO 反应．
3 2
②可能是 ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是 ．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固
体，于是他得出白色粉末是CaCO 的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是
3
．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取上述试管中的上层清 溶液呈红色 白色粉末中
液，滴加1～2滴无色酚酞试
液
②往上述试管残留的白色 白色粉末中含有CaCO
3
固体中加入
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想 是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下
列建议，合理的是 ．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
六、计算题（共5分）
24．（5分）小丽在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加盐酸，反应
过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算：恰好反应时所得溶液的溶
质质量分数？
第8页（共31页）第9页（共31页）2022-2023学年湖南省常德市澧县城关中学九年级（下）第一次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题3分，共计45分）
1．（3分）下列各组变化中，前者为化学变化，后者为物理变化的是（ ）
A．洗洁精洗油污 汽油洗油污
B．海水晒盐 馒头消化吸收
C．工业制CO 工业制氧气
2
D．酸碱指示剂变色 石墨变金刚石
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.洗洁精除油污，无新物质生成，属于物理变化；汽油除油污利用溶解原
理，属于物理变化，选项错误；
B.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；馒头消化吸收，生成新物质，属于
化学变化，选项错误；
C.工业制二氧化碳是用高温煅烧石灰石的方法，此过程中有新物质生成，属于化学变化；
工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
D.酸碱指示剂与酸、碱等物质发生反应，生成新物质而变色，属于化学变化；石墨生成
新物质金刚石，属于化学变化，选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变
化。
2．（3分）下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸
第10页（共31页）C． 测溶液pH D． 添加酒精
【分析】根据常见实验操作的方法考虑．
【解答】解：A.向量筒中倾倒液体时瓶塞要倒放在桌面上，标签对着手心，量筒倾斜，
试剂瓶口与量筒口紧挨，故操作正确；
B.稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使放出的热量
散放出去，故操作正确；
C.测溶液pH值的方法是将pH试纸放到白瓷板上，用胶头滴管吸取待测液滴到试纸上与
标准比色卡对照，不能将试纸伸入待测液中，故操作错误；
D.由于酒精灯口小，所以倾倒酒精时要放一个漏斗，瓶塞倒放，标签对着手心，故操作
正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量
B．氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成红色固体
D．一氧化碳还原氧化铜，生成黑色固体
【分析】A.根据金属的化学性质进行分析判断。
B.根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析判断。
C.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D.根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析判断
【解答】解：A.锌与稀硫酸反应产生气体，放出热量，故选项说法正确。
B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法
错误。
D.一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以生成红色固体，故选项说法错误。
第11页（共31页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在
描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．（3分）空气是一种宝贵的资源。下列与空气相关的说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．空气中氮气占空气质量的78%
D．稀有气体可制造多种用途的电光源
【分析】根据空气的成分几个成分的性质和用途等分析判断有关的说法。
【解答】解：A.二氧化碳是空气的成分之一，不是一种空气污染物，故A说法不正确；
B.氧气的化学性质比较活泼，不具有可燃性，不能燃烧，故B说法不正确；
C.空气中氮气占空气体积的78%，故C说法不正确；
D.稀有气体在通电时能发出有色的光，可制造多种用途的电光源，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解空气的成分及各成分的性质和用途即可分析解答。
5．（3分）下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容完全正确的一组是（ ）
A.安全常识 B.辨别真假
浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼 辨别黄金和黄铜（铜锌合金）——加稀盐
酸溶液 酸观察是否产生气泡
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 辨别棉织物和羊毛织物——点燃闻气味
C.事实与解释 D.性质与用途
端午时节粽飘香——分子不断运动 ①氮气性质稳定——延长食品保质期
夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升 ②氢氧化钠显碱性——改良土壤的酸性
高，分子体积变大
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据安全知识来分析；
B.根据物质的性质与鉴别方法来分析；
C.根据分子的性质来分析；
D.根据物质的性质与用途来分析。
【解答】解：A.浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，
不能涂上硼酸溶液，原说法错误，A不符合题意；
B.黄金与盐酸不反应，黄铜中的锌能与盐酸反应生成氢气，因此辨别黄金和黄铜（铜锌
第12页（共31页）合金）可加稀盐酸观察是否产生气泡；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的
气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此辨别棉织物和羊毛
织物可点燃闻气味，说法完全正确，B符合题意；
C.夏天温度高，自行车容易爆胎是因为温度升高，分子之间的间隔变大，原说法错误，
C不符合题意：
D.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能改良土壤的酸性，原说法错误，D不符合题意。
故选：B。
【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学
习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。
6．（3分）硒元素具有很好的抗癌作用。硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正
确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素
B．硒的相对原子质量是78.96g
C．硒原子的中子数是34
D．硒原子的质子数是34
【分析】A.除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
B.相对原子质量是原子的相对质量。
C.相对原子质量≈中子数+质子数。
D.原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解答】解：A.硒元素是非金属元素，该选项不正确。
B.硒的相对原子质量是78.96，单位不是g，该选项不正确。
C.硒原子中子数是79﹣34＝45，该选项不正确。
D.硒原子的质子数是34，该选项正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（3分）某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中不正确的
第13页（共31页）是（ ）
A．用木炭除去冰箱中的异味
B．用汽油清洗衣服上的油污
C．用明矾净化浑浊的生活用水
D．用食盐水除水瓶中的水垢
【分析】木炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；油污易溶于汽油；明矾能够吸附水
中的悬浮物；氯化钠溶液中不含酸不能和水垢反应．
【解答】解：A.用木炭可以除去冰箱中的异味，因为木炭具有吸附作用。正确；
B.用汽油可以清洗衣服上的油污，因为油污易溶于汽油。正确；
C.用明矾可以净化浑浊的生活用水，因为明矾能够吸附水中的悬浮物。正确；
D.用食盐水不能除水瓶中的水垢，因为氯化钠溶液是中性物质。错误。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．
8．（3分）下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．某物质R燃烧后生成CO 和H O，则R中一定含C.H元素，可能含O元素
2 2
B．氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D．探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应
速率即可
【分析】A.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
B.根据氧化物的概念来分析；
C.根据凉开水中几乎不含氧气来分析；
D.根据催化剂一变两不变的特征来分析。
【解答】解：A.某物质R燃烧后生成CO 和H O，CO 和H O中含有碳、氢、氧三种元
2 2 2 2
素，而燃烧需要的氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，
则R中一定含C.H元素，可能含O元素，故选项说法正确。
B.氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含有氧元
素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如碳酸钠含有氧元素但它属于盐，故选
项说法正确。
C.鱼在水中需要氧气，凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子，故
选项说法正确。
第14页（共31页）D.探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明红砖粉能否改变反应
速率，还需证明反应后的质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握反应前后元素的种类不变、氧化物的概念、催化剂一变两
不变的特征等是正确解答本题的关键。
9．（3分）防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为：
Cl +2NaOH═NaClO+NaCl+H O，反应前后氯元素没有呈现的化合价为（ ）
2 2
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各
选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，Cl 属于单质，故氯元素的化合价为0。
2
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价．
钠元素显+1价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y＝0，y＝﹣1价。
故反应前后氯元素没有呈现的化合价为+2。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和
为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（3分）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎的死亡风险。麻
黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（化学式为 C H NO）。下列说法中
10 15
正确的是（ ）
A．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．麻黄碱中碳、氧元素的质量比为10：1
【分析】A.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析判断。
B.根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。
C.根据麻黄碱化学式的含义，进行分析判断。
D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
第15页（共31页）【解答】解：A.麻黄碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14：16＝
120：15：14：16，麻黄碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮
原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
C.麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
D.麻黄碱中碳、氧元素的质量比为（12×10）：（16×1）≠10：1，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本
题的关键。
11．（3 分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇
点燃
（C 2 H 5 SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2 H 5 SH+9O 2 ¯ 4CO 2 +2X+6H 2 O，其中
❑
X的化学式为（ ）
A．SO B．H S C．CO D．H
2 2 2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程
式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、
硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子
中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物
质X的化学式为SO 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（3分）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧
化碳转化甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
第16页（共31页）A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为16：9
【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，写出方
程式，结合题意进行分析判断。
催化剂
【解答】解：由图示，该反应的化学方程式为：CO 2 +3H 2 ¯ CH 3 OH+H 2 O。
❑
A.丙是甲醇，其化学式为CH OH，氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×1）＝1：4，
3
故选项说法错误。
B.该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故选项说法错误。
C.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故选项说法错误。
D.由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为32：18＝16：9，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过
微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答
此类题的关键。
13．（3分）向AgNO 和Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤、
3 3 2
洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO ） ，可能有Cu（NO ） 、AgNO
3 2 3 2 3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
D．当滤液为无色时，则滤液中只有Zn（NO ） ，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
3 2
【分析】向AgNO 和Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应
3 3 2
生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，不能和铜、银反应。
【解答】解：A.滤渣中一定有反应生成的Ag，滤液中一定有反应生成的Zn（NO ） ，
3 2
可能有Cu（NO ） 、AgNO ，该选项说法正确；
3 2 3
B.当滤液为蓝色时，说明硝酸铜没有反应或没有完全反应，滤渣中一定有Ag，可能有
铜，一定没有Zn，这是因为含有锌，则硝酸银、硝酸铜完全反应，该选项说法不正确；
第17页（共31页）C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，则滤渣中一定有
Zn、Cu、Ag，该选项说法正确；
D.当滤液为无色时，说明硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，则滤液中只有Zn（NO ）
3
，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有过量的Zn，该选项说法正确。
2
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但
氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换
出来。
14．（3分）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N （O ） 通过灼热的铜网
2 2
B CaO（CaCO ） 高温煅烧
3
C Ca（NO ） 溶液（HNO ） 加入过量的Ca（OH） 溶液
3 2 3 2
D CO （H O） 通过浓硫酸
2 2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B.CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
3
除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C.HNO 能与过量的Ca（OH） 溶液反应生成硝酸钙和水，能除去杂质但引入了新的杂
3 2
质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除
杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（3分）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
第18页（共31页）A． 向一定量稀盐酸中加水稀释
B． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸
D． 向饱和的石灰水中加少量氧化钙
【分析】A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B.根据溶液的不饱和状态来分析；
C.根据金属与酸的反应来分析；
D.根据饱和溶液的组成以及生石灰的性质来分析。
【解答】解：A.向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH
不可能等于或大于7，故A错误；
B.未加入硝酸钾时，不饱和硝酸钾溶液的质量不可能为零，故B错误；
C.等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H SO 至过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气
2 4
多，拐点高些，且镁的活动性大于锌，因此镁反应结束所需时间短一些，故C正确；
D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液
为该温度的下的饱和溶液，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减
第19页（共31页）小，溶质质量分数减小；随着反应结束，温度恢复至室温，温度降低，溶解度增大，有
氢氧化钙溶解，溶质质量分数又开始增大，最终溶质质量分数与反应前相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的
化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及
变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（化学方程式2分，其他每空1分，共22分）
16．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）硅元素 S i 。
（2）两个三氧化硫分子 2SO 。
3
（3）5个氢氧根离子 5OH ﹣ 。
+3
（4）硫酸铁中铁元素的化合价 Fe2 （ SO 4 ） 3 。
（5）炉具清洁剂的主要成分 NaOH 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：（1）硅元素的元素符号为Si；
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上
相应的数字，所以三氧化磙的化学式为SO ，两个三氧化硫分子表示为：2SO ；
3 3
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所
带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离
子，在其离子符号前加上相应的数字，所以5个氢氧根离子表示为：5OH﹣；
（4）硫酸铁的化学式为Fe （SO ） ，其中硫酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中元
2 4 3
素的化合价为零可知，铁元素的化合价为+3价；化合价的表示方法是在该元素（或原
子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铁中铁元素的化
+3
合价为+3价表示为
Fe2
（SO
4
）
3
；
（5）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，化学式为：NaOH。
第20页（共31页）故答案为：（1）Si；
（2）2SO ；
3
（3）5OH﹣；
+3
（4）
Fe2
（SO
4
）
3
；
（5）NaOH。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（7分）化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。
（1）珠海洪鹤大桥是连接香洲区和金湾区的通道，大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁
与 氧气和水 反应而生锈。
（2）2021年5月中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的是新型镁锂合金。
镁锂合金硬度比镁和锂的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（3）长征系列运载火箭大多数采用的是液氢作燃料，请写出液氢燃烧的化学方程式：
点燃
2H +O ¯ 2H O 。
2 2 ❑ 2
（4）新冠疫苗研发过程中使用的是纯水，实验室中得到纯水的方法是 蒸馏 。
（5）《本草纲目拾遗》中说：“罐得火气合于肉，即牢不可脱…肉上起红晕，罐中有
气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气，酒精燃烧的化学方程
点燃
式为 C H OH+3O ¯ 2CO +3H O 。
2 5 2 ❑ 2 2
【分析】（1）根据铁锈蚀的条件分析；
（2）根据合金的特点分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据净水的操作分析；
（5）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）铁与水、氧气同时接触发生反应，隔绝空气（或氧气）或水可防止
铁生锈。珠海洪鹤大桥是连接香洲区和金湾区的通道，大桥钢铁器件喷上油漆是为防止
铁与氧气和水反应而生锈；
第21页（共31页）（2）合金硬度大于纯金属，镁锂合金硬度比镁和锂的硬度大；
点燃
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式： 2H +O ¯ 2H O ；
2 2 ❑ 2
（4）蒸馏几乎能除去水中所有杂质，实验室中得到纯水的方法是蒸馏；
（ 5 ） 酒 精 燃 烧 生 成 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
点燃
C H OH+3O ¯ 2CO +3H O 。
2 5 2 ❑ 2 2
故答案为：（1）氧气和水；
（2）大；
点燃
（3） 2H +O ¯ 2H O ；
2 2 ❑ 2
（4）蒸馏；
点燃
（5） C H OH+3O ¯ 2CO +3H O 。
2 5 2 ❑ 2 2
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）甲中含有少量的乙，可采用 降温结晶或冷却热饱和溶液 方法提纯甲。
（2）t ℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 不饱和 （填
2
“饱和”或“不饱和”）溶液，可以用如图点 b （填“a”“b”“c”）表示。
（3）t ℃时，分别配制成等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量大小关系为 甲＜
2
乙 。
（4）t ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t ℃，所得溶液溶质质量分数
2 1
的大小关系为 乙＞甲＞丙 。
第22页（共31页）【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较
大，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯甲；
（2）t ℃时，甲的溶解度为50g，100g水与50g甲形成饱和溶液，将20g甲加入到100g
2
水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，不饱和溶液在溶解度曲线的下方，可以
用如图点b；
（3）t ℃时，甲溶解度大于乙，甲、乙饱和溶溶质质量分数是甲大于乙，分别配制成等
2
质量的甲、乙饱和溶液，所需甲、乙质量是甲大于乙，水的质量＝溶液质量—溶质质量，
所需水的质量大小关系为甲小于乙，
（4）将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，甲、乙的溶解度减小，丙
2 1
的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，
s
丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ×100%，
100g+s
溶解度越大，质量分数越大，t ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t ℃时丙的溶解度，
1 2
t ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t ℃，所得溶液溶质质量分数的大
2 1
小关系为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（2）不饱和；b；
（3）甲＜乙；
（4）乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
第23页（共31页）19．（5分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 药匙 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 7. 5 g。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（4）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 AB （填字
母）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水
的质量是 10 0 g。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（3）根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（4）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造
成这两个方面错误的原因进行分析解答。
（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号a仪器的名称是药匙。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，
需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）A.称量时，药品与砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质
量分数偏小，故选项正确。
B.量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏
大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
第24页（共31页）（5）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×15%＝（50g+x）×5% x＝100g。
故答案为：
（1）药匙；
（2）7.5；
（3）搅拌，加快溶解速率；
（4）AB；
（5）100。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量
取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
三、推断题（化学方程式2分，其他每空1分，共8分）
20．（8分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表
示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知B.C.E、F是
氧化物，B.E是两种组成元素相同的液体，C.F是两种组成元素相同的气体，D是单质。
（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 H O ；指出物质F的一条用途 工业炼铁（作燃料）
2 2
。
高温
（2）C生成F的反应的化学方程式 C+CO 2 ¯ 2CO 。
❑
（3）写出A和C反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（4）写出B→A的化学方程式 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） 。
2 2
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，B.E是两种组成元素相同的液体，E能转化
为B.D，B.D能相互转化，所以E为过氧化氢，B为水，D为氧气；C.F是两种组成元素
相同的气体，B能与C反应，所以C为二氧化碳，F为一氧化碳；水能转化为A，A能
第25页（共31页）与二氧化碳反应，所以A为氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，B.E是两种组成元素相同的液体，E
能转化为B.D，B.D能相互转化，所以E为过氧化氢，B为水，D为氧气；C.F是两种组
成元素相同的气体，B能与C反应，所以C为二氧化碳，F为一氧化碳；水能转化为
A，A能与二氧化碳反应，所以A为氢氧化钙，经过验证，推导正确，E为过氧化氢，
化学式为：H O ；物质F为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，一氧化碳能还原金属氧
2 2
化物，能冶炼金属；
（2）C生成F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：
高温
C+CO 2 ¯ 2CO；
❑
（3）A和C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）B→A的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O＝Ca
2
（OH） 。
2
故答案为：（1）H O ；工业炼铁（作燃料）；
2 2
高温
（2）C+CO 2 ¯ 2CO；
❑
（3）CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）CaO+H O＝Ca（OH） 。
2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、流程题（化学方程式2分，其他每空1分，共5分）
21．（5分）空气是一种宝贵的资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH ） ]的流
2 2
程。请结合流程图回答下列问题：
第26页（共31页）（1）单质X的化学式为 N 。
2
（2）将O 和X物质从空气中分离开，主要利用了它们的 沸点 不同。
2
（3）点燃CH 前，必须要进行的操作是 验纯 。
4
低温加压
（4）合成尿素的化学反应方程式为 2NH 3 +CO 2 ¯ CO （ NH 2 ） 2 +H 2 O 。
❑
【分析】空气成分主要是氮气和氧气，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氮气和氢气在一定
条件下反应生成氨气，一定条件下二氧化碳和氨气反应生成尿素和水。
【解答】解：（1）单质X的化学式为N 。
2
故填：N 。
2
（2）将O 和X物质从空气中分离开，主要利用了它们的沸点不同。
2
故填：沸点。
（3）点燃CH 前，必须要进行的操作是验纯，以防止发生爆炸。
4
故填：验纯。
低温加压
（4）合成尿素的化学反应方程式为：2NH 3 +CO 2 ¯ CO（NH 2 ） 2 +H 2 O。
❑
低温加压
故填：2NH 3 +CO 2 ¯ CO（NH 2 ） 2 +H 2 O。
❑
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、实验题（化学方程式2分，其他每空1分，共15分）
22．（7分）如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ；实验室用A装置制取氧气的化学方程式 2KClO
3
第27页（共31页）MnO △
22KCl+3O ↑或 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
¯ 2 4 ¯ 2 4 2 2
△ ❑
（2）利用装置 BC 制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ ；发生装置中，锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是
2 2 2
防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 。
（3）已知：甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室用加热
无水醋酸钠与碱石灰两种固体的混合物来制取甲烷。请你从图中选出制备一瓶干燥的甲
烷所需要的装置组合 AD 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据装置特点选择反应物，
据此书写化学方程式。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析。
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择
发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶。A装置适合固体加热的反应，所以用氯酸
钾和二氧化锰混合加热制取氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化
MnO
2
作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO ¯ 2KCl+3O ↑。高锰
3 2
△
△
酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO 4 ¯
❑
K MnO +MnO +O ↑。
2 4 2 2
（2）利用装置BC制取二氧化碳是用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰
石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程
式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的
3 2 2 2
气体从长颈漏斗下端逸出。
（3）在实验室中常采用加热无水醋酸钠与碱石灰的混合物来制取甲烷，该反应是固体
加热型，则应选择的发生装置A，甲烷（CH ）密度比空气小，用向下排空气法收集，
4
难溶于水的气体，用排水法收集，向下排空气法收集气体较干燥，故选D收集。
第28页（共31页）MnO △
2
故 答 案 为 ： （ 1 ） 集 气 瓶 ； 2KClO 3 ¯ 2KCl+3O 2 ↑ 或 2KMnO 4 ¯
△ ❑
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
3 2 2 2
（3）AD。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重
要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（8分）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周
围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO ：原因是石灰水与空气中的CO 反应．
3 2
②可能是 C a （ OH ） ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
2
③还可能是 C a （ OH ） 和 CaCO ．
2 3
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固
体，于是他得出白色粉末是CaCO 的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是
3
Ca （ OH ） 微溶于水 ．
2
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取上述试管中的上层清 溶液呈红色 白色粉末中 含有 C a
液，滴加1～2滴无色酚酞试 （ OH ）
2
液
②往上述试管残留的白色 有气泡产生 白色粉末中含有CaCO
3
固体中加入 稀盐酸
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想 ③ 是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下
列建议，合理的是 a b ．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
【分析】【做出猜想】根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液
蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因；
第29页（共31页）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固
体，该白色粉末不一定是CaCO ，原因是Ca（OH） 微溶于水；
3 2
①根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧
化钙分析白色粉末形成的原因．
②根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
③根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．
【解答】解：【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式
是：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的
2 2 3 2
溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能
是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；
【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水．所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量
的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO 的结论是不正确的；
3
①由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了
溶液中含有含Ca（OH） ．
2
②由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡．有上述现象可得
③正确；
【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保
存或使用前，临时配制．
故答案为：
【做出猜想】
②Ca（OH） ③Ca（OH） 和CaCO
2 2 3
【实验探究】Ca（OH） 微溶于水
2
实验步骤 实验现象 实验结论
含有Ca（OH）
2
稀盐酸 有气泡产生
③
【拓展反思】ab．
【点评】此类题的综合性较强，难度稍大．在解此类题时，要根据物质的性质、反应的
原理，分析现象、判断物质、写出有关的方程式等．
六、计算题（共5分）
24．（5分）小丽在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加盐酸，反应
第30页（共31页）过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算：恰好反应时所得溶液的溶
质质量分数？
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时所得溶液的溶质是氯化钠，
根据反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系可知，8g10%的氢氧化钠溶液与10g
盐酸恰好完全反应。
【解答】解：设恰好反应时生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H O
2
40 58.5
8g×10% x
40 8g×10%
=
58.5 x
x＝1.17g。
1.17g
恰好反应时所得溶液的溶质质量分数= ×100%=6.5%。
10g+8g
答：恰好反应时所得溶液的溶质质量分数6.5%。
【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确
书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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