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2022年安徽省芜湖市无为县福渡初中中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符
合题意）
1．（1分）建设生态文明，打造美丽安徽。下列做法不能根本解决污染的是（ ）
A．建立森林公园及绿化片区
B．餐厨垃圾“变身”有机肥
C．引江济巢，用长江水更新巢湖水质
D．严禁排放不达标卡车上路
2．（1分）2021年11月7日，航天员王亚平身着“飞天”舱外航天服成功出舱；“飞
天”舱外航天服由棉布织成的舒适层、合成橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等组
成，还有由铝合金制成的壳体。其中属于合成材料的是（ ）
A．棉布、合成橡胶 B．合成橡胶、涤纶
C．涤纶、铝合金 D．合成橡胶、铝合金
3．（1分）下列关于营养与健康的说法错误的是（ ）
A．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓
C．人体内的脂肪储备着丰富的能量
D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
4．（1分）安徽金寨富产葛根，葛根的主要成分是葛根素（化学式为C H O ），下列有
21 20 9
关葛根素的说法正确的是（ ）
A．葛根素由碳、氢、氧原子构成
B．葛根素中碳元素的质量分数最大
C．葛根素属于氧化物
D．葛根素中碳、氢、氧元素的质量比为21：20：9
5．（1分）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
第1页（共25页）A．硼原子核外有5个中子
B．铝元素的相对原子质量为26.98g
C．常温下碳单质的化学性质稳定
D．硼元素和铝元素的核外电子数相同
6．（1分）规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（ ）
A． 量取液体 B． 滴加液体
C． 称量固体 D． 闻药品气味
7．（1分）冬奥会速滑馆“冰丝带”的冰面，利用对超临界二氧化碳流体进行降温降压，
再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。超临界二氧化碳是液态二氧化碳和气态二氧化
碳完全交融在一起的流体。下列有关说法正确的是（ ）
A．超临界二氧化碳属于混合物
B．超临界二氧化碳是与二氧化碳不同的新物质
C．超临界二氧化碳制冰比含氟制冷剂节能环保
D．超临界二氧化碳中分子不运动
8．（1分）根据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
选项 实验现象 实验结论
A 某气体点燃出现蓝色火焰 该气体为甲烷
B 向某溶液中滴加碳酸钠溶液，出现浑浊 该溶液含有Ca2+
C 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸盐
D 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显痕迹 黄铜的硬度比铜大
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）某化学小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），设计了如
图所示实验装置并利用C装置增重计算碳酸钙的质量分数（实验前先通入一会儿氮气），
下 列 原 因 会 造 成 测 定 值 偏 大 的 是 （ ）
第2页（共25页）A．装置漏气 B．盐酸浓度过大
C．氢氧化钠溶液量不足 D．实验后没有通氮气
10．（1分）一种新型复合光催化剂（C N /CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。
3 4
下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）
C N
3 4
A．反应I的化学方程式为2H 2 O ¯ H 2 O 2 +2H 2 ↑
❑
B．催化剂C N 在反应前后性质不变
3 4
C．反应Ⅱ属于置换反应
D．整个过程将太阳能转化为化学能
11．（1分）低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和
氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第3页（共25页）A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
12．（1分）白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用如图改进装置对燃烧条件进行了
探究。实验时先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；
实验后利用酸性高锰酸钾溶液吸收残留的白磷。下列分析正确的是（ ）
A．热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷
B．过氧化钠与水作用生成氧气
C．为了吸收白磷需要将注射器活塞继续向左推
D．该实验探究的燃烧条件之一是可燃物需要达到其着火点
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同
时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧
心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身
不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化
第4页（共25页）铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体
压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是 （填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品 pH的操作是
。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是 （填化学式）。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相
同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性
能进行探究，结果如图。
依据图示你对这两种抗酸药的认识是 。
14．（6分）如图是实验室常用仪器，请据图回答问题。
（1）装置A中仪器①的名称是 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 ，制取
并收集氢气的装置是 （填字母）。
第5页（共25页）（3）将实验室制取的二氧化碳缓缓通入F装置，观察到A.b两管中的石蕊试纸都变红，
且b管的石蕊试纸先变红，此实验说明二氧化碳的性质是：
① 。
② 。
15．（6分）KA1（SO ） •12H O（明矾）在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易
4 2 2
拉罐（主要成分为A1，含有少量的Fe、Mg）制备明矾。过程如下图所示。已知：铝可
以溶于氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H O═2NaAlO +3H ↑。
2 2 2
回答下列问题：
（1）明矾中铝元素的化合价为 。
（2）为尽量少引入杂质，试剂A应选用 （填字母）。
A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
（3）写出得到溶液②的化学方程式： 。
（4）除了上述用途外，请你再写出明矾的一种用途： ；回收废旧易拉罐
的目的是 。
16．（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈速率较慢，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老
师提出氯化物可能加快铁钉生锈的速率，小组同学产生了浓厚的兴趣，于是对此展开了
探究。
【查阅资料】2FeCl +Cu＝2FeCl +CuCl
3 2 2
【实验探究1】探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。
小组同学分别将4枚铁钉放入盛有不同液体的试管中，所用液体及观察到的现象如表。
试管编号 ① ② ③ ④
加入液体 6mL蒸馏水 5mL蒸馏水 5mL蒸馏水 5mL蒸馏水
+1mL1%NaCl溶 +1mL1%CaCl 溶 +1mL1%CuCl 溶液
2 2
液 液
现象 2天后，铁钉 1天后，铁钉表 1天后，铁钉表 7分钟时铁钉表面出现
表面出现红色 面出现红色 面出现红色 红色，20分钟后振荡试
管，底部出现红色固体
第6页（共25页）【实验结论】（1）对比实验①②③可以得到的结论是 。
【实验反思】（2）小组同学认为，试管④底部的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。
他们认为红色固体可能是铜的理由是 （用化学方程式解释）。
【实验探究2】探究试管④底部红色固体的物质成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
方法一 将试管④底部所得红色固体加入 红色固体全部溶解 红色固体是Fe O
2 3
另一试管中，再向其中加入足量
的稀盐酸
方法二 Ⅰ、将试管④底部所得红色固体 红色固体是Fe O 和
2 3
隔绝空气通足量氢气加热 Cu的混合物
Ⅱ、取I反应后的固体用磁铁吸
引，剩余固体灼烧后加入足量稀
硫酸
【实验反思】（3）结合查阅资料，同学们一致认为方法一实验结论错误，其理由是
。
【拓展延伸】（4）老师提出，称量反应前红色固体质量及通氢气加热后的固体质量也
可得出红色固体是Fe O 和Cu的混合物。若反应前红色固体质量为1.6g，则生成的固体
2 3
质量m的范围是 ，说明红色固体是Fe O 和Cu的混合物。
2 3
（5）该实验中氯化铜加速了铁钉生锈，除了氯离子加速，还可能是 （用
符号表示）。
17．（5分）疏松多孔的CaO具有良好的CO 捕捉性能。研究表明草酸钙（CaC O ）热分
2 2 4
解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，
其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。
（1）图中X的值是多少？（写出计算过程）
（2）反应Ⅱ过程中A点的固体物质成分是 （填化学式），据图分析，
第7页（共25页）CaO捕捉CO 的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
2
第8页（共25页）2022年安徽省芜湖市无为县福渡初中中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符
合题意）
1．（1分）建设生态文明，打造美丽安徽。下列做法不能根本解决污染的是（ ）
A．建立森林公园及绿化片区
B．餐厨垃圾“变身”有机肥
C．引江济巢，用长江水更新巢湖水质
D．严禁排放不达标卡车上路
【分析】根据环境保护，防止环境污染的措施分析有关的做法。
【解答】解：A.建立森林公园及绿化片区，可以吸收二氧化碳，缓解温室效应，故选项
不符合题意；
B.餐厨垃圾“变身”有机肥，可以缓解环境污染，故选项不符合题意；
C.引江济巢，用长江水更新巢湖水质，替换的过程消耗较多长江水，不能从根本解决污
染，故选项符合题意；
D.严禁排放不达标卡车上路，可以减少空气污染物排放，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要从实际应用的角度考查了环保问题，学生应知道能够引起污染的主要
污染物，并增强环保意识，防止污染．
2．（1分）2021年11月7日，航天员王亚平身着“飞天”舱外航天服成功出舱；“飞
天”舱外航天服由棉布织成的舒适层、合成橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等组
成，还有由铝合金制成的壳体。其中属于合成材料的是（ ）
A．棉布、合成橡胶 B．合成橡胶、涤纶
C．涤纶、铝合金 D．合成橡胶、铝合金
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有
机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A.棉布是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。
B.合成橡胶、涤纶（合成纤维）均属于合成材料，故选项正确。
C.铝合金属于金属材料，故选项错误。
D.铝合金属于金属材料，故选项错误。
第9页（共25页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、
分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（1分）下列关于营养与健康的说法错误的是（ ）
A．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓
C．人体内的脂肪储备着丰富的能量
D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
【分析】A.根据大多数维生素在人体中不能合成，进行分析判断。
B.根据蛋白质的生理功能，进行分析判断。
C.根据脂肪的生理功能，进行分析判断。
D.根据人体中水起着重要作用，进行分析判断。
【解答】解：A.大多数维生素在人体中不能合成，需要从食物中获取，故选项说法错误。
B.蛋白质摄入不足可能会出现免疫力下降，使人生长迟缓，故选项说法正确。
C.脂肪在人体内完全氧化时放出能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质，故选项
说法正确。
D.人体各种生命活动离不开水，夏天出汗较多，要及时补充水分，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解六大类营养素的生理功能是正确解答本题的关键。
4．（1分）安徽金寨富产葛根，葛根的主要成分是葛根素（化学式为C H O ），下列有
21 20 9
关葛根素的说法正确的是（ ）
A．葛根素由碳、氢、氧原子构成
B．葛根素中碳元素的质量分数最大
C．葛根素属于氧化物
D．葛根素中碳、氢、氧元素的质量比为21：20：9
【分析】A.根据分子是由原子构成的进行分析；
B.根据元素的质量比进行分析；
C.根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
D.根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A.葛根素由葛根素分子构成的，葛根素分子由碳、氢、氧原子构成，故A
错误；
第10页（共25页）B.葛根素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×21）：（1×20）：（16×9）＝63：5：
36，所以葛根素中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，葛根素由碳、氢、氧三种
元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D.葛根素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×21）：（1×20）：（16×9）＝63：5：36，
故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的意义，注意理解氧化物是由两种元素组成的化合物，且
一种元素为氧元素。
5．（1分）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．硼原子核外有5个中子
B．铝元素的相对原子质量为26.98g
C．常温下碳单质的化学性质稳定
D．硼元素和铝元素的核外电子数相同
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示
该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进
行分析判断即可。
【解答】解：A.根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素
的原子序数为5；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为
5；相对原子质量为10.81，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于5，故选项说
法错误。
B.根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对
原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C.常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。
D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电
荷数＝质子数＝核外电子数，则硼元素核外电子数为5，铝元素核外电子数为13，它们
第11页（共25页）的核外电子数不相同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
6．（1分）规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（ ）
A． 量取液体 B． 滴加液体
C． 称量固体 D． 闻药品气味
【分析】A.根据正确给量筒读数的方法进行分析；
B.根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；
C.根据托盘天平的使用方法进行分析；
D.根据正确闻气体的方法进行分析。
【解答】解：A.量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，故A错误。
B.滴加液体，需要竖直悬空滴加，不能伸入试管内，故B错误。
C.称量药品，需要左物右码，图中药品和砝码位置放反了，故C错误。
D.闻药品气味，采用扇闻法，使少量气体飘入鼻孔，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）冬奥会速滑馆“冰丝带”的冰面，利用对超临界二氧化碳流体进行降温降压，
再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。超临界二氧化碳是液态二氧化碳和气态二氧化
碳完全交融在一起的流体。下列有关说法正确的是（ ）
A．超临界二氧化碳属于混合物
B．超临界二氧化碳是与二氧化碳不同的新物质
C．超临界二氧化碳制冰比含氟制冷剂节能环保
第12页（共25页）D．超临界二氧化碳中分子不运动
【分析】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A.超临界二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物，而不是混合物，该A
错误；
B.超临界二氧化碳是与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，属于同种物质，故B错误；
C.超临界二氧化碳制冰比含氟制冷剂节能，故C正确；
D.分子在不断的运动，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的
解释．
8．（1分）根据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
选项 实验现象 实验结论
A 某气体点燃出现蓝色火焰 该气体为甲烷
B 向某溶液中滴加碳酸钠溶液，出现浑浊 该溶液含有Ca2+
C 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸盐
D 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显痕迹 黄铜的硬度比铜大
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.点燃出现蓝色火焰的气体不一定是甲烷，也可能是一氧化碳气体；
B.向某溶液中滴加碳酸钠溶液出现浑浊，该溶液中可能含有Ca2+，也可能含有Ba2+；
C.碳酸盐和酸能反应会产生气泡，活泼金属与酸反应也会产生气泡；
D.将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显痕迹，说明黄铜的硬度比铜大。
【解答】解：A.点燃出现蓝色火焰的气体不一定是甲烷，也可能是一氧化碳气体，该选
项不正确。
B.向某溶液中滴加碳酸钠溶液出现浑浊，该溶液中可能含有 Ca2+，也可能含有Ba2+，该
选项不正确。
C.碳酸盐和酸能反应会产生气泡，活泼金属与酸反应也会产生气泡，该选项不正确。
D.将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，该选项正
确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
第13页（共25页）9．（1分）某化学小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），设计了如
图所示实验装置并利用C装置增重计算碳酸钙的质量分数（实验前先通入一会儿氮气），
下 列 原 因 会 造 成 测 定 值 偏 大 的 是 （ ）
A．装置漏气 B．盐酸浓度过大
C．氢氧化钠溶液量不足 D．实验后没有通氮气
【分析】石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，利用生成的二氧化碳的质量可以计算出
石灰石中碳酸钙的质量，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置增加的质
量即为二氧化碳的质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数。：
【解答】解：A.若装置漏气，一部分二氧化碳不会进入氢氧化钠溶液中，测定值偏小，
该选项不符合题意；
B.若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体和二氧化碳一并被氢氧化钠溶液充分吸收，测
定值偏大，该选项符合题意；
C.氢氧化钠溶液量不足则吸收的二氧化碳质量偏小，该选项不符合题意；
D.如果实验后没有通氮气将残留于装置中的二氧化碳排出，测定值会偏小，该选项不符
合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）一种新型复合光催化剂（C N /CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。
3 4
下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）
第14页（共25页）C N
3 4
A．反应I的化学方程式为2H 2 O ¯ H 2 O 2 +2H 2 ↑
❑
B．催化剂C N 在反应前后性质不变
3 4
C．反应Ⅱ属于置换反应
D．整个过程将太阳能转化为化学能
【分析】A.根据水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气进行分析；
B.根据催化剂的定义进行分析；
C.根据过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气进行分析；
D.根据化学反应中的能量变化进行分析。
C N
3 4
【解答】解：A.反应I发生的化学方程式为2H 2 O ¯ H 2 O 2 +H 2 ↑，故A错误；
❑
B.催化剂在反应前后化学性质不变，故B错误；
CQDs
C.反应Ⅱ发生的化学方程式为2H 2 O 2 ¯ 2H 2 O+O 2 ↑，此反应的基本类型为分解反应，
❑
故C错误；
D.整个过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中将太阳能转化为化学能，故D
正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关
的知识。
11．（1分）低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和
氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第15页（共25页）A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变
后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A.没有指明溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的质量分数大小，故A
错误；
B.化学中通常把在20℃时，溶解度大于10g的物质叫做易溶物，根据溶解度曲线图可知，
20℃时，两种物质的溶解度都大于10g，故都为易溶物，故B正确；
C.氯化钠的溶解度随温度变化不大，从 80℃降温到20℃，由于氯化钠的溶解度变化幅
度没有氯化钾大，故相同质量的两物质的饱和溶液降温后，氯化钾析出晶体较多，故C
错误；
D.根据溶解度曲线图可知，80℃时，氯化钾的溶解度约为50g，因此饱和氯化钾溶液中
50g
溶质的质量分数约为 ×100%≈33.3%，故D错误。
150g
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（1分）白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用如图改进装置对燃烧条件进行了
第16页（共25页）探究。实验时先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；
实验后利用酸性高锰酸钾溶液吸收残留的白磷。下列分析正确的是（ ）
A．热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷
B．过氧化钠与水作用生成氧气
C．为了吸收白磷需要将注射器活塞继续向左推
D．该实验探究的燃烧条件之一是可燃物需要达到其着火点
【分析】A.热水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时还具有加热白磷和隔绝氧气的作用。
B.向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，说明过氧化钠与水反应生成
氧气。
C.用酸性高锰酸钾溶液吸收白磷，溶液要倒吸到烧瓶中，故注射器活塞应往右拉，使烧
瓶内压强减小，酸性高锰酸钾溶液倒吸。
D.通过实验装置可以判断此实验是探究燃烧条件之一是需要有氧气。
【解答】解：A.热水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时还具有加热白磷和隔绝氧气的作
用，该选项不正确。
B.向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，说明过氧化钠与水反应生成
氧气，该选项正确。
C.用酸性高锰酸钾溶液吸收白磷，溶液要倒吸到烧瓶中，故注射器活塞应往右拉，使烧
瓶内压强减小，酸性高锰酸钾溶液倒吸，该选项不正确。
D.通过实验装置可以判断此实验是探究燃烧条件之一是需要有氧气，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同
第17页（共25页）时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧
心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身
不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化
铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体
压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是 HC l （填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品 pH的操作是
在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到 pH 试纸上，把试纸
显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH 。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 增大与胃酸的接触而积，使其充分反应
。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是 NaHCO 、 CaCO （填化学式）。
3 3
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相
同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性
能进行探究，结果如图。
依据图示你对这两种抗酸药的认识是 服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧
化铝片，药效持续时间长 。
【分析】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸，进行分析解答。
（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
（3）咀嚼后的药物与胃酸的接触面积增大，进行分析解答。
（4）根据题意，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃
穿孔，进行分析解答。
第18页（共25页）（5）根据在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝
片）的抗酸性能的曲线，进行分析解答。
【解答】解：（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）实验室测定一份胃酸样品pH的操作是，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，
用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是，增大了与胃酸的接触而积，可以与胃酸
充分反应，故填：增大与胃酸的接触而积，使其充分反应。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是NaHCO 、CaCO ，因为碳酸氢钠、碳
3 3
酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（5）依据图示，用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚
开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。刚开始
时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，加入氢氧化铝的pH能更长
时间稳定于4500s至5500s之间，说明药效持续时间更长，因此对这两种抗酸药的认识
是，服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
故答案为：
（1）HCl；
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到pH试纸上，
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）增大与胃酸的接触而积，使其充分反应；
（4）NaHCO 、CaCO ；
3 3
（5）服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质、用pH试纸测定溶液的pH的方
法等是正确解答本题的关键。
14．（6分）如图是实验室常用仪器，请据图回答问题。
第19页（共25页）（1）装置A中仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+H SO ＝ ZnSO +H ↑ ，
2 4 4 2
制取并收集氢气的装置是 BC 或 BE （填字母）。
（3）将实验室制取的二氧化碳缓缓通入F装置，观察到A.b两管中的石蕊试纸都变红，
且b管的石蕊试纸先变红，此实验说明二氧化碳的性质是：
① 密度比空气大 。
② 与水反应生成酸性物质 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取氢气的原理、反应物的状态与反应的条件、气体的性质来分析；
（3）根据实验现象来推断二氧化碳的性质。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台。
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；由于
2 4 4 2
该反应反应物是固体和液体，反应条件是常温，则选用固液常温装置，即装置B，又由
于氢气密度比空气小，且氢气难溶于水，则可选用向下排空气法或排水法收集，即装置
C.E，则制取并收集氢气的装置是BC或BE。
（3）将二氧化碳通入F装置中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能与石蕊试纸变
红，且b管的石蕊试纸先变红，说明二氧化碳密度比空气小，由此说明：二氧化碳的密
度比空气大、与水反应生成酸性物质。
故答案为：。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（6分）KA1（SO ） •12H O（明矾）在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易
4 2 2
拉罐（主要成分为A1，含有少量的Fe、Mg）制备明矾。过程如下图所示。已知：铝可
以溶于氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H O═2NaAlO +3H ↑。
2 2 2
回答下列问题：
第20页（共25页）（1）明矾中铝元素的化合价为 + 3 。
（2）为尽量少引入杂质，试剂A应选用 C （填字母）。
A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
（3）写出得到溶液②的化学方程式： 2A l （ OH ） +3H SO ═ A l （ SO ） +6H O 。
3 2 4 2 4 3 2
（4）除了上述用途外，请你再写出明矾的一种用途： 作絮凝剂净水 ；回收废旧易
拉罐的目的是 节约金属资源、保护环境等 。
【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零。
（2）由制备流程可知，废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），Al可
以溶于氢氧化钠溶液；Fe、Mg不与NaOH反应，能与酸反应，为尽量少引入杂质，试
剂A应选用NaOH，既可以溶解铝，又能除去含有的Fe、Mg等杂质。
（3）氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（4）明矾的用途还有作为絮凝剂净水等。
回收废旧易拉罐的目的是节约资源、保护环境等。
【解答】解：（1）设铝元素化合价为x，钾元素为+1价，硫酸根为﹣2价，根据各元素
化合价代数和为零，x+（+1）+（﹣2）×2＝0，x＝+3。
故答案为：+3。
（2）由制备流程可知，废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），Al可
以溶于氢氧化钠溶液；Fe、Mg不与NaOH反应，能与酸反应，为尽量少引入杂质，试
剂A应选用NaOH，既可以溶解铝，又能除去含有的Fe、Mg等杂质。
故答案为：C。
（3）氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为 2Al（OH）
+3H SO ═Al （SO ） +6H O。
3 2 4 2 4 3 2
故答案为：2Al（OH） +3H SO ═Al （SO ） +6H O。
3 2 4 2 4 3 2
（4）明矾的用途还有作为絮凝剂净水等。
回收废旧易拉罐的目的是节约资源、保护环境等。
故答案为：作絮凝剂净水；节约金属资源、保护环境等。
第21页（共25页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈速率较慢，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老
师提出氯化物可能加快铁钉生锈的速率，小组同学产生了浓厚的兴趣，于是对此展开了
探究。
【查阅资料】2FeCl +Cu＝2FeCl +CuCl
3 2 2
【实验探究1】探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。
小组同学分别将4枚铁钉放入盛有不同液体的试管中，所用液体及观察到的现象如表。
试管编号 ① ② ③ ④
加入液体 6mL蒸馏水 5mL蒸馏水 5mL蒸馏水 5mL蒸馏水
+1mL1%NaCl溶 +1mL1%CaCl 溶 +1mL1%CuCl 溶液
2 2
液 液
现象 2天后，铁钉 1天后，铁钉表 1天后，铁钉表 7分钟时铁钉表面出现
表面出现红色 面出现红色 面出现红色 红色，20分钟后振荡试
管，底部出现红色固体
【实验结论】（1）对比实验①②③可以得到的结论是 盐溶液能加快铁钉生锈 。
【实验反思】（2）小组同学认为，试管④底部的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。
他们认为红色固体可能是铜的理由是 Fe+CuC l ＝ Cu+FeC l （用化学方程式解释）。
2 2
【实验探究2】探究试管④底部红色固体的物质成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
方法一 将试管④底部所得红色固体加入 红色固体全部溶解 红色固体是Fe O
2 3
另一试管中，再向其中加入足量
的稀盐酸
方法二 Ⅰ、将试管④底部所得红色固体 红色固体部分变为 红色固体是Fe O 和
2 3
隔绝空气通足量氢气加热 黑色 Cu的混合物
Ⅱ、取I反应后的固体用磁铁吸 黑色固体被磁铁吸
引，剩余固体灼烧后加入足量稀 引，剩余固体全部溶
硫酸 解，溶液变为蓝色
【实验反思】（3）结合查阅资料，同学们一致认为方法一实验结论错误，其理由是
氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁也可以和铜反应而溶解 。
【拓展延伸】（4）老师提出，称量反应前红色固体质量及通氢气加热后的固体质量也
可得出红色固体是Fe O 和Cu的混合物。若反应前红色固体质量为1.6g，则生成的固体
2 3
质量m的范围是 1.12 g ＜ m ＜ 1.6 g ，说明红色固体是Fe O 和Cu的混合物。
2 3
（5）该实验中氯化铜加速了铁钉生锈，除了氯离子加速，还可能是 C u 2 + （用符号
表示）。
第22页（共25页）【分析】（1）根据实验变量分析回答此题；
（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此书写化学方程式；
【实验探究②】根据实验结论推断实验现象；
（3）根据氯化铁的性质分析回答此题；
（4）根据化学方程式和极限法分析回答此题；
（5）根据溶液组成分析回答此题。
【解答】（1）实验①②③差别是②③中添加了氯化钠、氯化钙等盐溶液，铁钉出现
红色的时间变短，说明盐溶液能加快铁的生锈；
故答案为：盐溶液能加快铁钉生锈。
（2）铁能和氯化铜溶液发生置换反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，书写化学
方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuCl ＝Cu+FeCl ；
2 2
故答案为：Fe+CuCl ＝Cu+FeCl 。
2 2
【实验探究2】
③红色固体中有氧化铁能与氢气反应，现象是红色固体部分变黑；
④I反应后固体是铁和铜，用磁铁吸引，能观察到部分固体被磁铁吸引，剩余固体是铜
粉，灼烧后产生氧化铜，加入足量稀硫酸的现象是固体逐渐减少至消失，溶液由无色变
为蓝色；
故答案为：红色固体部分变为黑色；黑色固体被磁铁吸引，剩余固体全部溶解，溶液变
为蓝色。
（3）由查阅资料可知，铜能和氯化铁反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，也能与铜
反应使固体全部溶解；
故答案为：氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁也可以和铜反应而溶解。
（4）氢气能与氧化铁反应，利用极值法，当1.6g红色固体全部是氧化铁时，设生成铁
质量为n，
高温
Fe 2 O 3 +3H 2 ¯ 2Fe+3H 2 O，
❑
160 112
1.6g n
160 1.6g
= n＝1.12g
112 n
若全部是铜时，固体不与氢气反应，仍为1.6g，即生成的固体质量m的范围是1.12g＜
第23页（共25页）m＜1.6g；
故答案为：1.12g＜m＜1.6g
（5）因为氯化铜解离出氯离子和铜离子，实验④与实验②③相比，溶液中的差别是
阳离子变为铜离子，导致加快生锈速率；
故答案为：Cu2+。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（5分）疏松多孔的CaO具有良好的CO 捕捉性能。研究表明草酸钙（CaC O ）热分
2 2 4
解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，
其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。
（1）图中X的值是多少？（写出计算过程）
（2）反应Ⅱ过程中A点的固体物质成分是 CaCO 、 CaO （填化学式），据图分析，
3
CaO捕捉CO 的反应温度应 低于 （填“高于”或“低于”）800℃。
2
【分析】一定温度范围内，草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳。
一定温度范围内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解：（1）x的值为草酸钙完全反应生成碳酸钙的质量。
反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体，即一氧化碳，因此一定温度范围内，草酸钙分
解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：
490-800℃
CaC 2 O 4 ¯ CaCO 3 +CO↑
❑
128 100
32.0g x
128 32.0g
=
100 x
第24页（共25页）x＝25.0g
答：图中x的值为25.0。
（2）由图像可知，当温度高于800℃时，碳酸钙开始分解产生CaO和CO ，A点时碳
2
酸钙处在反应中而未完全反应，故A点的固体物质成分是CaCO 、CaO，所以氧化钙捕
3
捉二氧化碳的反应温度应低于800℃，才有利于氧化钙和二氧化碳化合。
故答案为：CaCO 、CaO；低于。
3
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范
性和准确性。
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