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2019年江苏省连云港市中考化学试卷
一.选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是
（ ）
A．过度施用农药 B．回收废弃塑料
C．就地焚烧秸秆 D．任意排放污水
2．（2分）下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．花香四溢 B．海水晒盐 C．积雪融化 D．粮食酿酒
3．（2分）下列图示实验操作，正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 检验O 是否集满
2
C． 收集H D． 稀释浓H SO
2 2 4
4．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．高锰酸钾的化学式：K MnO
2 4
B．60个碳原子：C
60
C．2个氯离子：2Cl﹣
D．Mg2+的结构示意图：
5．（2分）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是19
C．氟原子中质子数为9
D．氟原子中核外电子数是10
第1页（共23页）6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．N 的化学性质不活泼，可用作保护气
2
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D．Ca（OH） 微溶于水，可用于改良酸性土壤
2
7．（2分）尿素[CO（NH ） ]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
2 2
A．属于复合肥
B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1：14
D．氮元素的质量分数最大
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．H O O SO
2 2 2 2
B．Cu Ag AgCl
C．酒精 CO CO
2
D．钢铁 Fe O •xH O FeSO
2 3 2 4
10．（2分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
选项 实验的目的 实验方法
A 除去MnO 固体中的KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
2
B 鉴别化肥NH Cl和KNO 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
4 3
C 配制质量分数为6%的NaCl溶 称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解
液
D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用pH计测定雨水的pH
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
第2页（共23页）11．（2分）KC1和KNO 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
3
）
A．10℃时，KNO 的溶解度比KCl的大
3
B．KNO 的溶解度受温度的影响比KCl的大
3
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略
3
水分挥发）
12．（2分）某白色固体A，含有K SO 、NaOH、CaCO 、BaCl 中的一
2 4 3 2
种或几种，取少量A进行实验（ ）
注：BaSO 难溶于盐酸；K SO 、BaCl 的水溶液均呈中性。
4 2 4 2
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
小麦粉中富含的基本营养素是 。
①肉馅中的蛋白质是由多种 （填字母）构成的极为复杂的化合物。
②a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸
铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防 （填字母）。
③a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
下列物品中，由有机合成材料制成的是 （填字母）。
①
第3页（共23页）C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字
②母）。
a．密度大
b．硬度高
c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe SiO ．已知Fe SiO
2 4 2 4
中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 。
14．（10分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO 。
2
（1）分类角度
CO 属于 （填字母）
2
a．单质 b．氧化物 c．有机物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO 和H 转化为甲醇（CH OH）和X．若用“O”表示氢
2 2 3
原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
画出X分子的微观示意图： （用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实
是CO ．据此推测CO 具有的化学性质是 。
2 2
（4）变化角度
如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用
CO →CaCO 检验CO 气体，写出其化学反应方程式
2 3 2
第4页（共23页）（5）应用角度
I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热
制汽水时，NaHHCO 与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
3
据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 （填字母）。
①a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关。
②Ⅱ．Al﹣CO
2
电池是一种新型电池。
电池的工作原理：在O 的催化下，Al与CO 发生化合反应生成Al（C O ）．写出此反
2 2 2 2 4 3
③应的化学方程式 。
（6）环保角度
全球参与控制CO 的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO 排放
2 2
量的做法不合理的是 （填字母）。
a．制定旨在限制CO 排放的国际规定
2
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO 的废气
2
15．（8分）以镁矿石（主要成分MgCO 、SiO ）为原料生产MgO的工艺流程如图
3 2
注：SiO 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH） 生成。
2 2
（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
第5页（共23页）该装置中仪器A的名称为 。
①若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
②a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO 与NH •H O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式
4 3 2
。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH），加热温度与固体残留率的关系如
2
题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 。
16．（12分）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H O
2
2NaOH+Cl ↑+X↑．X的化学式为 。
2
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na CO 杂质，设计如下实验方法
2 3
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO
3
乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na CO ．产生气体的化学方程式为
2 3
①。
试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。
②（3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO
2
质量，确定因久置而变质的 NaOH固体中
Na CO 的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
2 3
第6页（共23页）步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的
稀硫酸，称出装置总质量为m 。
1
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总
质量为m 。
2
球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl 固体的原因是 。
2
①小明同学认为（m
1
﹣m
2
）即为生成的CO
2
质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由
②是 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H SO ，共消耗NaOH溶
2 4
液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H SO 的质量为 （写出计
2 4
算过程，否则不得分）。
第7页（共23页）2019 年江苏省连云港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是
（ ）
A．过度施用农药 B．回收废弃塑料
C．就地焚烧秸秆 D．任意排放污水
【分析】践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。
B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正确。
C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合该理念，故选
项错误。
D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解减少白色污染的措施、空气与水体的污染与防治是正确解答
本题的关键。
2．（2分）下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．花香四溢 B．海水晒盐 C．积雪融化 D．粮食酿酒
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断
化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生
成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3．（2分）下列图示实验操作，正确的是（ ）
第8页（共23页）A． 检查气密性 B． 检验O 是否集满
2
C． 收集H D． 稀释浓H SO
2 2 4
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操
作错误。
C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．高锰酸钾的化学式：K MnO
2 4
B．60个碳原子：C
60
C．2个氯离子：2Cl﹣
D．Mg2+的结构示意图：
【分析】高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是﹣1，根据化合物中元素
第9页（共23页）化合价代数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是1：1；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，
例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；
每个氯离子带1个单位负电荷；
镁原子核内质子数是12。
【解答】解：A、高锰酸钾化学式是KMnO ，该选项书写不正确；
4
B、60个碳原子可以表示为60C，该选项书写不正确；
C、2个氯离子可以表示为2Cl﹣，该选项书写正确；
D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是12，该选项书写不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符
号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
5．（2分）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是19
C．氟原子中质子数为9
D．氟原子中核外电子数是10
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，
下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
【解答】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B、氟原子原子序数是19，该选项说法不正确；
C、氟原子中质子数为9，该选项说法正确；
D、氟原子中核外电子数是10，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
第10页（共23页）A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．N 的化学性质不活泼，可用作保护气
2
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D．Ca（OH） 微溶于水，可用于改良酸性土壤
2
【分析】A、根据石墨质软，进行分析判断。
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。
D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法错误。
D、Ca（OH） 具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
7．（2分）尿素[CO（NH ） ]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
2 2
A．属于复合肥
B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1：14
D．氮元素的质量分数最大
【分析】A、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。
B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。
C、氢、氮元素的质量比为（1×4）：（14×2）＝1：7，故选项说法错误。
D、尿素中C、O、N、H元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，则氮元素的质
量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
第11页（共23页）分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【分析】A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体不一
定是溶液，例如蒸馏水；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点；D、金属与酸反应放
热，酸碱中和反应放热。
【解答】解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错；
D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，燃烧的条件，化学反应能量的变化。
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．H O O SO
2 2 2 2
B．Cu Ag AgCl
C．酒精 CO CO
2
D．钢铁 Fe O •xH O FeSO
2 3 2 4
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的
性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二
氧化硫，故选项正确。
第12页（共23页）B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是
解决此类问题的关键。
10．（2分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
选项 实验的目的 实验方法
A 除去MnO 固体中的KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
2
B 鉴别化肥NH Cl和KNO 取少量化肥加入熟石灰粉末
4 3
研磨，闻气味
C 配制质量分数为6%的NaCl 称取3.0g NaCl，加入50.0mL
溶液 水使之溶解
D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用pH计测定雨水的pH
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
B、根据②两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反
应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
D、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法
2
进行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。
B、NH Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO 不能，可以鉴别，故选项
4 3
实验方法能达到实验目的。
C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为
×100%＜6%，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，
故选项实验方法能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
第13页（共23页）实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
11．（2分）KC1和KNO 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
3
A．10℃时，KNO 的溶解度比KCl的大
3
B．KNO 的溶解度受温度的影响比KCl的大
3
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
3
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1和KNO 两种固体物质的溶解度，都是随温
3
度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10℃时，KNO 的溶
3
解度比KCl的大错误；B、KNO 的溶解度受温度的影响比KCl的大正确；C、随着温度的
3
升高，KCl的溶解度逐渐减小错误；D、40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和
3
溶液错误；
【解答】解：A、10℃时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO 的溶解度比KCl的大错误，故选
3
项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；
C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KC1和KNO 两种固体物质的溶
3
解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；
D、40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选项
3
错误；
第14页（共23页）故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2分）某白色固体A，含有K SO 、NaOH、CaCO 、BaCl 中的一种或几种，取少量A进行
2 4 3 2
实验（ ）
注：BaSO 难溶于盐酸；K SO 、BaCl 的水溶液均呈中性。
4 2 4 2
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【分析】根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变
红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变
红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳酸钙，
无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种，
所以固体A中的物质最多有三种物质，故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中
的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
小麦粉中富含的基本营养素是 糖类 。
①肉馅中的蛋白质是由多种 c （填字母）构成的极为复杂的化合物。
②a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸
铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防 b （填字母）。
③a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
下列物品中，由有机合成材料制成的是 a （填字母）。
①
第15页（共23页）C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字
②母）。
a．密度大
b．硬度高
c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe SiO ．已知Fe SiO
2 4 2 4
中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 + 2 。
【分析】（1） 根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析；
根据蛋白质是①由多种氨基酸构成的分析；
②根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析；
③（2） 根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
根据①合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析；
②（3）根据化合物中元素的 化合价之和为零结合化学式分析。
【解答】解：（1） 小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；
蛋白质是由多种氨①基酸构成的，故选：c；
②在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b；
（③2） 塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故
选a；①
合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，故选：
②a；
（3）Fe SiO 中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的
2 4
化合价之和为零，得到2x+（+4）+（﹣2×4）＝0，解得x＝+2，故铁元素的化合价为+2，故填：
+2。
第16页（共23页）【点评】本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明确相关的基础知识
是解题的关键。
14．（10分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO 。
2
（1）分类角度
CO 属于 b （填字母）
2
a．单质 b．氧化物 c．有机物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO 和H 转化为甲醇（CH OH）和X．若用“O”表示氢
2 2 3
原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
画出X分子的微观示意图： （用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实
是CO ．据此推测CO 具有的化学性质是 不燃烧不支持燃烧 。
2 2
（4）变化角度
如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO →CaCO 检验CO 气体，写出其化学
2 3 2
反应方程式 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
（5）应用角度
I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热
第17页（共23页）制汽水时，NaHHCO 与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
3
据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 b （填字母）。
①a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
②Ⅱ．Al﹣CO
2
电池是一种新型电池。
电池的工作原理：在O 的催化下，Al与CO 发生化合反应生成Al（C O ）．写出此反
2 2 2 2 4 3
③
应的化学方程式 2Al+6CO Al （ C O ） 。
2 2 2 4 3
（6）环保角度
全球参与控制CO 的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO 排放
2 2
量的做法不合理的是 c （填字母）。
a．制定旨在限制CO 排放的国际规定
2
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO 的废气
2
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据质量守恒定定律分析判断；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（5） 根据酸的性质分析判断；
根据①实验的现象分析影响气体压强的因素；
②分析题干反应，写出反应的化学方程式；
③（6）根据“低碳”的措施分析判断。
【解答】解：（1）CO 是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，
2
（2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，微观示
意图为： 。
第18页（共23页）（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被
证实是CO ．据此推测CO 具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。
2 2
（4）实验室中常用CO →CaCO 检验CO 气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方
2 3 2
程式是：Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（5） 柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，
不能①与氯化钠反应；
打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。
②电池的工作原理：在O
2
的催化下，Al与CO
2
发生化合反应生成Al
2
（C
2
O
4
）
3
．此反应的
③
化学方程式：2Al+6CO Al （C O ） 。
2 2 2 4 3
（6）a、制定旨在限制CO 排放的国际规定，符合题意；
2
b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO 的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。
2
故答为：（1）b；（2） ；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH）+CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（5） b； 压强； 2Al+6CO Al （C O ） ．（6）c。
2 2 2 4 3
① ② ③
【点评】本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解二氧化碳的组成、性质、
用途和低碳的措施等知识即可分析解答。
15．（8分）以镁矿石（主要成分MgCO 、SiO ）为原料生产MgO的工艺流程如图
3 2
注：SiO 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH） 生成。
2 2
（1）滤渣X的主要成分为 SiO （填化学式）。
2
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
该装置中仪器A的名称为 烧杯 。
①若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 a （填字母）。
②
第19页（共23页）a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO 与NH •H O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式
4 3 2
MgSO +2NH • H O ＝ Mg （ OH ） ↓ + （ NH ） SO 。
4 3 2 2 4 2 4
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH），加热温度与固体残留率的关系如
2
题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于 35 0 ℃是氢氧化镁不能完
全分解，导致氧化镁不纯 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）SiO 难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为 SiO 。
2 2
（2） 该装置中仪器A的名称为烧杯。
若过①滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。
（②3）“沉镁”时MgSO
4
与NH
3
•H
2
O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对
应的化学方程式为MgSO +2NH •H O＝Mg（OH） ↓+（NH ） SO 。
4 3 2 2 4 2 4
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导
致氧化镁不纯。
故答案为：
（1）SiO 。
2
（2）
烧杯。
①a。
② 第20页（共23页）（3）MgSO +2NH •H O＝Mg（OH） ↓+（NH ） SO 。
4 3 2 2 4 2 4
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
16．（12分）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H O
2
2NaOH+Cl ↑+X↑．X的化学式为 H 。
2 2
（2）为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl、Na CO 杂质，设计如下实验方法
2 3
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO
3
乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na CO ．产生气体的化学方程式为
2 3
①2HNO +Na CO ＝ 2NaNO +CO ↑ +H O 。
3 2 3 3 2 2
试剂X为 硝酸银 溶液；可证明NaCl存在的现象是 丙中产生了白色沉淀 。
②（3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO
2
质量，确定因久置而变质的 NaOH固体中
Na CO 的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
2 3
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的
稀硫酸，称出装置总质量为m 。
1
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总
质量为m 。
2
第21页（共23页）球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl 固体的原因是 CaC l 不吸收二氧化碳 NaOH
2 2
①吸收二氧化碳 。
小明同学认为（m ﹣m ）即为生成的CO 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由
1 2 2
②是 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（ m ﹣ m ）比实际生成的 CO 质量偏小 。
1 2 2
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H SO ，共消耗NaOH溶
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液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H SO 的质量为 4.9 g （写出计
2 4
算过程，否则不得分）。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（2） 根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式；
根据①检验氯离子常用的试剂和现象分析回答；
②（3） 根据NaOH、CaCl
2
的性质分析回答。
根据①锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析；
②（4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程
式为2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+X↑中。X的化学式为H 。
2 2 2
（2） 在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：
2HN①O +Na CO ＝2NaNO +CO ↑+H O。
3 2 3 3 2 2
为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉
②淀。
（3） 球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl 固体的原因是：CaCl 不吸收二氧化碳
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NaOH①吸收二氧化碳。
由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m ﹣m ）即为生成的CO 质
1 2 2
第22页（共23页）
②量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导
致（m ﹣m ）比实际生成的CO 质量偏小。
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（4）设一定量石油产品中所含H SO 的质量为x
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2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
20g×20% x
解得：x＝4.9g。
故答为：（1）H ；（2） 2HNO +Na CO ＝2NaNO +CO ↑+H O， 硝酸银，丙中产生了白
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色沉淀；（3） CaC①l 不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳； 生②成的二氧化碳没有全部
2
排出锥形瓶，①导致（m ﹣m ）比实际生成的CO 质量偏小。②（4）4.9。
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【点评】本题考查了质量守恒定律、离子的检验气体的制取和方程式的计算，涉及的知识
点较多，但难度不大，根据肴的知识分析解答即可。
第23页（共23页）
