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2015-2016学年九年级（下）第一次定时化学试卷（5月份）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列过程中不包含化学变化的是（ ）
A．水力发电B．金属锈蚀C．饭菜变馊D．呼吸消化
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．人体呼出的气体B．干冰
C．石油D．青铜
3．下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（ ）
A．不锈钢锅B．蚕丝丝巾C．塑料盆D．玻璃杯
4．“上善若水，水善利万物而不争”．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．世界淡水资源缺乏
B．水分解可产生两种可燃性气体
C．水是常见的溶剂
D．大量使用化肥可能造成水体富营养化
5．“食品安全重于泰山”，下列做法正确的是（ ）
A．用工业盐亚硝酸钠调味﹣﹣降低成本
B．大量使用福尔马林浸泡生鲜食品﹣﹣防止腐烂变质
C．使用小苏打烘焙糕点﹣﹣使糕点松软
D．霉变的花生也要食用﹣﹣节约是美德
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于气体的说法正确的是（ ）
A．污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B．稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气C．一氧化碳有毒且能溶于水
D．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
8．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C H O ），因此
4 8 2
炒菜时加料酒和食醋可以调香．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B．乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为4：8：2
C．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
D．乙酸乙酯是有机物
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A．纯碱 Na CO 碱 制玻璃
2 3
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 去油污
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg（OH） +CuCl ═MgCl +Cu（OH） ↓B．CO+CuO Cu+CO ↑
2 2 2 2 2
C．CuO+H SO ═CuSO +H ↑D．2H O 2H O+O ↑
2 4 4 2 2 2 2 2
11．根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
B．糖类是人类的主要供能物质
C．“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
D．缺钙会导致夜盲症
12．下列说法正确的是（ ）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．晚上天然气泄露，应立即开灯查找原因
C．不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D．食用加碘盐可补充常量元素碘
13．下列实验或操作不能达到其对应目的是（ ）
编号 实验操作 目的
A 50mL酒精与50mL水混合后测量体积 证明分子间有间隙B 冷却含有少量NaCl的KNO 热饱和溶液，过滤 提纯KNO 晶体
3 3
向含有少量碳酸钾的氯化钾溶液中 除去氯化钾溶液中的
C
加入适量稀硫酸 碳酸钾
D 取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸 检验溶液中是否有硫酸根离子
A．AB．BC．CD．D
14．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．NaCl CuSO KNO B．AgNO Na SO KCl
4 3 3 2 4
C．K CO NH NO MgCl D．Al （SO ） NaNO NaCl
2 3 4 3 2 2 4 3 3
15．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱的反应一定是中和反应
B．物质一定都由分子构成
C．含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳
D．元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等
16．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下反应10min，测得反应前后
各物质的质量如表．下列说法确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前各物质质量/g 9 X 6 3
反应后各物质质量/g 3 Y 6 12
A．该反应属于复分解反应
B．X﹣Y=3
C．甲与丁物质的相对分子质量之比为6：9
D．丙物质一定是该反应的催化剂
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．请用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的元素 ．
（2）天然气的主要成分 ．
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 ．
18．化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小云的一天．
（1）今天小云考试，妈妈为她准备了早餐，其中富含蛋白质的是 （填序号）．
A．鸡蛋 B．苹果 C．稀饭 D．馒头
（2）走进校园，弥漫着的花香让她不再紧张，花香四溢是因为 （用分子
观点解释）．（3）阅读考前须知，答题可用碳素墨水笔，主要因为常温下，碳单质化学性质 ．
（4）考试结束，火锅庆祝！小云不小心把油溅到衣服上，下列物质去油污的原理属于溶
解的是 （填序号）．
A．洗衣液 B．洗洁精 C．汽油 D．肥皂．
19．根据下列材料作答：
材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．其中，有元素化合价升高
的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．
粉尘
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO +H O═2HNO +X
2 2 3
②2SO +O +2H O═2H SO
2 2 2 2 4
（1）材料二中反应①的X为 （填化学式）．
（2）材料二中反应②的基本反应类型为 ．
（3）结合材料一、二，下列说法正确的是 （填序号）．
A．反应①②都属于氧化还原反应B．反应①中H O作还原剂
2
C．反应②中SO 作还原剂 D．反应②中O 发生氧化反应
2 2
（4）为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是 （填序号）．
A．使用低硫煤、节约用煤B．大力发展公共交通
C．安装尾气净化器及节能装置 D．努力开发新能源．
20．如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一 甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
甲 乙
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受 （填序号）的影响．
A．溶剂质量B．溶剂性质C．溶质性质D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优
点有 （填序号）．
A．数据更齐全B．数据更精准C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na CO ，40℃时将CO 通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写
2 3 2
出该过程发生反应的化学方程式 ．
（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解
后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是 （填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
21．根据以下信息推导．
（1）等质量的甲、乙分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，有如图一所示关系．
①若甲、乙分别是锌和铁中一种，则消耗酸的质量甲 乙（填“＞”或“＜”或
“=”），反应结束后金属 （填化学式）一定有剩余．
②若甲、乙分别是铁块和铁粉中一种，则乙是 ．
（2）归纳是重要的学习方法，小宝学习酸、碱、盐后总结出如图二所示的物质间的关系（图中
横线相连的物质间能发生化学反应）．
a．空白处可填写的物质有 （填序号）．
A．指示剂 B．酸 C．碱 D．盐 E．氧化物
b．为验证反应①，可选择 （填序号）两种物质进行反应．
A．HCl B．BaSO C．Ca（OH） D．K CO ．
4 2 2 3三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做 ．
（2）实验II中可观察到的主要现象是 ．金戒指
（3）实验Ⅲ的目的是 ．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和 ．
23．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验
（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因
若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为 （填试剂名称）
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认
为 （填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减
少二氧化碳在水中溶解量的是 （填序号）
①在水面添加一层植物油
②收集气体时不断振荡C
③用热水替换冷水（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结
束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的 是
（填序号）
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有 （填序号）．
①稀盐酸
②氯化钡溶液
③氢氧化钡溶液
④硫酸铜溶液．
计算题
24．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，为回收金
属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到
21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N0 ） ～188，AgNO ≈170
3 2 3
（1）回收得到金属银的质量为 ]
（2）求滤液中Cu（N0 ） 的质量分数（写出必要的汁算过程，结果保留整数）
3 2
（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N0 ） 的饱和溶液，可采用的最简便的方法是
3 2
[注：20℃时，Cu（N0 ） 的溶解度为125g ．
3 2
]2015-2016 学年重庆一中九年级（下）第一次定时化学试
卷（5 月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列过程中不包含化学变化的是（ ）
A．水力发电B．金属锈蚀C．饭菜变馊D．呼吸消化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实
进行分析判断即可．
【解答】解：A、水力发电的程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、金属锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、呼吸消化的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变
化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变
化．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．人体呼出的气体B．干冰
C．石油D．青铜
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即
可．
【解答】解：A、人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故错误．
B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物．故正确．
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故错误．
D、青铜是铜的合金，含有铜等多种物质，属于混合物，故错误．故选B．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果
只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（ ）
A．不锈钢锅B．蚕丝丝巾C．塑料盆D．玻璃杯
【分析】天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直
接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断．
【解答】解：A、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．
B、蚕丝丝巾是用蚕丝制成的，属于天然有机高分子材料，故选项正确．
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误．
D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法
等是正确解答此类题的关键．
4．“上善若水，水善利万物而不争”．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．世界淡水资源缺乏
B．水分解可产生两种可燃性气体
C．水是常见的溶剂
D．大量使用化肥可能造成水体富营养化
【分析】A、根据水资源的状况解答；
B、根据电解水的结论解答；
C、根据水是最常见的溶剂分析；
D、根据P元素为水中藻类植物的营养物质解答．
【解答】解：
A、我国的淡水资源十分缺乏，我们应该节约用水，故正确；
B、电解水产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；
C、水是最常见的溶剂，故正确；
D、P元素为水中藻类植物的营养物质，则大量使用化肥可能造成水体富营养化，故正确；
答案：B【点评】本题难度不大，了解常见的溶剂、水资源状况、电解水的原理等是正确解答本题的关
键．水资源保护，从小事做起，从我做起．
5．“食品安全重于泰山”，下列做法正确的是（ ）
A．用工业盐亚硝酸钠调味﹣﹣降低成本
B．大量使用福尔马林浸泡生鲜食品﹣﹣防止腐烂变质
C．使用小苏打烘焙糕点﹣﹣使糕点松软
D．霉变的花生也要食用﹣﹣节约是美德
【分析】A．根据亚硝酸盐有毒判断．
B．根据福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌进行分析；
C．根据碳酸氢钠的用途考虑．
D．霉变的花生有菌类生成，有致癌物，不能食用．
【解答】解：A．亚硝酸盐有毒，不能用于调味，所以错误．
B．福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故错 误；
C．碳酸氢钠无毒与酸性物质反应生成二氧化碳使糕点疏松多孔，是常用的发酵粉，所以叙述
正确；
D．霉变的花生有菌类生成，有致癌物，不能食用，不利于人体健康，故错误．
故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识
也是重要的中考热点之一，要熟记生活中的有害物质．
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法考虑；B、根据蒸发操作的注意事项考虑；C、根据左物右
码考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑．
【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故A错；
B、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅，故B正确；C、砝码和食盐的位置颠倒，且食盐不能直接放在托盘上称量，故C错；
D、试管内液体量不能超过试管容积的 ，故D错．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操
作要领，使操作规范．
7．下列关于气体的说法正确的是（ ）
A．污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B．稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气
C．一氧化碳有毒且能溶于水
D．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
【分析】A、根据污染空气的有害气体考虑；B、根据稀有气体的性质考虑；C、根据一氧化碳的
性质考虑；D、根据氮气的性质考虑．
【解答】解：A、能对空气造成污染的气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳、氢气不
属于空气污染物，故说法错误；
B、稀有气体没有颜色，故B说法错误；
C、一氧化碳有毒，但不能溶于水，故说法错误；
D、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故D说法正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是要熟记空气种成分和各成分的性质和用途，并能灵活运用
8．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C H O ），因此
4 8 2
炒菜时加料酒和食醋可以调香．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B．乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为4：8：2
C．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
D．乙酸乙酯是有机物
【分析】A、根据乙酸乙酯的微观构成进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
【解答】解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢
原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）≠2：4：1，故选项说法错误．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、乙酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A．纯碱 Na CO 碱 制玻璃
2 3
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 去油污
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，是由钠离子和碳酸根离子构成的
2 3
化合物，属于盐；可用于制玻璃，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化
物；生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，不能用作补钙剂，其物质的俗名、化
学式、类别、用途不完全对应．
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；但
不能用于除铁锈，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合
物，属于碱；其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类
题的关键．
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）A．Mg（OH） +CuCl ═MgCl +Cu（OH） ↓B．CO+CuO Cu+CO ↑
2 2 2 2 2
C．CuO+H SO ═CuSO +H ↑D．2H O 2H O+O ↑
2 4 4 2 2 2 2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜发生复分解反应，故选项错误．
B、该反应的条件是加热，该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标
注↑，正确的化学方程式应为CO+CuO Cu+CO ．
2
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式应为：CuO+H SO ═CuSO +H O．
2 4 4 2
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应
条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
B．糖类是人类的主要供能物质
C．“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
D．缺钙会导致夜盲症
【分析】A、根据食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”通常用元素及其所占质量（质
量分数）来描述分析解答；
B、根据糖类的生理功能进行解答；
C、根据导致白色污染的原因进行解答；
D、根据元素的生理作用、缺乏症分析解答．
【解答】解：A、高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故说法错误；B、糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗
的能量（约70%）主要来自糖类，故说法正确；
C、塑料的使用易导致“白色污染”，使用可降解塑料可减少“白色污染”，故说法错误；
D、缺钙会导致骨质疏松症，缺乏维生素A，会导致夜盲症，故说法错误；
故选B．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．下列说法正确的是（ ）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．晚上天然气泄露，应立即开灯查找原因
C．不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D．食用加碘盐可补充常量元素碘
【分析】根据熟石灰的碱性、可燃性气体不纯易爆炸、羊毛的成分是蛋白质以及加碘盐能补充
碘元素解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，不纯时点燃易爆炸，故晚上天然气泄露，不应立即开灯查找原
因，错误；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以用
燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，错误；
D、食用加碘盐可补充微量元素碘，错误；
故选A．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．下列实验或操作不能达到其对应目的是（ ）
编号 实验操作 目的
A 50mL酒精与50mL水混合后测量体积 证明分子间有间隙
B 冷却含有少量NaCl的KNO 热饱和溶液，过滤 提纯KNO 晶体
3 3
向含有少量碳酸钾的氯化钾溶液中 除去氯化钾溶液中的
C
加入适量稀硫酸 碳酸钾
D 取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸 检验溶液中是否有硫酸根离子
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据分子间有间隔，进行分析判断．B、根据KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化
3
钠受温度影响较小，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反
应后不能引入新的杂质．
D、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断．
【解答】解：A、50mL酒精与50mL水混合后测量体积，是因为分子之间有间隔，一部分水分
子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项实验或操作能达到其对应目的．
B、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受
3
温度影响较小，冷却含有少量NaCl的KNO 热饱和溶液，过滤，能提纯KNO 晶体，故选项实
3 3
验或操作能达到其对应目的．
C、碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，
不符合除杂原则，故选项实验或操作不能达到其对应目的．
D、取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故选项实验或操作能达到其对应目的．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验
教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实
验目的进行分析判断．
14．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．NaCl CuSO KNO B．AgNO Na SO KCl
4 3 3 2 4
C．K CO NH NO MgCl D．Al （SO ） NaNO NaCl
2 3 4 3 2 2 4 3 3
【分析】根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件
可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还
要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、二者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO 溶于水呈蓝色，故选项错误；
4
B、氯离子和银离子、硫酸根离子和银离子会生成沉淀，三种物质在溶液中不能共存，故选项
错误；
C、碳酸钾中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大
量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间
能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．
15．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱的反应一定是中和反应
B．物质一定都由分子构成
C．含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳
D．元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、根据构成物质的粒子进行分析判断．
C、根据含碳元素的物质燃烧分为充分燃烧、不充分燃烧，进行分析判断．
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断．
【解答】解：A、酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应，故选项说法正确．
B、物质不一定都由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项说法错误．
C、含碳元素的物质燃烧不一定生成二氧化碳，也可能是不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说
法错误．
D、元素化学性质相似，原子最外层电子数不一定相等，如氦原子和氖原子的最外层电子数分
别是2、8，但化学性质相似，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、构成物质的粒子、决定元素化学性质的因素等
是正确解答本题的关键．
16．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下反应10min，测得反应前后
各物质的质量如表．下列说法确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前各物质质量/g 9 X 6 3
反应后各物质质量/g 3 Y 6 12
A．该反应属于复分解反应
B．X﹣Y=3
C．甲与丁物质的相对分子质量之比为6：9D．丙物质一定是该反应的催化剂
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反
应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类
型．
【解答】解：甲物质反应后质量减少了9g﹣3g=6g，是反应物；
丁物质反应后质量增加了9g，是生成物；
丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；
根据质量守恒定律可知，9+X+6+3=3+Y+6+12，X﹣Y=3，说明乙是反应物；
A、由分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．
B、根据质量守恒定律可知，9+X+6+3=3+Y+6+12，X﹣Y=3，故正确；
C、甲与丁物质的质量之比为6：9，不是相对分子质量之比为6：9，故错误；
D、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，是杂质，
故错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难
度不大．
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．请用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的元素 O ．
（2）天然气的主要成分 CH ．
4
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 A l （ OH ） +3HCl═AlCl +3H O ．
3 3 2
【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素．
（2）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．
（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
4
（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）
+3HCl═AlCl +3H O．
3 3 2
故答案为：（1）O；（2）CH ；（3）Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O．
4 3 3 2【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是
正确解答此类题的关键．
18．化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小云的一天．
（1）今天小云考试，妈妈为她准备了早餐，其中富含蛋白质的是 A （填序号）．
A．鸡蛋 B．苹果 C．稀饭 D．馒头
（2）走进校园，弥漫着的花香让她不再紧张，花香四溢是因为 分子是在不断的运动的 （用
分子
观点解释）．
（3）阅读考前须知，答题可用碳素墨水笔，主要因为常温下，碳单质化学性质 稳定 ．
（4）考试结束，火锅庆祝！小云不小心把油溅到衣服上，下列物质去油污的原理属于溶
解的是 C （填序号）．
A．洗衣液 B．洗洁精 C．汽油 D．肥皂．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断．
（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
（3）根据碳单质在常温下化学性质分析；
（4）根据去污的原理来分析．
【解答】解：（1）鸡蛋中富含蛋白质；故填：A；
（2）春天的校园花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向
四周扩散，使人们闻到花香．故填：分子是在不断的运动的；
（3）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定．所以，用碳素墨水填写档案．故填：
稳定；
（4）洗衣液、肥皂和洗洁精除去油污是利用了乳化作用；汽油是利用了油污可以溶解在汽油
中；故填：C．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、分子的性质、碳的性质以及除
去油污的原理等是正确解答此类题的关键．
19．根据下列材料作答：材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．其中，有元素化合价升高
的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．
粉尘
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO +H O═2HNO +X
2 2 3
②2SO +O +2H O═2H SO
2 2 2 2 4
（1）材料二中反应①的X为 NO （填化学式）．
（2）材料二中反应②的基本反应类型为 化合反应 ．
（3）结合材料一、二，下列说法正确的是 AC （填序号）．
A．反应①②都属于氧化还原反应B．反应①中H O作还原剂
2
C．反应②中SO 作还原剂 D．反应②中O 发生氧化反应
2 2
（4）为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是 ABCD （填序号）．
A．使用低硫煤、节约用煤B．大力发展公共交通
C．安装尾气净化器及节能装置 D．努力开发新能源．
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
（2）根据反应类型分析判断；
（3）根据氧化还原反应的定义解答；
（4）根据二氧化硫和氮氧化物，这些物质和水反应能生成显酸性的物质，达到一定程度时会
形成酸雨解答．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO +H O═2HNO +X 中，反
2 2 3
应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X
中有一个氮原子和一个氧原子，材料二中反应①的X为NO；
（2）材料二中反应②2SO +O +2H O═2H SO 符合多变一，基本反应类型为化合反应；
2 2 2 2 4
（3）
A、反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应故正确；
B、反应①中H O中的氢元素和氧元素的化合价没有发生改变，H O不作还原剂，故错误；
2 2
C、反应②中SO 中硫元素的化合价升高，作还原剂，故正确；
2
D、反应②中O 发生还原反应，故错误．
2
（4）A．使用低硫煤、节约用煤，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生；B、大力发展公共交通，节约用煤，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的
产生；
C、安装尾气净化器及节能装置，可以减少尾气的排放，有利于防止酸雨的产生；
D、努力开发新能源，以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生．
答案：
（1）NO；
（2）化合反应；
（3）AC
（4）ABCD．
【点评】解答本题要理解只有减少或杜绝二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨．
20．如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一 甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
甲 乙
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受 BCD （填序号）的影响．
A．溶剂质量B．溶剂性质C．溶质性质D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优
点有 AC （填序号）．
A．数据更齐全B．数据更精准C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na CO ，40℃时将CO 通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写
2 3 2
出该过程发生反应的化学方程式 CO +2NaOH═Na CO ↓+H O ．
2 2 3 2（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解
后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是 ③ （填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
【分析】（1）根据表中数据进行分析解答；
（2）根据图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有数据更精准
和变化规律更直观解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水解答；
（4）根据甲在水中和酒精中的溶解度不同解答．
【解答】解：
（1）根据表中数据可知：物质的溶解度受溶剂性质、溶质性质、温度的影响；
（2）象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有数据更精准和变化
规律更直观；
（3）若甲是NaOH，乙是Na CO ，40℃时将CO 通入饱和的NaOH的酒精溶液，二氧化碳和
2 3 2
氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中不溶解，该过程发生反应的化学方程式为
CO +2NaOH═Na CO ↓+H O．
2 2 3 2
（4）甲在水中和酒精中的溶解度不同，40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加
入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．
①烧杯B中没有固体剩余，可能是饱和溶液，故错误；
②烧杯B中没有固体剩余，说明溶解度较大，烧杯B中的溶剂是水，故错误；
③A的溶解度随温度的升高而增大，升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解；故
正确；
④A的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以将饱和溶液变为不饱和溶液，溶质增大，
溶液中溶质质量分数变大，故错误．
答案：
（1）BCD；
（2）AC；
（3）CO +2NaOH═Na CO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）③【点评】本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固
体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键
21．根据以下信息推导．
（1）等质量的甲、乙分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，有如图一所示关系．
①若甲、乙分别是锌和铁中一种，则消耗酸的质量甲 = 乙（填“＞”或“＜”或“=”），反
应结束后金属 F e （填化学式）一定有剩余．
②若甲、乙分别是铁块和铁粉中一种，则乙是 铁块 ．
（2）归纳是重要的学习方法，小宝学习酸、碱、盐后总结出如图二所示的物质间的关系（图中
横线相连的物质间能发生化学反应）．
a．空白处可填写的物质有 AE （填序号）．
A．指示剂 B．酸 C．碱 D．盐 E．氧化物
b．为验证反应①，可选择 CD （填序号）两种物质进行反应．
A．HCl B．BaSO C．Ca（OH） D．K CO ．
4 2 2 3
【分析】（1）①根据图中的信息可知，铁和锌与硫酸反应生成的氢气质量相等，依据质量守恒
定律可知，消耗的硫酸质量相等，生成等质量的氢气，需要的铁的质量小于锌的质量进行分
析；
②根据锌比铁活泼，与等质量的硫酸反应时，先出现转折点进行分析；
（2）a、根据酸、碱会与指示剂、氧化物反应进行分析；
b、根据验证碱和盐分数反应，分析题中的选项可知，氢氧化钙和碳酸钾属于碱，反应会生成
碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析．
【解答】解：（1）①由图中的信息可知，铁和锌与硫酸反应生成的氢气质量相等，依据质量守
恒定律可知，消耗的硫酸质量相等，生成等质量的氢气，需要的铁的质量小于锌的质量；②锌比铁活泼，与等质量的硫酸反应时，先出现转折点，所以甲、乙分别是铁块和铁粉中一种，
则乙是铁块；
（2）a、酸、碱会与指示剂、氧化物反应，故选：AE；
b、验证碱和盐分数反应，分析题中的选项可知，氢氧化钙和碳酸钾属于碱，反应会生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钾，故选：CD．
故答案为：（1）①=，Fe；
②铁块；
（2）a、AE；
b、CD．
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和酸、碱、盐之间的反应，难度不大，需要在平
时加强训练即可完成．
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做 蒸馏 ．
（2）实验II中可观察到的主要现象是 发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放
出大量的热 ．金戒指
（3）实验Ⅲ的目的是 测定空气中氧气的含量 ．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和 可燃物、与氧气接触 ．
【分析】（1）根据装置I所表示的净水操作的名称是蒸馏进行分析；
（2）根据硫燃烧的现象进行分析；
（3）根据测定空气中氧气的含量的实验进行分析；
（4）根据燃烧的条件进行分析．
【解答】解：（1）装置I所表示的净水操作的名称是蒸馏，故填：蒸馏；
（2）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热，故填：
发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热；（3）利用红磷燃烧，消耗掉空气中的氧气，使广口瓶中的气压降低，利用大气压消耗掉多少氧
气，就有多少体积的水进入，故填：测定空气中氧气的含量；
（4）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故填：可燃物、与氧气接触．
【点评】本题难度不大，考查蒸馏、燃烧等实验，熟悉常见的试验是解答的关键．
23．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验
（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因
若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为 澄清的石灰水 （填试剂名称）
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认
为 能 （填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧
化碳在水中溶解量的是 ①③ （填序号）
①在水面添加一层植物油
②收集气体时不断振荡C
③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结
束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的 是 乙丁
（填序号）
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有 ④ （填序号）．
①稀盐酸②氯化钡溶液
③氢氧化钡溶液
④硫酸铜溶液．
【分析】（1）据实验室制取二氧化碳的原理解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的二氧化碳分析；
（3）根据图甲、气体的溶解度进行判断；
（4）根据E中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图，进行分析；
（5）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象，进行分析．
【解答】解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳
酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（2）若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水，因为A中产生的
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）通过图甲知能用排水法收集二氧化碳；在水面添加一层植物油可防止二氧化碳溶于水，
由于气体的溶解度随温度的升高而减小，用热水替换冷水可减少二氧化碳在水中溶解量；
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结
束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙丁．
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有硫酸铜溶液．
故答案为：
（1）CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（2）澄清的石灰水；（3）能、①③；（4）乙丁；（5）④．
【点评】本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强，在
利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利用质量守恒
定律进行相关问题的分析．
计算题
24．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，为回收金
属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到
21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N0 ） ～188，AgNO ≈170
3 2 3
（1）回收得到金属银的质量为 21.6 g ]
（2）求滤液中Cu（N0 ） 的质量分数（写出必要的汁算过程，结果保留整数）
3 2（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N0 ）的饱和溶液，可采用的最简便的方法是 加
3 2
入硝酸铜 160 g [注：20℃时，Cu（N0 ） 的溶解度为125g ．
3 2
【分析】（1）根据铜与硝酸银的反应分析生成的银的质量；]
（2）根据铜与硝酸银的反应和银的质量计算出参加反应的铜和生成硝酸铜的质量，再计算出
滤液中Cu（N0 ） 的质量分数；
3 2
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算．
【解答】解：（1）由题意可知，生成的银的质量为21.6g
（2）设参加反应铜的质量为x，生成的硝酸铜的质量为y
Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag
3 3 2
64 188 216
x y 21.6g
解得：x=6.4g y=18.8g
滤液中Cu（N0 ） 的质量分数为： =20%
3 2
（3）设加入硝酸铜的质量为m．
= 解得：m=160g
故答为：（1）21.6g；（2）滤液中Cu（N0 ） 的质量分数为20%；（3）加入硝酸铜160g．
3 2
【点评】本题主要考查学生根据溶质的质量分数和化学方程式进行计算和分析的能力，计算
时要注意规范性和准确性．
