文档内容
2020年黑龙江省绥化市中考化学试卷
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项；
13-15题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题
卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑
1．（2分）下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属
2．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背
的是（ ）
A．直接焚烧秸秆 B．增加绿化面积
C．节约用水用电 D．利用风力发电
3．（2分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生
成
4．（2 分）下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是
（ ）
A． 标签受损 B． 不会产生氧气
C． 引起火灾 D． 读数不正确
5．（2分）下列物质属于化合物的是（ ）
A．水蒸气 B．液氧 C．石油 D．食盐水
第1页（共33页）6．（2分）工业上由环己烷（化学式是C H NH ）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列
6 11 2
对环己烷的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己烷属于有机化合物
B．从性质上看：环己烷可以与碱反应
C．从组成上看：环己烷中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D．从结构上看：环己烷由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
7．（2分）铜能与硝酸反应，但不产生H ．根据反应方程式：3Cu+8HNO （稀）═3Cu
2 3
（NO ） +2X↑+4H O，推测X的化学式是（ ）
3 2 2
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 3 2 2
8．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钙 石灰石 CaCO
3
B．汞 水银 Ag
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）
2
D．乙醇 酒精 C H OH
2 5
9．（2分）同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向
稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH NO B．KNO C．Ca （PO ） D．KCl
4 3 3 3 4 2
10．（2分）下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Mg2+、Ca2+、CO 2﹣、OH﹣ B．H+、K+、MnO ﹣、SO 2﹣
3 4 4
C．Fe3+、Ba2+、SO 2﹣、Cl﹣ D．Na+、NH +、Cl﹣、NO ﹣
4 4 3
12．（2分）类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物
13．（2分）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 所选试剂 操作方法
A Fe粉（炭粉） 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B CaCl （HCl）溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤
2
第2页（共33页）C NaCl（MgCl ）溶 NaOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤
2
液
D KNO （CuSO ） Ba（OH） 溶 加入过量试剂、充分反应，过滤
3 4 2
溶液 液
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A． 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸
至过量
B． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C． 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D． 在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
15．（2分）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%．向100g该混合溶液
中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法
不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
第3页（共33页）B．所得溶液中溶质质量为21.3g
C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共37分）请在答题卡上把你的答案写在相对应
的题号后的指定区域内
16．（6分）从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空。
（1）人体中含量最高的元素： 。
（2）空气中含量最多的气体单质： 。
（3）金刚石： 。
（4）不含电子的离子： 。
（5）标出小苏打中金属元素的化合价： 。
（6）生成物都是单质的分解反应： 。
17．（7分）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充 元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 （填化学式）；炒菜时油锅着火可
用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的 性；用洗洁精洗碗，是
因为洗洁精对油污具有 作用。
（4）小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是 （填
“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充 ，可以起到调节新
陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
18．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，
请回答下列问题。
第4页（共33页）（1）溴的相对原子质量是 ，溴属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中 （填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为 。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是 。
（5）在单质中元素的化合价为 ，因为元素的化合价是元素的 在形成化
合物时表现出来的一种性质。
19．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 。
1
（2）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时为不饱和溶液的是 。
2 1
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现
有下列实验步骤可供选择：
取一定量的水将固体溶解 充分冷却后过滤 趁热过滤 加热蒸发至大部分晶体析
①出 加热蒸发至溶液接近饱②和 停止加热用余③热将溶液蒸干④ 用少量水洗涤晶体并烘
干。⑤合理的操作顺序为 ⑥（按顺序填编号）。 ⑦
（4）t ℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出
3
的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到
小的关系为 。
（5）t ℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 （填字母）。
2
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质质量分数
D．溶解度
20．（7分）如图是人们经常使用的便捷交通工具﹣﹣自行车。请回答下列问题：
第5页（共33页）（1）所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母），属于有机合成材料的有
（任选一种部件填字母）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，
还有 （写一条即可）。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中溶质的组成可能是 或
（填化学式）。
21．（5分）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，
C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以
相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是 （写一个即可），A与E能发生反应的原因是 。
（2）B与C反应的现象是 ，C与E反应的实质是 。
（3）E→D的化学反应方程式是 （写一个即可）。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）请在答题卡上把你的答案写在相
对应的题号后的指定区域内
22．（8分）气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图回答有关问题。
第6页（共33页）（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），
写出该反应的化学方程式： 。
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是 ；用D装置收集二氧化碳，则
气体应从 （填“ ”或“ ”）端进入。
① ②
1
（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约 体积的水（如图F
3
所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象： ；用注射器向另一瓶
1
（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约 体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最
3
终的现象： ，产生该现象的原因： 。
23．（7分）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是
。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO 也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体
2
第7页（共33页）是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO ；猜想Ⅲ： 。
2
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，
点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开 K，再通入一段时
间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是 。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固体） m m
1 2
B+C（广口瓶+混合液） m m
3 4
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m ﹣m ） （m ﹣m ）（填“＞““＜”或
4 3 1 2
“＝”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是
。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
24．（7分）某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该
固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】 碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯
化钙溶液呈中性①。
NaOH、Na CO 分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
2 3
第8页（共33页）
②物质种类 NaOH Na CO
2 3
温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃
溶剂 水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
【作出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的 pH
约为12．由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的 溶液，
振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加 ，
溶液变红。
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想 正确。
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不
同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案： 。
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na CO 和NaHCO 混合物中NaHCO 的含量。
2 3 3 3
称取一定量样品，溶于水配成 250.0mL 溶液。将 pH＝1 的稀盐酸逐滴加入体积为
25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a．上一个计量点前发生反应的化学方程式为 。
b．下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是 。
四、计算题（本题共2个小题，25题4分，26题7分，共11分）请在答题卡上把你的答案
写在相对应的题号后的指定区域内
25．（4分）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g；水
mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用 mL的量筒（填“10”“50”
或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种
第9页（共33页）（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是 。
26．（7分）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。
此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
第10页（共33页）2020年黑龙江省绥化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项；
13-15题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题
卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑
1．（2分）下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，使用火药、用泥土烧制陶瓷、冶炼金属都属
于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、使用火药，火药爆炸，属于化学变化；故选项错误；
B、指南针用于航海没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用泥土烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、冶炼金属，金属是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背
的是（ ）
A．直接焚烧秸秆 B．增加绿化面积
C．节约用水用电 D．利用风力发电
【分析】防治环境污染的措施有：节约用水用电；工厂排放的废气经过处理再排放；植
树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、直接焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，做法与之相违背；故选项正确；
B、增加绿化面积，绿色植物净化空气，做法正确；故选项错误；
C、节约用水用电，就节约了资源，做法正确；故选项错误；
D、利用风力发电，节约能源，做法正确；故选项错误；
故选：A。
3．（2分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
第11页（共33页）C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生
成
【分析】浓盐酸易挥发；
镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，发出白光；
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的
氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该选项说法不正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁
反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，该选项说
法正确。
故选：C。
4．（2 分）下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是
（ ）
A． 标签受损 B． 不会产生氧气
C． 引起火灾 D． 读数不正确
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
第12页（共33页）图中标签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能
产生后果”一致，故选项错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，
图中试管口向上倾斜，受热仪器可能会破裂，能产生氧气，图示的“错误”操作与相对
应选项的“可能产生后果”不一致，故选项正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精
灯，应用灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操
作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错
误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
故选：B。
5．（2分）下列物质属于化合物的是（ ）
A．水蒸气 B．液氧 C．石油 D．食盐水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是
由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两
种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水蒸气属于化合物。
【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水蒸气属于化合物；
故选项正确；
B、液氧属于单质，故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项错误；
D、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；
故选：A。
6．（2分）工业上由环己烷（化学式是C H NH ）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列
6 11 2
对环己烷的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己烷属于有机化合物
B．从性质上看：环己烷可以与碱反应
C．从组成上看：环己烷中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D．从结构上看：环己烷由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据题干信息来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
第13页（共33页）D．根据物质的结构来分析。
【解答】解：A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C H NH ）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以
6 11 2
与碱反应，故正确；
C．环己胺中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×13）＝14：13，故正确；
D．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个环己烷分子是由 6个碳原
子、13个氢原子、1个氮原子构成的，故错误。
故选：D。
7．（2分）铜能与硝酸反应，但不产生H ．根据反应方程式：3Cu+8HNO （稀）═3Cu
2 3
（NO ） +2X↑+4H O，推测X的化学式是（ ）
3 2 2
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 3 2 2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程
式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24、，反应后的生成物中铜、氢
氮、氧原子个数分别为3、8、6、22、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子
中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物
质X的化学式为NO。
故选：A。
8．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钙 石灰石 CaCO
3
B．汞 水银 Ag
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）
2
D．乙醇 酒精 C H OH
2 5
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石并不是碳酸钙的俗称，选项说法
错误；
B．汞的化学式为Hg，选项说法错误；
C．氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项说法错误；
D．乙醇俗称酒精，化学式为C H OH，选项说法正确。
2 5
故选：D。
第14页（共33页）9．（2分）同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向
稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH NO B．KNO C．Ca （PO ） D．KCl
4 3 3 3 4 2
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，
还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾
肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
【解答】解：发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，
应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
4 3
B、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
3
C、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
3 4 2
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
10．（2分）下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒
【分析】根据净化水的方法及其原理来分析解答。
【解答】解：A．沉降可以除去水中较大的难溶性杂质；
B．过滤可以除去水中的难溶性杂质；
C．蒸馏可以除去水中的所有杂质；
D．消毒可以杀灭水中的病菌、微生物。
可见，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。
故选：C。
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Mg2+、Ca2+、CO 2﹣、OH﹣ B．H+、K+、MnO ﹣、SO 2﹣
3 4 4
C．Fe3+、Ba2+、SO 2﹣、Cl﹣ D．Na+、NH +、Cl﹣、NO ﹣
4 4 3
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能
大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离
子等。
【解答】解：A、Ca2+、CO 2﹣能结合生成碳酸钙沉淀，Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化
3
镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO ﹣的水溶液显紫红色，
4
第15页（共33页）故选项错误。
C、Ba2+、SO 2﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
4
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项
正确。
故选：D。
12．（2分）类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进
行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也
能与氧化铜反应生成铜，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理正确。
2 2 3 2
C、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选
项推理错误。
D、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，碳的氧化物、碳
酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推
理正确。
故选：C。
13．（2分）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 所选试剂 操作方法
A Fe粉（炭粉） 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B CaCl （HCl）溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤
2
C NaCl（MgCl ）溶 NaOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤
2
液
第16页（共33页）D KNO （CuSO ） Ba（OH） 溶 加入过量试剂、充分反应，过滤
3 4 2
溶液 液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀硫酸不能和碳反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、碳酸钙不溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
D、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
【解答】解：A、稀硫酸不能和碳反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项方法不
正确；
B、碳酸钙不溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应，过滤得到氯
化钙溶液，该选项方法正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应，过滤得到氯化钠溶
液，该选项方法正确；
D、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸铜带入氢氧化钡，
该选项方法不正确。
故选：BC。
14．（2分）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A． 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸
至过量
B． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
第17页（共33页）C． 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D． 在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
【分析】A、等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌元素的质量多，进行分
析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，
进行分析判断。
【解答】解：A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，
若消耗稀盐酸相同，则生成氯化锌的质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，
氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成的氯化锌的质量多，拐点高些，故选项图象正确。
B、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，
故选项图象错误。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图象错误。
D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，
溶质质量分数不变，故选项图象错误。
故选：A。
15．（2分）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%．向100g该混合溶液
中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法
不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．所得溶液中溶质质量为21.3g
第18页（共33页）C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
【分析】氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸反应生成硫酸钠和
水，根据反应前后元素种类守恒、反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的
计算。
32 46 23
【解答】解：A、氢氧化钠质量：100g×4.8%÷ × ÷ =12g，氢氧化钠溶液中
142 142 40
12g
溶质质量分数为： ×100%＝12.0%，该选项说法正确；
100g
32
B、生成硫酸钠质量：100g×4.8%÷ =21.3g，即所得溶液中溶质质量为21.3g，该选
142
项说法正确；
C、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
MgSO +2NaOH═Mg（OH） ↓+Na SO ，
4 2 2 4
80 58
12g 8.7g
由以上质量关系可知，生成8.7g氢氧化镁时消耗12g氢氧化钠，而氢氧化钠总质量是
12g，一部分硫酸镁反应，一部分和硫酸反应，和硫酸镁反应的氢氧化钠质量小于12g，
生成氢氧化镁的质量小于8.7g，该选项说法不正确；
23
D、氢氧化钠溶液中钠元素质量为：12g× =6.9g，该选项说法正确。
40
故选：C。
二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共37分）请在答题卡上把你的答案写在相对应
的题号后的指定区域内
16．（6分）从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空。
（1）人体中含量最高的元素： O 。
（2）空气中含量最多的气体单质： N 。
2
（3）金刚石： C 。
（4）不含电子的离子： H + 。
+1
（5）标出小苏打中金属元素的化合价： NaHCO
3
。
第19页（共33页）通电
（6）生成物都是单质的分解反应： 2H 2 O ¯ 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 。
❑
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离
子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成
一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学方程式的书写。
【解答】解：（1）人体中含量最高的元素是氧元素，故答案为：O；
（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，大约占空气体积的78%；故答案为：N ；
2
（3）金刚石是碳的单质，故答案为：C；
（4）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，不含电子的离子是氢离子，故答案为：
H+；
+1
（5）元素正上方的数字表示元素的化合价，钠元素的化合价是+1价；故答案为：
Na
HCO ；
3
（6）水在通电的条件下生成氢气和氧气，是生成物都是单质的分解反应；故答案为：
通电
2H 2 O ¯ 2H 2 ↑+O 2 ↑；
❑
17．（7分）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充 铁 元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 CH （填化学式）；炒菜时油锅着火可
4
用锅盖盖灭，其灭火原理是 隔绝氧气 。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的 吸附 性；用洗洁精洗碗，
是因为洗洁精对油污具有 乳化 作用。
（4）小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是 牙膏
（填“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充 维生素 ，可以起到调
节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据天然气的主要成分以及灭火的原理来分析；
（3）根据活性炭的吸附性以及洗洁净的乳化作用来分析；
（4）根据酸碱中和反应的原理来分析；
第20页（共33页）（5）根据营养素的来源来分析。
【解答】解：（1）人体缺铁易患贫血，所以应该适当补充铁元素；故填：铁；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为 CH ；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭
4
火原理是隔绝氧气；故填：CH ；隔绝氧气；
4
（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，用洗洁精洗碗，是因为洗洁精
对油污具有乳化作用；故填：吸附；乳化；
（4）被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是显碱性的物质，
食醋显酸性，牙膏显碱性；故填：牙膏；
（5）新鲜蔬菜和水果可为人体补充维生素，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持
身体健康的重要作用；故填：维生素。
18．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，
请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是 79.7 0 ，溴属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）
元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中 B （填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为 KB r 。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是 8 。
（5）在单质中元素的化合价为 0 ，因为元素的化合价是元素的 原子 在形成化合
物时表现出来的一种性质。
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析；
（4）根据离子的形成过程来分析；
（5）根据化合价的规定以及概念来分析。
第21页（共33页）【解答】解：（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是 79.90；溴
属于非金属元素；故填：79.70；非金属；
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外
层电子数；溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图
中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子
数也应为7．故填：B；
（3）A元素的质子数为19，是钾元素，在化合物中显+1价，溴原子的最外层有7个电
子，在化学反应中易得到一个电子而显﹣1价，所以二者形成化合物的化学式为KBr；
故填：KBr；
（4）离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了 8个电子的稳定结构，所以x
＝8；故填：8；
（5）在单质中元素的化合价为0，因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现
出来的一种性质；故填：0；原子。
19．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 丙、乙、甲 。
1
（2）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时为不饱和溶液的是 丙 。
2 1
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现
有下列实验步骤可供选择：
取一定量的水将固体溶解 充分冷却后过滤 趁热过滤 加热蒸发至大部分晶体析
①出 加热蒸发至溶液接近饱②和 停止加热用余③热将溶液蒸干④ 用少量水洗涤晶体并烘
干。⑤合理的操作顺序为 ⑥ （按顺序填编号）。 ⑦
（4）t
3
℃时，取等质量甲①、乙④、③丙⑦三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出
的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到
小的关系为 甲、乙、丙 。
（5）t ℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 CD （填字母）。
2
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质质量分数
D．溶解度
第22页（共33页）【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，
可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
溶解度
（4）饱和溶液的溶质质量分数= ×100%；
100g+溶解度
（5）溶解度决定于温度，一定温度下溶解度相等的物质的饱和溶液的溶质质量分数相
等。
【解答】解：（1）t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙、乙、甲。
1
故填：丙、乙、甲。
（2）甲，乙的溶解度随着温度升高而增大，丙的溶解度随着温度升高而增大，t ℃时，
2
甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时为不饱和溶液的是丙。
1
故填：丙。
（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若要通过结晶法
进行提纯乙，合理的操作顺序为： 取一定量的水将固体溶解， 加热蒸发至大部分
晶体析出， 趁热过滤， 用少量①水洗涤晶体并烘干。 ④
故填： ③ 。 ⑦
（4）t 3①℃时④，③甲⑦溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和
溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲
＝乙＜丙，说明甲蒸发水的质量最小，丙蒸发水的质量最大，则剩余溶液的质量由大到
小的关系为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（5）t ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，
2
第23页（共33页）一定相等的是溶质质量分数、溶解度。
故填：CD。
20．（7分）如图是人们经常使用的便捷交通工具﹣﹣自行车。请回答下列问题：
（1）所标各部件中由金属材料制成的是 A （填字母），属于有机合成材料的有 A
（或 B 或 D ） （任选一种部件填字母）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 含碳量不同 。
（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，
还有 废旧金属的回收利用 （写一条即可）。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 Ag （填化学式），滤液中溶质的组成可能是 A l （ NO ） 、 Cu
3 3
（ NO ） 或 A l （ NO ） 、 C u （ NO ） 、 AgNO （填化学式）。
3 2 3 3 3 2 3
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据生铁与钢的含碳量来分析；
（3）根据保护金属资源的有效途径来分析；
（4）根据金属的活动性顺序来分析解答。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以链条是由金属材料制成的；有机
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以车把套、反光器和外轮胎都是由有机合
成材料制成的；故填：C；A（或B或D）；
（2）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，
原因是含碳量不同；故填：含碳量不同；
（3）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有废旧金属的回收利用、寻
找金属的替代品、有计划合理开采金属矿物等；故填：废旧金属的回收利用（合理即
可）；
（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，
说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成
第24页（共33页）的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是 Al（NO ） 、Cu
3 3
（NO ） ，硝酸银过量时溶质是 Al（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO 。
3 2 3 3 3 2 3
故填：Ag；Al（NO ） 、Cu（NO ） ；Al（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO 。
3 3 3 2 3 3 3 2 3
21．（5分）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，
C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以
相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是 HC l （或 H SO ） （写一个即可），A与E能发生反应的原
2 4
因是 在金属活动性顺序里，铁排在氢的前面 。
（2）B与C反应的现象是 产生蓝色沉淀 ，C与E反应的实质是 氢离子和氢氧根
离子结合成水分子 。
（3）E→D的化学反应方程式是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ （写一个即可）。
3 2 2 2
【分析】根据A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是世界年产量最高的金
属，所以A是铁，C常用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E会与氢氧化钙、铁反
应，所以E是酸，可以是盐酸或硫酸，氢氧化钙转化成的D会与盐酸反应，所以D是二
氧化碳，B会与铁、氢氧化钙反应，所以B可以是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证
即可。
【解答】解：（1）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是世界年产量最高
的金属，所以A是铁，C常用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E会与氢氧化钙、
铁反应，所以E是酸，可以是盐酸或硫酸，氢氧化钙转化成的D会与盐酸反应，所以D
是二氧化碳，B会与铁、氢氧化钙反应，所以B可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，
所以物质E的化学式是HCl（或H SO ），A与E能发生反应的原因是：在金属活动性
2 4
顺序里，铁排在氢的前面；
（2）B与C的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，实验现
象是：产生蓝色沉淀；C与E的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是：
氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：
第25页（共33页）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故答案为：（1）HCl（或H SO ）；在金属活动性顺序里，铁排在氢的前面；
2 4
（2）产生蓝色沉淀；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）请在答题卡上把你的答案写在相
对应的题号后的指定区域内
22．（8分）气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 A （填字母），写
MnO
2
出该反应的化学方程式： 2KClO ¯ 2KCl+3O ↑ 。
3 2
△
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是 能使反应随时进行或停止 ；用D
装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“ ”或“ ”）端进入。
① ① ②
第26页（共33页）1
（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约 体积的水（如图F
3
所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象： 塑料瓶变瘪 ；用注射器向
1
另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约 体积的水（如图G所示），振荡。观察塑
3
料瓶最终的现象： 无明显现象 ，产生该现象的原因： 二氧化碳溶于水导致瓶内气
压减小，塑料瓶变瘪，在外界大气压作用下，注射器活塞向下移动，变瘪的塑料瓶恢复
原状 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大；
（4）二氧化碳能够溶于水。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，需要加热，应选择的发生
MnO
2
装置为A，该反应的化学方程式：2KClO ¯ 2KCl+3O ↑。
3 2
△
MnO
2
故填：A；2KClO ¯ 2KCl+3O ↑。
3 2
△
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是能使反应随时进行或停止；
用D装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从 端进入。
故填：能使反应随时进行或停止； 。 ①
① 1
（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约 体积的水（如图F
3
所示），立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象是塑料瓶变瘪；
1
用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约 体积的水（如图G所示），振
3
荡，观察塑料瓶最终的现象是无明显现象，产生该现象的原因：二氧化碳溶于水导致瓶
第27页（共33页）内气压减小，塑料瓶变瘪，在外界大气压作用下，注射器活塞向下移动，变瘪的塑料瓶
恢复原状。
故填：塑料瓶变瘪；无明显现象；二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，塑料瓶变瘪，在
外界大气压作用下，注射器活塞向下移动，变瘪的塑料瓶恢复原状。
23．（7分）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是
集中火焰，提高温度 。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO 也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体
2
是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO ；猜想Ⅲ： CO 和 CO 。
2 2
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，
点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开 K，再通入一段时
间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是 黑色粉末变为红色 。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 Ⅰ （填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固体） m m
1 2
B+C（广口瓶+混合液） m m
3 4
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m ﹣m ） ＝ （m ﹣m ）（填“＞““＜”或
4 3 1 2
“＝”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是
0.3g ＜ m ＜ 0.6g 。
第28页（共33页）【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 排出内部残留的空气，避免加热时发
生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断 。
【分析】根据反应条件总结装置作用；
【作出猜想】根据题目信息回答此题；
【设计方案】方案一：（1）根据氧化铜和铜外观状态回答此题；
（2）根据实验现象得出实验结论；
方案二：（3）根据质量守恒定律回答此题；
（4）根据反应只生成一氧化碳和二氧化碳两种情况计算此题；
【交流反思】根据一氧化碳易燃易爆，二氧化碳可使澄清石灰水变变浑浊的性质回答此
题。
【解答】解：碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应
进行；
故答案为：集中火焰，提高温度。
【作出猜想】根据题目信息，反应生成的气体为一氧化碳或者二氧化碳，若碳量适中，
则气体可能为两者的混合物；
故答案为：CO和CO 。
2
【设计方案】方案一：（1）氧化铜为黑色，碳与氧化铜反应生成了铜，铜为红色固体，
所以可以看到固体由黑色变为红色；
故答案为：黑色粉末变为红色。
（2）B无明显现象，说明没有二氧化碳，可以点燃，说明有一氧化碳，因此猜想Ⅰ成
立；
故答案为：Ⅰ。
方案二：（3）若猜想Ⅱ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢
氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而 A中减少的质量为
二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳
质量，两部分质量差应该相等，即（m ﹣m ）＝（m ﹣m ）；
4 3 1 2
故答案为：＝。
（4）当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，
高温
C+CuO ¯ CO+Cu
❑
12 80
第29页（共33页）x 4g
12 x
= x＝0.6g
80 4g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，
高温
C+2CuO ¯ CO 2 +2Cu
❑
12 160
y 4g
12 y
= y＝0.3g，
160 4g
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，所以y＜m＜x，
即0.3g＜m＜0.6g；
故答案为：0.3g＜m＜0.6g。
【交流反思】一氧化碳易燃易爆，而二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，空气中含有氧气，
可以使一氧化碳点燃，含有二氧化碳，影响澄清石灰水变浑浊的判断，所以需要先通入
氮气，排出内部残留的空气；
故答案为：排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验
结果的判断。
24．（7分）某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该
固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】 碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯
化钙溶液呈中性①。
NaOH、Na CO 分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
2 3
② 物质种类 NaOH Na CO
2 3
温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃
溶剂 水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
【作出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的 pH
约为12．由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 氢氧化
第30页（共33页）钠部分变质后变为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水溶解后也是显碱性，测得 pH 也可
能为 1 2 。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的 氯化钙 溶液，
振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞 ，
溶液变红。
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想 Ⅱ 正确。
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不
同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案： 取固体 10 g ，加入 100mL 酒精，充
分溶解后，过滤、洗涤、干燥固体，然后称量固体质量仍为 10 g ，则猜想三正确 。
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na CO 和NaHCO 混合物中NaHCO 的含量。
2 3 3 3
称取一定量样品，溶于水配成 250.0mL 溶液。将 pH＝1 的稀盐酸逐滴加入体积为
25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a．上一个计量点前发生反应的化学方程式为 N a CO +HCl ＝ NaHCO +NaCl 。
2 3 3
b．下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是 C l ﹣ 。
【分析】【实验探究】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液的酸碱性回答此题；
（2）根据碳酸根与钙离子生成沉淀的性质回答此题；
【实验结论】根据实验现象总结实验结论；
【反思评价】根据题目信息中碳酸钠在酒精中溶解度，设计实验回答此题；
【实验拓展】a．根据题目中碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH回答此题；
b．根据反应后溶液中溶质回答此题。
【解答】解：【实验探究】（1）溶液测定pH＝12，说明溶液显碱性，但是碳酸钠和氢
氧化钠溶液都显碱性，若为氢氧化钠和碳酸钠混合物，则也可以使的溶液 pH达到12，
无法判断溶质组成；
第31页（共33页）故答案为：氢氧化钠部分变质后变为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水溶解后也是显碱
性，测得pH也可能为12。
（2）有白色沉淀生成，说明碳酸钠存在，因此可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，
此时加入足量氯化钙溶液，碳酸钠被消耗完毕，氯化钙溶液显中性，若再加入酚酞溶液
变红，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；
故答案为：氯化钙；酚酞。
【实验结论】有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，加入足量氯化钙溶液后，加入酚酞，
溶液变红，说明有氢氧化钠存在，因此猜想Ⅱ成立；
故答案为：Ⅱ。
【反思评价】根据题目信息碳酸钠不溶于酒精，因此可以取样品溶解于酒精中，然后过
滤，得到沉淀，洗涤干燥后，称量固体质量是否发生变化，得出固体是否全为碳酸钠；
故答案为：取固体10g，加入100mL酒精，充分溶解后，过滤、洗涤、干燥固体，然后
称量固体质量仍为10g，则猜想三正确。
【实验拓展】a．在上一个计量点时，溶液pH大于8，说明溶液中存在碳酸钠，而达到
8时，溶质全为碳酸钠，所以在此之前是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，书
写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na CO +HCl＝NaHCO +NaCl；
2 3 3
故答案为：Na CO +HCl＝NaHCO +NaCl。
2 3 3
b．下一个计量点后溶液pH小于4，此时溶液显酸性，说明碳酸氢钠已经全部被消耗完
毕，所以此时溶质为氯化钠和盐酸，阴离子只有氯离子；
故答案为：Cl﹣。
四、计算题（本题共2个小题，25题4分，26题7分，共11分）请在答题卡上把你的答案
写在相对应的题号后的指定区域内
25．（4分）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 2 g；水
48.0 mL（水的密度为 1.0g/mL），量取所需的水需选用 50 mL 的量筒（填
“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在
农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是 加入 7.1 g 氯化钠固体 ，
充分溶解 。
【分析】根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液的质量﹣
溶质的质量、量筒的选择方法、溶质质量分数的计算公式来分析。
【解答】解：配制 50.0g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量质为：
第32页（共33页）50.0g×4%＝2g，需要水的质量为：50.0g﹣2g＝48.0g，体积为48.0g÷1.0g/mL＝48.0mL，
选择50mL的量筒。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选
种（氯化钠溶液的质量分数为16%），可通过加入一定质量氯化钠的方法，设需要加入
氯化钠的质量为x，则：
50.0g×4%+x
×100%=16%
50.0g+x
x＝7.1g。
故答案为：2；48.0；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解。
26．（7分）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。
此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 2.2 g 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其
提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量是：52.2g+50g﹣100g＝2.2g，
故填：2.2g。
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 117 44
x y 2.2g
106 117 44
= = ，
x y 2.2g
x＝5.3g，y＝5.85g，
6.95g-5.3g+5.85g
所得溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝7.5%，
100g
答：所得溶液中溶质的质量分数是7.5%。
第33页（共33页）
