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2020年黑龙江省大庆一中（初中部）中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分共45分）
1．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．氧气用于潜水、医疗急救
B．二氧化碳用作气体肥料
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．活性炭用作冰箱除味剂
2．（3分）以下实验操作正确的是（ ）
A． 套试管夹
B． 干燥气体
C． 过滤
D． 称量10.55g固体
3．（3分）电影《流浪地球》讲述了一个全人类团结起来与太阳系毁灭抗争的科幻故事。
根据现有科学知识下列叙述错误的是（ ）
A．干粉灭火器只能为一部分火灾灭火
第1页（共38页）B．臭氧层的主要作用之一是挡住来自太阳的紫外线
C．氢气和氧气混合点燃一定会发生爆炸
D．以天然气或液化石油气作燃料代替柴油、汽油可减少大气污染
4．（3分）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验某未知溶液中的SO 2﹣ 滴加BaCl ，再加稀硝酸
4 2
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上方罩一个冷而干燥的
烧杯
C 除去H 中的HCl 将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液
2
D 从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二 过滤、烘干
氧化锰
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）对下列现象或做法的解释正确的是（ ）
A．医用酒精可以消毒，因为酒精会破坏病毒蛋白质的结构，使其变质
B．汽油能除去油污，主要是利用汽油的吸附作用
C．硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时每个过程都是吸收热量
D．喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随压强的增大而减小
6．（3分）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A.化学用语 B.化学与生活
氧化铝﹣﹣Al O 多吃海鲜可以补铁
2 3
H﹣﹣表示一个氢分子 老年人缺钙会导致骨
质疏松
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
家用电器一般是热塑
性塑料
C.性质与对应用途 D.事实与解释
氦气密度小﹣﹣填充探空 端午时节粽飘香﹣﹣
气球 分子不断运动
石墨质软而滑腻﹣﹣作润 N 被压缩成液氮﹣﹣
2
滑剂 分子之间有间隔
N 2 常温下性质稳定﹣﹣制 O 2 和O 3 化学性质不同
氮肥、炸药 ﹣﹣分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO ═AlNO +Ag 置换反应
3 3
B．生石灰作干燥剂 CaO+H O═Ca（OH） 化合反应
2 2
第2页（共38页）C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO +2NaOH═Na SO +H O 复分解反应
3 2 4 2
D．硫酸铵与烧碱混合：（NH ）SO +2NaOH═2Na SO +2NH ↑+H O 复分解反应
4 4 2 4 3 2
8．（3分）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出
C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
9．（3分）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来
的一些推理，你认为正确的一句是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最
层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
10．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．当甲中含有 少量乙杂质 时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析
出甲晶体的办法得到纯甲晶体
B．将甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃，析 出甲的质量大
2 1
C．将t ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
2
D．t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等
1
11．（3分）短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外
层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导
体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
A．X元素可以与W元素形成WX 和WX 两种化合物
2 3
第3页（共38页）B．Y元素的单质一定条件下可以与O 、N 、CO 反应
2 2 2
C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
D．X与Y、Z与W都属于同一周期
12．（3分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷
灯 中 的 燃 料 是 酒 精 C H OH ） 。 相 关 说 法 正 确 的 是 （ ）
2 5
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
13．（3分）某工厂废液中含有Fe（NO ） 和Cu（NO ） 两种溶质，取部分废液于烧杯
3 2 3 2
中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到
以下结论：
①图中纵坐标表示Cu（NO ） 的质量
3 2
②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生
其中正确结论的个数是（ ）
第4页（共38页）A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
14．（3分）下列所示的图象能正确的反映相对的实验的是（ ）
A． 向稀硫酸中，不断滴加Ba（OH） 溶液至过量
2
B． 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
C． 向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D． 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
15．（3分）如图是一种吸收废气中SO 并得到H SO 的方法。下列说法不正确的是（
2 2 4
第5页（共38页））
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为Na SO +SO +H O═2NaHSO
2 3 2 2 3
C．阴极区产生的气体X是O
2
D．该方法可减少酸雨的形成
二、填空题（共27分）
16．（5分）请用合适的化学用语完成以下填空：
（1）镁由 构成；CO 中“2”表示的意义是 ；由
2
N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 。
（2）化学与我们的生活息息相关。
①小琼买了：①纯棉毛巾、②真丝围巾、③羊毛衫、④塑料拖鞋等物品，这些物品
中属于合成材料制品的是 （填序号）。
②油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 。
17．（6分）（1）图甲是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
检验b管内气体的方法是 。
（2）根据图乙回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 。
A．硫属于非金属元素
B．硫的核外电子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06
第6页（共38页）D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2，则硫元素的最高化合
价为 。
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化
学性质，则图中m＝ 。
（3）目前不少自来水用液氯（Cl ）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
2
其中“ ”、“〇”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消
毒作用。液氯与水反应的化学方程式是 。
18．（4分）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的
主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。高纯硅的制备以石英砂（主要
成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 。
（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4反应的化学方程式
，其所属的基本反应类型是 。
19．（5分）如图A～F是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成
元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应．F是
厨房常见的调味品之一．（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答下列
问题：
（1）物质C的化学式是 ；
（2）若反应③是化合反应，则反应的化学方程式为 ；
（3）写出X与Y反应的化学方程式 ．
第7页（共38页）20．（7 分）我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
（1）实验室可用注射器连接到装置A的导管处，检查装置A的气密性。实验步骤：向
锥形瓶中加水至形成液封，向后拉动注射活塞，若观察到 时，则
说明装置 A 气密性良好。用装置 A 制取二氧化碳的化学反应方程式为
。
（2）实验室利用装置B制备H ，化学方程式为 ，若选用装
2
置C、D测定生成H 的体积，仪器连接顺序为a→ →d。
2
（3）装置E可用于验证NH 极易溶于水，挤压胶头滴管，打开止水夹，可观察到实验
3
现象是 。
三、实验题（共22分）
21．（11分）某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明
显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：
第8页（共38页）（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶
液由 色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量
NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 ，证明了滴加的稀硫酸过量。
（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的
稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以
是 （指示剂除外）。
（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例
如稀硫酸与 反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO 通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三
2
继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）
[查阅资料]
①CO 与乙醇不反应，本实验条件下CO 在乙醇中的溶解忽略不计。
2 2
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na CO 微溶于乙醇。
2 3
（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察
2
到的现象是 ；写出该反应的化学方程式 。
（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N ，目
2
的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭
止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，
。从生成物角度验证了CO 与NaOH溶液发生了反应。
2
Ⅲ．在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO 持续通入一定浓度一定量的
2
NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、
图2所示。
第9页（共38页）[查阅资料]本实验条件下，Na CO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.0和8.5。
2 3 3
（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为 。图2中，DE
段温度变化的原因是 。
[反思感悟]
（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生
成以及 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，
实现反应过程的“可视化”。
22．（11分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中 A装置的作用是
。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；
用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为
。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管
内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe O 、Fe O ），其中FeO接触到空气会立即由
2 3 3 4
第10页（共38页）黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有
铺于白纸上 （填物质名称）
取上述黑色固体少许，装入 且有黑色固体中一定含有
试管，加入足量硫酸铜溶液 红色固体出现
（4）【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是
。
【应用延伸】黑白复印机用的墨粉中常添加Fe O 粉末，Fe O 是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按
3 4 3 4
1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用 Fe O 粉末的流程简图。已知
3 4
第④步反应中各元素化合价保持不变。
Fe O 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe O 有磁
3 4 3 4
性，还利用了Fe O 的颜色。
3 4
（5）第②步加入试剂X，生成Fe（OH） 的反应方程式为 。
2
（6）在第③步反应中要控制通入O 的量，以使生成的Fe（OH） 和Fe（OH） 的质
2 2 3
量比等于 ，才能确保最终生成Fe O 。
3 4
四、计算题（6分）
23．（6分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），
为测量样品中Na CO 的质量分数，小明进行了如下实验。
2 3
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全
逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
第11页（共38页）（1）表中的m值为 。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na CO 的质量分数。
2 3
第12页（共38页）2020年黑龙江省大庆一中（初中部）中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分共45分）
1．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．氧气用于潜水、医疗急救
B．二氧化碳用作气体肥料
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．活性炭用作冰箱除味剂
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、
还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、氧气用于潜水、医疗急救水利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选
项错误；
B、二氧化碳用作气体肥料属于二氧化碳的化学性质；故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、二氧化碳、熟石
灰、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出
现在选择题和填空题中。
2．（3分）以下实验操作正确的是（ ）
A． 套试管夹
第13页（共38页）B． 干燥气体
C． 过滤
D． 称量10.55g固体
【分析】A、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
【解答】解：A、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的
中上部，图中所示操作正确。
B、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短
出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中不能用玻璃棒进行搅拌，
以防止损坏滤纸，所示操作错误．
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘
天平称取10.55g固体，图中所示操作错误．
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键．
3．（3分）电影《流浪地球》讲述了一个全人类团结起来与太阳系毁灭抗争的科幻故事。
第14页（共38页）根据现有科学知识下列叙述错误的是（ ）
A．干粉灭火器只能为一部分火灾灭火
B．臭氧层的主要作用之一是挡住来自太阳的紫外线
C．氢气和氧气混合点燃一定会发生爆炸
D．以天然气或液化石油气作燃料代替柴油、汽油可减少大气污染
【分析】A、根据干粉灭火器的使用范围，进行分析判断。
B、根据臭氧能吸收紫外线，进行分析判断。
C、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，
遇到明火。
D、根据天然气或液化石油气燃烧的生成物，进行分析判断。
【解答】解：A、干粉灭火器只能为一部分火灾灭火，如镁、钠的燃烧不能用干粉灭火
器来灭火，故选项说法正确。
B、臭氧能吸收紫外线，臭氧层的主要作用之一是挡住来自太阳的紫外线，故选项说法
正确。
C、氢气和氧气混合点燃不一定会发生爆炸，还需达到爆炸极限，故选项说法错误。
D、以天然气或液化石油气作燃料，生成物为二氧化碳和水等，代替柴油、汽油可减少
大气污染，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、干粉灭火器的使用范围、发
生爆炸的条件等是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验某未知溶液中的SO 2﹣ 滴加BaCl ，再加稀硝酸
4 2
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上方罩一个冷而干燥的
烧杯
C 除去H 中的HCl 将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液
2
D 从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二 过滤、烘干
氧化锰
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
B、根据氢气和甲烷燃烧均生成水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
第15页（共38页）应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、滴加BaCl ，再加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀，不能检验某未
2
知溶液中的SO 2﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项实验方法不能达到目的。
4
B、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均
会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到目的。
C、HCl能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入
了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。
D、从过氧化氢溶液制氧气的残余物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰难溶于水，可
采用过滤、烘干的方法分离出二氧化锰，故选项实验方法能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断．
5．（3分）对下列现象或做法的解释正确的是（ ）
A．医用酒精可以消毒，因为酒精会破坏病毒蛋白质的结构，使其变质
B．汽油能除去油污，主要是利用汽油的吸附作用
C．硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时每个过程都是吸收热量
D．喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随压强的增大而减小
【分析】A、根据酒精消毒的原理进行分析判断。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、医用酒精可以消毒，因为酒精会破坏病毒蛋白质的结构，使其变质，
故选项说法正确。
B、汽油能除去油污，利用的是汽油能溶解油污的原理，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，并不是硝酸铵溶解时每个过程都是吸收热量，是
因为溶解时放出的热量＜吸收的热，故选项说法错误。
D、喝完可乐常常会打嗝，是因为人体内温度高，气体的溶解度减小，说明二氧化碳气
体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。
故选：A。
第16页（共38页）【点评】本题难度不大，掌握消毒原理、溶解原理、气体的溶解度随着温度的升高而减
小等是正确解答本题的关键。
6．（3分）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A.化学用语 B.化学与生活
氧化铝﹣﹣Al O 多吃海鲜可以补铁
2 3
H﹣﹣表示一个氢分子 老年人缺钙会导致骨
质疏松
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
家用电器一般是热塑
性塑料
C.性质与对应用途 D.事实与解释
氦气密度小﹣﹣填充探空 端午时节粽飘香﹣﹣
气球 分子不断运动
石墨质软而滑腻﹣﹣作润 N 被压缩成液氮﹣﹣
2
滑剂 分子之间有间隔
N 2 常温下性质稳定﹣﹣制 O 2 和O 3 化学性质不同
氮肥、炸药 ﹣﹣分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据化学用语的表示、化学与生活的知识、物质的性质和用途的关系、物质的
微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、氧化铝的化学式为Al O ，说法正确；
2 3
H表示一个氢原子，不是氢分子，原说法错误；
2Fe2+表示两个亚铁离子，不是铁离子，原说法错误；
B、多吃海鲜可以补锌，原说法错误；
老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；
家用电器一般是热塑性塑料，说法正确；
C、氦气密度小，可以填充探空气球，说法正确；
石墨质软而滑腻，可以作润滑剂，说法正确；
N 常温下性质稳定，可以用作保护气，原说法错误；
2
D、端午时节粽飘香，是因为分子不断运动，说法正确；
N 被压缩成液氮，是因为分子之间有间隔，说法正确；
2
O 和O 化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，说法正确；
2 3
故选：D。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，考查的较为全面，加强对化学基础知
识的掌握是正确解答本题的关键。
第17页（共38页）7．（3分）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO ═AlNO +Ag 置换反应
3 3
B．生石灰作干燥剂 CaO+H O═Ca（OH） 化合反应
2 2
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO +2NaOH═Na SO +H O 复分解反应
3 2 4 2
D．硫酸铵与烧碱混合：（NH ）SO +2NaOH═2Na SO +2NH ↑+H O 复分解反应
4 4 2 4 3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正
确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式硝酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
Al+3AgNO ═Al（NO ） +3Ag，故选项错误．
3 3 3
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，
属于化合反应，故选项正确．
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的
化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH ）
4
SO +2NaOH═Na SO +2NH ↑+2H O，故选项错误。
2 4 2 4 3 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，
再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是
正确解答本题的关键．
8．（3分）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出
C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
C、根据乳化作用和溶解原理，进行分析判断。
D、根据溶质的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性，将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶
第18页（共38页）质质量分数都为40%，故选项说法错误。
B、降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，
温度降低，溶解度增大，没有晶体析出，故选项说法错误。
C、乳化作用能将大的油滴分散成细小的油滴，溶解形成均一稳定的混合物，与乳化作
用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故选项说法正确。
D、溶质不一定以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子的形式分散到溶剂中，故选
项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、乳化作用和溶
解原理、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9．（3分）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来
的一些推理，你认为正确的一句是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最
层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、根据纯净物的构成进行分析；
C、根据氧化物的定义进行分析；
D、根据元素的性质与最外层电子数之间的关系进行分析．
【解答】解：A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例
如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子
做前提，故此选项错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同
种原子构成的纯净物，故此选项错误；
C、由氧化物的定义可知，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，
例如，氯酸钾中虽含有氧元素，不属于氧化物，故此选项错误；
D、当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最
层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，此选项正确。
第19页（共38页）故选：D。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推
理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
10．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．当甲中含有 少量乙杂质 时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析
出甲晶体的办法得到纯甲晶体
B．将甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃，析 出甲的质量大
2 1
C．将t ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
2
D．t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等
1
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有 少量乙杂质
时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体，
故A正确；
B、饱和溶液的质量不能确定，所以将甲、乙的饱和溶液从 t ℃降到t ℃，析出晶体的
2 1
质量不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将t ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，
2
可采取升温的方法，故C错误；
D、t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量
1
相等，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
第20页（共38页）11．（3分）短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外
层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导
体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
A．X元素可以与W元素形成WX 和WX 两种化合物
2 3
B．Y元素的单质一定条件下可以与O 、N 、CO 反应
2 2 2
C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
D．X与Y、Z与W都属于同一周期
【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外
层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X
是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因
此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有
三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，据此分析．
【解答】解：短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的
最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因
此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是
2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此
W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，因此：
A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；
B、Y是镁，镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；
C、Z是硅元素，最外层电子数为4，可以失去4个电子，表现为+4价，故叙述正确；
D、氧位于第二周期，镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，
依据前三周期元素的原子的特点分析即可．
12．（3分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷
灯 中 的 燃 料 是 酒 精 C H OH ） 。 相 关 说 法 正 确 的 是 （ ）
2 5
第21页（共38页）A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
【分析】A、根据酒精燃烧的产物分析；
B、根据氧化钙的性质分析；
C、根据石灰石中含有杂质分析；
D、根据碳酸钙的变化分析。
【解答】解：A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明
煅烧石灰石的产物中有二氧化碳，故A错误；
B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红
色，故B正确；
C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙，故
C错误；
D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素
的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量，故D错误。
故选：B。
【点评】本题的难度不大，了解碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质以及它们之间的相互
转化关系是解答本题的基础知识。
13．（3分）某工厂废液中含有Fe（NO ） 和Cu（NO ） 两种溶质，取部分废液于烧杯
3 2 3 2
中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到
以下结论：
①图中纵坐标表示Cu（NO ） 的质量
3 2
②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质
第22页（共38页）③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生
其中正确结论的个数是（ ）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢
气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：①锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，随着锌的加入硝酸铜质量减小，
因此图中纵坐标表示硝酸亚铁的质量，该选项说法不正确；
②a点时溶液中有三种溶质，即没有反应的硝酸亚铁、过量的硝酸铜和反应生成的硝酸
锌，b点时溶液中有两种溶质，即没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，该选项说
法正确；
③c点时烧杯中有三种金属单质，即反应生成的铜和铁与过量的锌，d点时烧杯中有两
种金属单质，即铜、铁，此时锌不足，该选项说法不正确；
④完全反应后锌不足量，硝酸亚铁有剩余，烧杯中溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，因此溶
液呈浅绿色，该选项说法正确；
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生，这是因为完全反应后
滤渣中含有铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但
氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换
出来。
14．（3分）下列所示的图象能正确的反映相对的实验的是（ ）
第23页（共38页）A． 向稀硫酸中，不断滴加Ba（OH） 溶液至过量
2
B． 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
C． 向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D． 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
溶解度
B、饱和溶液的溶质质量分数= ×100%；
溶解度+100g
C、锌比铁活泼，反应速率加快，反应需要时间短，最终铁反应生成的氢气多；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，水的质
量增大，完全反应后，水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，该选项对应关系不正
确；
B、实验过程中，温度不变，始终是饱和溶液，因此溶质质量分数始终不变，该选项对
应关系不正确；
C、锌比铁活泼，反应速率加快，反应需要时间短，最终铁反应生成的氢气多，该选项
对应关系正确；
第24页（共38页）D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，进一步导致部分
氢氧化钙析出，溶质质量减小，该选项对应关系不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（3分）如图是一种吸收废气中SO 并得到H SO 的方法。下列说法不正确的是（
2 2 4
）
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为Na SO +SO +H O═2NaHSO
2 3 2 2 3
C．阴极区产生的气体X是O
2
D．该方法可减少酸雨的形成
【分析】A．根据化学反应中的能量转化来分析；
B．根据化学反应的原理来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据工艺流程的意义来分析。
【解答】解：A．电解过程中是电能转化为化学能，故正确；
B．吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为
Na SO +SO +H O═2NaHSO ，故正确；
2 3 2 2 3
C．亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，所以X是氢气，故错误；
D．由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，故正确。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断。
二、填空题（共27分）
16．（5分）请用合适的化学用语完成以下填空：
（1）镁由 镁原子 构成；CO 中“2”表示的意义是 一个二氧化碳分子中含有两个
2
氧原子 ；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 NH Cl 。
4
（2）化学与我们的生活息息相关。
第25页（共38页）①小琼买了：①纯棉毛巾、②真丝围巾、③羊毛衫、④塑料拖鞋等物品，这些物品
中属于合成材料制品的是 ④ （填序号）。
②油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．根据材料的类别以及灭火的原理解答。
【解答】解：（1）镁由镁原子构成；CO 中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧
2
原子；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐是氯化铵，其化学式是NH Cl，故填：镁原
4
子；一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；NH Cl；
4
（2）①纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫都属于天然材料制成的，塑料拖鞋属于合成材料
制品，故填：④；
②油锅着火了，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（6分）（1）图甲是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
检验b管内气体的方法是 将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，打开玻璃管上部的活塞 ，
若木条燃烧的更旺，则该气体为氧气 。
（2）根据图乙回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 D 。
A．硫属于非金属元素
B．硫的核外电子数为16
第26页（共38页）C．硫的相对原子质量为32.06
D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2，则硫元素的最高化合
价为 + 6 。
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化
学性质，则图中m＝ 3 4 。
（3）目前不少自来水用液氯（Cl ）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
2
其中“ ”、“〇”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消
毒作用。液氯与水反应的化学方程式是 C l +H O ＝ HCl+HClO 。
2 2
【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质分析回答；
（2）①根据元素周期表中一个格的含义、原子结构示意图的意义分析；
②根据非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数解答；
③根据最外层电子数相同，化学性质相似解答。
（3）根据液氯与水的反应写出化学方程式。
【解答】解：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管内的气体较少是氧气，
有助燃性，所以检验b管内气体的方法是：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，打开玻
璃管上部的活塞，若木条燃烧的更旺，则该气体为氧气。
（2）①A．硫的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故A正确；
B．由原子结构示意图的意义可知，硫的核外电子数为16，故B正确；
C．由元素周期表中一个格的含义可知，硫的相对原子质量为32.06，故C正确；
D．根据元素周期表中一个格的含义、原子结构示意图的意义不能得出硫元素形成的单
质有还原性，故D错误。
②根据硫原子的最外层电子数为6，易得到两个电子，推出硫元素的最低化合价为﹣2
价，非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，则硫元素的最高化合价为+6
价
③最外层电子数相同，化学性质相似，硒（Se）和S有相似的化学性质，则硒（Se）
元素的原子最外层电子数为n＝6，在原子中质子数＝核外电子数，所以m＝2+8+18+6
第27页（共38页）＝34；
（3）由液氯注入水后发生反应的示意图可知，液氯与水反应生成了盐酸和次氯酸，方
程式是：Cl +H O＝HCl+HClO。
2 2
故答案为：（1）将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，打开玻璃管上部的活塞，若木条
燃烧的更旺，则该气体为氧气。
（2）①D；
②+6；
③34。
（3）Cl +H O＝HCl+HClO。
2 2
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过
微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答
此类题的关键。
18．（4分）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的
主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。高纯硅的制备以石英砂（主要
成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 3 。
（2）物质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4 反应的化学方程式
1084℃
SiHCl 3 +H 2 ¯ Si+3HCl ，其所属的基本反应类型是 置换反应 。
❑
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别，进行作答；
（2）根据质量守恒定律，正确书写方程式，并判断反应类型。
【解答】解：（1）通过流程图可知，步骤3的操作为蒸馏，没有生成新物质，属于物
理变化；
故填：3；
（2）根据质量守恒定律，再结合物质M在流程中可循环，可推断出M是氯化氢，则步
第28页（共38页）1084℃
骤4的化学方程式为：SiHCl 3 +H 2 ¯ Si+3HCl，由单质和化合物生成新的单质和新
❑
的化合物，属于置换反应；
1084℃
故填：SiHCl 3 +H 2 ¯ Si+3HCl；置换反应。
❑
【点评】本题考查了物质的转化和制备、反应类型的判定以及化学方程式的书写，难度
不大。
19．（5分）如图A～F是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成
元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应．F是
厨房常见的调味品之一．（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答下列
问题：
（1）物质C的化学式是 CO ；
2
点燃
（2）若反应③是化合反应，则反应的化学方程式为 2CO+O 2 ¯ 2CO 2 ；
❑
（3）写出X与Y反应的化学方程式 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O ．
2
【分析】根据B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不
可少的气体，因此C是二氧化碳，则B是一氧化碳，则A是碳或氧气；X和Y能发生
中和反应，应该一种物质是酸，一种物质是碱，而X能够和二氧化碳反应产生D，D能
够和Y反应产生二氧化碳、E和F，F是厨房常见的调味品之一，因此F是氯化钠，则
Y是盐酸，E为水，则X为氢氧化钠，反应产生的D为碳酸钠，据此解答．
【解答】解：B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不
可少的气体，因此C是二氧化碳，则B是一氧化碳，则A是碳或氧气；X和Y能发生
中和反应，应该一种物质是酸，一种物质是碱，而X能够和二氧化碳反应产生D，D能
够和Y反应产生二氧化碳、E和F，F是厨房常见的调味品之一，因此F是氯化钠，则
第29页（共38页）Y是盐酸，E为水，则X为氢氧化钠，反应产生的D为碳酸钠，带入框图，推断合理；
因此：
（1）C是二氧化碳；故填：CO ；
2
（2）若反应③是化合反应，则是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，故方程式为：
点燃
2CO+O 2 ¯ 2CO 2 ；
❑
（3）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，故填：HCl+NaOH＝NaCl+H O．
2
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接得出有关物质
的化学式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式．
20．（7 分）我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
（1）实验室可用注射器连接到装置A的导管处，检查装置A的气密性。实验步骤：向
锥形瓶中加水至形成液封，向后拉动注射活塞，若观察到 长颈漏斗末端有气泡冒出
时，则说明装置 A 气密性良好。用装置 A 制取二氧化碳的化学反应方程式为
2HCl+CaCO ＝ CaC l +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）实验室利用装置B制备H ，化学方程式为 Zn+H SO ＝ ZnSO +H ↑ ，若选用
2 2 4 4 2
装置C、D测定生成H 的体积，仪器连接顺序为a→ c → b →d。
2
（3）装置E可用于验证NH 极易溶于水，挤压胶头滴管，打开止水夹，可观察到实验
3
现象是 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 。
【分析】（1）根据压强变化分析回答此题；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧
第30页（共38页）化碳，据此书写化学方程式；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据气体性质组装仪
器；
（3）根据氨气溶解度和压强变化回答此题。
【解答】解：（1）向后拉动活塞，造成内部压强减小，外界大气压将空气压入锥形瓶，
在长颈漏斗末端形成气泡，证明装置气密性良好；制取二氧化碳选择盐酸与碳酸钙，盐
酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所
以化学方程式为2HCl+CaCO ＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
故答案为：长颈漏斗末端有气泡冒出；2HCl+CaCO ＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（2）实验室采用稀硫酸与锌粒制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化
学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；氢气不易
2 4 4 2
溶于水，且密度比水小，因此从氢气从短口 c进气，水从长口b排出，然后排出的水进
入d，通过水的体积测得氢气体积；
故答案为：Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；c→b。
2 4 4 2
（3）氨气极易溶于水，胶头挤压进入水后，氨气溶于水，内部压强减小，外界大气压
将水压入烧瓶，由于氨气溶解度较大，进入水的量较多，看到形成喷泉；
故答案为：烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、实验题（共22分）
21．（11分）某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明
显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：
（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶
液由 红 色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量 NaOH
溶液，不断振荡，如果观察到 过一会儿后溶液才变成红色 ，证明了滴加的稀硫酸过
第31页（共38页）量。
（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的
稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以
是 CuSO 溶液 （指示剂除外）。
4
（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例
如稀硫酸与 氢氧化钡溶液 反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO 通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三
2
继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）
[查阅资料]
①CO 与乙醇不反应，本实验条件下CO 在乙醇中的溶解忽略不计。
2 2
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na CO 微溶于乙醇。
2 3
（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察
2
到的现象是 生成白色沉淀、气球逐渐变大 ；写出该反应的化学方程式
CO +2NaOH ＝ Na CO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N ，目
2
的是 排出装置内的二氧化碳 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接
着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气
泡， 烧杯中的澄清石灰水变浑浊 。从生成物角度验证了CO 与NaOH溶液发生了反
2
应。
Ⅲ．在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO 持续通入一定浓度一定量的
2
NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、
图2所示。
第32页（共38页）[查阅资料]本实验条件下，Na CO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.0和8.5。
2 3 3
（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为 CO +Na CO +H O ＝ 2NaHCO 。图2
2 2 3 2 3
中，DE段温度变化的原因是 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 。
[反思感悟]
（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生
成以及 能量 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，
实现反应过程的“可视化”。
【分析】Ⅰ．（1）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据硫酸铜溶液遇到氢氧化钠溶液变成蓝色进行分析；
（3）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀进行分析；
Ⅱ．（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳减少瓶内压强降低、
碳酸钠微溶于乙醇进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据排出装置内的二氧化碳，防止干扰生成物的检验进行分析；
Ⅲ．（6）图1中，根据BC段中反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；图2中，
根据二氧化碳与氢氧化钠反应放热进行分析；
（7）实验从CO 减少、NaOH减少，Na CO 生成等物质的变化，以及能量变化等视角
2 2 3
多维度探究CO 与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术
2
手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【解答】解：Ⅰ．（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，
观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；继续往上述试
管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证
明了滴加的稀硫酸过量；故答案为：红；过一会儿后溶液才变成红色；
（2）氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸，然后滴加 CuSO 溶液，没有蓝色沉淀生成，说
4
明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此甲可以是CuSO 溶液；故答案为：CuSO 溶液；
4 4
（3）因为稀硫酸能和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，所以并不是所有酸、碱中和反
应都没有明显现象，例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应就可观察到明显的现象；
Ⅱ．（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO 的三口烧瓶中，轻轻振荡，
2
观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大；因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳
酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；故答案为：生成白色沉淀、气球逐渐变大；
CO +2NaOH＝Na CO ↓+H O；
2 2 3 2
第33页（共38页）（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N ，目
2
的是排出装置内的二氧化碳；过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关
闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，
烧杯中的澄清石灰水变浑浊，此实验从生成物角度证明了CO 与NaOH溶液发生了反应；
2
故答案为：排出装置内的二氧化碳；烧杯中的澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ．（6）图1中，BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，配平
即可；图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：
CO +Na CO +H O＝2NaHCO ；二氧化碳与氢氧化钠反应放热；
2 2 3 2 3
（7）实验从CO 减少、NaOH减少，Na CO 生成等物质的变化，以及能量变化等视角
2 2 3
多维度探究CO 与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术
2
手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故答案为：能量。
【点评】本考点考查了碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合
分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
22．（11分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中 A装置的作用是 提供水
蒸气 。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；
点燃
用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 2H 2 +O 2 ¯
❑
2H O 。
2
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管
内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe O 、Fe O ），其中FeO接触到空气会立即由
2 3 3 4
第34页（共38页）黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有
铺于白纸上 氧 化 亚 铁 、 氧 化 铁
（填物质名称）
取上述黑色固体少许，装入 黑色固体部分溶解 黑色固体中一定含有
试管，加入足量硫酸铜溶液 且有红色固体出现 铁、四氧化三铁
（4）【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 3Fe+4H O
2
高温
（气） ¯ Fe 3 O 4 +4H 2 。
❑
【应用延伸】黑白复印机用的墨粉中常添加Fe O 粉末，Fe O 是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按
3 4 3 4
1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用 Fe O 粉末的流程简图。已知
3 4
第④步反应中各元素化合价保持不变。
Fe O 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe O 有磁
3 4 3 4
性，还利用了Fe O 的颜色。
3 4
（5）第②步加入试剂 X，生成 Fe（OH） 的反应方程式为 FeSO +2NaOH ＝ Fe
2 4
（ OH ） ↓ +N a SO 。
2 2 4
（6）在第③步反应中要控制通入O 的量，以使生成的Fe（OH） 和Fe（OH） 的质
2 2 3
量比等于 4 5 ： 10 7 ，才能确保最终生成Fe O 。
3 4
【分析】（1）A装置的作用是提供水蒸气。
（2）氢气燃烧生成水。
（3）氧化亚铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁是红棕色固体。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气。
（5）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。
（6）1个四氧化三铁“分子”可以看作是由1个氧化铁“分子”和1个氧化亚铁“分
第35页（共38页）子”构成的，其中亚铁离子和铁离子个数比是1：2。
【解答】解：（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中 A装置的作
用是提供水蒸气。
故填：提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明生成的气体是氢气，氢气燃烧生成水，
点燃
反应的化学方程式为：2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O。
❑
点燃
故填：2H 2 +O 2 ¯ 2H 2 O。
❑
（3）实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有氧
铺于白纸上 化亚铁、氧化铁
取上述黑色固体少许，装入 黑色固体部分溶解且 黑色固体中一定含有
试管，加入足量硫酸铜溶液 有红色固体出现 铁、四氧化三铁
故填：氧化亚铁、氧化铁；黑色固体部分溶解；铁、四氧化三铁。
（4）铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是：
高温
3Fe+4H 2 O（气） ¯ Fe 3 O 4 +4H 2 。
❑
高温
故填：3Fe+4H 2 O（气） ¯ Fe 3 O 4 +4H 2 。
❑
（5）第②步加入试剂X（氢氧化钠），氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀
和硫酸钠，反应的反应方程式为：FeSO +2NaOH＝Fe（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
故填：FeSO +2NaOH＝Fe（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（6）四氧化三铁中，亚铁离子和铁离子个数比是 1：2，1个Fe（OH） “分子”和2
2
个Fe（OH） “分子”中，亚铁离子和铁离子个数比是1：2，1个Fe（OH） “分子”
3 2
和 2 个 Fe（OH） “分子”的质量比：90：214＝45：107，因此 Fe（OH） 和 Fe
3 2
（OH） 的质量比等于45：107，才能确保最终生成Fe O 。
3 3 4
故填：45：107。
第36页（共38页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（6分）
23．（6分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），
为测量样品中Na CO 的质量分数，小明进行了如下实验。
2 3
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全
逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
（1）表中的m值为 152. 9 。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na CO 的质量分数。
2 3
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以
求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进
而求算对应的质量分数。
【解答】解：
实验三产生的气体的质量为 150g+12g﹣158.7g＝3.3g，实验二产生的气体的质量为
150g+8g﹣155.8g＝2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有
剩余，8g样品已完全反应。则第一步也减少了1.1g，所以表中的m值为150g+4g﹣1.1g
＝152.9。
根据实验二中的数据计算样品中Na CO 的质量分数。根据质量守恒定律可得，生成的
2 3
二氧化碳的质量为150g+8g﹣155.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 2.2g
106 x
=
44 2.2g
第37页（共38页）x＝5.3
5.3g
样品中Na CO 的质量分数为 ×100%≈66.25%
2 3 8g
故答案为：
（1）152.9。
（2）样品中Na CO 的质量分数为66.25%。
2 3
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
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