文档内容
新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团2019年中考化学试卷
（化学满分60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，
请按答题卷中的要求作答）
1．下列广受新疆消费者欢迎的食品中主要含糖类的是（ ）
A．红花醋 B．馕 C．蔬菜 D．烤肉
2．下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．食品包装中充氮气用于防腐
3．2019年5月31日是第32个世界无烟日。下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）
A B C D
4．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤
5．烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．柴禾是可燃物 B．散热的速度快
C．柴禾和空气能充分接触 D．可以降低可燃物的着火点
6．a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g
a
A．a的溶解度大于b的溶解度 50
b
B．在t℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 30
1
C．a、b两物质的溶液从t℃降温至t℃一定有晶体析出
2 1 0 t t 温
1 2
D．在t℃时，60g a物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g 度/℃
2
7．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1
8．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作A 除去H 中少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
2
B 除去NaNO 溶液中少量NaSO 加过量Ba(OH) 溶液、过滤
3 2 4 2
C 鉴别厨房里的白酒和白醋 观察颜色
D 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道
9．对于化学反应2KClO===== 2KCl+3O↑，下列说法错误的是（ ）
3 2
A．该反应属于分解反应 B．固体减少的质量等于生成O 的质量
2
C．MnO 加快了该反应速率 D．氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16
2
10．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所
示。从图中所获信息不正确的是（ ）
压 1 1 1 0 0 8 - - - - 温 6 5 0 0
强 106-
-
度40
/kPa104- - /℃30
102-
- 20
100-─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬ ─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬
0─ ┬ ─ ┐ 50 100 0─ ┬ ─ ┐ 50 100
150 150
时间/s 时间/s
A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl
3
C．0~50s，发生Al O+6HCl===2AlCl +3H O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低
2 3 3 2
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共22分）
11．（8分）化学与生活息息相关。
钛合金螺丝
（1）右图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是
—铝合金
；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属
外壳
锂电池—
的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为SiO+2C 塑料主板
2
器材——
高温
=====Si+2CO↑，该化学反应的反应物中属于氧化物的是 ，该反应的基本类型属于 反应。
（3）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是 ，它在常温下的状态是
。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、
过滤和 ，得到的氯化铵在农业上又可用作 。
12．（4分）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、
资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
甲 火箭发射 乙 嫦娥四号着陆 丙 月面微型生态圈
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH ClO ）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是
4 4
价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。
+3 21 +2 2 +3 3
氦元素的原子结构示意图为 （填字母编号）。
A B C（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不
锈蚀的原因是 。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。 13 Al
铝
铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为 。
26.98
13．（4分）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入
同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：
实验 ——A B C
现象 速率快，产生大量气泡 速率缓慢，产生气泡较少 无现象
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （填字母）。
（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式 。
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。则此溶液的pH （ 填“>”“<”或“=”）
7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为 。
14．（6分）结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观—微观—符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学
表示碳原子
家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如右图所示。该物质的化学 表示氢原子
式是 ；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是
，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为 。
（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料， 要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够
转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（NaCO）的过程中，NaCl只提供了NaCO 所需的“Na”，则还
2 3 2 3
需要能提供含有 元素的物质。按此思路，若用NaCO 制取NaOH，需要用到生活中一种常见的
2 3
廉价原料是 （填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu(OH) 可经三步转化：Cu→CuO→CuSO →Cu(OH) 。而Fe经两步反应得到Fe(OH) ，请
2 4 2 2
补全转化的过程：Fe→ →Fe(OH) 。
2
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共14分）
15．（8分）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
①
② 细
铁 水 量筒
a 氧气 丝
b —水
A B C D E F
（1）写出图中标数字的仪器名称① ，② 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ，若用D装置收集
氧气，气体应从管口 （填“a”或“b”）进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是
。（3）装置中既能制O 又能制CO 的发生装置是 （填字母序号），用C装置收集CO 的原因是
2 2 2
。
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 （填
“是”或“否”）。
16．（6分）粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的
蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC O）不溶于水，不易被人体吸收；③醋
2 4
酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。
【实验探究】
（1）加入足量CaCl 溶液的目的是 。
2
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式 。
（4）白色沉淀B的主要成分是 （填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
17．（4分）将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe O
2 3
+3H SO === Fe (SO ) +3H O。试计算：
2 4 2 4 3 2
（1）硫酸的相对分子质量是 ；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
答案解析
1【. 分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行
分析判断。
【解答】解：A、红花醋中富含醋酸、水，故选项错误。
B、馕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。C、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
D、烤肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
2.【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来
的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理
性质；
B、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，需要通过
化学变化表现出来，是化学性质；
C、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
D、食品包装中充氮气用于防腐，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质。
故选：A。
3【. 分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
【解答】解：对比四个图标，根据图标的表示的意义，很明显可看出C表示禁止吸烟。
A是禁止携带火种标志；
B是禁止燃放鞭炮标志；
C是禁止吸烟标志；
D是禁止点火标志；
故选：C。
4.【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正
确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三
分之一，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：D。
5.【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。
【解答】解：烧柴禾时，把柴禾架空一些，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而燃烧更旺；
故选：C。
6.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判
断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质
的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
1
C、a、b两物质的溶液的状态不能确定，所以从t ℃降温至t ℃不一定有晶体析出，故C错误；
2 1
D、在t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为
2
150g，故D错误。
故选：B。
7.【分析】A、根据水分子的变化分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据电解水的现象和结论分析。
【解答】解：A、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，水分子的体积不变，故A说法不正确；
B、过滤不能减少钙、镁化合物的含量，不能使硬水转化为软水；加热能使硬水转化为软水，故B说法
不正确；
C、蒸馏可使海水转化为淡水，用活性炭吸附不可使海水转化为淡水，故C说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1，故D说法正确。
故选：D。
8【. 分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应
后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的
试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
则，故选项实验操作能达到实验目的。B、Na SO 能与过量Ba（OH）溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢
2 4 2
氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，故选项
实验操作不能达到实验目的。
故选：A。
9.【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排
空气法和排水法收集。A、 属于分解反应；B、固体减少的质量等于生成
O 的质量正确；C、MnO 加快了该反应速率正确；D、有关的计算要准确。
2 2
【解答】解：A、 属于分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；
B、固体减少的质量等于生成O 的质量正确，符合质量守恒定律，正确但不符合题意，故选项错误；
2
C、MnO 加快了该反应速率正确，正确但不符合题意，故选项错误；
2
D、氯酸钾中K、O元素的质量比=39：（16×3）=39：48，39：16错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
10【. 分析】由题目的信息可知，A、反应过程中有热量放出正确；B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐
酸，AlCl 错误；C、0～50s，发生Al O +6HCl=2AlCl +3H O反应正确；D、100～140s，压强减小是
3 2 3 3 2
因为温度降低正确；
【解答】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；
B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl 错误；故选项正确；
3
C、0～50s，发生Al O +6HCl=2AlCl +3H O反应正确，故选项错误；
2 3 3 2
D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；
故选：B。
11.【分析】（1）根据材料的分类和合金的性能分析回答；
（2）根据氧化物的定义和反应的特点分析回答；
（3）根据汞的元素符号，状态以及混合物的组成特点分析分离的方法。
【解答】解：（1）由图片可知，图中标示的材料属于有机合成材料的是塑料；选择钛合金作为螺丝材料，
是因为合金的硬度比组成金属的硬度大。该化学反应的反应物中属于氧化物的是SiO ，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单
2
质和另一种化合物，基本类型属于置换反应。
（3）汞的元素符号是Hg，它在常温下的状态是液态。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物
质，若通过分离得到氯化铵，由于二氧化锰不溶于水，氯化铵易溶于水，在实验室需进行的操作是溶
解、过滤和蒸发结晶，得到的氯化铵含有氮元素，在农业上又可用作氮肥。
故答为：（1）塑料，大；（2）SiO ，置换；（3）Hg，液态，蒸发结晶，氮肥。
2
12.【分析】（1）根据化合价原则求出元素的化合价；
（2）根据氦元素原子的质子数和电子数分析判断；
（3）根据铁生锈的条件分析回答；
（4）根据铝原子与铝离子的转化分析回答。
【解答】解：（1）在高氯酸铵（NH ClO ）中，氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素
4 4
的化合价为-2价，可推出氯元素的化合价是+7价。
（2）由于氦元素的原子的质子数是2，所以原子结构示意图为B。
（3）根据铁锈蚀的条件可知，铁在月球上不锈蚀的原因是月球上缺少水和氧气。
（4）铝元素在元素周期表中的信息可知，铝原子的质子数是13，电子数是13，最外层的电子数是3．
易失去形成了铝离子，所以铝离子（Al3+）的核外电子组子数为10。
故答为：（1）+7；（2）B；（3）月球上缺少水和氧气。（4）10。
13.【分析】（1）根据实验现象判断金属的活动性顺序；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（3）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液pH小于7进行分析；根据酸、碱中和反应进
行书写化学方程式。
【解答】解：（1）金属的活动性越强和酸反应的越剧烈；所以A、B、C三种金属的活动性由强到弱的
顺序是A＞B＞C；
（2）因为金属C能和硝酸银溶液反应，说明在金属活动性顺序中，金属C在氢的后面，可能是铜，所
以铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag；
3 3 2
（3）向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜
7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H O。
2
故答案为：
（1）A＞B＞C；
（2）Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag；
3 3 2
（3）＜；NaOH+HCl=NaCl+H O。
214【. 分析】（1）根据题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢
原子构成的，所以该化合物的化学式为C H ，燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
5 4
（2）根据质量守恒定律和物质的性质分析回答有关的问题；
（3）根据活泼金属和酸反应生成盐，盐和碱反应生成新盐和新碱进行分析。
【解答】解：（1）由一种化合物的分子模型图可知，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子
构成的，则该化合物的化学式为C H ，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
5 4
（2）由质量守恒定律可知，海水制“碱”中，NaCl只提供了Na CO 所需的“Na”，则还需要能提供
2 3
含碳、氧元素的物质，按此思路，用Na CO 制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石
2 3
灰；
（3）要将Fe经两步反应可得到Fe（OH），可以将铁与盐酸等反应生成氯化亚铁，再与碱溶液反应即
2
可，所以，转化的过程是：Fe→FeCl →Fe（OH） 。
2 2
故答案为：（1）C H ，该分子是由碳原子和氢原子构成的，
5 4
（2）碳、氧，熟石灰；
（3）FeCl 。
2
15.【分析】（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高
锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气
法和排水法收集。
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化
2
钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排
空气法收集。
（4）F装置中，进行操作时，集气瓶未装满水不影响实验结果，因为排开水的体积就是二氧化碳的体
积。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意
配平；若用D装置收集氧气，气体应从管口a进入，因为氧气的密度比空气大；E装置中水的作用是：
防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为： a；防止铁
的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰
2石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶
于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；二氧化碳的密度比空气大；
（4）F装置中，进行操作时，集气瓶未装满水不影响实验结果，因为排开水的体积就是二氧化碳的体
积；故答案为：否；
16.【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是菠菜
中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙，故填：菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反应
生成草酸钙。
【实验探究】（1）加入足量CaCl 溶液是为了使M中的离子完全沉淀，故填：使M中的离子完全沉淀。
2
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的
化学方程式为CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O，故填：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2 2 2 3 2
（3）醋酸的化学式可简写为HAc．步骤④是草酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，发生的化
学反应方程式为CaCO +2HAc=Ca（Ac）+H O+CO ↑，故填：CaCO +2HAc=Ca（Ac）+H O+CO ↑。
3 2 2 2 3 2 2 2
（4）白色沉淀B的主要成分是草酸钙，其化学式为CaC O ，故填：CaC O 。
2 4 2 4
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，是为减少菠菜中草酸盐的含量，故填：
减少菠菜中草酸盐的含量。
17.【分析】（1）根据化学式求算相对分子质量；
（2）根据氧化铁的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】解：
（1）硫酸的相对分子质量是1×2+32+16×4=98；
（2）设稀硫酸溶液的溶质质量分数为x
