文档内容
2023年广东省深圳市福田区红岭中学石厦初中中考化学模拟试
卷（3月份）
一、选择题（共20分，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分）
1．（1.5分）端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（
）
A．水洗糯米 B．刀切肉块 C．粽叶包粽 D．烧火煮粽
2．（1.5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．将生锈菜刀浸泡在食盐水中可除去铁锈
B．食物的腐烂变质为氧化反应
C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
D．工业上分离液态空气制氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同
（多选）3．（1.5分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：H
2
+6
B．硫酸钠中硫元素的化合价为+6：Na 2SO
4
C．2个铵根离子：2NH+
4
D．氯化铁：FeCl
2
4．（1.5分）以下实验基本操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 测定溶液pH
C． 称量固体 D． 稀释浓硫酸
5．（1.5分）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池。如图
第1页（共24页）为砷化镓在元素周期表中的信息及镓的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镓原子的质子数为31，X＝18
B．镓化学性质比较活泼，易得到电子形成阳离子
C．砷是非金属元素，砷的相对原子质量为74.92
D．砷化镓中镓元素的化合价显+3价，则砷元素的化合价为﹣3价
6．（1.5分）劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 自主探究：用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳主要成分反应
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 家务劳动：用扇子扇炉火 提供充足空气促进燃料燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．（1.5分）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而减小
B．t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数大小顺序为：甲＞乙
2
C．加入溶质甲可将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D．甲、乙饱和溶液从t 升温到t ，仍为饱和溶液
2 3
8．（1.5分）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学
家。SO F 是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于SO F 的说法正确的是（ ）
2 2 2 2
A．硫、氧两种元素的质量比为1：1
第2页（共24页）B．SO F 属于氧化物
2 2
C．SO F 由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成
2 2
19
D．氟元素的质量分数为 ×100%
32×1+16×2+19×2
9．（2分）NSR技术通过BaO和Ba（NO ） 的相互转化实现NO （氮氧化物）的储存和
3 2 x
还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO 排放。其工作原理如图所示。下
x
列说法正确的是（ ）
A．BaO、Ba（NO ） 都属于金属氧化物
3 2
B．该技术不能缓解酸雨的形成
C．该转化中有两种元素化合价发生改变
一定条件
D．还原反应：5CO+Ba（NO 3 ） 2 ¯ N 2 +BaO+5X，则X的化学式为CO 2
❑
10．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
设
计
实 实验探究二氧化碳能与水 探究燃烧所需要的条 验证NH NO 溶于 证明CO 与
4 3 2
验 反应 件 水吸热 NaOH反应
目
的
A．A B．B C．C D．D
第3页（共24页）11．（2分）下列实验方法正确的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 除去FeCl 溶液中的氯化铜 加入过量Zn粉，过滤
2
B 除去NaCl晶体中的KNO 加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
3
C 除去Na SO 溶液中的H SO 加入适量氢氧化钠溶液
2 4 2 4
D 除去CO 中的CO 点燃
2
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）实验室制备并收集二氧化碳，按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入
足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法
错误的是（ ）
实验编号 药品
Ⅰ 大理石颗粒、10%H SO 溶液
2 4
Ⅱ 大理石颗粒、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
C．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
D．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
二、非选择题（共30分）
13．（6分）请根据下列实验装置图回答问题。
第4页（共24页）（1）写出仪器Ⅰ的名称： 。
（2）使用A装置制取O 的化学方程式为 ；收集较纯净的氧
2
气用装置 ，要等到 时，才能开始收集。
（3）实验室制取CO 应选择装置 。
2
（4）若使用注射器来代替仪器Ⅰ，则其优点是 。
14．（7 分）潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应
2Na O +2CO ═2Na CO +O ，2Na O +2H O═4NaOH+O 为潜水员提供氧气。现对“氧
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
气再生剂”进行探究。
【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na O ）发生反应，且生成物是
2 2
什么？
【查阅资料】
①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气
②过氧化钠与氮气、氧气不反应
【探究一】H O与Na O 反应。
2 2 2
步骤一 步骤二 步骤三
实验操作
实验现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 出现
实验结论 H O能与Na O 反应，产生氧气和NaOH
2 2 2
【探究二】CO 与Na O 反应。（略）
2 2 2
【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？
【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的CO 和H O。对剩余固体的成分做出如
2 2
第5页（共24页）下猜想：
猜想1：只有氢氧化钠；
猜想2： ；
猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
【探究三】使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量剩余固体溶于水后， 含有Na CO
2 3
加入过量的CaCl 溶液
2
步骤二：将上述反应后的混合物过 产生白色沉淀 含有
滤，取滤液滴加MgCl 溶液
2
【得出结论】猜想3成立。
【交流与讨论】
（1）步骤一中加入过量的CaCl 溶液的目的是 ，写出化学方
2
程式 。
（2）“氧气再生剂”应 保存。
15．（8分）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu
2
（OH） CO ]为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。
2 3
资料①：Cu （OH） CO +2H SO ═2CuSO +3H O+CO ↑；
2 2 3 2 4 4 2 2
资料②：无水硫酸铜是白色固体，吸状水分变为蓝色。
回收铜的两种实验方案：
（1）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃
仪器有：玻璃棒、烧杯和 。
（2）写出方案二中步骤Ⅳ涉及到的化学方程式 。
（3）方案一，步骤Ⅰ中碱式碳酸铜受热易分解成黑色固体、使澄清石灰水变浑浊的气
体 ， 和 能 使 无 水 硫 酸 铜 变 蓝 的 物 质 ， 写 出 该 过 程 的 化 学 方 程 式 ：
。
第6页（共24页）（4）方案二比方案一更理想，原因是 。
（5）图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 。
步骤Ⅳ实现的是E→ 点（填字母）的转化。
16．（9分）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生
的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为
5%，请完成下列问题：
（1）初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中
和反应处理后排放。
（2）下列有关NaOH的说法正确的是 （填字母）。
A.固体NaOH具有吸水性，可作CO 的干燥剂
2
B.NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等
C.NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗
D.NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应
（3）取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H SO ）并在其中不断滴加造纸厂废水（两
2 4
种废水中只有H SO 和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如图，
2 4
则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸
厂废水中H SO 的质量分数（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。
2 4
2023年广东省深圳市福田区红岭中学石厦初中中考化学模拟试
卷（3月份）
参考答案与试题解析
第7页（共24页）一、选择题（共20分，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分）
1．（1.5分）端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（
）
A．水洗糯米 B．刀切肉块 C．粽叶包粽 D．烧火煮粽
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B.刀切肉块过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。
C.粽叶包粽过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。
D.烧火煮粽的过程中包含糯米和肉由生变熟以及燃料的燃烧过程，有新物质生成，属于
化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1.5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．将生锈菜刀浸泡在食盐水中可除去铁锈
B．食物的腐烂变质为氧化反应
C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
D．工业上分离液态空气制氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同
【分析】A.根据氯化钠不与铁锈反应进行分析；
B.根据食物腐烂是物质与氧气发生的反应，属于缓慢氧化进行分析；
C.根据可用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生的泡沫少，软水产生的泡沫多进行分析；
D.根据工业上分离液态空气制氧气进行分析。
【解答】解：A.氯化钠不与铁锈反应，故将生锈菜刀浸泡在食盐水中不可除去铁锈，故
A错误；
B.食物腐烂是物质与氧气发生的反应，属于缓慢氧化，是氧化反应，故B正确；
C.可用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生的泡沫少，软水产生的泡沫多，故C正确；
D.工业上分离液态空气制氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、硬水和软水的检验方法、工业上分
离液态空气制氧气的原理等是正确解答本题的关键。
第8页（共24页）（多选）3．（1.5分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：H
2
+6
B．硫酸钠中硫元素的化合价为+6：Na 2SO
4
C．2个铵根离子：2NH+
4
D．氯化铁：FeCl
2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：A.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子，就可表示为：2H，故A错误；
B.元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价可表示为：
+6
Na 2SO
4
，故B正确；
C.符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，两个铵根离子：2NH+
，故C正确；
4
D.氯化铁是由显+3价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式
为FeCl ，故D错误；
3
故选：BC。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．（1.5分）以下实验基本操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 测定溶液pH
第9页（共24页）C． 称量固体 D． 稀释浓硫酸
【分析】A.根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断。
B.根据使用pH试纸测定溶液pH的方法进行分析判断。
C.托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g。
D.根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】解：A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体
1
积不能超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
3
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白色点滴板上用玻璃棒或胶头
滴管取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中所示操作
正确。
C.托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 0.1g，不能精确到0.01g，故不能以用托
盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操
作的注意事项等是正确解题的关键。
5．（1.5分）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池。如图
为砷化镓在元素周期表中的信息及镓的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镓原子的质子数为31，X＝18
B．镓化学性质比较活泼，易得到电子形成阳离子
C．砷是非金属元素，砷的相对原子质量为74.92
第10页（共24页）D．砷化镓中镓元素的化合价显+3价，则砷元素的化合价为﹣3价
【分析】A.根据原子结构示意图的信息来分析；
B.根据镓原子的最外层电子数来分析；
C.根据元素周期表的信息来分析；
D.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析。
【解答】解：A.在原子中，质子数＝核外电子数，因此X＝31﹣2﹣8﹣3＝18，故A正
确；
B.由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中易
失去电子形成阳离子，故B错误；
C.由元素名称的偏旁“石”字可知，砷是非金属元素，由元素周期表的信息可知砷的相
对原子质量为74.92，故C正确；
D.砷化镓化学式为GaAs，砷化中砷的化合价为﹣3价，则镓元素的化合价显+3价，故
D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意
图以及有关元素化合价的计算，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符
号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．（1.5分）劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 自主探究：用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳主要成分反应
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 家务劳动：用扇子扇炉火 提供充足空气促进燃料燃烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据鸡蛋壳的成分与酸的化学性质进行分析；
B.根据酒精的性质进行分析；
C.根据保护环境的措施进行分析；
D.根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，是因
为醋酸能与碳酸钙反应，正确；
B.用酒精对桌椅进行消毒，是因为酒精能够使蛋白质变性，错误；
第11页（共24页）C.垃圾分类，植树造林可以节约资源，低碳生活，正确；
D.用扇子扇炉火，是提供充足空气促进燃料燃烧，正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查所学基础知识的掌握，难度不大。
7．（1.5分）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而减小
B．t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数大小顺序为：甲＞乙
2
C．加入溶质甲可将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D．甲、乙饱和溶液从t 升温到t ，仍为饱和溶液
2 3
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质
的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶
溶解度
液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。某一点在
100g++溶解度
溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱
和溶液。
【解答】解：A.一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，
甲的溶解度随着温度升高而减小，故A不正确。
B.t ℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为乙＜甲，故B
2
不正确。
C.加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点（不饱和溶液变成饱和溶液），且溶质质量分
数增大，该选项正确。
D.甲、乙饱和溶液从t 升温到t ，甲析出固体后仍为饱和溶液，乙变成不饱和溶液，故
2 3
D不正确。
故选：C。
第12页（共24页）【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
8．（1.5分）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学
家。SO F 是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于SO F 的说法正确的是（ ）
2 2 2 2
A．硫、氧两种元素的质量比为1：1
B．SO F 属于氧化物
2 2
C．SO F 由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成
2 2
19
D．氟元素的质量分数为 ×100%
32×1+16×2+19×2
【分析】A.元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比，据此分析；
B.根据氧化物的定义进行分析；
C.物质是由粒子构成的，据此分析；
D.化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质
量的比值，据此计算。
【解答】解：A.根据SO F 的化学式可知，硫、氧两种元素的质量比为（1×32）：
2 2
（16×2）＝1：1，故正确；
B.由两种元素组成，一种为氧元素的化合物为氧化物，所以SO F 不属于氧化物，故错
2 2
误；
C.1个SO F 分子是由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成的，故错误；
2 2
19×2
D.氟元素的质量分数为 ×100%，故错误；
32+16×2+2×19
故选：A。
【点评】本题考查了化学式的意义、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、氧化物
的判别等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
9．（2分）NSR技术通过BaO和Ba（NO ） 的相互转化实现NO （氮氧化物）的储存和
3 2 x
还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO 排放。其工作原理如图所示。下
x
列说法正确的是（ ）
第13页（共24页）A．BaO、Ba（NO ） 都属于金属氧化物
3 2
B．该技术不能缓解酸雨的形成
C．该转化中有两种元素化合价发生改变
一定条件
D．还原反应：5CO+Ba（NO 3 ） 2 ¯ N 2 +BaO+5X，则X的化学式为CO 2
❑
【分析】A.根据氧化物的定义进行分析；
B.根据酸雨的形成是二氧化氮、二氧化硫与空气中的氧气反应，溶于水形成的物质进行
分析；
C.根据该转化流程中各元素化合价的变化进行分析；
D.根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析。
【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，BaO属于金
属氧化物，Ba（NO ） 不属于金属氧化物，故A错误；
3 2
B.酸雨的形成是二氧化氮、二氧化硫与空气中的氧气反应，溶于水形成的物质，故 B错
误；
C.通过分析该转化流程中各元素化合价的变化可知，该转化中有氮元素、氧元素、碳元
素三种元素化合价发生改变，故C错误；
D.化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有5个碳原子，11个氧原子，1
个钡原子，2个氮原子，生成物中有2个氮原子，1个钡原子，1个氧原子，所以X是
CO ，故D正确。
2
故选：D。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什
么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有
效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图
第14页（共24页）提供的是情境，考查基本知识。
10．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
设
计
实 实验探究二氧化碳能与水 探究燃烧所需要的条 验证NH NO 溶于 证明CO 与
4 3 2
验 反应 件 水吸热 NaOH反应
目
的
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据干花不变色，湿花变红色，进行分析判断。
B.根据燃烧的条件，进行分析判断。
C.根据U型管液面的变化，进行分析判断。
D.根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A.干花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿花通二氧化碳前
不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反
应生成碳酸，可用于探究CO 与水的反应，故选项实验设计能达到实验目的。
2
B.锥形瓶中的白磷燃烧，锥形瓶中的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，锥形瓶中的白
磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷
的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实
验目的。
C.图中实验，滴入水之后U型管液面左高右低，可验证NH NO 溶于水吸热，故选项实
4 3
验设计能达到实验目的。
D.图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明CO 与NaOH反应，也可能是二氧化碳能溶于
2
水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
第15页（共24页）是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
11．（2分）下列实验方法正确的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 除去FeCl 溶液中的氯化铜 加入过量Zn粉，过滤
2
B 除去NaCl晶体中的KNO 加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
3
C 除去Na SO 溶液中的H SO 加入适量氢氧化钠溶液
2 4 2 4
D 除去CO 中的CO 点燃
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.FeCl 溶液和氯化铜溶液均能与过量Zn粉反应，不但能把杂质除去，也
2
会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱
和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法
错误。
C.H SO 能与适量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，
2 4
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、
不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
键。
12．（2分）实验室制备并收集二氧化碳，按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入
足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法
错误的是（ ）
实验编号 药品
Ⅰ 大理石颗粒、10%H SO 溶液
2 4
第16页（共24页）Ⅱ 大理石颗粒、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
C．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
D．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
【分析】根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应
的进行；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，则实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，故
选项说法正确。
B.实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同、浓度不同，不能说明影响反应速率的因素是酸的浓
度，故选项说法错误。
C.实验Ⅱ和Ⅲ对应的是图中的Ⅱ和Ⅲ，由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧
化碳的质量是相等的，故选项说法正确。
D.Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ
和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确图像的含义、明确硫酸钙微溶于水等是正确解
答本题的关键。
二、非选择题（共30分）
13．（6分）请根据下列实验装置图回答问题。
第17页（共24页）（1）写出仪器Ⅰ的名称： 长颈漏斗 。
△
（2）使用A装置制取O 2 的化学方程式为 2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ ；收集
❑
较纯净的氧气用装置 E ，要等到 导管口气泡连续均匀冒出 时，才能开始收集。
（3）实验室制取CO 应选择装置 BC 。
2
（4）若使用注射器来代替仪器Ⅰ，则其优点是 能够控制反应速率 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
（4）不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
△
（2）使用A装置制取O 2 的化学方程式为2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；收集较纯
❑
净的氧气用装置E（因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶
于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净），要等
到导管口气泡连续均匀冒出时，才能开始收集。
△
故答案为：2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；E；导管口气泡连续均匀冒出。
❑
（3）实验室制取CO 应选择装置B（反应物是固体和液体，不需要加热）C（二氧化碳
2
第18页（共24页）能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集）。
故答案为：BC。
（4）若使用注射器来代替仪器Ⅰ，则其优点是能够控制反应速率（通过注射器能够控
制液体药品流量，从而能够控制反应速率）。
故答案为：能够控制反应速率。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14．（7 分）潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应
2Na O +2CO ═2Na CO +O ，2Na O +2H O═4NaOH+O 为潜水员提供氧气。现对“氧
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
气再生剂”进行探究。
【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na O ）发生反应，且生成物是
2 2
什么？
【查阅资料】
①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气
②过氧化钠与氮气、氧气不反应
【探究一】H O与Na O 反应。
2 2 2
步骤一 步骤二 步骤三
实验操作
实验现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 出现 蓝色沉淀
实验结论 H O能与Na O 反应，产生氧气和NaOH
2 2 2
【探究二】CO 与Na O 反应。（略）
2 2 2
【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？
【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的CO 和H O。对剩余固体的成分做出如
2 2
下猜想：
猜想1：只有氢氧化钠；
猜想2： 只有碳酸钠 ；
猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
第19页（共24页）【探究三】使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量剩余固体溶于水后， 产生白色沉淀 含有Na CO
2 3
加入过量的CaCl 溶液
2
步骤二：将上述反应后的混合物过 产生白色沉淀 含有 NaOH
滤，取滤液滴加MgCl 溶液
2
【得出结论】猜想3成立。
【交流与讨论】
（1）步骤一中加入过量的CaCl 溶液的目的是 检验并且除去碳酸钠，防止对检验氢
2
氧化钠产生影响 ，写出化学方程式 N a CO +CaCl ═ CaCO ↓ +2NaC l 。
2 3 2 3
（2）“氧气再生剂”应 隔绝水和二氧化碳密封 保存。
【分析】氧气能使带火星的木条复燃。
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。
【解答】解：【探究一】
步骤一 步骤二 步骤三
实验操作
实验现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 出现蓝色沉淀（氢氧化
钠和硫酸铜反应生成蓝
色沉淀氢氧化铜和硫酸
钠）
实验结论 H O能与Na O 反应，产生氧气和NaOH
2 2 2
故答案为：蓝色沉淀。
【作出猜想】
猜想1：只有氢氧化钠；
猜想2：只有碳酸钠；
猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：只有碳酸钠。
【探究三】
第20页（共24页）实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量剩余固体溶于水后， 产生白色沉淀 含有Na CO
2 3
加入过量的CaCl 溶液 （碳酸钠和氯化钙反
2
应生成白色沉淀碳酸
钙和氯化钠）
步骤二：将上述反应后的混合物过 产生白色沉淀 含有NaOH
滤，取滤液滴加MgCl 溶液
2
故答案为：产生白色沉淀；NaOH。
【交流与讨论】
（1）步骤一中加入过量的CaCl 溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，防止对检验氢氧化
2
钠产生影响，反应的化学方程式是Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
故 答 案 为 ： 检 验 并 且 除 去 碳 酸 钠 ， 防 止 对 检 验 氢 氧 化 钠 产 生 影 响 ；
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
（2）“氧气再生剂”应隔绝水和二氧化碳密封保存。
故答案为：隔绝水和二氧化碳密封。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（8分）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu
2
（OH） CO ]为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。
2 3
资料①：Cu （OH） CO +2H SO ═2CuSO +3H O+CO ↑；
2 2 3 2 4 4 2 2
资料②：无水硫酸铜是白色固体，吸状水分变为蓝色。
回收铜的两种实验方案：
（1）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤 ，该操作所需的玻璃仪
器有：玻璃棒、烧杯和 漏斗 。
（2）写出方案二中步骤Ⅳ涉及到的化学方程式 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑、 Fe+CuSO
2 4 4 2 4
＝ Cu+FeSO 。
4
（3）方案一，步骤Ⅰ中碱式碳酸铜受热易分解成黑色固体、使澄清石灰水变浑浊的气
第21页（共24页）△
体，和能使无水硫酸铜变蓝的物质，写出该过程的化学方程式： C u 2 （ OH ） 2 CO 3 ¯
❑
2CuO+H O+CO ↑ 。
2 2
（4）方案二比方案一更理想，原因是 方案二不需要加热 。
（5）图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 C u （ OH ） 。
2
步骤Ⅳ实现的是E→ A 点（填字母）的转化。
【分析】（1）根据固液分离的操作进行分析；
（2）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜及硫酸铜过量进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据反应的条件进行分析；
（5）根据铜元素的化合价及对应的物质进行分析。
【解答】解：（1）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作都是固液分离，名称为过
滤，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗；
（2）废铜屑和过量的稀硫酸反应后溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，因此加入
铁后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应
的化学方程式为 Fe+H SO ＝FeSO +H ↑、Fe+CuSO ＝Cu+FeSO ，故答案为：
2 4 4 2 4 4
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑、Fe+CuSO ＝Cu+FeSO ；
2 4 4 2 4 4
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的黑色固体是氧化铜，
△
则反应的方程式为Cu 2 （OH） 2 CO 3 ¯ 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑，故答案为：Cu 2 （OH） 2 CO 3
❑
△
¯ 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑；
❑
（4）方案二比方案一更理想，原因是方案二不需要加热，故答案为：方案二不需要加
第22页（共24页）热；
（5）D点对应的是碱，铜元素显+2价，则物质的化学式为Cu（OH） ，步骤Ⅳ实现的
2
是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此对于的点E到点A，故答案为：Cu（OH）
；A。
2
【点评】此类问题的解析，关键在于学生搞清楚流程中每一步发生的反应，难度较大。
16．（9分）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生
的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为
5%，请完成下列问题：
（1）初中化学实验室可用 pH 试纸或 pH 计 测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫
酸中和反应处理后排放。
（2）下列有关NaOH的说法正确的是 BD （填字母）。
A.固体NaOH具有吸水性，可作CO 的干燥剂
2
B.NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等
C.NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗
D.NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应
（3）取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H SO ）并在其中不断滴加造纸厂废水（两
2 4
种废水中只有H SO 和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如图，
2 4
则可判断当在 b （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂
废水中H SO 的质量分数（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。
2 4
【分析】（1）根据pH制得测定分析；
（2）A.根据氢氧化钠可与二氧化碳反应分析；
B.根据氢氧化钠的用途分析；
C.浓碱、盐酸均具有腐蚀性；
D.根据氢氧化钠的性质分析；
（3）根据图中的pH的变化情况和酸碱本身pH的数值；根据恰好反应时反应的氢氧化
第23页（共24页）钠的质量求出废水中含硫酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）测出该造纸厂废水的pH＝12，实验室可用pH试纸或pH计；故答案
为：pH试纸或pH计；
（2）A.由于氢氧化钠可与二氧化碳反应，所以不可作CO 的干燥剂，故错误；
2
B.NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等，故正确；
C.浓碱、盐酸均具有腐蚀性，则浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上
稀硼酸溶液，不能用盐酸，故错误；
D.碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色，故正确；
故选：BD；
（3）硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液只有硫酸钠和水，溶液显中
性，此时pH为7，所以为b点；故答案为：b；
设硫酸厂废水中H SO 的质量分数为x。
2 4
H SO +2NaOH═Na SO +2H O，
2 4 2 4 2
98 80
50gx 160g×5%
98 50gx
=
80 160g×5%
x＝19.6%
答：硫酸厂废水中H SO 的质量分数为19.6%。
2 4
【点评】本题主要考查中和反应的实质和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要
注意规范性和准确性。
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