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2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷
一、选择题（1-15小题4每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）“舌尖上的中国“让我们了解了全国各地的美食，哈尔滨的美食一条街也吸引着慕
名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A． 烤青椒、烤蒜苔 B． 烤甜玉米
C． 烤面包 D． 烤鲫鱼、烤红肠
2．（2分）下列实验操作方法错误的是（ ）
A． 液体的倾倒 B． 加热液体
C． 二氧化碳验满 D． 稀释浓硫酸
3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A． 稀盐酸除铁锈
B． 玻璃刀裁玻璃
第1页（共32页）C． 向过氧化氧溶液中加二氧化锰
D． 给水通电
4．（2分）下列物质的用途正确的是（ ）
A． 不锈钢作炊具 B． 氧气作高能燃料
C． 食品充稀有气体防腐 D． 大理石作补钙剂
5．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A． 用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
B． 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题
C． 用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚
第2页（共32页）D． 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
6．（2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A． 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白
色沉淀
B． 一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末
逐渐变为黑色粉末
C． 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产
生黑色固体
D． 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
7．（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．溶洞的形成 Ca（HCO ）＝CaCO +H O+CO ↑ 分解反应
3 2 3 2 2
B．酸雨的形成 CO +H O＝H CO 化合反应
2 2 2 3
第3页（共32页）C．碳与灼热氧化铜反应 C+2CuO CO ↑+2Cu 还原反应
2
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A1（OH） +3HCl＝AlCl +3H O 复分解反应
3 3 2
8．（2分）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．霉变大米经高温蒸煮后可食用
D．使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
9．（2分）丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ）
A．丙烯是有机高分子化合物
B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C．丙烯中碳元素的质量分数最大
D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
10．（2分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%
B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
C．可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
11．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事 实 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子
多1个氧原子
D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 食盐和纯碱 涤纶和羊毛纤维 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜
方法一 观察颜色 用手触摸 通入石蕊溶液中，观察 用磁铁吸引
方法二 加食醋，观察 点燃，闻气味 伸入带火星木条，观察加入稀盐酸，观察
A．A B．B C．C D．D
第4页（共32页）13．（2分）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，硝酸钾的溶解度为110g
2
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t ℃，一定会析出（110﹣a）g晶体
2 1
D．t ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
2
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO 通入足量的O ，点燃
2 2
B K MnO KMnO 加热
2 4 4
C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤
D KCl溶液 K SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤
2 4
A．A B．B C C．C D．D
15．（2分）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰
好完全反应后得到固体质量38 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化
碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A．25.4% B．32.4% C．26% D．50%
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16．（6分）“中国粮食，中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省
考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都
要牢牢端在自己的手上。“
（1）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉
的化学式为 。淀粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量，为
和维持恒定体温提供能量。
第5页（共32页）（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛， ，提高植物蛋
白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是 。
（3）人类生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图：
图中A池是 池，在吸附池中一般使用的物质名称是 。水是一切生命体生
存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另
一方面要 。
17．（4分）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵
横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃
钢属于 （填字母）。
A．金属材料 B．复合材料 C．有机高分子材料
（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 （填写字母）。
A．熔点低、易加工 B．密度大、强度好 C．机械性能好、抗腐蚀性好
（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放
电时银元素的化合价变化为 ，放电时的能量转化是 能转化为 能。
18．（3分）如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整。
（2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，
。
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密
第6页（共32页）切的电子数目为 。
19．（4分）分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方
法分类，应将实验D和 （填字母）分为一类，依据是 。
（2） 观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O 2﹣、F﹣、 、Na+、
Mg2+①。
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl 比Br 活泼，
2 2
②能与HBr发生反应：Cl +2HBr═2HCl+2Br ；已知Cl 比N 活泼，则Cl 与NH 在一定条件
2 2 2 2 2 3
下发生反应的化学方程式为 。
20．（7分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，
请结合下列装置回答问题：
（1） 若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
仪器①a的名称是 。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一
②起的操作是先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（2） 若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是 ，选择的装置是 （填字
母）①。
若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因
②为发生装置内物质反应时气体 ，压强 ，大于外界压强，在压强差的作用下，
第7页（共32页）气体从导管口冒出。
若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 装置（填字母），
③该装置中的药品名称是 。
21．（4分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度
最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“﹣”或
”表示两种物质能发生反应，用或“→”
”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分
反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式A 、B 、E 、F 。
（2）F与少量A溶液反应的现象是 。
（3）D转化成C的化学方程式为 。
22．（6分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物
质发生反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 。
（3）此镁样品中镁的质量分数为 。
第8页（共32页）（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为
。
（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为 。
23．（6分）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现象为（1） ，实验2发生反应的化学方程式为（2）
。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3） 。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4） 。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2
中 表示的是（5） （填符号）， 表示的是（6） （填符号）。
① ②
【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中
（7） 的形式，通过一种（8） 的方式而发生的复分解反应。
第9页（共32页）2019 年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-15小题4每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）“舌尖上的中国“让我们了解了全国各地的美食，哈尔滨的美食一条街也吸引着慕
名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A． 烤青椒、烤蒜苔 B． 烤甜玉米
C． 烤面包 D． 烤鲫鱼、烤红肠
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断。
【解答】解：A．烤青椒、烤蒜苔中富含维生素、油脂、无机盐等；
B．烤甜玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
C．烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
D．烤鲫鱼、烤红肠中富含蛋白质、油脂、无机盐等。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键。
2．（2分）下列实验操作方法错误的是（ ）
A． 液体的倾倒 B． 加热液体
第10页（共32页）C． 二氧化碳验满 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中
试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示
操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A． 稀盐酸除铁锈
B． 玻璃刀裁玻璃
第11页（共32页）C． 向过氧化氧溶液中加二氧化锰
D． 给水通电
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物
质是判断化学变化的依据。
【解答】解：A、稀盐酸除铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、玻璃刀裁玻璃的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、向过氧化氧溶液中加二氧化锰的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；
D、给水通电的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看
在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化，而化学变化中有新物质生成。
4．（2分）下列物质的用途正确的是（ ）
A． 不锈钢作炊具 B． 氧气作高能燃料
C． 食品充稀有气体防腐 D． 大理石作补钙剂
【分析】A、根据不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。
B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据稀有气体化学性质不活泼，进行分析判断。
第12页（共32页）D、根据大理石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，可作炊具，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作高能燃料，故选项说法错误。
C、稀有气体化学性质不活泼，但资源较少，价格高，一般用充氮气防腐，故选项说法错误。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，不能作补钙剂，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A． 用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
B． 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题
C． 用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚
D． 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着
火点以下，进行分析①判断。 ② ③
【解答】解：A、用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，
故选项说法正确。
B、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不能解决“白色污染”问题，故选项说法错
第13页（共32页）误。
C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用加了
洗涤剂的水除去餐具上的油汚，故选项说法正确。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解防治白色污染的措施、乳化作用、防止铁制品生锈的原理（隔
绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A． 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白
色沉淀
B． 一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末
逐渐变为黑色粉末
C． 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产
生黑色固体
D． 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
第14页（共32页）【分析】A．根据向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象进行分析；
B．根据一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象进行分析；
C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析；
D．根据研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象进行分析。
【解答】解：A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生
成，故A错误；
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；
C．铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色
固体，故C正确；
D．研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基
础知识的掌握。
7．（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．溶洞的形成 Ca（HCO ）＝CaCO +H O+CO ↑ 分解反应
3 2 3 2 2
B．酸雨的形成 CO +H O＝H CO 化合反应
2 2 2 3
C．碳与灼热氧化铜反应 C+2CuO CO ↑+2Cu 还原反应
2
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A1（OH） +3HCl＝AlCl +3H O 复分解反应
3 3 2
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：A．碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO ）＝
3 2
CaCO ↓+H O+CO ↑，故A错误；
3 2 2
B．酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO +H O＝H SO ，故B
2 2 2 3
错误；
C．碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
CO ↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C
2
错误；
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：A1（OH）+3HCl
3
＝AlCl +3H O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。
3 2
故选：D。
第15页（共32页）【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循
质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
8．（2分）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．霉变大米经高温蒸煮后可食用
D．使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
【分析】A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B．根据维生素与人体健康的关系来分析；
C．根据霉变大米中含有霉菌毒素来分析；
D．根据乙醇汽油燃烧的产物来分析。
【解答】解：A．幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；
C．霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误；
D．乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，
故错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中
考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。
9．（2分）丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ）
A．丙烯是有机高分子化合物
B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C．丙烯中碳元素的质量分数最大
D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
【分析】A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，
第16页（共32页）通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据丙烯的微观构成，进行分析判断。
C、根据丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，根据化合
物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个丙烯分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、丙烯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错
误。
B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。
C、由丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为
C H ，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝18：3，则丙烯中碳元素的质量
3 6
分数最大，故选项说法正确。
D、1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比
为1：2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%
B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
C．可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
【分析】A、根据空气的成分及各成分的体积分数分析；
B、根据废旧金属的回收利用的意义分析；
C、根据淡水资源的状况分析；
D、根据煤、石油、天然气、沼气形成特点分析。
【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%，故A叙述不正
确；
B、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染，故B叙述正确；
C、可利用的淡水资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故C叙述不正确；
D、煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源，故D叙述不正确。
故选：B。
第17页（共32页）【点评】随着社会的发展，能源、资源都面临短缺，要合理利用能源、资源，实现社会的可持
续发展。
11．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事 实 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子
多1个氧原子
D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据水银是由原子构成的分析；
B、根据碱溶液的特征的定义分析；
C、根据分子的构成分析；
D、根据溶液导电的原因分析。
【解答】解：A、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，间
隔变大，故A错误；
B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧化根离子，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子
多1个氧原子，分子的构成不同决定了物质的性质不同，故C正确；
D、酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 食盐和纯碱 涤纶和羊毛纤维 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜
方法一 观察颜色 用手触摸 通入石蕊溶液中，观察 用磁铁吸引
方法二 加食醋，观察 点燃，闻气味 伸入带火星木条，观察加入稀盐酸，观察
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
第18页（共32页）B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故想锌错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可
以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末
溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择
适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（2分）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，硝酸钾的溶解度为110g
2
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t ℃，一定会析出（110﹣a）g晶体
2 1
D．t ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
2
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
2
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却
热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；
C、将t ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质
2 1
量也不能确定，故C错误；
D、t ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，
2
第19页（共32页）含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO 通入足量的O ，点燃
2 2
B K MnO KMnO 加热
2 4 4
C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤
D KCl溶液 K SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤
2 4
A．A B．B C C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一②氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气
体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质
二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故
选项所采取的方法错误。
D、K SO 能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没
2 4
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰
好完全反应后得到固体质量38 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化
碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A．25.4% B．32.4% C．26% D．50%
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求
算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。
第20页（共32页）【解答】解：设炉甘石中锌元素的质为x，碳酸锌的质量为y
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g﹣38g＝13.2g
根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为
2Zn～～～2ZnCO ～～～～～3CO ↑
3 2
130 250 132
x y 13.2g
＝ ＝
x＝13g
y＝25g
炉甘石中锌元素的质量分数为 ×100%＝26%
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16．（6分）“中国粮食，中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食
生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。“
（1）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为
（ C H O ） 。淀粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量，为 机体活动 和维持恒
6 10 5 n
定体温提供能量。
（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿 ，提高植
物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是 CO （ NH ） 。
2 2
（3）人类生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图：
图中A池是 过滤 池，在吸附池中一般使用的物质名称是 活性炭 。水是一切生命
第21页（共32页）体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，
另一方面要 防止水体污染 。
【分析】（1）根据淀粉的化学式、糖类对人体的作用进行分析；
（2）根据氮元素对农作物的作用、尿素的化学式进行分析；（3）根据自来水的净化过程、爱
护水资源进行分析。
【解答】解：（1）淀粉的化学式为（C H O ）；糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动
6 10 5 n
和维持恒定体温提供能量；
（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋
白质含量的作用；尿素是优良的有机氮肥，其化学式是CO（NH ） ；
2 2
（3）图中A池是过滤池，在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭；是一切生命体生存所
必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方
面要防止水体污染。
故答案为：
（1）（C H O ） ；机体活动；
6 10 5 n
（2）叶色浓绿；CO（NH ） ；
2 2
（3）过滤；活性炭；防止水体污染。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基
础知识的掌握。
17．（4分）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵
横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于 B
（填字母）。
A．金属材料 B．复合材料 C．有机高分子材料
（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 C （填写字母）。
第22页（共32页）A．熔点低、易加工 B．密度大、强度好 C．机械性能好、抗腐蚀性好
（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放
电时银元素的化合价变化为 + 1 → 0 ，放电时的能量转化是 化学 能转化为 电 能。
【分析】（1）根据材料的分类来进行分析；
（2）根据物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能进行分析；
（3）根据单质中元素的化合价为0进行分析。
【解答】解：（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材
料，故选：B；
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度
小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故选：C；
（3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为+1→0，放电时的能
量转化是化学能转化为电能。
故答案为：（1）B；
（2）C；
（3）+1→0，化学，电。
【点评】本题结合新信息考查新材料、合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可
解答，题目难度不大。
18．（3分）如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整。
（2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，
每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 。
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密
切的电子数目为 3 。
第23页（共32页）【分析】（1）依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；
（2）根据图示中微粒的变化分析解答；
（3）根据元素周期表的规律分析回答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中补出补充
1个氢分子即可使该模拟图符合质量守恒定律，如图：
；
（2）由微粒的变化可知，此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分
子分解成氧原子，
每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，由于氢元素位于第一周期第
一族，所以该元素位于第三周期，第三族，化学性质关系最密切的电子数目为3。
故答案为：（1） ；（2）每两个氢
第24页（共32页）原子和一个氧原子结合成一个水分子；（3）3。
【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的
重新组合的过程；
19．（4分）分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方
法分类，应将实验D和 B （填字母）分为一类，依据是 两个实验都进行的是定量实验
。
（2） 观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O 2﹣、F﹣、 N e 、Na+、
Mg2+。①
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl 比Br 活泼，
2 2
②能与HBr发生反应：Cl +2HBr═2HCl+2Br ；已知Cl 比N 活泼，则Cl 与NH 在一定条件
2 2 2 2 2 3
下发生反应的化学方程式为 3C l +4NH ＝ 2N +6HCl 。
2 3 2
【分析】（1）根据A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的
含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律进行分析；
（2） 根据所给粒子的原子序数进行分析；
根据①氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气进行分析。
【②解答】解：（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含
量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分
为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验；
（2） 通过分析所给粒子的原子序数可知，O 2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；
氨气①和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl
2
+4NH
3
＝2N
2
+6HCl。
②故答案为：（1）B，两个实验都进行的是定量实验；
（2） Ne；
3Cl①2 +4NH
3
＝2N
2
+6HCl。
②
第25页（共32页）【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析
实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
20．（7分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，
请结合下列装置回答问题：
（1） 若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
①
。
仪器a的名称是 铁架台 。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在
②一起的操作是先把 导管润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（2） 若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ，选择
的装①置是 A （填字母）。
若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因
②为发生装置内物质反应时气体 增多 ，压强 变大 ，大于外界压强，在压强差的作用
下，气体从导管口冒出。
若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 G 装置（填字母），该
③装置中的药品名称是 浓硫酸 。
【分析】（1） 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
根据实验室常①用仪器的名称、用途和装置仪器的方法进行分析；
（②2） 实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A
作发生①装置；
根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳能使澄清的石灰
②水变浑浊，进行分析解答；
第26页（共32页）根据二氧化碳的性质和浓硫酸的性质进行分析。
【③解答】解：（1） 氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程
①
式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
仪器a的名称是铁架台；在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起
②的操作是先把导管用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（2） 实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A
作发生①装置；
石灰石（或大理石）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致管中的气体增多，导致内部
②压强变大，装置内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出，因此
在试管中观察到的实验现象是有大量气泡产生；
制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸气，需要用浓硫酸进行干燥；若制取干燥的二
③氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G，该装置中的药品名称是浓硫酸。
故答案为：
（1） 2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
①
铁架台；导管润湿；
②（2） 石灰石（或大理石）和稀盐酸；A；
增多①；变大；
②G；浓硫酸。
【③点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置和药品的选择，同时也考查了化学方程式的
书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的
收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．（4分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度
最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“﹣”或
”表示两种物质能发生反应，用或“→”
”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分
第27页（共32页）反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式A CuSO 、B H SO 、E H 、F F e
4 2 4 2
。
（2）F与少量A溶液反应的现象是 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（3）D转化成C的化学方程式为 H O+CaO ＝ Ca （ OH ） 。
2 2
【分析】根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最
小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以
A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A
是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，
然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度
最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以
A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A
是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，
经过验证，推导正确，所以A是CuSO ，B是H SO ，E是H ，F是Fe；
4 2 4 2
（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有
红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H O+CaO＝Ca
2
（OH） 。
2
故答案为：（1）CuSO ，H SO ，H ，Fe；
4 2 4 2
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H O+CaO＝Ca（OH） 。
2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．（6分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物
第28页（共32页）质发生反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 Mg+2HC l ＝ MgC l +H ↑ 。
2 2
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 ＝
。
（3）此镁样品中镁的质量分数为 96% 。
（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 40 g 。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为
9.5% 。
（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为 45 t 。
【分析】根据图中数据逐一结合对应的化学方程式分析和计算。
【解答】解：
实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl
＝MgCl +H ↑。
2 2
由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继
续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g
第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x
Mg+2HCl＝MgCl +H ↑
2 2
73 2
x 0.3g
＝
设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为a
第29页（共32页）Mg+2HCl＝MgCl +H ↑
2 2
24 73 95 2
5g y 200gz a 0.4g
＝ ＝ ＝
y＝96%
z＝7.3%
a＝19g
用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ＝40g。
若将反应后的滤液蒸发 104.4 g 水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈9.5%。
若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%＝45t
故答案为：
（1）Mg+2HCl＝MgCl +H ↑。
2 2
（2） ＝ 。
（3）96%。
（4）40g。
（5）9.5%。
（6）45t。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
23．（6分）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
第30页（共32页）【收集证据】实验1的反应现象为（1） 溶液由红色逐渐变成无色 ，实验2发生反应的化
学方程式为（2） NaCl+AgNO ＝ AgC l ↓ +NaNO 。
3 3
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3） NaOH 和 NaC l 。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4） 通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是
否发生 。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中 表示的是（5） OH ﹣ （填符号）， 表
示的是（6） H + （填符号）。 ① ②
【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中
（7） 以离子 的形式，通过一种（8） 离子交换 的方式而发生的复分解反应。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀硝酸反应生成水和硝酸钠进行分析；
（2）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析；
（3）根据实验1和实验2的现象进行分析；
（4）根据需要借助指示剂颜色的变化才能判断反应的发生进行分析；
（5）、（6）根据图2 所表示的信息进行分析；
（7）根据复分解反应的实质进行分析。
【解答】解：（1）在电解后的溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞试液后溶液变红色。实验
1中加入稀硝酸，稀硝酸和氢氧化钠发生反应，溶液由红色逐渐变成无色；
（2）在实验 2 中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为为：
NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO ；
3 3
第31页（共32页）（3）根据实验1和实验2的现象可知，电解后的溶液中的溶质是NaOH和NaCl；
（4）实验中滴加酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；
实验1中在滴加过量的稀硝酸的过程中，H+和OH﹣结合生成水，OH﹣在 不断减少，直至
H+和OH﹣恰好完全反应，再继续滴加稀硝酸，H+在不断的增多，所以：
（5）图2中 表示的是OH﹣；
（6） 表示①的是H+；
（7）通②过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的
形式，通过一种离子交换的方式而发生的复分解反应。
故答案为：
（1）溶液由红色逐渐变成无色；
（2）NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO ；
3 3
（3）NaOH和NaCl；
（4）通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；
（5）OH﹣；H+；
（7）以离子；
（8）离子交换。
【点评】本考点属于实验探究题，根据题目提供的信息，既有溶液中溶质的推断，又有化学
方程式的书写，综合性比较强。
第32页（共32页）
