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2023年广东省深圳实验学校初中部中考化学三模试卷
一、单项选择题Ⅰ(共8小题，每小题1.5分，共12分)
1．（1.5分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”﹣﹣清除可燃物灭火
2．（1.5分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K——2个钾元素
B．3Fe+3——3个铁离子
C．O ——2个氧原子
2
-2
D．MgO ——氧化镁中氧元素显﹣2价
3．（1.5分）如图实验操作正确的是（ ）
A． 塞紧橡胶塞 B． 检验氢气的纯度
C． 检查装置气密性 D． 验证CO 是否集满
2
4．（1.5分）根据图示信息判断，下列说法不正确的是（ ）
第1页（共26页）A．氯原子的相对原子质量为35.45
B．氯元素位于元素周期表第三周期
C．X＝8时，图4表示粒子化学性质稳定
D．镁离子与氯离子形成的化合物是MgCl
5．（1.5分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇
功”。三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要
是田七氨酸（C H N O ），下列说法错误的是（ ）
5 8 2 5
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
B．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5：8：2：5
C．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D．一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
6．（1.5分）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳
“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧
化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的
微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
一定条件
A．该反应的化学方程式为CO 2 +3H 2 ¯ CH 4 O+H 2 O
❑
B．反应前后共有2种氧化物
C．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
D．反应前后分子个数和原子个数改变
7．（1.5分）图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确是（ ）
第2页（共26页）A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO
4
C．③中反应的化学方程式为：Fe+CuSO ＝Cu+FeSO
4 4
D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
8．（1.5分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．分子特征 B．物质用途
①分子的质量和体积都很小 ①金刚石可以用作切割大理石
②固体物质的分子不运动 ②使用氢氧化钠改良酸性土壤
③气体分子间的间隔很大 ③草木灰可以用作钾肥
C．生活经验 D．节约资源
①常用钢刷擦洗铝制品 ①提倡使用太阳能
②食品包装中抽真空防腐 ②回收利用废旧金属
③小苏打治疗胃酸过多 ③农业灌溉采用滴灌
A．A B．B C．C D．D
二、单项选择题Ⅱ(本大题共4小题,每小题2分,共8分)
9．（2分）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO ） 水 溶解，过滤
3
B N （O ） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
2 2
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K CO ） 足量稀盐酸 蒸发结晶
2 3
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和
第3页（共26页）氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
11．（2分）下列图象中，不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A． 常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加水稀释
B． 镁在氧气中燃烧
C． 分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H SO
2 4
第4页（共26页）D． 用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）
12．（2分）有A.B.C.D.E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同
的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，
但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间
的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是Ca（OH） ，反应①在实验中常用来检验CO
2 2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为Na CO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
三、非选择题(本大题包括4小题,共30分)
13．（6分）如图是初中实验室常用的仪器，请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 。
（2）请写出利用A装置制取氧气的化学方程式： ，此发生装
置的优点是 ；若要收集并测量氧气的体积，可将烧杯换为
第5页（共26页）（填一种仪器的名称）。
（3）实验室制取CO ，若想控制反应的发生与停止，可选用 （选填字
2
母）组装为发生装置，该装置 （选填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。
14．（7分）实验室常用锌粒与稀H SO 反应的方法制取H 。
2 4 2
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是
，小力同学把稀H SO 换成了稀HCl，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激
2 4
性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问，于是，小力同学进行了下列探究：
【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇HCl无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为H 、H O；猜想二：该气体为H 、HCl；
2 2 2
（3）猜想三：该气体为 。
【实验探究】小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操
作
现 （4）A中白色无水硫酸铜变为 （5）D中产生 色沉淀，且沉
象 色，B中固体由黑色变成红色 淀不溶于稀硝酸
结 猜想三成立
论
（6）小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的H 中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示
2
实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 。
综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。
第6页（共26页）15．（8分）中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO 高效转化为高价值、
2
高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO ，减
2
少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸
的工业流程如图：
根据以上流程图回答下列问题：
（1）氢氧化钠的俗称 。
（2）操作①的步骤在实验操作中叫 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（3）请写出反应③的化学反应方程式： ，该反应属于
反应（填基本反应类型）。
（4）反应⑤是将CO 转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式
2
为 。
（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有 （填化学式）。
16．（9分）市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为 NaHCO 和
3
NaCl。为测定“苏打盐品”中NaHCO 的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：
3
第7页（共26页）【实验准备】
（1）150g7.3%的稀盐酸需用 g36.5%的浓盐酸进行稀释。
【数据分析】
（2）上述实验中产生的CO 气体质量为 。
2
【定量计算】
（3）根据化学方程式计算该混合物中NaHCO 的质量分数。
3
【交流反思】
（4）滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 （选填“酸”“中”
“碱”）性。
第8页（共26页）2023年广东省深圳实验学校初中部中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题Ⅰ(共8小题，每小题1.5分，共12分)
1．（1.5分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”﹣﹣清除可燃物灭火
【分析】A.根据分子的基本性质，进行分析判断。
B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C.根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
D.釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析判断。
【解答】解：A.“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断地运
动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
B.由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由
钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，
故选项说法错误。
C.“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，
故选项说法正确。
D.釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项说法
正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、分子的基本性质、质量守
恒定律等是正确解答本题的关键。
2．（1.5分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K——2个钾元素
B．3Fe+3——3个铁离子
C．O ——2个氧原子
2
-2
D．MgO ——氧化镁中氧元素显﹣2价
第9页（共26页）【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解答】解：A.元素只有种类，没有个数，且元素前的数字表示原子个数，所以 2K表
示2个钾原子，故A错误；
B.元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子前的个数
表示离子个数，则3个铁离子的符号为3Fe3+，故B错误；
C.元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则 O 表示1个氧分子中含有2个氧原子，
2
故C错误；
-2
D.化学式上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则MgO 表示氧化镁中
氧元素显﹣2价，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．（1.5分）如图实验操作正确的是（ ）
A． 塞紧橡胶塞 B． 检验氢气的纯度
C． 检查装置气密性 D． 验证CO 是否集满
2
【分析】A.根据仪器的组装进行分析；
B.根据气体的验纯方法进行分析；
第10页（共26页）C.根据装置气密性检查进行分析；
D.根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧进行分析。
【解答】解：A.塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌
上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误；
B.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近
酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再
检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故B正确；
C.该图示中长颈漏斗与外界连通，不能用图示方法检验装置气密性，应该先用弹簧夹夹
住胶管，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故C错误；
D.由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否集满，应使用燃着的木
条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意
事项等即可正确解答本题。
4．（1.5分）根据图示信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的相对原子质量为35.45
B．氯元素位于元素周期表第三周期
C．X＝8时，图4表示粒子化学性质稳定
D．镁离子与氯离子形成的化合物是MgCl
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
相对原子质量是原子的相对质量。
化合物中元素化合价代数和为零。
元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到
电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元
素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2
第11页（共26页）个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A.氯元素原子的相对原子质量为35.45，该选项正确。
B.根据图4可知X＝7时表示氯原子结构示意图，可知氯原子核外有3个电子层，原子
中电子层数＝周期数，所以氯元素在元素周期表中位于第三周期，该选项正确。
C.粒子最外层8个电子是相对稳定结构，所以X＝8时，图4表示粒子化学性质稳定，
该选项正确。
D.镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl﹣）在化学反应中化合价分别是+2价和﹣1价，所以两
者形成的化合物化学式为MgCl ，该选项不正确。
2
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5．（1.5分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇
功”。三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要
是田七氨酸（C H N O ），下列说法错误的是（ ）
5 8 2 5
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
B．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5：8：2：5
C．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D．一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
【分析】A.根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D.根据一个田七氨酸分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A.田七氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（5×12）：（8×1）：（2×14）：（5×16）
＝15：2：7：20，故选项说法错误。
C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（5×12）：（8×1）：（2×14）：（5×16）
＝15：2：7：20，田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D.一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，故
选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本
题的关键。
第12页（共26页）6．（1.5分）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳
“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧
化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的
微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
一定条件
A．该反应的化学方程式为CO 2 +3H 2 ¯ CH 4 O+H 2 O
❑
B．反应前后共有2种氧化物
C．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
D．反应前后分子个数和原子个数改变
【分析】根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的反应微观示意图，写出反应
的化学方程式，根据化学方程式的意义、化学式的意义、氧化物的特征等，进行分析判
断。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生
一定条件
成甲醇和水，反应的化学方程式为CO 2 +3H 2 ¯ CH 4 O+H 2 O。
❑
一定条件
A.由上述分析可知，反应的化学方程式为CO 2 +3H 2 ¯ CH 4 O+H 2 O，故选项说法
❑
正确。
B.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前后共有
CO 、H O两种氧化物，故选项说法正确。
2 2
C.二氧化碳是该反应的反应物之一，该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故
选项说法正确。
D.由微粒的变化可知，反应前后分子个数改变，原子个数没有改变，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过
第13页（共26页）微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答
此类题的关键。
7．（1.5分）图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确是（ ）
A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO
4
C．③中反应的化学方程式为：Fe+CuSO ＝Cu+FeSO
4 4
D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
【分析】根据红棕色粉末和一氧化碳高温会生成A，所以A是铁，E是氧化铁，铁和硫
酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C是硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
所以D是铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，然后将
推出的物质验证即可。
【解答】解：红棕色粉末和一氧化碳高温会生成A，所以A是铁，E是氧化铁，铁和硫
酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C是硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
所以D是铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，经过验
证，推导正确。
A.①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，故A错误；
B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO ，故B正确；
4
C.③中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO ＝
4
Cu+FeSO ，故C正确；
4
D.④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
第14页（共26页）行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1.5分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．分子特征 B．物质用途
①分子的质量和体积都很小 ①金刚石可以用作切割大理石
②固体物质的分子不运动 ②使用氢氧化钠改良酸性土壤
③气体分子间的间隔很大 ③草木灰可以用作钾肥
C．生活经验 D．节约资源
①常用钢刷擦洗铝制品 ①提倡使用太阳能
②食品包装中抽真空防腐 ②回收利用废旧金属
③小苏打治疗胃酸过多 ③农业灌溉采用滴灌
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据微粒的特点分析；
B.根据常见物质的用途分析；
C.结合铝的自我保护、食品的防腐分析；
D.根据资源的利用角度分析。
【解答】解：A.①分子的质量和体积都很小，正确；②分子总是在不停地运动，固体
物质的分子也是在不停地运动，错误；③气体分子间的间隔很大，正确；故A不正确；
B.①金刚石的硬度大，可以用作切割大理石，正确；②氢氧化钠虽然显碱性，能与酸
性物质发生反应，但是氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
③草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中汉语钾元素，可以用作钾肥，正确；故B不
正确；
C.①在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部的铝起到了
保护作用，所以不能用钢刷擦洗铝制品，会破坏其表面的保护膜，错误；②食品的变
质是缓慢氧化的结果，所以食品包装中可以抽真空防腐，正确；③胃酸的主要成分是
盐酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以
可用小苏打治疗胃酸过多，正确；故C不正确；
D.①太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保，正确；②回收利用废旧金属，
有利于金属资源的保护和环境的保护，正确；③农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，
正确；故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，但考查的指点较多，本题主要考查了微粒的特性、资源的利用、
第15页（共26页）日常生活经验等，选用排除法是正确解答此类题的捷径。
二、单项选择题Ⅱ(本大题共4小题,每小题2分,共8分)
9．（2分）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO ） 水 溶解，过滤
3
B N （O ） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
2 2
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K CO ） 足量稀盐酸 蒸发结晶
2 3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B.将混合气体通过灼热的碳粉，碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引
入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C.铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.K CO 能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除
2 3
去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
键。
10．（2分）低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和
氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第16页（共26页）A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变
后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A.没有指明溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的质量分数大小，故A
错误；
B.化学中通常把在20℃时，溶解度大于10g的物质叫做易溶物，根据溶解度曲线图可知，
20℃时，两种物质的溶解度都大于10g，故都为易溶物，故B正确；
C.氯化钠的溶解度随温度变化不大，从 80℃降温到20℃，由于氯化钠的溶解度变化幅
度没有氯化钾大，故相同质量的两物质的饱和溶液降温后，氯化钾析出晶体较多，故C
错误；
D.根据溶解度曲线图可知，80℃时，氯化钾的溶解度约为50g，因此饱和氯化钾溶液中
50g
溶质的质量分数约为 ×100%≈33.3%，故D错误。
150g
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）下列图象中，不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
第17页（共26页）A． 常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加水稀释
B． 镁在氧气中燃烧
C． 分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H SO
2 4
D． 用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）
【分析】A．根据碱溶液稀释过程中pH的变化来分析；
B．根据化学反应过程中物质质量之间的关系来分析；
C．根据金属与酸反应的过程来分析；
D．根据催化剂的特点来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于
7，故正确；
点燃
B．由化学方程式2Mg+O 2 ¯ 2MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好
❑
完全反应，也就是参加反应的镁的质量比氧气的质量大，图示中参加反应的镁的质量小
于参加反应的氧气质量，故错误；
C．由化学方程式可知：Mg+H SO ＝MgSO +H ↑
2 4 4 2
第18页（共26页）24 98 2
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98 2
所以等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，镁消耗的硫酸多，故正
确；
D．催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的
分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，能正确反映对应的变化关系，故正确。
故选：B。
【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐
标所表示的量的关系是解决问题的关键。
12．（2分）有A.B.C.D.E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同
的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，
但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间
的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是Ca（OH） ，反应①在实验中常用来检验CO
2 2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为Na CO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
【分析】A固体俗称“干冰”，则为二氧化碳；A和D是组成元素相同的气体，则D为
一氧化碳；B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，则B为碳酸钙；
C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，则 C为碳酸；E是一种常见的
盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则 E
为碳酸钠。
第19页（共26页）【解答】解：A.B为碳酸钙，故A不正确；
B.碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故B正确；
C.一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，
故C不正确；
D.E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑，故D不正确。
2 3 2 2
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行解题。
三、非选择题(本大题包括4小题,共30分)
13．（6分）如图是初中实验室常用的仪器，请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 酒精灯 。
MnO
2
（2）请写出利用A装置制取氧气的化学方程式： 2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑ ，此发
❑
生装置的优点是 能够控制反应速率 ；若要收集并测量氧气的体积，可将烧杯换为
量筒 （填一种仪器的名称）。
（3）实验室制取CO ，若想控制反应的发生与停止，可选用 CEFG （选填字母）
2
组装为发生装置，该装置 能 （选填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
【解答】解：（1）仪器B的名称是酒精灯。
第20页（共26页）故答案为：酒精灯。
MnO
2
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑，此发生装置的优
❑
点是能够控制反应速率；若要收集并测量氧气的体积，可将烧杯换为量筒。
MnO
2
故答案为：2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑；能够控制反应速率；量筒。
❑
（3）实验室制取CO ，若想控制反应的发生与停止，可选用CEFG组装为发生装置，
2
该装置能用于实验室制取氢气。
故答案为：CEFG；能。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因
此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14．（7分）实验室常用锌粒与稀H SO 反应的方法制取H 。
2 4 2
（1）该反应的化学方程式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是 氢离子
，小力同学把稀H SO 换成了稀HCl，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激
2 4
性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问，于是，小力同学进行了下列探究：
【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇HCl无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为H 、H O；猜想二：该气体为H 、HCl；
2 2 2
（3）猜想三：该气体为 H 、 H O 、 HCl 。
2 2
【实验探究】小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操
作
现 （4）A中白色无水硫酸铜变为 蓝 色， （5）D中产生 白 色沉淀，且沉
第21页（共26页）象 B中固体由黑色变成红色 淀不溶于稀硝酸
结 猜想三成立
论
（6）小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的H 中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示
2
实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 NaOH+HC l ═ NaCl+H O
2
。综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析。
（2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是氢离子。
（3）根据盐酸的挥发性分析。
（4）硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
（5）盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
（6）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
故答案为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
（2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是氢离子。
故答案为：氢离子。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，盐酸具有挥发性，所以猜想三为：该气体为
H 、H O、HCl。
2 2
故答案为：H 、H O、HCl。
2 2
（4）A中白色无水硫酸铜变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中固体由黑色变成红
色，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明气体中含有氢气。
故答案为：蓝。
（5）D中产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉
淀氯化银和硝酸，说明气体中含有氯化氢。
故答案为：白。
（6）G 瓶中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为
第22页（共26页）NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（8分）中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO 高效转化为高价值、
2
高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO ，减
2
少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸
的工业流程如图：
根据以上流程图回答下列问题：
（1）氢氧化钠的俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。
（2）操作①的步骤在实验操作中叫 过滤 ，该操作中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）请写出反应③的化学反应方程式： N a CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +2NaOH ，
2 3 2 3
该反应属于 复分解 反应（填基本反应类型）。
（4）反应⑤是将CO 转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式
2
一定条件
为 CO 2 +H 2 ¯ HCOOH 。
❑
（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有 CaO 、 NaOH （填化学式）。
【分析】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲酸。
第23页（共26页）（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有CaO、NaOH。
【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
故答案为：烧碱、火碱、苛性钠。
（2）操作①的步骤在实验操作中叫过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：过滤；引流。
（3）反应③中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式
是Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH，该反应属于复分解反应。
2 3 2 3
故答案为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；复分解。
2 3 2 3
（4）反应⑤是将CO 转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式
2
一定条件
为CO 2 +H 2 ¯ HCOOH。
❑
一定条件
故答案为：CO 2 +H 2 ¯ HCOOH。
❑
（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有CaO、NaOH。
故答案为：CaO、NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（9分）市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为 NaHCO 和
3
NaCl。为测定“苏打盐品”中NaHCO 的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：
3
第24页（共26页）【实验准备】
（1）150g7.3%的稀盐酸需用 3 0 g36.5%的浓盐酸进行稀释。
【数据分析】
（2）上述实验中产生的CO 气体质量为 8.8 g 。
2
【定量计算】
（3）根据化学方程式计算该混合物中NaHCO 的质量分数。
3
【交流反思】
（4）滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 酸 （选填“酸”“中”
“碱”）性。
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变来分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据化学方程式的计算求出的盐酸质量来分析。
【解答】解：（1）根据稀释前后溶质质量不变，设150g7.3%的稀盐酸需用36.5%的浓
盐酸的质量为x，则有：150g×7.3%＝36.5%×x，解得：x＝30g，所以150g7.3%的稀盐
酸需用30g36.5%的浓盐酸进行稀释。
（2）“苏样盐”的组成成分为NaHCO 和NaCl，加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应
3
生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成
第25页（共26页）二氧化碳的质量为：300.00g+150g﹣441.20g＝8.8g，则上述实验中产生的CO 气体质量
2
为8.8g。
（3）设该混合物中NaHCO 的质量为y。
3
NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
84 44
y 8.8g
84 y
=
44 8.8g
y＝16.8g
16.8g
则该混合物中NaHCO 的质量分数为： ×100%＝56%。
3 30g
答：该混合物中NaHCO 的质量分数为56%。
3
（4）设参加反应的盐酸的质量为z。
NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
36.5 44
z 8.8g
36.5 z
=
44 8.8g
z＝7.3g
加入150g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：150g×7.3%＝10.95g＞7.3g，则稀盐酸有剩余，
盐酸不能使无色酚酞变色，滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈酸性。
故答案为：
（1）30；
（2）8.8g；
（3）56%；
（4）酸。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，
第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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